华南理工大学分析化学期末考试复习 练习题

分析化学期末考试题（卷）班级学号姓名一、名词解释（每小题4分）氧化还原反应透光率偶然误差恒重滴定突跃二、填空（每小题2分）1、在氧化还原反应中，失去电子的物质称为------，得到电子的物质称为------。

2、标定盐酸时常用------作基准物质，标定氢氧化钠时常用-------作基准物质。

3、配合物一般是由------和--------组成。

4分光光度法定量分析方法主要有--------，----------，----------。

5、滴定管根据构造的不同，分为----------和-----------。

6、测定值和真实值之间的差值称为---------。

7、影响指示剂变色的主要因素是-------，--------，----------，----------。

8、分析化学的任务是-------------------------------------------。

9、配合物的稳定程度通常用--------或--------表示。

10、分光光度法定量分析中的标准曲线法的横坐标代表-------，纵坐标代表--------。

三、单项选择题（每小题2分）1、能够用直接配制法配制滴定液的试剂必须是( )A 纯净物B 化合物C 混合物D 基准物质2、标定N a OH滴定液时常用的基准物质是（）A草酸钠B苯甲酸C硼酸D邻苯二甲酸氢钾3、银量法不能测定（）A CI-B I-C A c-D CN-4、高锰酸钾滴定法应在下列哪一种溶液中进行（）A强酸性溶液B弱酸性溶液C中性溶液 D 碱性溶液5、分光光度法主要是利用了物质对光的( )现象A 选择性吸收B 反射C 散射D 折射6、EDTA不能直接滴定的离子是（）A F e2+B Z n2+C C a2+D N a+7、配离子与外界离子之间相结合的化学键是（）A 离子键B 配位键C 氢键D 共价键8、滴定反应中作还原剂的滴定液是（）A N a OHB HCIC N a2S2O3D HNO39、滴定分析中已知准确浓度的试剂溶液称为（）A 滴定液B 指示剂C 溶液D 被滴定液10、用万分之一分析天平进行称量时，结果以应记录到以克为单位小数点后几位（）A 一位B 二位C 三位D 四位11、按任务分类的分析方法为（）A 无机分析和有机分析B 定性、定量和结构分析C、常量分析与微量分析D、化学分析与仪器分析12、无论金属离子是几价的，EDTA与之配合时其比例关系为（）A 1:1B 1:2C 2:3D 1:413、透光率T=100%时，吸光度A= ( )A 1 Ｂ０Ｃ１０Ｄ∞１４、铬黒Ｔ指示剂在水中的颜色（）Ａ红色Ｂ蓝色Ｃ酒红色Ｄ黄色１５、用盐酸标准溶液滴定相同体积的氢氧化钠溶液时，四个学生记录的消耗盐酸溶液体积如下，哪一个正确（）Ａ２４．０ｍｌＢ２４．２ｍｌＣ２４．１０ｍｌＤ２４ｍｌ四、简答题1、朗伯—比尔定律的数学表达式及物理意义是什么(6分）2、如何减小测量中的系统误差？（6分）3、命名下列配合物，并指出其中的中心离子、配位体、配位原子和配位数（8分）（1）[A g(NH3)2]OHa)k3[F e(SCN)6]五、计算题（10分）精密吸取KM n O4样品溶液5.00ml,加蒸馏水稀释至25.00ml.另配制KM n O4标准溶液的浓度为25ｕg/ml.在525nm处，用1cm厚的吸收池，测得样品和标准溶液的吸光度分别为0.220和0.250,求原样品溶液中KM n O4的浓度。

