2016~2018湖北省黄冈中学自主招生化学汇编：推断题(含详细解析)

2018届黄冈中学自主招生化学模拟试题2时间：40分钟分值：50分可能用到的相对原子质量：H ：1，C ：12，N ：14，O ：16，S ：32，K ：39，Ca ：40，Fe ：56 一、单项选择题（每小题2分，共8小题，共16分）1．以下是我们熟悉的几种气体，其中可用右图所示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器) ：( ) ①H 2 ②O 2 ③CO 2 ④SO 2 ⑤CH 4 A ．①② B ．③④ C ．①⑤ D ．①②⑤3.某种溶液里含有K ＋、Cu 2＋、SO 42一、Al 3＋和Cl 一，则该溶液中的溶质至少有( ) A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种2.某同学用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与盐酸发生中和反应，那么与等质量等溶质质量分数的盐酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量( ) A ．偏高 B ．偏低 C ．不变 D ．无法比较3.有A 、B 两种混合粉末，质量分别为m 1，m 2。

A 由CaCO 3和KHCO 3组成，B 由MgCO 3和NaHCO 3组成。

将A 、B 分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg 。

下列说法正确的是（ ） （已知：KHCO 3+HCl=KCl+CO 2↑+H 2O NaHCO 3+HCl=NaCl + CO 2↑+ H 2O ） A ．100m 1 = 84m 2 B ．m 1 = m 2C ．混合物B 中MgCO 3和NaHCO 3质量比可为任意比D ．混合物A 中CaCO 3和KHCO 3质量比一定为1∶1 4.取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50克、14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是( ) A.6.4克B.3.2克 C ．1.6克 D ．0.8克5.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。

【精品】湖北省黄冈中学中考化学推断题试卷及答案一、化学推断题1．已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应,E是常见的溶剂。

请回答:(1)B物质是__________。

(2)A与B反应的实验现象是______________。

(3)写出C与D反应的化学方程式________________。

2．将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。

(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式___________。

(2)若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分_____________。

3．A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中 D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，E的固体俗称干冰。

①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应。

图中“一”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。

请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D_________，E_________（2）写出下列反应的化学方程式：①____________________；④___________________。

4．已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，A为人体胃液中的酸，农业上B常用于改良酸性土壤，B与C反应常用于工业上制烧碱，D含量过多会导致温室效应加剧。

它们相互反应及转化关系如右图。

（“—”表示相互之间能发生反应，“→”物质之间存在转化关系，部分反应物和生成物略去）请回答下列问题：（1）A物质的一种用途________________________（2）D的化学式______________；B的俗名是__________________（3）B与C反应的化学方程式是___________，该反应的基本反应类型____________。

化 学 模 拟 试 题 二（满分：50分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137一、选择题（每题2分，本大题共20分）1、《化学鉴原》是我国最早正式提出“化学”一词的译著，在该书中将某种元素翻译为“矽(xi)”，已知该元素是现代电子产业的重要原材料，现代把这种“矽”元素命名为A 、锡B 、硒C 、铁D 、硅2、下列物质是按一定规律排列的：Mn 、S 、MnO 2、SO 2、K 2MnO 4化学式为A ．H 2SB ．Na 2SO 3C ．SO 3D ．CuSO 43、下列图像不能．．正确反映其对应变化关系的是A B C DA ．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B ．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液C ．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D ．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液4、实验室用纯净N 2和H 2合成NH 3（N 2+3H 22NH 3）时，是先将分别制得的含水蒸气的N 2和H 2通过如图所示的装置。

下面是对该装置作用的几种叙述①干燥气体②混合气体③观察气体的流速。

正确的是5、已知有机物C 2H 4O 、C 3H 6O 2和C 4H 8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质﹣ % C % 有甲：各加入少量盐酸，有气体产生的是碳酸钾；然后向无明显现象的试管中滴加少量氯化钡溶液，有沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化钠。

乙：各加入足量烧碱溶液，加热，有气体产生的是硫酸铵；然后向无明显现象的试管中加少量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。

丙：各加入少量氯化钡溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是硫酸铵；然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。

