山西省应县第一中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题

本卷须知：1.本真题分为第l卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部。

总分值100分，考试时间90分钟。

2.答卷前请将答题卡及第II卷密封线内有关工程填、涂清楚。

3、第l卷选择题每题答案用2B铅笔涂在答题卡上；如需改动，第II卷用钢笔或圆珠笔等直接答在卷子相应位置。

4.本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108第一卷选择题〔共51分〕一、选择题：(包含17个小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共51分)1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生肯定危害。

研究说明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。

该原子中中子数和质子数之差是A．136 B．50 C．86 D．2222．68O、188O、O2-、O2、O3是：Ａ．氧的五种同位素Ｂ. 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体Ｄ. 氧元素的五种不同微粒3．以下有关化学用语表达不正确的选项是( )A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+4．以下说法中，正确的选项是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B ．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低5．以下说法不正确的选项是A．含有共价键的化合物肯定是共价化合物B．在共价化合物中肯定含有共价键C．含有离子键的化合物肯定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健肯定是非极性键6．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上X街头，以下说法中，正确的选项是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．开展氢燃料电池汽车不需要平安高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能7．一般所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反响为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋24NH＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。

应县一中高一年级期中考试化学试题2016.4时间：90分钟满分：100分命题人：张海荣一、选择题（只有一个选项正确，每小题2分，共48分）1．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A、是4He的同素异形体B、比4He少一个电子C、比4He少一个质子D、是4He的同位素2、下列物质中含有非极性键的离子化合物是（）A、NaOHB、Na2O2C、Cl2D、CO23、下列反应，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）A、Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵固体的反应B、氢氧化钠溶液与盐酸反应C、高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D、高温煅烧石灰石4、下列说法中正确的是（）A、原电池正极上发生氧化反应B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动D、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应5、对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A、v(B2)=0.8 mol/ (L·s)B、v(A2)=0.5 mol/ (L·s)C、v(C)= 0.9 mol/ (L·s)D、v(B2)=1.2 mol/ (L·s)6、下列说法错误的是（）A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小7、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )A、正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大B、电子通过导线由铜片流向锌片C、溶液的pH逐渐变小D、铜片上有H2逸出8、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为( )A、(m+n+2)w/m molB、(m-n-2)w/m molC、(m+n-2)w/m molD、(m-n+2)w/m mol9．下列说法正确的是：( )A、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C、Na，Mg，Al还原性依次减弱D、S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大10．如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是( )M N RA 锌铜稀硫酸B 铜铁稀盐酸C 铁铜硝酸银D 铜铁氯化铁11．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A、Z一定是活泼的金属元素B、Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性C、1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是（）A、根据反应①，64gCH3OH完全燃烧放出的热量为98kJB、反应①中的能量变化如右图所示C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D、据②知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) 的△H＞－192.9kJ·mol13．阴离子含中子N个，X的质量数为A，则a gX的氢化物中含质子的物质的量是( )A、mol B．molC．mol D．mol14、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液15、已知25 ℃、101 kPa下，下列反应C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，△H=- 393.51 kJC(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，△H=-395.41 kJ可以得出的正确结论是（）A．石墨的能量比金刚石低B．石墨和金刚石都是碳的同位素C．金刚石转变为石墨是物理变化D．金刚石比石墨更稳定16、燃料电池是燃料（如甲烷等）跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH ）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（）A、负极的电极反应式为：B、通入氧气的一极发生氧化反应，通入甲烷的一极发生还原反应C、随着反应的进行，电解质溶液的pH增大D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大17、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A、CaCl2和Na2SB、Na2O 和Na2O2C、CO2和CaOD、HCl 和NaOH18、在一定温度下，恒容密闭容器中发生反应2NO2 N2O4达到平衡的标志是A、混合气体的密度不随时间而变化B、数值上v(NO2)生成= 2v(N2O4)消耗C、单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D、压强不随时间的变化而变化19、下列表示物质的图或式正确的是（）A、氮气的电子式N┇┇NB、Mg2+的结构示意图C、NH3的结构式D、二氧化碳的电子式20、已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242 kJ/molB、2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H＝-484kJ/molC、H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g) △H＝+242kJ/molD、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H＝+484 kJ/mol21、在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增加碳的量⑤降低压强A、①②③B、②③④⑤C、①②③④D、②③④22、钡与钠相似，也能形成含O22-的过氧化物，下列叙述中正确的是（）A、过氧化钡的化学式为Ba2O2B、O22-的电子式为：C、反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应D、过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性23、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

