高质量守恒定律专题复习

质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律叫做质量守恒定律。

注意:(1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加"的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。

2、适用范围:一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化.3、实验验证:有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭,天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、理解：六不变: 宏观：物质总质量不变；元素种类不变;元素质量不变;微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类;分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式,能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题.题型一质量守恒定律理解应用【经典例题】【2019黑龙江龙东】汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO N2+2X．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为CO2B．该反应前后元素种类不变C．反应前后氮元素的化合价不变D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧【答案】C【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；B、化学反应前后，元素种类不变,所以该反应前后元素种类不变，故B正确;C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2,氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变,故C错误;D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳,故D正确.故选：C。

专题五 化学方程式考点13 质量守恒定律【划考点】一、质量守恒定律的理解1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2.实质：分子分解→ 原子重新结合→ 新分子，也是化学变化的实质3.质量守恒定律总结根据质量守恒定律，得出化学反应过程中的“变与不变”（1）6个不变宏观：① 元素的种类不变 ；② 元素的质量不变 ；③ 物质的总质量不变微观：①原子的种类不变；② 原子的数目不变 ；③ 原子的质量不变（2）2个一定变宏观： 物质的种类改变 ；微观 分子的种类改变（3）2个可能改变① 元素的化合价可能改变 ；② 分子的总数可能改变思维突破：①只适用于 化学变化 ，不能用于 物理变化 。

①质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。

如气体之间的反应，其反应前后，气体体积可能发生变化，不能用质量守恒定律解释。

①质量守恒定律强调参加反应的各物质，没有参加反应的物质不包括在内 。

①“质量总和”包括生成的固体、液体、气体 的物质质量总和二、质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。

（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。

（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。

（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。

（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量三、质量守恒定律的验证方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定方案四：镁条燃烧前后质量的测定1.验证质量守恒定律，必须在密闭环境中进行。

2.红磷燃烧实验中气球的作用：缓冲气压，防止红磷燃烧放热导致温度升高气压变大。

3.用气球密封后，发现反应结束后，天平不平衡，原因是：鼓起的气球受空气浮力的影响，干扰实验结果。

【明考向】考向1——定性推断【典例1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是是（）A.石蜡熔化前后，其质量不变B.高锰酸钾加热后固体质量减少C.木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量D. 在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大【答案】A【解析】质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化，故选A。

质量守恒定律专题复习学习目标1．理解质量守恒定律。

2．用原子、分子的观点理解质量守恒定律的意义。

3．培养根据实验现象进行分析、推理、判断的能力。

4. 会应用质量守恒定律解释化学变化中发生的一些现象。

学习过程：【情境引入】一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。

华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟和气体的重量了么！”断案如神的福尔摩斯先生的回答正确吗？一、理解质量守恒定律：1、质量守恒定律的内容是什么？2、质量守恒的实质是什么（为什么会守恒）？3、判断下列说法是否正确：(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律。

(2)燃烧的镁带比生成的白色粉末质量小，不符合质量守恒定律。

(3)3gC在10gO2中充分燃烧，生成13gC02。

(4)50mL36%的盐酸用50mL水稀释，根据质量守恒定律推出稀盐酸的质量分数为18%。

二、确定反应中某反应物或生成物的化学式将“神舟十号”飞船送入太空的是“长征三号”运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R == 3N2+ 4H2O + 2CO2。

其中R的化学式是（）A．N2O4B．NO2 C．N2O D．CH4思路与方法：三、有关质量守恒定律的微观示意图题型利用质量守恒定律，根据微观示意图判断参加该化学反应中、的粒子个数比为。

反应前反应后思路与方法：四、推断反应物或生成物的组成元素1、根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（）A．碳一种元素B．氢一种元素C．碳和氢两种元素D．碳、氢、氧三种元素2、某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为（）A. 一定含碳、氢、氧三种元素B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素D. 所含元素大于三种思路与方法：五、有关质量守恒定律的表格数据题在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是( )A．该反应一定是置换反应B．乙一定是氧化物C．待测值是20D．反应生成的甲、丁质量之比是l：1思路与方法：变式训练：密闭容器内有X，O2，CO2，H2O物质，一定条件下充分反应，反应前各物质的下列说法正确的是（）A．反应后X的质量为23B．该反应的生成物是氧气、二氧化碳和水C．物质X只含有碳、氢元素D．物质X一定含碳、氢、氧元素六、化学方程式计算中质量守恒定律的应用为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2石灰石样品，放入盛有146g 稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不与盐酸反应也不溶解于水），烧杯内物质质量变为159.4g ，求:1、产生二氧化碳的质量；2、反应后溶液总质量。

质量守恒定律及其应用复习课(精)本课程将对质量守恒定律及其应用进行全面复习，帮助学生深入理解质量守恒定律，掌握其应用技巧。

本文将从以下几个方面进行讲解：1.质量守恒定律的概念与起源2.质量守恒定律的表述方式3.质量守恒定律及其应用的作用4.质量守恒定律的练习与应用案例1. 质量守恒定律的概念与起源质量守恒定律是物理学中的基本定律之一，指在任何一个封闭系统中，质量的总量不会发生变化。