分析化学(答案在最后一页)一、单选题1.有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的()(A)僵化现象(B)封闭现象(C)氧化变质现象(D)其它现象2.在pH为4.42的水溶液中，EDTA存在的主要型体是()(A)H4Y (B)H3Y-(C)H2Y23. 用双指示剂法测某碱样时，若V1<V2，则组成为()(A) NaOH+Na2CO3 (B)Na2CO3(C) NaOH (D)Na2CO3+NaHCO34.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是()(A)指示剂的颜色变化(B)指示剂的变色范围(C)指示剂相对分子量的大小(D) 滴定突跃范围5.某弱碱HA的Ka=1.0x10-5，其0.10mol--1溶液的pH值为()(A) 3.00 (B) 5.00 (C) 9.006. 在分光光度分析中，用1cm的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T，若浓度增加一倍，透光率为()(A)T2 (B)T/2 (C) 2T (D)√T7.示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的()(A)Ax (B) As (C)As-Ax (D)Ax-As8.测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3.称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是()(A)M Fe3O4M Fe2O3(B)M Fe3O4M Fe(OH)3(C) 2M Fe3O43M Fe2O39.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果()(A)偏低(B)偏高(C) 无影响(D)无法确定10.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为()(A)PH为11-13 (B)PH为6.5-10.0(C) PH为4-6 (D)PH为1-311.pH=10.36的有效数字位数是()(A)四位(B)三位(C) 两位(D)一位12.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是()(A)Br-(B) CI-(C)CN-(D)I-13.下列属于自身指示剂的是()(A)邻二氮菲(B)淀粉指示剂(C) KMnO4 (D)二苯胺磺酸钠14.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是()(A)沉淀分离法(B)控制酸度法(C) 配位掩蔽法(D)溶剂萃取法15.用双指示剂法测某碱样时，若V1>V2，则组成为()(A)NaOH+Na2CO3 (B) NaOH (C) Na2CO3 (D)Na2CO3+NaHCO316.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是( )(A)HCI滴定Na2CO3(B)HCI滴定NaOH+Na3PO4(C)NaOH滴定H2C2O4(D)NaOH滴定H3PO417.某弱碱MOH的Kb=1.0x10-5，其0.10moll-1溶液的pH值为()(A)3.00 (B)5.00 (9) 9.00 (D)11.0018.减小随机误差的措施是( )(A)增加平行测定次数(B)校正测量仪器(C) 对照试验(D)空白试验19.有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列()因素有关(A)配位化合物的稳定性(B)有色配位化合物的浓度(C)入射光的波长20.在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将()(A)为零(B)不变(C) 减小(D)增大21.用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是()(A) H2SO4 (B)Na2CO3 (C)(NH4)2C2O4 (D)Na3PO422.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求()(A)沉淀的聚集速率大于定向速率(B)溶液的过饱和度要大(C)沉淀的相对过饱和度要小(D)溶液的溶解度要小23.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时，应控制的酸度为()(A)pH为1-3 (B)pH为4-6 (C)pH为6.5-10.024.可用于滴定I2的标准溶液是( )(A)H2SO4 (B)KbrO3 (C) Na2S2O325. 用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?()(A) Na2S (B)Na2SO3 (C) Na2SO4 (D)Na2S2O326.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?()(A)二氯化锡(B)双氧水(C)铝(D)四氯化锡27.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?()(A)盐效应(B)酸效应(C) 络合效应(D)溶剂化效应(E)同离子效应28.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，若用1mol/LHCI滴定1mol/LNaOH时的pH突跃范围是()(A)9.7~4.3 (B)8.7~4.3 (C) 10.7 ~3.3 (D)8.7~5.329.衡量色谱柱柱效能的指标是( )(A) 相对保留值(B) 分离度(C)塔板数(D)分配系数30.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于()(A)0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D)0.36V31.佛尔哈德法测Ag+，所用滴定标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是()(A)NH4SCN，碱性，K2CrO4;(B)NH4SCN，酸性，NH4Fe(SO4)2(C) AgNO3，酸性，NH4Fe(SO4)2(D)AgNO3，酸性，K2Cr207;(E)NH4SCN，碱性，NH4Fe(SO4)232. 用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量，浓度为Cmol/L的氟化物溶液显色后，在一定条件下测得透光率为T，若测量条件不变，只改变被测物浓度为1/3C，则测得的透光率'T为()(A)T1/2 (B)T1/3 (C) T1/4 (D)T/333. EDTA与金属离子形成整合物时，其整合比一般为()(A) 1:1 (B) 1:5 (C) 1:6 (D) 1:434.已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20,pKa3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为()(A)10.7 (B)9.7 (C) 7.7 (D)4.935.需0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸()(A) 量筒(B)容量瓶(C) 移液管(D)酸式滴定管36.下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是()(A)H2CO3-CO32-(B)H3O+--OH-(C) HPO42---PO43 (D)NH3+CH2COOH-NH2CH2COO-37.下列有关随机误差的论述中不正确的是()(A)随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的(B)随机误差出现正误差和负误差的机会均等(C)随机误差在分析中是不可避免的(D)随机误差具有单向性38.欲取50ml某溶液进行滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1%，下列容器中应选哪种?()(A) 50ml滴定管(B)50ml容量瓶(C) 50ml量筒(D)50ml移液管39.使用碱式滴定管滴定的正确操作方法应是下面哪种?()(A)左手捏于稍高于玻璃近旁(B)右手捏于稍高于玻璃球的近旁(C)左手捏于稍低于玻璃球的近旁40.配制0.1M的NaS2O3标准液,取一定量的Na2S2O3晶体后，下列哪步正确?()(A) 溶于沸腾的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存(B)溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存(C) 溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存41.如果要求分析结果达到0.1%的准确度,滴定时所用滴定剂溶液的体积至少应为多少ml?()(A) 10ml (B) 10.00ml (C) 18ml (D) 20ml42.EDTA在PH<1的酸性溶液中相当于几元酸?()(A) 3 (B) 5 (C) 4 (D) 2 (E) 643.不含其它干扰性杂质的碱试样，用0.1000MHCl滴定至酚酞变色时，用去Hcl20.00ml加入甲基橙后，继续滴定至终点又用去HCl10.00ml，此试样为下列哪种组成?()(A) NaOH,Na2CO3 (B)Na2cO3(C)Na2CO3,NaHCO3 (D)NaHCO3，NaOH44.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果?()(A) 偏高(B)偏低(C) 正确(D)与草酸中杂质的含量成正比45.用邻苯二甲酸氢钾滴定1mol/LNaOH溶液时，最合适的指示剂是( )(A)甲基红(PH=4.4～6.2)(B)百里酚酞(PH=9.4～10.6)(C)酚酞(PH=8.3～10.0)(D)甲基橙(PH=3.1～4.4)46.间接碘量法中，硫代硫酸钠标准溶液滴定碘时，应在哪种介质中进行( )(A)酸性(B)碱性(C)中性或微酸性(D)HCL介质47.用碘量法进行氧化还原滴定时，错误的操作是( )(A)在碘量瓶中进行(B)避免阳光照封(C)选择在适宜酸度下进行(D)充分摇动48.选择氧化还原指示剂时，应该选择( )(A)指示剂的标准电位愈接近滴定终点电位好(B)指示剂的标准电位愈接近滴定终点电位的差越大越好(C)指示剂的标准电位越负越好(D)指示剂的标准电位越正越好49.酸碱滴定中指示剂选择依据是( )(A)酸碱溶液的浓度(B)酸碱滴定PH突跃范围(C)被滴定酸或碱的浓度(D)被滴定酸或碱的强度50.对于滴定分析法，下述( )是错误的.(A)是以化学反应为基础的分析方法(B)滴定终点的到达要有必要的指示剂或方法确定(C)所有的化学反应原则上都可以用于滴定分析(D)滴定分析的理论终点和滴定终点经常不完全吻合51.Na2S2O3放置较长时浓度将变低的原因为( )(A)吸收空气中的CO2.(B)被氧化(C)微生物作用52.直接配制标准溶液时，必须使用( )(A)分析纯试剂(B)高纯或优级纯试剂(C)基准物53. SI为( )的简称(A)国际单位制的基本单位(B)国际单位制(C)法定计量单位54.分析化学中常用的法定计量单位符号Mr其代表意义为( )(A)质量(B).摩尔质量(C)相对分子质量(D).相对原子量55.我国化工部标准中规定：基准试剂颜色标记为()(A)红色(B)蓝色(C)绿色(D)浅绿色56.做为基准试剂，其杂质含量应略低于( )(A)分析纯(B)优级纯(C)化学纯(D)实验试剂57.下面数据中是四位有效数字的是()(A)0.0376 (B)1396(C)0.07520 (D)0.050658.市售硫酸标签上标明的浓度为96%,一般是以( )表示的(A)体积百分浓度(B)质量体积百分浓度(C)质量百分浓度59.下列计量单位中属于我国选定的非国际单位制( )(A)米(B)千克(C)小时(D)摩尔1-5:ACDCA 6-10:ADCAB 11-15:CDCBA 16-20:CDACB 21-25:CCCCD 26-30:AEBBC 31-35:BBABA 36-40:CDDBB 41-45:DEABC 46-50:CDABC 51-55:CCBCD 56-59:BCCC二、判断题1.称量物体时应将物体从天平左门放入左盘中央，将砝码从右门放入右盘中央(√)2.称量物体的温度,不必等到与天平室温度一致即可进行称量(×)3. 天平需要周期进行检定,砝码不用进行检定(×)4.在滴定管下端有尖嘴玻璃管和胶管连接的称为酸式滴定管(×)5.打开干燥器的盖子时,应用力将盖子向上掀起(×)6.圆底烧瓶不可直接用火焰加热(√)7.玻璃容器不能长时间存放碱液(√)8.准确度高必须要求精密度也高，但精密度高，并不说明准确度也高，准确度是保证精密度的先绝条件(×)9.准确度的高底常以偏差大小来衡量(×)10.所谓饱和溶液是指再也不能溶解溶质的溶液(×)11.在溶解过程中，溶质和溶剂的体积之和一定就是溶液的总体积(×)12.容量分析一般允许滴定误差为1%(×)13.酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂(√)14.天平室要经常敞开通风，以防室内过于潮湿(×)15.滴定管内壁不能用去污粉清洗，以免划伤内壁，影响体积准确测量(√)。

