人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题1空气 第1课时 导学案(答案不全)

第二单元空气和氧气课题1 我们周围的空气【学习目标】1．通过实验探究，了解空气的组成；2．联系生活经验，认识纯净物与混合物，初步学会鉴别纯净物与混合物；3．通过学习，初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些性质和主要用途；4．通过探讨空气污染的来源及危害，认识环境保护的重要性。

【学习重难点】1．联系生活经验，认识纯净物与混合物，初步学会鉴别纯净物与混合物；2．通过学习，初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些性质和主要用途；【学习过程】【情景导入】：炎炎夏日，又是一年吃烧烤的季节，在享受美食的同时，其实也带来环境问题。

任务一：空气的成分活动1 空气的发展史思考：空气是由什么组成的呢？活动2：拉瓦锡对空气成分的研究反应文字表达式：实验现象：思考：1. 拉瓦锡实验的测定原理是什么？2.实验室测定空气中氧气的含量,能否直接用拉瓦锡的这套实验装置?为什么?活动3 空气中氧气含量的测定【合作实验】：测定空气中氧气含量。

【提炼升华】：贯通古今提炼出检测混合物中某成分的一般思路与方法。

活动4 空气的组成【学生任务】阅读教材P32，将下图中的数据或物质补充完整。

【总结】空气的成分评价任务一：1.二百多年前，用定量的方法研究了空气的成分的是( )2、用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是（）A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞B．若装置漏气，会使测定结果偏大C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果3、用如图装置进行实验。

下列现象能证明空气中氧气（O2）的含量的是（）A．红磷燃烧，产生白烟B．瓶中液面先下降，后上升C．水槽中液面下降D．瓶中液面最终上升至1处活动5 建立纯净物和混合物的概念【合作交流】请同学们阅读教材P32页内容，从组成物质的种类上看，谈谈空气和氧气有什么不同？评价任务一4.下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是( )A．氮气蒸馏水B．铁矿石食盐水C．氢气CaCO3 D．二氧化碳空气任务二：空气是宝贵的资源评价任务二活动一：归纳氧气的用途活动二：归纳氮气的性质和的用途活动三：归纳稀有气体的性质和用途评价任务二1.．根据下列事实说明空气中存在的物质，请将物质名称填在横线内：(1)天然气能在空气中燃烧，说明空气中有_______；(2)空气可作为制造氮肥的原料，是因为空气中有_______；(3)空气中可用作霓虹灯的是_______；(4)长期敞口存放在空气中的澄清石灰水表面有一层白膜，说明空气中有_______。

【课后巩固】
1．在装有空气的密闭容器中，若用燃烧的方法除去其中的氧气，以得到较纯净的氮气，应选用下列物质中的（）
A．木炭B．蜡烛C．红磷D．硫磺
2．下列操作中，导致倒吸进集气瓶内的水小于集气瓶容积1/5的是，导致导致倒吸进集气瓶内的水大于集气瓶容积1/5的是
A．红磷的量不足
B．燃烧匙伸入集气瓶内的速度太慢了
备注
【实验结论】
由该实验现象，可以得出以下结论：
【拓展思考】
1．点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？
2．为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？
3．如果实验中，红磷在集气瓶里已经消耗完，对实验结果有无影响？为什么？
4．如果将该实验中的红磷改成木炭，对实验结果有何影响？
（1）将图2-1所示集气瓶内加少量水，容积划分为五等份，并加以标记。
（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。
实验现象：
反应的文字表达式：
（3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象。
C．没有冷却到室温就打开止水夹
D．集气瓶漏气
E．预先在导管内也充满了水
备注
【思考与讨论】
1.为什么容器中空气的体积会减少？想一想：是利用什么原理来证明空气的存在的？
2.拉瓦锡是怎么知道气体体积减少1/5的？
3.写出拉瓦锡实验过程中的两个反应的文字表达式
4.拉瓦锡的实验得出了怎样的结论？
【实验探究】汞有毒，你能改进上述实验，通过水面上升的体积反应空气中氧气的含量吗？
探究步骤：

课题1 空气课时1 空气的组成一、学习目标1.了解空气的主要成分和含量。

2.通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察和分析，初步学习简单的实验设计、观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释；3.明确纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的纯净物和混合物。

