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化学教案－第二单元我们周围的空气课题3制取氧气一、教学目标1.了解氧气的实验室制法，掌握制取氧气的方法和原理。
2.学会使用简单的装置制取氧气，并能进行氧气的检验。
3.培养学生的观察能力、实验能力和分析问题的能力。
二、教学重点1.实验室制取氧气的原理和方法。
2.氧气的检验方法。
三、教学难点1.制取氧气实验的操作要点。
2.氧气检验的准确性。
四、教学过程一、导入1.回顾上一节课的内容，提问：我们周围的空气中有哪些气体？2.学生回答：氧气、氮气、二氧化碳等。
3.引导学生思考：氧气在我们生活中的重要性，以及如何制取氧气。
二、自主学习1.学生阅读教材，了解实验室制取氧气的原理和方法。
三、课堂讲解1.讲解实验室制取氧气的原理：使用过氧化氢溶液分解制取氧气。
使用高锰酸钾分解制取氧气。
使用氯酸钾分解制取氧气。
2.讲解实验室制取氧气的步骤：准备实验器材和试剂。
检查装置气密性。
加入反应物，进行反应。
收集氧气。
检验氧气。
3.讲解氧气检验的方法：将带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则说明集气瓶中有氧气。
四、课堂实验1.学生分组进行实验，制取氧气。
2.教师巡回指导，解答学生疑问。
3.学生观察实验现象，记录实验数据。
五、课堂讨论1.学生分享实验心得，讨论实验中遇到的问题。
六、课后作业1.根据实验结果，完成实验报告。
2.复习本节课内容，预习下一节课。
七、教学反思1.学生对实验室制取氧气的原理和方法掌握程度。
2.学生在实验过程中的操作是否规范。
3.学生对氧气检验方法的掌握程度。
一、导入1.教师提问：同学们，我们周围的空气中有哪些气体？2.学生回答：氧气、氮气、二氧化碳等。
二、自主学习1.学生阅读教材，了解实验室制取氧气的原理和方法。
三、课堂讲解1.教师讲解实验室制取氧气的原理：使用过氧化氢溶液分解制取氧气：过氧化氢在催化剂的作用下分解成水和氧气。
使用高锰酸钾分解制取氧气：高锰酸钾加热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
使用氯酸钾分解制取氧气：氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气。
人教版九年级化学第二单元《课题3 制取氧气》教案一. 教材分析人教版九年级化学第二单元《课题3 制取氧气》主要介绍了实验室制取氧气的原理、方法和操作步骤。
本节课的内容包括氧气的性质、制取氧气的化学反应原理、实验室制取氧气的常用方法（如分解过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等）、氧气的收集和检验等。
通过学习，学生应掌握制取氧气的实验技能，并能够独立完成氧气制备实验。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对实验操作有一定的了解。
但在制取氧气实验中，部分学生可能对实验原理、操作步骤和实验注意事项掌握不扎实。
因此，在教学过程中，教师需要针对学生的实际情况进行引导，让学生充分理解实验原理，提高实验操作的准确性。
三. 教学目标1.了解氧气的性质；2.掌握实验室制取氧气的原理、方法和操作步骤；3.学会氧气的收集和检验方法；4.培养学生的实验操作能力和团队协作精神。
四. 教学重难点1.制取氧气的化学反应原理；2.实验室制取氧气的操作步骤和注意事项；3.氧气的收集和检验方法。
五. 教学方法1.采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探讨氧气的性质及制取方法；2.利用实验演示和分组实验，让学生亲身体验制取氧气的过程，提高学生的实验操作能力；3.通过小组讨论和总结，使学生掌握氧气的收集和检验方法；4.运用案例分析和问题解决的方法，培养学生的团队协作精神和创新能力。
六. 教学准备1.实验室用具：试管、酒精灯、导管、集气瓶、水槽等；2.实验试剂：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾、二氧化锰等；3.课件和教学素材。
七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过提问方式引导学生回顾氧气的性质，激发学生对制取氧气实验的兴趣。
2.呈现（10分钟）教师展示制取氧气的实验原理和操作步骤，让学生初步了解实验过程。
3.操练（15分钟）学生分组进行实验操作，教师巡回指导，纠正操作错误，确保实验安全。
4.巩固（5分钟）学生总结实验过程中遇到的问题和解决方法，加深对制取氧气实验的理解。
课题3 制取氧气（1）【学习目标】1. 初步学习氧气的实验室制取方法，通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法。
2. 了解氧气的工业制法。
【课前预习】写出下列物质化学式。
知识点1 实验室制取氧气1. 阅读课本P37～P39，了解实验室制取氧气的三种方法。
思路点拨：实验室制取氧气的方法有三种，分别是加热分解高锰酸钾、加热分解氯酸钾和分解过氧化氢溶液来制取。
其中高锰酸钾是暗紫色固体，氯酸钾是白色晶体，过氧化氢溶液是无色液体，二氧化锰是黑色粉末。
