【7A版】2018年上海市初中学生化学竞赛(天原杯)预赛试卷与答案

2018年上海市初三“天原杯”化学竞赛预赛试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg－24 Al-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、每小题有一个正确答案（共40分）1．下列由不同种元素组成的纯净物有（）A、液态氧B、液态氯化氢C、二氧化碳溶于水D、海水2．将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是（）A、Si、O、Al、FeB、O、Si、Al、FeC、Al、Fe、O、SiD、Si、Al、O、Fe3．建筑材料大理石的主要成分是（）A、CaCO3B、Ca(OH)2C、CaOD、CaCl24．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指（）A、铁单质B、铁元素C、四氧化三铁D、三氧化二铁5．为了改善市区的生态环境，要把大气污染和水资源保护作为重中之重，下列可以减少大气、水污染的措施是（）①控制工业“废水”和城市污水的直接排放②完成全市燃煤区的改造，实现使用清洁燃料③植树、绿化、硬化市区内所有大街小巷地面④市区内禁止摩托车运行，减少机动车尾气排放A、①②③④B、①②④C、②④D、①③④6．在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是（）A、氯化钾B、硝酸C、硝酸钠D、氢氧化钠7．要配平的化学方程式：C2H2＋O2→H2O＋CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为（）A、10B、15C、13D、188．实验室用石灰石制取二氧化碳气体时，一般选用的酸是（）A、稀硫酸B、浓硫酸C、稀盐酸D、浓盐酸9．在农业上常用来改良酸性土壤的物质是（） A、烧碱 B、石灰石 C、稀盐酸 D、消石灰10．下列物质的转变，不能由前一种物质和其他一种物质反应而得到后面一种物质的是（）A、Na2SO4→NaOHB、SiO2→Na2SiO3C、MgCl2→Mg(NO3)2D、CuO→Cu(OH)211．在酸、碱、盐三类物质中，下列叙述正确的是（）A、都能溶于水，又都是白色B、都含有氧元素，又都含有氢元素C、都是电解质，又都是化合物D、都是溶液，整个溶液又不显电性12．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施。

全国初中学生（第十六届天原杯）化学竞赛（上海赛区）初赛试卷（总分100分时间一小时）得分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、每小题有一个正确答案（每小题2分，共52分）1、化学成为一门科学开始于……………………………………………………………………（）（A）对燃烧现象的深入研究（B）对空气组成的研究（C）用原子-分子论来研究化学反应之后（D）英国科学家汤姆生发现电子之后2、将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是…………………………（）（A）Si、O、Al、Fe （B）O、Si、Al、Fe （C）Al、Fe、O、Si （D）Si、Al、O、Fe点燃3、要配平的化学方程式：C2H2+O2 H2O+CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为（）（A）10 （B）15 （C）13 （D）184、下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是……………………………………（）（A）硝酸钾受热熔化（B）浓盐酸敞口放置空气中形成白雾（C）海水晒盐（D）氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加5、在科学史上，中国有许多重大发明，为世界现代物质文明奠定了基础，以上发明属于化学史上中国对世界的重大贡献的是………………………………………………………………………（）①造纸②印刷技术③火药和中药学④指南针⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥陶瓷⑦合成有机高分子材料⑧首次人工合成蛋白质（A）①②③④⑥（B）①③⑤⑥⑦（C）①③⑤⑦⑧（D）①③⑤⑥⑧6、人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取一些安全措施。

下列措施安全的是……（）（A）到溶洞探险打火把照明（B）挖空沼气池前先进行火把实验（C）用点燃的木条检查液化石油气是否泄露（D）到小煤窑里挖煤用火把照明7、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg/L）：Ca 20、K 39、Mg-3、Zn 0.06 F-0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指………………………………………………………………（）（A）单质（B）金属离子（C）元素（D）分子8、一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是……………………………………………（）（A）锌（B）钛（C）镁（D）锰9、新能源应具有原料易得、燃烧时产生热量多、且不会污染环境的特点，这种前途广阔的能源是……………………………………………………………………………………………………（）（A）煤（B）石油（C）煤气（D）氢气10、入春以来东北、华北和华东地区持续发生多起扬沙和沙尘暴天气，造成这一现象的原因之一是……………………………………………………………………………………………………（）（A）大气污染的结果（B）土壤污染的结果（C）植被遭受破坏的结果（D）火山爆发的结果11、t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入少量白色硫酸铜粉末，溶液保持t℃，下列叙述正确的是（）①有蓝色晶体析出②饱和溶液总质量不变③饱和溶液中溶质质量减少④饱和溶液中溶剂质量减少⑤饱和溶液的质量分数减少⑥饱和溶液的浓度不变（A）①③④⑥（B）①③④⑤（C）①②⑥（D）①⑤12、血红蛋白的式量为68000，含铁元素的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是……………………………………………………………………………………………（）（A）1 （B）2 （C）3 （D）413、1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。

1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是（）A．雨后的彩虹B．夜晚的霓虹灯C．节日的礼花D．彩色的图画2下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A．空气 B．石油 C．沼气 D．干冰3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了 ( )A．分子间有间隙B．分子的质量和体积都很小C．分子总是在不断运动着D．分子是保持物质化学性质的最小粒子4．下列不属于“低碳生活”方的是A．多用电邮、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机B．乘地铁上下班C．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收D．吃天然食品、穿棉质服装5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2+4Na =====xR + C（金刚石），则x 、R为( )A．1、Na2CO3B．2、Na2CO3C．4、Na2CO3D．2、Na2O26．下列对相关实验现象的描述正确的是( )A．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质B．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红C．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰D．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味7．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是( )A．甲、乙、丙气体都易溶于水B．乙气体比甲气体更易溶于水C．可以采用排水集气方法收集丙气体D．不可以用排空气方法收集甲气体-1-8．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。