二、学习重难点重点：空气中氧气含量的测定实验。

难点：空气中氧气含量测定过程中的误差分析，能区分混合物和纯净物。

三、学习过程【课前预习】1．你对空气有哪些了解和认识？（如有什么样的性质？含有哪些成分等）2．如何组装玻璃仪器？如何检查该装置的气密性？(主要针对课本教材图2-3的装置) 3．将带火星的木条分别插入充满空气、氧气和二氧化碳的三个集气瓶，有什么现象发生？【课堂探究】一、空气组成的发现阅读课本内容，完成以下问题：1.1775年，法国科学家拉瓦锡最早用_________的方法研究了空气的成分。

2.在拉瓦锡研究空气成分的实验中实验药品是什么？产生了什么现象？3.拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？4.拉瓦锡实验的原理是什么呢？【答案】1.定量；2.实验药品为汞；部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器中空气体积减少1/5；3. 空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5；4.①汞在加热条件下只和空气中的氧气反应而不与其他气体反应；②生成的氧化汞是固体，使密闭装置内的压强减小；③能通过进入装置的液体的体积，测得减小的气体的体积。

二、测定空气中氧气的含量（教师演示实验）1.实验药品：_________、水。

2.实验原理：过量的红磷燃烧时耗尽集气瓶内氧气，使瓶内气体减少，压强降低。

打开弹簧夹后，烧杯里的水倒流入集气瓶中。

进入集气瓶中水的体积就是集气瓶内被消耗的氧气的体积。

3.实验仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴。

4.实验装置：5.实验步骤及现象6.反应的文字表达式：________________________________。

第二单元我们周围的空气课题1 空气【学习目标】1．了解空气的主要成分和组成。

2.通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察和分析，初步学习简单的实验设计、观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。

3．初步学会鉴别纯净物、混合物。

4. 通过学习初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质和主要用途。

5. 通过空气是一种宝贵资源的学习，认识到空气对人类的重要性【课前预习】1.水为什么进不到倒扣的杯子中去？2.你对空气有哪些了解和认识？（如有什么样的外观？性质？含有哪些成分等）3.生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在？【课堂探究】【自主学习1】阅读课本第26页的内容，思考完成以下问题：1.在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作，出现了哪些现象？2.拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？【实验探究】实验目的①认识红磷在氧气中燃烧②测定空气里氧气的含量实验原理选择能消耗氧气，并且不产生新的气体的燃烧反应-------红磷的燃烧实验装置观察老师的演示实验，完成下面表格【交流讨论】请同学们结合课本内容和小组讨论，共同完成下列内容：1.写出该反应的文字表达式2.总结实验结论3.总结实验中的注意事项，并讨论若操作不当可能引起怎样的后果？4.水为什么会进入集气瓶中?5.在拉瓦锡试验中得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么空气的体积减少小于1/56.如果装置的气密性不好，结果可能是什么？7.为什么要在集气瓶里放少量的水？8.燃烧匙内放过量红磷的目的是什么？9.为什么实验开始前要关闭弹簧夹？如未关闭，可能的后果是什么？10.为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？11.为什么要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹？12.？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？13.红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？14.若剩余气体主要是氮气，上述实验可以知道氮气的什么性质？【有效训练】测定空气中氧气的含量，用右图所示的装置来完成。

2021年九年级化学上册 第二单元《我们周围的空气》课题1 空气（第一课时）导学案（新版）新人教版学习目标1．通过对“测定空气中氧气的含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成。

2．初步学习科学实验的方法，进行观察记录，并初步学习分析实验现象。

3．保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲，发展学生学习化学的兴趣。

学习重、难点（1）空气成分测定的实验及实验误差分析； （2）空气中主要成分的体积分数； （3）纯净物与混合物的区分。

学习过程 自主学习：1、空气的成分按体积分数计算，大致是______占21%、_____占78%、_____0.94%, ______0.03%以及_______0.03%。

空气的成分以______和______为主，其中_____约占空气体积的1/5，_______约占空气体积的4/5。

2、试一试：将一水杯的杯口向下，扣向盛有半盆水的盆底，你的感觉是什么？试和你的同学讨论其中的原因。

合作探究活动一、了解空气的主要成分1．阅读教材有关材料，请你说一说拉瓦锡的定量测定空气成分的方法，并思考这个实验成功的关键是什么？2．观察课本实验，并记录实验现象：。

红磷燃烧的文字表达式为：3．分析实验并讨论⑴为什么水面会上升？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？⑵拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中， 为什么气体减少的体积小于1/5 ？⑶在这个实验中，对于剩余气体你还可以得出那些结论？教学思路 学生纠错4．科学家经过实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质。