2. 阅读课P37“实验2-5”及相关内容，了解加热高锰酸钾制取氧气的相关知识。
知识点2 氧气的工业制法阅读课本P40“资料卡片”，了解工业上大量制取氧气的方法并回答下列问题：工业上大量制取氧气的方法（_____________________）：在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。
由于液态氮的沸点是－196 ℃，比液态氧的沸点(－183 ℃)低，因此______________首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是_______________。
该变化属于____________变化。
【课堂练习】1. 实验室制取氧气可选用的药品有（）①过氧化氢溶液②水③氯酸钾④锰酸钾⑤高锰酸钾A. ①②B. ②③C. ④⑤D. ①③⑤2. 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列相关装置及操作正确的是( )3. 如图2-3-1为实验室用高锰酸钾制取氧气的实验装置，请指出图中存在的错误并改正。
（1）___________________________。
（2）___________________________。
（3）____________________________。
（4）____________________________。
4. 工业制氧气的原料是（）A．空气B．高锰酸钾C．过氧化氢D．水5. 工业上用分离液态空气法制取氧气的依据是（）A．氧气和氮气的沸点不同B．氧气和氮气在水中的溶解性不同C．氧气和氮气的密度不同D．氧气和氮气的化学性质不同【课堂检测】1. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，用到的一组仪器是（）A. 量筒、试管B. 铁架台、酒精灯C. 烧杯、单孔塞D. 燃烧匙、集气瓶2. 在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集时，主要操作有①装药品、②用排水法收集氧气、③检查装置气密性、④将装有药品的试管固定在铁架台上、⑤加热、⑥停止加热、⑦将导管移出水面。
第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气（1）教学目标：1．掌握实验室制氧气的药品、反应原理。
了解工业上制氧气的方法和原理。
2．了解催化剂、催化作用的概念。
3．建立分解反应的概念并能应用。
重点难点实验室制取氧气的反应原理、装置及其方法。
催化剂和催化作用的概念。
教学过程一、实验室制法1、高锰酸钾制取氧气a. 实验原理：高锰酸钾加热——→锰酸钾+ 二氧化锰+氧气KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2b.实验装置：发生装置和收集装置c. 实验步骤：a).查： b). 装： c). 定： d). 点： e). f). 离： g). 熄：d.注意事项：2、双氧水（过氧化氢）制取氧气二氧化锰a. 实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O） + 氧气（O2）b. 注意事项：a). 分液漏斗下端应该深入液面以下。
b). 导管只需略微伸入试管塞c). 气密性检查：d). 装药品时，先装固体后装液体e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
分析对比，发现规律【提问】写出铁、磷、硫在空气中或氧气中的反应文字表达式。
他们属于什么反应类型。
【提问】以上实验室制氧气三个反应有什么共同点？它们与化合反应有什么不同？学生讨论后总结指出：它们属于分解反应。
【板书】分解反应的定义。
【知识对比学习】引导学生将化合反应与分解反应对比二、工业制法（分离液态空气法）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化板书设计课题3 制取氧气一、氧气的制法1、实验室制法⑴过氧化氢（2）氯酸钾（3）高锰酸钾催化剂：①改变反应速率②质量、化学性质反应前后不变催化作用2、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
课题3 制取氧气第1课时加热高锰酸钾制取氧气【基础达标】1.实验室用高锰酸钾制取氧气不需要用到的仪器是（）A.烧杯B.集气瓶C.导管D.酒精灯【答案】A【解析】加热高锰酸钾的方法制取氧气时，要用到酒精灯、铁架台、试管、集气瓶、橡胶塞、导管等仪器，用不到烧杯，故选A。
2．（2024·福建）实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误．．的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A、高锰酸钾固体需要在加热的条件下分解制取氧气，属于固固加热制气体，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂，且试管口要塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，故A正确，不符合题意；B、氧气不易溶于水，故可用排水法来收集，故B正确，不符合题意；C、氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，故C正确，不符合题意；D、氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，故D错误，符合题意；故选D。