2016_2018湖北省黄冈中学自主招生化学汇编：工业流程（含详细解析）一．填空题（共4小题）1．（2018•黄州区校级自主招生）为防止大气污染，工业上产生的硫化氢（H2S）要经过处理，使其变成硫单质．富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：①用2%～3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；②再加入一种RNO（液）（R表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO．（1）写出上述四步反应的化学方程式．①H2S+Na2CO3＝NaHCO3+NaHS；②NaHS+RNO+H2O＝S↓+NaOH+RNHOH；③NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O；④2RNHOH+O2＝2RNO+2H2O．（2）富玛克斯法的总反应的化学方程式为：2H2S+O22S↓+2H2O，RNO在整个过程中起到催化的作用．【解答】解：（1）根据信息Na2CO3和H2S反应两种酸式盐，其中一种是NaHS，则另一种为NaHCO3，化学方程式为H2S+Na2CO3＝NaHCO3+NaHS；（2）由信息可知该反应的反应物为NaHS和RNO和H2O，生成物为S和NaOH和RNHOH，化学方程式为NaHS+RNO+H2O＝S↓+NaOH+RNHOH；（3）第三步反应的反应物为NaOH和NaHCO3；生成物为Na2CO3和H2O化学方程式为NaOH+Na HCO3＝Na2CO3+H2O；（4）RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO，反应物为RNHOH和O2，生成物为RNO和H2O，化学方程式为2RNHOH+O2＝2RNO+2H2O（5）由以上四个化学方程式叠加，左右两边相同的删除，可得出总反应式为2H2S+O2＝2S↓+2H2O，RNO在整个过程中起到催化作用．故答案为：（1）H2S+Na2CO3＝NaHCO3+NaHS；（2）NaHS+RNO+H2O＝S↓+NaOH+RNHOH；（3）NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O；（4）2RNHOH+O2＝2RNO+2H2O；（5）2H2S+O22S↓+2H2O；催化2．（2014•黄冈）以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁（铁红颜料），其主要流程如下，请认真观察工艺流程，回答下列问题：（1）铁红的化学式是Fe2O3；（2）FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，其反应的化学方程式是FeSO4+2NH4HCO3＝FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；（3）硫酸酸化是为了除去过量的NH4HCO3，反应后逸出的气体是二氧化碳；（4）沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有（NH4）2SO4．【解答】解：（1）铁红是氧化铁，氧化铁中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为﹣2，化学式为：Fe2O3；（2）FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，反应的化学方程式为：FeSO4+2NH4HCO3＝FeCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；（3）加入酸，酸化的目的是除去溶液中的HCO3﹣，硫酸和NH4HCO3反应生成二氧化碳，故反应后逸出的气体是二氧化碳；（4）由（2）（3）可知沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有生成的（NH4）2SO 4．答案：（1）Fe 2O 3；（2）FeSO 4+2NH 4HCO 3＝FeCO 3↓+（NH 4）2SO 4+H 2O+CO 2↑；（3）二氧化碳；（4）（NH 4）2SO 4．3．（2016•黄州区校级自主招生）硅单质及其合物应用范围很广．请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl 3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意图如图：①写出由纯SiHCl 3，制备高纯硅的化学反应方程式 SiHCl 3+H 2高温 Si+3HCl ．②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl 3遇水剧烈反应生成H 2SiO 3，HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 SiHCl 3+3H 2O ═H 2SiO 3↓+H 2↑+3HCl ；H 2还原SiHCl 3过程过程中若混入O 2，可能引起的后果是 爆炸 ．（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料﹣光导纤维．二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠9其水溶液称水玻璃和水．请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液的化学方程式 2NaOH+SiO 2＝Na 2SiO 3+H 2O ．【解答】解：（1）①SiHCl 3，能与氢气高温反应生成硅和氯化氢气体，故填：SiHCl 3+H 2高温 Si+3HCl ；②SiHCl 3与水反应生成H 2SiO 3，HCl 和氢气，H 2还原SiHCl 3过程过程中若混入O 2，可能引起爆炸，故填：SiHCl 3+3H 2O ═H 2SiO 3↓+H 2↑+3HCl ，爆炸；（2）氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，故填：2NaOH+SiO 2＝Na 2SiO 3+H 2O ．4．（2016•黄冈校级自主招生）肼（N 2H 4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水．工业上利用尿素法生产肼，同时得到出副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：制肼过程的反应为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH═N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有BD（填编号）．A．漏斗B．烧杯C．烧瓶D．量筒（2）已知：Cl2+H2O═HCl+HClO，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O．从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：160．（3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体．可采用的操作依次为BED （填编号）．A．蒸馏B．蒸发C．灼烧D．过滤E．冷却结晶（4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等．请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：N2H4+O2＝N2+2H2O．【解答】解：（1）配制溶液需要在烧杯内进行，需要用量筒量取水，用玻璃棒搅拌，还用到胶头滴管，所以选择：BD；（2）由Cl2+H2O＝HCl+HClO，可知Cl2与NaOH溶液发生反应时，氯气先与水反应，生成的盐酸、次氯酸再与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以反应物是氯气和氢氧化钠，生成物是氯化钠、次氯酸钠和水，用观察法配平即可，所以方程式是：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；根据氯气和氢氧化钠反应的方程式可知：投入的液氯与烧碱的质量之比为：35.5×2：2×40＝71：80，再根据方程式：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH＝N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O，可知还需要氢氧化钠两份质量，所以液氯与烧碱的质量之比为71：160；（3）碳酸钠的溶解度随温度变化比较大从溶液中结晶析出的方法：冷却热饱和溶液的方法，所以先将溶液加热蒸发，再降温，使晶体析出，再进行过滤，所以步骤为：BED；（4）肼除氧的反应物是肼和氧气，因为氧化产物无污染所以是氢和氧结合成的水，根据质量守恒定律可知生成物还有氮气，再根据观察法配平，所以化学方程式是：N2H4+O2＝N 2+2H 2O ．故答案为：（1）BD ；（2）Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O ，160；（3）BED ；（4）N 2H 4+O 2＝N 2+2H 2O ．二．解答题（共9小题）5．（2017•黄州区校级自主招生）醋酸钙[Ca （Ac ）2]是国家允许使用的补钙制剂之一。

2018年预录模拟考试化学试题（五）相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cu:64 Cl:35.5 Ag:108 Ba:137 一、选择题(本题包括9个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共18分。

） 1．下列各组内的物质充分反应后过滤 , 所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比,一定减少的是 A. 铜加入到硝酸银溶液中 B. 铝加入到稀硫酸中C.二氧化碳通入到石灰水中D. 碳酸钠固体加入到稀盐酸中 2．根据下表物质的命名规律，可将K 2CS 3应命名为名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾化学式Na 2S 2O 3 CaS x BaO 2 KO 2 A ．三硫代碳酸钾 B ．多硫碳酸钾 C ．过硫碳酸钾 D ．超硫碳酸钾3．工业品盐酸中因含有Fe 3＋而带黄色，若某工业品盐酸中的H ＋和Cl －的个数比为91:94，则该盐酸中Fe 3＋和Cl －的个数比为A ．1:1B ．1:3C ．91:94D ．1:944、如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体 积对气球体积的影响)。

则滴管和烧瓶中所用试剂可能是5．某溶液中存在Mg 2+、Ag +、Ba 2+三种金属离子，现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是A 、Na 2CO 3 NaCl NaOHB 、NaOH NaCl Na 2CO 3C 、NaCl NaOH Na 2CO 3D 、NaCl Na 2CO 3 NaOH 6．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备A ．HBrB ．CaOC ．H 2 D. Hg7．新型纳米材料MFe 2O x 中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

2016年湖北省黄冈中学自主招生化学模拟试卷（A卷）一、选择题1．燃放烟花爆竹是我国春节的一项传统习俗，烟花点燃后绽放出的鲜艳夺目，五彩缤纷的图案是一些金属离子魅力的展示．焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光)等发色剂和氯酸钾、金属镁、铝粉末等添加剂．下列说法正确的是( ）A．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光B．氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火C．镁、铝在焰火中发出耀眼的白光D．黑火药是我国古代的发明之一2．下列CO2的制备装置中,不能起到“随开随制，随关随停"效果的是( ）A． B．C．D．3．人们可从铁钛矿（主要成分FeTiO3）制取金属钛(Ti），其在一定条件下的主要反应有:①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti下列叙述正确的是( ）A．反应①中的H2被氧化B．反应②中钛元素的化合价升高C．反应③是复分解反应D．反应②Cl2中的“Cl”得到电子4．已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行．在常温下,测得相同浓度的下列六种溶液的pH：表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（)溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCNpH8.88.611。

