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2020-2021备战高考化学复习硅及其化合物推断题专项易错题附详细答案一、硅及其化合物1．有A、B、C三种不溶于水的固体。
A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。
B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀D。
此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。
将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。
（1）根据以上事实，形成单质A的元素名称为__， C的名称为__。
（2）B固体溶于热氢氧化钠溶液的化学方程式是__。
（3）生成白色胶状沉淀D的化学方程式是__。
（4）由B制取C的化学方程式是__。
【答案】碳普通玻璃 SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑【解析】【分析】A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，这种气体为氧气密度的1.375倍(标准状况)的气体，则该气体的相对分子质量=32×1.375=44，应是CO2，所以A为碳，B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸，则该酸应为硅酸，将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C 在高温时软化，无固定熔点，该反应为工业制普通玻璃的反应，所以B为SiO2，C为普通玻璃，据此答题。
【详解】A燃烧后生成的气体的相对分子质量为32×1.375＝44，且能使澄清石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳，则A为碳元素的一种单质。
B物质能与氢氧化钠反应，且能继续与过量的盐酸反应生成一种比碳酸还弱的酸，则B为二氧化硅。
高考化学易错题专题复习-硅及其化合物推断题练习题附答案一、硅及其化合物1．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。
请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。
(2)写出反应①的化学方程式：______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)写出反应④的离子方程式：______________________________________。
(4)写出反应⑤的离子方程式：______________________________________。
(5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：________________________________。
【答案】SiO2 CaSiO3 Na2SiO3 Si H2SiO3 SiO2＋2C Si＋2CO↑ 1∶2 Si＋2OH－＋H2O＝SiO32-＋2H2↑ SiO32-＋Ca2＋＝CaSiO3↓ SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-【解析】【分析】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦碳高温下生成D，则A为SiO2，D为Si，C 为Na2SiO3，根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSiO3，根据反应⑥推知E为H2SiO3。
【详解】（1）根据上面的分析可知，A为SiO2，B为CaSiO3，C为Na2SiO3，D为Si，E为H2SiO3；（2）反应①的化学方程式为SiO2＋2C Si＋2CO↑，根据方程式可知，该反应中氧化剂是个与还原剂碳的物质的量之比为1：2；（3）反应④的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O＝SiO32-＋2H2↑；（4）反应⑤的离子方程式为SiO32-＋Ca2＋＝CaSiO3↓；（5）H2CO3的酸性强于H2SiO3，根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸，则可以向Na2SiO3的水溶液中通入CO2气体，发生反应产生硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式是：SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-。
精选高考化学易错题专题复习硅及其化合物推断题含答案一、硅及其化合物1．A、B、C、D、E五种物质之间的相互转换关系如图所示。
已知：A为单质，可用于制造计算机芯片，E为无色有毒气体。
回答下列问题：（1）B在物质分类上属于___(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
（2）反应①的化学方程式为___。
（3）反应②的化学方程式为___。
（4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式为___。
【答案】酸性氧化物 SiO2+2C 高温Si+2CO↑ SiO2+CaO高温CaSiO3 SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓【解析】【分析】A为单质，可用于制造计算机芯片，则A为Si，E为无色有毒气体，结合转化关系可知，B 为SiO2，SiO2与碳反应生成Si、CO，所以E为CO；SiO2与CaO反应生成C为CaSiO3；SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和水。
据此解答。
【详解】（1）B为SiO2，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故答案为：酸性氧化物；（2）反应①是SiO2与C反应生成Si、CO，其化学反应方程式为：SiO2+2C 高温Si+2CO↑，故答案为：SiO2+2C 高温Si+2CO↑；（3）反应②是SiO2与CaO反应生成CaSiO3，其化学反应方程式为：SiO2+CaO 高温CaSiO3，故答案为：SiO2+CaO高温CaSiO3；（4）D为Na2SiO3，其溶液中通入过量CO2，其化学反应方程式为：Na2SiO3+2H2O+2CO2＝2NaHCO3+H2SiO3↓，其离子方程式为：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓，故答案为：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓。
2．在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，且常作半导体材料，E是一种白色沉淀，F是最轻的气体单质。
据此填写：（1）B的化学式是____________，目前在现代通迅方面B已被用作_____________主要原料。
备战高考化学易错题精选-硅及其化合物推断题练习题含详细答案一、硅及其化合物1．某固体中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等离子，将其配成 100mL 溶液。
