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![分析化学专业综合能力测试[1]](https://img.taocdn.com/s1/m/a61cca56a22d7375a417866fb84ae45c3b35c2cc.png)
分析化学 专业综合能力测试请将姓名、准考证号与专业代码填涂在答题卡与本试卷左侧装订线内相应位置上，本试卷专业代码为***。
本测试题由单项选择题、多项选择题、填空题、判断题和简答题共五部分组成，共62道题，总时限为90分钟。
请把答案直接填写在答题卡相应的位置上。
一、单项选择题（共30题，每题1分。
每题的备选答案中，只有一个是最符合题意的，请将其选出）1. 在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（ ）。
A. 精密度高，准确度必然高B. 准确度高，精密度也就高C. 精密度是保证准确度的前提D. 准确度是保证精密度的前提2. 在量度样本平均值的离散程度时，应采用的统计量是（ ）。
A. 相对标准偏差B. 标准偏差SC. 平均值的标准偏差S X ̅D. 全距R3. 硼砂（2B 4O 7▪10H 2O ）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度结果的影响是（ ）。
A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定4. 共轭酸碱对的与的关系是（ ）。
A. 1B.C. D.5. 二元弱酸（H 23）的质子条件式为（ ）。
A. [H +]=[HCO 3−]+[CO 32−]+[OH −]B. [H +]=2[HCO 3−]+[CO 32−]+[OH −]C. [H +]=[HCO 3−]+2[CO 32−]+[OH −]D. [H +]=[HCO 3−]+[CO 32−]+2[OH −]6. 对定量分析中基准物质最合适的描述是（ ）。
A. 纯物质B. 标准物质C. 组成恒定的物质D. 纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质7. 以为滴定剂，铬黑T 为指示剂，不会出现封闭现象的离子是（ ）。
A. 3+B. 3+C. 2+D. 2+8. 已知电对32+和MnO 4−2+在25℃时电极电位分别为0.77V 和1.51V ，则用4溶液滴定2+时，化学计量点时的电位应为（ ）V 。
二、在滴定分析中显现以下情形，致使系统误差显现的是：
A. 试样未经充分混匀；
B. 砝码未经校正；
C. 所用试剂中含有干扰离子；
D. 滴定管的读数读错。
3、在分光光度法中，标准曲线偏离比耳定律的缘故是：
A. 利用了复合光；
B. 利用的是单色光；
C. 有色物浓度过大；
D. 有色物浓度较稀。
4、测定试液的pH值(pH x)是以标准溶液的pH值(pH s)为基准，并通过比较E x和
E s值而确信的，如此做的目的是排除哪些阻碍？
A. 不对称电位；
B. 液接电位；
C. 内外参比电极电位；
D. 酸差。
五、以下表达错误的选项是：
A. 难溶电解质的溶度积越大，溶解度越大；
B. 同离子效应使沉淀的溶解度增大；
C. 酸效应使沉淀的溶解度增大；
D .配位效应使沉淀的溶解度减小
三、判断题（每题1分，对的打“”，错的打“”。
共10分）：
（已知ZnY K = 1610；pH=10时，散布系数
Y =10-1；NH 3与ZnY 的各级积存稳固常数别离为：1=102; 2=104; 3=107; 4=109）（7分）
六、综合题和简答题（共15分）
一、在碘法测定铜含量时，什么缘故要加NH 4SCN 溶液，若是在酸化后当即加入NH 4SCN 溶液会产生什么阻碍(
5分)
二、请设计浓度为L 的高锰酸钾溶液500mL 的配制及标定实验。
（内容包括：利用仪器，试剂及分析步骤，及结果计算式）(已知M （KMnO 4）=；)（10分）。
一、单项选择题（按题目中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的表格内）（每题1.5分，共30分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案1．用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数（n, li,mi, si）中，哪一组是合理的？（A） 2， 1， -1， -1/2；（B） 0， 0， 0，1/2 （C） 3， 1， 2， 1/2；（D）2， 1， 0， 02．若将N原子的基电子组态写成1s22s22px 2py1违背了下列的哪一条？（A） Pauli 原理；（B） Hund规则；（C）能量最低原理；（D） Bohr理论。
