期中模拟卷B-2015-2016学年高一化学名校试题练测(必修2)(原卷版)

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山西大学附中2015—2016学年第二学期高一期中考试化 学 试 题考查时间：90分钟 考查内容：必修二第一章至第三章第一节 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Mg ：24一、选择题：（本题包括25小题，每题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1．在宾馆、医院等公共场所，常常使用一种电离式烟雾报警器，其关键部件是一个放有镅﹣241（Am 24195）放射源的电离室，Am 24195原子核内中子数与核外电子数之差是A ．241B ．146C ．95D ．512．下列物质不属于．．．有机物的是 A ．C 2H 4B ．C 12H 22O 11 C ．C 60D ．HCOOH3．下列分子中，所有原子不可能．．．处在同一平面上的是 A ．CH 4 B ．CS 2 C ．H 2O D ．SO 2 4．下列说法正确的是A ．放热反应发生的过程中，只放出能量B ．化学反应中的能量通常表现为热量的变化C ．锌与盐酸反应是吸热的过程D ．反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应 5．下列反应属于取代反应的是A ．C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O B ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋CuC ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3D ．CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照CHCl 3＋HCl 6．科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期、 第ⅣA 族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误．．的是 A ．它的原子最外层有4个电子B．它具有+2、+4价C．金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出该元素的单质D．它的金属性比铅强7．对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误．．的是A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的物质的量可以加快化学反应速率8．下列递变规律不正确．．．的是A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高9．下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1：1：1：1D．反应容器内总物质的量不随时间而变化10．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12 Cl：35.5S：32Cu：64等。

必修二期中模拟卷B1．【西湖高级中学2014-2015学年下学期5月月考】据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是（）A．72B．113C．185D．257【答案】B【解析】试题分析：质子数是72，质量数是185，则中子数是185-72=113，故选项是B。

考点：考查原子符号各个角标表示的含义及微粒的关系的知识。

2．【湛江一中2014-2015学年下学期期中】已知反应：X＋Ｙ= Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．Ｘ的能量一定高于ＭB．Ｙ的能量一定高于ＮC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生【答案】C考点：放热反应的概念的理解。

3．【佳木斯市第一中学2014-2015学年下学期期中】下列有关化学用语表示正确的是（）A．次氯酸的电子式B．S2－的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153ID．NH4I的电子式：【答案】C【解析】试题分析：A、次氯酸的电子式为，错误；B、S2－的结构示意图最外层电子数为8，错误；D、NH4I的电子式为，错误。

考点：化学用语。

4．【景洪市第三中学2014-2015学年下学期期中】下列有关能量转化的认识不正确的是() A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备，将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能【答案】D考点：考查有关能量转化的认识的正误判断的知识。

5．【西湖高级中学2014-2015学年下学期5月月考】下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氯化钠溶于水【答案】C【解析】试题分析：A．氯化氢溶于水，断裂共价键，错误。

B．加热氯酸钾使其分解断裂离子键、共价键，错误。

C．碘升华破坏的是分子间作用力，没有断裂化学键，错误。

高一必修二化学期中模拟试卷(含答案)1.根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B.元素R正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素C.若M+ 和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：MD.从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料2.依据元素周期律，下列推断正确的是A.酸性：H2SiO3>H2CO3B.热稳定性：H2Se>H2S>H2OC.碱性：CsOH>Ca(OH)2D.若离子半径：R2->M+，则原子序数：R >M3._年3月_日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除_藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。

已知铯(Cs)是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是A. 、互为同位素B. 放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大C. 与的中子数相同D.单质铯的金属性比单质钠弱4.下列顺序不正确的是A.热稳定性：HF > HCl > HBr > HIB.微粒的半径：Cl-> Na+ > Mg2+ > Al3+C.电离程度(同温度同浓度溶液中)：HCl > CH3COOH > NaHCO3D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液5.碘与氢气反应的热化学方程式是(注△H小于0是放热反应，△H大于0是吸热反应)①I2(g) + H2(g) 2HI(g) △H =-9.48 kJ mol-1②I2(s) + H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ mol-1下列说法正确的是A.①的产物比②的产物稳定B.I2(s) = I2(g) △H= +_._ kJ mol-1C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.氧化钙溶于水B.铁粉溶于稀硫酸C.盐酸与氢氧化钠反应D.碳酸钙分解7.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是A.第二周期元素价与其原子最外层电子数相等B.Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D.Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者价氧化物对应水化物的酸性：HClO48.(_浙江高考)_、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，_、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

2015—2016学年度第二学期高一年级化学学科期中考试试题命题人：代工厂审核人：李同艳注意：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间100分钟2.答题前，考生务必将各项信息填涂清楚。