610。

311.1A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO=═NaHCO3+HClOC．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCND．NaClO+CH3COOH═HClO+CH3COONa5．实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中，将烧杯A内的液体倒入烧杯B 后，烧杯A内仍残留1ml液体,之后用19mL蒸馏水清洗烧杯A的内壁,这部分液体也倾倒至烧杯B，烧杯A内残留1mL液体…需要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99。

【精品】湖北省黄冈中学中考化学推断题试卷含详细答案一、化学推断题1．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系（“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答下列问题：（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为_________，物质D的类别为_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（2）若A是能供给人类呼吸的气体，B是一种最常用的溶剂，D的水溶液显蓝色。

则C—D反应的基本类型是____________，D—E反应的化学方程式是______________。

2．有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化钡、硫酸钠中的一种或几种物质，实验小组设计如下实验方案，探究白色粉末的成分请回答：（1）操作a的名称：_____白色沉淀A的化学式_____．（2）由步骤1的现象判断，原白色粉末一定不含_____．（3）无色溶液b中溶质的成分是_____．（4）由以上实验可知，原白色粉末一定含有_____．3．已知甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且三种物质中均含有相同的元素。

它们的转化关系如图所示（“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）若甲、乙组成元素相同，且乙是最常见的溶剂，则丙是_____（填化学式）；若乙、丙组成元素相同，且丙是有毒气体，则乙转化成丙是_____（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）若三种物质都含有铜元素，且分别是单质、氧化物、盐中的一种，则乙、丙相互转化的基本反应类型是_____。

（3）若乙是建筑材料大理石的主要成分，且甲是纯碱，则丙转化成乙的化学方程式为_____。

4．已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

2018年湖北省黄冈中学自主招生化学模拟试卷（1）一、单选题（本大题共8小题，共16.0分）1.下列对a、b、c、d四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是()A. 气球①不胀大，②−④都能迅速胀大B. 气球②逐渐胀大，气球④迅速胀大C. 气球②逐渐胀大，气球③缓缓膨胀后停止，气球④迅速胀大D. 以上都不正确【答案】C【解析】解：A、气球①不胀大，②−④都能迅速胀大，故A说法错误；B、气球②逐渐胀大，气球④迅速胀大，说法不全面，故B说法不符合题意；C、气球②逐渐胀大，气球③缓缓膨胀后停止，气球④迅速胀大，故C说法正确；D、以上都不正确，故D说法错误；故选：C。

根据a装置中酸碱分数中和反应，气球无变化；b装置中大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，气球逐渐胀大；c装置中稀硫酸与块状大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，是反应难以继续进行；因此气球③缓缓膨胀后停止；d装置中稀硫酸与碳酸钠迅速反应生成二氧化碳，因此气球④迅速胀大；进行解答本题．本题考查学生对实验室制取二氧化碳的反应原理的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．2.有一部分潮解和变质的苛性钠样品W g，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g 20%的NaOH液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为( )A. 19.6gB. 14.2gC. 28.4gD. 30.4g【答案】C【解析】解：设蒸发后所得得到的晶体的质量为x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O98 14298g×20% x98 142= 98g×20% x解得，x=28.4g故选C。

NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，蒸发所得的溶液，得到的晶体是硫酸钠，其质量可根据化学反方程式求得．解答本题的关键是要知道最后得到的固体是硫酸钠，所以只要根据硫酸的质量可直接求得硫酸钠的质量．3.将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀.下列说法错误的是()A. 溶液的红色逐渐变浅或变为无色B. 产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HClC. 反应后的溶液中一定有NaClD. 反应过程中，溶液里的BaCl2、NaOH的质量分数均减小【答案】B【解析】解：A、因为氢氧化钠属于碱，能使酚酞变红，通入二氧化碳后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以碱性会减弱或消失，所以溶液的红色逐渐变浅或变为无色，故A说法正确；B、产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故B错；C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以最后溶液中一定含有氯化钠，故C说法正确；D、根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可知BaCl2、NaOH都是反应物，在不断减少，所以质量分数在不断减小。

黄冈中学2016年自主招生（理科实验班）预录考试化学模拟试题（A 卷）可能用到的相对原子质量 H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40 Ba=137 Fe=56一、选择题。

（每小题只有1个答案 共18分）1、下列有关物质分类或归类正确的一组是 ( )①液氨、液氧、干冰、氯化银均为化合物②氢硫酸、盐酸、双氧水、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、纯碱、硫酸铜晶体均为盐④碘酒、牛奶、豆浆、食醋均为溶液 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐A ．①和②B ．②和③C ．③和④D ．②③⑤2、某同学利用锌、氧化铜和稀硫酸制取铜，他设计了两套方案，方案Ⅰ：利用锌与足量稀硫酸反应制氢气，氢气还原氧化铜；方案Ⅱ：氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜，然后用锌与硫酸铜反应制备铜。

下列关于方案Ⅰ和Ⅱ的评价不．正确的是( ) A ．方案Ⅱ比方案Ⅰ操作简便B ．等质量的锌，相同条件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的铜的质量相同C ．等质量的H 2SO 4参加反应，方案Ⅰ制取铜的质量比方案Ⅱ的少D ．为了加快锌与稀硫酸反应，可以在溶液中加入少量氧化铜3、已知天然气的主要成分CH 4是一种会产生温室效应的气体，相等分子个数的CH 4和CO 2产生的温室效应，前者大。

