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【考纲解读】1、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2、了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
【能力解读】1、在理解概念的基础上，能进行计算并灵活应用。
2、掌握微粒的相对质量与微粒的摩尔质量之间的关系，掌握摩尔质量的几种求法。
3、掌握原子或离子结构中的质量关系，电性关系，并能进行计算。
【考点突破】1、电性关系： 原子： 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子： 核内质子数—核外电子数 =离子所带电荷数阴离子： 核外电子数—核内质子数 =|离子所带电荷数|2、质量关系：质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ）≈核素的相对原子质量（Ar ）3、摩尔质量和相对质量：摩尔质量以g ·mol-1为单位时，在数值上等于该微粒的相对质量【考查方向】原子结构中的质量关系和电性关系是每年高考必考的热点之一，以近年最新科技成果为素材，考查学生对原子结构、核素和元素等概念的理解，试题一般较为简单，常常设计选择题从不同角度设计考查内容，也可以渗透在主观试题中作为某个条件考查。
二、高考真题1、（05广东.4）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I x O y n-。
由2个IO -26正八面体共用一个面形成的I x O y n-的化学式为A 、-492O IB 、-6102O IC 、-8112O ID 、-10122O I〖解析〗:由于I 位于正八面体中心，O 位于正八面体的顶点，两正八面体共用三个氧原子，所以每个I x O y n-中X=2，Y=9。
〖答案〗：A2．(2007年理综北京卷.6)对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是( )(A)若质量相等，则质子数相等(B)若原子数相等，则中子数相等(C)若分子数相等，则体积相等(D)若体积相等，则密度相等〖解析〗两种分子中质子数都为14,种子数不等,摩尔质量不等, 若质量相等,则物质的量不等,质子数不等,A 错; 原子数相等,分子数相等,中子数不等,B 错;根据阿伏伽德罗定律,C 正确;由于外界条件相同,分子的相对质量不等,所以密度不等,D 错.〖答案〗C 。
高一上下册化学计算知识点化学计算是高中化学学习中的重要内容，它涉及到化学式的计算、化学方程式的计算、物质的量的计算等等。
在高一上下册的学习中，我们将会学习到很多有关化学计算的知识点。
下面就让我们来了解一下这些知识点吧。
一、化学式的计算1. 计算相对原子质量相对原子质量指的是一个原子的质量相对于碳-12同位素的质量的比值。
在化学式的计算中，我们需要计算化合物的相对原子质量，并根据化合物的组成来计算其相对分子质量或者相对公式质量。
以NaCl（氯化钠）为例，它由钠原子和氯原子组成。
钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.5。
所以，NaCl的相对分子质量为23 + 35.5 = 58.5。
2. 计算化学式的摩尔质量化学式的摩尔质量是指化学式中各元素相对原子质量的总和。
当我们需要计算化学式的摩尔质量时，可以按照化学式中各元素的相对原子质量进行累加。
以C6H12O6（葡萄糖）为例，化学式中包含有碳、氢和氧三种元素。
碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16。
所以，葡萄糖的摩尔质量为6 * 12 + 12 * 1 + 6 * 16 = 180。
二、化学方程式的计算1. 计算反应物的质量当我们知道了化学方程式中反应物的摩尔质量时，就可以根据摩尔质量和物质的量的关系来计算反应物的质量。
以2H2 + O2 → 2H2O为例，当我们知道了2 mol的氢气参与了反应，想要计算出氢气的质量时，可以使用以下的计算公式：质量 = 物质的量 * 摩尔质量。
根据氢气的摩尔质量（2 g/mol），可以得出氢气的质量为 2 mol * 2 g/mol = 4 g。
2. 计算生成物的质量根据化学方程式中反应物和生成物的摩尔比例关系，我们可以计算生成物的摩尔质量。
以2H2 + O2 → 2H2O为例，当我们知道了氢气的质量为4 g时，想要计算出生成的水的质量时，可以使用以下的计算公式：质量= 物质的量 * 摩尔质量。
相对原子质量与其相关计算<1>相对分子质量的计算：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和[例1]计算H2O的相对分子质量。
解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18 （相对分子质量的单位为1，一般不写出）[例2]计算2H2O的相对分子质量。
解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36[练习1]计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量<2>计算组成物质的各元素的质量比在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。
计算公式：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。
[例3]计算H2O中H、O元素的质量比。
解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。