活动二、初步学会区分混合物和纯净物阅读课本，完成下列内容1．混合物的概念：纯净物的概念：2．判断下列物质哪些属于纯净物，哪些属于混合物。

氧气、氮气、空气、二氧化碳、铁、五氧化二磷、矿泉水、稀有气体3．请你写出五种熟悉的物质并判断哪些是混合物和纯净物达标检测：1．按体积分数计算，空气中含量约为21%的气体是（）A．氧气B．氮气C．水蒸气D．稀有气体2．下列物质中属于纯净物的是（）A．河水B．空气 C．氧气 D．石灰水5．对物质进行分类是学习化学的一种方法。

------------------------- 天才是百分之一的灵感加百分之九十九的勤劳------------------------------第二单元我们四周的空气课题1空气1.经过对“测定空气里氧气含量”的实验操作，察看、剖析、认识空气的构成。

2.经过对空气、氧气等几种物质的比较，认识混淆物和纯净物的观点。

空气的构成阅读课本第26— 27 页的相关内容，达成以下问题：1. 拉瓦锡实验的原理：(1) 汞+氧气加热氧化汞(2) 氧化汞加热汞 +氧气实验现象剖析：实验(1) 中的现象是银白色的液态汞变为了红色的粉末。

容器里空气体积减少约1/5 ，耗费掉的是氧气；容器里节余的约4/5 体积气体是氮气。

实验 (2) 中的现象是红色的粉末变为了银白色的液态汞。

实验结论：空气由氧气和氮气构成。

2. 空气中氧气含量的测定a. 可燃物要求：足量且产物是固体，只好与空气中的氧气反响。

b. 装置要求：装置的气密性优秀；装置内加水是为了汲取五氧化二磷，防备燃着的白磷掉落瓶底，使集气瓶破碎。

c. 现象：有大批白烟产生，冷却后，广口瓶内液面上涨约集气瓶容积的 1/5 。

d. 红磷焚烧的化学反响文字表达式：红磷 +氧气点燃五氧化二磷。

e. 结论：空气是混淆物； O2约占空气体积的 1/5 ，可支持焚烧； N2约占空气体积的 4/5 ，不支持焚烧，也不可以焚烧，难溶于水。

1.焚烧匙伸入的速度为何要快？为何要待红磷冷却后再翻开止水夹？焚烧匙伸入的速度要快，是为了防备瓶内外气体互换影响实验结果；而待红磷冷却后再翻开止水夹是为了防备焚烧后集气瓶内温度高升，气体膨胀，压强增大，使进入瓶内的水的体积变小，致使实验结果偏小。

2. 在我们的实验中，为何进入的水的体积少于集气瓶容积的1/5 ？红磷的量不足；装置的气密性不好；未待冷却就翻开了止水夹。

测定空气中氧气的含量的实验中，所选物质只好与空气成分中的氧气发生反响，生成物应为固体，不可以是气体。

第二单元我们周围的空气课题1 空气（第一课时）课时目标1．知道空气的组成2．认识纯净物和混合物的概念，并能区分这两类物质3．了解拉瓦锡研究空气成分的实验原理，能初步使用该原理测空气中氧气含量课堂导学2．空气中氧气含量的测定阅读教材P27的实验2-1，并完成实验。

根据实验情况填写以下内容。

[实验分析]集气瓶内水平面上升了约1/5，说明瓶内少了约1/5的气体体积，这是因为红磷(P)与空气中的氧气发生了反应，生成一种叫做五氧化二磷(P 2O 5)的白色固体，反应的文字表达式为：⑧______________________________________。

[实验注意事项](1)该实验对装置的气密性要求较高，实验前应先检查⑨______________。

(2)在瓶内预留了些水，其作用是吸收五氧化二磷，减少⑩____________。

(3)为充分消耗瓶内氧气，红磷的用量要⑪__________。

(4)燃烧匙伸进瓶内后应迅速塞紧瓶塞，防止瓶内气体受热膨胀往外逸散，导致瓶内气体减少偏多，测定结果会偏大。

(5)为防止瓶内气体受热膨胀带来的影响，需待装置冷却后再打开弹簧夹。

(6)实验药品的选择：必须符合两个条件：在空气中易燃烧、燃烧后生成物是⑫________。

[拓展推理]通过该实验还可推知剩余气体的性质有：⑬__________________________________。

典例解析例1右图是测定空气中氧气含量的实验装置图。

(1)该实验的成败关键有两点：①燃烧匙内的红磷必须______；②酒精灯点燃红磷后，必须立即________________________________。

(2)红磷燃烧时的现象为________________________________。

(3)实验过程中钟罩内水面逐渐_______________，该实验验证了__________________。

（4）若实验中红磷的量太少，测得氧气的体积分数会______；若钟罩的气密性不好，测得氧气的体积分数会______。

空气【学习目标】1．知道空气的成分2．知道用燃烧法测定空气中氧气含量的原理和方法3．能判断混合物、纯净物4．空气的污染及防治【学习重难点】通过实验测定空气的组成，学会区别混合物与纯净物【学习指导】1．记住空气中各种气体的体积分数，各成分的作用。