学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：(1)配制100mL 溶液需要使用容量瓶，该仪器使用前必须进行的一步操是______________；在“定容”操作中，当液面接近容量瓶刻度线1~2cm 处，改用__________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(2)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是_____________________A．称量时砝码已经生锈；B．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；C．定容时俯视；D．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。
(3) 根据以上实验可得出：一定存在的离子是_________________，，一定不存在的离子是___________________。
(4) 加入稀盐酸，所发生的离子反应方程式为________________。
【答案】检查是否漏水改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 A、C CO32-、SiO32- SO42-、Al3+、Ba2+ CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓【解析】【分析】向配制的溶液中加入稀盐酸后生成无色无味气体A、沉淀B，气体A为CO2，则原溶液中一定含有CO32-，结合离子共存可知一定不存在Al3+、Ba2+；生成的沉淀B为硅酸，则一定存在SiO32-；向滤液C中加入氯化钡溶液，无明显现象，说明溶液中不存在SO42-，据此结合溶液配制的方法解答；第(2)题根据nc=V进行分析；【详解】(1)容量瓶使用前要检查是否漏水；当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加质量数至液面凹液面恰好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：检查是否漏水；改用胶头滴管滴加质量数至液面凹液面恰好与刻度线相切；(2)A.称量时砝码已经生锈会导致溶质的质量偏大，继而导致浓度偏大，故A正确；B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作会导致溶质物质的量偏小，浓度偏小，故B错误；C.定容时俯视会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故C正确；D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出会导致溶质的物质的量偏小，浓度偏小，故D错误；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对浓度没有影响，故E错误，故答案为：AC；(3)根据分析可知一定存在的离子为：CO32-、SiO32-；一定不存在的离子为：SO42-、Al3+、Ba2+，故答案为：CO32-、SiO32-；SO42-、Al3+、Ba2+；(4)根据分析可知，加入稀盐酸后碳酸根和硅酸根和氢离子发生反应，故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓。
精选高考化学易错题专题复习硅及其化合物推断题附答案一、硅及其化合物1．在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，且常作半导体材料，E是一种白色沉淀，F是最轻的气体单质。
据此填写：（1）B的化学式是____________，目前在现代通迅方面B已被用作_____________主要原料。
（2）B和a溶液反应的离子方程式是_____________________。
（3）A和a溶液反应的离子方程式是_____________________。
（4）C和过量盐酸反应的离子方程式是____________________。
【答案】SiO2制光导纤维 SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓【解析】【分析】A是一种固体单质，且常作半导体材料，则A是Si，所以B为SiO2，由图中转化关系可知E为H2SiO3，a为NaOH，C为Na2SiO3，D为H2O，由于 F是最轻的气体单质，则F为H2。
【详解】A是一种固体单质，且常作半导体材料，则A是Si，所以B为SiO2，由图中转化关系可知E为H2SiO3，a为NaOH，C为Na2SiO3，D为H2O，由于 F是最轻的气体单质，则F为H2，（1）B的化学式是SiO2，目前在现代通迅方面B已被用作光导纤维主要原料；（2）B和a溶液反应的离子方程式是SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O；（3）A和a溶液反应的离子方程式是Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑；（4）C和过量盐酸反应的离子方程式是SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。
2．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。
已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。
M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：(1)写出B的电子式________。
(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A和B水溶液反应的离子方程式________。
高考化学复习硅及其化合物推断题专项易错题及详细答案一、硅及其化合物1．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。
它们之间有如下的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：__________________________。
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：________________。
（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液。
如④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出该气体的电子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。
C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。
写出②反应的化学方程式：_____________________。
D的化学式是______。
【答案】漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等 4NH3＋6NO5N2＋6H2O 第三周期ⅢA族 Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑ Na2CO3【解析】【分析】（1）淡黄色的固体单质是硫，B是H2S；C为SO2，D为SO3；（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，则A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2；（3）中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物，根据物质之间的转化关系可知：A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3；（4）若A是太阳能电池用的光伏材料，则A是晶体Si；C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。