有机化学期末复习二、填空题(33points, 1.5 points for each case). 例如： 1CH 3kMNO43+( )PCl 3( )H 2,Pd-BaSO 4NS( )OH -2CH 3CCH 2BrMg/干醚HCl (dry)OH OHO H 2OO( )( )( )①②3OH(1). H SO ,∆(2). KMnO 4, H+）)(41) O 32) Zn/H 2O- ）5NH 3/P a Br 2/NaOHH +△△..O 2；V 2O 5 C 。

450（ （ ）（ ）（ ）P463 (四) 完成下列反应（1）、（2）、（3）、（7）、（8）：括号中为各小题所要求填充的内容。

(1)C O CO ONH +COOHCON 4(2) H 2OCH 2OHCH 2N(2) HOCH 2CH 2CH 2COOH25∆OOHOCH 2CH 2CH 2CH 2OH(3)CH 2=C COOHCH 3323CH 2=CCOClCH 3CH 2=C COOCH 2CF 3CH 3(7)C NH CO O22COOHNH 2(8)COOHCHOCOClH , Pd-BaSO 3P509,15.15 写出下列季铵碱受热分解时，生成的主要烯烃结构。

P522,15.23 完成下列反应式。

P527,(八) 写出下列反应的最终产物：(1) CH 2ClNaCNLiAlH 4(CH 3CO)2O(CH 2CH 2NHCOCH3)(2)NO Fe, HCl22NO (CH 3)2N )(3)CH 3(CH 2)2CH=CH HBr ROORCN Na CO OH 2O, HO -( CH 3(CH 2)2CH 2CH 2NH 2 )(4)O322N(CH 3)2O)P616,20.2 写出下列反应式中（A ）~ (H)的构造式。

三、选择题（反应快慢，鉴别试剂，物质的稳定性，能否发生某种反应等） 例如：P404,11.8 指出下列化合物中，哪个可以进行自身的羟醛缩合。

《分析化学》试卷答案（B 卷）一、选择题题号1234567891011121314151617181920答案C C B C B A C D B C B C A A C A C B C D二、填空题：1、缩分2、在指定的概率下，真实值将在测定平均值附近的一个区间；平均值愈接近真值，平均值愈可靠。

3、减小、增大4、12.95、中性或弱碱性、使被AgCl 吸附的Cl -释放出来6、待测物和固定相、溶解能力7、四位，2位8、H=A+B/u+Cu9、共沉淀、吸留和包藏10、获得单色光，加和性11、2I --2e -== I 2, I 2+2S 2O 32-==S 4O 62-+2I -12、反应产生的Mn 2+可起催化作用，使以后的反应加速;或Mn 2+的自动催化作用13、选择性强、杂质离子对待测离子的干扰14、使欲测组分转变为一定价态的步骤。

15、Na +<Ca 2+<Al 3+<Th 4+16、阳、阴17、色谱柱、检测器18、吸光度读数范围的选择19、敏感膜（薄膜）三、判断题：题号12345678910答案√╳╳╳╳√╳╳╳╳四、计算题1. 解：由已知，当吸光度A ＝0.434时，吸光度测量误差最小mol/L 541034.31103.1434.0-⨯=⨯⨯==b A c κ设应称取x 克试样x ＝0.16g51034.31.069.580012.0-⨯⨯效x ⇒2. 解：141000.110001000.000.1--⋅⨯=⨯==∆L mol V c V c x s s1/)110(-∆-∆=S E x c c 141059.0/004.041090.5)110(100.1----⋅⨯=-⨯⨯=L mol c x 原水样：C X ＝5.90×10-4×10=5.90×10-3mol/L 3.解：1.245102.239.233500.1%00.3504.14239.233500.1%00.65102.2500.1%00.35500.1%00.654444424==⨯⨯+⨯⨯=⨯⨯+⨯⨯MSO MSO MSO BaSO SO Na BaSO M M M M M M 4.解：3 Fe 2O 3～Cr 2O 7%70.285000.02795.04230.0%90.555000.02795.010005000.069.159300.3501667.0032323232=-====⨯⨯⨯⨯==m m W m m W O Al O Al O Fe O Fe 5. 解(1)(min)64.720.1)20.180.5(40.140.1,11,21,1,21,2=+-⨯=+===M R R R R t t r t t t r (2)(3)cmH n L r r R n 6.491.0496496140.140.159.1161162221,21,22=⨯==≈⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯⨯=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=效效效效6.解：配成溶液的浓度：3CaCO 12310004.109.100102502513.03333---⋅⨯=⨯⨯==L mol M V m c CaCO CaCO CaCO CaCO （1）p H ＞12时无酸效应，故EDTA 溶液浓度()()59.121.111.180.564.72)(212)1()2(=+-⨯=+-=b b R R W W t t R11221009331.090.2600.2510004.13---⋅=⋅⨯⨯==L mol L mol V V c c CaCO EDTA (2)mLg c M T EDTA O Fe EDTA O Fe /0007450.0009331.069.15920001200013232/=⨯⨯==7.解：所得数据从小到大依次排列：4.71%，4.85%，4.86%，4.86%，4.87%，4.88%，4.90%，4.92%，4.99%，所以：4.71%或4.99%可能为异常值。