通常以选择题形式出现。

2．知道用燃烧法测定空气中氧气体积分数的方法和原理。

形式：选择题、实验题。

3．清楚空气污染物，并能判断常见的污染。

知道空气污染的防治。

通常以选择题形式出现。

4．识别纯净物与混合物时，要理解物质的本质，不能被“纯净”、“洁净”、“混合”等词语所迷惑。

通常以选择题形式出现。

【学习过程】知识点1：空气的成分及各成分的用途（一）空气的主要成分：（二）测定空气中氧气成分的实验1．实验原理：在一个密闭的容器中，用一种足量的易燃的物质（如：红磷或白磷）与容器中的氧气反应，生成一种固体，燃烧停止，温度降到室温时，瓶内气压减小，如果将其打开与外界相连且一端伸入盛水烧杯中导管上的止水夹，烧杯中的水在大气压强的作用下，流入密闭容器内，进入的水的体积，填补消耗掉的氧气的体积。

原理：表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）−−→−点燃五氧化二磷（P 2O 5） 2．实验现象：红磷剧烈燃烧，黄色火焰，放热，有大量白烟产生；待集气瓶冷却后，打开止水夹，集气瓶内液面上升约1/5体积。

3．实验时的注意事项：①点燃红磷前要检查装置的气密性②红磷要过量（或足量）③点燃红磷前要夹紧止水夹④当燃烧停止，温度接近室温时再打开止水夹⑤不能用碳、硫、蜡烛来代替红磷，因为它们燃烧后都有气体生成。

使瓶内气体的体积几乎没有变化，瓶内外气压差很小，水不能进入或进入的水很少，但如果在瓶内先放入能与生成气体反应的物质除去该气体，也能用碳、硫、蜡烛等代替红磷。

⑥不能用镁代替红磷，因镁也能与氮气反应，使测得的氧气体积比实际偏大。

4．做测定氧气的实验时选用的固体一般应具备的条件：①能在空气中燃烧②不与其它气体反应，只与氧气反应③与氧气反应后生成物是固体5．对做完实验后水量的分析（1）吸入瓶内的水不足1/5的原因分析①红磷量太少，消耗O2太少。

2.用燃烧法测定空气中氧气的含量实验中，对 反应物有什么要求？
答：(1)物质在空气中就能燃烧，且不与空气中 的其他成分反应；(2)反应后的生成物不能是气 体。
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3.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样 的性质？
答：不能燃烧，也不能支持燃烧；不能溶于水
4、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大 量白雾”吗？
伸入瓶中，塞紧瓶塞。 3，待集气瓶冷却到 常温时，打开止水夹。
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测定空气里氧气的含量
实验原理：
红磷 + 氧气
点燃
五氧化二磷
P
O2
P2O5
实验现象：
1、红磷燃烧，发出黄色火焰， 产生大量白烟； 2、等到燃烧停止，冷却后，瓶 内水面上升了约1/5体积
实验结论： 氧气约占空气总体积的1/5。
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问题与思考：
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实验成功的关键：
（1）装置不能漏气；
（2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂）
（3）红磷应过量 （4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子 （5）待红磷冷却后，打开弹簧夹
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1.总结实验原理。
答：利用红磷燃烧消耗密闭容器里空气中的氧气， 使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进 入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧 气的体积。
4、集气瓶内剩余气体主要成分是什么？它具 有什么性质？
N2，不溶于水，不支持燃烧
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5、能否用木炭（C）、硫（s）、细铁丝（Fe）代 替红磷？为什么？
不能，因为木炭和硫分别与氧气反应后， 生成物都是气体，密闭容器内的压强几乎 不变，因而不能使水进入集气瓶中，也就 无法测出空气中氧气的含量，而铁丝在空 气中不能燃烧，它只有在纯净的氧气中才 燃烧。

第二单元我们周围的空气课题1 空气知识点一认识空气的组成一、空气成分的发现1、二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气由氧气的结论。