3．在以下四种电子组态的原子中，第一电离能最大的是哪一个？（A） ns2np6；（B） ns2np5；（C） ns2np4；（D） ns2np3。
4. 下列哪种晶体熔化时,需要破坏共价键的作用?（A）HF; （B）Al;（C）KF; （D）SiO2;5. 石墨中,下列哪种结合力是层与层之间的结合力?（A）共价键; （B）范德华力（C）离子键; （D）金属键;6.下列哪一种物质中存在氢键作用?（A）H2Se; （B）C2H5OH（C）HCl; （D） C6H6 ;7．当0.20mol·L-1HA（K=1.0×10-5）处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓度最小的是（A） H+（B）OH-（C） A-（D）HA8．反应：NO(g)+CO(g)12N2(g)+CO2(g)的 r H= -374kJ·mol-1，为提高NO 和CO转化率，常采取的措施是（A）低温、高压（B）高温、高压（C）低温、低压 (D）高温、低压9 下列物质中，属于配合物的是（A） KAl(SO4)2·12H2O (B） K4[Fe(CN)6]（C） KCr(SO4)2·12H2O (D） NH4Fe(SO4)2·12H2O10 下列分子的空间构型为平面三角形的是（A） NF3 (B） BCl3（C） AsH3 (D） PCl311、下列分子中，偶极矩最大的是(A) HCl (B） H2(C） HF (D） CO212 下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是(A) He>Ne>Ar (B） HF>HCl>HBr(C） CH4<SiH4<GeH4(D） H2O<H2S<H2Se13. 已知H3PO4的Ka1 = 7.52⨯10-3, Ka2= 6.23⨯10-8, Ka2= 2.2⨯10-13, 若要配制pH值为7.8的缓冲溶液,应选择的缓冲对是:（A）H3PO4和 NaH2PO4; （B）NaH2PO4和 Na2HPO4（C）Na3PO4和 Na2HPO4（D）H3PO4和 Na3PO4;14. 已知EӨFe 3+/Fe2+ = 0.771V, EӨCu2+/Cu= 0.342V, 则反应Cu2++2Fe2+ = Cu + 2Fe3+在标准状态下自发进行的方向是:（A）正向进行; （B）逆向进行（C）达到平衡（D）不能确定15. 下列能源中属于清洁能源的是（A）太阳能（B）汽油(C) 天然气（D）煤16. 在下列各种晶体中，含有简单的独立分子的晶体是下列的哪一种？(A) 原子晶体 (B) 离子晶体(C) 分子晶体 (D) 金属晶体17.处理含氰的废水，最合理的水质处理方法是（A）离子交换法 (B) 中和法（C）混凝法（D）氧化还原法18. 1953年日本水俣病事件是由于以下哪种化学品污染水体造成的？(A) 甲基汞 (B) 镉(C) 多氯联苯 (D) 甲基异氰酸酯19. 以下属于轻质合金的是：(A) 铝锂合金 (B) 镍钢合金(C) 钨钴合金 (D) 碳化钛基类20. 具有单双键交替长链（如：—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—…）的高分子有可能成为导电塑料。
华南理工大学华南理工2021年880分析化学考研真题及答案解析华南理工大学华南理工2021年880分析化学考研真题及答案解析华南理工大学华南理工2021年880分析化学考研真题及答案解析2021年修读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：分析化学适用于专业：分析化学共7页一．单项选择题（共20题，每空1.5分，共计30分）1.甲乙丙丁四人同时分析一矿物中的含硫量，采样均为3.5g，以下哪份报告的数据合理（）a.甲：0.04%b.乙：0.042%c.丙：0.0421%d.丁：0.04211%2.消解分析方法中存有的系统误差，可以使用的方法就是（）a.增大试样称量质量c.减少测量次数3.浓度为chcl（mol⋅l-1）的hcl和cnaoh（mol⋅l-1）的naoh混合溶液的质子平衡方程为（）a.h+=oh−+chclc.h++cnaoh=oh−4.某二元弱酸h2b的pka1和pka2为3.00和7.00，ph=3.00的0.20mol⋅l-1h2bhb-的均衡浓度为（）a.0.15mol⋅l-1b.0.050mol⋅l-1c.0.10mol⋅l-1d.0.025mol⋅l-15.以h2c2o4⋅2h2o作基准物质，用以标定naoh溶液的浓度，现因留存不当，草酸丧失了部分结晶水，若用此草酸标定naoh溶液，naoh的浓度将（）a.