试验八过氧化氢的分解速率共33页

过氧化氢分解反应速率常数实验报告目录1. 实验目的 (2)1.1 了解过氧化氢分解反应的基本原理 (2)1.2 学习使用不同方法测定化学反应的速率 (3)1.3 探究温度对过氧化氢分解反应速率的影响 (4)2. 实验原理 (5)2.1 过氧化氢分解反应的化学方程式 (6)2.2 计量学上的定义 (7)3. 实验材料与仪器 (7)3.1 材料列表 (8)3.1.1 过氧化氢溶液 (8)3.1.2 硫酸铁溶液 (9)3.1.3 碘化钾溶液 (10)3.1.4 蒸馏水 (10)3.1.5 反应容器 (11)3.1.6 计时器 (12)3.1.7 温度计 (13)3.1.8 滴定管 (14)3.1.9 过滤器 (14)3.1.10 试验台和其他辅助器材 (15)3.2 仪器设备 (16)3.2.1 温度控制器 (18)3.2.2 搅拌器 (19)3.2.3 通风橱 (20)3.2.4 安全设备 (21)4. 实验方法 (22)5. 实验数据记录与处理 (23)5.1 数据记录表格 (24)5.2 数据处理方法 (24)6. 实验结果与讨论 (25)6.1 反应速率随温度变化的情况 (25)6.2 实验结果的分析 (26)6.2.1 对实验结果的理论解释 (27)6.2.2 实验误差分析 (28)6.2.3 实验条件的优化建议 (30)1. 实验目的本实验旨在研究过氧化氢分解反应的速率常数，探究反应速率对温度、催化剂浓度等因素的影响。

通过改变实验条件，測定各个反应步骤的速率规律，并探讨过氧化氢分解反应的机理。

在这个过程中，我们将学习使用不同浓度过氧化氢溶液，控制不同的温度以及添加不同的催化剂来模拟实际的过氧化氢分解反应。

通过收集实验数据并进行计算，获得过氧化氢分解反应的速率常数，从而深入了解该反应的动力学特性。

1.1 了解过氧化氢分解反应的基本原理过氧化氢是一种常见的无机化合物，它在生物体系中可以起到生物信号分子或解毒剂的作用，同时在工业上也作为重要的氧化剂和漂白剂。

过氧化氢的催化分解一、实验原理过氧化氢水溶液在室温下，没有催化剂存在时，分解反应进行得很慢，但在含有催化剂I –的中性溶液中，其分解速率大大加快，反应式为：2H 2O 2 == 2H 2O + O 2(g)反应机理为： H 2O 2 + I – → H 2O + IO – k 1 (慢) (1) H 2O 2 + IO – → H 2O + O 2(g) + I – k 2 (快) (2) 整个分解反应的速率由慢反应(1)决定，速率方程为： 22-22H O 1H O I dc k c c dt-=因反应(2)进行得很快且很完全，I –的浓度始终保持不变，故上式可写成： 2222H O H O dc kc dt-=式中，-1I k k c =，k 为表观反应速率常数。

将上式积分得 0lnc kt c= 此式表明，反应速率与H 2O 2浓度的一次方成正比，故称为一级反应。

将上式积分得：01ln ln c t k c t +-=式中c 0、c t 分别为反应物过氧化氢在起始时刻和t 时刻的浓度。

反应半衰期为： 112/1693.02ln k k t ==设H 2O 2完全分解时放出O 2的体积为V ∞，反应t 时放出O 2的体积为V ， 则c 0∝V ∞，c ∝(V ∞ – V )，故 lnV kt V V ∞∞=-ln-V Vkt V ∞∞-= ln -+ln V V kt V ∞∞-=（）以ln(V ∞ – V )对t 作图应得一直线，从直线斜率(– k )即可求得H 2O 2分解反应的速率常数。

故实验需测定反应不同时刻O 2的体积V 及H 2O 2完全分解时O 2的体积V ∞。

V ∞可用下法之一求出。

(a) 加热法 在测定若干个V 数据后，将H 2O 2溶液加热至50~60 ℃ 约15 min ，可以认为H 2O 2已分解完全，待冷却至室温后，记下量气管的读数，即为V ∞。

(b) 浓度标定法 用KMnO 4标准溶液对H 2O 2原始浓度进行标定，O 2近似按理想气体处理，则有2222222H O H O O O O 2c V RT RT V n p p ∞⋅=⋅=⋅ 式中，2O p 为O 2的分压，是外界大气压与实验温度下水的饱和蒸气压之差。

