2014高考化学一轮复习训练9化学实验数据的分析、处理专题训练

化学实验1 化学实验常见仪器与基本方法9．[2014·四川卷] 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。

某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.【查阅资料】(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。

Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。

仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。

A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。

过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ.【探究与反思】(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是______________________。

(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。

9．Ⅱ.(1)①分液漏斗②B(3)蒸发Ⅲ.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(3)重结晶[解析] Ⅱ.(1)①a为分液漏斗，②E中试剂用来吸收SO2尾气，则为NaOH溶液。

2012年普通高等学校招生全国统一考试（课标全国)化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目,在规定的位置贴好条形码。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 807．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋8．下列说法中正确的是（)A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AD．常温常压下,22。

4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度a mol·L －1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（)A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中,c（H＋)＝错误!mol·L－1D．混合溶液中,c(H＋）＋c(B＋)＝c(OH－）＋c（A－）12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）A。

【把握高考】2014高考化学一轮复习 技能提高训练 一、选择题 1．(2013·试题调研)检验Cl－所用的试剂为AgNO3和HNO3，其中HNO3的作用是( ) A．防止CO的干扰 B．防止Cl－的干扰 C．生成AgNO3沉淀 D．防止NO的干扰 【答案】　A 【点拨】　检验Cl－时，加入AgNO3会生成AgCl白色沉淀，而Ag2CO3同样是白色沉淀，但加入稀HNO3后，AgCl不溶解，而Ag2CO3溶解于稀HNO3，所以加稀HNO3的作用是防止CO的干扰。

2．下列反应的离子方程式书写不正确的是( ) A．向漂白液中通入过量CO2： ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO B．氯气与水反应： Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ C．二氧化锰与浓盐酸反应： MnO2＋4H＋＋4Cl－===Mn2＋＋2H2O＋2Cl2↑ D．碳酸钙粉末与新制的氯水反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 【答案】　BC 【点拨】　B项生成物HClO应写成化学式，C项中化合价升降总数不相等，电荷不守恒，正确的写法应为：MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。

碳酸钙主要与氯水中的盐酸反应。

3．(2013·经典习题选萃)将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的( ) A. B. C. D. 【答案】　B 【点拨】　1 mol Cl2与H2O完全反应，最后分解生成0.5 mol O2。

4．检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的正确方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 【答案】　D 【点拨】　本题考查Cl2、HCl及氯水、盐酸的性质，并且要知道淀粉遇碘单质变蓝这一实验现象。

5．在500 g含1.17 g NaCl和0.84 g NaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87 g固体，由此可以得出的正确结论是( ) A．氯离子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应 C．氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成 D．氟化银难溶于水 【答案】　C 【点拨】　通过计算知1.17 g NaCl与过量AgNO3溶液作用生成2.87 g沉淀。

2014年高考化学化学实验设计与评价试题汇编解析（4）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）（2分）（5）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解（2分）【解析】根据装置图可知，最左侧装置是制备SO2、中间装置用来制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），右侧装置是尾气处理装置（吸收SO2）。

（1）b用来制备SO2，实验室常用亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为：SO32—+2H+=SO2↑+H2O或HSO3—+H+=SO2↑+H2O；根据制取硫代硫酸钠（Na2S2O3）的方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2，可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液；（2）因为SO2具有氧化性，溶液中存在S2—，所以二者能发生氧化还原反应生成单质S；（3）d是尾气处理装置（吸收SO2），所以d中盛放的试剂是NaOH溶液；（4）控制SO2生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）的方法；（5）硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应（S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O），如若SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠（Na2S2O3）就发生反应导致产品质量减少。

17．（2014•全国理综II化学卷，T28）（15分）某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确成全gX，加入适量水溶解，加入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液吸收。

蒸氨结束后取下接收瓶，用NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗NaOH溶液。

氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

高考化学专题训练及解析：速率、平衡图表类综合题（含标准答案及解析）时间：45分钟分值：100分1．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe3CO2(g)。