根据物质的转化关系及已知条件可知B是SiO2；C 是Na2SiO3；D是Na2CO3。
高考化学硅及其化合物推断题(大题培优易错试卷)含答案解析一、硅及其化合物1．表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩元素按要求回答下列问题：（1）在①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号），化学性质最活泼的金属元素是________（填元素符号）。
（2）在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是________。
（3）氧化物属于两性氧化物的元素是________（填元素符号），写出该元素的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________（4）比较元素的气态氢化物的稳定性：②_________③；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：②_________⑥。
（5）⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为________【答案】Ar K HClO4 KOH Al Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O < > SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O【解析】【分析】稀有气体性质稳定，除稀有气体同周期从左往右，同主族从下至上，非金属性增强。
非金属性越强，单质越活泼，越易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强。
同周期从右往左，同主族从上至下，金属性逐渐增强。
金属性越强，单质越活泼，遇水或酸反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
【详解】（1）根据分析①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar，化学性质最活泼的金属元素是K；（2）根据分析，①-⑩元素中Cl非金属性最强，故在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，K金属性最强，碱性最强的化合物的化学式是KOH；（3）铝、氧化铝、氢氧化率均属于两性物质，则氧化物属于两性氧化物的元素是Al，该元素的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O；（4）非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氧的非金属较强，故水比氨气稳定，②<③；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，N非金属性强于Si，则HNO3酸性强于H2SiO3，故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：②>⑥；（5）硅的最高价氧化物SiO2与烧碱溶液反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 +H2O。
精选高考化学易错题专题复习硅及其化合物推断题及答案一、硅及其化合物1．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。
请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。
(2)写出反应①的化学方程式：______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)写出反应④的离子方程式：______________________________________。
(4)写出反应⑤的离子方程式：______________________________________。
(5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：________________________________。
【答案】SiO2 CaSiO3 Na2SiO3 Si H2SiO3 SiO2＋2C Si＋2CO↑ 1∶2 Si＋2OH－＋H2O＝SiO32-＋2H2↑ SiO32-＋Ca2＋＝CaSiO3↓ SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-【解析】【分析】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦碳高温下生成D，则A为SiO2，D为Si，C 为Na2SiO3，根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSiO3，根据反应⑥推知E为H2SiO3。
【详解】（1）根据上面的分析可知，A为SiO2，B为CaSiO3，C为Na2SiO3，D为Si，E为H2SiO3；（2）反应①的化学方程式为SiO2＋2C Si＋2CO↑，根据方程式可知，该反应中氧化剂是个与还原剂碳的物质的量之比为1：2；（3）反应④的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O＝SiO32-＋2H2↑；（4）反应⑤的离子方程式为SiO32-＋Ca2＋＝CaSiO3↓；（5）H2CO3的酸性强于H2SiO3，根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸，则可以向Na2SiO3的水溶液中通入CO2气体，发生反应产生硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式是：SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-。
2020-2021备战高考化学复习硅及其化合物推断题专项易错题含详细答案一、硅及其化合物1．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。
请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。
(2)写出反应①的化学方程式：______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)写出反应④的离子方程式：______________________________________。
(4)写出反应⑤的离子方程式：______________________________________。
(5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：________________________________。
【答案】SiO2 CaSiO3 Na2SiO3 Si H2SiO3 SiO2＋2C Si＋2CO↑ 1∶2 Si＋2OH－＋H2O＝SiO32-＋2H2↑ SiO32-＋Ca2＋＝CaSiO3↓ SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-【解析】【分析】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦碳高温下生成D，则A为SiO2，D为Si，C 为Na2SiO3，根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSiO3，根据反应⑥推知E为H2SiO3。
