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1.1.3 课时作业[对点训练]学问点1气体摩尔体积1．当温度和压强肯定时，打算气体体积大小的主要因素是()A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少【答案】 D2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/molD．肯定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积【答案】 C学问点2气体摩尔体积的应用3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A．8.4 L B．11.2 LC．14.0 L D．16.8 L【解析】求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L/mol即可。
【答案】 C4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2()A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积约为22.4 LD．分子数约为6.02×1023【解析】12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024。
故应选B。
【答案】 B学问点3阿伏加德罗定律的简洁应用5．下列两种气体的分子数肯定相等的是()A．质量相等的N2和COB．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2【解析】只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。
等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 g/mol，则其物质的量相等，分子数也相等。
【答案】 A6．相同条件下，等物质的量的两种气体肯定满足()A．体积均为22.4 L(4)y/N A_________________________________________________________；(5)m/V__________________________________________________________；(6)m/M_______________________________________________________。
专题1 化学家眼中的物质世界一、物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）P3 二、物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 ☆三、氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应2. 氧化还原反应 实质：电子发生转移 判断依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性） 得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性） 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e -”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c ．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d ．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物氧化性、还原性强弱的判断 ☆四、物质的量1、 物质的量是一个物理量，符号为 n ，单位为摩尔(mol)2、 1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，单位mol －1。
4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5.、数学表达式 : AN Nn 摩尔质量1、定义：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
符号：M 表示，常用单位为g/mol2、数学表达式：n = m/M3、数值：当物质的质量以g 为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量. 五、物质的聚集状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。
固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。
2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）物质聚集状态（一）【目标浏览】1．知道固、液、气态物质的一些特性。
2．通过研究，明确1mol 不同聚集状态物质体积差异的原因。
3．理解不同聚集状态物质的特性。
4．了解晶体和非晶态物质的结构特点和性质的差异。
【启迪思维】例1物质的聚集状态主要有固态、液态和气态。
下列物质的聚集状态，不可能都有固态、液态和气态的是( )A．H2O B．O2C．KClO3D．NaCl简析逐项分析。
H2O在常温下为液态，加热时能变成水蒸气，降温时能结成冰；O2在常温下为气态，在压强为101kPa时，降温至约-183℃时能转变为淡蓝色液体，继续降温至约-218℃时变成雪花状的淡蓝色固体；KClO3在常温下为固态，加热时可熔融为透明液体，当进一步加热时并不气化，而是分解生成氯化钾和氧气；NaCl在常温下为固态，加热时可熔融为透明液体，再升高温度，则能变成气态NaCl。
答案C例2物质的聚集状态跟哪些因素有关？请结合日常生活中的实例加以说明。
简析物质聚集状态的决定因素，可从物质三态变化的条件去考虑。
日常生活中的实例可从常见的物质来说明。
压强对物质聚集状态的影响是此题的难点，因为一般情况下，学生所接触的物质主要在常压条件下，此时可联系日常生活中加压的问题，如家用液化气、气体打火机等来说明。
此题为一开放性试题，只要合理均正确，其他如，在常温常压下氨气、氯气为气态，但液氨、液氯钢瓶中氨气、氯气却主要为液态。
答案温度、压强温度对物质聚集状态的影响：如常压下，水在加热至100℃时能转变成水蒸气，冷却至0℃时能结成冰；压强对物质聚集状态的影响：如家用液化气(主要成分为丙烷)、气体打火机气(主要成分为丁烷)，在常温和一定的压强下，储存在液化气罐或气体打火机中呈液态，在温度不变时，一旦打开阀门，气体压强减小，则能转变成气态。