实验报告探究不同条件下过氧化氢的分解摘要：
本实验通过探究不同条件下过氧化氢的分解情况，分别实验了不同浓度、温度、催化剂和pH值对过氧化氢分解的影响。

通过测量分解速率和产物的氧气生成量，分析了实验结果，并对实验出现的问题进行了总结。

实验方法：
1. 实验设备：实验平台、水浴锅、酶标仪、分光光度计等。

2. 实验原料：过氧化氢试剂、催化剂、pH调节剂等。

3. 实验步骤：
（1）以不同浓度的过氧化氢试剂为反应物，在光照下进行分解反应，测量一定时间内产生的氧气体积，计算分解速率。

实验结果：
1.不同浓度下过氧化氢分解速率的变化情况：
当浓度在一定范围时，分解速率随着浓度增加而增加，说明浓度对过氧化氢的分解速率有影响。

催化剂对过氧化氢的分解速率有极大的影响，其中铁离子催化剂的作用最为明显。

随着pH值的升高，过氧化氢分解速率呈现出先上升后下降的趋势，当pH值在一定范围时，过氧化氢分解速率最大。

七、比较过氧化氢在不同条件下的分解（一）、实验目的：1．进行比较过氧化氢在不同条件下分解的实验。

2．说出过氧化氢在不同条件下分解的快慢，了解过氧化氢酶的作用和意义。

（二）、实验原理化学反应活化能在一个化学反应体系中，任何一个分子要发生化学反应，都必须先被活化，即增加能量。

分子从常态跃迁到容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，称为化学反应的活化能。

酶在化学反应中的作用本质酶是一种有机催化剂，与无机催化剂相比较，其主要作用是高效性，即在常温常压下能显著地降低化学反应所需要的活化能，从而促进化学反应高效地进行。

新鲜的肝脏中含有较多的过氧化氢酶，过氧化氢酶可以催化过氧化氢分解为水和氧气。

过氧化氢酶在不同的温度下催化效率不同。

FeCl3溶液中的Fe3+也对过氧化氢具有催化作用，但催化效率要低很多。

（三）、实验设计1、实验材料：新鲜的质量分数为20%的肝脏（猪肝或鸡肝）研磨液、新配置的体积分数为3%的过氧化氢溶液、质量分数为3.5%的FeCl3溶液。

量筒、试管、滴管、试管架、卫生香、火柴、酒精灯、试管夹、大烧杯、三脚架、石棉网、温度计。

2、步骤：编号处理情况图示组别现象1 常温对照组过氧化氢的分解速率十分缓慢（难以观察到气泡的产生）2 高温（90 ℃）水浴实验组过氧化氢分解速率加快，有大量小气泡产生3 常温，加入FeCl3溶液实验组与2号试管相比，有更多的气泡产生4 常温，加入过氧化氢酶溶液实验组3号试管相比，气泡大并且产生的速率快（1）取4支洁净的试管，分别编上序号1、2、3、4，向各试管内分别加入2 mL过氧化氢溶液，按序号依次放置在试管架上。

（2）将2号试管放在90 ℃左右的水浴中加热，观察气泡冒出的情况，并与1号试管作比较。

（3）向3号试管内滴入2滴FeCl3溶液，向4号试管内滴入2滴肝脏研磨液，仔细观察哪支试管产生的气泡多。

（4）2～3 min后，将点燃的卫生香分别放入这两支试管内液面的上方，观察哪支试管中的卫生香燃烧猛烈。

过氧化氢的催化分解一、实验目的：1．用静态法测定H 2O 2分解反应的速度常数和半衰期。

2．熟悉一级反应特点，了解反应物浓度、温度、催化剂等因素对一级反应速度的影响。

3．掌握量气技术和体积校正，学会用图解计算法求出一级反应的速度常数。

二、实验原理：1. 凡反应速度只与反应物浓度的一次方成正比的反应，称为一级反应，实验证明H 2O 2的分解反应如下：2 H 2O 2 → 2 H 2O + O 2 （1） 2. 若该反应属于一级反应，则其速度方程应是：式中：C H2O2—时间t 时的H 2O 2浓度； k —反应速度常数。