3.选择题答案填在答题卡上，非选择题答案直接写在答题纸规定位置上，答在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共50分）单项选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分.每小题只有1个选项符合题意）U是核1．近期伊朗将首批国产的核燃料棒加载到了核反应堆，引起中东局势动荡不安。

23592电站的主要燃料，下列关于235U的说法正确的是92A．质子数为235 B．中子数为92C．电子数为143 D．质量数为2352．有关化学用语正确的是A．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42- B．Mg2+的结构示意图：C．氮气的结构式：∶N≡N∶ D．氯化镁的电子式：3. 研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。

纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同一种物质 B．同分异构体C．同位素 D．同素异形体4．下列说法，正确的是A．1H、D、T互为同位素 B．金刚石、石墨、C60互为同分异构体C．SO2和SO3互为同分异构体 D．正丁烷和异丁烷互为同素异形体5．下列物质不含共价键的是A．H2O B．KOHC．NaCl D．NH4Cl6．下列变化中，不需破坏化学键的是A．加热氯化铵 B．干冰气化C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水7. 实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不．能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的2mol/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水8．对于反应中的能量变化，表述正确的是A．断开化学键的过程会放出能量B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．化合反应均为放热反应9. 下列物质性质递变正确的是A．原子半径：C、Al、K依次增大B．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增大C．水化物的酸碱性：NaOH、Al(OH)3、Mg(OH)2碱性减弱D. 非金属性：Cl、P、S依次增强10．对于A2 + 3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是A．v(A2) =0.4 mol/L•s B．v(B2) =0.8mol/L•sC．v(C) =0.6 mol/L•s D．v(D) =0.1 mol/L•s11．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)有关说法正确的是A．升高温度可减小反应速率 B．加入合适的催化剂可提高反应速率C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 D．达到平衡时，NO2转化率为100% 12．干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是A．化学键，化学键 B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键 D．分子间作用力，分子间作用力13．下列过程吸收热量的是A.汽油燃烧 B．氨气液化C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释14. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A. SO2和SiO2B. CO2和H2OC. NaCl和HCll4和KCl15. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。

必修二模块模拟卷A1．【亳州市2014-2015学年下学期期末B】14058Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素。

下列关于14058Ce的说法正确的是（）A．质量数为198 B．中子数为140C．质子数为82 D ．核外电子数为582．【亳州市2014-2015学年下学期期末A】下列有关化学键的叙述中,正确的是()A．离子化合物中只含离子键B．单质分子中不存在化学键C．氧化物中一定含有化学键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物3．【新余市2014-2015学年下学期期末】有关化学用语正确的A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．NH4Cl的电子式：C．NH3的结构式为：D．-CH3(甲基)的电子式为：4．【湖北省枣阳一中2014-2015学年下学期第三次月考】在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施。

下列说法不符合．．．生产实际的是：A．使用恰当的还原剂，可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来；B．研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到节能效果；C．制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源，我们应通过降低其产量来节能；D．利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物。

5．【三门峡市陕州中学2014-2015学年下学期期末】下列递变规律正确的是A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低C．Al3＋、Mg2＋、Na＋的离子半径依次减小D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强6．【松滋四中2014-2015学年下学期6月月考末】下列物质不能发生水解反应的是A．油脂B．麦芽糖C．葡萄糖D．蛋白质7.【辽宁省实验中学分校2014-2015学年下学期6月月考】下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品8．【利川市五通桥中学2014-2015学年下学期期末】下列说法中，正确的是A．HCl气体溶于水形成盐酸，存在H＋，所以HCl为离子化合物B．含金属元素的离子一定是阳离子C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．稀有气体原子之间不易形成共价键9．【南京市2014-2015学年下学期期末】某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与氢气发生加成反应C．在铜的催化作用下，能被氧化成羧酸类物质D．在浓硫酸催化下，能与乙酸发生酯化反应10．【揭阳市第一中2014-2015学年下学期第二次阶段考】下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。

高中化学学习材料邯郸市一中2015—2016学年第二学期期中考试试题年级高一直升班科目化学命题人吉春华审核人孙玉杰Ⅰ卷（48分）一、选择题（本题共24个小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）。

1. 下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是。

A. 地下钢管连接镁块B. 金属护栏表面涂漆C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 水中的钢闸门连接电源的负极2. 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是。

A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该电池的充电过程B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用3．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。

