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长沙学院生物工程专业2017-2018第二学期分析化学第七章复习题1. 下列关于沉淀吸附的一般规律中，哪一条是错误的？ [单选题] *沉淀颗粒越大，吸附能力越强。
(正确答案)离子浓度越大，越容易吸附。
高价离子比低价离子容易吸附。
温度越高，吸附杂质越少。
Cl-Br-沉淀时均可产生吸附。
2. 铬酸钾指示剂法滴定时不必排除的离子是？ [单选题] *Pb²⁺K⁺(正确答案)CO₃²⁻S²⁻Ba²⁺3. 用铬酸钾指示剂法测定KCl含量时，K2CrO4指示剂用量过多久将产生 [单选题] *正误差平行结界混乱负误差(正确答案)使终点颜色更敏锐终点延迟4. 下列离子中，适用于莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是 [单选题] *Br⁻(正确答案)Ag+SCN-I-Ba2+5. 标定硝酸银标准溶液常用的基准试剂是？ [单选题] *氯化钠(正确答案)氯化钾硫氰酸铵硫氰酸钠氧化锌6. 用法扬司法测Cl-时常加入糊精，其作用是. [单选题] *防止AgCl凝聚(正确答案)防止AgCl沉淀转化防止AgCl感光促进AgCl沉淀生成掩蔽其他离子的干扰7. 莫尔法确定终点的指示剂是？ [单选题] *K2CrO4K2Cr2O7NH4Fe(SO4)2(正确答案)荧光黄曙红8. 已知BaSO4的Ksp=1.1×10-10,要使每升含0.001mol的Ba2+能够析出，则SO42-的最小浓度应该是？ [单选题] *1.1×10-51.1×10-41.1×10⁻7(正确答案)1.1×10-61.1×10-89. 用发扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该？ [单选题] *使被测离子的浓度大些保持溶液为酸性避光(正确答案)使胶粒对只指示剂的吸附能力大于被测离子的吸附能力。
滴定剂加多些10. AgNO3滴定液应储存于？ [单选题] *白色容量瓶棕色试剂瓶(正确答案)白色试剂瓶棕色滴定管塑料试剂瓶11. 以铁铵矾为指示剂，用硫氢酸铵标准滴定液滴定银离子时应在什么条件下进行？ [单选题] *酸性(正确答案)弱酸性中性强碱性12. 用吸附指示剂法测定NaCl含量时，在化学剂量点前AgCl沉淀优先吸附的是[单选题] *Ag+Cl-(正确答案)荧光黄指示剂阴离子Na+荧光黄指示剂阳离子13. 吸附指示剂法中应用的指示剂，其性质属于 [单选题] *配位沉淀酸碱(正确答案)吸附氧化还原14. NH4SCN滴定液是用哪种基准物质来标定 [单选题] *硝酸银。
吸取试题、填空题：L溶解平衡峙液相中＿溶质的浓度＿，称帣气体在液体中的平衡溶解度；它是吸取遇程的极限，并随温度的升高而减小＿，随压力的升高而＿增大。
2、压力增大＿，温度减少，将有助千解吸的追行。
3、山双膜理论可知，双膜＿＿扁吸取遏程重要的传质阻力；吸取中，吸取质以立子扩散的方式通遇气膜，并在界面处溶解，再以分子扩散的方式通遇液膜。
4、填料塔中，填料层的压降与液体喷淋量及空塔气速有关，在填料塔的6P/Z与u的关系曲线中，可分帣恒持液量区＿、载液区及＿液泛区三佪区域。
5、吸取操作的根据是混合物中各组分在同壹溶剂中有不壹样的溶解度，以到达分离气体混合物的目的。
6、亨利定律的体现式p*=Ex, 若某气体在水中的亨利系数E值很大，阐明该气体扁—难溶＿＿气体。
7、射极稀溶液，吸取平衡线在坐樑图上是壹条通遇原贴的直线。
8、野靠近常压的低溶质浓度的气液平衡系统，常绵压增大峙，亨利系数E不变，相平衡常数m_减小，溶解度系数H 不变。
9、由千吸取遇程中，气相中的溶质组分分压媳是不小千溶质的平衡分压，因此吸取操作线缮是在平衡线的上方。
10、吸取遏程中，Kx 是以x* -X 扁推迪力的缮吸取系数，它的單位是kmol/(m2.s)。
11H 11、若绵吸取系数和分吸取系数间的关系可表达帣——=—-+—-,其中表达＿1K k k K L液膜阻力，常H/kG 项可忽视峙，表达该吸取遇程扁液膜控制。