则下列叙述正确的是( A ) A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4g NaClC．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为20％9．某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器中经过了磨毛处理的是（）A、量筒B、集气瓶C、烧杯D、锥形瓶10．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。

2018年上海市初中生化学竞赛预赛试卷（总分100分时间1小时）相对原子质量： H-1 C-12 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、单项选择题（每题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1.光导纤维的应用使人们可以坐享“互联网+”带来的变革，以下可用来生产光导纤维的是A .硫 B.二氧化硅 C.铁 D.氧化铝2.正常情况下，下列液体PH小于7的是A .人体胃液B .人体血液C .小苏打溶液 D. 生理盐水3.对物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的途径。

下列物质分类方法错误的是①纯碱②生石灰③醋酸④熟石灰⑤酒精⑥铜⑦石墨⑧氧化铁A .有机物：③⑤ B.碱：①④ C.氧化物：②⑧ D.单质：⑥⑦A.②④B.①③C.①②③D.②③④5.化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”（如图）。

针对这种加热方式，下列说法错误的是6.盐的组成中，一定含有的是 A.非金属元素 B.金属元素 C.氧元素 D.氢元素7.长期使用的锅炉底部会形成一层锅垢，它是由一种难溶性的盐和一种难溶性的碱组成的，下列可能属于锅垢成分的一组物质是A.Ca(OH)2和MgCO 3B.CaSO 4和Mg(OH)2C.CaCO 3和Mg(OH)2D.CaCl 2和MgCO 38.分离FeCl 3、KCl 、BaSO 4的混合物，应选用的一组试剂是 A 、水、AgNO 3溶液、稀HNO 3 B 、水、NaOH 溶液、稀HCl C 、水、KOH 溶液、稀HCl D 、水、KOH 溶液、稀HNO 39.在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g/100g 水，向R 的饱和溶液中加入Bg 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物Wg ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量（g ）为A .23（W-B ）/123 B .23（W-B ）/77 C.23（W-B ）/100 D.W-77B/2310 .物质的量的单位—摩尔的基准是A. 6.02×1023B. 1mol 任何物质所含有的微粒数C. 0.012kg 的碳D. 0.012kg 的碳—12所含有的原子数11 .如果2g 甲烷含有x 个甲烷分子，则22g 二氧化碳中所含的分子数为 A .0.5x B .x C. 3x D. 4x12.测定铁与氧气反应产物时，测得5.6g 铁在足量的氧气中燃烧得到7.8g 固体。