【详解】（1）根据上面的分析可知，A为SiO2，B为CaSiO3，C为Na2SiO3，D为Si，E为H2SiO3；（2）反应①的化学方程式为SiO2＋2C Si＋2CO↑，根据方程式可知，该反应中氧化剂是个与还原剂碳的物质的量之比为1：2；（3）反应④的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O＝SiO32-＋2H2↑；（4）反应⑤的离子方程式为SiO32-＋Ca2＋＝CaSiO3↓；（5）H2CO3的酸性强于H2SiO3，根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸，则可以向Na2SiO3的水溶液中通入CO2气体，发生反应产生硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式是：SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-。
高考化学易错题精选-硅及其化合物推断题练习题附详细答案一、硅及其化合物1．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。
已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。
M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：(1)写出B的电子式________。
(2)若A是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，写出A和B水溶液反应的离子方程式__________________________。
(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为_____________；c(HCl)=________mol/L。
(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是______________________________________。
(5)若A是一种可用于做氮肥的化合物, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为___________________。
(6)若A是一种溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是_____________________，它们的物质的量浓度之比为______________。
【答案】 Si+2OH - +2H 2O=SiO 32-+2H 2↑ NaOH 、Na 2CO 3 0.05 先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失 3Cl 2＋8NH 3===N 2＋6NH 4Cl H ＋、Al 3＋、4NH +、24SO -c(H ＋)∶c(Al 3＋)∶c(4NH +)∶c(24SO -)＝1∶1∶2∶3【解析】【分析】(1) C 可在D 中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl ，可推知C 为H 2、D 为Cl 2、F 为HCl ，M 是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M 的溶液电解生成氢气、氯气与B ，可推知M 为NaCl 、B 为NaOH ；(2)若A 是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，则A 为Si ，Si 和NaOH 的水溶液反应生成Na 2SiO 3和H 2；(3) 曲线中，从0.4L ～0.6L 发生反应NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O ，该阶段消耗盐酸为200mL ，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为400mL ，大于200mL ，所以溶液中的溶质成分NaOH 、Na 2CO 3；(4) 若A 是一种常见金属单质，且与NaOH 溶液能够反应，则A 为Al ，E 为NaAlO 2，则将过量的HCl 溶液逐滴加入NaAlO 2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解；(5) 若A 是一种氮肥，实验室可用A 和NaOH 反应制取气体E ，则E 为NH 3、A 为铵盐，E 与氯气相遇均冒白烟，且利用E 与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气；(6) 由图可知，开始加入NaOH 没有沉淀和气体产生，则一定有H +，一定没有CO 32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg 2+、Fe 3+，一定含有Al 3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH 4++OH -=NH 3•H 2O 的反应，则含有NH 4+，由电荷守恒可知一定含有SO 42-，根据各阶段消耗的NaOH 体积结合离子方程式计算n(H +)：n(Al 3+)：n(NH 4+)之比，再结合电荷守恒计算与n(SO 42-)的比例关系，据此计算。
2020-2021备战高考化学复习硅及其化合物推断题专项易错题及答案解析一、硅及其化合物1．A 、B 、C 、D 、E 五种物质之间的相互转换关系如图所示。
已知：A 为单质，可用于制造计算机芯片，E 为无色有毒气体。
回答下列问题：（1）B 在物质分类上属于___(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
（2）反应①的化学方程式为___。
（3）反应②的化学方程式为___。
（4）在D 的溶液中通入过量CO 2气体的离子方程式为___。
【答案】酸性氧化物 SiO 2+2C 高温Si +2CO ↑ SiO 2+CaO 高温CaSiO 3 SiO 32-+2H 2O +2CO 2=2HCO 3-+H 2SiO 3↓【解析】【分析】A 为单质，可用于制造计算机芯片，则A 为Si ，E 为无色有毒气体，结合转化关系可知，B 为SiO 2，SiO 2与碳反应生成Si 、CO ，所以E 为CO ；SiO 2与CaO 反应生成C 为CaSiO 3；SiO 2与NaOH 反应生成Na 2SiO 3和水。
据此解答。
【详解】（1）B 为SiO 2，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故答案为：酸性氧化物； （2）反应①是SiO 2与C 反应生成Si 、CO ，其化学反应方程式为：SiO 2+2C 高温Si +2CO ↑，故答案为：SiO 2+2C 高温Si +2CO ↑；（3）反应②是SiO 2与CaO 反应生成CaSiO 3，其化学反应方程式为：SiO 2+CaO 高温CaSiO 3，故答案为：SiO 2+CaO 高温CaSiO 3；（4）D 为Na 2SiO 3，其溶液中通入过量CO 2，其化学反应方程式为：Na 2SiO 3+2H 2O +2CO 2＝2NaHCO 3+H 2SiO 3↓，其离子方程式为：SiO 32-+2H 2O +2CO 2=2HCO 3-+H 2SiO 3↓，故答案为：SiO 32-+2H 2O +2CO 2=2HCO 3-+H 2SiO 3↓。
备战高考化学复习硅及其化合物推断题专项易错题及答案解析一、硅及其化合物1．A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。