3．（2024·扬州三模）在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确．．．的是（）A．用图甲所示的装置检查气密性B．用图乙所示的装置制备氧气C．用图丙所示的装置收集氧气D．用图丁所示的装置对氧气验满【答案】D【解析】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意；B、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，且用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，图中操作正确，不符合题意；C、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，图中操作正确，不符合题意；D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作不正确，符合题意。
故选D。
4．（2024·六安模拟）如图所示是加热高锰酸钾制取氧气及其性质的验证相关的实验操作，需要纠正的是（）A．检查装置气密性B．制取氧气C．排水法收集氧气D．硫在氧气中燃烧【答案】B【解析】A、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确；B、加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花，且试管口微微向下倾斜，该选项操作不正确；C、氧气不易溶于水，可用排水法收集，该选项操作正确；D、硫燃烧生成有毒的二氧化硫，集气瓶底应留少量的水，吸收有害气体二氧化硫，防止污染空气，该选项操作正确。
制取氧气考点清单1、了解氧气的工业制法2、知道实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；3、认识分解反应、催化剂及催化作用。
知识点1：氧气的工业制法：一）自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用二氧化碳 + 水素叶绿光照 葡萄糖 + 氧气二）工业制法（分离液态空气法）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化还是化学变化？【典型例题】例1：工业上利用分离液态空气法制氧气的依据是 A 、氧气与氮气的化学性质不同 B 、氧气和氮气在水中的溶解性不同 C 、氧气与氮气的密度不同 D 、氧气与氮气的沸点不同解析：空气是一种无色、无味的气体，它是由多种成分混合而成的，其中氧气和氮气的含量较高。
工业上需用大量氧气时，就利用分离液态空气的方法得到氧气。
氮气和氧气是两种不同的物质，二者的物理性质和化学性质均不相同，在工业制氧气时，主要利用两者的沸点不同，采用加压、降温的方法使空气液化，然后再蒸发氮气得到大量氧气。
答案：D例2：将一根燃着的木条置于盛有液态空气的敞口容器上方时，观察到的现象是 A 、熄灭 B 、燃烧得更旺 C 、无明显变化 D 、先燃烧更旺后熄灭 解析：液氮的沸点低于液氧的沸点，液态空气敞口放置时液态氮气会先转化为气体逸散出来，而氮气具有不燃烧，也不支持燃烧的性质，此时容器上方燃着的木条会熄灭。
答案：A知识点2：氧气的实验室制法 实验室制取氧气的反应原理：1、药品：实验室里常使用（1）过氧化氢溶液、（2）氯酸钾、（3）高锰酸钾等含氧物质制取氧气。
药品过氧化氢二氧化锰氯酸钾高锰酸钾化学式H2O2MnO2KClO3KMnO4色、态无色、液黑、粉末白、固紫黑、固溶水性溶（无色溶液）不溶溶（无色溶液）溶（紫色溶液）【主要成分】过氧化氢【含量规格】15%【作用与用途】本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，分解快，无残留，绿色环保。
【用法与用量】用法：将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。
用量：每亩水深1米用本品100～150mL，病情严重可加量使用。
过氧化氢分解只产生氧气、水俗称双氧水，无色液体。
家庭和医院用的消毒水就是其3％的溶液，它也是一种常用的消毒剂，药房均有售，每100mL大约1.80元。
小军同学上体育课时不小心磕破了腿，医生给他清洗伤口时，他发现伤口处出现了气泡。
带火星的木条没有复燃。
2、催化剂（触媒）：在化学反应中,能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质,叫催化剂。
催化剂所起的作用叫催化作用。
“一变、二不变”改变：速率（不是产量）；改变——加快或减慢。
不变：化学性质和质量。
3、反应原理：（1）过氧化氢水+ 氧气H2O2H2O + O2（2）氯酸钾氯化钾＋氧气KClO3KCl＋O2（3）高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2如何选择实验室制气装置？4、装置选择：*发生装置的选择：根据反应物的状态和所需条件过氧化氢高锰酸钾（氯酸钾）反应物状态液态+固态固态反应条件不需要加热需要加热以上装置适用于：固+液或液+液，不需加热。