例3物质的聚集状态主要有固态、液态和气态，其体积大小主要由哪些因素决定？一场篮球比赛正在室温为25℃的室内体育馆中进行，此时室外温度为-4℃。
第三课时物质的聚集状态基础巩固1.相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同,其主要原因是( )A.粒子大小不同B.粒子质量不同C.粒子间距离不同D.粒子间作用力不同解析:固体、液体微粒间间距很小,当微粒数一定时,粒子大小就成了决定体积的主要原因。
答案:A2.下列说法中不正确的是( )A.常温常压下,1 mol H2的体积大于22.4 LB.1 mol任何气体,体积均约为22.4 LC.0.3 mol N2和0.7 mol O2的混合气体在标准状况下的总体积约为22.4 LD.常温常压下,18 g水的体积约为18 mL解析:1mol任何气体,在标准状况下占有的体积都约为22.4L,B选项缺少标准状况条件。
答案:B3.在标准状况下,下列物质所占体积最大的是( )A.98 g H2SO4B.6.02×1023个N2C.44.8 L HClD.6 g H2解析:标准状况下,气体的物质的量越大其占有的体积越大,6gH2的物质的量为3mol,最多,占有的气体体积最大。
答案:D4.在标准状况下,下列气体密度最小的是( )A.CO2B.H2C.O2D.Cl2解析:摩尔质量越小的气体,标准状况下,密度越小,选项中氢气的摩尔质量最小。
答案:B5.对于给定物质的量的气体,影响其所占体积大小的主要因素是( )A.分子直径的大小B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小D.分子数目的多少解析:气体体积的大小主要决定于分子数的多少和分子间距离两个因素。
当给定物质的量时,即分子数已确定,所以对于给定物质的量的气体,影响其所占体积大小的主要因素是分子间距离的大小。
答案:B6.下列叙述中,错误的是( )A.在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1B.在标准状况下,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体的体积约为22.4 LC.在非标准状况下,1 mol CO的体积不可能为22.4 LD.在同温、同压下,不同气体分子间的距离几乎相等解析:在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L,也包括混合气体,0.3molH2与0.7molN2组成的混合气体共1mol,所以体积约为22.4L,B正确;在非标准状况下,当温度和压强的影响与标准状况相同时,1molCO的体积也可能为22.4L,C错误。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）物质的量及物质的聚集状态练习物质的量及其单位（一）能力训练一、选择题1、超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成0．5 mol此高温超导物，依化学剂量比例．需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为 ( )A．0.50，0.50，0.50 B．0.25，1.0，1.5 C．0.50，1.0，1.5 D．1.0，0.25，0.17 2、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。
则在此反应中Y和M的质量之比为( )A.16∶9B.23∶9C.32∶9D.46∶93、若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是( )A.x/28mol-1B.x/14mol-1C.14xmol-1D.28xmol-14、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3.用X射线研究固体的结果表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )A.32B.65C.120D.1505、与24.5gKClO3所含O原子个数相同的KMnO4的质量应是( )A.24.5gB.47.4gC.47gD.23.7g6、现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。
现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（）A．1.00mol B．0.500mol C．0.275mol D．0.250mol7、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中的Y的质量分数约为（）A．20% B．25% C．30% D．35%8、在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）A．0.40mol 0.50mol 0.12mol B．0.66mol 0.50mol 0.24molC．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.64mol 0.02mol 0.24mol二、填空题9、在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0.1mol、Zn2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42-为 mol.10、0.2molKClO3中所含Cl原子数与 gCaCl2所含氯离子个数相等.11、在一定条件下，16.0 g A 和22.0 g B恰好反应生成一定量C和4.5 g D．在相同条件下，8.0 g A和15.0 g B 反应可生成0.125 mol C 和一定量D．试求：(1)C的摩尔质量；(2)20.1 g C的物质的量．答案：9、0.2 ；10、11.1；11、（1）134 g/mol；(2)0.15mol物质的量与阿伏加德罗常数（二）能力训练一．选择题1、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数为N AC．8g He所含的分子数为N A D．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A 2、在一定体积的容器中，加入1.5mol Xｅ、7.5molＦ2，于400℃、2 633kＰａ下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molＦ2，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）A．