偏低b.偏高c.无影响d.不能确定b.用两组测量数据对照d.进行仪器校准[][]b.h++cnaoh=oh−+chcld.h+=oh−+chcl+cnaoh[][][][][][]6.以edta为滴定剂，以下描述中哪项就是错误的（）a.在酸度较高的溶液中，可能形成mhy络合物；b.在碱度较低的溶液中，可能将构成mohy络合物；c.不论形成mhy或mohy均有利于滴定反应；d.不论构成mhy或mohy均不不利电解反应7.用edta法测定fe3+、al3+、ca2+、mg2+混合溶液中的ca2+、mg2+的含量，如果fe3+al3+的含量较大，通常采取什么方法消除其干扰（）a.结晶分离法b.掌控酸度法c.化氢遮蔽法8.在含有fe3+和fe2+的溶液中，加入下列何种溶液，fe3+/fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度影响）（）a.邻二氮菲b.hclc.h3po4'9.已知1mol.l-1h2so4溶液中，ϕθ=1.45v，ϕfe3+/fe2+=0.68v，在此条mno−/mn2+4d.溶剂萃取法d.h2so4θ'件下以kmno4标准溶液电解fe2+，其化学计量点的电位为（）a.0.38vb.0.73vc.0.89vd.1.32v10.佛尔哈德法测定时的介质条件为（）a.稀硝酸介质b.弱酸性或中性d.没什么管制c.和指示剂的pka有关11.在以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物质均增大10倍时，滴定突跃范围增大最多的是（）a.naoh电解hacb.edta电解ca2+c.k2cr2o7滴定fe2+d.agno3滴定cl-12.在结晶过程中，与试样离子半径相似的杂质离子常与试样离子一起与沉淀剂构成（）a.吸留b.混晶c.包藏d.后沉淀13.含na+、zn2+、fe3+、th4+的混合溶液，通过弱酸性阳离子互换树脂时，最先流入柱子的离子就是（）a.na+b.zn2+c.fe3+14.以下观点错误的就是（）a.通常选用最大吸收波长作测定波长b.摩尔吸光系数充分反映了为吸光光度法测量吸光物质的灵敏度c.吸光度具有加和性d.亚兰差吸光光度法中所有的滴定法溶液又称作空白溶液15.在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物质的浓度、最大吸收波长和吸光度三者的关系为（）a.减小、减小、减小c.减小、增大、减小16.能够引发稀释峰稀释频率出现加速度的就是（）a.多普勒变宽b.洛仑兹变宽c.温度变宽17.电位分析法主要用作低价离子测量的原因就是（）a.低价离子的电极易制作，高价离子的电极不易制作b.高价离子的电极还未研制出c.能斯特方程对高价离子不适用d.测量高价离子的灵敏度高而且测量误差小18.甘汞参比电极的电位值随电极内kcl溶液浓度的增加而产生什么变化a.减少b.增大c.维持不变d.两者并无轻易关系d.自然变窄b.增大、维持不变、增大d.减小、增大、维持不变d.th4+19.农药中常含有cl、p等元素，气相色谱法测定蔬菜中农药残留量时，一般采用哪种检测器（）a.氢火焰检测器b.热导检测器c.电子俘虏检测器d.紫外检测器20.一对难分离组分的色谱保留值十分接近，现在为了增加分离度，下列最有效的措施是（）a.发生改变载气流速b.发生改变载气性质c.发生改变紧固二者d.发生改变拆分温度二、填空题（每空1分，共19题30分）1.4.0mlhcl标准溶液中不含氯化氢0.004504g，则该hcl（m=36.46）溶液对naoh（m=40.00）的电解德博瓦桑县______________。
华南理⼯⼤学⼤学化学试卷A及答案⼀、单项选择题（按题⽬中给出的字母A、B、C、D，您认为哪⼀个是正确的，请写在指定的表格内）（每题1.5分，共30分）1．⽤来表⽰核外某电⼦运动状态的下列各组量⼦数（n, li,mi, si）中，哪⼀组是合理的？（A） 2， 1， -1， -1/2；（B） 0， 0， 0，1/2 （C） 3， 1， 2， 1/2；（D）2， 1， 0， 02．若将N原⼦的基电⼦组态写成1s22s22px 2py1违背了下列的哪⼀条？（A） Pauli 原理；（B） Hund规则；（C）能量最低原理；（D） Bohr理论。
3．在以下四种电⼦组态的原⼦中，第⼀电离能最⼤的是哪⼀个？（A） ns2np6；（B） ns2np5；（C） ns2np4；（D） ns2np3。