下面是有关天然气的几种叙述，其中正确的有①天然气与煤、柴油相比较是较清洁的能源 ②等质量的CH 4和CO 2产生的温室效应也是前者大 ③燃烧天然气也是酸雨的成因之一A ．①②③B ．只有①C ．①②D ．③4、从某些性质看：NH 3和H 2O ，NH 4＋和H 3O ＋，NH 2－和OH －，N 3－和O 2－两两相似，据此判断下列反应：①2Na ＋2NH 3===2NaNH 2＋H 2↑ ②CaO ＋2NH 4Cl===CaCl 2＋2NH 3↑＋H 2O③3Mg(NH 2)2=====△Mg 3N 2＋4NH 3↑ ④NH 4Cl ＋NaNH 2=====△NaCl ＋2NH 3↑其中正确的是( )A ．③B ．②C ．②③D ．①②③④5、下列各组物质间不能．．通过一步反应就能实现如图转化的是 （ ）6、在Na 2SO 4、NaCl 、NaNO 3的混合溶液中，含有Na +、SO 42-、Cl -、NO 3-，已知其中Na +、SO 42-、NO 3-的个数比为8：1：2，则溶液中Na 2SO 4、NaCl 、NaNO 3的“分子”个数比为 （ ）A ．1：1: 1B ．1: 4: 2C ．1: 2 : 4D ．1: 3 : 27、用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是 （ ）A ．稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸 、氢氧化钾B ．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液、无色酚酞C ．氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液、硫酸钠溶液D ．碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钾溶液8．M 、N 两种物质的溶解度曲线如右图所示。

黄冈中考化学推断题100题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）：（1）若A、B的组成元素相同，则甲为_____（填化学式）。

（2）若反应②为复分解反应，则反应②的化学方程式为____________________________。

【答案】O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】【详解】（1）A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若A、B的组成元素相同，A和甲反应生成B，一氧化碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，经过验证，推导正确，所以甲是O2；（2）A、B、C、D、X是初中化学研究中常见的五种物质，X为参与大气循环的气体，X 可能是氧气或二氧化碳，反应②为复分解反应，X可能是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反应会生成C，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是碳酸钙，D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca （OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