1∶2 Ｂ．1∶3 Ｃ．1∶4 Ｄ．1∶63、设ＮＡ代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．12 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子为0.1N AB、2ｇ氢气所含的原子数目为ＮＡC．17ｇNH3所含的电子数为10ＮＡD．1 mol氧分子和1 mol氢分子的质量比等于16∶14、下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）（）A、28g氮气所含有的原子数目为NB、4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O.1NC、lmol甲烷质量与N个甲烷分子的质量之和相等D、53g碳酸钠中含N A个CO32－5、现有一真空瓶的质量为W1g，该瓶充满空气后的质量为W2g.在相同条件下改充满另一种气体x时质量为W3g.则该气体的摩尔质量为(Mr(空气)为29)( )A. (W2-W1)/(W3-W1)×29gB. (W3-W1)/(W2-W1)×29g/molC. (W3-W1)/(W2-W1)×29gD. (W2-W1)/(W3-W1)×29g/mol6、（2003理综）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
高中化学学习材料唐玲出品第三课时物质的聚集状态和气体摩尔体积一、选择题1．下列叙述正确的是( )A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【解析】A中气体体积分数由其分子数决定，C中气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，在标准状况下为22.4 L；D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。
【答案】 B2．标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为( )A．32 八妇女节 B．32 g·mol－1C．64 g·mol－1 D．64【解析】摩尔质量的单位是g·mol－1，排除A、D两项，二者分子数相同则物质的量相同(0.5 mol)，由此计算可得C项。
【答案】 C3．下列说法正确的是( )A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g CO2与标准状况下的11.2 L HCl含有相同的分子数【解析】A、B都没有注明是“标准状况”，是错误的；C虽有标准状况条件，但在此条件下水不是气体，所以22.4 L水不是1 mol，也不是18 g；D项中22 g CO2的物质的量为0.5 mol，标准状况下11.2 L HCl也是0.5 mol，所以含有的分子数相同。
因此D正确。
【答案】 D4．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为( )A．XY3 B．XYC．X3Y D．X2Y3【解析】同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，可以确定反应物与生成物的系数之比，根据系数之比确定反应方程式为X2＋3Y2===2Z，利用反应前后的原子个数相等可知Z的化学式为XY3。
2016-2017学年高中化学1.1.3 物质的聚集状态课时作业苏教版必修1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2016-2017学年高中化学1.1.3 物质的聚集状态课时作业苏教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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物质的聚集状态一、选择题1．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( ）A．微粒大小不同B．微粒质量不同C．微粒间距离不同D．温度、压强不同解析: 固体、液体微粒间间距差不多，当微粒数一定时，微粒大小就成了决定体积的主要原因.答案： A2．下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22。
4 LD．不同的气体,若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析：A中气体体积分数由其分子数决定；C中气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积,在标准状况下为22.4 L；D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。
答案：B3．下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数值）（)A．在常温、常压下11.2 L N2含有的分子数为0。
5N AB．标准状况下,22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22。
4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L解析：常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数,A错误;标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22。