4. 下列哪种晶体熔化时,需要破坏共价键的作⽤?（A）HF; （B）Al;（C）KF; （D）SiO2;5. ⽯墨中,下列哪种结合⼒是层与层之间的结合⼒?（A）共价键; （B）范德华⼒（C）离⼦键; （D）⾦属键;6.下列哪⼀种物质中存在氢键作⽤?（A）H2Se; （B）C2H5OH（C）HCl; （D） C6H6 ;7．当0.20mol·L-1HA（K=1.0×10-5）处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓度最⼩的是（A） H+（B）OH-（C） A-（D）HA8．反应：NO(g)+CO(g)1N2(g)+CO2(g)的 r H= -374kJ·mol-1，为提⾼NO 和CO转化率，常采取的措施是（A）低温、⾼压（B）⾼温、⾼压（C）低温、低压 (D）⾼温、低压9 下列物质中，属于配合物的是（A） KAl(SO4)2·12H2O (B） K4[Fe(CN)6]（C） KCr(SO4)2·12H2O (D） NH4Fe(SO4)2·12H2O10 下列分⼦的空间构型为平⾯三⾓形的是（A） NF3 (B） BCl3（C） AsH3 (D） PCl311、下列分⼦中，偶极矩最⼤的是(A) HCl (B） H2(C） HF (D） CO212 下列物质，熔点及沸点⾼低顺序正确的是(A) He>Ne>Ar (B） HF>HCl>HBr(C） CH444(D） H2O2S2Se13. 已知H3PO4的Ka1 = 7.52?10-3, Ka2= 6.23?10-8, Ka2= 2.2?10-13, 若要配制pH值为7.8的缓冲溶液,应选择的缓冲对是:（A）H3PO4和 NaH2PO4; （B）NaH2PO4和 Na2HPO4（C）Na3PO4和 Na2HPO4（D）H3PO4和 Na3PO4;14. 已知E?Fe 3+/Fe2+ = 0.771V, E?Cu2+/Cu= 0.342V, 则反应Cu2++2Fe2+ = Cu + 2Fe3+在标准状态下⾃发进⾏的⽅向是:（A）正向进⾏; （B）逆向进⾏（C）达到平衡（D）不能确定15. 下列能源中属于清洁能源的是（A）太阳能（B）汽油(C) 天然⽓（D）煤16. 在下列各种晶体中，含有简单的独⽴分⼦的晶体是下列的哪⼀种？(A) 原⼦晶体 (B) 离⼦晶体(C) 分⼦晶体 (D) ⾦属晶体17.处理含氰的废⽔，最合理的⽔质处理⽅法是（A）离⼦交换法 (B) 中和法（C）混凝法（D）氧化还原法18. 1953年⽇本⽔俣病事件是由于以下哪种化学品污染⽔体造成的？(A) 甲基汞 (B) 镉(C) 多氯联苯 (D) 甲基异氰酸酯19. 以下属于轻质合⾦的是：(A) 铝锂合⾦ (B) 镍钢合⾦(C) 钨钴合⾦ (D) 碳化钛基类20. 具有单双键交替长链（如：—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—…）的⾼分⼦有可能成为导电塑料。
班级___________________姓名_______________作业编号__________教师评定___________ 2-1 为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某研究单位在该江河的不同地段采集了足够多的原始试样，混匀后随机取出部分试样送到分析室，由分析人员根据国家标准采用适当的方法测定其中有害化学组分的含量。
以上过程中是否存在不合理的步骤？若有应该如何改进？（简答）2-2现有粗碎后试样40 kg，最大颗粒的粒径约为6 mm。
（1）该试样可进行几次缩分？（2）缩分后，再破碎至试样全部通过10号筛（d=2 mm），又可缩分几次？（设K值为0.2）。
2-3测定牛奶、鱼肉等有机样品中重金属含量时通常采用干法或湿法消解处理样品，简单比较一下这两种前处理方法的优劣。
（简答）3-1分析过程中出现下列情况会造成哪种误差或过失？若是系统误差应如何消除？a. 分析试剂中含有微量待测组分b. 移液管转移溶液后尖嘴处残留量稍有不同c. 称量过程中天平零点略有变动d. 基准物质保存不当，结晶水部分风化e. 用NaOH 标准溶液测定某食醋试液总酸度时，碱式滴定管未用NaOH 标准溶液润洗f. 同（e ），锥形瓶未用待测食醋试液润洗g. 沉淀重量法测定某组分含量，过滤时发生穿滤现象，但及时没有发现e. 沉淀重量法测定试样中某组分含量时，共存成分亦产生沉淀3-2 平行6次测定某试样中氮含量的结果如下：20.44%、20.55%、20.59%、20.58%、20.53%和20.50%。
（1）计算该组数据的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和变异系数；（2）若已知该样品中氮含量的标准值为20.45%，计算以上测定结果的绝对误差和相对误差。
（注意有效数字）3-3 用加热驱除水分法测定O H 21SO Ca 24⋅（纯品）中结晶水的含量。
