2017-2018学年度高二化学《发展中的化学电源》习题同步检测(含解析)

第2课时发展中的化学电源目标导航] 1.知道干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。

2.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。

3.能正确书写简单化学电源的电极反应式。

1．锌锰干电池(1)结构：锌锰干电池是以锌筒为负极，石墨棒为正极，在石墨棒周围填充糊状的MnO2和NH4Cl作电解质。

(2)原理：锌锰电池是一次性电池，放电之后不能充电，内部的氧化还原反应是不可逆的。

负极发生的电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极发生的电极反应为2MnO2＋2NH＋4＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O。

(3)缺陷与改进：锌锰干电池电量小，而且在放电过程中容易发生气涨或漏液，会导致电器设备的腐蚀。

改进措施：①在外壳套上防腐金属筒或塑料筒制成防漏电池；②将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上进行改进，制成碱性锌锰电池。

2．充电电池(1)充电电池又称二次电池。

充电电池在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，生成物重新转化为反应物，使充电、放电可在一定时间内循环进行。

充电能。

电电池中能量的转化关系是化学能放电充电(2)常见的充电电池①铅蓄电池负极是Pb，正极是PbO2，电解质溶液是硫酸溶液，常作汽车电瓶，电压稳定，使用方便安全。

②镍镉电池以Cd为负极，NiO(OH)为正极，以KOH为电解质，寿命比铅蓄电池长，但镉是致癌物质，废弃镍镉电池如不回收，会严重污染环境。

③碱金属中的Li是最轻的金属，活泼性极强，是制造电池的理想物质。

锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。

3．燃料电池(1)燃料电池是通过燃料与氧化剂分别在两个电极上发生氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的装置。

(2)燃料电池与火力发电相比，其燃料的利用率高、能量转化率高。

与干电池或者蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等。

(3)以30%的KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反应如下：负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O(氧化反应)；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(还原反应)；总反应：2H2＋O2===2H2O。

第二章第二节第二课时限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题有1－2个正确选项)1．下列有关电池的说法不正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极2．已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－===ZnO＋H2O，石墨：1/2O2＋H2O＋2e－===2OH－据此推断锌片是()A．负极，被氧化B．负极，被还原C．正极，被氧化D．正极，被还原3．目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系(如图)。

关于此循环体系，下列说法中错误的是()A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B．燃料电池中通入H2的一极作负极，发生氧化反应C．在此循环中发生了反应：2H2O2H2↑＋O2↑D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂4.如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是()A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置5．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，下列说法中不正确的是() A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB．负极发生的反应是Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2C．工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强D．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动6．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2－。

下列对该燃料电池的说法中，正确的是()A．在熔融的电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O7. (多选)有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向X极通入CH4，向Y极通入O2，关于此燃料电池的说法错误的是()A．通入CH4的X极是负极，通入O2的Y极是正极B. 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不变C．在标准状况下，通入5.6 LO2，完全反应时有1.0 mol电子转移D．放电时，通入甲烷一极附近的pH升高8. 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

课时训练11发展中的化学电源一、干电池和充电电池1。

下列关于充电电池的叙述,不正确的是( )A。

充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制的充电放电C。

充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D。

较长时间不使用电池时,最好将电池取出并妥善存放解析:充电电池理论上是可以永久重复利用的，但在实际应用中总会因为性能等原因而使电解质溶液或者电极变质而失效。

所以实际情况下充电电池是不能无限制重复使用的.答案:B2.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解液为硫酸溶液,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列有关电池工作时的说法正确的是( ）A。

Pb为正极，被氧化B。

溶液的pH不断减小C。

S O2-只向PbO2处移动4D.电解液密度不断减小解析:分析化学反应可知，反应中Pb失去电子,作负极;PbO2得电子,作正极,反应不断消耗硫酸，溶液的pH不断增大;无论Pb还是PbO2最终都生成PbSO4，所以S O2-既向Pb也向PbO2处移动;PbSO4在电解4液中的溶解度很小,所以电解液的密度不断减小,选D。

答案：D3。

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn+2MnO2+2H2O Zn(OH）2+2MnOOH，下列说法错误的是( ) A。

电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO2+2H2O+2e—2MnOOH+2OH—C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D。

外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g解析:从电池总反应式Zn+2MnO2+2H2O Zn(OH）2+2MnOOH可以确定Zn为负极,电子从负极流出经外电路流向正极。

当外电路中通过0。

2 mol电子时，参加反应的锌理论上为0。

1 mol，即质量减少6。

5 g。

答案:C4。

爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为Fe+NiO2+2H2O Fe （OH）2+Ni(OH）2，下列对该蓄电池的推断错误的是（)①放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应②放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动③放电时，Fe在负极上反应生成Fe(OH)2和H+④该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中A.①④B.②③C.③④D.①②解析:根据电池总反应方程式可知,放电时Fe失去电子化合价升高，Ni由+4价降到+2价，①正确;放电时,电解质溶液中的阴离子向负极移动，②错误;放电时的生成物是氢氧化物，溶液不可能显酸性，故负极上的电极反应式为Fe+2OH—-2e—Fe（OH）2，③错误;因为该电池中含有氢氧化物，故电解质溶液是碱性溶液,④正确。