2．某化学老师用自己的华为手机屏幕解锁图“Z”来构建初中化学常见物质的关系。

图中数字代表一种物质，“—”表示两物质之间能发生反应。

已知①、②、③、⑤、⑦为五种不同类别的物质，⑦、⑧、⑨为三种不同状态的同一类别的物质，①和②的反应是古代湿法炼铜的原理，③由三种元素组成，⑦是常见的气态灭火剂。

请回答：（1）将一定量的②加入到③的溶液中，反应后的溶液中一定含有的溶质是_____（填化学式）。

（2）⑤和⑦反应的化学方程式为_____。

.多项选择题〔共1小题〕1. 〔2021?黄州区校级自主招生〕A, B, C, D是按原子序数由小到大排列的3〜18号元素的单质.B, E均为组成空气的成分. F的焰色反响呈黄色.在G中,非金属与金属元素的原子个数比为1: 2.在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如以下图所示〔其中部分产物未列出〕由此作出的判断正确的选项是盐酸A . E为二氧化碳B. F一定是钠盐C. G难溶于水D .生成I和D的那个反响是氧化复原反响【解答】解：B, E均为组成空气的成分,那么BE可能为氧气和二氧化碳, B为单质,那么B为氧气,A能与B反响生成二氧化碳,那么A可能为碳,F的焰色反响呈黄色,那么F中含有钠离子,不一定是钠盐, B和C反响能生成F, C为钠,在G中,非金属与金属元素的原子个数比为1: 2,那么D为硫,G为硫化钠,易溶于水,故C错误,F和G以及水反响生成I和D,为氧化复原反响,观察选项,应选：AD.二.填空题〔共2小题〕2. 〔2021?黄冈校级自主招生〕图中A〜I表示几种初中化学常见的物质, “一〞表示物质间存在的转化关系,局部反响物、生成物及反响条件已略去.圈i中的转化均是分解反响.圈ii中的转化均是化合反响. D和G是常见的非金属单质,组成化合物E和H的元素种类相同.组成化合物F和I的元素种类也相同, A常用来中和土壤的酸性.〔1〕写出化学式： A Ca 〔OH〕 2 ; B CaCQ3_tWj温CaCOa ----- CaO+CO2T〔2〕写出B-F的化学反响方程式:【解答】解：(1)根据“ A 常用来中和土壤的酸性〞,那么A 是氢氧化钙,可由氧化钙和水 反响生成,根据“ E 和H 的元素种类相同〞,且由H 生成E 是分解反响,那么E 可能是水, H 可能是双氧水,E 和H 分解生成的G 可能是氧气；能与 D 化合生成F 和I,根据“组 成化合物F 和I 的元素种类也相同" ,“D 和G 是常见的非金属单质〞,那么D 可能是碳, 生成的F 能与氢氧化钙反响,那么F 可能是二氧化碳,生成的B 可能是碳酸钙,代入框图, 符合题意,所以A 为氢氧化钙,B 为碳酸钙,D 为碳,E 为水,F 为二氧化碳,G 为氧气, H 为双氧水,I 为一氧化碳.(2)根据分析,B 为碳酸钙,F 为二氧化碳,高温下,碳酸钙可分解生成氧化钙和二氧tWj 温化碳,故B-F 的化学方程式为：CaCO 3——CaO+CO 2f ；(3)根据分析,G 为氧气,D 为碳,碳在氧气不充足的条件下能生成一氧化碳,故G-点燃I 的化学方程式为： 2C+O 2 ---------- 2CO. 故答案为:高温点燃(1) Ca (OH) 2； CaCO 3； (2) CaCO3—CaO+CO 2,； (3) 2C+O 2-2CO.3. (2021?黄州区校级自主招生)在 A 、B 、C 、D 四支试管中分别盛有 NaHSO 4、Na 2CO 3、 BaCl 2、BaCO 3固体,某同学在只有蒸储水和假设干试管的条件下,将它们 （1）NaHSO 4在水中会解离出 Na +、H +、SO 42 .从物质分类的角度考虑,NaHSO 4属于〔A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物〕；点燃(3)写出G-I 的化学反响方程式:2C+O2——2CO鉴别出来.〔2〕最先检验出来的固体物质是BaCO g ,利用它又可直接检验出的固体物质是NaHSO4 ；〔3〕剩余两种固体被检验出来时发生反响的化学方程式分别是2NaHSO4+Na2CO3^ 2Na2SO4+CO2 t+H2O > BaCl^+NaHSOg— BaSO g J +NaCl+HCl .【解答】解：〔1〕 NaHSOg在水中会解离出Na+、H +、S./」其中含有金属离子和酸根离子,所以属于盐；（2）NaHSO g、Na2CO3、BaCQ BaCO g固体四种物质中只有碳酸钢不溶于水,所以最先检验出来的固体物质是碳酸钢沉淀；由于NaHSO4在水中会解离出Na+、H +、SO42其中能组合成硫酸,硫酸能与碳酸钢反响生成硫酸钢沉淀、水和二氧化碳,所以有气体放出的是硫酸氢钠；〔3〕NaHSO4与Na2CO3反响物是NaHSO g和Na2CO3,生成物是Na2SO4、CO2和H2O,用观察法配平,二氧化碳后面标上上升符号；BaCl2与NaHSO g反响的反响物是BaCl2和NaHSO g生成物是BaSO g、NaCl和HCl ,用观察法配平,硫酸钢后面标上沉淀符号.故答案为：〔1〕C;〔2〕BaCO3；NaHSO g; 〔3〕2NaHSO g+Na2CO3—2Na2SO g+CO2 T+H2O;BaCl2+NaHSO g—BaSO g J+NaCl+HCl .三.推断题〔共4小题〕g. 〔2021?黄州区校级模拟〕A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,它们在一定条件下的转化关系如图〔其他反响物和生成物已略去〕.请答复以下问题：〔1〕如果A、D是黑色固体,B、C、E是无色气体,B的相对分子质量小于C, D中含有使用最广泛的金属元素,.①C是CO2 〔填化学式〕；局温②写出D转化成C的化学方程式Eg j O g+gCO ------------ 3Fe+gCO2_ ；〔2〕如果C在常温下为无色液体,E的浓溶液溶于水要放出大量热,框图中物质涉及到两种化肥.①A是NH?. H?O 〔填化学式〕②写出E转化成D的化学方程式H z SO g+BaCL"BaSOg J +2HCl ;写出B转化成C的化学方程式〔NH_g〕 _2SO g+2NaOH — Na2SO4吐2NH冬2H2O .【解答】解：〔1〕从A、D都是黑色固体物质,由于我们学过的黑色物质有木炭、二氧化镒、四氧化三铁、氧化铜.同时由于D物质含有使用最广泛的金属,所以D物质为Fe3O4•由于B、C是无色气体,且B的相对分子质量小于C,且B、C都是由A反响得至L所以B为CO, C为CO2.也同时可以确定A为碳单质.由于无色气体E能够转化局温为D、B、C,所以E应该为O2.故答案为：①CO2；②Fe3O4+4CO——3Fe+4CO2；〔2〕如果C在常温下为无色液体, 那么可能为水；根据E的浓溶液溶于水要放出大量热,那么E为稀硫酸；框图中物质涉及到两种化肥为NH3. H2O和〔NH4〕2SO4.结合图框,那么推测A为NH3. H2O, D为稀盐酸,B为〔NH4〕2SO4.那么：①根据分析,A是NH3. H2O;②E转化成D,即稀硫酸与氯化钢反响生成硫酸钢沉淀和稀盐酸,故反响的化学方程式H2SO4+BaCl2— BaSO4 J +2HC1 ;B转化成C,即〔NH4〕2SO4与氢氧化钠反响生成硫酸钠和氨气和水,故反响的化学方程式〔NH4〕 2SO4+2NaOH — Na2SO4+2NH 3+2H 2O.故答案为：昌温〔1〕① CO2；② Fe3O4+4CO ------ 3Fe+4CO2；〔2〕① NH3. H2O ;② H2SO4+BaC12 — BaSO4 J +2HC1 ; 〔NH4〕 2SO4+2NaOH —Na2SO4+2NH3+2H2O.5. 〔2021?黄州区校级自主招生〕一种“化学扑克〞牌的玩法是：多人同时参与,上家出牌后,如果下家牌面物质能与上家的发生反响就可以出牌,不符合条件的牌那么出不掉,跳由下家出牌,先出完牌的为赢家.如图表示的是某局牌的最后一轮,先出牌的甲是一张“碳酸钠〞牌,ABCDE五位玩家手中的牌如图BCD〔1 〕如果本局每一位玩家的牌都能出掉,那么五位玩家的出牌顺序为：甲-^L EH _ H _ h I M AI〔填字母标号〕Na 2CO 3+2HCl =2NaCl+CO 2 T +HjO .【解答】解：〔1〕二氧化碳会与氢氧化钙反响,氢氧化钙也会与硫酸铜反响,铁会与硫 酸铜、盐酸反响,所以五位玩家的出牌顺序为：甲一E-C-D-B-A,甲与E 玩家牌面物质发生的反响是碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为： Na 2CO 3+2HCl =2NaCl+CO 2 T +H 2O;〔2〕本局前面按 甲H R M D I 的顺序出牌,碳酸钠与氢氧化钙反响,氢氧 化钙与硫酸铜反响,硫酸铜会与铁反响,铁会与盐酸反响,盐酸不会与二氧化碳反响, 所以剩余三家的出牌顺序是 C-E-A, D 与下家的反响是铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁 和铜,化学方程式为：CuSO 4+Fe=Cu+FeSO 4.