分析化学（一）期末考试试卷（A）（闭卷120分钟）学号姓名专业年级重修标记□一、填空题( 共5题10分)1. 用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。

2. 某显色剂R与金属离子M和N分别形成有色络合物MR和NR,在某一波长测得MR 和NR的总吸光度A为0.630。

已知在此波长下MR 的透射比为30%, 则NR的吸光度为_________。

3 某人用HCl标准溶液来标定含CO32-的NaOH溶液(以甲基橙作指示剂),然后用NaOH 溶液去测定某试样中HAc,得到的w(HAc)将会_______。

又若用以测定HCl-NH4Cl溶液中的w(HCl),其结果会_________。

(填偏高、偏低或无影响)4. 以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填A，B ，C ，D)(1) 佛尔哈德法测定Cl- ____(2) 甲醛法测定NH4+ ____(3) KMnO4法测定Ca2+ ____(4) 莫尔法测定Cl- ____（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法5．测得某溶液pH值为2.007,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为______________。

二、选择题( 共10题20分)1. 下列有关总体平均值的表述中正确的是----------------------------------------------------（）(1)随机变量有向某个中心值集中的趋势(2)无限多次测定的平均值既为总体平均值(3) 总体平均值就是真值(4) 正态分布的总体平均值为零（A ）1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,42．用PbS 作共沉淀载体，可从海水中富集金。

现配制了每升含0.2µgAu 3+的溶液10L,加入足量的Pb 2+,在一定条件下，通入H 2S,经处理测得1.7µgAu 。

V 2，V1与V2的关系是：A V1<V2； B V1=2V2；C 2V1=V2；D V1>V27. 某二元弱酸的pKa1=，pKa2=。

pH=的 mol⋅L-1H2B溶液中，HB-的平衡浓度为：A. 0.15 mol⋅L-1B. mol⋅L-1C. mol⋅L-1D. mol⋅L-18. 测量值X出现的区间为X=µ+σ，测量值的概率为：A %；B %；C 95%；D %9. BaSO4沉淀在LKNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理的解释是：A酸效应影响；B 盐效应影响；C配位效应影响；D形成过饱和溶液的影响10.酸碱滴定中选择指示剂的原则是：A Ka =KHIn；B指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；C指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的PH突跃范围之内；D指示剂的变色范围应完全落在滴定的PH突跃范围之内；11.可见分光光度法中所用的示差法适用于：A.低含量组分测定；B.高含量组分测定；C.干扰严重的测定；D.高酸度条件下测定12. 根据范第姆特方程式，指出下面哪种说法是正确的：A. 最佳塔板高度时，流速最小B. 最佳塔板高度时，流速最大C. 最佳流速时，塔板高度最小D. 最佳流速时，塔板高度最大13. 某溶液含Fe3+10mg，将它萃取进入某有机溶剂中，分配比D=99，用等体积萃取一次，萃取百分率（%E）为多少？A .%E=99 B. %E=90 C. %E= D. %E=9514. 在分光光度法测定中，如其他试剂对测定无干扰时，一般常选用最大吸收波长λmax作为测定波长，这是由于：A. 灵敏度最高B. 选择性最好C. 精密度最高D. 操作最方便15. 在电位滴定中，通常采用哪种方法来确定滴定终点体积：A．标准曲线法 B．指示剂法C．二阶微商法 D．标准加入法16. 在色谱法中，保留体积扣除死体积后称为：A 调整保留体积；B 校正保留体积；C 相对保留体积；D 比保留体积 17. 测定溶液pH 值时，所用的指示电极是：A 氢电极；B 铂电极；C 玻璃电极；D 银-氯化银电极18. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT ＝％，在T ＝50％时，由测量引起的浓度相对误差为：A ．％B ．％C ．％D ．％19.以铁铵矾为指示剂的佛尔哈德法，其测定的酸度条件为：A. [H +]=×10-6；B. [H +]=×10-10；C. [H +]>L ；D.与介质酸度无关20.将磷矿石中的磷以MgNH 4PO 4形式沉淀；再灼烧为Mg 2P 2O 7形式称重；计算P 2O 5含量时的换算因数算式是：A. 442/5POrMgNH OrP M M B 4422/5POrMgNH OrP M M C 72222/5O P rMg OrP M M D. 7222/5OP rMg OrP M M二、填空题（每空1分，共30分）1.从现场采回的不均匀物料，必须经过制备才能成为用于分析测定的样品，其制备过程主要包括破碎、过筛、混匀和 。