课时作业3 物质的聚集状态一、选择题(每小题5分，共60分)1．下列叙述正确的是( )A．同温同压下，物质的体积相同，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数都相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．等质量的一氧化碳气体和氮气的体积一定相等2．下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是( )A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积均约为22.4 LB．若1 mol CH4的体积约为22.4 L，则一定处于标准状况C．在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 LD．在标准状况下，11.2 L N2中含有1 mol N原子3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AB．10 g氖气所含原子数约为N AC．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为N AD．1 mol OH－所含质子数为10N A4．下列说法错误的是( )A．1 mol氢气所占体积约为22.4 LB．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定C．1 mol O2与1 mol O3所含的分子数相等D．物质的聚集状态发生改变主要是因为构成物质的基本粒子间的距离发生改变5．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)＝0.5M r(Z)，下列说法不正确的是( )A．同温同压时，决定气体体积大小的是气体的物质的量B．同温同压时，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．同温同压时，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体1 g Z气体，则其压强比为41 6．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是( )A．在标准状况下体积约为22.4 L的气体单质一定含有2N A个原子B．常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3N AC．常温常压下，22.4 L H2O中含有的氢原子数为2N AD．标准状况下，0.3 mol CO2中含有的氧原子数为0.3N A7．已知下列物质①0.5 mol NH3；②标准状况下22.4 L He；③4 ℃时9 mL的水；④0.2 mol H3PO4，所含原子数目按由大到小顺序排列的是( )A．①④②③ B．④③②①C．②③④① D．①④③②8．若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(用N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A．22.4cb/(aN A) L B．22.4b/N A LC．22.4aN A/b L D．cb/(aN A) L9.如图表示1 g O2与1 g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体X可能是( )A．C2H4B．CH4C．NO D．CO210．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，其中B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍(同温同压下)。
第3课对炀质的聚集状态（时间：30分钟）考查点一气体摩尔体积1.下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）0A.摩尔质量g mol-1B.气体摩尔体积L mol-1C.溶解度g/100 gD.密度g-cm 3解析根据需要，溶解度可以有各种不同的表示法，通常用一定温度下，100 克溶剂形成饱和溶液时所溶解溶质的质量（单位为克）表示。
答案c2.冇一种气体的质量是14.2 g,体积是4.48 L（STP）,该气体的摩尔质量是（）。
A. 28.4B. 28.4 g • mol-1C・ 71 D・ 71 g-mor1解析先求出该气体的物质的量为0.2 mol ,则摩尔质量M = ^ =蛊春=71 g-moL 1 , D选项正确。
答案D3.判断下列叙述哪项正确（）。
A.标准状况下，lmol任何物质的体积约为22.4 LB・1 mol气体的体积约为22.4 LC・1 mol氛气和1 mol氧气体积相同D.标准状况下，1 mol氛气和氯气混合气体（任意体积比）的体积约为22.4 L答案D4.下列叙述错误的是（）0A.标准状况下1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB・lmol气体的体积若为22.4 L,它不一定处于标准状况C・两种气体的物质的量之比等于其所占的体积比D.标准状况下的气体摩尔体积实际上是气体摩尔体积的特例解析 A 选项是气体摩尔体积的内容，正确；气体的体积与分子数、温度、 压强等因素有关，对1 mol 气体,若在标准状况下升温、加压或降温、减压, 也可能使其体积为22.4 L, B 选项正确。
对两种气体来说，只有在相同的温 度和压强下，物质的量之比才等于其所占的体积比，因此C 选项错误。
答案C5. 试填写下图中的空格：答案 7 g 0.25 mol 1.505 XI0231 : 76. 在标准状况下：①6.72 L CH 4气体;②3.01 X 1023个HC1气体分子;③13.6 g H 2S气体;④0.2 mol NH3[]下列对这四种气体的关系从大到小的排序是(用上述数字序号表示)(1) 标准状况下四种气体的体积 ___________ 。
物质聚集状态-阿伏加德罗定律推论【学习目标】阿伏加德罗定律、关于气体摩尔体积的相关计算【复习回顾】列式计算：1、在标准状况下，22.4L的氧气含有的分子数约为多少？22.4L的氢气含有的分子数约为多少？33.6L二氧化碳的物质的量为多少？分子数有多少？质量是多少？2、常温下，22.4L的氮气的物质的量为多少？为什么？3、气体的体积、物质的量、质量和分子数之间的计算关系式是______________ ，Vm与22.4L/mol的关系是什么？【新课学习】知识点一、物质的量、气体摩尔体积在化学计算中的应用【练习】教材12页例2、例3，学会解题的方法、步骤和格式。
例2：例3：【问题解决】1：教材13页的问题解决1、 2、【小结】计算应用的关系是______________ ______________ ______________ 【问题探究】1、同温、同压时，气体的体积与哪些因素有关？什么比例关系？2、同温、同压时，气体的密度与哪些因素有关？什么比例关系？3、同温、同容时，气体的体积压强与哪些因素有关？什么比例关系？4、阿伏加德罗定律____________________ _______ _ 原因________________________________ __________知识点二：阿伏加德罗定律推论（理解记忆）推论一：同T、同P时： V1：V2 = =推论二：同T、同P时：ρ1：ρ2 =推论三：同T、同V时： P1：P2 =【基础训练】 A组1、通常状况下：1mol N2 和1mol O2的体积之比为，它们所含有的分子数之比为：。
2、同温同压条件下，1L N2和1LO2的物质的量之比为，它们所含的分子数之比为。