故答案为：〔1〕 C-D-B, Na 2CO 3+2HCl =2NaCl+CO 2, +H 2O; （2） C-E-A, CuSO 4+Fe= Cu+FeSO 4.6. 〔2021?黄州区校级自主招生〕草酸钙〔化学式为 CaC 2O 4〕在加热到400c 时即发生分解反响生成一种白色不溶性固体 A 和无色无味的有毒气体 B.除草酸钙外其他物质均为初 中化学中常见的物质,其中X 、Y 分别是一种酸和碱溶液,Z 为铁锈中的主要成分,在一定条件下的转化关系如以下图所示 〔局部反响的反响物或产物已略去〕 .请你仔细分析回碳酸钠Na.CO 3二氧化碳 Cd 氢氧化比CafOHlj硫酸铜CuSQ 二盐酸 HC1玩家牌面物质发生反响的化学方程式只有最后一家的牌出不掉,,写出D 与下家反响的化学方程式 CuSO «+Fe= Cu+FeSO g .答以下问题.(1)写出以下物质的化学式： B CO , X HCl ; (2) F的俗名是纯碱；(3)写出以下反响的化学方式：① CaC?Og ---------------- CaCO尹CO :② CaCl〞Na2CO gtWj温=CaCO3J +2NaCl ; ③ 3CO+Fe2Oj——2Fe+3CO：.【解答】解：(1)除草酸钙外其他物质均为初中化学中常见的物质,草酸钙(化学式为CaC2O4)在加热到400c时即发生分解反响生成一种白色不溶性固体A和无色无味的有毒气体B,所以B是一氧化碳,A是碳酸钙,Z为铁锈中的主要成分, 所以Z是氧化铁, 一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,所以D是二氧化碳,G是铁,铁和有色溶液反响生成红色固体单质H,所以H是铜,E、F反响生成碳酸钙和氯化钠,依据复分解反响的原理可知,E、F是氯化钙和碳酸钠中的一种, 二氧化碳和碱反响生成F, 所以Y是氢氧化钠,F是碳酸钠,E是氯化钙,X是盐酸,C是氧化钙,经过验证,推导正确,所以B是CO, X是HCl ;(2)通过推导可知,F是碳酸钠,俗称纯碱；(3)①是草酸钙在加热到400 C时分解生成碳酸钙和一氧化碳,化学方程式为：CaC2O4 -------- CaCO3+CO;②是氯化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式为：CaCl2+Na2CO3 = CaCO3 J +2NaCl ;③是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为：局温3CO+Fe2O3 ------ 2Fe+3CO2.故答案为：(1) CO, HCl;(2)纯碱；(3)① CaC2O4 CaCO3+CO;② CaCl2+Na2CO3= CaCO3 J +2NaCl ;局温③ 3CO+Fe2O3——2Fe+3CO2.7. (2021?黄州区校级自主招生)甲、乙、丙是三种单质, A、B、C是三种化合物,它们之间有以下转化关系：(1)用化学式表示以下物质：丙C ; B CuO .(2) A 可能是硫酸 .(3)假设甲与A溶液反响后的溶液呈浅绿色,那么甲为铁.+固体丙【解答】解：甲与A溶液反响后的溶液呈浅绿色,说明甲是铁, A是酸,可能是硫酸, 那么生成的乙是氢气,氢气能与B反响生成铜,那么B是氧化铜,氧化铜和硫酸反响生成的C溶液是硫酸铜溶液,铁与硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜,氧化铜能与固体碳反响生成铜,故丙是碳酸钠,带入框图,推断合理；(1)丙是碳,B是氧化铜,故填：C; CuO;(3) A可能是硫酸,故填：硫酸；(3)甲是铁,故填：铁.四.解做题(共8小题)8. (2021?黄冈校级自主招生) A、B、C、D都是初中化学中的常见物质,具有如下图的转化关系(反响条件,其他反响物及多余产物均已略去) ：(1)假设A是一种白色难溶于水的钙盐, 由三种元素组成,C是一种参与植物光合作用的气体.那么A、C、物质分别是： A CaCOj ; C CO?.(2)假设A是人类赖以生存的一种无色液体, D是一种黑色固体.那么B、D物质分别是:B O2 ；D CuO 或F«O4_.【解答】解：〔1〕解：〔1〕 A是一种白色难溶于水的固体,由三种元素组成,且可以分解产生C, C是一种参与植物光合作用的气体,可推知C为二氧化碳,那么A是碳酸钙；碳酸钙A高温分解生成二氧化碳C和氧化钙B, B和水生成氢氧化钙D,氢氧化钙D和二氧化碳C 生成碳酸钙A;故A、C的化学式分别为：CaCO3； CO2;〔2〕 A是人类赖以生存的一种无色液体, 那么A是水,水能通电分解生成氢气和氧气,那么B和C是氢气和氧气中的一种, B能转化生成黑色固体D,且D能与C反响生成水,那么可能是发生的氢气复原金属氧化物的反响,故C是氢气,B是氧气,D可能是氧化铜或是四氧化三铁,代入框图,推断合理；B是氧气,D可能是氧化铜或是四氧化三铁,故填：.2；CuO 或Fe3O4-9. 〔2021?黄冈校级自主招生〕如图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体；乙和丁为黑色固体.〔1〕写出化学式：甲H：;丙O'丁CuO .点燃【解答】解:反响,可推断单质丙是氧气；具有可燃性的单质甲为碳或氢气, 两种物质都具有复原性, 因此与甲具有相似化学性质的化合物乙可判断为一氧化碳,那么一氧化碳燃烧生成的B为二氧化碳,那么单质甲燃烧生成的A那么不为再为二氧化碳,那么可推测A为水,因此单质甲就为氢气；综合以上分析,甲为氢气H2、乙为一氧化碳CO;〔2〕根据〔1〕的推到可知丙是氧气,根据化合物丙燃烧生成二氧化碳和水,可猜想丙是甲烷〔或酒精〕,甲烷〔或酒精〕和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳,反响的化点燃学方程式为CH4+2O2 --------- CO2+2H2O 〔写酒精燃烧也给分〕；故答案为：点燃（1）H2；O2；CuO; 〔2〕CH4+2O2-CO2+2H2O 〔其他合理答案均可〕10. 〔2006?广州〕X和白色沉淀I、n都是含有镁元素的化合物, Z是一种能使地球产生“温室效应〞的气体,A是一种碱.它们的有关变化如以下图所示〔微溶物以沉淀形式出现〕.〔1〕写出以下物质的化学式：A NaOH ; B HCl ;白色沉淀I是Mg 〔OH〕2_ ；Z 是CO2 .（2）X 跟 C 反响的化学方程式是MgC1 2+Na2CO3—2NaCl+MgCO ‘ J .【解答】解：(1) Z是一种能使地球产生“温室效应〞的气体,那么Z为二氧化碳,A是一种碱,能与含镁化合物X生成白色沉淀I和氯化钠,那么A为氢氧化钠,白色沉淀I为氢氧化镁,X 为氯化镁,白色沉淀n能与B反响生成氯化镁和二氧化碳,那么白色沉淀n可能为碳酸镁,B可能为盐酸,C可能为碳酸钠,Y为水,所以此题答案为：NaOH , HCl ,Mg (OH) 2, CO2;(2)氯化镁能与碳酸钠反响生成碳酸镁沉淀和氯化钠, 所以此题答案为：MgC1 2+Na2CO3—2NaCl+MgCO 3J .11 .(2021?随州)如图是初中化学常见物质间的转化关系(局部反响条件和生成物已略去).已知：2Na+2H2O— 2NaOH+H 2 T , A是黑色固体粉末,C是一种蓝色溶液(波尔多液的成分之一),G是不溶于稀硝酸的白色沉淀.试答复:(1)写出C中溶质的化学式CuSO4 .(2) A物质中元素的质量比是4: 1 .(3)写出反响①、②化学方程式,并注明反响①的根本类型.反响① Cu (OH) 2-CUO+H2O ,反响类型分解反响反响② NaqSOm+BaClj BaSO±J +2NaCl［或NagSO'+Ba (OH) g= BaSO4 J+2NaOH 或Na2SO'+Ba ( NO3) 2= BaSO g J+2NaNO g (答案合理均可给分). .【解答】解：C是一种蓝色溶液(波尔多液的成分之一) ,那么C是硫酸铜,钠和硫酸铜的溶液混合,那么钠会和水反响生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠和硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,E能生成G和H , G是不溶于稀硝酸的白色沉淀, 那么G是硫酸钢, E是硫酸钠,D加热能反响生成黑色固体A , A能与B反响生成硫酸铜,那么A是氧化铜,D是氢氧化铜,B是稀硫酸,F是氢气,代入框图,推断合理,(1) C是一种蓝色溶液(波尔多液的成分之一) ,那么C是硫酸铜,故填：CuSO g;(2)根据推断,A是氧化铜,铜元素和氧元素的质量比为：64: 16=4: 1,故填：4: 1;(3)①反响①是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水的反响, 故填：Cu(OH ) 2—CuO+H 2O,分解反响；②反响②可以是硫酸钠与氯化银(或氢氧化钢或硝酸银)的反响,该反响能生成硫酸钢沉淀和氯化钠,故填：Na2SO4+BaCl2= BaSO4 J+2NaCl［或Na2SO4+Ba (OH) 2= BaSO4 J+2NaOH 或Na2SO4+Ba (NO3)2 = BaSO4 J+2NaNO3 (答案合理均可给分).12. (2021?