12、在latm、20°C下某低浓度气体混合物被清水吸取，若气膜吸取系数从=0.1 kmol/(m 2.h.atm), 液膜吸取系数k L= 0.25kmol/(m 2.h.atm), 溶质的溶解度系数H = 150 kmol/(m 3.atm), 则该溶质扁易溶—气体，气相吸取继系数K y =0.0997kmol/(m2.h.6 Y )。
13、吸取操作中增长吸取剂用量，操作线的斜率＿增大＿，吸取推进力＿增大＿。
14、赏吸取剂用量扁最小用量峙，完毕壹定的吸取任务所需填料层高度将扁熊限高。
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ (单选题) 1: 下列哪种方法不属于光学分析法( )A: 质谱法B: 紫外分光光度法C: X射线衍射法D: 发射光普法正确答案:(单选题) 2: 玻璃电极在使用前需要在蒸馏水中浸泡24小时，目的是( )A: 消除液接电位B: 消除不对称电位C: 彻底清除电极表面的杂质离子D: 形成水化层，使不对成电位稳定正确答案:(单选题) 3: αM（L)=1表示( )A: M与L没有副反应B: M与L的副反应相当严重。
C: M的副反应较小D: [M]=[L]正确答案:(单选题) 4: 某弱酸HA的Ka=1.0×10-3，1.0mol/l的该酸水溶液的pH为( )A: 3.0B: 2.0C: 1.5D: 6.0正确答案:(单选题) 5: 一般情况下，EDTA与金属离子形成配位化合物的配位比是( )A: 1:1B: 2:1C: 1:3D: 1:2正确答案:(单选题) 6: 助色团对谱带的影响是使谱带( )A: 波长变长B: 波长变短C: 波长不变D: 谱带蓝移正确答案:(单选题) 7: 调节0.1mol／l磷酸盐溶液(pKa1 = 2.6, pKa2 = 7.21, pKa3 = 12.32) 的pH=8.0时，溶液中各种存在型体平衡浓度间关系是( )。
A: [PO43-] >[HPO42-]B: [H2PO4-]>[HPO42-]C: [HPO42-]>[H2PO-]D: [H3PO4]>]H2PO4-]正确答案:------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ (单选题) 8: 电位滴定法中，滴定终点为E-V曲线的( )A: 曲线的最大斜率B: 曲线的最小斜率C: E为正值的点D: E为负值的点正确答案:(单选题) 9: 当分子中含有1个溴原子时，由同位素提供的M和M+2峰强度比( )A: 4:1B: 2:1C: 1:1D: 3:1正确答案:(单选题) 10: 高锰酸钾法滴定H2O2时，错误条件是( )A: 滴定一开始，滴定速度可快些B: 用H2SO4调节酸度C: 终点颜色为淡红色D: KMnO4作指示剂正确答案:(多选题) 1: 一般情况下，下列哪种措施可提高反应速度( )A: 降低温度B: 降低反应物浓度C: 升高温度D: 增加反应物浓度E: 加入正催化剂正确答案:(多选题) 2: 描述EDTA与金属离子稳定性受副反应影响的参数主要有( )A: 酸效应系数B: 条件稳定常数C: 配位效应系数D: 稳定常数E: 共存离子效应系数正确答案:(多选题) 3: 用薄层色谱分离某极性组分时，要选择的分离条件是( )A: 展开剂为极性大的有机溶剂B: 吸附剂含水量少些C: 展开剂为非极性的有机溶剂D: 吸附剂的吸附活度低些E: 吸附剂活度级数高些正确答案:(多选题) 4: 下列操作中，能提高分析结果准确度的是（）A: 对称量所用的仪器进行校正B: 容量分析中，滴加标准溶液的体积越少越好C: 增加平行测量的次数------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ D: 进行空白试验，以消除试剂误差E: 进行对照试验，以保证分析方法可靠正确答案:(多选题) 5: 下列叙述错误的是( )A: 偶然误差影响分析结果的准确度B: 偶然误差的数据大小具有单向性C: 偶然误差在分析中是无法避免的D: 绝对值相同的正、负偶然误差出现的概率大体相等E: 偶然误差可以通过增加平行测定加以减免正确答案:(判断题) 1: 配位滴定的终点误差与ΔpM'有关，而与金属离子的浓度无关。