（化为最简整数比）[例4]计算CO2中C、O元素的质量比。
解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8[练习2]计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。
<3>计算物质中某一元素的质量分数。
（质量分数又称为质量百分含量）计算公式：元素的质量分数=[例5]计算水中H 元素的质量分数解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：%1.11%100*162*12*1%100*22=+=O H H 答：水中氢元素的质量分数为11.1%[例6]计算NH 4NO 3中元素的质量分数。
解：NH 4NO 3中氮原子的个数为两个NH 4NO 3的相对分子质量为80，则%35%100*3*16144*11414*2%100*2%34=+++==NO NH N N答：NH 4NO 3中N元素的质量分数为35%。
[练习3]计算HNO 3、NH 4CO 3、(NH 4)2SO 4含氮元素的质量分数。
相对原子质量与质量全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：相对原子质量与质量是化学领域常见的概念，是描述物质中原子质量与分子质量的重要参数。
在化学实验和计算中，相对原子质量与质量的准确测量和计算是至关重要的。
本文将详细介绍相对原子质量与质量的概念、计算方法以及其在化学实验和应用中的重要性。
相对原子质量是一个比较抽象但重要的化学概念，它是以碳-12的质量为标准，其他元素的相对原子质量是相对于碳-12的质量来计算的。
具体而言，相对原子质量是指一个物质中一个原子相对于碳-12的质量比值。
而质量则是一个物质或一个物体所具有的重量，是一个可以直接进行测量的物理量。
相对原子质量与质量之间存在着密切的关系，它们共同构成了物质的基本属性。
在化学实验和计算中，相对原子质量与质量是进行物质计量的重要依据。
通过相对原子质量，我们可以知道不同元素的原子质量，从而确定化学反应中不同物质的量。
在化学方程式中，化学物质的质量与反应物质的量之间存在着一定的关系，相对原子质量与质量的准确计算可以帮助我们准确地确定反应物质的质量和量。
相对原子质量与质量的计算通常是通过周期表中的元素相对原子质量来实现的。
在化学元素周期表中，每个元素都有一个相对原子质量的数值，这个数值代表了该元素相对于碳-12的质量比值。
通过相对原子质量的数值，我们可以计算出物质中不同元素的质量，从而实现化学反应的计量。
除了在化学实验中的重要性，相对原子质量与质量在现代科学技术和工业生产中也有着广泛的应用。
在材料科学、药物研究、环境保护等领域，相对原子质量与质量的准确计算对于新材料的开发、药物的合成、环境污染的检测等起着重要作用。
通过相对原子质量与质量的计算，我们可以更加深入地理解物质的结构和性质，为科学研究和工业生产提供更加精确的数据支持。
第二篇示例：相对原子质量与质量是化学中非常重要的概念，它们在我们理解元素的性质和反应过程中起着至关重要的作用。
相对原子质量是指一个元素的原子质量相对于碳-12同位素的质量比值，通常以整数表示。
化学计算专题一——相对原子质量及分子式的确定[ 考点扫描]有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算。
[ 知识指津]1．气体物质相对分子质量的求法应用气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等基本概念，依据气态物质在标准状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。
2．确定物质化学式的方法(1) 根据元素的质量分数求物质的化学式方法一：先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。
方法二：同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式。
(2) 根据物质的通式求有机物的分子式已知相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确定分子式。
(3) 根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒等，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确定化学式)。
3．确定复杂化学式的计算。
该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式。
此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。
其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确定各成分的物质的量之比。
确定化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符合化合价原则，防止出现不切合实际的化学式。
[ 范例点击]例1 固体A在一定温度下分解生成B、C、D三种气体：2A = B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的出的15倍，则固体A 的摩尔质量是( )A ．30g -mol-1B ．60g mol-1C ．90g mol-1D．20g mol -1解析本题着重考查质量守恒和有关气体摩尔质量的计算。
根据质量守衡:m+ 3mol D的质量，即生成气体的总质量为2M A，气体总物质的量为6mol，由于气体的平均摩尔质量M =,所以〕=2X l5g/mol。