山西省高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高一下·夏津期中) 如下性质的递变中，不正确的是（）A . HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B . HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）C . CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D . Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱2. （2分）某元素B的核电荷数为Z，已知Bn﹣与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为（）A . Z+n+mB . Z﹣n+mC . Z﹣n﹣mD . Z+n﹣m3. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列各判断中正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞ZB . 单质的非金属性：X＜Y＜ZC . 原子序数：X＞Y＞ZD . 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z4. （2分） (2018高三上·泰州开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质子数和中子数均为6的碳原子：B . 硫离子的结构示意图：C . 氢氧化钠的电子式：D . 2-丙醇的结构简式：5. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法正确的是（）A . 14C与14N不是同位素，但它们是两种核素B . 氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)，臭氧和氧气是同分异构体C . CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同系物D . 碘晶体、碘蒸气是同素异形体6. （2分）下列反应中，属于吸热反应的是（）A . 硝酸铵溶于水B . 氢气在氯气中燃烧C . 盐酸和氢氧化钠溶液反应D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应7. （2分） (2016高三上·成都期中) W，X，Y，Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W，X，Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是（）A . 简单气态氢化物沸点Y＞X＞WB . 原子半径Z＞Y＞X＞WC . Y元素可能位于第二周期第ⅦA族D . Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物8. （2分）(2018·石景山模拟) 在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3 ，下列表述正确的是（）A . 中子数为32，质子数为27的钴原子：B . H2O2的电子式：C . NH3和NH4Cl化学键类型相同D . [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+39. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．A . ①④B . ③④C . ①②③D . ②③10. （2分） (2016高二上·河东期中) 下列说法中正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0D . △H的大小与热化学方程式的计量系数无关11. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A . 金属性强弱：Na＞Mg＞AlB . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD . 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO412. （2分） (2016高一下·汕头期末) 在一定条件下，可逆反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）中，的物质的量浓度c（NO2）随时间变化的实验数据如下表所示：根据表中数据，该反应达到平衡时c（NO2）为（）A . 0.020mol•L﹣1B . 0.032mol•L﹣1C . 0.038mol•L﹣1D . 0.040mol•L﹣113. （2分）下列说法正确的是（）A . 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 ，则H2燃烧热（△H）为﹣241.8kJ•mol﹣1B . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D . 由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS （s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol﹣114. （2分） (2016高二下·汕头期末) 同周期的X，Y，Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4 ，下列判断正确的是（）①阴离子的还原性按X，Y，Z顺序减弱②单质的氧化性按X，Y，Z顺序增强③元素的原子半径按X，Y，Z顺序减小④气态氢化物的稳定性按X，Y，Z顺序减弱．A . ①②B . ②③C . ①②③D . ①②③④15. （2分） (2018高二下·北京期中) 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋H2O2→2 ＋2CO2上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。

