人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题1空气 第1课时 导学案(答案不全)

第二单元空气和氧气课题1 我们周围的空气【学习目标】1．通过实验探究，了解空气的组成；2．联系生活经验，认识纯净物与混合物，初步学会鉴别纯净物与混合物；3．通过学习，初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些性质和主要用途；4．通过探讨空气污染的来源及危害，认识环境保护的重要性。

【学习重难点】1．联系生活经验，认识纯净物与混合物，初步学会鉴别纯净物与混合物；2．通过学习，初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些性质和主要用途；【学习过程】【情景导入】：炎炎夏日，又是一年吃烧烤的季节，在享受美食的同时，其实也带来环境问题。

任务一：空气的成分活动1 空气的发展史思考：空气是由什么组成的呢？活动2：拉瓦锡对空气成分的研究反应文字表达式：实验现象：思考：1. 拉瓦锡实验的测定原理是什么？2.实验室测定空气中氧气的含量,能否直接用拉瓦锡的这套实验装置?为什么?活动3 空气中氧气含量的测定【合作实验】：测定空气中氧气含量。

【提炼升华】：贯通古今提炼出检测混合物中某成分的一般思路与方法。

活动4 空气的组成【学生任务】阅读教材P32，将下图中的数据或物质补充完整。

【总结】空气的成分评价任务一：1.二百多年前，用定量的方法研究了空气的成分的是( )2、用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是（）A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞B．若装置漏气，会使测定结果偏大C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果3、用如图装置进行实验。

下列现象能证明空气中氧气（O2）的含量的是（）A．红磷燃烧，产生白烟B．瓶中液面先下降，后上升C．水槽中液面下降D．瓶中液面最终上升至1处活动5 建立纯净物和混合物的概念【合作交流】请同学们阅读教材P32页内容，从组成物质的种类上看，谈谈空气和氧气有什么不同？评价任务一4.下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是( )A．氮气蒸馏水B．铁矿石食盐水C．氢气CaCO3 D．二氧化碳空气任务二：空气是宝贵的资源评价任务二活动一：归纳氧气的用途活动二：归纳氮气的性质和的用途活动三：归纳稀有气体的性质和用途评价任务二1.．根据下列事实说明空气中存在的物质，请将物质名称填在横线内：(1)天然气能在空气中燃烧，说明空气中有_______；(2)空气可作为制造氮肥的原料，是因为空气中有_______；(3)空气中可用作霓虹灯的是_______；(4)长期敞口存放在空气中的澄清石灰水表面有一层白膜，说明空气中有_______。

课题1 空气课时1 空气的组成一、学习目标1.了解空气的主要成分和含量。

2.通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察和分析，初步学习简单的实验设计、观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释；3.明确纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的纯净物和混合物。

二、学习重难点重点：空气中氧气含量的测定实验。

难点：空气中氧气含量测定过程中的误差分析，能区分混合物和纯净物。

三、学习过程【课前预习】1．你对空气有哪些了解和认识？（如有什么样的性质？含有哪些成分等）2．如何组装玻璃仪器？如何检查该装置的气密性？(主要针对课本教材图2-3的装置) 3．将带火星的木条分别插入充满空气、氧气和二氧化碳的三个集气瓶，有什么现象发生？【课堂探究】一、空气组成的发现阅读课本内容，完成以下问题：1.1775年，法国科学家拉瓦锡最早用_________的方法研究了空气的成分。

2.在拉瓦锡研究空气成分的实验中实验药品是什么？产生了什么现象？3.拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？4.拉瓦锡实验的原理是什么呢？【答案】1.定量；2.实验药品为汞；部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器中空气体积减少1/5；3. 空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5；4.①汞在加热条件下只和空气中的氧气反应而不与其他气体反应；②生成的氧化汞是固体，使密闭装置内的压强减小；③能通过进入装置的液体的体积，测得减小的气体的体积。

二、测定空气中氧气的含量（教师演示实验）1.实验药品：_________、水。

2.实验原理：过量的红磷燃烧时耗尽集气瓶内氧气，使瓶内气体减少，压强降低。

打开弹簧夹后，烧杯里的水倒流入集气瓶中。

进入集气瓶中水的体积就是集气瓶内被消耗的氧气的体积。

3.实验仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴。

4.实验装置：5.实验步骤及现象6.反应的文字表达式：________________________________。

第二单元我们周围的空气课题1 空气【学习目标】1．了解空气的主要成分和组成。

2.通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察和分析，初步学习简单的实验设计、观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。