化学电源1．下列说法错误的是（）A．依据原电池的原理可设计出化学电源B．原电池是化学电源的雏形C．原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的负极材料的活动性D．氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源2．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极3．某原电池总反应的离子方程式为：23+＋＝32+，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为，负极为，电解质为3溶液B．正极为C，负极为，电解质为(3)3溶液C．正极为，负极为，电解质为2(4)3溶液D．正极为，负极为，电解质为4 溶液4．下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A．②①③④B．④③①②C．④②①③D．③②④①5．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极6．如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（﹣电池），下列有关说法中不正确的是（）A．放电时正极反应为：2﹣→（）2﹣B．电池的电解液可为溶液C．充电时负极反应为：﹣→H2﹣D．是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高7．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。

电池总反应为：22+2H2O＝()2+2。

下列说法不正确的是（）A．该电池中为负极，2为正极B．该电池的正极反应为：22+2e－+2H2O＝22－C．导电时外电路电子由流向2，内电路电子由2流向D．电池工作时水分子和－都能通过薄层纸片8．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。

发展中的化学电源一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．下列有关电池的说法不正确的是( B )A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极解析：手机上用的电池是可充电电池，A对。

铜锌原电池，Cu为正极，Zn为负极，外电路中电子由负极流向正极，B错。

燃料电池将化学能转化为电能，C对。

锌锰干电池，Zn 为负极，D对。

2．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。

下列说法不正确的是( A )A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量解析：由图示可知，呼气时进去的是CH3CH2OH，出来的是CH3COOH，故A错误；氧气得电子生成H2O，故B正确；电流由正极(通O2)流向负极，故C正确；酒精含量高，转移的电子数多，电流大，故D正确。

3．锂－海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。

电池反应为2Li ＋2H2O===2LiOH＋H2↑。

电池工作时，下列说法错误的是( B )A．金属锂作负极B．镍电极上发生氧化反应C．可将化学能转化为电能D．电子从锂电极经导线流向镍电极解析：根据电池反应式可知，Li失去电子被氧化，所以金属锂作负极，故A正确；金属镍作正极，正极发生得电子的还原反应，故B错误；该装置是原电池，能将化学能转化为电能，故C正确；电子从负极锂经导线流向正极镍，故D正确。

4．如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是( B )A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置解析：燃料电池是一种高效、环境友好的具有应用前景的绿色电源，不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在内部的新型发电装置。

始驾州参艰市线练学校第2课时发展中的化学电源A组基础达标（20分钟50分）一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列化学电池不易造成环境污染的是( )。

A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池答案A2．已知空气­锌电池的电极反为锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：12O2＋H2O＋2e－===2OH－，据此判断，锌片是( )。

A．正极并被还原 B．正极并被氧化C．负极并被还原 D．负极并被氧化解析Zn失电子作负极，被氧化。

答案D3．下列说法正确的是( )。

A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的型电池C．化学电池的反基础是氧化还原反D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2解析碱性锌锰干电池是一次电池，燃料电池是一种高效且不会污染环境的型电池，铅蓄电池放电的时候正极材料是PbO2，负极材料是Pb。

答案C4．据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。

其电池反为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。

则下列叙述正确的是( )。

A．锌为正极，空气进入负极反B．负极反为Zn－2e－===Zn2＋C．正极发生氧化反D．电解液为强酸解析Zn与O2反的电子转移情况为===2ZnO，所以Zn作负极，负极发生氧化反，Zn－2e－===Zn2＋＋。

O2是正极反物，发生还原反。

若电解液是强酸，电池的化学反不是2Zn＋O2===2ZnO，而是Zn＋2H ===Zn2＋＋H2↑。

答案B5．右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。

下列说法不正确的是( )。

A．该电池的负极反式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋B．该电池的正极反式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量解析本题的关键是读图。

高二化学化学电源试题答案及解析1.氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间形式，已用于宇宙飞船及潜艇中，其电极反应为：负极：2H2+4OH--4e-4H2O 正极：O2+2H2O+4e-4OH-所产生的水还可作为饮用水，今欲得常温下1 L水，则电池内电子转移的物质的量约为() A．8．9×10-3 molB．4．5×10-2 molC．1．1×102 molD．5．6×10 mol【答案】C【解析】正负极反应合并得：2H2+O22H2O，若转移4 mol电子，则生成2 mol H2O，欲生成1 L水即 mol，转移电子为×2 mol≈1．1×102 mol。

