试验12阴极阳极极化曲线的测定及应用

湖南大学化学实验教学中心
四、实验步骤
1. 开启电脑，系统预热。 2. 电极处理：用金相砂纸将铁电极表面打磨 平整光亮，用蒸馏水清洗后滤纸吸干。每 次测量前都需要重复此步骤，电极处理得 好坏对测量结果影响很大。 3. 极化曲线测量。
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五、实验注意事项
1. 测定前仔细阅读仪器说明书，了解仪器的 使用方法。 2. 电极表面一定要处理平整、光亮、干净， 不能有点蚀孔，这是该实验成败的关键。
其中：v－腐蚀速度（gm-2h-1）；i－钝化电流密度（Am-2）；M－Fe 的摩尔质量（gmol-1）；F－法拉第常数（Cmol-1）；n－发生1mol电极 反应得失电子的物质的量。 实验结果要求设计成表格形式给出。
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七、思考题
1. 平衡电极电位、自腐蚀电位有何不同？
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二、实验原理
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二、化学实验教学中心
三、实验仪器与试剂
CS300电化学工作站1台；电解池1个；硫酸亚汞 电极或饱和甘汞电极（参比电极）、铁电极（研究 电极）、铂片电极（辅助电极）各1支。 0.10 mol/L、1.0 mol/L H2SO4溶液；1.0 mol/L 盐 酸；乌洛托品（缓蚀剂）
2. 写出作Fe阴极极化曲线时铁表面和铂片表面发生 的反应；写出作阳极极化曲线时Fe表面各极化电位 范围内可能的电极反应。 3. 分析H2SO4浓度对Fe钝化的影响。比较盐酸溶液 中加和不加乌洛托品 ，Fe电极上自腐蚀电流的大小。 Fe在盐酸中能否钝化，为什么?
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八、其他事项说明
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六、实验数据处理
1. 分别求出Fe电极在不同浓度的H2SO4溶液中的自腐蚀电 流密度、自腐蚀电位、钝化电流密度及钝化电位范围，分 析H2SO4浓度对Fe钝化的影响。 2. 分别计算Fe在HCl及含缓蚀剂的HCl介质中的自腐蚀电 流密度及按下式换算成腐蚀速率（v）。
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物理化学实验
主讲教师：
詹拥共
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一、实验目的
1.掌握恒电位法测定电极极化曲线的原理和实验技 术。通过测定Fe在H2SO4溶液中的阴极极化和阳极 极化曲线，求算Fe的自腐蚀电位，自腐蚀电流和 钝化电势、钝化电流等参数。
2.了解不同pH值、Cl－离子浓度，缓蚀剂等因素 对铁电极极化的影响。 3.讨论极化曲线在金属腐蚀与防护中的应用。
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二、实验原理
电极极化 可逆地发生电极反应时电极上所具有的电势，称 为可逆电极电势ψr。但在许多实际电化学过程中（电 解和电池放电），过程并不可逆。当有电流通过电极 时，必然会发生不可逆的电极反应。电极有电流通过 时所产生的电极电势ψI与可逆电极电势ψr产生偏差的 现象叫电极极化。偏差大小的绝对值称为过电势：η η = ψr ψI
1. 实验结束后将数据记录交老师查验是否科学合理 后方可整理仪器设备。 2. 将所有实验设备按要求清洁整理，登记实验操作 情况后方可离开实验室。 3. 实验结束后一周之内上交实验报告。
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