3．初步学会鉴别纯净物、混合物。

4. 通过学习初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质和主要用途。

5. 通过空气是一种宝贵资源的学习，认识到空气对人类的重要性【课前预习】1.水为什么进不到倒扣的杯子中去？2.你对空气有哪些了解和认识？（如有什么样的外观？性质？含有哪些成分等）3.生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在？【课堂探究】【自主学习1】阅读课本第26页的内容，思考完成以下问题：1.在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作，出现了哪些现象？2.拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？【实验探究】实验目的①认识红磷在氧气中燃烧②测定空气里氧气的含量实验原理选择能消耗氧气，并且不产生新的气体的燃烧反应-------红磷的燃烧实验装置观察老师的演示实验，完成下面表格【交流讨论】请同学们结合课本内容和小组讨论，共同完成下列内容：1.写出该反应的文字表达式2.总结实验结论3.总结实验中的注意事项，并讨论若操作不当可能引起怎样的后果？4.水为什么会进入集气瓶中?5.在拉瓦锡试验中得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么空气的体积减少小于1/56.如果装置的气密性不好，结果可能是什么？7.为什么要在集气瓶里放少量的水？8.燃烧匙内放过量红磷的目的是什么？9.为什么实验开始前要关闭弹簧夹？如未关闭，可能的后果是什么？10.为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？11.为什么要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹？12.？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？13.红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？14.若剩余气体主要是氮气，上述实验可以知道氮气的什么性质？【有效训练】测定空气中氧气的含量，用右图所示的装置来完成。

2021年九年级化学上册 第二单元《我们周围的空气》课题1 空气（第一课时）导学案（新版）新人教版学习目标1．通过对“测定空气中氧气的含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成。

2．初步学习科学实验的方法，进行观察记录，并初步学习分析实验现象。

3．保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲，发展学生学习化学的兴趣。

学习重、难点（1）空气成分测定的实验及实验误差分析； （2）空气中主要成分的体积分数； （3）纯净物与混合物的区分。

学习过程 自主学习：1、空气的成分按体积分数计算，大致是______占21%、_____占78%、_____0.94%, ______0.03%以及_______0.03%。

空气的成分以______和______为主，其中_____约占空气体积的1/5，_______约占空气体积的4/5。

2、试一试：将一水杯的杯口向下，扣向盛有半盆水的盆底，你的感觉是什么？试和你的同学讨论其中的原因。

合作探究活动一、了解空气的主要成分1．阅读教材有关材料，请你说一说拉瓦锡的定量测定空气成分的方法，并思考这个实验成功的关键是什么？2．观察课本实验，并记录实验现象：。

红磷燃烧的文字表达式为：3．分析实验并讨论⑴为什么水面会上升？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？⑵拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中， 为什么气体减少的体积小于1/5 ？⑶在这个实验中，对于剩余气体你还可以得出那些结论？教学思路 学生纠错4．科学家经过实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质。

活动二、初步学会区分混合物和纯净物阅读课本，完成下列内容1．混合物的概念：纯净物的概念：2．判断下列物质哪些属于纯净物，哪些属于混合物。

氧气、氮气、空气、二氧化碳、铁、五氧化二磷、矿泉水、稀有气体3．请你写出五种熟悉的物质并判断哪些是混合物和纯净物达标检测：1．按体积分数计算，空气中含量约为21%的气体是（）A．氧气B．氮气C．水蒸气D．稀有气体2．下列物质中属于纯净物的是（）A．河水B．空气 C．氧气 D．石灰水5．对物质进行分类是学习化学的一种方法。

------------------------- 天才是百分之一的灵感加百分之九十九的勤劳------------------------------第二单元我们四周的空气课题1空气1.经过对“测定空气里氧气含量”的实验操作，察看、剖析、认识空气的构成。

2.经过对空气、氧气等几种物质的比较，认识混淆物和纯净物的观点。

空气的构成阅读课本第26— 27 页的相关内容，达成以下问题：1. 拉瓦锡实验的原理：(1) 汞+氧气加热氧化汞(2) 氧化汞加热汞 +氧气实验现象剖析：实验(1) 中的现象是银白色的液态汞变为了红色的粉末。