2018年全国初中学生<第二十三届天原杯）化学素质和实验能力竞赛复赛试题可能用到地相对原子质量： H －1、C －12、N －14、O －16、Na －23、Mg －24、Al －27、S －32、Cl －35.5、K －39、Mn －55、Fe －56、Cu －64、Zn －65、Ag －108、Sn －119、Hg －201、Pb －207.一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分.每小 题有1个或2个选项符合题意.若有两个答案地错1个不得分，1. 2018年世界地球日地主题是“多样地物种，唯一地地球，共同地未来”.下列描述符合这一主题地是<）.A ．为粮食增产，多施用高效化肥、农药 B ．霾是一种自然现象，对人体健康影响不大 C ．大力推广新型材料D ．努力实施“绿色化学”，把化学对环境地负面影响减到最低 2.化学概念相互间存在如下3种关系：下列对概念间关系地说法正确地是<）.A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化反应与化合反应属于并列关系 3. 过氧化氢<H 2O 2）是常见地过氧化物，下列物质也属于过氧化物地是<）. A ．MnO 2B ．CaO 2C ．NO 2D ．SiO 24. 晋代葛洪地《食肉方》<去除黑痣地药方）中记载：“取白炭灰<石灰）、荻灰<草木灰）等分煎合……”可去黑痣.起到“食肉”作用地主要物质是<）.A ．碳酸钙B ．熟石灰C ．碳酸钾D ．苛性钾5. 生物体死亡后，体内含有地碳-14会逐渐减少<称为衰变）.因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14地含量，来计算它存活地年代，这种方法称之为放射性碳测年法.碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新地原子核.下列关于新原子核地说法正确地是<）.A ．碳原子核，含7个质子，8个中子B ．氮原子核，含7个质子，7个中子C ．碳原子核，含6个质子，7个中子D ．氧原子核，含7个质子，8个中子6. 取4份等质量地KClO 3，向其中3份中分别加入少量等质量地KMnO 4、MnO 2和Mn ，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气地质量.然后将剩余固体溶于足量水中，已知m 1＞m 2＞m 3，下列关于此实验地说法一定正确地是<）. A ．3种物质地加入都有利于KClO 3分解制氧气 B ．残留不溶物地质量关系为w 1＜w2＜w 3C ．KMnO 4是KClO 3分解制氧气效果最好地催化剂D ．不加入其他物质时，KClO 3未发生分解反应 7. 下列各组微粒中，属于同一种元素地是< ）. A．Cl 和Cl B ．Co 和CO C ．H 和He D ．和8. 下列变化过程一定发生化学反应地是<）. A ．燃烧 B ．爆炸 C ．颜色发生了改变D ．状态发生了改变9. 将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色地化合物.将此化合物投入水中，发.此过程不可能发生地反应是<）.A ．2Mg + Si2Si B ．Mg 2Si + 4H 2O = 2Mg(OH>2 + SiH 4↑C ．SiO 2 + H 2O = H 2SiO 3 D ．SiH 4 + 2O 2= SiO 2 + 2H 2O 10. 甲、乙两种固体物质地溶解度曲线如图Ⅰ所示.常温下，分别向装有适量甲、乙物质地两支试管里加入等量地蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解地固体；再将两支试管放入盛有冰水混合物地烧杯里，如图Ⅱ所示.关于该实验，下列说法中正确地是<）.A ．乙溶液中溶质地质量分数增大B ．装有甲物质地试管中剩余地固体减少C ．甲、乙两物质地溶解度都增大D ．两支试管里剩余地固体都增多 11. 下列CO 2地制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果地是<）.12. 某同学想要知道10 g 食盐地体积，他应该采用地方法是<）. A ．将食盐放入空量筒中，观察表面对应地刻度B ．将食盐放入装有水地量筒中，观察液面对应刻度地变化C ．将食盐放入装有沙子地量筒中，观察表面对应刻度地变化D ．将食盐放入装有饱和食盐水地量筒中，观察液面对应刻度地变化13. 3种无色溶液，溶质分别为硫酸铵、氯化钠和碳酸钾.3位同学设计地鉴别方案如下： 甲：各加入少量盐酸，有气体产生地是碳酸钾.然后向无明显现象地试管中滴加少量氯化钡溶液，有沉淀产生地是硫酸铵，无沉淀产生地是氯化钠.乙：各加入足量烧碱溶液，加热，有气体产生地是硫酸铵.然后向无明显现象地试管中滴加少量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生地是氯化钠，无沉淀地是碳酸钾.丙：各加入少量氯化钡溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生地是硫酸铵.然后向无明显现象地试管中滴加少量硝酸银溶液，有沉淀产生地是氯化钠，无沉淀地是碳酸钾.其中正确地有<）.A ．只有甲B ．甲和乙C ．乙和丙D ．甲和丙14. 现有失去标签地氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液.将它们编号为甲、乙、<）.A ．CaCl 2B ．AgNO 3C ．HClD ．Na 2CO 315. 将5.4g 金属铝投入一定量地混合盐溶液中，反应后可得到36.0g 金属单质<无气体产生）.则原混合盐地组成可能为<）.A ．Pb(NO 3>2与Hg(NO 3>2B ．Fe(NO 3>2和Zn(NO 3>2C ．AgNO 3与Cu(NO 3>2D ．Sn(NO 3>2与Mg(NO 3>2二、填空题<本题包括8个小题，共40分）16.<4分）生活与化学密切相关，处处充满着化学知识.<1）下列食物中，能提供大量维生素地是<填字母序号）.A．牛奶B．大MC．蔬菜<2）加钙牛奶中地“钙”是指钙元素，身体中一旦缺钙，可能患有地疾病是<填“骨质疏松”或“贫血”）.<3）下列物品中，所使用地主要材料属于天然纤维地是<填字母序号）.A．橡胶手套 B．棉布围裙 C．塑料保鲜膜<4）我们常用洗涤剂清洗餐具上地油污，这是因为洗涤剂具有功能.17.<6分）我们周围地物质世界是由100多种元素组成地，为了便于研究元素地性质，常常需要寻找它们之间地内在规律.下表列出地是1～18号元素地部分最高正化合价和最低负化<1）11号元素属于元素<填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成地离子与<写元素符号）原子具有相同地核外电子排布.<2）16号元素地原子核外电子数为，推测该元素最低负化合价为，最高正化合价地氧化物地化学式为.<3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律.请写出其中地一个：.18.<4分）某厂废水中含有质量分数为4.9%地H2SO4，需中和后才能排放.某兴趣小组同学<1）请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙地理由：① _______________________________________________________________；② _______________________________________________________________.<2）有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为______________.该废水还会引起地环境问题是____________<选填编号）.A．重金属污染B．有毒物质污染C．富营养化污染D．悬浮物污染19.<5分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中地两种或两种以上地物质混合而成.为探究其组成，进行如下实验：<1）取少量白色粉末，向其中加入足量地水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液.则原白色粉末中一定不含有.<2）取实验<1）滤出地白色沉淀，向其中加入足量地盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体.则原白色粉末中一定含有.根据上述实验可推断：原白色粉末地组成有种可能.为进一步探究原白色粉末地组成，取实验<1）得到地滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有.20.<3分）高氯酸<HClO4）是最强酸.现有一种不常见地氯地化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯地质量分数为0.526，且每个分子中含有4个氧原子.<1）高氯酸氯地化学式为__________________.<2）高氯酸氯在室温下即发生分解，形成Cl2、O2和另一种氯地氧化物.已知该反应地化学方程式中3种产物地化学计量数相同.请写出该分解反应地化学方程式：.21、<6分）Fenton法常用于处理含难降解有机物地工业废水.其原理是利用Fe2+和H2O2地反应产生能降解污染物地活性成分.现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率地影响.实验探究：控制p-CP地初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或40℃<其余实验条件见下表），设计如下对比实验.<1实验测得p-CP地浓度随时间变化地关系如右图.<2）实验①、②表明温度升高，降解反应速率______.实验发现，温度过高时，降解反应较难发生.请从Fenton法所用试剂H2O2地角度分析原因：.<3）实验③得出地结论是：pH等于10时，.<4）为测定不同时间内有机物降解地浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中地降解反应立即停止下来.根据上图中地信息，给出一种迅速停止反应地方法：________________________________.22.<5分）工业上利用太阳能进行海水晒盐.已知海水蒸发浓缩过程中析出盐地种类和质量<1）海水从密度为1.21g·mL -1浓缩到1.22g·mL -1时发生地变化是________. A ．各种盐地溶解度增大B ．海水中水地质量分数不变C ．析出粗盐中NaCl 地质量分数增大D ．海水中Br 地质量分数不变<2）海水在浓缩过程中，最先析出地盐是_________.实际晒盐生产中，海水地密度一般控制在 1.21g·mL -1~1.26g·mL -1范围内.由上表可知，所得粗盐中含有地杂质离子有______________________________.<3）下图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl 地质量分数<A%）与海水密度<d ）地关系地是____________.23.<7分）肼<N 2H 4）是氮和氢形成地一种化合物，易溶于水.工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：制肼过程地反应为：CO(NH 2>2(尿素> + NaClO + 2NaOH = N 2H 4 + Na 2CO 3 + NaCl + H 2O.<1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需地玻璃仪器除玻璃棒外，还有<选填编号）.肼液ⅡA ．漏斗B ．烧杯C ．烧瓶D ．量筒<2）已知：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO ，请推测Cl 2与NaOH 溶液发生反应地化学方程式：.