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人教版化学必修二2.2 化学能与电能(第二课时)发展中的化学电源 教学课件

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人教版高中化学必修二课件第二章第二节第2课时化学电源.pptx

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化学反应与能量
第二节 化学能与电能 第2课时 化学电源
情 境 导 入
课
知
标
识
点
导
击
学
典 例 精 析
课 时 训 练
第2课时 化学电源
锂离子电池的阴极材料为锂金属氧化物，具有高效率、 高能量密度的特点，并具有放电电压稳定、工作温度范围宽、 自放电率低、储存寿命长、无记忆效应及无公害等优点。但 目前锂离子电池在大尺寸制造方面存在一定问题，过充控制 的特殊封装要求高，价格昂贵，所以尚不能普遍应用。目前 世界上运行的最大锂离子储能系统是A123公司投资建设的， 装机容量为2兆瓦。
变式应用 2．镍镉电池是一种可充电电池，其反应的化学方程式
为：Cd(OH)2＋Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O。由此可知， 该电池的负极材料是( )
A．CdB．NiO(OH)
C．Cd(OH)2D．Ni(OH)2
解析：在判断原电池的负极材料时应看放电过程，且负 极发生的是氧化反应，化合价升高，所以镍镉电池的负极材 料为Cd。
答案：A
水平测试 1．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋， 不能实现该反应的原电池是( ) A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
答案：B
4．废旧电池处理不当不仅会造成浪费，还会对环境造 成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废 为宝，他的以下想法你认为不正确的是( )

人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共33张PPT)

人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共33张PPT)

存
排出大量温室气体
在
缺
可能导致酸雨
点
能量转化效率低
？ 化学能
电能
演示探究 Zn Cu
稀H2SO4
实验现象
锌表面有气泡 产生，铜表面 无明显现象
Zn +2H+ = Zn 2+ +H2↑
1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子 ２.什么方法可使Zn与H+分开，不让H+ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ接在 Zn表面得电子？
用导线将锌表面的电子引出来
电流表发生偏转。
稀H2SO4
电子由Zn 导线 铜片 H+ 定向移 动产生电流，故电流表的指针发生偏转
1.电子从Zn到H+经历了哪些途径？ 2.你认为这个过程能量是如何转化的？
化学能直接转化为电能
二.化学能直接转化为电能
1.原电池的概念、前提
概念: 将化学能转化为电能的装置
前提: 能自发发生氧化还原反应
2019/8/11
最新中小学教学课件
33
谢谢欣赏！
2019/8/11
最新中小学教学课件
34
小结
化
间接：化学能燃烧热能蒸汽机械能发动机电能
学
能
与
装置
直接：
原电池
电
能
工 作
概
构 成
原念 条
理
件
习题一： 原电池的判断
1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( C )
A
A
Cu Cu
Zn Cu
A
B
H2SO4
A Zn Cu
酒精 A
Zn
Cu
C
H2SO4
D

高中化学新课标人教版必修二第二章《第二节 发展中的化学电源》生活中的化学电源教学课件 (共17张PPT)

高中化学新课标人教版必修二第二章《第二节 发展中的化学电源》生活中的化学电源教学课件 (共17张PPT)

燃料电池的规律 ①燃料做负极，助燃剂氧气为正极 ②电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的 作用。
燃料电池与前几种电池的差别： ①氧化剂与还原剂在工作时不断补充； ②反应产物不断排出
③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%， 有利于节约能源。
化学电池的组成
组 成 负 极 正 极 电解质
电极材料
二、一次电池
干电池
锌筒 石墨棒 NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等 MnO2和C
负极：——Zn
Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极：——MnO2
2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH电解质：KOH
电池总反应：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
普通锌-锰干电池的结构
化学电池的分类
• 一次电池（干电池）：电池消耗到一定 程度，就不能使用；
• 二次电池（充电电池或蓄电池）：放电 后可以再充电重新使用； • 燃料电池：一种将燃料和氧化剂的化学 能直接转换成电能的化学电池。
２、化学电池优点 （１）能量转换效率高，供能稳定可靠。 （２）可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的 电池和电池组，使用方便。 （３）易维护，可在各种环境下工作。 ３、判断电池优劣的标准
三、二次电池 铅蓄电池
负极：——Pb 正极：——PbO2
电解质： H2SO４溶液 放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O [阅读] P76-77 1、了解铅蓄电池充电时的电极反应。 2、了解铅蓄电池优缺点。