习题第五章1. 酸度是指 H +的活度 ，常用 pH 表示；酸的浓度是指 酸的分析浓度 ，等于 c ，其单位用 mol/L 表示。
2. 根据酸碱质子理论，OH ‾ 的共轭酸是 H 2O ，HAc 的共轭酸是 H 2Ac + 。
3. 某弱酸H 2A 的pK a1 = 2.0，pK a2 = 5.0，当[H 2A] = [A 2-] 时，溶液的pH 值是 3.5 。
4. 浓度为C HAc (mol/L)的HAc 溶液中加入C HCl (mol/L)HCl 和C NaOH (mol/L)NaOH 后的质子 条件式是（ D ）A. [H +] + C HCl = [Ac -] + C NaOH + [OH -]B. [H +] = [Ac -] + C NaOH + C HCl + [OH -]C. [H +] + C NaOH + C HCl = [Ac -] + [OH -]D. [H +] + C NaOH = [Ac -] + [OH -] + C HCl5. 用0.1000 mol/L 的NaOH 滴定0.1000 mol/L 的HAc K a =1.7×10-5,化学计量点的pH 值是（ A ）。
A. 8.73B. 5.27C. 7.00D. 9.006．用0.1mol/L HCl 滴定0.1mol/L NaOH 时的pH 突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol/L HCl 滴定0.01mol/L NaOH 的突跃范围是（ C ）A. 9.7～4.3B. 8.7～4.3C. 8.7～5.3D. 10.7～3.37. 用0.100 mol/L HCl 滴定同浓度NH 3溶液（pK b = 4.74）时，pH 突跃范围为6.3~4.3。
若用0.100 mol/L HCl 滴定同浓度的某碱液B （pK b = 3.74）时，pH 突跃范围为 7.3~4.3 。
8. 通常以_cK a ≥10-8 _作为判断一元弱酸能否直接进行准确滴定的条件。
第五章 吸 附1、固体表面吸附力有哪些，常用的吸附剂有哪些，主要特性是什么，各有什么应用？ 答：吸附剂与吸附质间的吸附力有分子引力和化学键引力。
分子引力，吸附力较弱，所以也称范德华吸附。
化学键引力比分子引力大得多。
吸附过程分可逆和不可逆。
常见的吸附剂有活性炭吸附剂、硅胶吸附剂、活性氧化铝、沸石分子筛、有机树脂吸附剂等。
2、吸附平衡是如何定义的，平衡吸附量如何计算？答：吸附平衡是指在一定温度和压力下，吸附剂与吸附质有足够接触时间，吸附量与解吸量相等，载体中吸附质的浓度不再发生变化时，吸附即达到了动态平衡。
3、吸附等温线的物理意义是什么，温度、吸附质分压对吸附是如何影响的？答：气相吸附过程中，操作温度、压力等均有影响，所以吸附平衡关系可以用不同的方法表示，通常用于等温条件下单位质量吸附剂的吸附容量与气相中吸附质分压的关系来表示，即q*＝f(p)，表示吸附容量与气相中吸附质分压的关系曲线称为吸附等温线。
一般，同一平衡分压下，平衡吸附量随着温度升高而降低。
一定温度下，平衡吸附量随气体压力的升高而增加，所以吸附-解吸循环操作方式通常是低温吸附，高温解吸；高压吸附，低压解吸。
4、Langmuir 方程的基本假设是什么，方程的形式和适用范围，方程式中的常数如何求解？ 答：假设：① 吸附剂表面是单分子层吸附；② 被吸附的分子之间没有相互作用力；③ 吸附剂表面是均匀的。
也可写为mm kq q p q p 1*+= 对于一定的吸附剂，其吸附容量是一定的，即q m 一定。
若以p/q*为纵坐标，p 为横坐标作*m 1k q p q kp =+图，可得一直线，该直线斜率为1/q m 。
5、BET 方程的物理意义是什么？答：BET 吸附模型是在Langmuir 方程模型的基础上建立起来的，BET 方程是等温多分子层的吸附模型，其假设条件为：① 吸附剂表面为多分子层吸附，吸附分子在吸附剂上按层次排列；② 被吸附分子间没有相互作用力，每层的吸附服从朗格缪尔吸附模型；③ 第一层的吸附释放的热量为物理吸附热，第二层以上吸附释放的热量为液化热； ④ 总吸附量为各层吸附量的总和。