3. 化学反应速度取决于许多因素，如反应物浓度、搅拌速度、反应压力、温度、催化剂等等。

某些催化剂可以明显的加速H 2O 2 的分解，它们有Pt 、Ag 、MnO 2、FeCl 3、碘化物。

本实验用I -（具体用KI ）作为催化剂。

由于反应在均匀相（溶液）中进行，故称为均相催化反应。

设该反应为一级反应，且按下列式进行：H 2O 2 + I - → H 2O + IO - （A ）H 2O 2 + IO - → H 2O + O 2 （B ） 则因及其总反应速度为上两式之和，即：则 k A C I - = k B C IO-[][]dtC d dtC d BO H AO H 2222-=-2222O H O H kC dtdC =-)2(()2222O H IO B I A O H C C k C k dtdC --+=-2222·H O A A H O I d C k C C dt -⎡⎤⎣⎦-=2222·H O B B H O IO d C k C C dt -⎡⎤⎣⎦-=亦即反应速度应为：由于催化剂在反应前后的浓度是不变的，C I-或C IO-就可视为常数，令k =2k A C I - = 2k B C IO –最后得：若反应（A ）的速度慢于反应（B ），则整个反应速度决定于反应（A ），因而可假定其速度方程式，即为：从而亦可简化为： 2222H O A H O I dC k C C dt--=⋅式（3）表示，H 2O 2的分解反应为一级反应。

过氧化氢分解实验报告过氧化氢分解实验报告实验目的：通过观察过氧化氢在不同条件下的分解速率，探究过氧化氢分解反应的影响因素。

实验原理：过氧化氢（H2O2）是一种常见的氧化剂，它可以分解成水和氧气。

过氧化氢分解反应是一个自催化反应，即反应物中的过氧化氢分子作为催化剂参与反应。

反应的化学方程式为：2H2O2 -> 2H2O + O2。

实验材料：1. 过氧化氢溶液（浓度为3%）2. 试管3. 烧杯4. 水槽5. 温度计6. 火柴7. 实验台实验步骤：1. 将适量的过氧化氢溶液倒入试管中。

2. 将试管放入水槽中，控制水温在25摄氏度。

3. 用火柴点燃试管中的过氧化氢溶液。

4. 观察并记录气泡的产生速率。

5. 重复实验，控制水温分别为35摄氏度和45摄氏度。

6. 将实验结果整理并进行分析。

实验结果：在实验中观察到，随着水温的升高，过氧化氢分解的速率也增加。

在25摄氏度的条件下，气泡的产生速率相对较慢，而在35摄氏度和45摄氏度的条件下，气泡的产生速率明显增加。

这说明温度对过氧化氢分解反应有促进作用。

实验讨论：温度是影响过氧化氢分解速率的重要因素之一。

随着温度的升高，分子的平均动能增加，分子之间的碰撞频率也增加，从而加快了反应速率。

这可以解释为什么在高温条件下，过氧化氢的分解速率更快。

此外，过氧化氢分解反应是一个自催化反应，即反应物中的过氧化氢分子作为催化剂参与反应。

因此，过氧化氢浓度的增加也会加快反应速率。

然而，在本实验中，我们使用的过氧化氢溶液浓度为3%，因此过氧化氢浓度对实验结果的影响较小。

实验结论：通过本实验的观察和分析，我们得出以下结论：1. 温度是影响过氧化氢分解速率的重要因素，高温条件下反应速率更快。

2. 过氧化氢浓度对反应速率的影响较小。

实验意义：过氧化氢分解实验是化学教育中常见的实验之一。

通过这个实验，我们可以了解到温度对化学反应速率的影响，并且加深对催化剂作用的理解。

此外，过氧化氢分解反应还与生活中的一些现象和应用息息相关，比如火柴的燃烧和漂白剂的使用等。

过氧化氢分解速率常数的测定Determ in ati On Of H2QDeComPoSition Rate Con Sta nt一.实验目的及要求1. 熟悉一级反应的特点2. 测定过氧化氢分解反应的速率常数和级数3. 了解各种因素对反应速率的影响4. 用图解法求过氧化氢分解反应的速率常数二.实验原理凡是反应速度只是与反应物浓度的一次方成正比的反应称为一级反应。

实验证明.过氧化氢分解的反应为H2O2一H^O+ 10?如果该反应属于一级反应.则其反应速度方程应遵守下式:^ =kC t ⑴式中：k为反应速度常数；G为时间为t式的反应物浓度。