【考点】燃料电池2.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。

关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极【答案】B【解析】标有“+”的接线柱，接电源的正极，做电解池的阳极，发生氧化反应，放电时，发生它的逆反应，故为还原反应，在原电池的正极发生，放电时作正极；故选B。

【考点】原电池和电解池电极反应的判断和关系。

3.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。

下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A．该电池工作时化学能转化为电能B．该电池中电极b是正极，发生还原反应C．外电路中电流由电极a通过导线流向电极bD．该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O【答案】C【解析】氢氧燃料电池是原电池，工作时化学能转化为电能；该电池中电极b是正极，发生还原反应；外电路中电流由电极b通过导线流向电极a，总反应2H2＋O2=2H2O，所以ABD错误，C正确。

【考点】原电池工作原理4.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O【答案】C【解析】A、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故A正确；B、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，故B正确；C、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故C错误；D、充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，阳极发生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故D正确．故选C。

发展中的化学电源一、选择题(每题只有一个选项符合题意）1．下列对化学电源的叙述，正确的是（ )A．化学电源比火力发电对化学能的利用率高B．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C．化学电源均是安全、无污染的D．化学电源即为可充电电池2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献.下列有关电池的叙述正确的是( )A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3．下列说法中正确的是（）①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部②锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池③锂电池是新一代可充电电池④燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功A．②③④B．①②③④C．①②③ D．①③④4．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH）3。

下列说法不正确的是（）A．正极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用5．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反应是（ )A．CH3OH(g）＋O2（g)===H2O（l）＋CO2（g)＋2H＋(aq）＋2e－B．O2(g）＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l）C．CH3OH(g)＋H2O(l）===CO2(g）＋6H＋（aq）＋6e－D．O2（g）＋2H2O(l)＋4e－===4OH－（aq)6．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确的是( ) A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH—向正极移动D．总反应为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑7．有人设计出利用CH4和O2反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

必修2 第二章第二节第2课时发展中的化学电源一、选择题1.锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O,在此电池放电时，正极（碳棒）上发生的物质为（）A.ZnB.碳棒C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH4+2.铅蓄电池放电时，PbSO4( )A.在正极上生成B.在负极上生成C.在两极上生成D.在两极上消失3.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（）A.Pb为正极被氧化B.SO42-只向PbO2处移动C.电解质溶液的pH不断减小D.电解质溶液的pH不断增大4.已知空气-锌电池的电极反应：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：1/2O2+H2O+2e-=2OH-，据此判断锌片是（）A．正极，被还原B．正极，发生氧化反应C．负极，被还原D．负极，发生氧化反应5.图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（）A．a极是负极B．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置C．电子由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池6.日常所用干电池的电极分别为碳棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn-2e-=Zn2+；2NH4++2e-=2NH3+H2（NH3再用于结合Zn2+）．根据上述叙述判断下列说法中正确的是（）A.干电池中Zn为正极，碳为负极B.干电池工作时，电流由Zn极经外电路流向碳极C.干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D.干电池中Zn为负极，碳为正极7.生产铅蓄电池时，在两极板的铅锑合金上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后安装，充电后即可使用，发生的反应为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4．下列说法错误的是（）A．该电池需要定期补充H2SO4B．电池工作时，铅是负极，PbO2是正极C．电池工作时，电解质溶液的密度减小D．电池充电时，溶液的pH减小8.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为（）A．H2+2OH-=2H2O+2e-B．O2+4H++4e-=2H2OC．H2=2H++2e-D．O2+2H2O+4e-=4OH-9.某燃料电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-=H2O+CO2．下列说法正确的是（）A．放电时CO32-向负极移动B．该电池正极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．电池放电时，电池中CO32-数目逐渐减少D．电池放电时，电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再回到正极，形成闭合回路10.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。

第2课时发展中的化学电源基础过关]题组1电池及电极判断1．下列说法正确的是()A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2答案 C解析碱性锌锰干电池是一次电池，燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池，铅蓄电池放电的时候正极材料是PbO2，负极材料是Pb。

2．Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl ＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。

有关该电池的说法正确的是()A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电答案 D解析由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，Mg作负极，A错误；Mg作负极，其电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，B错误；因为该电池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活电池，C错误；电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，D正确。

3．据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。

其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解质溶液和空气。

则下列叙述正确的是()A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OC．正极发生氧化反应D．电解质溶液为强酸答案 B解析 Zn 与O 2反应的电子转移情况为－2===2ZnO ，所以Zn 作负极，负极发生氧化反应，Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O 。

O 2是正极反应物，发生还原反应。

若电解质溶液是强酸，电池的化学反应不是2Zn ＋O 2===2ZnO ，而是Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑。

4．已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O ； 碳棒：12O 2＋H 2O ＋2e －===2OH －， 据此判断，锌片是( )A ．正极并被还原B ．正极并被氧化C ．负极并被还原D ．负极并被氧化答案 D解析 Zn 失电子作负极，被氧化。