从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入地液氯与烧碱地质量之比为71:.<3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体.可采用地操作依次为<选填编号）.A ．蒸馏B ．蒸发C ．灼烧D ．过滤E ．冷却结晶<4）肼具有很好地还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中地溶解氧等.请写出肼除氧时发生反应地化学方程式：.三、实验题<本题包括3个小题，共20分） 24.<4分）在实验室用下图所示装置进行CO 和CO 2地分离和干燥.现只有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液，按要求填写下列空白.操作过程：应先关闭b ，再打开a ，乙中排出气体.若获得另一种气体，丙中盛放地溶液为，操作为，此刻甲中反应地化学方程式：. 25．<5分）实验室常用MnO 2与浓盐酸反应制备Cl 2，其反应方程式为： MnO 2 + 4 HCl(浓>MnCl 2 + Cl 2↑+ 2 H 2O反应装置如右图所示<夹持装置已略去）.<1）检查装置气密性之后地操作依次是 <填序号）.A ．向烧瓶中加入MnO 2粉末B ．加热C ．向烧瓶中加入浓盐酸 <2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸地浓度，探究小组同学提出下列实验方案：①甲同学地方案为：与足量AgNO 3溶液反应，称量生成沉淀地质量.此方案_______<填“可行”或“不可行”），原因是.②乙同学地方案为：与足量Zn 反应，测量生成地气体体积.实验装置如右图所示<夹持装置已略去）.使Y 形管中地残余溶液与锌粒反应地正确操作是将转移到中.反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积.气体体积逐渐减小，直至不变.气体体积逐渐减小地原因是 <仪器和实验操作地影响因素除外）.26．<11分）实验室获取氮气有很多种途径，常见地3种方法是：方法一：将氨气通入灼热地氧化铜粉末，得到纯净地氮气和铜；方法二：将空气通过灼热地铜，得到较纯净地氮气和氧化铜粉末；方法三：将亚硝酸钠<NaNO 2）和氯化铵地混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气.进行实验时可选择地实验仪器如下图所示<省略夹持装置与加热装置）：<1）方法一：制氮气所需地氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应地发生装置最好选用<选填装置编号）.请写出生石灰在此反应中地两个作用：，.<2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置 <选填装置编号）中加入以除去其它杂质气体. <3）方法三：制氮气地化学方程式为：.<4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用<最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒地和危险地试剂与溶剂.在制取氮气地3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学地角度进行评价：.<5）1892年，英国科学家瑞利<Rayleigh ）发现，采用方法二得到地氮气在相同条件下比方法三得到地氮气密度总是偏大5‰左右.若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象地原因：.四、计算题<本题包括2个小题，共10分）27.<4分）长期使用地热水壶底部有一层水垢，水垢地主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.为了测定水垢中碳酸钙地含量，将足量质量分数为10.0％地盐酸加入到10.0 g 水垢中，产生CO 2气体地情况如右图所示.<1）水垢中碳酸钙地质量分数是多少?<2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10.0 g 水垢，至少需要质量分数为10.0％地盐酸地质量是.<结果保留一位小数） 28．<6分）蛋白质主要由C 、H 、O 、N 等元素组成，其中N 地质量分数为16%.因此测定奶制品中N 地含量就可以知道奶制品中蛋白质地含量.有不法商人在奶制品中加入三聚氰胺 <C 3H 6N 6）以“提高”其中N 地含量.<1）三聚氰胺中N 地质量分数为.<结果保留一位小数）<2）加入1 g 三聚氰胺，就N 地含量而言“相当于”多少克蛋白质？<结果保留一位小数） 附加题 1.<6分）天然碱地组成可以用a Na 2CO 3·b NaHCO 3·c H 2O<a 、b 、c 为整数）表示.现有3种不同地天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式.<1）将质量为62.0g 地样品A 平均分成两份，一份在300℃下充分灼烧<Na 2CO 3不分解），固体质量减轻9.8g ；另一份溶于水后加入足量地Ba(OH>2溶液，得到白色沉淀59.1g.样品A 地化学式可以表示为.<2）将质量为4.71g 地样品B 溶于水，逐滴滴加一定浓度地稀盐酸，产生气体地质量与加入盐酸地质量有下表所示关系： [已知在盐酸不足时会发生反应：Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl + H 2O]盐酸地质量分数为；样品B 地化学式可以表示为.2.<4分）已知：①温度、压强恒定时，相同体积地气体，如O 2、N 2或O 2和N 2混合气体中地O 2分子数、N 2地分子数、O 2和N 2地分子总数相同.②O n 地氧化性强于O 2，能和松节油反应<无气体生成），而O 2不能.O 2经过静电放电装置，体积略有缩小，可推知其中地分子数减少，则O 2经静电放电发生反应地化学方程式为：n O 2(n 个O 2分子>=2 O n (2个O n 分子>测定O n 组成地实验：一定温度、压强下，把含有O 2和O n 地气体均分成两份.一份和松节油反应，气体体积缩小a mL ；对另一份加热，使O n 完全分解为O 2，恢复到原温度、压强时，气体体积增加了a /2mL ，求n 地值.2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛解读：15. 铝完全反应，置换出金属地质量： Al ~ PbHgFeZnAg CuSnMg5.4 g 62.1 g 60.3 g 16.8 g 19.5 g 64.8 g 19.2 g 35.7 g 0 g 第一组：不论是Pb或Hg都大于36.0 g.但可能存在盐地量不足，铝未反应完；置换出铅和汞地质量共36.0 g 第二组：不论是Fe或Zn，相应质量都小于36.0 g ，组合也小于36.0 g.第三组：置换出Ag 和Cu 地质量分别为64.8 g 和19.2 g ，36.0 g 介于二者之间，可以通过组合得到.第四组：镁不反应；置换出Sn地质量35.7 g，小于36.0 g，不能由组合得到相应结果. 未注明分值为每空1分；其他正确答案合理即可得分.16.<4分）<1）C<2）骨质疏松<3）B<4）乳化17.<6分）<1）金属Ne <2）16-2SO3<3）最低负化合价数值= 8–最外层电子数18.<4分）<1）①中和等量H2SO4时所用Ca(OH>2更少，费用更低②用Ca(OH>2中和H2SO4产物为微溶地CaSO4，在水体中残留较少<2）(NH4>2SO4C19.<5分）<1）CuSO4<2）CaCO35NaOH、BaCl220．<3分）<1）Cl2O4<2）2Cl2O4= Cl2 + O2 + Cl2O6<2分）解读：<1）设高氯酸氯分子中含有n个氯原子.w(Cl> = = 0.526 解得n = 2；化学式为Cl2O4.21<2）增加过氧化氢在温度过高时分解<3）反应速率趋向于零<或该降解反应趋于停止）<4）将所取样品迅速加入到一定量地NaOH溶液中，使pH为10<或将所取样品骤冷等）22．<5分）<1）C<2）CaSO4Ca2+、Mg2+、SO、Br<2分，写出3个及以上得2分，写出两个得1分，写物质化学式不得分）<3）B23．<7分）<1）BD<多、漏、错选均不得分）<2）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O160<2分）<3）BED<多、漏、错选或次序错误均不得分）<4）N2H4 + O2= N2 + 2H2O<2分）解读：<2）71 g Cl2消耗80 g NaOH生成74.5 g NaClO，再与80 g NaOH和尿素反应生成肼.24.<4分）CO稀盐酸关闭a，打开b Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑25．<5分）<1）ACB<2）①不可行残余液中地MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀②锌粒残留溶液<两格共1分）气体未冷却至室温26．<11分）<1）DCaO与水反应，减少了溶剂 CaO遇水放热，降低了NH3地溶解度<2）E碱石灰<3）NaNO2+ NH4ClNaCl + N2↑+ 2H2O<2分）<4）Cu和CuO可以循环使用，节省试剂；避免使用有毒地NaNO2；污染小<该题2分，每项1分，最多可得3分）<5）方法二制得地氮气中含有密度<或相对分子质量）比氮气大地稀有气体，导致密度偏大﹝2分，写出稀有气体得1分，给出密度<或相对分子质量）比较得1分﹞27．<4分）<1）75%<2分） <2）86.2g<2分）解读：<1）设碳酸钙地质量为x2 HCl ~ CaCO3 ~ CO2100 44x 3.3 g x = 7.5 g w(CaCO3> =7.5×100%/10 = 75%<2）m(HCl> = (g + g>÷10.0% = 86.2 g28．<6分）<1）66.7 %<3分） <2）4.2<3分）解读：<1）w(N> = = 66.7 %<2）m == 4.2 g附加题1．<6分）<1）Na2CO3·2NaHCO3·2H2O<2分）<2）3.65%<2分）2Na2CO3·NaHCO3·H2O<2分）解读：<1）310 g样品中碳元素地质量：m(C> = ×10×12 g = 36 ga Na2CO3·b NaHCO3·c H2O ~ b/2CO2 + (b/2 + c>H2O106a + 84b + 18c 22b + 9b +18c310 98106a + 84b + 18c = 310 a = 1(a + b>×12 = 36解得：b = 231b +18c = 98 c = 2<2）由盐酸质量和气体质量地数据分析，加入盐酸地质量在40g到60 g地过程中发生了如下反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑36.5 4420×w 1.32–0.44解得w = 3.65 %.由盐酸加入量从40g到60 g地变化数据分析：加入盐酸地质量从0到30 g用于碳酸钠转化为碳酸氢钠；从30g到75 g用于碳酸氢钠转化为二氧化碳.由此可知a : b = 2 : 1.2 Na2CO3·NaHCO3·c H2O ~3 CO22×106 + 84 + 18c 3×444.71 1.98由此列比例式解出c = 1，因此样品B地化学式为2Na2CO3·NaHCO3·H2O.2．<4分）n = 3解读：和松节油反应，体积缩小a mL，即为参加反应地O n地体积.加热使O n完全分解为O2，发生地反应为：2 O n = n O2<2分）由实验结果a和a/2可知，若a=2，则由a/2推知n=3，O n即O3.<2分）申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