安徽科技学院生物工程专业2017-2018第二学期分析化学考试题1. 一般测定无机物样品首先选择的溶剂是 [单选题] *A.水(正确答案)B.酸C.碱D.混合酸E有机溶液2. 下列哪种情况可引起系统误差 [单选题] *A.天平零点突然有变动B.试剂加错C.看错滴定管读数D.滴定时溅失少许滴定液E.滴定终点和计量点不吻合(正确答案)3. 空白试验能减小 [单选题] *A.方法误差B.仪器误差C.试剂误差(正确答案)D.操作误差E.偶然误差4. 某同学标定NaOH溶液浓度,4次测定结果分别为0.1023mol/L、0.1024mol/L、0.1022mol/L、0.1023mol/L、而实际结果为0.1148mol/L,该测定结果 [单选题] *A.准确度较好,精密度较差B.准确度较差,精密度较好(正确答案)C.准确度较好,精密度也好D.准确度较差,精密度较差E.系统误差小,偶然误差大5. 用HCI标准溶液滴定未知的NaOH溶液时,5位学生记录的消耗HCI溶液的体积如下,正确的是 [单选题] *A.24.1000mlB.24.100mlC. 24.10ml(正确答案)D.24.1mlE.24ml6. 下列方法按任务分类的是 [单选题] *A.例行分析与仲裁分析B.定性分析、定量分析和结构分析(正确答案)C.常量分析与微量分析D.化学分析与仪器分析E.重量分析与滴定分析7. 鉴定物质的组成是属于 [单选题] *A.定性分析(正确答案)B.定量分析C. 结构分析D.化学分析E.仪器分析8. 滴定分析法属于 [单选题] *A.重量分析B.电化学分析C.化学分析(正确答案)D.光学分析E.色谱分析9. 滴定分析中已知准确浓度的试剂溶液称为 [单选题] *A.溶液B.滴定C.滴定液(正确答案)D.被滴定液E.指示剂10. 演定终点与化学计量点往往不一致,由此造成的误差称为 [单选题] *A.系统误差B.偶然误差C.终点误差(正确答案)D.绝对误差E.相对误差11. 在滴定中,指示剂发生颜色变化的转变点称为 [单选题] *A.滴定终点(正确答案)B.化学计量点C.滴定起点D.反应计量点E.滴定终点12. 间接法配制的标准溶度，确定其准确浓度的操作过程称为 [单选题] *A.定容B.定位C.滴定D.标定(正确答案)E.测定13. 不符合基准条件的试剂，配制滴定液时可采用 [单选题] *A.间接法(正确答案)B.直接法C.混合法D.都可以E.都不可以14. 在滴定分析实验中,下列仪器用待装液润洗后再装溶液的是 [单选题] *A.锥形瓶B.碘量瓶C.容量瓶D.滴定管(正确答案)E.都需要15. 酸碱指示剂一般属于 [单选题] *A.有机弱酸或弱碱(正确答案)B.有机物C.有机酸D.有机碱E.无机物16. 标定HCl滴定液的基准物质是 [单选题] *A. NaOHB. Na2CO3(正确答案)C. HAcD. NH3.H2OE.草酸钠17. 标定NaOH溶液的基准物质是 [单选题] *A. HAcB.Na2CO3C.邻苯二甲酸氢钾(正确答案)D. NH3·H2OE.硼酸18. 用氢氧化钠滴定液滴定HAc选择的指示剂是 [单选题] *A.石蕊B.甲基橙C.酚酞(正确答案)D.甲基红E.中性红19. 以甲基橙为指示剂，用盐酸滴定液滴定Na2CO3,滴至溶液从黄色变到橙色，即为终点，此时HCl与Na2CO3反应的物质的量之比为 [单选题] *A.2:1(正确答案)C.1: 1D.3:1E.4:120. HCI滴定液滴定NH3·H20，应选择的指示剂是 [单选题] *A.甲基橙B.酚酞(正确答案)C.百里酚酞D.中性红E.溴甲酚绿21. 对于酸碱指示剂下列说法不恰当的是 [单选题] *A.指示剂本身是一种有机弱酸或弱碱B.指示剂的颜色变化与溶液的pH有关C.指示剂的变色范围与其KHin有关D.指示剂的变色范围与指示剂的用量有关(正确答案)E.酸碱物质的含量测定都必须用酸碱指示剂才能确定终点。
固体催化剂表面酸碱性测定--吸附指示剂滴定法固体酸（碱）催化剂表面中心的酸（碱）性质会直接决定催化剂的催化性能,因此,在研究固体酸（碱）催化剂的作用原理、改进现有的固体酸（碱）催化剂、研制新型酸(碱)催化材料和研究催化剂酸（碱）位的性质、来源及结构等方面,都离不开对表面酸（碱）性的表征。