黄州区校级自主招生)有一包固体粉末,其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质.某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验.【实验一】甲组同学进行如下探究.请完成表中空白.【实验二】乙组同学进行如下探究.取21.0g该固体粉末,参加160.0g 10%的稀盐酸,恰好完全反响,实验测得产生8.8g 氧化碳,将反响后溶液继续蒸发结晶,得到固体,测定所得固体中含16.0g氯元素.试综合甲、乙两组同学的实验进行分析,填空：(1)乙组实验中一定发生的化学反响是：Na2CO3+2HCl — 2NaCl+H 2O+CO2 T(2)固体粉末的组成中除Na2CO3外,一定还含有的物质是CaCO g、NaCl ,可能含有的物质是Ca0、Na0H (均填写化学式)【解答】解：试验一：由题意可知,取少量该固体粉末于烧杯中,参加足量的水溶解,由于氧化钙与水反响会生成氢氧化钙,氢氧化钙能与碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤,粉末局部溶解,得到白色滤渣和无色滤液,只有碳酸钙难溶于水,所以滤渣中一定含有碳酸钙；向滤液中滴加无色酚酗:试液,溶液变红色,说明滤液显碱性,滤液中可能含有碱性物质；碳酸钠和盐酸反响会生成二氧化碳气体,所以,参加稀盐酸产生了大量的气泡.说明了含有碳酸钠.故填表如下：实验二：设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x,那么有Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H 2O+CO2 T106 44x 8.8g--- --- 解得：x = 21.2g而粉末的质量只有21g,所以生成8.8g二氧化碳还需要碳酸钙,所以一定会发生碳酸钙与盐酸的反响. 160g10%的盐酸含有氯元素的质量为：160gx 10% —— 100%^ 15.56g,而固体中含有16g氯元素,那么混合物中一定含有含氯元素的物质, 即一定含有氯化钠. 综合以上分析可知,固体粉末的组成中除Na2CO3外,一定还含有的物质是CaCO3、NaCl ,可能含有的物质是Ca0、Na0H.故答为：【实验一】实验操作实验现象实验结论及分析碳酸钙碱性滴加足量稀盐酸有气泡生成【实验二】CaCO3、NaCl; Ca0、Na0H.13. 〔2021?黄州区校级自主招生〕A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质,各物质间存在如下转化关系〔反响的条件已省略〕：：B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反响；A- G七种物质都是由非金属元素组成的,其中只有一种物质是盐,一种物质是单质；且B的相对分子质量大于Co〔1〕请写出以下物质的化学式： A NH4HCO.3 ; G_H2CO3_；一定条件〔2〕请写出E+F— B+C 的化学方程式：C6H12O6+602 6CO2+6H2O o【解答】解：〔1〕 A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质, 七种物质都是由非金属元素组成的,其中只有一种物质是盐,那么该种物质一定为钱盐, 假设为碳酸俊,碳酸俊加热分解生成氨气、水和二氧化碳；二氧化碳和水反响生成碳酸, 在一定条件可生成葡萄糖；碳酸分解又生成二氧化碳和水,葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水,代入验证符合转化关系；所以A为碳酸氢俊,B为二氧化碳,C为水,D为氨气,G为碳酸；(2) E+F - B+C的反响是葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水,化学方程式为:一定条件C6H1206+602 6CO 2+6H 2..故答案为：(1) NH4HCO3, H2CO3；一定条件(2) C6H1206+602 6CO2+6H2OO 14. (2021?泰州) A、B、C、D、X、Y、Z均为初中化学常见的物质,相互关系如图所示,“一〞表示转化关系,〞表示相互之间能反响(局部反响物、生成物以及反响条件省略).其中,X是应用最广泛的金属；Y可用作食品枯燥剂；C的溶液呈蓝色,可用于配制农药波尔多液；B、D所属物质类别相同, D俗称烧碱.请答复以下问题:(1) X的化学式是Fe ; D的化学式是NaOH(2)反响①属于放热 (填“放热〞或“吸热〞)反响；假设Z为CO2,那么反响②的现象为产生白色沉淀.(3)写出以下反响的化学方程式：X与C Fe+CuSOg= FeSO g+Cu : A与B H2SO4+Ca(OH) g^CaSO_4+2H2O ; C 与D 2NaOH+CuSOg= NajSO g+Cu (OH) 2 J .【解答】解：X是应用最广泛的金属,因此X是铁；Y可用作食品枯燥剂,因此Y是氧化车C的溶液呈蓝色,可用于配置农药波尔多液,因此C是硫酸铜；B、D所属物质类别相同,D俗称烧碱,因此D是氢氧化钠,Y-氧化钙能够转化为碱B,因此B是氢氧化钙,氢氧化钙和氢氧化钠都能够和Z反响,因此Z是二氧化碳；A能够和铁、氧化钙、氢氧化钙反响,且能够转化为硫酸铜,因此A是硫酸,带入验证符合转化关系,因此：(1) X是铁,D是氢氧化钠,故化学式分别为：Fe； NaOH;(2)反响①是氧化钙和水反响产生氢氧化钙,该反响会放出大量的热；假设Z为CO2, 那么反响②是氢氧化钙和二氧化碳反响碳酸钙沉淀和水,因此会观察到有白色沉淀产生；故答案为：放热；产生白色沉淀；(3) X与C反响是铁和硫酸铜反响产生硫酸亚铁和铜, A与B反响是硫酸和氢氧化钙反响产生硫酸钙和水,C和D反响是硫酸铜和氢氧化钠反响产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠,故反响的方程式分别为：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu; H2SO4+Ca (OH) 2— CaSO4+2H2O;2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu (OH) 2,.15.(2021?黄州区校级自主招生) 硫酸氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题, 将H2s和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反响用以回收S,其物质转化如下图.3+(1)反响中当有34g H2s转化为硫单质时,保持溶液中Fe的物质的量不变,需消耗O2的质量为16g .(2)在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌.欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的举措是增大混合气体中空气的比例(3)写出图中各步转化的化学方程式：CuCl2+H2S— CuSj +2HCl , 2FeCl3+CuS = SJ+2FeCl2+CuCl2,4FeCl?+O2+4HCl =4FeC@+2HZO .【解答】解：(1) H2s转化为硫单质,硫元素的化合价从- 2价变成0价,氧元素的化合价从0价变成-2价,依据得失电子数相等,所以2H2S ---------- O268 323+所以有34gH2s转化为硫单质时,保持溶液中Fe的量不变,需要消耗.2的质量为16g；(2)使生成的硫单质中不含CuS,那么硫离子不能有剩余,硫离子完全被氧化为硫单质,所以氧气必须过量,采取的举措是：增大混合气体中空气的比例；(3)氯化铜和硫化氢反响生成硫化铜沉淀和盐酸,氯化铁和硫化铜反响生成氯化亚铁、氯化铜和硫,氯化亚铁和盐酸、氧气反响生成氯化铁和水,化学方程式为：CuCl 2+H2S —CuS J +2HCl , 2FeCl3+CuS=S J +2FeCl2+CuCl2, 4FeCl2+O2+4HCl = 4FeCl3+2H2O.故答案为：(1) 16g;(2)增大混合气体中空气的比例；(3) CuCl2+H2S—CuS J +2HCI , 2FeCl3+CuS= S J +2FeCl2+CuCI2, 4FeCl2+O2+4HCI = 4FeCl3+2H2Oo。