【高中化学】化学式与相对分子质量1．化学式纯物质有固定的成分。
用元素符号和数字组合表示物质成分的公式称为化学公式。
（1）写法：稀有气体：氦、氖、氩等单质金属单质与某些固态非金属单质：c、s、mg、fe等一些双原子分子气体：H2、O2、N2、Cl2等氧化物：其他元素在前，氧在后，在元素符号右下角标明所含原子个数，如p2o5等由金属元素和非金属元素组成的化合物：金属元素在前面，非金属元素在后面。
元素符号右下角显示了包含的原子数，如KCl、NaCl等其他：kclo3、kmno4等（2）表达的意义：由分子构成的物质（如h2o）：宏观意义：指由氢和氧元素组成的水。
这意味着氢和氧元素在水中的质量比为1:8，这意味着氢和氧元素在H2O中的质量分数微观意义：表示水分子，表示一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成由原子组成的物质（如铁）：宏观意义：表示铁，表示铁由铁元素组成，表示铁元素微观意义：代表一个铁原子（3）化学式前面、右下角数字的意义：指示粒子数← 纳克斯比→ 表示分子中元素的原子数2．化学式的三种基本计算及格式、方法归纳如下：（以so2例）（1）计算物质的相对分子量：SO2的相对分子量=32+16？2=64；（2）计算物质中各元素质量比：s：o=32：16?2=1：1（3）计算物质中元素的质量分数：S%=？100%=50%，o%=？100%=50%例题解析例1在下列化学术语中，通常用来表达微观意义而不是宏观意义的是（）a．h2b．fec．3so2d．no2在分析化学式之前加上的数字表示微粒的数量，这失去了宏观意义。
3so2只代表三个二氧化硫分子，这只有微观意义。
答案c例2已知碳酸钙和另一种物质组成的混合物中的碳含量大于12%，而另一种物质可能是（）a．na2co3b．khco3c．mgco3d．k2co3根据分析计算，碳酸钙中碳元素的质量分数为12/100？如果混合物中的碳含量大于12%，其他四种物质中的碳含量必须大于12%，混合物中的碳含量必须大于12%答案c例3计算xso2和YCA（OH）2中氧的质量比解析根据物质的组成，宏观组成是由元素组成的，微观构成是原子，同种元素的质量比，实际上是它们的原子质量比，即原子个数比。
化学计算专题资料一、有关化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝原子的相对原子质量之和（原子与个数之间用“×”相连，原子与原子之间用“+”相连）例1：计算：CO(NH2) 2、2H2S O4的相对分子质量（C:12 0:16 N:14 H:1 S:32）2、计算化合物中各元素的质量比先找出各元素的种类，然后计算各元素的相对质量（等于各原子的相对原子质量×原子个数），再将比化为最简质量比。
例2：计算CH3COOH 、Cu(NO3) 2中各元素的质量比(C:12 0:16 N:14 H:1 Cu:64) 3、计算化合物中某一元素的质量分数某元素的质量分数=例3、计算化肥硝酸铵(NH4 NO3)中氮元素的质量分数(0:16 N:14 H:1)二、有关化学方程式的计算注意：1）设未知数的方法（设某物质的质量为X，不带单位）2）正确书写化学方程式（写完后一定要认真检查）3）正确计算出相关物质的相对分子质量、实际质量（记得写单位）4）正确列出比例式（上比下＝上比下），计算出正确结果（结果要记得带单位），作答。
一、有关反应物、生成物都是纯物质的计算例1：在实验室中需要5克氧气进行实验，若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水多少克？同时可得到氢气多少克？二、含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算纯物质的质量＝不纯物质的质量 × 纯度（纯物质的质量分数 % ）例2：在工业上还原50吨纯度为80%的赤铁矿石，能冶炼出含碳4%的生铁多少吨？三、有关溶液的计算1、 溶液中溶质质量分数的计算%100%100)1(⨯+=⨯=溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量、溶质的质量分数例1：若配制20%的KNO 3溶液1000g ，需要KNO 3和水各多少克？2、有关溶液的稀释和浓缩的计算稀释定律：稀释前溶质质量 ＝ 稀释后溶质质量（M 液×P%）前 ＝（M 液×P%）后例2、把50g 质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要加多少克？例3、配制500mL 质量分数为20%的稀硫酸溶液（密度为1.14g/cm3 ），需要质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）多少毫升？3、溶质的质量分数与化学方程式的综合计算（应后生成的溶液中溶质的质量分数的计算方法：溶质的质量根据化学方程 式计算，反应后溶液的质量根据质量守恒定律计算）（2）溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数例7：现有铜粉和铁粉的混合物20克，若与98克质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应，然后过滤，求过滤后所得滤液中溶质的质量分数。
化学计算专题一——相对原子质量及分子式的确定[ 考点扫描 ]有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算。
[ 知识指津 ]1．气体物质相对分子质量的求法应用气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等基本概念，依据气态物质在标准状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。