6. 浓度为c 的NaH 2PO 4的质子条件式为（ ） A. [][][][][]---+++=+342443PO HPO OH PO HH B. [][][][][]---+++=+342443PO HPO OH PO H 2H C.[][][][][]---+++=+342443PO 2HPO OH PO HHD. [][][][][]---+++=+342443PO HPO 2OH PO HH7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）A. K a =K HIn ；B. 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH 突跃范围之内；8. 以EDTA 为滴定剂，下列叙述中哪项是错误的（ ） A. 在酸度较高的溶液中，可能形成MHY 络合物； B. 在碱度较高的溶液中，可能形成MOHY 络合物； C. 不论形成MHY 或MOHY 均不利于滴定反应 D. 不论形成MHY 或MOHY 均有利于滴定反应；9. 以EDTA 滴定同浓度的金属离子M ，已知在滴定终点时∆pM '=0.2，K 'MY =109.0，若要求终点误差TE ≤0.1%，则被测离子M 的最低原始浓度是多少？ A. 0.010 mol ⋅L -1 B. 0.020 mol ⋅L -1C. 0.0010 mol ⋅L -1D. 0.0020 mol ⋅L -110. Fe 3+、Al 3+、Mg 2+和Ca 2+混合溶液中，用EDTA 测定Mg 2+、Ca 2+的含量时，为了消除Fe 3+、和Al 3+的干扰，一般采用（ ）A. 沉淀分离法B. 控制酸度法C. 络合掩蔽法D. 溶剂萃取法11. 以SO 42-沉淀Ba 2+时，加入适量过量的SO 42-可以使Ba 2+离子沉淀更完全，这是利用（ ）A. 盐效应B. 酸效应C. 同离子效应D. 配位效应12. 法扬司法测定时的介质条件为（） A. 稀硝酸介质B. 弱酸性或中性C. 和指示剂的pKa 有关D. 没有什么限制13. 含Na+、Zn2+、Fe3+、Th4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最先流出柱子的离子是（）A. Na+B. Zn2+C. Fe3+D. Th4+14. 用0.10 mol⋅L-1 NaOH标准溶液分别滴定20.00 mL的H2SO4和HCOOH溶液，若消耗的NaOH 体积相同，则（）成立A. C HCOOH = C H2SO4B. 4C HCOOH = C H2SO4C. C HCOOH = 2C H2SO4D. 2C HCOOH = C H2SO415 络合滴定的直接法, 其滴定终点所呈现的颜色是( )A. 游离金属指示剂的颜色B. 金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色C. EDTA与被测金属离子形成的配合物的颜色1. 下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）。

诚信应考,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试05《 分析化学 》试卷 (A 卷)A ．反应必须定量完成B ．反应必须有颜色变化C ．滴定剂必须与被测物1：1反应D ．滴定剂必须是基准物 1．以下有关系统误差描述正确的是：A ．系统误差具有随机性B ．系统误差在分析过程中不可避免C ．系统误差具有单向性D ．系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的 2．实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。

考察两组分析结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是： A ．t 检验 B ．F 检验C ．Q 检验D ．格鲁布斯法3．用HCl 溶液滴定NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液，以酚酞为指示剂，消耗HCl 溶液V 1 mL ，再以甲基橙为指示剂继续滴定，消耗HCl 溶液V 2 mL ，则V 1和V 2的关系是：A ．V 1＝2V 2B ．V 1＝V 2C ．2V 1＝V 2D ．V 1>V 2 4．以下溶液稀释10倍，pH 值改变最小的是：A ．0.1mol·L -1 NH 4Ac 溶液B ．0.1mol·L -1 NaAcC ．0.1mol·L -1 HAcD ．0.1mol·L -1 HCl5．甲基橙(pK a =3.4)的变色范围为3.1-4.0，若用0.1mol·L -1 NaOH 滴定0.1mol·L -1 HCl ，则刚看到混合色时，[In]/[HIn]的比值为：A ．10.0B ．2.0C ．1.0D ．0.5 6．KMnO 4溶液的浓度为0.02000mol·L -1，则4/K M n OFe T 的值（单位：g·mL -1，M Fe ＝55.85g·mol -1）为：A ．0.001117B ．0.006936C ．0.005585D ．0.1000 7．配位滴定中如以PAN 为指示剂，则整个滴定过程溶液温度不能低于80℃，否则会由于PAN 溶解度降低而导致终点滞后，这种现象被称为指示剂的： A ．僵化 B ．封闭C ．变质D ．变性8．现要用EDTA滴定法测定某样品中Zn2+的含量，为了减少滴定误差，则用于标定EDTA的基准物质应为：A．Pb(NO3)2B．Na2CO3C．Zn D．CaCO39．对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是：A．条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数B．酸效应系数总是使条件稳定常数减小C．所有的副反应均使条件稳定常数减小D．条件稳定常数与配位滴定突跃无关10．在EDTA配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述错误的是：A．配位掩蔽剂必须可溶且无色；B．沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要小；C．氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的价态；D．掩蔽剂的用量越多越好。

《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式：(1) c1() 4 H24(2) c1()c2()H332.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。

3. 准确度用表示，精密度用表示。

4．二元弱酸H2B，已知＝1.92时，δH2B ＝δ；＝6.22时δ＝δB2-, 则H2B的1＝，2＝。

5.已知(32+)=0.68V，(43+)=1.44V，则在1 H24溶液中用0.1000 4+滴定0.1000 2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。

6.以二甲酚橙()为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用2+滴定，终点时溶液颜色由变为。

7.某溶液含3+10，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1，则3+在两相中的分配比= 。

8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。

92与2S2O3的反应式为。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。

11. 已知（3）42+的各级累积形成常数β1—β4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数4= 。

12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。

此法适用于量组分的测定。

13.在纸色谱分离中，是固定相。

14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。

15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。

1、试样用量为0.1 ~ 10 的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[]=0.0003B、10.42C、ω()=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、B、H3424C、H22SD、3235、下列一元弱酸或弱碱（0.10）中，能被直接准确滴定的是：A、（7.2×10-10）B、4（3=1.8×10-5）C、(2)6N4（1.4×10-9）D、（1.8×10-4）6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中值变化最大的是：A、0.1B、0.1C、1 3·H2OD、1 + 17、用滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：A、固定使减小B、使固定减小C、增大和D、减小和8、当金属离子M和N共存时，欲以滴定其中的M，若10，0.1%, Δ0.2。