3、同温同压条件下，2L N2和1LO2的物质的量之比为，它们所含的分子数之比为。
4、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A.同质量、不同密度的N2和C2H4B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的CO和CH4D.同压强、同体积的N2和O25.下列说法中正确的是（）A.气体摩尔体积就是22.4L/molB.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L6、下列说法正确的是：A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N AC. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD. 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N A7、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A. 80g SO3B. 16g O2C. 32g H2SD. 3g H2B组1、.两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量2、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）① 0.5mol NH3②标准状况下22.4LHe ③4℃时的9mL水④0.2mol H3PO4A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②3、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A.64gB.64C.64g·mol-1D.32g·mol-14、计算：用氯酸钾分解制得标准状况下的氧气5.6升，求需要氯酸钾的质量。
物质的量及其单位（一）一、选择题1、超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成0．5 mol此高温超导物，依化学剂量比例．需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为 ( )A．0.50，0.50，0.50 B．0.25，1.0，1.5 C．0.50，1.0，1.5 D．1.0，0.25，0.17 2、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。
则在此反应中Y和M的质量之比为( )A.16∶9B.23∶9C.32∶9D.46∶93、若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是( )A.x/28mol-1B.x/14mol-1C.14xmol-1D.28xmol-14、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3.用X射线研究固体的结果表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )A.32B.65C.120D.1505、与24.5gKClO3所含O原子个数相同的KMnO4的质量应是( )A.24.5gB.47.4gC.47gD.23.7g6、现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。
现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（）A．1.00mol B．0.500mol C．0.275mol D．0.250mol7、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中的Y的质量分数约为（）A．20% B．25% C．30% D．35%8、在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）A．0.40mol 0.50mol 0.12mol B．0.66mol 0.50mol 0.24molC．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.64mol 0.02mol 0.24mol二、填空题9、在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0.1mol、Zn2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42-为 mol.10、0.2molKClO3中所含Cl原子数与 gCaCl2所含氯离子个数相等.11、在一定条件下，16.0 g A 和22.0 g B恰好反应生成一定量C和4.5 g D．在相同条件下，8.0 g A和15.0 g B 反应可生成0.125 mol C 和一定量D．试求：(1)C的摩尔质量；(2)20.1 g C的物质的量．物质的量与阿伏加德罗常数（二）能力训练一．选择题1、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数为N AC．8g He所含的分子数为N A D．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A 2、在一定体积的容器中，加入1.5mol Xｅ、7.5molＦ2，于400℃、2 633kＰａ下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molＦ2，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）A．1∶2 Ｂ．1∶3 Ｃ．1∶4 Ｄ．1∶63、设ＮＡ代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．12 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子为0.1N AB、2ｇ氢气所含的原子数目为ＮＡC．17ｇNH3所含的电子数为10ＮＡD．1 mol氧分子和1 mol氢分子的质量比等于16∶14、下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）（）A、28g氮气所含有的原子数目为NB、4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O.1NC、lmol甲烷质量与N个甲烷分子的质量之和相等D、53g碳酸钠中含N A个CO32－5、现有一真空瓶的质量为W1g，该瓶充满空气后的质量为W2g.