下载文档原格式
高一化学电解质知识点梳理化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，而电解质则是化学中一个重要的知识点。
电解质是指能够在溶液中产生离子的物质，可以分为强电解质和弱电解质。
在高一化学学习中，学生们需要了解电解质的概念和特性，以及电解质溶液的导电性和电解析差异性。
本文将对高一化学中的电解质知识进行梳理，以帮助高一学生更加深入地理解该知识点。
一、电解质的概念电解质是指在溶液中能够产生离子的物质。
根据其溶解能力的不同，电解质可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水中几乎完全离解，生成大量的离子，如NaCl、HCl等；而弱电解质在水中只有一小部分分子能够离解成离子，如醋酸、氨等。
二、电解质的分类根据电解质溶液的导电性，电解质可以分为强导电性电解质和弱导电性电解质。
强导电性电解质的溶液可以很好地导电，而弱导电性电解质的溶液只能轻微地导电。
1. 强导电性电解质强导电性电解质的溶液能够很好地导电，其离子在溶液中能够自由移动。
强酸和强碱是强导电性电解质的典型代表。
例如，HCl 溶液中的H+和Cl-离子能够自由移动，导致溶液具有很好的导电性。
2. 弱导电性电解质弱导电性电解质的溶液只能轻微地导电，其离子在溶液中的移动性较差。
弱酸和弱碱是弱导电性电解质的典型代表。
例如，H2CO3溶液中的H+和HCO3-离子只有一小部分能够自由移动，导致溶液导电性较弱。
三、电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性与其中的离子浓度和离子迁移率有关。
在相同离子浓度下，电解质溶液的导电能力与其离子迁移性能成正比。
具有更高电导率的溶液意味着其中的离子迁移速度更快，导电能力更强。
四、电解质溶液的电解析差异性电解质溶液的电解析差异性是指不同电解质溶液经过电解之后，正负电极上析出的物质不同。
这种差异性与电解质中的阳离子和阴离子的特性有关。
在电解质溶液中，阳离子会向阴极（负电极）迁移，而阴离子会向阳极（正电极）迁移，最终在电极上发生电解析。
电解质溶液的电解析差异性可以用于电化学反应的判断和分离纯化。
高一化学电解质有关知识点电解质是指在溶液中能产生离子的物质。
在化学学科中，电解质是一个十分重要的概念，涉及到溶解度、电导率等许多与溶液性质有关的知识点。
下面我们将介绍一些高一化学中与电解质有关的重要知识点。
一、电离与电离度当电解质溶于溶液中时，会发生电离反应，即将分子或者晶体转化为离子。
电离的程度称为电离度，用符号α表示。
电离度α的计算方法为：α = (实际电离度)/(理论电离度)其中，实际电离度是指实际溶液中电离的物质的摩尔数与原有物质摩尔数之比，理论电离度是指理论上所有的电离物质的摩尔数与原有物质摩尔数之比。
二、电解质的分类根据电解质在溶液中的电离度，可以将电解质分为强电解质和弱电解质。
1. 强电解质是指在溶液中完全或几乎完全电离的物质，能导电的能力很强。
例如：强酸（HCl、H2SO4等）、强碱（NaOH、KOH等）。
2. 弱电解质是指在溶液中仅部分电离的物质，能导电的能力较弱。
例如：弱酸（CH3COOH、H2CO3等）、弱碱（NH3等）。
三、电解质溶液的导电性质电解质溶液的导电性质与其电离度有关。
具体来说，强电解质溶液的电导率远高于弱电解质溶液。
1. 强电解质溶液的导电性质：由于强电解质的所有分子几乎完全电离，所以其溶液中存在大量的自由移动的正负离子，导致电流通过的能力非常强。
例如，HCl溶液中的H+和Cl-离子。
2. 弱电解质溶液的导电性质：由于弱电解质只有部分电离，所以其溶液中自由移动的离子较少，电流通过的能力较弱。
例如，CH3COOH溶液中的CH3COO-和H+离子。
四、电解质溶液的酸碱性质根据电离产生的离子种类，电解质溶液可以表现出酸性、碱性或者中性的性质。
1. 酸性电解质溶液：当电解质溶液中的正离子是H+离子时，或者溶液中含有能与水反应放出氢离子的物质时，该溶液被称为酸性电解质溶液。
例如，HCl溶液中的H+离子。
2. 碱性电解质溶液：当电解质溶液中的负离子是氢氧根离子（OH-）时，或者溶液中含有能与水反应放出氢氧根离子的物质时，该溶液被称为碱性电解质溶液。
上善教育学科教师辅导讲义（教师版）组长签字：~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO 2、SO 3、NH 3、CO 2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
（2）强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。
（3）常见的电解质 ①强电解质强酸：H 2SO 4、HCl 、HNO 3、HClO 4、HBr 、HI 。
强碱；NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
大多数盐：NaNO 3、NH 4Cl 、MgSO 4等②弱电解质弱酸：H 2CO 3、HF 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、H 2S 、H 3PO 4等；弱碱：NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2等；水：H 2O1.下列物质中，导电性能最差的是A ．石墨棒B ．盐酸溶液C ．熔融氢氧化钠D ．固体氯化钾研析：物质导电性能的优差除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。
精品文档 电解质电解质及其电离一、电解质和非电解质 、____等。