黄冈中考化学推断题100题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．下图表示某些物质间的转化关系，甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分。

按要求回答下列问题：（1）写化学式：甲_____________H___________。

（2）写出反应①、②的化学方程式：①_________________②_______________。

（3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为__________________________。

（4）A和甲反应生成醋酸和水，反应中A和甲的质量比为__________（最简比）。

【答案】H2 CaO Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 2Cu+2H2SO4+O2Δ2CuSO4+2H2O或（2Cu+O2Δ2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）波尔多液 11:1【解析】【分析】C的溶液是蓝色溶液，故C是硫酸铜，则丙是铜，B和C能制成农药，故B是氢氧化钙，E 通电能生成常见气体甲和乙，故甲是氢气，乙是氧气，E 是水，D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故A是二氧化碳，H 是氧化钙，据此分析解答。

【详解】（1）由分析知，甲是氢气，化学式为H2；H是氧化钙，化学式为CaO；（2）①是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；反应②是硫酸和铜和氧气反应生成硫酸铜和水，反应方程式为2Cu+2H2SO4+O2 Δ2CuSO4+2H2O（或2Cu+O2Δ2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）；（3）硫酸铜和氢氧化钙配制得的溶液称为波尔多液；（4）二氧化碳与氢气反应生成醋酸和水，反应方程式为4H2+2CO2=2H2O+C2H4O2，故反应中A和甲的质量比为88:8=11:1。

2．固体粉末可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。

黄冈中考化学推断题100 题专题训练 (含答案 )一、中考化学推断题1．如图所示，A I为初中化学中常见的物质。

已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成～分， D 为蓝色沉淀， E、 H 为单质， F 为浅绿色溶液，G、 I 均为各含有一种溶质的溶液。

“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示。

请回答下列问题：（1）物质 D 的化学式： _____。

（2）写出 A 与 H2O 反应的化学方程式： _____。

（3）写出 G 与 H 反应的化学方程式：_____；反应类型属于 _____。

【答案】 Cu（ OH）222 4 ＝Cu+FeSO4置换反应CaO+H O＝ Ca（ OH）Fe+CuSO【解析】【详解】（1） A﹣ I 为初中化学中所学的物质， C 为大理石的主要成分，所以 C 是碳酸钙， D 为蓝色沉淀，所以 D 是氢氧化铜沉淀，E、 H 为单质， F 为浅绿色溶液，所以H 是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以 E 是铜， G 可以是硫酸铜， F 是硫酸亚铁， A 为金属氧化物，A 和水反应生成 B 会与 I 反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以 A 是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以 B 是氢氧化钙， I 是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以 D 是 Cu （OH）2；（2） A 与 H2O 的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝ Ca （OH）2；（3） G 与 H 的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO＝4Cu+FeSO4，该反应属于置换反应。

2．某同学将mgZn 加入一定质量的AgNO3和 Cu（ NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg。

则：（1）写出溶液中发生的任意一个反应的化学方程式①_____；滤渣中一定含有②_____。

（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。