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/℃ 1 000 1 150 1 300平衡常数64.0 50.7 42.9请回答下列问题：①该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。

②在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。

求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝____________________，CO的平衡转化率为________。

③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是___________________________。

A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。

(3)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：________________________________________________________________________。

欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是____________________________。

2．在2 L容积不变的密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：t/s 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)用O2的反应速率表示0～2 s内该反应的平均反应速率v＝________________。

高三化学习题集：化学实验与实验数据分析高三化学学习题集：化学实验与实验数据分析引言在高三化学学习过程中，化学实验与实验数据分析是关键的内容之一。

通过化学实验，我们可以观察化学反应的现象，深入了解化学原理，并通过实验数据分析来验证理论。

本文将为高三化学学习提供一份化学实验题集，并探讨如何正确分析实验数据。

实验题目1. 酸碱中和反应实验通过以下试剂，进行酸碱中和反应观察并记录实验数据：- 硫酸（H2SO4）- 氢氧化钠（NaOH）- 酚酞指示剂根据实验数据，计算酸碱溶液的反应当量和浓度。

2. 气体生成实验通过以下试剂，进行气体生成反应观察并记录实验数据：- 碳酸氢钠（NaHCO3）- 醋酸（CH3COOH）- 气球根据实验数据，计算气体生成量及气体的摩尔质量。

3. 反应速率实验通过改变反应条件（温度、浓度等），观察并记录反应速率的变化：- 硫酸铜（CuSO4）- 锌片（Zn）根据实验数据，确定反应速率与物质浓度、温度之间的关系。

实验数据分析1. 统计数据处理在实验过程中，记录每个实验的数据，并根据实验目的进行数据统计。

利用平均值、标准差等统计方法来分析实验数据的分布情况。

2. 图表分析利用数据绘制折线图、柱状图、饼图等图表，以更直观的方式展示实验数据。

通过图表分析，可以观察到实验数据的趋势、相互关系以及异常点等。

3. 实验误差分析在实验中，由于仪器误差、操作误差等原因，实验数据可能存在误差。

通过误差分析，可以估计实验数据的可靠程度，并讨论误差对实验结果的影响。

结论与讨论本文提供了一系列高三化学学习中的化学实验题目，并探讨了实验数据的分析方法。

通过这些实验和数据分析，学生可以更好地理解化学知识，培养实验操作和数据处理的能力。

同时，在实验数据分析过程中，还应注意误差的影响，以提高实验的准确性和可靠性。

结语化学实验与实验数据分析是高三化学学习的重要组成部分。

通过实验，学生可以亲自参与化学反应并进行实验数据的分析。

2014届高三化学一轮提分秘籍 10.3定量实验分析型实验题 新人教版 1．三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料，在110 ℃可完全失去结晶水。

为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验： (1)铁含量的测定 步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO被还原成Mn2＋。

向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010 mol·L－1KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被还原成Mn2＋。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol·L－1 KMnO4溶液19.98 mL。

请回答下列问题： ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量、______、转移、洗涤并转移、________、摇匀。

②步骤二中加入锌粉的目的是________________。

③写出步骤三中发生反应的离子方程式：____________。

④实验测得该晶体中铁的质量分数为________。

(2)结晶水的测定 将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。

请纠正实验过程中的两处错误：________；__________。

答案　(1)①溶解　定容 ②将Fe3＋还原成Fe2＋，使Fe2＋在步骤三中与KMnO4发生氧化还原反应 ③5Fe2＋＋MnO＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ④11.2 % (2)将固体置于干燥器中冷却　应将两次加热后固体质量的称量结果不超过0.1 g后，再计算结晶水含量 解析　(1)①配制一定浓度溶液的步骤为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。

2014高考化学实验大题专题训练1．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验： 步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH 溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题： (1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器。

(2)步骤1过滤的目的是 。

(3)当步骤2中溶液的pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是 (4)简述你认为调节pH=8～9时的简单方法：。