现称取试样0.2000 g ，所用分析天平称量精度为±0.1 mg ，试问分析结果应保留几位有效数字？简述原因。
一、单项选择题（每题1分，共30分）1. 下列情况中哪个不属于系统误差：A. 滴定管未经过校正B. 所用试剂中含干扰离子C. 天平两臂不等长D. 砝码读错2. 用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NaOH的pH突跃范围是9.7～4.3，则用0.01mol/L的HCl滴定0.01mol/L的NaOH的pH突跃范围是：A. 9.7~4.3B. 8.7~4.3C. 8.7~5.3D. 10.7~3.33. 络合滴定中，指示剂封闭现象是由哪种原因引起的：A. 指示剂与金属离子生成的络合物不稳定B. 被测溶液的酸度过高C. 指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性D. 指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性4.摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高则会：A. AgCl沉淀不完全B. 形成Ag2O的沉淀C. AgCl吸附Cl－D. Ag2CrO4沉淀不易生成5. 下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：A. K2Cr2O7B. KMnO4C.As2O3D. H2C2O4·2H2O6. 下列各数中有效数字位数为四位的是：A. wCaO=25.30%B. [H＋]=0.0235 mol/LC. pH=10.46D. 420Kg7. 比较两组分析数据的精密度是否存在显著差异，应当用哪种方法：A. F检验B. t检验C. Q检验D. G检验8. H3PO4的pKa1~ pKa3分别为2.12，7.20，12.4。
当H3PO4的pH为7.30时，溶液中主要存在形式为A. H2PO4-+ HPO42-B. HPO42-C. H2PO4-D. HPO42-+ PO43-9. 某有色溶液用1 cm吸收池时，其透光率为T；若改用2 cm吸收池，则透光率应为：A. 2TB. 2lgTC. T1/2D. T210. 分析宽沸程多组分混合物，多采用：A. 气相色谱B. 气固色谱C. 毛细管气相色谱D. 程序升温气相色谱11. 气相色谱中通用型检测器是：A. 热导池检测器B. 电子捕获检测器C. 氢火焰离子化检测器D. 火焰光度检测器12. 在重量分析法中，若待测物质中所含杂质的半径与待测离子的半径相近，在沉淀过程中往往形成：A. 混晶B. 吸留C. 包藏D. 后沉淀。
华南理工大学分析化学试题A卷————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：诚信应考，考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《 分析化学 》试卷(A 卷) （2008.12）注意事项：1. 考前请将密封线内各项信息填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭 卷4. 本试卷共 五 大题，满分100分，考试时间120分钟。
题 号 一 二 三 四 五总分得 分 评卷人一、单项选择题（请将答案填入下表，每题1分，共20分）题号12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案1．有效数字是指A ．自然数 B.可靠数字 C.非测量值 D. 测量中可靠数字和一位欠次准数字之和2．有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用：A. 格鲁布斯法B. t 检验C. Q 检验D. F 检验3．某化验员测定样品的百分含量得到下面结果：30.44，30.48，30.52，30.12，按Q 检验法(Q （0.9）=0.76)应该弃去的数字是：A. 30.44B. 30.52C. 30.48D. 30.124．滴定度是标准溶液浓度的表示方式之一，其表达式为(A 为被测组分，B 为标准溶液)：A. T A/B = m A /V BB. T B/A = m B /V AC. T A/B = V B / m AD. T B/A = V B / m A 5．.在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是：A ．HCN-NaCN ，B ．H 3PO 4- Na 3PO 4C ．H 2CO 3 - NaHCO 3D ． NH 4+ - NH 36．