一定温度下,下列有关该反应的推理正确的是A.该反应达到平衡时,c(Cu2+)=c(Mn2+)B.平衡体系中加入少量CuS(s)后,c(Mn2+)变小C.平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大D.该反应平衡常数表达式:K=K sp(CuS)/K sp(MnS)4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率随时间的变化如下图所示。

影响反应速率的因素是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③5．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列溶液,可以得到该物质的固体是A.氯化镁溶液B.硫酸亚铁溶液C.碳酸氢钠溶液D.硫酸铝溶液6．实验室用Zn与稀硫酸反应来制取H2,常加入少量CuSO4溶液使反应速率增大。

为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,某同学设计了下表实验方案,将表中所给的试剂按一定体积混合后,将大小相同的锌片(过量)分别加入四个反应容器中,收集产生的气体,并记录收集等体积气体所需的时间。

2015-2016学年度上学期（期中）考试高一化学试题【新课标】可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1.在运输酒精的纸箱外应当粘贴的标志是：A B C D2.下列关于物质的量的说法正确的是：A.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量B.物质的量可以用符号mol表示C.摩尔是联系宏观世界和微观世界的重要物理量D.1mol O3含有的氧原子数约6.02×10233.按照下列分类方式可以将NaHCO3和KHSO4归为一类的是：A.强碱B.酸式盐C.氧化物D.酸4.下列关于物质分离的实验说法正确的是：A.用过滤的方法得到食盐水中的NaClB.用蒸发的方法从碳酸钙的悬浊液中提取碳酸钙C.用蒸发的方法得到海水中的水D.对医用酒精进行蒸馏操作可以得到更高纯度的酒精溶液5.下列物质属于电解质的是：A.NaCl溶液B.熔融BaSO4C.NH3D.蔗糖6.下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是：A.化合反应都不是氧化还原反应B.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C.有一些置换反应不是氧化还原反应D.有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应7.对于蒸馏实验下列说法错误．．的是：A.为了更好的控制蒸汽温度，应将温度计向下插入接近液面处B.为了防止暴沸，在对液体混合物进行蒸馏操作时应该加入沸石C.为了保证冷凝效果，冷凝水应从冷凝管的下口流入上口流出D.牛角管的作用是使冷凝后的液体沿着其方向流入锥形瓶8.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A.室温下，28g N2所含分子数多于N AB.标况下，16g O2所含原子数是N AC.电子数是N A的NH3的物质的量是1molD. 17g OH-中质子总数比电子总数多N A9.下列关于电解质和非电解质的说法错误．．的是：A.电解质并不是在任何情况下都能导电B.不导电的物质不一定是非电解质C.所有的固态电解质加热后都能电离出离子D.金属铜能够导电，但不属于电解质也不属于非电解质10.关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是：A.溶液稳定，胶体和浊液都不稳定B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应D.NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小11.下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法正确的是：A.应该使用萃取的方法，并选用酒精做萃取剂B.萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液C.静置分层后碘单质一定溶在上层液体中，应从分液漏斗的上口倒出D.从分液漏斗中分离出的就是纯净的碘单质12.已知硫酸溶液的密度随其物质的量浓度的增大而增大，现将1mol/L硫酸溶液和3mol/L硫酸溶液等质量混合，则混合后溶液的物质的量浓度为：A. 等于2mol/LB. 大于2mol/LC. 小于2mol/LD. 无法确定13.对于相同温度和压强下，1molO2和1molO3相比较下列说法错误．．的是：A.体积相同，但不一定是22.4LB.分子数相同，但原子数不同C.摩尔质量不同，但质量相同D.质子数不同，电子数也不同14.在某无色溶液中下列各组离子可能大量共存的是：A.Fe3+、NO3-、K+、Na+B.Cu2+、OH-、SO42-、Cl-C.Ba2+、CO32-、OH-、K+D.Na+、NH4+、Cl-、NO3-15.下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是：A.400mL 1mol/L NaCl溶液B.200mL 2mol/L AlCl3溶液C.100mL 1mol/L BaCl2溶液D.100mL 4mol/L KCl溶液16.对于Fe(OH)3胶体下列说法正确的是：A.当光束通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应B.由于Fe(OH)3胶体能够吸附氢离子带正电，因此在外加电场作用下会发生电泳现象C.Fe(OH)3胶粒做布朗运动是其能够稳定存在的唯一原因D.向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸出现的现象是体系颜色立即由红褐色变为黄绿色17.下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确．．．的是：A.KClO3是氧化剂B. HCl是还原剂C.H2O既不是氧化产物也不是还原产物D.KCl既是还原产物也是氧化产物18.标况下，某气体A的密度是氢气密度的22倍，则下列说法正确的是：A.该气体的相对分子质量是44B.该气体的体积是22.4LC.该气体的质量是44gD.该气体原子数是3N A19.表示下列反应的离子方程式正确的是：A.锌和稀硫酸反应：Zn+H+=Zn2++H2↑B.氢氧化镁溶于稀硝酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.碳酸氢钠溶液和烧碱溶液反应：H++OH-=H2O20.将V1L 0.1mol/L NaOH溶液与V2L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3mol/L，如果混合后体积为混合前的体积和，则V1︰V2=A. 1︰2B.2︰1C.3︰2D.2︰3二、填空题(本题包括21、22两个小题，共20分)22.（10分）写出下列反应的离子方程式：(每题2分，化学式写错或没配平都不得分)（1）氧化铁和稀盐酸反应：。