山西省高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共48分)1. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（）A . 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C . 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物D . 用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料2. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下列各组元素中，属于同一主族的是（）A . N、ClB . O、SC . H、MgD . Na、 Al3. （2分） (2018高三上·辽源期中) W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是：（）A . 单质的沸点：W>XB . 氧化物的水化物的酸性：Y<ZC . 阴离子的还原性：W>ZD . X与Y不能存在于同一离子化合物中4. （2分） (2018高二下·重庆期末) 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 刚玉（Al2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾B . “火树银花”的烟花场景利用的是金属的颜色反应C . 石油分馏可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链烃D . 盐析可提纯蛋白质，并保持其生理活性5. （2分） (2017高二上·重庆期末) 下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下·荆州期中) 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g）．下列说法不正确的是（）A . 将碳块磨成粉末可加快反应速率B . 增加碳的质量可加快反应速率C . 升高温度可加快反应速率D . 容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变7. （2分） (2016高一上·河北期中) 某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A . 所用NaOH已经潮解B . 定容时观察液面俯视C . 洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中D . 用带游砝的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法8. （2分） (2016高二上·孟津期末) Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液（加入一定量酸），示意图如图．该电池工作时，下列说法正确的是（）A . 电池工作时，石墨周围海水的pH减少B . 电池工作时，溶液中的H+向负极移动C . 电池总反应为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2OD . Mg电极是该电池的正极9. （2分）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，有关该反应的下列说法正确的是（）A . X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量C . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D . 因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行10. （2分） (2016高一下·温州期中) 在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g），已知X2 ， Y2 ， XY三者起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能出现的情况是（）A . X2为0.2mol/LB . Y2为0.35mol/LC . XY为0.25mol/LD . X2 ， Y2 ， XY总浓度为0.6mol/L11. （2分） (2017高二上·鸡西期末) 下列叙述正确的是（）A . 如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B . 如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成C . 基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应D . 若图 3 所示的装置中发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可以是铜12. （2分） (2016高一下·武城期末) 把180mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率而不影响生成H2的总量，下列措施可行的是（）A . 改用20mL 18mol/L的H2SO4实验B . 反应物中加入少量的硝酸钠固体C . 反应物中加入少量的硫酸铜固体D . 反应物中加入少量的碳酸钠固体13. （3分） (2016高一下·武进期末) 下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）A . 与H2化合时，X单质比Y单质容易B . X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C . X原子的原子序数比Y原子的原子序数大D . X单质可以把Y从其氢化物中置换出来14. （3分） (2018高二上·永年开学考) 下列叙述中正确的是（）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B . 除短周期外，其他周期均有18个元素C . 副族元素中没有非金属元素D . 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素15. （3分） (2016高一下·广州期中) 把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（）A . 硫酸铜溶液B . 硝酸钠溶液C . 醋酸钠溶液D . 氢氧化钠溶液16. （3分） (2016高一下·莆田期末) 相同条件下，相同质量的乙烯和CO具有相同的（）①分子数②体积③密度④原子数．A . ①②B . ①②③C . ①②③④D . 以上都不相同17. （3分）下列说法，正确的是（）A . 离子键具有饱和性和方向性B . 范德华力是分子间作用力的一种，氢键不属于分子间作用力C . s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性D . s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键18. （3分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速度甲比乙慢19. （3分） (2016高一下·乐清期中) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 所处的族序数是周期序数的2倍．下列判断不正确的是（）A . 最高正化合价：X＜Y＜ZB . 原子半径：X＜Y＜ZC . 气态氢化物的热稳定性：Z＜WD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z20. （3分）(2015·抚顺模拟) W，X，Y，Z均是短周期元素，X，Y，Z处于同一周期，W，X，Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是（）A . 单质熔点：W＞ZB . 离子半径：W＞X＞ZC . 最高正价：W＞X＞ZD . 原子序数：Z＞W＞X＞Y二、非选择题: (共5题；共52分)21. （9.0分） X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y 有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多，W形成的单质是空气的主要成分之一，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：（1） Q+核外电子排布式为________；（2）化合物YX4中Y的杂化方式为________，ZW3﹣离子的立体构型是________．（3） Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是________（填化学式），原因是________．（4） Q元素可形成一种化合物[Q（NH3）4]SO4，该物质中含化学键有________．（5） Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为________，Y 原子的配位数为________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为________（用含a和ρ的代数式表示）22. （12分） (2018高三上·垫江开学考) [化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。

山西省应县第一中学人教版高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．无机物X 、Y 、Z 、M 的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H 、O 已略去）。