和氮气组成，氧气占空气总体积的52、以后经过许多科学家研究发现，空气中还含有氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体。

二、空气中氧气含量的测定1、用红磷燃烧探究空气含量的测定点燃五氧化二磷【实验原理】红磷＋氧气−−−→点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。

过量的红磷燃烧时消耗尽瓶中的氧气，生成五氧化二磷固体(没生成气体)，瓶内气体减少，压强降低，低于外界大气压，水会自动进入容器中来补充。

进入水的体积即为消耗的氧气的体积。

【实验装置】如图。

【实验步骤】①先在集气瓶里加入少量水，再把剩余容积用记号划分成5等份。

②用弹簧夹夹紧胶皮管。

③在燃烧匙内放入红磷，点燃红磷，立即伸入瓶中并把瓶塞塞紧。

④冷却至室温后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧产生大量白烟，放出大量热，生成白色固体。

②冷却至室温后，打开弹簧夹，水经导管流入集气瓶，约上升到刻度“1”处。

【分析与结论】红磷燃烧消耗掉集气瓶内的氧气，生成的五氧化二磷固体极易溶于水，几乎不占有体积，因此，水进入集气瓶来补充氧气的体积。

由此证明氧气约占空气体积的1/5。

【思考与讨论】该实验成功的关键是什么？①红磷要稍过量；②装置不能漏气；③弹簧夹要夹紧胶皮管；④点燃红磷后伸入集气瓶中的速度要快；⑤待集气瓶的温度达到室温再打开弹簧夹，不要过早打开。

理解辨析1、红磷为什么要过量？使集气瓶中的氧气充分耗尽2、为什么要冷却后才打开弹簧夹？若未等瓶冷却就打开弹簧夹读数，此时气体因受热处于膨胀状态，瓶内压强没降到最低，进入的水偏少，导致测得的体积分数偏小。

【归纳总结】测定空气组成实验方法的延伸：某物质能与氧气在密闭的环境中反应，并使氧气消耗殆尽，生成固体物质不影响里面空气的压强，或者生成非空气组成部分的气体（该气体可以用其他物质吸收，此法不建议采用）即可做测定空气中氧气的含量实验。

最新人教版化学九年级上册第二单元《我们周围的空气》单元导学案一、单元教学分析教材从空气（课题1）开始,介绍空气成分及用途,然后引入空气重要的气体一氧气的性质、用途和制法（课题2、3）,对氧气进行了初步介绍。

氧气的性质和制法为进一步理解化学变化和化学性质提供了事实材料,也为概括化合反应和分解反应提供了依据,这部分教学既能加深学生对氧气性质的认识,而且还能在实验活动的过程中,练习化学实验基本操作,双能通过联系实际,提高学生学习化学的积极性和求知欲。

二、学情分析本单元是学生学习的第一大类物质—空气及其成分的学习,学生很容易接受,由于空气看不见,摸不着,学生只知道其重要,却不十分清楚空气到底是什么。

学生在小学自然科学中对空气和氧气已有介绍,但对氧气的性质及制取缺乏系统了解,通过实验可以激发学生浓厚的学习兴趣,还可以初步了解探究物质及其变化的科学方法。

三、单元教学目标1、知识与技能：（1）了解空气成分及主要物理性质和用途。

（2）认识氧气的化学性,制取方法及实验操作。

2、过程与方法：初步学习科学的实验方法,学习从具体到抽象,从个别到一般的归纳方法。

3、情感态度价值观：了解空气污染的危害,知道空气是一种宝贵的自然资源,养成关注环境、热爱自然的情感。

四、单元重、难点1、重点：（1）空气中氧气含量的探究实验（2）氧气的化学性质,制取原理及实验操作（3）对化合反应、分解反应、氧气反应的认识（4）对实验现象的观察与分析2、难点：（1）空气中氧气含量的探究实验（2）氧气的实验室制取操作（3）对催化剂概念的理解五、教法、学法指导（1）对于“空气中氧气含量的测定”的实验,可以使用探究教学法,先由教师提出问题假设,根据科学家的探究原理,由学生分析,小组讨论,设计实验,老师演示完成。

（2）“氧气的化学性质”,可采用实验等学法和小组学习法,进行分组实验教学,通过实验学习观察,描述化学实验现象。

（3）“氧气的实验室制取”,可先理论上学习,然后进行探究实验。

课题1 空气第一课时空气是由什么组成的【学习目标】1.了解空气的主要成分；2.了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；3.初步认识纯净物，混合物的概念；【学习重点】 1.空气的组成；2.空气组成物质的性质和用途。