下列物质中，可以直接配成标准溶液的物质是：_____________ ________名 学号学院 专业 座位号( 密 封 线 内 不 答 题 )A．NaOH，B．KMnO4C．ZnO D．AgNO37．有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用2.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系为：A．A是B的1/2； B. A等于B；C．B是A的4倍； D. B是A的1/28．液液萃取分离中，同一物质的分配系数K D与分配比D的数值不同，这是因为该物质在两相中的A．浓度不同； B. 溶解度不同；C．化合能力不同； D. 存在形式不同9．离子选择性电极的电位选择性系数可用于：A. 估计电极的检测限B. 估计共存离子的干扰程度C. 校正方法误差D. 计算电极的响应斜率10．电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是：A. 参比电极；B. 液接电位；C. 不对称电位；D. 被测离子活度11. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT＝0.5％，在T＝50％时，由测量引起的浓度相对误差为：A．1.0％B． 1.4％C． 1.8％D．2.2％12. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是：A. 选择的测定波长不同；B. 使用的光程不同C. 参比溶液不同；D. 标准溶液不同13．摩尔法测定Cl-，所用标准溶液、滴定条件和应选择的指示剂分别是：A．NH4 SCN，酸性，K2CrO4 B．AgNO3，中性弱碱性，K2CrO4C．AgNO3，中性弱酸性，K2CrO4 D．NH4 SCN，碱性，K2Cr2O7 14．用浓度为C的EDTA滴定金属离子M，为满足滴定要求（误差≤0.2%），lg 应满足的关系是：Y)H(A. 9)MY (K )H (Y -≤αB. 6)MY (lg ≥αC. 6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≥αD.6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≤α15．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于：A ．0.09VB ．0.18VC ．0.27VD ．0.35V16． 在草酸溶液中，H 2C 2O 4的分布系数计算式是：A ．22112[H ][H ][H ]Ka Ka Ka +++++ B. 2112[H ][H ][H ]Ka Ka Ka +++++C ．12112[H ][H ][H ]Ka Ka Ka Ka +++++ D. 122112Ka [H ][H ]Ka Ka Ka Ka ++++ 17．BaSO 4沉淀在0.1mol ⋅L -1KNO 3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理的解释是：A 酸效应；B 盐效应；C 配位效应；D 形成过饱和溶液 18．酸碱滴定中选择指示剂的原则是： A. Ka=K HIn ；B. 指示剂的变色范围与等当点完全符合；C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的PH 突跃范围之内；D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的PH 突跃范围之内； 19．气相色谱分析中，理论塔板高度与载气线速u 之间的关系为：A ．随u 的增大而增大B ．随u 的增大而出现一个最大值C ．随u 的增大而减小D ．随u 的增大而出现一个最小值 20．描述色谱柱总分离效能的指标是：A. 理论塔板数 ；B. 理论塔高度；C. 相对保留值；D. 分离度二、填空题（每空1分，共30分）1．为了提高分光光度法测量结果的准确程度，必须从以下三方面选择和控制适当的吸光度测量条件：(1)入射光波长；(2)参比溶液； (3) 。
2．作为金属指示剂必须具备的条件之一是指示剂与金属离子配合物的稳定性必须 （大于、小于或等于）EDTA 与金属离子配合物的稳定性。
否则，会出现指示剂封闭的现象。
3. 配位滴定中选用铬黑T 做指示剂，合适的pH 范围为 ，其理由是 。
4．用KMnO 4溶液直接滴定C 2O 42-，开始时反应进行较慢，但随着反应的进行反应速度加快，其原因是 。