上海初三化学天原杯竞赛试题汇编《物质的组成与分类》天原杯试题汇编-04物质的组成与分类【4.1物质组成的表示】1、有关化合价的叙述错误的是（）A.化学变化中元素化合价可能发生变化B.同种元素在不同物质中可能有不同的化合价C.化合价可以是任何整数D.同种元素在同一物质中可有多种化合价【答案】C2、己知碘和氯有相似的化学性质。

有一种碘和氯的化合物可以称为碘酸碘。

碘酸碘的化学式为：I(IO3)3，这种化合物中碘的化合价分别是（）A．+1和+5B．+3和+5C．-1和+5D．-1和+7【答案】B3、几种物质的化学式及其名称分别是：硫代硫酸钠Na2S2O3、多硫化钙CaSx、过氧化钡BaO2。

根据上述命名规律，K2CS3的名称是（）A．三硫代碳酸钾B．多硫碳化钾C．过硫碳酸钾D．超硫碳酸钾【答案】A4、戊二醛（C5H8O2）是一种高效消毒剂，关于戊二醛的说法错误的是（）A.戊二醛是一种有机物B.戊二醛与乙醇（C2H6O）的混合物中氢氧元素的质量比可能是5:16C.20%的戊二醛溶液中氢元素的质量分数为 1.6%D.1mol戊二醛与100g碳酸钙所含氧原子个数之比为2:3【答案】C5、某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。