将式(1)积分得：=-⅛+lnC" (2) InCt式中:为反应开始时H2O2的浓度。

如将⑵变换•可得：In总7 ⑶该式子式是InCt〜t的直线方程。

反应进行过程中.测定不同时刻t 时反应系统中H2Q的浓度G.取得若干组C .t数据后.以InCt对时间 t作图.可得一直线.表明该反应为一级反应.其斜率为反应速度常数得负值—k.截距为In-O三.实验方法1. 实验条件的设计：化学反应速度取决于许多因素.例如反应物的浓度、搅拌速度、反应压力、温度、催化剂等等。

某些催化剂可以明显地加快反应速度。

能加速H2O分解的催化剂Pt、Ag、碘化物等等。

本实验用KI作为催化剂.在静态装置里测定HQ分解反应的速度常数（实验装置见第三部分）。

HQ在水溶液中分解释放出氧气的速率较慢.加入KI时.速率加快.其反应按下面的步骤进行.即Kl+HO====KIQ+HQ （慢）（1）KIQ====KI+1∕2Q（快）⑵由于第一步的速率比第二步慢得多.所以第一步为反应得控制步骤。

因而可以假定其反应的速率方程式为式中.Ct为反应系统中反应到t时刻HQ浓度.因KI在反应过程中浓度不变.故上式可以简化为式中，k = k!×ca,将上式分离变量积分t = 0 时.Ct = C 定积分式为积分结果InC t = —kt + ln Co (5)式（5）是InC t〜t的直线方程。

过氧化氢分解速率常数的测定Determination of H2O2 DecompositionRate Constant一．实验目的及要求1.熟悉一级反应的特点2.测定过氧化氢分解反应的速率常数和级数3.了解各种因素对反应速率的影响4.用图解法求过氧化氢分解反应的速率常数二．实验原理凡是反应速度只是与反应物浓度的一次方成正比的反应称为一级反应。

实验证明，过氧化氢分解的反应为如果该反应属于一级反应，则其反应速度方程应遵守下式：式中：k为反应速度常数；C t为时间为t式的反应物浓度。

将式（1）积分得：式中：为反应开始时H2O2的浓度。

如将(2)变换，可得：该式子式是lnC t～t的直线方程。

反应进行过程中，测定不同时刻t 时反应系统中H2O2的浓度C t，取得若干组C t ，t数据后，以lnC t对时间t作图，可得一直线，表明该反应为一级反应，其斜率为反应速度常数得负值－k，截距为㏑。

三．实验方法1.实验条件的设计：化学反应速度取决于许多因素，例如反应物的浓度﹑搅拌速度﹑反应压力﹑温度﹑催化剂等等。

某些催化剂可以明显地加快反应速度。

能加速H2O2分解的催化剂Pt﹑Ag﹑碘化物等等。

本实验用KI作为催化剂，在静态装臵里测定H2O2分解反应的速度常数（实验装臵见第三部分）。

H2O2在水溶液中分解释放出氧气的速率较慢，加入KI时，速率加快，其反应按下面的步骤进行，即KI+H2O2====KIO+H2O (慢) (1)KIO====KI+1/2O2 (快)(2)由于第一步的速率比第二步慢得多，所以第一步为反应得控制步骤。

因而可以假定其反应的速率方程式为式中，C t为反应系统中反应到t时刻H2O2浓度，因KI在反应过程中浓度不变，故上式可以简化为当t＝0时， C t＝C0t＝t时， C t＝C t定积分式为积分结果lnC t＝－kt＋㏑C0（5）式（5）是 lnC t～t的直线方程。

反应进行过程中，测定不同时刻t时反应系统中H2O2的浓度 C t，取得若干组C t，t的数据后，以㏑C t对t作图，得一直线，表明该反应为一级反应（准一级反应），直线斜率为－k。

过氧化氢分解速率常数的测定Determination of H2O2Decomposit ion Rate Constant一．实验目的及要求1. 熟悉一级反应的特点2. 测定过氧化氢分解反应的速率常数和级数3. 了解各种因素对反应速率的影响4. 用图解法求过氧化氢分解反应的速率常数二．实验原理凡是反应速度只是与反应物浓度的一次方成正比的反应称为一级反应。