2015—2016学年度下学期期初摸底考试高一化学试题考试时间:90分钟第Ⅰ卷（共54分）本卷可能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 S:32 O ：16 Na ：23 N ：14Al ：27 Cu ：64 Cl ：35.5 Mg ：24 Fe ：56一选择题(每小题3分，每题只有一个．．．．选项符合题意) 1．保护环境，就是关爱自己。

下列说法中你认为不正确．．．的是 （ ） A ．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B ．酸雨是指pH 小于7的雨水C ．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D ．居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体2. 下列叙述正确的是 （ ）A. 纯碱、烧碱均属碱B. 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物C. 凡能电离出+H 的化合物均属酸D. 盐类物质一定含有金属离子3. 将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（ ）A. 2CaCl 溶液B. 饱和32CO Na 溶液C. 澄清石灰水D. 32SiO Na 溶液 4. 设阿伏加德罗常数的值为N A ，则下列说法不正确的是 （ ）A. mol 1氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定为2N AB. 22.3gSO 与23.2gNO 所含有的氧原子数相等C. 221O molNa与足量水反应后转移的电子数为N A D. 2/1.01LMgCl mol L 溶液中-Cl 离子数为A N 2.05.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 （ ）A ．烧瓶中立即出现白烟B ．烧瓶中立即出现红棕色C ．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D ．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体6. A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是 ( )A ．若X 为KOH 溶液，则A 可能为AlB ．若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 一定为CO 2C ．若X 为O 2，则A 可为非金属单质硫D ．若X 为Fe ，则C 可能为Fe(NO 3)2溶液7．某无色溶液可能含有①Na + ②Ba 2 + ③Cl 一 ④Br 一 ⑤SO 32一 ⑥SO 42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是 （ ）A ．肯定含有的离子是①④B ．肯定含有的离子是③④⑥C ．肯定没有的离子是②⑥D ．不能确定的离子是①③⑤8.下列离子方程式中正确的是 ( )A ．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H + + 2NO 3－= 3Fe 3+ + 2NO↑ + 4H 2O B ．NH 4HCO 3溶液与过量KOH 浓溶液共热：NH 4++ OH －= NH 3↑+ H 2O C ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至恰好为中性：Ba 2+ + OH －+ H + + SO 42－= BaSO 4↓+ H 2OD ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：2I －+ H 2O 2 + 2H + = 2H 2O + I 2 9．下列实验能证明某无色气体为SO 2的是 ( ) ①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀产生A ．①②③④B ．①③④C ．③④D ．②③④10．某溶液能溶解Al(OH)3固体，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )A ．Mg 2+ 、Cl -、Na +、NO 3-B ．K +、Na +、NO 3-、HCO 3-C ．Na +、K +、Cl -、NO 3-D ．Fe 3+、Na +、AlO 2-、SO 42-11．有2MgCl 、243()Al SO 的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如图所示，则原溶液中2MgCl 、243()Al SO 的物质的量浓度之比为A ．1：1B ．2：1C 3：2D ． 2：312. 某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm -1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。

