2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)

1 人教化学2019高考一轮训练学题（1）

李仕才

一、选择题

1、常温下，在水溶液中发生如下反应

①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。下列说法错误的( )

A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行

B．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋

C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞C2＞B2＞A3＋

D．反应③是置换反应

【参考答案】B

2、分析下表，下列选项中错误的是( )

弱酸 CH3COOH HCN H2CO3

电离常数(25 ℃) 1.8×10－5 4.9×10－10 Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

A.CH3COO－、HCO－3、CN－在溶液中可以大量共存

B．向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动

C．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH较大

D．pH＝a的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小

解析：根据电离常数可知HCO－3和CH3COO－、HCO－3和CN－均不发生反应，A正确；向食醋中加入水，CH3COOH的电离平衡正向移动，B正确；由于电离常数HCN>HCO－3，根据“越弱越易水解”可知C错；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO33种酸溶液，加入相同体积的水，CH3COOH溶液pH变化最大，则pH变化相同的情况下，CH3COOH溶液中加入水的体积最小，D正确。

答案：C

3、

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )

2

解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。

答案：D

4、25 ℃，有下列四种溶液：

① ② ③ ④

0.1 mol·L－1

氨水 pH＝11

氨水 0.1 mol·L－1

盐酸 pH＝3盐酸

下列说法中正确的是( )

A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性

C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，3·H2＋4的值都变小

D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大

解析：A选项，稀释后c(NH3·H2O)＝0.001 mol·L－1，一水合氨是弱电解质，c(OH－)<0.001

mol·L－1，pH<11，错误；等体积②④混合，因为氨水的浓度远大于盐酸的浓度，所以溶液显碱性，B选项错误；C选项，CH3COONa水解显碱性，加入CH3COONa固体，使NH3·H2＋4＋OH－平衡左移，3·H2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中pH分别为3、5，D选项正确。

答案：D

5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是( )

A．②③⑤ B．③⑥⑦

3 C．①③④ D．③⑤⑦

解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。

答案：D

6、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

下列有关说法正确的是( )

A．该反应是加成反应

B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物

C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇

D．常温下，1 mol 羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应

解析：A项为醛基上碳氧双键的加成反应，正确；B项，苯酚与羟基扁桃酸结构不相似，不属于同系物；C项，乙醛酸的羧基不能发生催化加氢；D项，醇羟基不能与NaOH反应。

答案：A

二、非选择题

1、T温度时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO发生反应

2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＝－746.5 kJ·mol－1

5 min时达到平衡，测得0～5 min内该反应速率v(N2)＝0.016 mol·L－1·min－1。

(1)T温度时，该反应的平衡常数K＝_______________________________________。

(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_________________________________。

答案 (1)800 (2)4∶5

解析 (1)T温度时， 0～5 min内该反应速率v(N2)＝0.016 mol·L－1·min－1，则平衡时c(N2)＝0.016 mol·L－1·min－1×5 min＝0.08 mol·L－1，根据方程式

2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)，平衡时c(CO2) ＝0.16 mol·L－1，c(CO) ＝0.04 mol·L－1，c(NO) ＝0.04 mol·L－1，该反应的平衡常数K＝0.162×0.080.042×0.042＝800。

(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比等于物质的量之比＝

4 0.16＋0.08＋0.04＋0.04×102＋2＝45。

2、(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO________NiO(填“<”或“>”)；

②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。

(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的强相互作用是________。

(3)某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。

①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：________。

②已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为________。

③下列有关说法正确的是________。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2所示

解析：(1)①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高。由于Ni2＋的离子半径小于Fe2＋的离子半径，则熔点NiO>FeO。②δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别是8个和6个，所以δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比是：3。

5 (2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，则最外层电子数为1，则价电子排布式为5d106s1，在晶胞中Cu原子处于面心，N(Cu)＝6×12＝3，Au原子处于顶点位置，N(Au)＝8×18＝1，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为：1，为金属晶体，原子间的作用力为金属键。

(3)①由图1可知，晶胞中A位于顶点，晶胞中含有A为8×18＝1个，B位于晶胞的体心，含有1个，O位于面心，晶胞中含有O的个数为6×12＝3，则化学式为ABO3。

②设La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量分别为m和n，则有3(1－x)＋2x＋3m＋4n＝6、m＋n＝1，解之得m＝1－x，n＝x，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为(1－。

③A.由金属在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区，故A正确；B.氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，故B错误；C.元素的电负性越强，金属性越弱，故C正确；D.图中堆积方式为镁型，故D错误。

答案：(1)①< ：3 ：1 金属键

(3)①ABO3 ②(1－：x ③A、C

人教化学2019高考一轮训练学题（2）

李仕才

一、选择题

1、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物为CE。下列说法不正确．．．的是（ ）

A. 稳定性BA3>DA3>AE

B. B离子的半径大于C离子的半径

C. 将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生

D. E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4

【参考答案】A

2、某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是( )

6

A．铜电极附近观察到黄绿色气体

B．石墨电极附近溶液呈红色

C．溶液中的Na＋向石墨电极移动

D．铜电极上发生还原反应

解析：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电两极均有气泡产生，则金属铜一定是阴极，该极上的反应为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，石墨为阳极，发生的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑，故石墨电极附近观察到黄绿色气体，铜电极附近溶液呈红色，A、B错误；选项C，Na＋应向阴极也就是铜电极移动，故C项错误；选项D，铜电极为阴极，发生还原反应，故D正确。

答案：D

3．下列有关电化学装置的说法正确的是( )

A．用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S)，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－

B．用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变

C．图3装置中若直流电源的X极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼

D．图4装置中若M是铜，则该装置能防止铁被腐蚀

解析：题图1装置中，银器、铝与食盐水构成原电池，银器是正极，银器上的Ag2S发生