高中化学人教版必修二《第二章化学反应与能量第2节化学能与电能第2课时发展中的化学电源》课件

高中化学人教版必修二《第二章化学反应与能量第2节化学能与电能第2课时发展中的化学电源》课件
===Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性
保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
解析：当电解质溶液显碱性或中性时，该燃料电池的正极发生的反应 均为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A 项是正确的；铝作负极，负极反 应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与 过 量 的 碱 反 应 生 成 偏 铝 酸 根 ， 因 此 负 极 反 应 为 ： Al ＋ 4OH － － 3e － ===AlO－ 2 ＋2H2O，B 项是错误的；该电池在碱性条件下工作时，消 耗了碱，反应的化学方程式为：4Al＋3O2＋4OH－===4AlO－ 2 ＋2H2O， 溶液的碱性减弱，C 项是错误的；电池工作时，电子从负极流出来经 过外电路流向正极，D 项是错误的。
Ⅱ．书写原电池电极反应式时注意的问题
(1)正确判断原电池的负极和正极，确定两极上分别 发生的具体反应。
(2)确认电极得失电子后的产物是否与电解质溶液发 生反应，若能反应，则应写与电解质溶液反应后的电极反 应式。
(3)在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原， 提供该离子的电解质无论电离难易如何，一律写离子符号 (而在原电池反应中，要遵循离子方程式的书写规则，只有 易溶的强电解质用离子符号表示)。
D．Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋
•解析 根据原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再结合总反应可
知，Li失去电子生成Li＋被氧化，为负极；MnO2得到电子被还原，为正极。
例4.［2019·哈尔滨师范大学附中高一检测］电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄
电5PbO池2+2，MnP2+b+O42H+作5P为b2++铅2M蓄nO4电-+2H池2O，的下重列说要D法正原确料的是有（广

高中化学人教必修2课件：第二章 化学反应与能量 第2节 第2课时发展中的化学电源(25张)

高中化学人教必修2课件：第二章 化学反应与能量 第2节 第2课时发展中的化学电源(25张)

H2—O2(H2SO4)的正极反应式：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。
H2—O2(KOH)的正极反应式：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。
2．充电电池
充电电池又称为二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反 逆向 进行，使电池恢复到放电前的状 应，在充电时可以 _____ 态。
3．燃料电池 燃料 和 ________ 氧化剂 反应所 (1) 原理：利用原电池工作原理将 _____
化学能 直接转化为电能 放出的_______ _____。 燃料 和 (2) 与其他电池的区别：反应物由外设装备提供 _____ 氧化剂 。 _______
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
答案 B
探究一、常见化学电源的特点 【合作交流】 1．一次电池和二次电池是否指分别只能使用一次和两次的电 池？
提示
一次电池是不可充电电池，电量一旦放完就无法再
次使用；二次电池是可充电电池，电量放完后可进行充 电，可反复使用多次。
2．结合所学知识判断：干电池与充电电池的本质区别，燃料
第二节 第2课时
化学能与电能 发展中的化学电源
学习目标
1.记住干电池、充电电池、燃 料电池等发展中的化学电源的 特点。 2．认识提高燃料的燃烧效率、 开发高能清洁燃料和研制新型 电池的重要性。
核心素养建构
3．能正确书写简单化学电源的
电极反应式。
[知 识 梳 理 ] 1．干电池 不能 再充电。 干电池是一种一次性电池，放电后_____
【自主思考】
铅蓄电池在充电、放电过程中发生的氧化还原反应是可逆 反应吗？ 提示 不是，因为充电和放电过程中氧化还原反应发生的 条件不相同。
[效 果 自 测 ] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细( )

人教版高中化学必修二：2.2《化学能与电能 》 课件 (共23张PPT)

人教版高中化学必修二：2.2《化学能与电能 》 课件 (共23张PPT)