2．确定物质化学式的方法(1)根据元素的质量分数求物质的化学式方法一：先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。
方法二：同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式。
(2)根据物质的通式求有机物的分子式已知相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确定分子式。
(3) 根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒等，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确定化学式 )。
3．确定复杂化学式的计算。
该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式。
此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。
其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确定各成分的物质的量之比。
确定化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符合化合价原则，防止出现不切合实际的化学式。
[ 范例点击 ]例 1固体A在一定温度下分解生成B、C、D 三种气体： 2A ＝ B+2C+3D ，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的 15 倍，则固体 A 的摩尔质量是()A． 30g·mol -1B ． 60g·mol -1C ． 90g·mol -1D ． 20g·mol -1解析本题着重考查质量守恒和有关气体摩尔质量的计算。
根据质量守衡：2mol A 的质量＝ 1mol B 的质量 +2mol C 的质量＋ 3mol D 的质量，即生成气体的总质量为2M A，气体总物质的量为6mol ，由于气体的平均摩尔质量M ＝，所以＝2×15g/mol 。
答案C例 2自然界存在的碳酸盐类铜矿(如孔雀石、石青等 )的化学组成为： aCuCO 32·bCu(OH) (a，b 为正整数，且 a≤2，b≤ 2)。
(1)将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl 物质的量与产生 CO 2物质的量之比：孔雀石为4:1 ；石青为 3:1 。
则它们的化学组成为：孔雀石__________________________ ，石青 __________________________ 。
(2) 今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为 A 、 B 两份。
然后，加盐酸使 A 样品完全溶解，产生CO2 3.36L( 标准状况 )；加热 B 样品使其完全分解，得到20g CuO 。
试计算并确定该矿石的化学组成。
(3)某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO2 6.72L( 标准状况 )，这份矿样中 CuO 含量不低于 ________g 。
(4)设某碳酸盐类铜矿样的质量为Ag ，所含 CuO 质量为 Gg。
加酸完全溶解后，产生的CO 2体积 (标准状况 ) 为 VL ，则含铜矿样的 A 、 V 、 G 之间的关系式为：A＝ ______________________________ 。
解析(1) 由关系式： aCuCO 3·bCu(OH) 2～ (2a+2b)HCl ～ aCO2推知，孔雀石CuCO3·Cu(OH) 2石青 2CuCO 3， Cu(OH) 2(2)该铜矿样品的平均组成为 3CuCO 3·2Cu(OH) 2， CuCO3与 Cu(OH) 2物质的量之比介于孔雀石和石青之间，故为孔雀石和石青的混合物。
(3)将孔雀石和石青改写成氧化物的形式：孔雀石2CuO·CO2·H 2O，石青 3CuO·2CO2·H 2O，石青中 CuO 与 CO 2的比值最小，故按石青计算CuO 含量至少为：××80g/mol(4)n[Cu(OH) 2 ]＝ n(CuO)-n(CO 2)，故 A ＝ 124 ×+98×()。
答案(1) 孔雀石 CuCO 3·Cu(OH) 2、石青 2CuCO 3·Cu(OH) 2(2)CuCO 3·Cu(OH) 2与 2CuCO 3·Cu(OH) 2的混合物。
(3)36g(4)124 ×+98×()例 3标准状况下 1.68L 无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为 15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
(1)计算燃烧产物中水的质量。
(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
(3) 若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。
解析(1)m(CO 2 )＝×44g/mol＝6.6g m(CO 2 )+m(H 2O) ＝ 9.3gm(H 2O) ＝ 9.3g-6.6g ＝ 2.7g(2)n(CO 2 )＝ 6.6g/44g mol·-1＝ 0.15mol n(H 2O) ＝ 2.7g/18g mol·＝ 0.15mol分子中 C:H ＝ 1:2， n( 无色可燃气体 )＝1.68L/22.4L mol·-1＝ 0.075mol ，分子中 C原子数＝ 0.15mol/0.075mol ＝2，分子中氢原子数： 2×2＝ 4，所以该气体的分子式是 C2H 4 (3)C 4H6和 H 2(或 C3H 8和 CO， C3H6和 CH 2O 等 )答案(1)2.7g(2)C 2H 4(3)C 2H 4和 H2(或 C3H 8和 CO ， C3H6和 CH2O 等 )[ 变式操练 ]1．吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。