复习提纲：第四章化学分析法概述1. 化学计量点（即等当点）、滴定终点和终点误差概念（掌握）2. 滴定分析的基本条件（掌握）3. 滴定分析的分类：按原理和终点确定方式（了解）；按滴定方式分类（掌握）4. 标准物质的概念（了解）；基准物质的概念（掌握并熟悉常用的基准物质）；实验室常用试剂分类（了解）；标准溶液的定义和分类（了解）；标准滴定溶液的定义和配制方法（掌握）5. 滴定度的表示、含义及与摩尔浓度的相互换算（掌握）6. 滴定分析中常用量具的类型及使用注意事项（掌握）7. 滴定分析的计算（掌握，注意做题的规范性和简洁性）一、单选题（共20小题）1. 滴定分析中常根据指示剂颜色突变判断化学反应完成并停止滴定，故指示剂的变色点称为（）A. 等当点B. 化学剂量点C. 滴定误差D. 滴定终点2. 定量分析中所用的试剂至少为分析纯试剂，其标签的颜色为（）A. 绿色B. 红色C. 咖啡色D. 蓝色3.下列关于基准试剂的说法正确的是（）A. 纯物质B. 标准物质C. 光谱纯物质D. 有足够纯度，组成和化学式完全相同，性质稳定的物质4. 下列哪项不是对基准物质的要求（）A. 纯度高B. 配位稳定常数要大C. 分子量尽可能大D. 稳定5. 滴定分析中所用标准溶液浓度要适当，不宜过大，其原因是（）A. 过量半滴造成误差大B. 滴定终点与化学计量点差值大，滴定误差大C. 造成试样与标液浪费D. A和C兼有之6. 配制100 mL 0.1mol⋅L-1 HCl溶液需取浓HCl 8.3 mL，应该选择以下哪种量具（）A. 滴定管B. 10 mL吸量管C. 10 mL量筒D. 25 mL量筒7.下列洗干净的玻璃仪器中，使用时必须用待装的标准溶液或试液润洗的是（）A. 量筒B. 锥形瓶C. 滴定管D. 容量瓶8. 下列能作为基准物质的试剂是（）A. 优级纯的NaOHB. 光谱纯的Co2O3C. 99.99%的纯ZnD. 100︒C干燥过的CaO9. 下列属于量入式的器皿为（）A. 容量瓶B. 酸式滴定管C. 碱式滴定管D. 移液管10. 下列操作错误的是（）A. 用EDTA标准溶液测定Ca2+，滴定速度不能太快B. 用直接法配制NaOHC. 把K2Cr2O7标准溶液装在酸式滴定管中D. 把Na2S2O3标准溶液装在棕色细口瓶中11. 减量法最适合称量以下哪种物质（）A. 对天平盘有腐蚀性的物质B. 剧毒物质C. 较易潮解或吸收CO 2的物质D. 不易潮解的试样12. 移液管吸取试液后，调节到刻度的方法是（ ）A. 将容器倾斜30︒，垂直移液管，吸管尖嘴处于容器液面下方，调节刻度B. 将容器倾斜30︒，垂直移液管，吸管尖嘴处于容液面上方并与器壁紧贴，调节刻度C. 将移液管垂直，悬空于器皿液面上方，调节刻度D. 将移液管倾斜30︒，容器垂直，吸管尖嘴处于容液面上方并与器壁紧贴，调节刻度13. 某学生做实验时不小心被NaOH 灼伤，正确的处理方法是（ ）A. 先用水冲洗，再用2%的醋酸冲洗B. 先用醋酸冲洗，再用大量水冲洗C. 先用水冲洗，再用3%的硼酸洗D. 先用硼酸洗，再用大量水冲洗14. 滴定度是标准溶液浓度的表示方式之一，其表达式为（A 为标准溶液，B 为被测组分）A. T A/B = m A /V BB. T B/A = m B /V AC. T A/B = V B / m AD. T A/B = V B / m A15. 以0.01000 mol ⋅L -1的K 2Cr 2O 7溶液滴定25.00 mL 的Fe 2+溶液，消耗试液25.00 mL ，则722O Cr K /Fe T 应为（ ）（A r (Fe)=55.85）A. 0.0003351 g ⋅mL -1B. 0.005585 g ⋅mL -1C. 0.003351 g ⋅mL -1D. 0.01676 g ⋅mL -116. 今有0.400 mol ⋅L -1 HCl 溶液1 L ，欲将其配制成浓度为0.500 mol ⋅L -1溶液，需加入1.00 mol ⋅L -1的HCl 多少mL （ ）A. 200 mLB. 400 mLC. 100 mLD. 300 mL17. 用同一浓度的KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用标准溶液的体积相等，则FeSO 4和H 2C 2O 4两种溶液浓度之间的关系是（ ）A. 2c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4)B. c(FeSO 4)=2c(H 2C 2O 4)C. c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4)D. 5c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4)18. 下列情况中会使分析结果产生负误差的是（ ）A. 以HCl 标准溶液测定某碱样品，所用滴定管未洗干净，滴定时内壁挂水珠；B. 测定H 2C 2O 4⋅2H 2O 的摩尔质量时，所用草酸试样失去部分结晶水；C. 用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮；D. 滴定速度过快，并在到达终点时立即读数19. 用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%，使用精度为±0.001 g 的天平称取MnSO 4，若要配制成每毫升含0.2 mg MnSO 4的标准溶液，至少要配制（ ）A. 50 mLB. 250 mLC. 100 mLD. 500 mL20. 用0.1000 mol ⋅L -1 AgNO 3滴定某试样（w Cl 约为35%）中的氯时，若欲控制滴定体积在20~30 mL ，应称取该试样的质量范围为（ ）（已知A r (Cl)=35.45）A. 0.1~0.2 gB. 0.2~0.3 gC. 0.3~0.4 gD. 0.4~0.5 g二、填空题（共12小题，25个空）1. 每毫升标准溶液相当于被测物质的克数（g ⋅mL -1）称为____________________________________。