2、根据原电池构成条件的实验探索，结合实际 （如经济条件、美观要求、口腔实际环境等），你 现在开的处方是什么？
五、教学反思与自我评价
本节课最大的亮点就是原电池工作原理、 构成条件均由学生动手实验探究来完成。 亲自动手实验探究的过程让学生体验真实 的化学课堂； 贺卡优美的音乐声和水果电池及果汁电池 让学生感到有趣的化学课堂； 原电池设计方案的自由选择让学生体验自 主的化学课堂。
2、学情分析
学生已经学习了元素化合物、电解质及氧 化还原反应等有关知识； 在能力上，学生已经初步具备了观察能力、 实验能力、思维能力。 学生在生活中对电池也有所了解。学生喜 欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象 推测反应原理，学生对本节课会有所期待。
3、教学目标
（1）知识目标：
认识原电池概念， 掌握原电池工作原理和构成条件。
六、板书设计
1.原电池：将化学能转变为电能的装置。 锌片： Zn-2e-=Zn2+ 铜片：2H+ +2e- =H2 总反应方程式:Zn + 2H+ =Zn2+ + H2 2.形成原电池的条件： （1）自发的发生氧化还原反应。 （2）活泼性不同的两电级。 （3）电解质溶液。 （4）构成闭合回路。
阴离子
eZn
原电池工作原理小结
Cu
A
再将图像定格，让学生归纳，共同完 成以下问题
还 反 氧化 化学能 电能 1、化学反应总伴随着能量变化 ,此装置将化学能转化为什么 原 应
H2SO4 (aq)
能量呢? 2、结合物理学知识，由电子流向确定铜锌 电极的名称 ？书 2+ 负极（锌）：Zn-2e =Zn 氧化反应 e写电极反应式 ，从得失电子的角度分析 + - 反应类型？

人教版化学必修二2.2 化学能与电能 课件优秀课件PPT

人教版化学必修二2.2 化学能与电能 课件优秀课件PPT
C．c > a > b > d D．b > d > c > a
4．原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与 电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 ( C ) A、由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式
Al－3e－===Al3＋ B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极反应式
Al－3e－＋4OH－===AlO2-＋2H2O C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,负极反应式
直接？
用多少橙子可以给 iPhone 充电？
再也不用担心手机没电了！
探究原电池原理
步骤 1.将Zn片插入稀H2SO4 2.将Cu片插入稀H2SO4
现象
Zn片上有气泡 Cu片上物明显现象
3.Zn片和Cu片平行并不接触插 入稀H2SO4
Zn片上有气泡，Cu片上无
4.Zn片和Cu片用导线连接(中 间接电流表)插入稀H2SO4
正极
得电子 还原反应
原电池
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成

人教版高一化学必修二课件：2.2.2化学能与电能(第二课时)

人教版高一化学必修二课件：2.2.2化学能与电能(第二课时)
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆 规律 第四个记忆周期是 1天 第五个记忆周期是 2天 第六个记忆周期是 4
天 第七个记忆周期是 7天 第八个记忆周期是15天 这五个记忆周期属于长期记忆的范畴。 所以我们可以选择这样的时间进行记忆的巩固，可以记得更扎实。
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法--场 景法
学会写电极反应式
Ag
Cu
硝酸银溶液
电池总反应的离子方程式____________________________ 负极：__________________________________ 正极：____________________________________
学会写电极反应式
Ag
Fe
硫酸铜溶液
(3)溶液中SO42-向___负_____（“正”或 “负”极移动。
___
___
_____溶液
【学习力-学习方法】
优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路
小案例—哪个是你
忙忙叨叨，起早贪黑， 上课认真，笔记认真， 小A 就是成绩不咋地……
好像天天在玩， 上课没事儿还调皮气老师， 笔记有时让人看不懂， 但一考试就挺好…… 小B
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆 规律
记忆中
选择恰当的记忆数量
魔力之七：美国心理学家约翰·米勒曾对短时记忆的广 度进行过比较精准的测定：通常情况下一个人的记忆 广度为7±2项内容。
超级记忆法-记忆 规律 TIP1：我们可以选择恰当的记忆数量——7组之内！
TIP2：很多我们觉得比较容易背的古诗词，大多不超过七个字，很大程度上也 是因 为在“魔力之七”范围内的缘故。我们可以把要记忆的内容拆解组合控制 在7组之 内（每一组不代表只有一个字哦，这7组中的每一组容量可适当加大）。 TIP3：比 如我们记忆一个手机号码18820568803，如果一个一组的记忆，我 们就要记11组，而如果我们拆解一下，按照188-2056-8803，我们就只需要 记忆3 组就可以了，记忆效率也会大大提高。