实验证明.过氧化氢分解的反应为如果该反应属于一级反应.则其反应速度方程应遵守下式：式中：k为反应速度常数；C t为时间为t式的反应物浓度。

将式（1）积分得：式中：为反应开始时H2O2的浓度。

如将(2)变换.可得：该式子式是lnC t～t的直线方程。

反应进行过程中.测定不同时刻t 时反应系统中H2O2的浓度C t.取得若干组C t .t数据后.以lnC t对时间t作图.可得一直线. 表明该反应为一级反应.其斜率为反应速度常数得负值－k.截距为㏑。

三．实验方法1.实验条件的设计：化学反应速度取决于许多因素.例如反应物的浓度﹑搅拌速度﹑反应压力﹑温度﹑催化剂等等。

某些催化剂可以明显地加快反应速度。

能加速H2O2分解的催化剂Pt﹑Ag﹑碘化物等等。

本实验用KI作为催化剂.在静态装置里测定H2O2分解反应的速度常数（实验装置见第三部分）。

H2O2在水溶液中分解释放出氧气的速率较慢.加入KI时.速率加快.其反应按下面的步骤进行.即KI+ H2O2====KIO+H2O (慢) (1)KIO====KI+1/2O2(快) (2)由于第一步的速率比第二步慢得多.所以第一步为反应得控制步骤。

因而可以假定其反应的速率方程式为式中.C t为反应系统中反应到t时刻H2O2浓度.因KI在反应过程中浓度不变.故上式可以简化为当 t＝0时. C t＝C0t＝t时. C t＝C t定积分式为积分结果lnC t＝－kt＋㏑C0（5）式（5）是lnC t～t的直线方程。

反应进行过程中.测定不同时刻t时反应系统中H2O2的浓度C t .取得若干组的数据后.以㏑C t对t 作图.得一直线.表明该反应为一级反应（准一级反应）.直线斜率为－k 。

过氧化氢分解速率与活化能的测定一 、实验目的1、学会用图解法求出过氧化氢分解反应的速率常数 k 和活化能 E a ；2、熟悉一级反应的特点，从实验结果获得反应物浓度、温度、催化剂对一级反应速率的影响。

二、实验原理H 2O 2在较低温度和高纯度时比较稳定，在酸性和中性介质中稳定，在碱性介质中易分解。

若加热到426K 以上，或有金属离子Fe 3+、Mn 2+、Cu 2+、Cr 3+等存在时都能大大加速H 2O 2的分解。

用波长为320～380 nm 的光照射也会促进H 2O 2的分解：2H 2O 2(1) = H 2O(l) + O 2(g)实验证明过氧化氢的分解反应为一级反应。

因此，H 2O 2浓度随时间变化的关系如下：22220lg[H O ]lg[H O ] 2.303kt=-（1） 本实验在恒温下，以Fe 3+作催化剂促进H 2O 2的分解。

每隔一定时间取出一定量的H 2O 2，用酸抑制其分解后，以Mn 2+为催化剂，用KMnO 4标准溶液滴定，滴定反应方程式如下：2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2 = 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O滴定至终点时，稍过量的KMnO 4使溶液呈微红色，且10s 不褪色。

根据滴定反应中H 2O 2与KMnO 4的计量关系，可求得溶液中H 2O 2的浓度：44224225(KMnO )(KMnO )(H O )(KMnO )2(H O )c V c V V ==⨯常数 （2）将（2）式代入（1）式，合并常数项与lg[H 2O 2]0为A 得：4lg (KMnO ) 2.303ktV A =-从上式可知，以lg V (KMnO 4)对t 作图，所得直线的斜率为-k /2.303，因此从斜率可求得在温度T 时H 2O 2分解反应的速率常数k 。

通过上述方法，在一定温度范围内，求得不同温度下H 2O 2分解反应的速率常数k ，再根据阿仑尼乌斯经验公式：lg 2.303aE k BRT =-+以lg k 对1/T 作图，所得直线的斜率为-E a /2.303R ，从直线的斜率可求出H 2O 2分解反应的活化能E a。