(5)步骤2中溶液的pH 较难控制，可改用 。

2．氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。

为获得纯净的氧化铜以探究其性质，并计算产率，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验： (1)制备氧化铜工业CuSO 4 CuSO 4溶液 CuSO 4·5H 2O →……→CuO ①步骤I 的目的是除不溶性杂质。

操作是 。

②步骤Ⅱ的目的是除铁。

操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2+转化完全后，慢慢加入Cu 2(OH)2CO 3粉末，搅拌，以控制溶液pH ＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH ＝1。

控制溶液pH ＝3.5的原因是 。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 晶体。

操作是 ，过滤，水浴加热烘干。

水浴加热的特点是 。

(2)探究氧化铜性质①取A 、B 两支试管，往A 中先加入适量CuO 粉末，再分别向A 和B 中加入等体积的3％H 2O 2溶液，只观察到A 中有大量气泡。

结论是。

②为探究试管A 中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有3．某研究小组进行与NH 3有关的系列实验(1)从下图中挑选所需的仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。

2014高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 反应物的质量大于生成物的质量C. 反应物的质量小于生成物的质量D. 反应物的质量与生成物的质量无关答案：A3. 下列元素中，属于非金属元素的是（）A. 钠B. 铁C. 氧D. 铜答案：C4. 根据原子结构，下列说法正确的是（）A. 原子核由质子和电子组成B. 原子核由质子和中子组成C. 电子围绕原子核运动D. 原子核围绕电子运动答案：B5. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B6. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属是（）A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案：A7. 溶液的pH值小于7，表示该溶液是（）A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法判断答案：A8. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）A. 可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率B. 可逆反应达到平衡时，正反应速率大于逆反应速率C. 可逆反应达到平衡时，正反应速率小于逆反应速率D. 可逆反应达到平衡时，正反应和逆反应速率都为零答案：A9. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 石蜡答案：C10. 根据氧化还原反应原理，下列说法正确的是（）A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂在反应中被氧化D. 还原剂在反应中被还原答案：A二、填空题（每题6分，共30分）11. 写出下列物质的化学式：（1）碳酸钙：CaCO3（2）硫酸：H2SO4（3）氢氧化钠：NaOH12. 写出下列反应的离子方程式：（1）硫酸铜与氢氧化钠反应：Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓（2）碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3- + H+ → CO2↑ + H2O13. 写出下列物质的电子式：（1）氢气：H:H（2）氯气：Cl:Cl（3）钠离子：Na+14. 写出下列物质的化学名称：（1）NaCl：氯化钠（2）H2O：水（3）CO2：二氧化碳15. 写出下列物质的化学性质：（1）铁：具有磁性（2）氧气：支持燃烧（3）氢气：可燃性三、简答题（每题10分，共40分）16. 简述原子结构的组成。

【2014北京卷】11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色【2014广东卷】9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I 叙述IIA KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液【2014广东卷】22.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3∙H2O能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I2【2014天津卷】2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气【2014福建卷】8．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体【2014全国大纲卷】6．下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低【2014全国大纲卷】10．下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A. CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓H2SO4洗气B. NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤C. Cl 2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H 2SO 4洗气 D.Na 2CO 3(s)NaHCO 3(s)—灼烧【2014安徽卷】9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是【2014安徽卷】12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是【2014重庆卷】⒉下列实验可实现鉴别目的是( ) A ．用KOH 溶液鉴别SO 3(g)和SO 2 B ．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br 2(g)和NO 2C ．用CO 2鉴别NaAlO 2溶液和CH 3COONa 溶液D ．用BaCl 2溶液鉴别AgNO 3溶液和K 2SO 4溶液【2014重庆卷】⒊下列叙述正确的是( )A ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B ．CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH 3COO －)增大 C ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应可制得Ca(OH)2 D ．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO 3)2溶液中的溶解度【2014重庆卷】⒋茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B ．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦选项 实验目的 主要仪器 试剂A 分离Br 2和CCl 4混合物 分液漏斗、烧杯 Br 2和CCl 4混合物、蒸馏水B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C 实验室制取H 2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO 3D测定NaOH 溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH 溶液、0.1000mol/L 盐酸选项 规律结论A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH 3沸点低于PH 3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS 沉淀中滴加CuSO 4溶液可以得到CuS 沉淀① ② ③ ④ ⑤ ⑥⑦ ⑧⑨⑩C ．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D ．检验滤液中的Fe 3＋，选用③、⑧和⑩【2014新课标I 卷】12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B ．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C ．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