在相同条件下改充满另一种气体x时质量为W3g.则该气体的摩尔质量为(Mr(空气)为29)( )A. (W2-W1)/(W3-W1)×29gB. (W3-W1)/(W2-W1)×29g/molC. (W3-W1)/(W2-W1)×29gD. (W2-W1)/(W3-W1)×29g/mol6、（2003理综）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A、原子数B、密度C、质量D、质子数7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A、1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10N AB、1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为N AC、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A8、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB、1molMgCl2中含有的离子数为2N AC、0.1molCH4所含的电子数为1N AD、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A9、某氮的氧化物和灼热的铁发生如下反应：4N x O y＋3y Fe＝y Fe3O4＋2x N2,在一个特定的实验中，2.0 mol该氧化物与500.0 g过量的红热的铁反应，生成1.0 mol N2和1.0 mol Fe3O4．该氧化物的化学式为（）A．NO B．NO2C．N2O D．N2O410、V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合，可按计量完全反应．今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为（）A．1∶2 B．2∶1 C．3∶5 D．5∶311、加热0.04 mol KMnO4固体，一段时间后，收集到a mol 单质气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓HCl并加热，充分反应后又收集到b mol 单质气体．设Mn元素全部以Mn2＋存在于反应后的溶液中．（1）a＋b＝__________（用x表示）．（2）当x＝__________时，（a＋b）取最小值，且最小值为__________．（3）当a＋b＝0.09时，0.04 mol KMnO4加热后所得残留固体的质量为__________g．物质的量与气体摩尔体积（三）能力训练1、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4L2、对于同温同压下等体积的二氧化碳和一氧化碳气体，下列叙述中正确的是（ ） ①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子数相等A ．①②③④B ．②③④C ．③④D ．③3、下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B ．等体积等密度的CO 和C 2H 4C ．等温等体积的O 2和N 2D ．等压等体积的N 2和CO 24、9．某气体的摩尔质量为M g ·mol -1，N A 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL 的该气体所含有的分子数为X ．则MX/VN A 表示的是 （ ）A ．以g 为单位VL 该气体的质量B ．以g 为单位1L 该气体的质量C ．1L 该气体中所含的分子数D ．以L 为单位1mol 该气体的体积5、下列说法正确的是,(N A 表示阿佛伽德罗常数的值)（ ）A ．在常温常压下,11.2L 氯气含有的分子数为0.5N AB ．在常温常压下,1mol 氦气含有的原子数为N AC ．32克氧气所含原子数目为2N AD ．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同6、同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是( )A.密度比为16∶11B.密度比为11∶16C.体积比为1∶1D.体积比为11∶167、在同温同压下，相同质量的气体X 和Y 。
已知Y 的体积大于X 的体积，则它们的摩尔质量的关系是（ ）A ．M （X ）>M （Y ）B ． M （X ）＜M （Y ）C ． M （X ）＝M （Y ）D ．无法确定8、同温同压下，25 mL 气体A 2与50 mL 气体B 2反应后生成25 mL 气体C ，则C 的化学式为（ ）A ．AB 2 B ．A 2BC ．A 2B 4D ．AB9、三个容器中分别装有氢气、氧气、氮气。
当它们的温度和密度完全相同时，三种气体的压强分别为P (H 2)、P (O 2)、P (N 2)，它们的大小关系正确的是（ ）A ．P (H 2)=P (O 2)=P (N 2)B ．P (N 2)>P (H 2)=P (O 2)C ．P (H 2)>P (N 2)＞P (O 2)D ．P (H 2)>P (O 2)>P (N 2)10、如果a g 某气体中含有分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（ ）A ．L N a c b A ⋅⋅4.22B ．L N c b a A ⋅⋅4.22C ．L N b c a A ⋅⋅4.22D ．L N c a b A⋅⋅4.22 11、某气体的摩尔质量是M g·mol －1，分子数为ｘ，在标况下所占的体积是Ｖ L ，质量是mg ．某元素原子的摩尔质量是Ａ g·mol －1，原子个数是Ｙ，阿伏加德罗常数为N Ａ．试说明下列各式表示的意义．(1)M/N A ________ ______(2)x/ N A _______ _ _______(3)A/N A ________ _ ______(4)Y/N A ___________ ____(5)m/V__________ __ ____(6)m/M________ __ _______12、标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为__ ____；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为__ ____L；13、一定质量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+3O2(气)=XO2（气）+2YO2（气）。