吗啡分子含C71.58 ％， H6.67 ％， N4.91 ％，其余为O。
已知其相对分子质量不超过 300 ，则吗啡的相对分子质量是___________ ，分子式是 ______________________________ 。
又知海洛因是吗啡的二乙酸酯，则海洛因的相对分子质量是___________ ，分子式是 ______________________________ 。
答案285 ， C l7 H19 NO 3； 369， C21 H 23 NO52．化合物 E(含两种元素 )与 NH 3反应，生成化合物G 和 H 2，化合物 G 的相对分子质量约为81 ， G 分子中硼元素 (B 原子量为 10.8) 和氢元素的质量百分含量分别为40％和 7.4 ％，由此推断：(1) 化合物 G 的分子式 ____________________________________________________。
(2) 反应消耗 1 摩尔 NH 3，可生成 2 摩尔 H2，组成化合物 E 的元素是 ________________ 和 ________________ 。
(3)1 摩尔 E 和 2 摩尔 NH 3恰好完全反应，化合物 E 的分子式为 _____________________________________。
答案(1)B 3N 3H 6(2) 硼(或 B)氢(或 H)(3)B 2H 63． A ． B 都是芳香族化合物，1mol A 水解得到 1mol B 和 1mol醋酸。
A 、 B 的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成 CO 2和 H 2 O，且 B 分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2％ (即质量分数为 0.652) 。
A 的溶液具有酸性，不能使 FeCl 3溶液显色。
(1)A ， B 的相对分子质量之差为_________________ 。
(2)1 个 B 分子中应该有_______________ 个氧原子。
(3)A 的分子式是 ______________________________ 。
(4)B 可能的三种结构简式是：___________________ 、 ___________________ 、 ___________________ 。
答案(1)42(2)3(3)C 9H 8O4(4)4．某化合物的化学式可表示为CO(NH 3)x Cl y(x，y 均为正整数 )。
为确定 x 和 y 的值，取两份质量均为0.2140g 的该化合物进行如下两个实验。
将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO 3溶液滴定 (生成 AgCl沉淀 )，共消耗 24.0mL0.100mol-1的 AgNO 3溶液。
在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的33共消L·NH。
吸收 NH耗 24.0mL0.200mol ·L -1HCl 溶液。
试通过计算确定该化合物的化学式。
答案CO(NH 3)6Cl 3[ 配套练习 ]一、选择题1． FeO、 Fe2 334的混和物中铁元素与氧元素的质量比为2334的物质的量之O、Fe O21:8 ，则混和物中 FeO、Fe O、 Fe O比可能为 ()A． 1:1:2B ． 2:2:3C ． 1:2:1D ． 2:1:1答案D2．将 ag 硫酸钾溶于 1.8L 水中，恰好使 K +离子数与水分子数之比为1:100 ，则 a 值为 ()A． 174B．39C．78D．88答案D3．某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al 2(OH) n Cl m·yH 2O x ]，式中m 等于 ()A． 3-nB ． 6-nC ． 6+nD ． 3+n答案B4．刚好能溶解27 克铝的稀硝酸，最多能溶解铁()A． 27克B．56克C．84克D．28克答案C5．在 FeCl 3和 CuCl 2的混和溶液中加入过量铁粉，反应完毕后剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等，则原溶液中 FeCl 3与 CuCl 2的物质的量之比为()A． 5:2B． 4:3C． 2:7D． 7:4答案B6．常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g ，而盛满某气体Y 时质量为205.5g ，则Y 气体可能是()A．氧气B．氮气C．乙烷D．一氧化氮答案CD7．用 NaOH 标准溶液滴定盐酸，若配制标准溶液时称取的NaOH 固体中含有下列杂质，会引起滴定结果偏低的是 ( ) A． NaClB ． Na2OC ． Na2CO3D ． NaHCO 3答案A8．为方便某些化学计算，有人将溶质质量分数为98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是()A． H 2SO4· H 2OB． H2SO4·H2OC． H2SO4·SO3D．SO3·H2O答案AD9．超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y 2O3、 BaCO 3和 CuO 为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa 2 Cu3O x。