5．某硝酸根电极对硫酸根的选择系数为： 用此电极在活度为1.0 mol ⋅L -1硫酸盐介质中测定硝酸根，如果要求测量误差不大于5%，则测定的硝酸根的最低活度为 。
6．沉淀重量法中，同离子效应可使沉淀的溶解度 。
7．法扬司法测定Cl -时，在荧光黄指示剂溶液中常加入糊精，其目的是保护 ，减少 。
8．用气相色谱分离极性组分，选用极性固定液，极性越 的组分越先出峰。
9．判断弱酸（弱碱）能否直接目视滴定的条件是 。
10．氧化还原滴定中预处理的目的是（1） ；（2） 。
11．用示差法进行分析测试，以纯溶剂作参比时，某稍低于试液浓度（Cx ）的标准溶液（Cs ）的透光度为20%，而试液的透光度为10%，今以此标准溶液调节仪器的透光度为100%，测得试液的透光度为50%，这等于将仪器的标尺扩大了 倍。
12．正态分布规律反映出 误差的分布特点。
13．在分光光度法中， 以波长为横坐标，以吸光度为纵坐标绘制的曲线，描述了物质对不同波长的吸收能力，此曲线称为 。
14．在利用氟离子选择性电极测定自来水中氟离子含量时，需使用由KNO 3、NaA C -HA C 缓冲溶液和柠檬酸钾组成的总离子强度调节缓冲溶液（TISAB ），其作用主要是（1）_______ _________（2）_________ _______ （3）__________ ______。
5SO ,NO 101.4K243-⨯=--15．色谱法中速率理论方程式为： 。
16．测量溶液pH 值时，使用 为参比电极， 为指示电极。
17．NH 4HCO 3水溶液列出质子条件式时选择H 2O 、NH 4＋和HCO 3－作为零水准，其质子条件式为： 18．置信度一定时，增加测定次数n ，置信区间变 。
19．某样品中约含有5％的硫，将硫氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡，若要求在一台灵敏度为0.1mg 的天平上称量硫酸钡的质量的可疑值不超过0.1%，至少应称取样品的质量为： （本题2分） （M S =32.06，M BaSO4=233.4） 20．;52.123/V E Br BrO=-θ,09.1/2V E Br Br =-θ则以KBrO 3滴定Br －。
这一滴定反应的平衡常数K 为： （本题2分）21．用0.10mol ·L -1AgNO 3标准溶液，电位滴定Cl -溶液数据如下。
终点时滴定的体积（单位：mL ）是： （本题2分）三、判断题：（每题1分，对的打“√”，错的打“⨯”。
共10分）1．滴定分析中，反应常数K 越大，反应越完全，则滴定突跃范围越宽，结果越准确。
（）2．毛细管气相色谱比填充柱气相色谱具有更高的分离效率，从速率理论来看，这是因为毛细管气相色谱柱中不存在涡流扩散。
（ ） 3．某试样的色谱图上出现三个色谱峰，该试样中最多有三个组分。
（ ） 4. 在分光光度测定中，根据在测定条件下吸光度与浓度成正比的朗伯比耳定律的结论，被测定溶液浓度越大，吸光度也越大，测定结果也就越准确。
（ ）5．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度 （）V AgNO 3/mL E/mv Δ2E/ΔV 212.50 12.70233 316400 -5906．滴定终点是指加入标准溶液与被测物质恰好反应完全的那一点。
（）7．R－SO3H型树脂是阳离子交换树脂，磺酸基团上的H＋可以与溶液中的阳离子发生交换作用。
（）8．条件电极电位是考虑溶液中存在副反应及离子强度影响后的实际电极电位。
（）9．离子选择性电极的电位与待测离子活度成线性关系。
（）10．透过光的颜色是吸收光颜色的互补色。
（）四、计算题（本部分8小题，共40分）1．（本题5分）采用某种新方法测定基准明矾中铝的质量分数，得到下列8个分析数据10.74%，10.77%，10.78%，10.76%，10.81%，10.80%，10.73%，10.81%。
己知明矾中铝含量的标准值（以理论值代）为10.79%。
试问采用该=2.37）?新方法后，是否引起系统误差（置信度为95%时，t（n=8）2.（本题5分）以分光光度法测定电镀废水中的铬（VI）。
取500 mL水样，经浓缩和预处理后转入100 mL容量瓶中定容，取出10 mL试液，调整酸度，加入二苯碳酰二肼溶液显色，定容为25 mL。
以3.0 cm吸收池于540nm波长下测得吸光度为0.340。
已知κ540=4.2⨯104 L⋅mol-1⋅cm-1，求电镀废水中铬（VI）的质量浓度(以g/L表示)。
（MCr=52.00）3．（本题5分）今有A,B,C,D四种物质，它们在同一萃取体系中的分配比D 分别为50，0.050，1000，1.0。
现按顺序将它们分为两组，每组两种溶质，=V 在同一萃取体系中进行一次萃取分离，四种溶质的浓度均相等，当V水时。