6．色谱分离依据的是被分离物质在两相当中的分配系数不同，那么，首先流出色谱柱的组分是（ ）A ．分配系数大的B ．分配比大的C ．分配系数小的D ．上述都不是7．对于一个化学反应aA+bB==cC+dD ，A 为被测组分，B 为标准溶液，则滴定度B /A T 与标准溶液物质的量浓度c 的关系为（ ）A ．1000M c a b T AB B /A ⋅=C ．1000M c T A B B /A = B ．1000M c b a T A B B /A ⋅=D ．1000M c b a T B A B /A ⋅= 8．当M 和N 离子共存时，欲以EDTA 滴定其中的M 离子，当N C 10C M =时，要准确滴定M ，则要求ΔlgK 值为（ ）A ．4B ．5C ．6D ．79．液-液萃取过程的本质可表述为（ ）A ．金属离子形成螯合物的过程B ．金属离子形成离子缔合物C ．配合物进入有机相的过程D ．将物质由亲水性转变为疏水性的过程10．下面哪一个条件不利于获得纯净而易于分离和洗涤的晶形沉淀（ ）A ．在稀溶液中沉淀B ．在热溶液中沉淀C ．快速沉淀D ．陈化11．在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响）（ ）A ．邻二氮菲B ．HClC ．HAcD ．H 3PO 4-H 2SO 412．氯离子选择电极与Cl -浓度呈能斯特响应，其电极电位随试液中Cl －浓度（ ） A ．增加而增加 B ．增加而减少C ．减少而减少D ．无变化13．光度分析中，在某浓度下以0.1cm 吸收池测定透光度为T 。

若浓度增大1倍，透光度为A ．T 2B ．T/2C ．2TD ．T14．在电位法中作为指示电极，其电位应与待测离子浓度（ ）A ．成正比B ．符合扩散电流公式的关系C．的对数成正比D．符合能斯特公式的关系15．用色谱法进行定量分析时，要求混合物中每一个组分都出峰的是（）A．外标法B．归一化法C．内标法D．内加法16．在气相色谱分析中，为了测定农作物中含氯农药的残留量，应选用下列哪一种检测器A．氢火焰离子化检测器B．热导池检测器C．电子俘获检测器D．火焰光度检测器17．如果色谱柱固定相用量增加1倍，其他条件不变时，样品的调整保留时间将（）A．增大B．减小C．不变D．先减小再增大18．IUPAC规定标准氢电极的电极电位为（）A．1.0000V B．0.0000V C．未规定D．由实验确定19．用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化反应速度被加速，此现象称为（）A．催化反应B．自动催化反应C．掩蔽反应D．诱导反应20．某有色物浓度为c1，在波长λ1处用厚度为1cm的吸收池测量，求得摩尔吸光系数为κ1；该有色物浓度为3c1时,在λ1处用厚度为3cm的吸收池测量，求得摩尔吸光系数为κ2，则它们的关系是（）A．κ1= κ2 B．κ1> κ2C．κ1<κ2D．κ2=3κ1二、填空题（每空1分，共30分）1．采用电位法测定牙膏中F-含量时，加入总离子强度调节缓冲液的作用是：（1）（2）（3）2．在银量法中，摩尔法的指示剂是___________，佛尔哈德法的指示剂为。

分析化学考试试题A卷标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]7．有A 、B 两份不同浓度的有色溶液，A 溶液用1.0cm 吸收池，B 溶液用2.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系为： A ． A 是B 的1/2； B. A 等于B ； C ． B 是A 的4倍； D. B 是A 的1/28． 液液萃取分离中，同一物质的分配系数K D 与分配比D 的数值不同，这是因为该物质在两相中的A ． 浓度不同； B. 溶解度不同； C ． 化合能力不同； D. 存在形式不同9．离子选择性电极的电位选择性系数可用于：A. 估计电极的检测限B. 估计共存离子的干扰程度C. 校正方法误差D. 计算电极的响应斜率10．电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是：A. 参比电极；B. 液接电位；C. 不对称电位；D. 被测离子活度11. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT ＝％，在T ＝50％时，由测量引起的浓度相对误差为：A ．％B ．％C ．％D ．％12. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是：A. 选择的测定波长不同；B. 使用的光程不同C. 参比溶液不同；D. 标准溶液不同13．摩尔法测定Cl -，所用标准溶液、滴定条件和应选择的指示剂分别是：A ．NH 4 SCN ，酸性，K 2CrO 4B ．AgNO 3，中性弱碱性，K 2CrO 4C ． AgNO 3，中性弱酸性，K 2CrO 4D ． NH 4 SCN ，碱性，K 2Cr 2O 714．用浓度为C 的EDTA 滴定金属离子M ，为满足滴定要求（误差≤%），)H (Y lg α应满足的关系是： A. 9)MY (K )H (Y -≤α B. 6)MY (lg ≥αC. 6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≥αD. 6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≤α15．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到%，两电对的条件电位差至少应大于： A ．B ．C ．D ．16． 在草酸溶液中，H 2C 2O 4的分布系数计算式是：A ．22112[H ][H ][H ]Ka Ka Ka +++++ B. 2112[H ][H ][H ]Ka Ka Ka +++++ C ．12112[H ][H ][H ]Ka Ka Ka Ka +++++ D. 122112Ka [H ][H ]Ka Ka Ka Ka ++++ 17．BaSO 4沉淀在L -1KNO 3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理的解释是：A 酸效应；B 盐效应；C 配位效应；D 形成过饱和溶液 18．酸碱滴定中选择指示剂的原则是： A. Ka=K HIn ；B. 指示剂的变色范围与等当点完全符合；C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的PH 突跃范围之内；D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的PH 突跃范围之内； 19．气相色谱分析中，理论塔板高度与载气线速u 之间的关系为：A ．随u 的增大而增大B ．随u 的增大而出现一个最大值C ．随u 的增大而减小D ．随u 的增大而出现一个最小值 20．描述色谱柱总分离效能的指标是：A. 理论塔板数 ；B. 理论塔高度；C. 相对保留值；D. 分离度 二、填空题（每空1分，共30分）1．为了提高分光光度法测量结果的准确程度，必须从以下三方面选择和控制适当的吸光度测量条件：(1)入射光波长；(2)参比溶液； (3) 。