1．教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

为了探究Na2O2与H2O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验。

实验步骤如下： ①按图示组装仪器，并检查装置气密性为良好后装入药品。

②保持K1打开、K2关闭，将注射器中的蒸馏水推入试管中，此时试管中并无气体产生。

③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，试管中溶液显红色。

④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴。

⑤用双连打气球向A中试管中鼓气，使试管中溶液通过喷头进入B中支管中，发现淀粉－KI溶液变蓝，KMnO4溶液褪色。

⑥迅速打开K2、关闭K1，继续向A中试管中鼓气，待试管中溶液进入C中试管中约三分之一时停止鼓气。

然后用热水浴加热C中试管片刻，有气泡冒出，经检验为氧气。

请回答下列问题： (1)用离子方程式表示淀粉－KI溶液变蓝的原因：_____________________________ ________________________________________________________________________。

(2)用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因： ______________________________ ________________________________________________________________________。

(3)A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是________、______________________。

(4)Na2O2与H2O反应的机理是____________________(用化学方程式表示)。

解析：开始试管中无气体生成，滴入酚酞，溶液变红色，说明Na2O2与H2O反应生成了碱和H2O2，然后滴入的稀盐酸中和NaOH，H2O2在C中分解生成O2。

2012年普通高等学校招生全国统一考试(安徽) 化学 7．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O，下列有关说法正确的是( ) A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3被氧化 D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2 8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、Br－、SiO C．H＋、Fe2＋、SO、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO 9．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( ) A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 10．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( ) 选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水，淀粉－KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶11.某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。

下列有关描述正确的是( ) A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为： 2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑ B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为： Cl2＋2e－＝2Cl－ D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 12．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时： ①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ·mol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液。

2012年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷) 化学 相对原子质量：C 12　O 16　Ca 40　Mn 55 6．下列做法不正确的是( ) A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L－1碳酸钠溶液 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 7．下列关于有机物的叙述正确的是( ) A．乙醇不能发生取代反应 B．C4H10有三种同分异构体 C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是( ) A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞R D．含T的盐溶液一定显酸性 9．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( ) A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C．片刻后甲池中c(SO)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 10．下列说法正确的是( ) A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等 11．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( ) A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅 12．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。

下列判断正确的是( ) A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1 23．(14分)(1)元素M的离子与NH所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为______________。

化学实验基本方法一、选择题1．(2013·试题调研)现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇(甘油)组成的混合液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是( )物质分子式熔点(℃)沸点(℃)密度(g/cm) 溶解性易溶于水和乙乙二醇C2H6O2－11.5 198 1.11醇能跟水、酒精以丙三醇C3H8O317.9 290 1.26任意比例互溶A.分液法B．结晶法C．蒸馏法D．过滤法【答案】 C2．(2013·试题调研)下列仪器常用于物质分离的是( )A．①③⑤ B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥【答案】 B【点拨】漏斗可用于过滤操作；分液漏斗用于萃取分液；蒸馏烧瓶用于蒸馏，这三种仪器都可用于物质的分离。

3．(2013·试题调研)下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是( )A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油【答案】 C【点拨】互不相溶且密度悬殊的液体方可用分液漏斗分离。

酒精与水互溶，碘易溶于CCl4中，汽油可溶解植物油，故选C。

4．实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是( )A．分液、蒸馏B．过滤、蒸发C．萃取、分液D．萃取、分液、蒸馏【答案】 D【点拨】碘在水中溶解度小，易溶于CCl4中，故可利用萃取、分液、蒸馏的方法。