__________________下能够导电的__________。
如____、____1．电解质：在 下都不导电的________。
如酒精、蔗糖等。
2．非电解质：在__________________ 二、电解质的电离 下离解成________________的过程。
．概念：电解质在__________中或____________1 表示方法——电离方程式2． ：_________________________________________________；(1)酸的电离，如HSO 42 ________________________________________________；(2)碱的电离，如NaOH ：________________________________________________。
(3)盐的电离，如CuSO ：4 ．从电离角度认识酸、碱、盐3阳离子全部是?酸→――电离?阴离子全部是碱→―― 化合物??金属阳离子?或铵根离子→盐――和酸根阴离子4．电解质溶液的导电性因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。
知识点1 电解质的理解 1．下列说法中正确的是( )A ．酸、碱、盐都是电解质B ．电解质都是易溶于水的物质C ．氧化物都是电解质D ．氢化物都不是电解质 2．对电解质的叙述正确的是( )＋－A ．溶于水后得到的溶液能导电的物质B ．NaCl 溶液在电流作用下电离成Na 和ClC ．NaCl 是电解质故NaCl 晶体能导电D ．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 3．下列说法中正确的是( )A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B ．NH 、CO 的水溶液均导电，所以NH 、CO 均是电解质 2233C ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D ．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质 知识点2 电离方程式的书写与酸、碱、盐 4．下列电离方程式中正确的是( )22＋－＋－B ．HSO===H ＋SO ．Ca(OH)===Ca ＋(OH) A 2424223 32－－＋＋＋AlClC ．===Al(SO ＋3ClAl)===2Al3SOD ．424335．下列电离方程式不正确的是( )2 －＋＋－B===CaA．Ca(OH)．＋2OHKNO===K＋NO 33222－－＋＋D．NaSO===Na＋===2HHC．SO＋SOSO 3242243知识点3酸、碱、盐的定义6．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐．NHCl的电离方程式是NHCl===NH＋Cl，所以NHCl是盐4444精品文档．＋－D精品文档7．以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO④SO⑤HSO 4243⑥CHOH⑦CaCO⑧BaSO⑨Cu(OH) 22354⑩Fe(OH)?NaOH?NH·HO 233请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是__________________。
能电离出H的是________，属于酸的是________。
＋(2)(3)属于碱的是____________，其中属于难溶性碱的是________。
(4)属于难溶性盐的是________。
练基础落实1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．氯化钠固体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾2．下列说法正确的是()A．凡是能导电的物质都是电解质B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故D．凡是能电离的物质一定能导电3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物4．下列说法正确的是()A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电．含有自由移动Cl的有()－5A．KClO溶液B．液态氯化氢C．氯化钾溶液D．固体氯化钠3＋6．电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H可以结合一个水分子＋形成HO。
下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()322－＋＋－B．HCl．CuSO===Cu＋SO＋HO===HO＋Cl A3442＋－＋－C．NaHCO===Na＋HCO D．NaHSO===Na＋HSO 44337．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是()A．NaCl B．CHCHOH(酒精) C．HSOD．CO 2 4 32 2练方法技巧——分类思想的运用8．有以下10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
练综合拓展9．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：____________________________________________________________，________________________________________________________________________。