容器里空气体积减少约1/5 ，耗费掉的是氧气；容器里节余的约4/5 体积气体是氮气。

实验 (2) 中的现象是红色的粉末变为了银白色的液态汞。

实验结论：空气由氧气和氮气构成。

2. 空气中氧气含量的测定a. 可燃物要求：足量且产物是固体，只好与空气中的氧气反响。

b. 装置要求：装置的气密性优秀；装置内加水是为了汲取五氧化二磷，防备燃着的白磷掉落瓶底，使集气瓶破碎。

c. 现象：有大批白烟产生，冷却后，广口瓶内液面上涨约集气瓶容积的 1/5 。

d. 红磷焚烧的化学反响文字表达式：红磷 +氧气点燃五氧化二磷。

e. 结论：空气是混淆物； O2约占空气体积的 1/5 ，可支持焚烧； N2约占空气体积的 4/5 ，不支持焚烧，也不可以焚烧，难溶于水。

1.焚烧匙伸入的速度为何要快？为何要待红磷冷却后再翻开止水夹？焚烧匙伸入的速度要快，是为了防备瓶内外气体互换影响实验结果；而待红磷冷却后再翻开止水夹是为了防备焚烧后集气瓶内温度高升，气体膨胀，压强增大，使进入瓶内的水的体积变小，致使实验结果偏小。

2. 在我们的实验中，为何进入的水的体积少于集气瓶容积的1/5 ？红磷的量不足；装置的气密性不好；未待冷却就翻开了止水夹。

测定空气中氧气的含量的实验中，所选物质只好与空气成分中的氧气发生反响，生成物应为固体，不可以是气体。

第二单元我们周围的空气课题1 空气（第一课时）课时目标1．知道空气的组成2．认识纯净物和混合物的概念，并能区分这两类物质3．了解拉瓦锡研究空气成分的实验原理，能初步使用该原理测空气中氧气含量课堂导学2．空气中氧气含量的测定阅读教材P27的实验2-1，并完成实验。

根据实验情况填写以下内容。

[实验分析]集气瓶内水平面上升了约1/5，说明瓶内少了约1/5的气体体积，这是因为红磷(P)与空气中的氧气发生了反应，生成一种叫做五氧化二磷(P 2O 5)的白色固体，反应的文字表达式为：⑧______________________________________。

[实验注意事项](1)该实验对装置的气密性要求较高，实验前应先检查⑨______________。

(2)在瓶内预留了些水，其作用是吸收五氧化二磷，减少⑩____________。

(3)为充分消耗瓶内氧气，红磷的用量要⑪__________。

(4)燃烧匙伸进瓶内后应迅速塞紧瓶塞，防止瓶内气体受热膨胀往外逸散，导致瓶内气体减少偏多，测定结果会偏大。

(5)为防止瓶内气体受热膨胀带来的影响，需待装置冷却后再打开弹簧夹。

(6)实验药品的选择：必须符合两个条件：在空气中易燃烧、燃烧后生成物是⑫________。

[拓展推理]通过该实验还可推知剩余气体的性质有：⑬__________________________________。

典例解析例1右图是测定空气中氧气含量的实验装置图。

(1)该实验的成败关键有两点：①燃烧匙内的红磷必须______；②酒精灯点燃红磷后，必须立即________________________________。

(2)红磷燃烧时的现象为________________________________。

(3)实验过程中钟罩内水面逐渐_______________，该实验验证了__________________。

（4）若实验中红磷的量太少，测得氧气的体积分数会______；若钟罩的气密性不好，测得氧气的体积分数会______。

空气【学习目标】1．知道空气的成分2．知道用燃烧法测定空气中氧气含量的原理和方法3．能判断混合物、纯净物4．空气的污染及防治【学习重难点】通过实验测定空气的组成，学会区别混合物与纯净物【学习指导】1．记住空气中各种气体的体积分数，各成分的作用。