过氧化氢催化分解反应速率常数的测定一、实验目的（1）了解过氧化氢催化分解反应速率常数的测定方法。

（2）熟悉一级反应的特点，了解催化剂对反映速率的影响。

（3）掌握用图解计算法求反应速率常数。

二、实验用品1、仪器玻璃反应容器1个、水准瓶1个、50mL量气管1个、超级恒温槽1套、三通活塞1个、秒表1块、10mL量筒1个、5mL吸量管2支、胶管3m。

2、药品质量分数为2%的H2O2溶液（新鲜配制）、0.1mol·L-1KI溶液。

三、实验原理与技术过氧化氢很不稳定，在常温下的分解反应式为：H2O2→H2O+1/2O2（Ⅰ）在KI作用下的分解反应机理为：H2O2+KI→KIO+ H2O （慢）（Ⅱ）KIO→KI+1/2O2 （快）（Ⅲ）（Ⅱ）式是H2O2分解的速控步骤，H2O2分解反应的反应速率方程为：－dc H2O2/d t=k´c H2O2·c KI （Ⅳ）因为c KI近似不变，（Ⅳ）式可简化为：－dc H2O2/d t=k c H2O2 （Ⅴ）（其中k=k´c KI）。

H2O2的催化分解反应为一级反应，对（Ⅴ）式积分可得：ln（c/ c0）=－kt （Ⅵ）（其中c0为H2O2的初始浓度；c为反应至t时刻H2O2的浓度；k为H2O2的催化分解反应的速率常数）。

反应的半衰期为：t1/2= ln2/k=0.693/k （Ⅶ）在等温等压条件下，在H2O2的分解反应中，氧气体积增长速率反映了H2O2的分解速率，本实验就是通过测定不同时刻放出的氧气的体积，间接地求出H2O2在相应时刻的浓度，这种方法称为物理法。

令ⅴ∞表示H2O2全部分解放出的O2的体积；ⅴt表示反应至t时刻放出的O2的体积；则由（Ⅰ）式可看出：定温定压下反应产生的O2的体积ⅴt与被消耗的H2O2的浓度成正比，而ⅴ∞则与H2O2的初始浓度成正比，且两者比例系数为定值，则：c。

∝ⅴ∞；c∝（ⅴ∞-ⅴt）。

代入（Ⅵ）式可得：ln[（ⅴ∞-ⅴt）/ⅴ∞]=－kt （Ⅷ）→ln（ⅴ∞-ⅴt）=－kt＋lnⅴ∞（Ⅸ）（其中ⅴ∞可以通过外推法或加热法求得）。

过氧化氢分解速率常数的测定过氧化氢分解速率常数的测定Determination of H2O2Decomposit ion Rate Constant一．实验目的及要求1. 熟悉一级反应的特点2. 测定过氧化氢分解反应的速率常数和级数3. 了解各种因素对反应速率的影响4. 用图解法求过氧化氢分解反应的速率常数二．实验原理凡是反应速度只是与反应物浓度的一次方成正比的反应称为一级反应。

实验证明.过氧化氢分解的反应为如果该反应属于一级反应.则其反应速度方程应遵守下式：式中：k为反应速度常数；C t为时间为t式的反应物浓度。

将式（1）积分得：式中：为反应开始时H2O2的浓度。

如将(2)变换.可得：该式子式是lnC t～t的直线方程。

反应进行过程中.测定不同时刻t 时反应系统中H2O2的浓度C t.取得若干组C t .t数据后.以lnC t对时间t作图.可得一直线. 表明该反应为一级反应.其斜率为反应速度常数得负值－k.截距为㏑。

三．实验方法1.实验条件的设计：化学反应速度取决于许多因素.例如反应物的浓度﹑搅拌速度﹑反应压力﹑温度﹑催化剂等等。

某些催化剂可以明显地加快反应速度。

能加速H2O2分解的催化剂Pt﹑Ag﹑碘化物等等。

本实验用KI作为催化剂.在静态装置里测定H2O2分解反应的速度常数（实验装置见第三部分）。

H2O2在水溶液中分解释放出氧气的速率较慢.加入KI时.速率加快.其反应按下面的步骤进行.即KI+H2O2====KIO+H2O (慢)(1)KIO====KI+1/2O2 (快)(2)由于第一步的速率比第二步慢得多.所以第一步为反应得控制步骤。

因而可以假定其反应的速率方程式为式中.C t为反应系统中反应到t时刻H2O2浓度.因KI在反应过程中浓度不变.故上式可以简化为当t＝0时. C t＝C0t＝t时. C t＝C t 定积分式为积分结果lnC t＝－kt＋㏑C0（5）式（5）是 lnC t～t的直线方程。