科学工作者在固体催化剂表面酸碱性质表征领域做了大量系统研究，建立了许多测定方法，如吸附指示剂滴定法、程序升温热脱附法、红外光谱法、吸附微量热法、热分析方法和核磁共振谱等。
其中，操作简便的吸附指示剂滴定法得到广泛应用。
本文阐述吸附指示剂滴定法操作体系。
1固体酸表面酸性测定—吸附指示剂胺滴定法早在50年代初，Walling提出利用吸附在固体酸表面的Hammett指示剂的变色的方法来测定固体表面酸的酸强度；Tamele用对二甲氨基偶氮苯为指示剂，以正丁胺滴定悬浮在苯溶剂中的固体酸来测定酸量。
随后Benesi做了重大的改进，先让催化剂样品分别与不同滴定度的正丁胺达到吸附平衡，再采用一系列不同p K a 值的Hammett指示剂来确定等当点。
这样就可以用比较短的时间测得酸强度分布，形成了一个测定固体表面酸酸强度分布的吸附指示剂正丁胺滴定法，又称非水溶液胺滴定法。
由于操作比较简便，指示剂法广泛被采用。
但是这个方法从理论依据到试验操作都有不少缺陷，如到达吸附平衡耗时长等；几十年来，这个方法有了一些改进，包括使用超声波振荡器加快吸附平衡的到达，选用硝基取代苯类具更弱碱性的化合物作为指示剂测超强固体酸酸性，针对不同的样品体系选用合适的滴定用有机胺和溶剂等。
1.1 基本原理1.1.1 酸强度：酸强度是指给出质子(B酸)或是接受电子对(L酸)的能力。
不同的测定方法采用不同的物理化学参数来表征。
指示剂法用Hammett酸度函数H o表示，H o有明确的化学概念，使用广泛。
Hammett 酸度函数H o 将固体表面酸的酸强度定义为：固体表面的酸中心使吸附其上的中性(不带电的)碱指示剂（以B 表示）转变为它的共轭酸的能力。
第七章重量分析法和沉淀滴定法思考题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。
答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。
沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。
有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。
故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。
例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。
2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。
沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。
若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。
但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。
3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素?答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。
共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。
若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。
除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。
因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。