5．以下实验装置一般能用于分离物质的是( )A．①② B．②③C．①③ D．①②③【答案】 D【点拨】①是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发，是从溶液得到固体的方法；③为过滤，用于固体与液体的分离。

6．为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是( )A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B．分离水和汽油的混合物——蒸馏C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D．从溴水中提取溴——分液【答案】 A【点拨】沙子不溶于饱和食盐水，只需过滤即可分离。

7．对下列实验过程的评价，正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO2－4C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－【答案】 D【点拨】A中亚硫酸盐加入稀盐酸也会产生无色气体，B中BaCl2溶液加AgNO3也会产生白色沉淀，C中无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，一定显酸性。

高考化学一轮复习测试卷及解析（60）：化学实验探究热点1化学实验数据的收集与处理1．化学实验数据的收集实验数据的采集是化学计算的基础，一般来讲，固体试剂称质量，而液体试剂和气体则测量体积。

称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到0.1 g，实验准确度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平，可精确到0.0001 g。

测量液体体积时，一般实验中选用适当规格的量筒，可估读到0.1 mL，准确度要求高的定量实验如中和滴定中选用滴定管(酸式或碱式)，可估读到0.01 mL，容量瓶作为精密的定容仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，一般不用于量取液体的体积。

气体既可称质量也可量体积。

称气体的质量一般有两种方法，一种方法是称装置在放出气体前后的质量减小值，另一种方法是称装置吸收气体前后的质量增大值；量气体体积的装置有多种，常见的如下图所示，测出气体体积的同时还要测出气体的温度和压强，以便换算成相应的物质的量。

用pH试纸(测得整数值)或pH计(精确到0.01)直接测出溶液的pH，经过换算可以得到溶液中的H＋或OH－的物质的量浓度。

为了数据的准确性，实验中要采取必要的措施，确保离子完全沉淀、确保气体完全吸收，等等，必要时可以进行平行实验，重复测定同一数据，然后取其平均值进行计算，如中和滴定实验中测量酸或碱的体积要平行做2～3次滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度。

2．实验数据的处理根据实验目的对实验测得的原始数据进行处理，通常有以下几种方法：(1)将原始数据列表进行分析，得出结论。

如探究浓度对化学反应速率的影响时，测出不同浓度时看到某种现象所需的时间，列表分析得出结论。

(2)将原始数据绘制成曲线。

如中和滴定中的pH随所加酸或碱的体积变化的滴定曲线，溶解度随温度变化的溶解度曲线。

(3)运用数据进行计算，得出结果。

如中和滴定中求算酸或碱的物质的量浓度，利用方程式计算反应物的消耗量或产物的生成量，求算混合物的百分组成等。

定量实验分析型实验题热点一定量测定数据的方法和过程分析数据的测定方法1．沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。

2．测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。

3．测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。

4．滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。

【典例1】(2013•北京理综，11改编)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体⑤取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，用排水法将产生的气体收集在量筒中，读数为b升⑥取a克混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol•L－1的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸b升A．②③B．④⑤⑥C．③⑤D．全部解析取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，故①正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体氯化钠，列方程组即可求出，②正确；③中，取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O，故无法求解；④中由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，④正确；⑤中由于少量CO2溶于水，无法测定Na2CO3、NaHCO3产生CO2的总体积，⑤不正确；⑥中用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，Na2CO3恰好转化为NaHCO3，NaHCO3与盐酸未反应，根据Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3可计算出Na2CO3的质量，⑥正确。

2012年普通高等学校招生全国统一考试(江苏) 化学 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　S 32　Cl 35.5　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Ag 108　I 127　Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( ) A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展 2．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．F－的结构示意图： C．中子数为20的氯原子：Cl D．NH3的电子式： 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－ C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO 4．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是( ) A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是( ) A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4 ③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。