【学习难点】 1.培养学生对实验的观察能力和分析思维能力；2.不断激发学生学习化学的兴趣，以便能很快适应化学课的教学。

学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：1.二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气是由_____________和_____________组成的，其中_____________约占空气总体积的1/5，_____________约占空气总体积的4/5。

2.空气是由多种成分组成的_____________，空气的成分按_____________计算，大约是：氮气_________，氧气_____________，稀有气体_____________，二氧化碳_____________，其他气体和杂质_____________。

3.纯净物由_____________物质组成，混合_____________物由物质组成。

4.随着工业的发展，排放到空气中的_____________和_____________对空气造成了污染，“温室效应”“酸雨”“臭氧层空洞”等都是空气污染引发的环境问题。

5. _____________、_____________、_____________、_____________、_____________等气体总称为稀有气体。

它们一般_____________其他物质发生化学反应。

人们利用这种性质，在一些工业生产中，常把它们用作_____________。

稀有气体在通电时会发出_____________，因此它们在_____________中有特殊的应用。

1.答案：氮气氧气氧气氮气2.答案：混合物体积分数占78% 占21% 占0.94% 占0.03%占0.03%3.答案：一种多种4.答案：有害气体烟尘5.答案：氦氖氩氪氙不与保护气不同颜色的光灯具制造业二、预习展示学习建议：认真学习，然后独立思考自主完成下面的关于空气的检测题，相信通过自己的努力定会有丰硕的收获！1.目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、_____________、二氧化氮、_____________和臭氧。

上学期九年级化学科第二单元导学案课题：空气（1）第1课时备课人：化学组班级_______ 姓名________ 家长签名_______日期_______学习目标：1．知道空气的成分；2．会通过实验验证空气中氧气的含量。

学习重、难点：会通过实验验证空气中氧气的含量。

一、课前先学预习内容：（课本26——27页；）尝试完成以下内容：1．空气中按体积分数计算，含量最多的气体是，它约占空气体积的，能支持燃烧的气体是，它约占空气体积的，稀有气体约占，二氧化碳约占，其他气体和杂质约占。

2．从冰箱中取出的啤酒瓶外壁出现了液滴，证明空气中含有，盛有石灰水的瓶子放置久了会出现一层白膜，证明空气含有，酒精在空气中可以燃烧，证明空气含有，酥脆的饼干露置于空气中变软，证明空气含有。

二、课堂探究1．在做空气中氧气含量测定的实验装置甲生设计了如图实验方案：在燃烧内盛放过量的红磷，点燃后立即放入集气瓶内，塞紧瓶塞，待红磷熄灭后，冷却至室温，打开止水夹，水进入集气瓶。

（1）实验过程中，观察到的主要现象是、化学方程式是。

（2）乙生用上述实验装置测定结果是：空气中氧气的含量与正常值有较明显的偏差，其原因可能是、。

（3）丙生用木炭代替了红磷。

当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开止水夹，水能否进入集气瓶？为什么？（4）若仍用木炭代替红磷，能否保证实验成功？（5）已知：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁（固体），能否用镁代替红磷测定空气中氧气的含量？简要说明理由2、我们知道了空气的主要成分是氮气和氧气，右下图为测定空气中氧气含量的实验装置图。

（1）实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？三．巩固练习：1．（）空气中含量最多的气体是A、氧气B、氮气C、水蒸气D、二氧化碳2．（）最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论的科学家是A、拉瓦锡B、汤姆逊C、普利斯特里D、舍勒3．（）在校运动会上，100 m短跑的运动场上发令枪打响时，产生的白烟主要是A.二氧化硫B.五氧化二磷C.水蒸气D.二氧化碳4．（）做空气中氧气含量测定的实验装置如右图。

课题1 空气【学习目标】1．通过对“测定空气里氧气含量”的实验操作,观察、分析、了解空气的组成。

2．通过对空气、氧气等几种物质的比较,了解混合物和纯净物的概念。

【重点难点】1．测定空气里氧气含量的实验操作。

2．了解空气的组成、各成分的用途并认识空气污染的危害。

3．如何指导学生观察实验现象,引导学生初步学习分析实验现象的方法。

学习内容一 空气的组成【学习指导】阅读课本第26－27页的有关内容,完成下列问题。

拉瓦锡实验的原理：(1)汞＋氧气――→加热氧化汞(2)氧化汞――→加热汞＋氧气实验现象分析：实验(1)中的现象是银白色的液体变成了红色的粉末。

容器里空气体积减少约1/5,消耗掉的是氧气；容器里剩余的约4/5体积的气体是氮气。

实验(2)中的现象是红色的粉末变成了银白色的液体。

实验结论：空气由氧气和氮气组成。

课本中实验2－1测定空气里氧气的含量【讨论交流】1．红磷燃烧生成五氧化二磷,说明空气中含有什么样的气体？2．为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内的气体的1/5而不是全部呢？【温馨交流】1．红磷燃烧生成五氧化二磷,说明空气中含有氧气。