常温下，将70g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足 1.5g泥沙和1000g溶液。

取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素0.6g，钙元素1g，氯元素21.3g。

则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（）A．41.7%B．43.2%C．83.6%D．86.3%【答案】C6、有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）。

通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量，再根据二氧化碳和水的质量可确定是那种物质，对原理解释错误的是（）A．求出碳、氢元素的质量比，与甲醇和乙醇中碳氢质量比对照，即可确定B．求出碳、氢原子的个数比，与甲醇和乙醇中碳氢个数比对照，即可确定C．求出碳、氢原子的物质的量比，与甲醇和乙醇中的碳氢物质的量比对照，即可确定。

2018年上海市初中生化学竞赛预赛试卷（总分100分时间1小时）相对原子质量： H-1 C-12 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、单项选择题（每题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1.光导纤维的应用使人们可以坐享“互联网+”带来的变革，以下可用来生产光导纤维的是A .硫 B.二氧化硅 C.铁 D.氧化铝2.正常情况下，下列液体PH小于7的是A .人体胃液B .人体血液C .小苏打溶液 D. 生理盐水3.对物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的途径。

下列物质分类方法错误的是①纯碱②生石灰③醋酸④熟石灰⑤酒精⑥铜⑦石墨⑧氧化铁A .有机物：③⑤ B.碱：①④ C.氧化物：②⑧ D.单质：⑥⑦4.一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入或通入少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计)A.②④B.①③C.①②③D.②③④5.化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”（如图）。

针对这种加热方式，下列说法错误的是6.盐的组成中，一定含有的是A.非金属元素B.金属元素C.氧元素D.氢元素7.长期使用的锅炉底部会形成一层锅垢，它是由一种难溶性的盐和一种难溶性的碱组成的，下列可能属于锅垢成分的一组物质是A.Ca(OH)2和MgCO3B.CaSO4和Mg(OH)2C.CaCO3和Mg(OH)2D.CaCl2和MgCO38.分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是A、水、AgNO3溶液、稀HNO3B、水、NaOH溶液、稀HClC、水、KOH溶液、稀HClD、水、KOH溶液、稀HNO39.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g/100g水，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量（g）为A .23（W-B）/123B .23（W-B）/77 C.23（W-B）/100 D.W-77B/2310 .物质的量的单位—摩尔的基准是A. 6.02×1023B. 1mol任何物质所含有的微粒数C. 0.012kg的碳D. 0.012kg的碳—12所含有的原子数11 .如果2g甲烷含有x个甲烷分子，则22g二氧化碳中所含的分子数为A .0.5xB .x C. 3x D. 4x12.测定铁与氧气反应产物时，测得5.6g铁在足量的氧气中燃烧得到7.8g固体。

年上海市初三“天原杯”化学竞赛预赛试卷（上海赛区）初赛试卷相对原子量：────────────────一、每小题有一个正确答案（每小题分，共分）、化学成为一门科学开始于……………………………………………………………………（）()对燃烧现象的深入研究()对空气组成的研究()用原子─分子论来研究化学反应之后()英国科学家汤姆生发现电子之后、下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的一种是…………………………………（）()硝酸钾受热熔化()浓盐酸敞口放置空气中形成白雾()氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加()海水晒盐、非金属元素与钾形成的化合物其化学式为：金属元素的氯化物其化学式为。

则由、两种元素形成的化合物其化学式为………………………………………………………( )（）（）（）（）、相同质量的下列物质，充分燃烧时消耗氧气最多的是……………………………………（）（）（）（）（）、某元素的硝酸盐()的式量为，该元素相同价态的硫酸盐的式量是……………( )() () () ()、有食盐、二氧化碳、盐酸、熟石灰四种物质，有关用途分别为：⑴建筑材料⑵金属表面除锈⑶灭火⑷调味品，按题中四种物质排列的顺序，它们相应用途的正确顺序是……………………( ) ()⑷⑶⑵⑴()⑶⑷⑴⑵()⑷⑶⑴⑵()⑴⑵⑶⑷、下列各组中的三种元素，组成的化合物属于碱的是………………………………………（）（）、、()、、() 、、()、、、为促进光合作用的形成，增加农作物葡萄糖的含量，要把蔬菜大棚内空气中的浓度提高，同时降低氧气的含量，应在大棚内采取的正确措施是……………………………………………（）()点燃红磷()点燃木炭()点燃硫磺()堆放熟石灰、欲中和氯化钙溶液中的少量盐酸，在没有指示剂的条件下应选的试剂是………………（）()碳酸钙粉末()生石灰粉末()熟石灰粉末()硝酸银粉末、有一包硫酸锌样品，经测定这样品的含氮量为％，则该样品中所含的一种杂质可能是下列中的………………………………………………………………………………………………（）() () () ()()、将锌棒放入下列溶液中过一会儿取出，结果锌棒质量比原来增加，而溶液质量比原来减少的是……………………………………………………………………………………………………（）()溶液()溶液() 溶液()稀硫酸、用一种试剂区分氯化钠、烧碱、硝酸钡三种无色溶液，应选用…………………………（）()酚酞溶液()溶液()溶液()溶液、由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是，其阴离子只有过氧离子（－）和超氧离子（－）两种。