阴离子Cl－、SiO32-、OH－、NO3-阳离子H＋、Ag＋、Na＋、K＋已知：A溶液呈强酸性，且A溶液与B、C溶液混合均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色。
回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的化学式：A______，B_____，C____，D____。
（2）写出A溶液与B溶液反应的离子方程式： __________。
（3）请选出适合存放A、C、D溶液的试剂瓶的序号：溶液A C D试剂瓶序号_________【答案】HCl Na2SiO3 AgNO3 KOH SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓①③②【解析】【分析】A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同，A溶液呈强酸性，则A为盐酸或硝酸，B的焰色反应呈黄色，则B中含有Na元素，A能和B反应生成白色沉淀，则B为Na2SiO3；盐酸能和AgNO3反应生成白色沉淀，所以C为AgNO3，则A为HCl，根据四种化合物中阴阳离子各不相同，则D为KOH。
【详解】(1)根据以上分析知，四种物质化学式分别为HCl、Na2SiO3、C为AgNO3、D为KOH；(2)A是HCl、B是硅酸钠，二者反应生成硅酸沉淀和氯化钠，离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓；(3)A是HCl、C为AgNO3、D为KOH，KOH能和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠，不能用含有玻璃塞的试剂瓶盛放；硝酸银见光易分解，应该放置在棕色试剂瓶中；盐酸不分解，且和玻璃中成分不反应，所以放置在一般试剂瓶中即可，所以A、C、D选取试剂瓶序号为①③②。
【点睛】含有钠元素的物质焰色反应为黄色，含有钾元素的物质焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色，钙元素的焰色反应为砖红色；玻璃中含有二氧化硅，能与碱性溶液发生反应，所以碱性溶液的试剂瓶不用玻璃塞。
备战高考化学复习硅及其化合物推断题专项易错题附答案一、硅及其化合物1．有两种短周期元素X 、Y ，X 元素原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为b ；Y 元素原子的M 层（有电子）电子数为()a b -，L 层电子数为()a b +。
（1）推断元素名称和符号：X _______、______，Y ______、_______。
（2）X 、Y 两元素形成的化合物可能具有的性质是_______（填序号）。
A .能与水反应B .能与硫酸反应C .能与氢氧化钠溶液反应 （3）X 元素的原子含有_______个能层，Y 元素的原子含有_______个能层。
【答案】氧 O 硅 Si C 2 3【解析】【分析】短周期元素X 和元素Y ，元素X 原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为b ；元素Y 原子的M 层电子数为(a －b )，L 层电子数为(a ＋b )，则L 层电子数为8，所以a ＋b ＝8，所以元素X 原子有2个电子层，故b ＝2，所以a ＝8－b ＝8－2＝6，故X 为O 元素；故元素Y 原子的M 层电子数为a －b ＝6－2＝4，Y 为Si 元素，X 、Y 两元素形成的化合物为SiO 2，结合元素化合物的性质判断。
【详解】(1)X 为O 元素，Y 为Si 元素，故答案为：氧；O ；硅；Si ；(2)X 、Y 两元素形成的化合物为SiO 2；A ．SiO 2不与水反应，故A 错误；B ．SiO 2性质稳定，溶于HF 酸，不溶于其它酸，故B 错误；C ．SiO 2与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故C 正确；D ．SiO 2不与氯气反应，故D 错误；故答案为：C ；(3)氧原子和硅原子的原子结构示意图分别为：、，所以氧原子有2个能层，硅原子有3个能层，故答案为：2；3。
【点睛】本题推断元素种类是解题关键，根据每一能层能够排布的电子数多少进行综合判断，注意二氧化硅性质的特殊性。
2．如图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入CO 2气体后，产生CaCO 3白色沉淀的质量与通入的CO 2体积之间的关系曲线。
备战高考化学复习硅及其化合物推断题专项易错题一、硅及其化合物1．在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，且常作半导体材料，E是一种白色沉淀，F是最轻的气体单质。
据此填写：（1）B的化学式是____________，目前在现代通迅方面B已被用作_____________主要原料。
（2）B和a溶液反应的离子方程式是_____________________。
（3）A和a溶液反应的离子方程式是_____________________。
（4）C和过量盐酸反应的离子方程式是____________________。
【答案】SiO2制光导纤维 SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓【解析】【分析】A是一种固体单质，且常作半导体材料，则A是Si，所以B为SiO2，由图中转化关系可知E为H2SiO3，a为NaOH，C为Na2SiO3，D为H2O，由于 F是最轻的气体单质，则F为H2。
【详解】A是一种固体单质，且常作半导体材料，则A是Si，所以B为SiO2，由图中转化关系可知E为H2SiO3，a为NaOH，C为Na2SiO3，D为H2O，由于 F是最轻的气体单质，则F为H2，（1）B的化学式是SiO2，目前在现代通迅方面B已被用作光导纤维主要原料；（2）B和a溶液反应的离子方程式是SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O；（3）A和a溶液反应的离子方程式是Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑；（4）C和过量盐酸反应的离子方程式是SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。
2．下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。
其中B是一种单质，其余物质也都是含有B元素的化合物。
C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为氧化物。
请回答下列问题：(1)A、D、E的化学式分别为________、________、________。
高考化学培优易错难题(含解析)之硅及其化合物推断题一、硅及其化合物1．表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩元素按要求回答下列问题：（1）在①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号），化学性质最活泼的金属元素是________（填元素符号）。
（2）在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是________。
（3）氧化物属于两性氧化物的元素是________（填元素符号），写出该元素的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________（4）比较元素的气态氢化物的稳定性：②_________③；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：②_________⑥。