人教版高一化学必修二第二章 化学反应与能量2.2第二课时发展中的化学电源课件(共43张ppt)

人教版高一化学必修二第二章 化学反应与能量2.2第二课时发展中的化学电源课件(共43张ppt)

常见原电池电极反应5-6
电极电解质：Cu-FeCl3-C 负极反应： Cu－2e-=Cu2+
正极反应: 2Fe3++2e-=2Fe2+
总反应:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
电极电解质：Fe-FeCl3-C 负极反应： Fe－2e-=Fe2+ 正极反应: 2Fe3+ +2e-= 2Fe2+
总反应: Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
正极反应: 2MnO2+2e-+2H2O=2MnOOH+2OH-
总反应:
Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH
废电池对环境的危害
电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。随意丢弃废电池会对环境造成严重的污染。 电池中的汞：能造成水俣病、佝偻 病等 电池中的铅：能引起人体神经紊乱、肾炎 电池中的镉：能造成肾损伤、骨质疏松、软骨病。
用途：电子手表、液晶显示的计算器或一个小型的助听器等 所需电流是微安或毫安级的。
2.充电电池
又称二次电池，能够重复使用至一定的周期。 铅蓄电池：最早使用的充电电池。 镍镉充电电池：它是一种体积少，具有残留性记忆的充电 电池，可重复使用500次以上。
铅蓄电池
（1）铅蓄电池
铅蓄电池电极反应： 负极：Pb + SO42-—2e— ==PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e— ==PbSO4 + 2H2O 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式：
第二章 化学反应与能量
2.2.2发展中的化学电源

优质课人教版高一化学必修二 2-2 化学能与电能(第2课时) (共14张PPT)

优质课人教版高一化学必修二 2-2 化学能与电能(第2课时) (共14张PPT)

（2）充电电池(又称二次电池) 铅蓄电池
铅蓄电池构造示意图
汽车用蓄电池
蓄电池的电极反应原理
负极: Pb +SO42- - 2e- = PbSO4 正极:PbO2 + 4H+ +SO42- +2e- =PbSO4 + 2H2O
电池总反应式：
Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O (-) (+) Pb + PbO2 + 4H+ +2SO42- =2PbSO4 + 2H2O
反应后溶液的pH如何变化？
反应后溶液的pH值减小
（4）镍铬电池
特点：比铅蓄电池耐用，可密封反复使用。
NiO2(s)+Cd(s)+2H2O(l) =Ni(OH)2(s)+Cd(OH)2(s)
Ag2O(s)+Cd(s)+H2O(l) =2Ag(s)+Cd(OH)2(s)
特点： 二次电池,可再次充电使用
(3)燃料电池
氢 氧 燃 料 电 池
新型电池中，电极的导电材料一般多 孔的金属板，负极是通入还原剂的一方， 正极是通入氧化剂的一方。 氢氧燃料电池，电解质溶液为30%的氢 氧化钾溶液. 正极： O2+ 4e + 2H2O =4OH负极： 2H2 – 4e + 4OH-= 4H2O
－ －
总反应式： 2H2+O2=2H2O 特点： 高效,环境污染少,外加设备供给氧化剂
使用燃料电池的汽车
例1、1969年美国“阿波罗11 号”登月成功。飞船上使用 的氢氧燃料电池是一种新型 的化学电池，其构造如图示： 两个电极均由多孔性碳制成， H2 O 通入的气体由孔隙逸出，并 H 2 在电极表面放电。 1、a是 负 极，

人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共19张PPT)