2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十届天原杯）初赛试题说明：1．本卷分两部分，共32小题.满分为130分，考试时间为90分钟.2．可能用到地相对原子质量：H-1C -12 N-14 O-16Mg-24 S-32 K-39 Ca-40Ba-137第一部分 (共100分)一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分.每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项地字母填在该题后地括号内）1．我们生活在绚丽多彩地物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来地是 （ C ）A ．雨后地彩虹B ．夜晚地霓虹灯C ．节日地礼花D ．彩色地图画2下列物质中，属于纯净物地是 ( D )A ．空气 B ．石油 C ．沼气 D ．干冰3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话地科学本意揭示了 ( C )A ．分子间有间隙B ．分子地质量和体积都很小C ．分子总是在不断运动着D ．分子是保持物质化学性质地最小粒子4．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”地气体地排放，将温室气体地浓度稳定在使气候系统免遭破坏地水平上.控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新地时尚流行全球.“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳地排放.下列不属于“低碳生活”方地是( C )A ．多用电邮、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机B ．乘地铁上下班C ．将呼吸产生地二氧化碳用石灰水吸收D ．吃天然食品、穿棉质服装5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO 2+4Na =====xR + C （金刚石），则x 、R 为( B ) A ．1、Na 2CO 3 B ．2、Na 2CO 3 C ．4、Na 2CO 3 D ．2、Na 2O 26．下列对相关实验现象地描述正确地是( B)A ．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质B ．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红C ．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰D ．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味7．把分别盛有甲、乙、丙气体地试管倒插入盛有水地烧杯中，一段时间后，观察到如图所示地现象，对甲、乙、丙气体地分析正确地是 ( C )A ．甲、乙、丙气体都易溶于水B ．乙气体比甲气体更易溶于水C ．可以采用排水集气方法收集丙气体D ．不可以用排空气方法收集甲气体-1-8．20℃时，NaCl 溶解于水地实验数据如下表.则下列叙述正确地是( A)470℃ 80 MPaA ．②中所得溶液是饱和溶液B ．20℃时10g 水最多能溶解4g NaClC ．③④溶液地溶质质量分数相等D ．①所得溶液地溶质质量分数为20％9．某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃地接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器 中经过了磨毛处理地是 （D ）A 、量筒B 、集气瓶C 、烧杯D 、锥形瓶10．X 、Y 、Z 、W 是四种不同地金属，为比较金属活动性地强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 地硝酸盐、W 地硝酸盐进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应地记为“√”，不能反应地记为“一”，无标记地表示未做该实验).这四种金属地活动性顺序为( A )A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X11．王羲之是我国宋朝地书法家，他地墨宝保存至今，极其珍贵.你认为他地书法能保存完好地原因是 ( C )A ．因为王羲之地书法苍劲有力，不易褪色B ．因为书法所用地纸质地优良，经久耐用C ．因为墨地主要成分是碳，在常温下化学性质稳定D ．因为现代科学技术发达，能够把古代书法还原本色12．硫隔绝空气加热后地蒸气中有一种物质地化学式为S 8，关于S 8地叙述不正确．．．地有（A ） A ．它是一种新型地化合物 Ｂ．它是一种单质C ．它地一个分子中有８个硫原子 Ｄ．相对分子质量为25613．下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆地相交部分为两溶液混合后出现地主要实验现象，下表中符合图示关系地是(14．用pH 试纸测试一瓶某溶液地酸碱度时，其正确地操作方法是 （ D ）A .将该溶液倒些在pH 试纸上 B .往瓶中地溶液里投入pH 试纸C .将pH 试纸一端浸入该溶液中D .用干净地玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH 试纸上二、填空题（本大题包括5小题，共21分）15．（5分）请按要求选择下列物质填空（填写化学式）：氮气氧气硫酸二氧化碳氢氧化钠氢氧化钙（1）空气中含量最多地气体N2；（2）可用于人工降雨和灭火地物质CO2 ；（3）可用于制肥皂、造纸等工业地碱NaOH；（4）能用于金属除锈地重要化工原料SO4；（5）用来降低土壤酸性地物质____Ca(OH)2______.16. (4分)随着生活水平地提高，人们越来越关注自身地健康.以下是探讨化学物质与人体健康地几个问题.(1)植物为人类提供了大量营养物质，某些儿童由于偏食(不爱吃蔬菜、水果)，结果生长发育出现障碍，患营养缺乏症，这些病症曾成为医学难题.这是由于摄入_____钙元素_______不足而引起地.(2)据新闻媒体报道，在广东发生了多起因食用含有“瘦肉精”地猪肉和猪内脏而引起地中毒事件.“瘦肉精”地化学式为C6H19OCl3N2，它是一种____有机物________(填“有机物”或“无机物)(3)微量元素与人体健康密切相关，若膳食不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起疾病.如甲状腺肿大(又称大脖子病)是由于摄入___碘___元素不足，缺乏__铁___元素会引起贫血.17.（5分）在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子地电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子地最外层电子数相同，且元素地原子序数等于该元素18努力，争取到2015年将缺乏安全饮用水和基本卫生设施地人口减少一半.请回答：（1）电解水实验，正极产生氧气体；（2）某矿泉水标签上印有：Ca～20mg/L、Zn～0.06mg/L，这里Ca、Zn指元素；（填“单质”、“元素”或“原子”）（3）请你写出一个生活中节约用水地措施：随手关水龙头.19．(4分)图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧地条件.(1)婵婵同学用图甲所示装置进行实验，观察到地现象是铜片上地白磷燃烧.而红磷和水里地白磷不燃烧.(2)娟娟同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中地白磷不燃烧；②通空气时，冷水中地白磷不燃烧；③不通空气时，热水中地白磷不燃烧；④通空气时，热水中地白磷燃烧.-3-该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧地实验事实是（填序号，下同）3；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧地实验事实是2.(3)“化学实验绿色化”要求实验室地“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理，实验室地安全性和环境质量得到提升，师生地绿色化学和环保意识得到强化.图甲与图乙所示地实验相比，（填“甲”或“乙”）更体现了化学实验地绿色化追求.三、（本大题包括2小题，共16分）20．（7分）有一种碳酸盐地矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐具有相似地性质：都难溶于水；高温煅烧都可以分解成为氧化物.钡和钙元素地氧化物或氢氧化物也有相似地化学性质，但氢氧化物溶解度有一定地差异，下表所示地是两种氢氧化物在不同小明根据上述信息，设计出除去矿石中CaCO3得到较纯净地BaCO3地实验流程图.（1）请你在空白地方框中填上相应地物质地化学式.（2）写出②④中含钡元素物质发生反应地化学方程式.②；④.（3）请你推测③地操作方法 .21．（9分）下图中地各物质均为初中化学常见物质.请根据图示关系回答：（1）甲物质地元素共有种；（2）反应②地基本反应类型为；（3）若常温下乙为无色液体，则A为；Ｃ为；反应②地化学方程式可能为；（4）若常温下乙为无色气体，则A为；反应②地化学方程式可能为.-4-四、（本大题包括2小题，共21分）22．（11分）几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：(1) 万超同学说：“选择A与组合成装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，其反应地化学方程式为________________________________________________________.”(2) 周琦同学说：“B可用于实验室制取________地发生装置，但应先检查装置地气密性，方法是：_____________________________________________________________________ _________________________________________________________________________.”(3) 文渊同学说：“D装置装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中地氧气排出，水应从（填a或b）端通入.”(4) 东升同学说：“我看到课外资料上介绍，实验室可用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢气体(H2S).硫化氢气体地密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸.根据以上知识,我现在明白了:实验室制取硫化氢气体应选用地发生装置是，收集装置是.”(5) 在实验中实验操作要正确.如使用A装置时应注意地事项有(只写一项).23．（10分）请你参与下列探究：【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质地同时有较多地气泡放出.这一现象激发起同学们地探究欲望，生成地是什么气体？【提出猜想】从物质组成元素地角度，放出地气体可能是SO2、O2、H2.【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3.【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________.（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出地气体通入盛有NaOH溶液地洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶地质量.写出SO2与NaOH反应地化学方程式____________________________________________________________________.（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想地气体.如果放出地是O 2和H 2，你认为方案中地安全隐患是.丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ________________，若不发出________________，方可采用上面地装置进行实验.-5-【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A 进行称量，再将收集到地气体从a 通入，过一会儿点燃B 处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO 地铜网由黑色变为光亮地红色；停止通气，再次称量装置A ，发现质量无增减.结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生地气体是_________________.【思维拓展】（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________物质.（2）不通过称量，如何判断SO 2与NaOH 溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示地装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO 2与NaOH 溶液发生反应地结论.其他同学认为这一方案不严谨，理由是__________________________________________.要得到科学严谨地结论，仍利用该装置，补做地实验是________________________________________________________.五、(本大题包括2小题，共14分)24．（6分）右图是实验室所用硫酸试剂2MiJT 。