习题1.1.用银量法测定下列试样中的用银量法测定下列试样中的Cl -时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ （（1） CaCl 2；（；（22） BaCl 2； （（3） FeC12 （4） NaCl NaCl＋＋Na 3PO 4； （（5） NH 4Cl Cl；（；（；（66）NaCl+Na 2SO 4 （（7） Pb(NO 3)2 + NaCl + NaCl。
答：（（1）三种方法均可。
）三种方法均可。
（2）由于Ba 2+与Cr 2O 42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na 2SO 4。
也可采用佛尔哈德法和法扬司法。
也可采用佛尔哈德法和法扬司法。
（（3）吸附指示剂。
）吸附指示剂。
（（4）铁铵矾指示剂。
）铁铵矾指示剂。
（（5）铁铵矾指示剂）铁铵矾指示剂,,采用莫尔法须控制pH6.5pH6.5～～7.2 7.2 。
（（6）铬酸钾指示剂。
）铬酸钾指示剂。
（（7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。
）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。
2.2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？ （（1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl －；（（2）若试液中含有铵盐，在）若试液中含有铵盐，在 pH≈10时，用莫尔法滴定Cl －； （（3）用法扬司法滴定Cl －时，用曙红作指示剂；时，用曙红作指示剂；（（4）用佛尔哈德法测定Cl －时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷；一二氯乙烷；（（5）用佛尔哈德法测定）用佛尔哈德法测定 I I － 时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO 3标准溶液。
答：(1) (1)结果偏高。
因为结果偏高。
因为pH≈4时，时，CrO CrO 42-的酸效应较大，溶液中CrO 42-浓度减小，指示终点的AgCrO 4沉淀出现过迟。
化学分析复习题化学分析期末复习一、名词解释1.滴定液：已知准确浓度的试剂溶液，也称标准溶液2.精密度：在相同条件下，多次测定结果相互接近的程度3.沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定分析方法4.酸碱滴定：以酸碱中和反应为基础的滴定分析法5.自身指示剂：以滴定液本身的颜色变化指示终点的方法6.酸碱滴定曲线：将酸碱滴定中溶液pH随滴定剂的加入体积而变化的过程用曲线表示7.滴定误差：化学计量点与滴定终点之差8.准确度：测量值与真实值接近的程度9.滴定突跃：在化学计量点附近加入1滴的酸或碱，使溶液的pH 发生突变的现象10.非水酸碱滴定法：在非水溶剂中进行的酸碱滴定法11.区分溶剂：具有区分效应的溶剂12.络合滴定法：利用配位反应进行滴定以测定物质含量的滴定分析方法二、判断题1.所有的沉淀反应都能用作沉淀滴定（×）2.莫尔法可以测定银离子浓度（×）3.金属指示剂都是金属（×）4.高锰酸钾法用盐酸调节酸度（×）5.在滴定分析中，滴定终点就是化学计量点（×）6.以酸碱中和反应为基础的滴定分析法，称为酸碱滴定法（√）7.高锰酸钾溶液能直接配制（×）8.碘量法有直接碘量法和间接碘量法两大类（√）9.在配位滴定中配位化合物的稳定常数越大，配位化合物越稳定（√）10.硝酸银溶液应存储在棕色瓶中（√）11.所有的配位剂都可用于配位滴定（×）12.在所有的滴定中都要加入指示剂（×）13.高锰酸钾法用硝酸调酸度（×）14.非水滴定中弱酸选酸性溶剂（×）15.盐酸可以直接配制（×）16.在配位滴定中，配位化合物的不稳定常数越大，配位化合物越不稳定（√）17.高锰酸钾溶液应储存在棕色瓶中（√）18.氢氧化钠溶液必须用间接法配制（√）19.指示剂变色范围部分或全部在突跃范围内均可被选用指示滴定终点（√）20.溶液稀释公式计算的依据是稀释前后溶质的质量不不变（√）21.配制3mol/L硫酸溶液100ml，需18mol/L浓硫酸30ml （×）22.