2．红磷燃烧时只消耗了氧气,约为总体积的1/5,剩下不支持燃烧的氮气约占4/5。

空气是无色、无味的气体,它不是单一的物质,是由多种气体组成的。

空气中的主要成分是氧气和氮气。

【名师归纳】1．拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气占空气总体积的1/5,而在我们的实验中,为什么气体减少的体积小于1/5?可能存在的原因有：(1)装置漏气；(2)红磷的量不足；(3)没有冷却就打开了弹簧夹。

2．空气含氧量测定实验的关键：装置气密性好,红磷量要求足量且要等到集气瓶冷却到常温才开始记录水面位置。

【反馈练习】1．空气成分中,体积分数约占78%的是(A )A ．氮气B ．氧气C ．二氧化碳D ．稀有气体2．现有一充满空气的瓶子,要将其中的氧气除去,又不增加其他气体的成分。

下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是(D )A ．木炭B ．硫磺C ．铁丝D ．红磷3．下列关于稀有气体的叙述中,错误的是(C )A ．曾被称为惰性气体B ．都是无色、无味的气体C ．都不能与其他物质发生化学反应D ．稀有气体有广泛的用途4．测定空气中氧气含量的实验中：①液面上升小于1/5的可能原因是：红磷的量不足；装置的气密性不好；未待冷却就打开了弹簧夹。

人教版九年级上册第二单元课题1空气同步练习导学案（含答案）课题1 空气第1课时 空气是由什么组成的 一、 知识管理1．空气中氧气含量的测定原 理：红磷 ＋ 氧气――→扑灭____________。

实验装置：如下图。

现 象：红磷熄灭，发生少量的______，翻开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶体积的______。

结 论：氧气约占空气总体积的______。

误差剖析：招致测得的氧气的体积分数偏小的缘由能够有：红磷的量缺乏；装置未冷却就翻开弹簧夹；装置漏气等。

注 意：红磷的替代品应满足两个条件：(1)在空气中能熄灭且只与空气中的氧气反响；(2)该物质熄灭后生成物为固体。

混 合 物：由________的物质混合而成的物质。

如空气、海水等。

纯 净 物：由__________组成的物质。

如氧气、水等。

注 意：不能依据外表字眼〝纯〞、〝混〞、〝洁净〞等停止判别。

如 〝冰水混合物〞只要水一种物质，属于纯真物，而〝洁净的空气〞是由多种物质组成的混合物。

二、 基础题1．在人类历史上最早运用实验证明空气是由氮气和氧气组成的迷信家是( )A ．门捷列夫B ．道尔顿C ．拉瓦锡D ．汤姆生2．以下物质中，属于混合物的是( ) A ．蔗糖 B ．氧气 C ．铜 D ．生理盐水 3．在一密闭容器中充溢空气，经测定其中氮气的体积为100 mL ，那么其中氧气的体积约为( ) A ．20 mL B ．35 mL C ．40 mL D ．25 mL 4．(海南中考)如图为空气成分表示图(按体积分数计算)，其中〝X 〞代表的是( )A ．氧气B ．二氧化碳C ．氮气D ．稀有气体5．生活中罕见的以下物质属于纯真物的是( )A ．冰水B ．果汁C ．碘盐D ．食醋 6．(日照中考)用如图装置来测定空气中氧气的含量，以下做法会使实验结果不准确的是( )A ．事前在集气瓶内加大批水B ．熄灭匙内加足量红磷C ．红磷熄灭后，立刻翻开弹簧夹D ．实验前，反省装置的气密性7．以下三组物质中，均有一种物质与其他三种所属类别不同，请在下面横线上填写出这种物质的称号。