人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共19张PPT)
3.自发的氧化还原反 应
Zn-C-H2SO4 Zn-Cu-C2H5OH
电路不闭合
步骤三
归纳总结
氧
负
极化
电子 氧化还原
还 正
原极
拓展应用
课堂练习
利用 Cu+2FeCl3 =CuCl2+2FeCl2 设计原电池，画出实验装置， 写出电极反应
• 趣味实验
各小组利用所给实验用品，设计橙子电池 实验用品：桔子、导线、灵敏电流计、铜 片、锌片
正极：还原反应
2H+ + 2e-= H2↑
演示
两个电极都用锌片，我们能观察到电流计指针偏转吗， 如果把其中一极换成铜，能否有电流呢？
回归课本 化学能
eZn
负极
A
e Cu
正极
稀硫酸
电能
实验探究3
形成原电池的条件
形成T学e原x生t电分in池组h的实er条验e件： 1.有感两受种能活量动转性化不 同的金属（或金属 和非金属单质）做 电极 2.电极材料要插入 电解质溶液、形成 闭合回路
课堂练习
5.在锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线
中是有（A1m）ol 电子通过时，理论上的两级变化
①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1gH2 ④铜片上析出1molH2 A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④
课后拓展1
家庭实验
利用家庭中常见的生活物 品，设计一个原电池。
课堂练习 是否形成了原电池？
1.
Zn
A
Cu Zn
Cu
盐酸溶液
G
Zn
Cu
H2SO4 H2SO
4
Fe
A Ag
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总反应： 实际上就是燃料的完全燃烧。 负极（通入燃料）：为燃料失去电子的氧化反应， 正极（通入氧化剂）:为氧化剂得到电子的还原反应。
例2：Pt为电极,电解质溶液为 KOH溶液的氢氧燃料电池
总反应：2H2+ O2＝2H2O 负极: H2 失e－ 2H2 - 4e- ＝ 4 H＋ 4H+ + 4OH- ＝4H2O
➢ 改C变H4燃+2料O2为==CHCO42（+在2H碱2O性条件下KOH）
CO2 +2KOH == K2CO3+2H2O 后续反应 总反应： CH4 +2O2 + 2OH- = CO32- + 2H2O
正极：2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH负极：CH4 – 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O
负极总反应: 2H2 - 4e- + 4OH- ＝4H2O
正极: 总反应－负极反应 O2 + 2H2O +
4e- ＝4OH-
三.复杂原电池电极方程式的书写 方法点拨：写电极方程式的时候，要根据 “得电子显负电；失电子显正电”的原则， 利电用极“方电程荷式守恒”，通过巧用H＋、OH－和H2O写出
练习：写出铅酸蓄电池的电极反应：放电 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 充电 2PbSO4(s)＋2H2O(l)
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为： O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
电极反应式的书写
1、原电池的反应原理
发生氧化还原反应
化学能转化为电能
2、电极反应 式的书写
找出两极放电的物质
负极：Cd-2e- +2OH- =Cd(OH)2 正极：2NiO(OH) +2e- +2H2O = 2Ni(OH)2+2OH-
（2）镍－镉碱性蓄电池
特点：比铅蓄电池耐用，可密封反复使用。
(3)新一代可充电的绿色电池——锂离 子电池
特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存 时间长等
用途：电脑、手表、心脏起搏器等。
氧化剂
负极：Zn – 2e- = Zn2+
正极：2NH4+ +2MnO2 + 2e- = 2NH3 + Mn2O3 + H2O
2、充电电池
充电电池又称二次电池，它在 放电时所进行的氧化还原反应， 在充电时又逆向进行，使生成 物恢复原状，如此充放电可循 环进行，至一定周期后终止。
（1）铅蓄电池 ——注意后续反应
ab
2003年中国的“神舟5号”飞船成功地
飞向太空。飞船上使用的氢氧燃料电
池是一种新型的化学电池，其构造如
图示：两个电极均由多孔性碳制成， H2O
通入的气体由孔隙逸出，并在电极表 面放电。
H2
O2
1. a是 负 极， b是 正 极。
KOH溶液
2. 总反应、电极反应式分别为： 2H2+ O4OH- =4 H2O 。
根据化合价升降判断正负极
NaOH溶液
负极：Al，失e- 。2Al - 6e－ ＝ 2Al3+ 2Al3+ + 8OH- =2AlO2- + 4H2O
负极总反应： 2Al +8OH- －6e－ ＝2AlO2- + 4H2O
正极：总反应－负极反应：
6H2O ＋6e－ ＝6OH—＋ 3H2↑
二.燃料电池电极方程式的写法
铅 蓄 电 池
干电池
纽 扣 电 池
太阳能电池
常见的化学电池有： 一次 二次 燃料
二、常见的化学电池
1.干电池(一次性电池)