（5）⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为________【答案】Ar K HClO4 KOH Al Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O < > SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O【解析】【分析】稀有气体性质稳定，除稀有气体同周期从左往右，同主族从下至上，非金属性增强。
非金属性越强，单质越活泼，越易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强。
同周期从右往左，同主族从上至下，金属性逐渐增强。
金属性越强，单质越活泼，遇水或酸反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
【详解】（1）根据分析①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar，化学性质最活泼的金属元素是K；（2）根据分析，①-⑩元素中Cl非金属性最强，故在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，K金属性最强，碱性最强的化合物的化学式是KOH；（3）铝、氧化铝、氢氧化率均属于两性物质，则氧化物属于两性氧化物的元素是Al，该元素的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O；（4）非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氧的非金属较强，故水比氨气稳定，②<③；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，N非金属性强于Si，则HNO3酸性强于H2SiO3，故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：②>⑥；（5）硅的最高价氧化物SiO2与烧碱溶液反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 +H2O。
高考化学复习硅及其化合物推断题专项易错题及答案(1)一、硅及其化合物1．某固体中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等离子，将其配成 100mL 溶液。
学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：(1)配制100mL 溶液需要使用容量瓶，该仪器使用前必须进行的一步操是______________；在“定容”操作中，当液面接近容量瓶刻度线1~2cm 处，改用__________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(2)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是_____________________A．称量时砝码已经生锈；B．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；C．定容时俯视；D．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。
(3) 根据以上实验可得出：一定存在的离子是_________________，，一定不存在的离子是___________________。
(4) 加入稀盐酸，所发生的离子反应方程式为________________。
【答案】检查是否漏水改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 A、C CO32-、SiO32- SO42-、Al3+、Ba2+ CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓【解析】【分析】向配制的溶液中加入稀盐酸后生成无色无味气体A、沉淀B，气体A为CO2，则原溶液中一定含有CO32-，结合离子共存可知一定不存在Al3+、Ba2+；生成的沉淀B为硅酸，则一定存在SiO32-；向滤液C中加入氯化钡溶液，无明显现象，说明溶液中不存在SO42-，据此结合溶液配制的方法解答；第(2)题根据nc=V进行分析；【详解】(1)容量瓶使用前要检查是否漏水；当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加质量数至液面凹液面恰好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：检查是否漏水；改用胶头滴管滴加质量数至液面凹液面恰好与刻度线相切；(2)A.称量时砝码已经生锈会导致溶质的质量偏大，继而导致浓度偏大，故A正确；B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作会导致溶质物质的量偏小，浓度偏小，故B错误；C.定容时俯视会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故C正确；D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出会导致溶质的物质的量偏小，浓度偏小，故D错误；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对浓度没有影响，故E错误，故答案为：AC；(3)根据分析可知一定存在的离子为：CO32-、SiO32-；一定不存在的离子为：SO42-、Al3+、Ba2+，故答案为：CO32-、SiO32-；SO42-、Al3+、Ba2+；(4)根据分析可知，加入稀盐酸后碳酸根和硅酸根和氢离子发生反应，故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓。
备战高考化学复习硅及其化合物推断题专项易错题含答案解析一、硅及其化合物1．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。
请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。
(2)写出反应①的化学方程式：______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)写出反应④的离子方程式：______________________________________。
(4)写出反应⑤的离子方程式：______________________________________。
(5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：________________________________。
【答案】SiO2 CaSiO3 Na2SiO3 Si H2SiO3 SiO2＋2C Si＋2CO↑ 1∶2 Si＋2OH－＋H2O＝SiO32-＋2H2↑ SiO32-＋Ca2＋＝CaSiO3↓ SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-【解析】【分析】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦碳高温下生成D，则A为SiO2，D为Si，C 为Na2SiO3，根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSiO3，根据反应⑥推知E为H2SiO3。