→ → →天原杯试题汇编-07 物质的变化及分类【7.1 物质的变化与性质】1、化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是（ ）A ．“新物质”就是自然界中不存在的物质B ．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C ．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D ．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质 【答案】D2、人类使用材料的变化标志文明的进步，下列材料广泛使用时，其制得与化学反应无关的是（ ） A. 石器 B. 青铜器C. 铁器D. 高分子材料【答案】A3、下列变化中．前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）A. 冰雪融化、雨后出彩虹B. 汽油挥发、工业上制氧气C. 食物腐败、煤气中毒D. 电扇通电转动、大米酿造【答案】D4、ICl 能发生下列变化，其中属于化学变化的是（ ）A. 升华B. 熔化C. 溶于 CCl 4D. 受热分解【答案】D5、下列属于物质物理性质的是（ ）A ．氮气有稳定性B ．酒精有可燃性C ．浓盐酸有挥发性D ．浓硫酸有腐蚀性【答案】C6、下列物质的用途是利用了其物理性质的是（ ）A. 酒精用作燃料B. 生石灰用作干燥剂C. 干冰用作人工降雨D. 铁粉用作抗氧化剂【答案】C7、研究发现，空气中少量的 NO 2 能参与 SO 2 转化为硫酸的反应，反应过程如下： ①SO 2+NO 2 −− SO 3+NO ②SO 3+H 2O −− H 2SO 4③2NO+O 2 −− 2NO 2，下列叙述错误的是（）A ．常温下，SO 2 很难与 O 2 反应生成 SO 3B ．常温下，NO 能与 O 2 生成 NO 2C ．NO 2 是 SO 2 转化硫酸的中间产物D ．NO 2 是 SO 2 转化为硫酸的催化剂【答案】C2、某些科学家对 3 个互相联系的化学反应：①3FeCl 2＋4H 2O− →− Fe 3O 4＋6HCl ＋H 2− ②Fe 3O 4＋ 23 Cl 2＋6HCl− →− 3FeCl 3＋3H 2O ＋ 21 O 2，③3FeCl 3→3FeCl 2＋ 23 Cl 2 很感兴趣，他们想 −→→→8、关于化学反应“甲+乙→丙+丁”的分析正确的是（ ）A. 若丙为气体，则甲、乙中一定有单质B. 若丙为沉淀，则甲、乙中有一种物质是碱C. 若丁为水，则该反应一定是中和反应D. 若丙、丁为盐和水，则该反应可能是中和反应【答案】B9、关于化学变化的说法，正确的是（ ）A. 分子一定发生变化B. 原子核一定不发生变化C. 元素的种类一定发生变化D. 元素的化合价一定发生变化【答案】AB10、汽车尾气净化装置中，气体在催化剂作用下反应的示意图如下，相关说法正确的是（）A. 该装置有助于降低氮氧化合物的排放B. 该装置有助于缓解温室效应C. 该装置可有效降低汽车尾气中的 PM2.5D. NO 2 是该过程的中间产物【答案】AD【7.2 化学变化的表示】1、对铁进行“发蓝”处理使其表面形成致密的保护膜，是铁的防腐方法之一，该方法的主要反应如下。