②熔融状态下的NaCl：___________________________________________________，________________________________________________________________________。
精品文档．精品文档③高温熔化后的单质铁：___________________________________________________，________________________________________________________________________。
④固体KOH：___________________________________________________________，________________________________________________________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl:__________________；HSO：_______________________________________；42Ca(OH)：______________；KOH：________________________________________；2NHNO_______________；KAl(SO)：_____________________________________。
234410．已知Ca(OH)、CaCO和Ca(HCO)都是电解质，根据溶液的导电能力的实验装置2233图，将实验现象填在下表空格中。
灯泡亮度变化实验操作以前通入CO2开始通入CO2CO继续通入过量的2再通入CO2基础落实精品文档．精品文档一、1．水溶液里或熔融状态化合物酸碱盐2．水溶液里和熔融状态化合物二、1．水溶液熔融状态自由移动的离子222＋－＋－＋－(2)NaOH===Na＋OH(3)CuSO===SO＋Cu2．(1)HSO===2H＋SO 44442＋－3．H OH 4．自由移动的离子对点训练1．A[电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO、BaSO、AgCl等难溶于水的物质，但都是电解43质，B项错；氧化物有的是电解质，如NaO、CaO等离子化合物，有的不是电解质，如CO、22SO等共价化合物，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl、HF等，有的不是电解质，如2CH、NH等，D项错。
] 342．D[SO溶于水后，与HO反应生成的HSO溶液能导电，但SO是非电解质，故22232A错；NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na和Cl，而不是电流－＋的作用，B 错误；NaCl是电解质，但晶体中Na和Cl不能自由移动，故NaCl晶体不导电，－＋C错误；HCl 属共价化合物，液态时不导电，但溶于水能电离出H和Cl，故D正确。
]－＋3．D4．D[(1)酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离方程式时，注意H和＋OH的个数；盐的阴离子和阳离子也可能有多个，书写电离方程式时，同样要注意个数，－故选项A和选项B 错；(2)书写电离方程式时，离子符号要正确，例：没有H和(OH)这两＋－22种形式的离子；另外，离子右上角的电荷数的书写不同于化合价，故选项C错。
]5．D6．D[酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类。
电离出的阳离子全部是H的＋化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和－酸根阴离子的就是盐。
所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H、OH等。
]－＋7．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩??(2)③⑤⑤(3)⑨⑩??⑨⑩(4)⑦⑧课后作业练基础落实1．D[本题有两个限制条件，一是能导电，二是属于电解质。
A项中氯化钠固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，故不能导电；B项氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C项中液态氯化氢是分子，没有离子，不能导电。
]2．B[溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子，但能导电的物质不一定是电解质，如金属单质等。
同时电解质也不一定能导电，要看电解质的状态，固态时不电离，也不导电。
]3．A4．B[导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据，尽管水导电性很差，但水仍然是电解质，A选项错误；酸、碱、盐属于电解质，有些氧化物(如CaO、NaO等)也是电解2质，C选项错误；HCl是电解质，但在熔融状态下，HCl没有发生电离产生自由移动的离子，故熔融状态时HCl不导电，D选项错误。
]精品文档．精品文档5．C[B、D项中的物质在该状态下不能电离，故不含自由移动的离子；A项中KClO3的电离方程式为：KClO===K＋ClO；C项KCl===K＋Cl。