【详解】（1）根据上面的分析可知，A为SiO2，B为CaSiO3，C为Na2SiO3，D为Si，E为H2SiO3；（2）反应①的化学方程式为SiO2＋2C Si＋2CO↑，根据方程式可知，该反应中氧化剂是个与还原剂碳的物质的量之比为1：2；（3）反应④的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O＝SiO32-＋2H2↑；（4）反应⑤的离子方程式为SiO32-＋Ca2＋＝CaSiO3↓；（5）H2CO3的酸性强于H2SiO3，根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸，则可以向Na2SiO3的水溶液中通入CO2气体，发生反应产生硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式是：SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-。
高考化学复习硅及其化合物推断题专项易错题含答案解析一、硅及其化合物1．有三种透明、不溶于水的坚硬固体。
A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色无味气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体的密度是氧气密度的1.375倍。
B固体能溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量盐酸时，析出白色沉淀，此沉淀是一种比H2CO3还弱的酸，干燥后为不溶于水的白色粉末。
B与石灰石、纯碱按一定比例混合加热后，能得到C，C在高温时软化，无固定熔点。
根据以上事实，判断A、B、C 各为何物：_______、_______、_______；写出有关反应的化学方程式______________。
【答案】金刚石石英普通玻璃 C＋O2CO2，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O； SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；Na2SiO3＋2HCl＋H2O＝H4SiO4↓＋2NaCl； H4SiO4＝H2SiO3＋H2O；CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑； SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑【解析】【详解】A物质燃烧后产生气体的相对分子质量为：32×1.375＝44。
结合它无色无味且使澄清石灰水变浑浊的性质，可推断此气体为CO2，又因为A为透明不溶于水的坚硬固体，故可判断A为金刚石。
方程式为： C＋O2CO2。
B物质能与苛性钠反应，且所得溶液与盐酸反应生成一种比H2CO3还弱的酸，且这种酸是一种难溶于水的白色固体，故可判断B为石英。
相关方程式为： SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O； Na2SiO3＋2HCl＋H2O＝H4SiO4↓＋2NaCl； H4SiO4＝H2SiO3＋H2O。
C物质由石灰石、纯碱、B物质（石英）混合加热而制得，结合高温时软化且无固定熔点，判断C物质为普通玻璃。
相关方程式为：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑；SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑。
易错点26 硅元素及其化合物易错题【01】硅及其化合物的性质(1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。
SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。
(2)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。
(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
硅胶(m SiO2·n H2O)是一种很好的无毒干燥剂。
(6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2气体。
(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
易错题【02】新型无机非金属材料材料类型主要特性示例用途高温结构陶瓷能承受高温，强度高氮化硅陶瓷汽轮机叶片、轴承、永久性模具等半导体陶瓷具有电学特性二氧化锡陶瓷集成电路中的半导体光学材料具有光学特性光导纤维光缆通讯、医疗、照明等生物陶瓷具有生物功能氧化铝陶瓷人造骨骼、人造关节、接骨螺钉易错题【03】常考非金属及其化合物的性质与用途的对应关系重要性质主要用途①硅是常用半导体材料用于制造芯片、硅太阳能电池②SiO2导光性能强、抗干扰性能好用于生产光导纤维③二氧化硫与O2反应用作葡萄酒中食品添加剂④液氨汽化时吸收大量的热用作制冷剂⑤氢氟酸与玻璃中SiO2反应用氢氟酸刻蚀玻璃工艺⑥次氯酸盐（如NaClO等）用于漂白棉、麻、纸张等具有强氧化性⑦硫酸钡难溶于水和盐酸医疗上用作“钡餐”典例分析例1、陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．实验室熔融烧碱时，不可选用陶瓷坩埚B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是二氧化硅D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点C【解析】A．陶瓷含有二氧化硅，烧碱为氢氧化钠，能够与陶瓷中的二氧化硅反应，熔融烧碱不能选用玻璃坩埚，故A正确；B．陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，故B正确；C．陶瓷由黏土经高温烧结而成，主要化学成分是硅酸盐，在新石器时代就已经开始使用，应用较早，故C错误；D．硅酸盐材料的化学性质不活泼，具有耐酸碱腐蚀，抗氧化等有点，故D正确。
例2、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl=SiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1 100 ℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点-84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为_____。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)：①装置B中的试剂是_____，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是______。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____，装置D中发生反应的化学方程式为____。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及____。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是____(填写字母代号)。