X 、Y 、Z 均含有同一种元素。

下列说法正确的是A ．若X 是氢氧化钠，则M 不一定为CO 2B ．若Y 具有两性，则M 的溶液只可能显碱性C ．若Z 是导致酸雨的主要气体，则X 一定是H 2SD ．若M 是用途最广的金属，加热蒸干Y 的溶液一定能得到Y 【答案】A 【解析】 【详解】A 、若X 是氢氧化钠，则M 不一定为CO 2，M 为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO 2，故A 正确；B . 若Y 具有两性，则M 的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B 错误；C . 若Z 是导致酸雨的主要气体，则X 也可以是Na 2SO 3，Y 为NaHSO 3，Z 为SO 2，M 为HCl ，故C 错误；D . 若M 是用途最广的金属，Y 为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y 的溶液不能得到Y ，故D 错误； 故答案选A 。

2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。

应县一中高一年级期中考试物理试题2016.4时间：100分钟满分：110分命题人：孙爱生一．单项选择题（本题包括10小题，每小题4分，在每小题只有一个选项符合题意。

）1、下列说法中错误的是（）A.德国天文学家开普勒提出天体运动的开普勒三大定律。

B.牛顿总结了前人的科研成果，在此基础上，经过研究得出了万有引力定律。

C.英国物理学家卡文迪许利用扭秤实验装置比较准确地测出了引力常量。

D.相同时间内，火星与太阳连线扫过的面积等于木星与太阳连线扫过的面积2、如图所示，一个固定汽缸的活塞通过两端有转轴的杆AB与圆盘边缘连接，半径为R的圆盘绕固定转动轴O点以角速度ω逆时针匀速转动，形成活塞水平左右振动。

在图示位置，杆与水平线AO夹角为θ，AO与BO垂直，则此时活塞速度为（）A．B．C．D．3、如图所示，内壁光滑的竖直圆桶，绕中心轴做匀速圆周运动，一物块用细绳系着，绳的另一端系于圆桶上表面圆心，且物块贴着圆桶内表面随圆桶一起转动，则()A. 绳的拉力可能为零B. 桶对物块的弹力不可能为零C. 若它们以更大的角速度一起转动，绳的张力一定增大D. 若它们以更大的角速度一起转动，绳的张力仍保持不变4、如图所示,一光滑轻杆沿水平方向放置,左端O处连接在竖直的转动轴上,a、b为两个可视为质点的小球,穿在杆上,并用细线分别连接Oa和ab,且Oa=ab,已知b球质量为a球质量的3倍。

当轻杆绕O轴在水平面内匀速转动时,Oa和ab两线的拉力之比为()A.1∶3B.1∶6C.4∶3D.7∶65、如图所示，两个相对的斜面，倾角分别为37°和53°。

在顶点把两个小球以同样大小的初速度分别向左、向右水平抛出，小球都落在斜面上。

若不计空气阻力，则A、B两个小球的运动时间之比为( )A．1∶1 B．4∶3 C．16∶9D．9∶166、在高速公路的拐弯处，通常路面都是外高内低．如图1所示，在某路段汽车向左拐弯，司机左侧的路面比右侧的路面低一些．汽车的运动可看作是做半径为R 的圆周运动．设内外路面高度差为h ，路基的水平宽度为d ，路面的宽度为L .已知重力加速度为g .要使车轮与路面之间的横向摩擦力(即垂直于前进方向)等于零，则汽车转弯时的车速应等于 ( ) A. gRhLB. gRhd C.gRLhD. gRd h7、假设地球为一密度均匀的球体，若保持其密度不变，而将半径缩小12，那么，地面上的物体所受的重力将变为原来的( ) A ．2倍 B.4倍 C ．12倍 D.18倍8、一卫星绕某一行星表面附近做匀速圆周运动，其线速度大小为假设宇航员在该行星表面上用弹簧测力计测量一质量为m 的物体重力，物体静止时，弹簧测力计的示数为，已知引力常量为G ，则这颗行星的质量为（ ）A ． B. C ． D.9、设地球的质最为M ，半径为R ，自转角速度为ω，万有引力常量为G ，同步卫星离地心高度为r ，地表重力加速度为g ，则同步卫星的速度v ：①v=ωr ；②；③；④．其中正确的是( )A.①B.①②C.①②③D.①②③④10、我国发身的“天宫一号”和“神州八号”在对接前，“天宫一号”的运行轨道高度为350km ，“神州八号”的运行轨道高度为343km.它们的运行轨道均视为圆周，则（ ）A ．“天宫一号”比“神州八号”周期长B ．“天宫一号”比“神州八号”速度大C ．“天宫一号”比“神州八号”角速度D ．“天宫一号”比“神州八号”加速度大二、多项选择题（本题共4小题，每小题4分，共计16分。