在滴定分析中，用纯水洗涤玻璃器皿时，使其既干净又节约用水的方法原则是少量多次（√）23.滴定液的浓度越小，突跃范围越窄（√）24.卤离子的吸附能力应小于对指示剂的吸附能力（×）25.醋酸为硫酸、盐酸、硝酸的拉平溶剂（×）三、填空题1.常用的金属指示剂有哪些？铬黑T、二甲酚橙、钙指示剂2.半自动电光天平的基本结构是哪些基本部件？天坪梁、天平盘、天平箱、砝码、光学投影装置、机械加码装置3.滴定分析根据滴定反应类型不同可分为哪几类？酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、非水滴定法4.非水溶剂有哪些分类？质子性溶剂、非质子性溶剂5.非质子性溶剂有哪些分类？非质子亲质子性溶剂、惰性溶剂6.酸碱反应的实质是什么？质子的转移7.外指示剂由什么组成？淀粉、碘化钾8.常用的氧化还原指示剂有哪些？淀粉9.酸碱质子理论中关于酸和碱的定义是什么？能给出质子的物质为酸，能接受质子的物质为碱10.写出标定下列物质的基准物质：I2：砒霜（三氧化二砷）NaOH：邻苯二甲酸氢钾HCl：无水碳酸钠EDTA：氧化锌KMnO4：草酸钙AgNO3：氯化钠NH4SCN11.酸碱指示剂的变色范围是什么条件？其中理论变色点满足什么条件？pH=pK HIn±1 pH=pK HIn12.酸碱指示剂的选择依据是什么？滴定突跃范围13.弱酸和弱碱能被准确滴定的判别式是什么？HA+B→HB++A-14.高氯酸和冰醋酸中的水分如何除去？加入计算量的醋酐15.银量法根据指示终点的方法不同，可分为哪几类？铬酸钾指示剂法（莫尔法）、铁铵矾指示剂法（佛尔哈德法）、吸附指示剂法（发扬司法）16.氧化还原反应的实质是什么？氧化剂获得电子和还原剂失去电子的过程17.甲基橙的变色范围是什么？酚酞的变色范围是什么？3.1~4.4 8.0~10.0四、简答题1.在配位滴定中，为什么要加缓冲溶液？为维持溶液pH在一定范围内2.写出吸附指示剂的选择原则及卤化银对卤素离子和几种常用吸附指示剂的吸附能力大小顺序原则：沉淀对指示剂离子的吸附能力，应略小于沉淀对被测离子的吸附能力，以免终点提前到达。
吸附色谱法常叫做液－固色谱法（Liquid-Solid Chromatography，简称LSC），它是基于在溶质和用作固定固体吸附剂上的固定活性位点之间的相互作用。
可以将吸附剂装填于柱中、覆盖于板上、或浸渍于多孔滤纸中。
吸附剂是具有大表面积的活性多孔固体，例如硅胶、氧化铝和活性炭等。
一、硅胶柱的分离原理是根据物质在硅胶上的吸附力不同而得到分离，一般情况下极性较大的物质易被硅胶吸附，极性较弱的物质不易被硅胶吸附，整个层析过程即是吸附、解吸、再吸附、再解吸过程。
其中有微孔，对不同化合物的吸附能力不同，然后选用适当的洗脱剂进行洗脱从而达到分离。
二、聚酰胺吸附原理：一般认为是通过分子中的酰胺羰基与酚类、黄酮类化学物的酚羟基，或酰胺键上的游离胺基与醌类、脂肪羧酸形成氢键缔合而产生吸附。
2）吸附强弱的规律①形成氢键的基团数目越多，则吸附能力越强。
②成键位置对吸附力也有影响。
形成分子内氢键者，其在聚酰胺上的吸附即相应减弱。
③分子中芳香化程度高者，则吸附性增强；反之，则减弱。
各种溶剂在聚酰胺柱上的洗脱能力由弱至强，可大致排列成下列顺序：水→甲醇→丙酮→氢氧化钠水溶液→甲酰胺→二甲基甲酰胺→尿素水溶液三、活性炭吸附原理：首先，活性炭会吸附水分子。
活性炭为非极性分子，水为极性分子；极性与非极性分子间存有色散力和诱导力，因而会相互吸附。
我们一般不提活性炭对水的吸附，因为在“三废”处理中，我们只关注活性炭对污染物的去除效果。
在研究上往往就针对污染物展开。
以下对活性炭吸附做几点说明：1、活性炭中的C-C键是非极性键，活性炭分子可看成非极性的；活性炭表面虽然也存在羧基、羟基等极性键，但相对于C-C键而言少得多。
2、水为极性分子，气体大部分为非极性分子。
“相似相容原理”运用到这里的话，可理解为：活性炭对非极性的气体和非极性杂质的吸附作用更强，而对水等极性分子的吸附作用较弱。
（活性炭对极性分子的吸附主要通过活性炭表面极性键）3、水溶液中的水分子有个很特殊的性质：氢键。