a.碘水b.氯水c.NaOH 溶液d.KSCN 溶液e.Na 2SO 3溶液【答案】(1)SiO 2+2C 高温Si+2CO↑(2)蒸馏(3) ①浓硫酸；使滴入烧瓶中的SiHCl 3气化②有固体物质生成；SiHCl 3+H 2高温Si+3HCl ③排尽装置中的空气④bd【解析】本实验是利用SiHCl 3和氢气反应制取纯硅，首先在装置A 利用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，SiHCl 3能与H 2O 强烈反应、在空气中易自燃，所以需要装置B 中盛放浓硫酸将生成的氢气进行干燥、并用氢气排尽装置中的空气；水浴加热装置C ，使SiHCl 3挥发，和氢气一同进入石英管中在高温条件下反应制取纯硅。
(1)高温下，SiO 2和C 反应生成Si 和CO ，反应的化学方程式为SiO 2+2C 高温Si+2CO↑；(2)沸点不同的液体混合物可以采用蒸馏的方法分离，这几种物质沸点不同，所以采用蒸馏的方法分离；(3)①为防止SiHCl 3与H 2O 强烈反应，需要干燥剂干燥氢气，浓硫酸具有吸水性且不和氢气反应，所以装置B 中可以盛放浓硫酸；加热装置C 中烧瓶，升高温度能使SiHCl 3气化，从而使SiHCl 3和氢气在D 中反应；②D 中发生反应SiHCl 3+H 2高温Si+3HCl ，Si 为固态，所以看到的现象是有固体物质生成； ③SiHCl 3能与H 2O 强烈反应、在空气中易自燃，且Si 是亲氧元素，为防止SiHCl 3自燃和Si 被氧化，需要排尽装置中的空气；④若含铁单质，加入稀盐酸后溶液中应含Fe 2+；检验Fe 2+先加入KSCN 溶液无明显现象，再加入氯水溶液变红色即可，故选b 、d 。
例3、含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅(熔点 1410℃)用途广泛，制取与提纯方法有多种。
(1)炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO →高温2Fe+SiO 2，其目的是________。
A ．得到副产品硅酸盐水泥B ．制取SiO 2，提升钢的硬度C ．除去生铁中过多的Si 杂质D ．除过量FeO ，防止钢变脆(2)一种由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)2Cl 460−−−→℃SiCl 4→蒸馏SiCl 4(纯)2H 1100−−−→℃Si(纯)，在上述由SiCl 4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg 纯硅需吸收a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：________________；对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX 4)下列叙述正确的是________________。
A ．NaX 易水解B ．SiX 4是共价化合物C ．NaX 的熔点一般高于SiX 4D ．SiF 4晶体是由共价键形成的空间网状结构(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH 4)，硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si 元素的非金属性弱于C 元素，用原子结构解释其原因：_______。
(4)此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl 3)，通过反应：SiHCl 3(g)+H 2(g)⇌Si(s)+3HCl(g)制得高纯硅．不同温度下，SiHCl 3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时，各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示．下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a ．该反应的平衡常数随温度升高而增大b ．横坐标表示的投料比应该是32n(SiHCl )n(H )c ．实际生产中为提高SiHCl 3的利用率，可适当降低压强(5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是H 2SiO 3．室温下，0.1mol/L 的硅酸钠溶液和0.1mol/L 的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是________________。
已知：H 2SiO 3：K a1=2.0×10﹣10、K a2=1.0×10﹣12，H 2CO 3：K a1=4.3×10﹣7K a2=5.6×10 ﹣11。
【答案】(1)CD(2)SiCl 4(g)+2H 2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H =+0.025akJ/mol ；BC(3)C 和Si 最外层电子数相同(或“是同主族元素”)，C 原子半径小于Si(或“C 原子电子层数少于Si”) Si 元素的非金属性弱于C 元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷(4)ac(5)硅酸钠；硅酸的K a2小于碳酸的K a2，硅酸钠更易水解【解析】(1)炼钢的要求把生铁中的含碳量去除到规定范围，并使其它元素的含量减少或增加到规定范围的过程，简单地说，是对生铁降碳、去硫磷、调硅锰含量的过程，这一过程基本上是一个氧化过程，是用不同来源的氧(如空气中的氧、纯氧气、铁矿石中的氧)来氧化铁水中的碳、硅、锰等元素．化学反应主要是2FeO+Si 高温2Fe+SiO 2、FeO+Mn 高温Fe+MnO ；在使碳等元素降到规定范围后，钢水中仍含有大量的氧，是有害的杂质，使钢塑性变坏，轧制时易产生裂纹，故炼钢的最后阶段必须加入脱氧剂(例如锰铁、硅铁和铝等)，以除去钢液中多余的氧：Mn+FeO 高温MnO+Fe ，Si+2FeO 高温SiO 2+2Fe ，2Al+3FeO 高温Al 2O 3+3Fe ，故答案选CD ； (2)由题意可知：每生成1.12kg 纯硅需吸收akJ 热量，即生成31.121028⨯=40mol 纯硅吸收的热量为akJ 热量，则生成1mol 纯硅吸收的热量为31.1210a a =4028⨯kJ=0.025akJ ，所以该反应的热化学方程式：SiCl 4(g)+2H 2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H =+0.025akJ/mol ；A ．钠的强酸盐不水解，NaX(NaF 除外)不易水解，故A 错误；B ．硅的卤化物(SiX 4)是由非金属元素原子间通过共用电子对形成的化合物，是共价化合物，故B 正确；C ．钠的卤化物(NaX)为离子化合物属于离子晶体，硅的卤化物(SiX 4)为共价化合物属于分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，即NaX 的熔点一般高于SiX 4，故C 正确；D ．SiF 4晶体是由分子间作用力结合而成，故D 错误；故答案为BC ；(3)C 和Si 最外层电子数相同(或“是同主族元素”)，C 原子半径小于Si(或“C 原子电子层数少于Si”) Si 元素的非金属性弱于C 元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷，故硅烷的分解温度远低于甲烷；(4)a ．因为随着温度的升高，SiHCl 3的转化率增大，平衡右移，则该反应的平衡常数随温度升高而增大，故a 正确；b ．增大一种反应物的浓度，能提高其它反应物的转化率，而本身的转化率反而降低，故横坐标表示的投料比应该是32n(SiHCl )n(H )，故b 错误； c ．SiHCl 3(g)+H 2(g)⇌Si(s)+3HCl(g)正向为气体系数增大的方向，降低压强平衡向气体系数增大方向移动，可以提高SiHCl 3的利用率，故c 正确；故答案选a 、c ；(5)依据所给数据可知：硅酸的K a2小于碳酸的K a2，依据“越弱越水解”可知硅酸钠更易水解。