高一下学期期中考试化学试卷(含答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高一下学期期中考试化学试卷(含答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2017/2018学年下学期高一期中考试化学试卷考试时间：80分钟；分值:100分一、选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分）1．下列各组物质中，互为同位素的是( ）A. 重氢、超重氢B. 氧气、臭氧 C。

红磷、白磷 D。

乙酸、丙酸2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在.下列说法正确的是（）A. 42He原子核内含有4个质子B. 32He和42He互为同位素C. 32He原子核内含有3个中子D。

42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A. 酸性：H2SO4＞H3PO4B. 非金属性：Cl〉BrC。

碱性：NaOH>Mg(OH）2 D。

热稳定性:Na2CO3〉NaHCO34．下列分子的电子式书写正确的是( )5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( ) A. NaOH H2SO4（NH4)2SO4 B。

MgO Na2SO4HNO3C. Na2O2KOH Na3PO4D. HCl Al2O3MgCl26．下列说法中正确的是（ )A。

应 县 一 中 高 一 年 级 月 考 六化 学 试 题 2016.3时间：90分钟 满分：100分 命题人：梁玉官一、选择题(本题共25个小题，每题2分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意)1.短周期元素A 、B 、C 的位置如图所示,已知B 、C 两元素所在族序数之和是A 元素所在族序数的2倍,B 、C 两元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4倍,则A 、B 、C依次是( ) A.Be 、Na 、AlB.C 、Al 、PC.O 、P 、ClD.B 、Mg 、Si2.第ⅤA 族元素中的A 、B 两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B 在A 的上一周期,当A 的原子序数为x 时,B 的原子序数为( ) A.x -18B.x -8C.x +8D.x +183.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,不正确的是( ) A.Rb 2CO 3易溶、易电离 B.Rb 位于周期表第五周期第ⅠA 族 C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高 D.氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是OH -+H +H 2O4.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是 ( ) A.单质密度基本呈增大趋势 B.单质的熔、沸点依次升高 C.Cl 2可以从KBr 溶液中置换出Br 2 D.F 2可以从NaCl 溶液中置换出Cl 25.下列说法正确的是( )A.碱性:LiOH>NaOH>KOH>RbOHB.金属性:Rb>K>Na>LiC.与酸反应时Fe 能失2e -,Na 失1e -,所以Fe 的金属性强于NaD.Rb 不易与水反应放出H 26.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3,+5两种价态,则这种化合物 的化学式为( )A. I 2O 4B.I 3O 5C.I 4O 7D.I 4O 97.阴离子X n －含中子N 个，X 的质量数为A ，则a g X 的氢化物中含质子的物质的量是（ ）A ．)(a N a A- mol B ．)(A n n A a++ mol C ．)(n N na A++ molD ．)(n N A nA a+-+ mol 8.无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”,在陆地生态系统研究中,2H 、13C 、15N 、18O 、34S等常作环境分析指示物。