华南理工大学期末考试《大学化学》试卷(32学时)A卷评卷人一、单项选择题（按题目中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的表格内）（每题1.5分，共30分）1．下列各组量子数，不正确的是（A）n=2,l=1,m=0,si=-1/2（B）n=3,l=0,m=1,si=1/2（C）n=2,l=1,m=-1,si=1/2（D）n=3,l=2,m=-2,si=-1/22.下列基态离子中，具有3d7电子构型的是（A）Mn2＋（B）Fe2（C）Co2＋（D）Ni2＋3．某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为（A）4（B）5（C）3（D）24．下列原子的价电子构型中，第一电离能最大的原子的电子构型是（A）3s23p1（B）3s23p2（C）3s23p3（D）3s23p45．下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成σ键的是（A）px-px（B）py-py（C）px-pz（D）s-dz26．下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是（A）BF3（B）BCl3（C）OF2（D）SiCl47.下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是（A）.SiO2(B).HF(C).KF(D).Pb8.下列物质中，分子间不能形成氢键的是(A)NH3(B)HF(C)C2H5OH(D)CH3OCH39.下列分子中，偶极矩等于零的是(A)CS2(B)NH3(C)H2S(D)SO210.在某温度下，反应1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)的平衡常数K=a，上述反应若写成2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)，则在相同温度下反应的平衡常数为(A)a/2(B)2a(C)a2(D)1/a211.下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是(A)Sn4++2e-=Sn2+（B）Cl2+2e-=2Cl-(C)Fe-2e-=Fe2+（D）2H++2e-=H212.化合物[CoCl2(NH3)4]Br的名称是(A)溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ）(B)溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ）(C)溴化二氯四氨合钴（Ⅱ）(D)溴化二氯四氨合钴（Ⅲ）13．当0.10mol·L-1HA（K=1.0×10-5）处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓度最小的是（A）H+；（B）A-；（C）OH-；（D）HA14.下列叙述中正确的是(A)反应物的转化率不随起始浓度而变(B)一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异(C)平衡常数随起始浓度不同而变化(D)平衡常数不随温度变化15.Ca3(PO4)2溶度积Ksp表达式是16.下列说法中正确的是(A)CHCl3分子是非极性的，C—Cl键也是非极性的(B)CHCl3分子是极性的，C—Cl键也是极性的(C)CHCl3分子是非极性的，而C—Cl键是极性的(D)CHCl4分子是极性的，而C—Cl键是非极性的17．HCl、HBr、HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是(A)范德华力减小(B)取向力增大(C)诱导力增大(D)色散力增大18．有一个原电池：Pt│Fe3+(1mol·L-1)，Fe2+(1mol·L-1)‖Ce4+(1mol·L-1)，Ce3+(1mol·L-1)│Pt则该电池的电池反应是(A)Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(C)Ce3++Fe2+=Ce4++Fe(D)Ce4++Fe3+=Ce3++Fe2+19．670K时H2(g)+D2(g)2HD(g)的平衡常数K=3.78，同温下反应HD21H2+21D2的K为(A)0.514(B)0.265(C)1.94(D)0.13320．反应NO(g)+CO(g)21N2(g)+CO2(g)在一定条件下的转化率为25.7%，如加催化剂，则其转化率（A）小于25.7%；（B）不变；（C）大于25.7%；（D）无法判断。

一、选择题 ( 共 9题 18分 )1. 2 分 (0918)0918反应 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是 ---------------------------( )(A) [ ϕ(A) + ϕ(B)]/2 (B) [2 ϕ(A)+ 3 ϕ(B)]/5(C) [3 ϕ(A)+ 2 ϕ(B)]/5 (D) 6[ ϕ(A) - ϕ(B)]/0.0592. 2 分 (0920)0920用K 2Cr 2O 7滴定 Fe 2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-------------------( )(A) [Fe 3+] = [Cr 3+], [Fe 2+] = [Cr 2O 72-](B) 3[Fe 3+] = [Cr 3+], [Fe 2+] = 6[Cr 2O 72-](C) [Fe 3+] = 3[Cr 3+], [Fe 2+] = 6[Cr 2O 72-](D) [Fe 3+] = 3[Cr 3+], 6[Fe 2+] = [Cr 2O 72-]3. 2 分 (0901)0901对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位( ϕ') 等于 --------------------------------------( )(A) ϕ + 0059.lg n a a Ox Red(B) ϕ + 0059.lg n c c Ox Red (C) ϕ + 0059.lg n a a γγOx Ox Red Red⋅⋅ (D) ϕ +0059.lg n a a γγOx Red Red Ox ⋅⋅4. 2 分 (2217)2217以下有关系统误差的论述错误的是-----------------------------------------------------------( )(A) 系统误差有单向性 (B) 系统误差有随机性(C) 系统误差是可测误差 (D) 系统误差是由一定原因造成6. 2 分 (5118)5118若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是-------------------------------------------------------------------------------------------------------- --- ( )(A)蒸馏水(B)显色剂(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液8. 2 分(0707)0707αM(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) M与L没有副反应(C) M与L的副反应相当严重(C) M的副反应较小(D) [M]=[L]9. 2 分(1107)1107以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )(A) 摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小二、填空题( 共7题19分)11. 2 分(2273)2273测得某溶液pH值为2.007,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为______________。

分析化学复习题（课程代码 252402）一、填空题1、定量分析的过程通常包括_______________________________________________；定量分析的精密量器是指_____________________________________________。

2、配位滴定法中常见的滴定方式包括_______________________________________。

3、0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液(Mr=294.18)对Fe 2O3(M r=159.67)的滴定度为_____________________________________________________；已知试样中As2S3(M r =246.0)的质量分数为0.2000，则换算成BaSO4(M r =233.39)的质量分数为____________________________。

4、下图所示曲线的名称是___________________________；根据该曲线，滴定Pb2+的最高酸度是____________，在最高酸度下滴定Pb2+时主要干扰离子有_________________________。

5、按性质和作用分析化学可分为___________________________________________；示差吸光光度法与普通吸光光度法的主要差别是__________________________________________。

6、浓度0.10 mol·L-1的三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-7，K a3 = 1×10-12。

用同浓度的NaOH溶液滴定该酸时有_______（个）滴定突跃；滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_______________作指示剂；滴定至第二计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_______________作指示剂。