黄陵中学 2015-2016 学年度第二学期期中考试高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷 ( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分，第Ⅰ卷50 分，第Ⅱ卷 50 分，共 100 分，考试时间 100 分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、 O－ 16、N－16、 Ca-40、Ag-108 、Zn-65第 I 卷选择题(共 50分)一、选择题（本题包括25 小题，每题 2 分，共 50 分，每题只有一个选项吻合题意）．．．．1．科学史上每一次重要发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）A．提出了元素周期律C．揭穿了燃烧的本质B．开发了合成氨的生产工艺D．提取了治疟药物青蒿素2．以下化学用语表示正确的选项是（）A． NH分子的电子式：3．．．B． CH分子的比率模型：4．．．．C． F 原子的结构表示图：．．．．．D．N 的结构式：2．．．N≡ N3．以下各组序次排列不正确的选项是()A. 熔点： SiO2>NaCl>CO2B.热牢固性：HCl>H2S>PH3C.金属性： Na＜ Mg＜AlD. 酸性强弱： H2 SiO3＜H2CO3＜HNO34．元素在周期表中的地址取决于（）A. 元素原子核内的中子数B.元素的最高正化合价C.元素原子的电子层数D.元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数5．以下说法错误的选项是（）A.元素周期表中有 7 个主族、 7 个副族B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8C.氢是原子半径最小的元素D.氧元素位于第 2 周期 VIA 族6．以下说法中不正确的选项是()A.含有离子键的化合物必然是离子化合物B.非金属之间形成的化学键不用然是共价键C.含有共价键的化合物不用然是共价化合物D.在共价化合物中也可能含有离子键7．以下电子式中错误的选项是：（）8．以下表达中，金属 A 的爽朗性必然比金属 B 的爽朗性强的是（）A. 1 mol A与足量的酸反应生成的H2比 1 mol B 生成的 H2多B.A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C.常温时， A 能从水中置换出氢，而 B 不能够D.A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少9．以下关于元素周期律的表达正确的选项是（）A. 随着元素原子序数的递加，原子最外层电子总是从 1 到 8 重复出现B.随着元素原子序数的递加，原子半径从大到小（稀有气体除外）发生周期性变化C.随着元素原子序数的递加，元素最高正价从＋ 1 到＋ 7、负价从－ 7 到－ 1 重复出现D.元生性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化10．据报道，近来科学家在宇宙中发现了H3分子，则 H2和 H3属于（）A.同位素 B .同素异形体C. 同分异构体D.同种物质11．关于反应： 2SO＋O 2 SO ，以下说法不正确的是（）23．．．A．使用合适的催化剂能够加大反应速率B．通入过分的O2能够使 SO2转变率达到 100℅C．高升温度能够增大反应速率D．增大 O2浓度能够增大反应速率12．合成氨反应：3H +N222NH3，其反应速率可分别为V(H ) ，V(N ),V(NH )[223用mol/(L· s)表示 ]，则正确的关系式是（）A. V(H 2)=V(N2)=V(NH3)B. V(N2)=2V(NH3)C. V(H 2)=3/2V(NH3)D. V(N2)=3 V(H 2)13．在必然条件下，关于在密闭容器中进行的反应P(g) ＋Q(g)R(g) ＋S(g) ，以下说法中能够充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）A． P、 Q、 R、S 的浓度相等B．P、Q、R、S 在容器中共存C． P、 Q的反应速率相等D．P、Q、R、S 的浓度不再变化14．以下反应能够表示如图的能量变化的是（）A． Al 和 Fe2 O3的铝热反应B． Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 的反应C． NaOH溶液与 CH3COOH溶液反应D．甲烷在 O2中的燃烧反应15．关于化学反应，以下表达中不正确的选项是（）①放热的反应发生时不用加热②化学反应必然有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值（放出或吸取的热量）与参加反应的物质的多少有关．A．②④ B．②③C．①③D．①②16．以下各个装置中能组成原电池的是（）17．关于以下列图的原电池，以下说法正确的选项是（）A．电子由锌片经过导线流向铜片B．负极发生还原反应C．该装置能将电能转变为化学能D．铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu18．有 A、 B、 C、D 四种金属，将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液，B 不易腐化。

2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题2015-2016学年度第二学期高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共50分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。

下列说法错误．．的是A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品2．下列化学用语正确的是A．原子核内有8个中子的氧原子：18O B．Na2O的电子式：Na O NaC．CO2的比例模型：D．F一的结构示意图：3．下列叙述中，正确的是A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C．正丁烷和异丁烷互为同素异形体NO 2 D. Cl 29. 通过一步反应不能直接完成的是①N 2 → NO 2 ②NO 2 → NO ③NH 3→ NO④NH 3→ N 2 ⑤Cu→ Cu(NO 3)2⑥HNO 3→ NO 2A ．①④B ．②⑤C ．③④⑥D ．①10. 下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A. 铝热反应B. 氧化钙和水反应C. C ＋H 2O ――→高温CO ＋H 2D. 一氧化碳气体的燃烧11. 在密闭容器中进行的反应：N 2+3H 22NH 3，下列说法正确的是 A ．加入催化剂能加快反应速率 B ．增大压强能减慢反应速率 C ．达到平衡时，反应速率：v (正) = v (逆) = 0 D ．达到平衡时，N 2和H 2能100%转化为NH 312. 在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO ＋2NO 2=====催化剂△4CO 2＋N 2。