(1)锌锰干电池
电极:Zn为负极,碳棒为正极
电解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊
总反应：
Zn+2NH4+ +2MnO2 =Zn2++2NH3 +Mn2O3 + H2O
还原剂
第二课时：发展中的化学电源
(1)活泼性不同的两电极：两种金属，或金属与非金属导体
(复2)电习解：质原溶电液池。的构成条件
(3)形成闭合回路。 (外电路两极要相连或直接接触
内电路电解质溶液要沟通)
(4)一个电极与溶液能自发氧化还原反应(该极为负极)
在原电池的构成原理上进行改进，我们制 造出各式各样的电池
正极： O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 。
[2]（09年广东高考理科基础34）下列有关电池的说 法不正确的是（ B ）。
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流
向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极
[3]（2010安徽卷·11）.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体 为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可 表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是 （ D ）。
写出下列原电池的电极反应式及总反应 方程式。
Zn—石墨与稀硫酸进行实验. Zn—Cu与稀硫酸进行实验. Fe—Cu与硫酸铜进行实验
正极： PbO2 得电子 方案1.右边加4OH－ 方案2.左边加4H＋
正极: PbO2(s)＋SO42－(aq) ＋2e－ ＝PbSO4(aq)
带4个单位负电荷
不带电荷
负极：Pb (s)＋SO42－ (aq)－ 2e－ ＝ PbSO4(s)
练习：写出铅酸蓄电池的电极反应
放电
Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 充电 2PbSO4(s)＋2H2O(l)
拆成离子方程式：
Cu A
C
Cu + 2Fe3＋ = Cu2＋ + 2Fe2＋
根据得失电子判断正负极
FeCl3溶液
负极： Cu 失电子 Cu - 2e- = Cu2+ 正极： Fe3+得电 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
2、请写出右边原电池的电极方程式。
A
Mg
Al
总反应方程式：
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 拆成离子方程式： 2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑
电解质溶液的酸碱性对电极反应有影响
酸性
H2O
H+
正极：O2+e- ① O2-
碱性 H2O
OH-
②后续反应
特点：燃料电池是一种高效、环境友好的发
电装置。外加设备供给氧化剂和还原剂。
反应物不是储存在电池内部，而是用外加的设备，
燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于：
源源不断的提供燃料和氧化剂等，使反应能连续 进行。
分析放电后的产物是否 与溶液中的溶质反应
3、原电池电 极的判断
负极--失电子发生氧化 反应的电极
正极—得电子发生还原 反应的电极
电子流 出
电子 流入
一.简单原电池电极方程式的写法
1、判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。
先写出总反应：即负极与电解质溶液反应
Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2
电极反应的书写技巧： 一次电池、二次电池负极容易写：金属失电 燃料电池正极容易写：O2得电
3、燃料电池 将燃料的燃烧反应改装成电池
⑴总氢反氧应燃：料2H电2 池+ O(电2 = 2H2O 解负质极为：酸2HH22S–O44)e- == 4H+
正极：O2 + 4e- + 4H+ ==2H2O (2)氢氧燃料电池(碱性条件下KOH) 总反应：2H2 + O2 = 2H2O 负极: 2H2 – 4e- + 4OH- = 4H2O 正极: O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
负极：Pb (s)＋SO42－ (aq)－ 2e－ ＝ PbSO4(s)
正极： PbO2 得电子 正极: PbO2(s)＋SO42－(aq) ＋2e－+4H+ ＝PbSO4(aq)
带4个单位负电荷
不带电荷
方案1.右边加4OH－ 方案2.左边加4H＋
PbO2(s)＋SO42－(aq) ＋2e－+4H+ ＝PbSO4(aq)
负极(Pb):
还原剂 氧化剂
正极(PbO2): Pb - 2e- + SO42- = PbSO4
PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O
总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
铅蓄 电池
总反应： Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2