通常以选择题形式出现。

2．知道用燃烧法测定空气中氧气体积分数的方法和原理。

形式：选择题、实验题。

3．清楚空气污染物，并能判断常见的污染。

知道空气污染的防治。

通常以选择题形式出现。

4．识别纯净物与混合物时，要理解物质的本质，不能被“纯净”、“洁净”、“混合”等词语所迷惑。

通常以选择题形式出现。

【学习过程】知识点1：空气的成分及各成分的用途（一）空气的主要成分：（二）测定空气中氧气成分的实验1．实验原理：在一个密闭的容器中，用一种足量的易燃的物质（如：红磷或白磷）与容器中的氧气反应，生成一种固体，燃烧停止，温度降到室温时，瓶内气压减小，如果将其打开与外界相连且一端伸入盛水烧杯中导管上的止水夹，烧杯中的水在大气压强的作用下，流入密闭容器内，进入的水的体积，填补消耗掉的氧气的体积。

原理：表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）−−→−点燃五氧化二磷（P 2O 5） 2．实验现象：红磷剧烈燃烧，黄色火焰，放热，有大量白烟产生；待集气瓶冷却后，打开止水夹，集气瓶内液面上升约1/5体积。

3．实验时的注意事项：①点燃红磷前要检查装置的气密性②红磷要过量（或足量）③点燃红磷前要夹紧止水夹④当燃烧停止，温度接近室温时再打开止水夹⑤不能用碳、硫、蜡烛来代替红磷，因为它们燃烧后都有气体生成。

使瓶内气体的体积几乎没有变化，瓶内外气压差很小，水不能进入或进入的水很少，但如果在瓶内先放入能与生成气体反应的物质除去该气体，也能用碳、硫、蜡烛等代替红磷。

⑥不能用镁代替红磷，因镁也能与氮气反应，使测得的氧气体积比实际偏大。

4．做测定氧气的实验时选用的固体一般应具备的条件：①能在空气中燃烧②不与其它气体反应，只与氧气反应③与氧气反应后生成物是固体5．对做完实验后水量的分析（1）吸入瓶内的水不足1/5的原因分析①红磷量太少，消耗O2太少。

第二单元我们周围的空气课题1 空气知识点一认识空气的组成一、空气成分的发现1、二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气由氧气的结论。

和氮气组成，氧气占空气总体积的52、以后经过许多科学家研究发现，空气中还含有氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体。

二、空气中氧气含量的测定1、用红磷燃烧探究空气含量的测定点燃五氧化二磷【实验原理】红磷＋氧气−−−→点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。

过量的红磷燃烧时消耗尽瓶中的氧气，生成五氧化二磷固体(没生成气体)，瓶内气体减少，压强降低，低于外界大气压，水会自动进入容器中来补充。

进入水的体积即为消耗的氧气的体积。

【实验装置】如图。

【实验步骤】①先在集气瓶里加入少量水，再把剩余容积用记号划分成5等份。

②用弹簧夹夹紧胶皮管。

③在燃烧匙内放入红磷，点燃红磷，立即伸入瓶中并把瓶塞塞紧。

④冷却至室温后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧产生大量白烟，放出大量热，生成白色固体。

②冷却至室温后，打开弹簧夹，水经导管流入集气瓶，约上升到刻度“1”处。

【分析与结论】红磷燃烧消耗掉集气瓶内的氧气，生成的五氧化二磷固体极易溶于水，几乎不占有体积，因此，水进入集气瓶来补充氧气的体积。

由此证明氧气约占空气体积的1/5。

【思考与讨论】该实验成功的关键是什么？①红磷要稍过量；②装置不能漏气；③弹簧夹要夹紧胶皮管；④点燃红磷后伸入集气瓶中的速度要快；⑤待集气瓶的温度达到室温再打开弹簧夹，不要过早打开。

理解辨析1、红磷为什么要过量？使集气瓶中的氧气充分耗尽2、为什么要冷却后才打开弹簧夹？若未等瓶冷却就打开弹簧夹读数，此时气体因受热处于膨胀状态，瓶内压强没降到最低，进入的水偏少，导致测得的体积分数偏小。

【归纳总结】测定空气组成实验方法的延伸：某物质能与氧气在密闭的环境中反应，并使氧气消耗殆尽，生成固体物质不影响里面空气的压强，或者生成非空气组成部分的气体（该气体可以用其他物质吸收，此法不建议采用）即可做测定空气中氧气的含量实验。