人教版九年级上册第二单元我们周围的空气课题1空气第1课时导学案[学习目的]1．经过对〝测定空气里氧气的含量〞实验的操作，剖析空气的组成。

2．经过对罕见物质的比拟，了解混合物和纯真物的概念。

[重点、难点]1.了解空气的组成，各成分的用途。

2.如何指点先生观察实验现象，引导先生剖析实验现象的方法。

[学习进程]一、拉瓦锡研讨空气成分的实验1.汞，俗称，色，常温下呈态；氧化汞，色态。

2.反响原理：；。

3.结论：。

二、测定空气里氧气的含量1.实验用品：2.实验现象：3.反响原理：。

4.集气瓶中水的作用：。

5.实验完毕后集气瓶内剩余的主要气体的性质有哪些？。

6.能否用木炭、铁、蜡烛等可燃物替代红磷？7.实验中会使实践测得氧气的含量与实际值不等的缘由有哪些？三、空气的组分经过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、0.03%。

四、物质的分类1.混合物：。

例如：、。

2.纯真物：。

例如：、。

属于纯真物的水：。

[评价样题]1. 右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内参与大批水，并做上记号。

以下说法中不正确的选项是〔〕A. 集气瓶内参与大批水可防止瓶底炸裂B. 该实验所用红磷的量缺乏能够形成气体增加的体积小于五分之一C. 实验时，扑灭的红磷要立刻伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞D. 红磷熄灭发生少量的白雾，火焰熄灭后立刻翻开弹簧夹2. 以下图区分是地球和火星的大气组成(体积分数)表示图。

以下说法正确的选项是〔〕A．地球和火星的大气中O2的体积分数相反B．地球和火星的大气中都含有N2C．地球和火星的大气中CO2的体积分数相反D．地球和火星的大气组成完全相反3. 早期化学家为了看法空气的实质，将一些物质放在密闭的容器中停止实验，结果发现：每次都有约1/5的空气不知去向。

事先化学家把这1/5的空气称为〝有用空气〞，这种〝有用空气〞是指〔〕A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体4. 下面这些物质是同窗们在家庭生活中经常用到的，其中属于纯真物的是〔〕A．矿泉水B．纯碱C．碘盐D．食醋5. 以下各组物质中，前者属于纯真物，后者属于混合物的是〔〕A．钢、生铁B．海水、泉水C．二氧化碳、沼气D．碘酒、水银6. 以下各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯真物的是〔〕A．食盐碘酒B．冰水共存物纯碱C．蓝矾糖水D．污染后的空气氧化镁7. 19世纪末，物理学家瑞利在研讨中发现，从空气中分别失掉的氮气密度，与从含氮物质制得的氮气密度有0.0064 kg/m3的差异，他没有放过这一差异，在化学家拉姆塞的协作下，经过十几年的努力，于1894年发现了空气中的氩气。

第二单元空气和氧气课题 1 我们周围的空气第1课时空气的组成素养目标1．学会用科学实验的方法解决问题，培养探究思维和科学态度。

2．通过空气成分的测定实验，知道空气的成分以及各成分的体积分数；能区分纯净物和混合物。

任务一空气中氧气含量的测定1．空气中氧气含量的测定实验(立足教材)实验原理红磷燃烧→ 消耗氧气→ 集气瓶内压强变小→烧杯中水被吸入集气瓶中实验操作和现象点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并塞紧橡胶塞，红磷燃烧，产生大量________；待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升至________的标记附近文字表达式_____________________________________ ___________________________________结论氧气约占空气总体积的________注意事项①选择的试剂应同时满足的两个条件：a．能与空气中的氧气反应且不与空气中的其他气体反应；b．反应后生成物为固体，如红磷、白磷等。

②集气瓶中水的作用：a．防止燃着的红磷溅落到集气瓶底，使集气瓶炸裂；b．吸收白烟(五氧化二磷)，减少污染；c．辅助降温。

2．反思评价(点亮思维)红磷熄灭后，进入集气瓶中的水应约为原集气瓶内空气体积的15，分析下列操作对空气中氧气含量测定结果的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(1)红磷的量不足：________。

(2)集气瓶中原来有少量水：________。

(3)装置气密性不好：________。

(4)点燃红磷后燃烧匙伸入集气瓶内时未迅速塞紧橡胶塞：________。

(5)未冷却至室温便打开弹簧夹：________。

归纳总结误差分析的角度：①试剂，如试剂的量不足。

②装置，如气密性是否良好。

③操作，如未冷却至室温便打开弹簧夹等。

3．实验创新(素养提升)(1)加热方式的创新①将装置改为密闭装置，集气瓶中的红磷利用凸透镜(如图1)或电热棒点燃(如图2)。