应县一中高一年级期中考试化学试题2016.4时间：90分钟满分：100分命题人：张海荣一、选择题（只有一个选项正确，每小题2分，共48分）1．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A、是4He的同素异形体B、比4He少一个电子C、比4He少一个质子D、是4He的同位素2、下列物质中含有非极性键的离子化合物是（）A、NaOHB、Na2O2C、Cl2D、CO23、下列反应，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）A、Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵固体的反应B、氢氧化钠溶液与盐酸反应C、高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D、高温煅烧石灰石4、下列说法中正确的是（）A、原电池正极上发生氧化反应B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动D、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应5、对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A、v(B2)=0.8 mol/ (L·s)B、v(A2)=0.5 mol/ (L·s)C、v(C)= 0.9 mol/ (L·s)D、v(B2)=1.2 mol/ (L·s)6、下列说法错误的是（）A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小7、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )A、正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大B、电子通过导线由铜片流向锌片C、溶液的pH逐渐变小D、铜片上有H2逸出8、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为( )A、(m+n+2)w/m molB、(m-n-2)w/m molC、(m+n-2)w/m molD、(m-n+2)w/m mol9．下列说法正确的是：( )A、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C、Na，Mg，Al还原性依次减弱D、S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大10．如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是( )11．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A、Z一定是活泼的金属元素B、Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性C、1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是（）A、根据反应①，64gCH3OH完全燃烧放出的热量为98kJB、反应①中的能量变化如右图所示C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D、据②知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) 的△H＞－192.9kJ·mol13．阴离子含中子N个，X的质量数为A，则a gX的氢化物中含质子的物质的量是( )A、mol B．molC．mol D．mol14、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液15、已知25 ℃、101 kPa下，下列反应C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，△H=- 393.51 kJC(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，△H=-395.41 kJ可以得出的正确结论是（）A．石墨的能量比金刚石低B．石墨和金刚石都是碳的同位素C．金刚石转变为石墨是物理变化D．金刚石比石墨更稳定16、燃料电池是燃料（如甲烷等）跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH ）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（）A、负极的电极反应式为：B、通入氧气的一极发生氧化反应，通入甲烷的一极发生还原反应C、随着反应的进行，电解质溶液的pH增大D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大17、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A、CaCl2和Na2SB、Na2O 和Na2O2C、CO2和CaOD、HCl 和NaOH18、在一定温度下，恒容密闭容器中发生反应2NO2 N2O4达到平衡的标志是A、混合气体的密度不随时间而变化B、数值上v(NO2)生成= 2v(N2O4)消耗C、单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D、压强不随时间的变化而变化19、下列表示物质的图或式正确的是（）A、氮气的电子式N┇┇NB、Mg2+的结构示意图C、NH3的结构式D、二氧化碳的电子式20、已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242 kJ/molB、2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H＝-484kJ/molC、H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g) △H＝+242kJ/molD、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H＝+484 kJ/mol21、在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增加碳的量⑤降低压强A、①②③B、②③④⑤C、①②③④D、②③④22、钡与钠相似，也能形成含O22-的过氧化物，下列叙述中正确的是（）A、过氧化钡的化学式为Ba2O2B、O22-的电子式为：C、反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应D、过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性23、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

山西省朔州市应县第一中学人教版高一化学下学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b)C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b)【答案】D【解析】【详解】首先发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知生成氧气体积为0.5a L，与bL NO混合又发生反应：O2+2NO＝2NO2，二者恰好反应时0.5a：b＝1：2，解得a＝b，则A、若a＜b，则NO有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少0.5a L，故得到气体体积等于NO的体积，则c＝b，即c＞0.5(a+b)，A正确；B、若a＞b，则O2有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L，故得到气体体积为c＝(0.5a L+b L-0.5b L)＝0.5(a+b)，B正确；C、若a＝b，则此时生成NO2体积c＝2×0.5a＝b＝0.5(a+b)，C正确；D、根据以上分析可知D错误。

答案选D。

2．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C Al2O3AlO2-Al(OH)3D Si SiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A错误；B.铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B错误；C.氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C正确；D.硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D错误；故选C。