质量守恒定律最早由拉瓦锡于18世纪提出，其后经过多位科学家的探讨和实验验证，被广泛地应用于各个领域。

2. 质量守恒定律的表述方式质量守恒定律有多种表述方式，包括质量守恒原理、质量不灭定律、质量恒等原理等。

其最常见的表述方式为“任何一个封闭系统的质量总量在系统内外部相互转移的过程中保持不变”。

3. 质量守恒定律及其应用的作用质量守恒定律在实际应用中起着至关重要的作用。

首先，在化学反应中，质量守恒定律可以被用于计算反应物的质量和生成物的质量。

其次，在机械领域中，质量守恒定律可用于计算物体的质量和速度。

同时，在工程领域中，质量守恒定律也被广泛应用于各种设备的设计和优化。

4. 质量守恒定律的练习与应用案例以下是几个实际应用案例：案例一：化学反应中的质量守恒氧气和氢气反应生成水时，质量守恒定律可以被用于计算反应前后氧气、氢气和水的质量，从而掌握反应的产物比例。

2H2 + O2 -> 2H2O在上述反应中，两个氢气分子与一个氧气分子反应生成两个水分子。

反应前的质量为（2x2+1x32）g，即68g，反应后的质量为（2x18）g，即36g，反应中质量未发生变化。

案例二：力学问题中的质量守恒在弹性碰撞问题中，质量守恒定律可以帮助我们计算物体的速度和动量。

例如，如果一个物体质量为m1，速度为v1，与另一个物体质量为m2，速度为v2相撞，根据质量守恒定律和动量守恒定律，我们可以计算出两个物体碰撞后的速度。

案例三：工程问题中的质量守恒在管道工程中，质量守恒定律可以帮助我们计算管道内流体的体积和速度。

质量守恒定律的应用专题复习类型一：确定反应中某反应物或生成物的化学式确定依据：反应前后原子的种类和个数均不变。

1、无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。

工业制硅的反应之一如下：2X + SiCl4=Si + 4HCl。

该反应中，X的化学式是。

2、（苏州）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。

钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。

冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2==2X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4+2Mg =Ti + 2MgCl2则X为3、（郑州校级期末）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河．经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：7O2+2R+2H2O═2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为．4、(平凉)物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为【】A.C2H4 B. CH3OH C. C2H5OH D. C2H6类型二：推断反应物或生成物的组成元素推断依据：反应前后元素的种类和质量不变1、（郑州校级期中）取某可燃物1.6g在足量的氧气中完全燃烧，生成了4.4CO2和3.6H2O．通过计算可确定该物质的化学式为．2、 2.2 g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6 g二氧化碳和3.6 g水（无其它生成物）。

下列对该物质组成的推断正确的是A.只含碳、氢元素B.含有碳、氢、氧三种元素C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.碳、氢原子个数比为3 : 43、4.6g某有机物完全燃烧需9.6g氧气，可生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物A．只含碳、氢两种元素 B．含有碳、氢、氧三种元素C．含有碳、氢两种元素，可能含氧元素 D．含有碳、氢两种元素，不含氧元素4、常用燃烧法测定有机物的组成。

现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7 gH2O。

【高中化学】质量守恒定律专题辅导质量守恒定律是自然界中的一个基本规律，也是九年级化学中的一条重要定律和重点内容，其具体应用相当广泛，几乎是每年中考必考的知识点。

因此，对它的正确理解和灵活运用十分重要。

质量守恒定律主要共有四种理解形式，即：一、出席化学反应的各物质的质量总和，等同于反应后分解成的各物质的质量总和1、特别注意就是“化学变化”注意：质量守恒定律的应用范围是化学变化（或化学反应），不包括物理变化。

基准1：将100g酒精和50g水搭后后获得150g酒精溶液，由此表明化学变化就是合乎质量守恒定律的。

解析：酒精和水混合，这一变化虽然前后质量维持不变，但它在初中范围内指出就是物理变化，无法表明化学变化就是合乎质量守恒定律的。

2、特别注意就是“质量的定恒”质量守恒定律强调的是“质量”守恒，不包括其它方面的守恒，如：“体积”、“重量”等方面不一定守恒。

例如：一氧化碳和氧气在熄灭条件下恰好全然反应：2co+o22co2，这个反应前后都就是气体，出席反应的一氧化碳质量和氧气质量总和等同于反应后分解成的二氧化碳质量，质量就是动量的，从体积方面来看，在相同条件下就是2体积的一氧化碳和1体积的氧气出现反应，就可以分解成2体积的二氧化碳，其体积在反应前后并不成正比。

有的反应体积可能将动量。

例2：用a、b、c、d四个相同的封闭装置进行某物质在氧气中缓慢氧化实验。

实验前用弹簧秤称重，四个装置的重量均恰好等于10牛。

a装置留于本地观察，假设b装置运到月球称重，c装置运至南极称量，d装置在太空轨道上的神舟七号飞船上称重。

结果a装置仍为10牛，b装置重量小于10牛，c装置重量大于10牛，d装置重量为0牛。

由此说明化学反应前后质量不一定守恒，你认为正确吗？解析：质量守恒定律中特别强调的质量守恒，而题中四个装置在实验前后秤的就是却是重量。

由于地球上相同的边线物质所受到重力左右，月球重力约为地球重力的六分之一，太空为舱内状态，所以重量当然不一定动量，但是其质量就是永远动量的。