以上装置适用于给固体加热进行反应*收集装置的选择：根据气体的密度和溶解性密度：氧气> 空气氧气不易溶于水，也不与水发生反应。
且不与空气中的成分反应向上排空气法收集排水取气法收集（1）高锰酸钾制取氧气注意事项：①试管口要略微向下倾斜：防止水倒流，使试管底部破裂。
②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
③试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
④排气法收集气体时，导气管要伸入到接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
排水法收集时，等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。
小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。
⑤实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
实验步骤：①仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
②气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
试管口要放一小团棉花④加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑤收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集⑥检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
⑦撤出导气管后再熄灭酒精灯⑧整理仪器可简单归纳为：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②导管只需略微伸入试管塞③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④装药品时，先装固体后装液体⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
【典型例题】例1：一氧化氮（NO）在常温下是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速发生化学反应生成红棕色的二氧化氮（NO2）气体。
实验室要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的方法是（）A、用排水法B、用向上排空气法C、用排水法或向上排空气法D、用向下排空气法解析：实验中对气体收集方法的选用，是由该气体的性质决定的。
该题给出了一氧化氮气体性质中的某些信息，考查了学生对收集一般气体方法的确定，从而增强了实验能力。
解题要基于初中化学收集气体方法与气体性质相对应的原则，再联系题中的信息去扩展。
收集气体的基本方法：排水法：收集的气体应有的性质：该气体难溶于水，也不与水发生反应。
排空气法：①向上排空气法：该气体的密度比空气大且不与空气中的成分反应②向下排空气法：该气体的密度比空气小并无毒（若有毒，应采取适当的方法对外泄气体进行处理）。
由此可知，NO应用排水法收集。
答案：A例2：将一种黑色固体A和一种无色液体B混合，生成无色无味气体C，加热暗紫色固体E 同时得到A和C；无色气体C能使带火星木条复燃。
将银白色固体D放入盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成黑色固体F，并放出热量。
试判断A~F各为何种物质？写出化学式或名称：A_______________ B_________________ C__________________D________________ E_________________ F__________________解析：这是一道推断题，解推断题的关键就是找准突破口。
突破口可以是反应条件、特殊的颜色、特殊的反应现象、特殊的结构、用途等。
此题中根据“无色气体C能使带火星木条复燃。
”可确定C为氧气，在氧气中燃烧产生“火星四射”现象的物质是铁丝，生成的黑色固体是四氧化三铁。
根据制氧气的方法可知：能得到氧气的暗紫色固体E是高锰酸钾，能制得氧气的另一种方法是过氧化氢无色溶液和黑色的二氧化锰粉末。
答案：A：二氧化锰MnO2B：过氧化氢H2O2C：氧气O2D：铁丝Fe E：高锰酸钾KMnO4F：四氧化三铁Fe3O4例3：下图是收集某气体的装置。
由实验装置推测该气体的有关性质正确的是（）A B C D密度比空气大大小小水中的溶解性难溶易溶易溶难溶解析：在没有收集气体前，集气瓶内充满空气，瓶内空气和多余的气体将会通过长导管排出。
如果该气体的密度比空气大，将会沉降在瓶底，通过长导管排出而无法收集到；多余的气体用水来吸收处理，且与水面接触面积很大，说明该气体极易溶于水，如果用导气管伸入水中，由于气体极易溶于水使瓶内压强减小而形成倒吸现象。
答案：C例4. 过氧化氢（化学式H2O2）溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气，分液漏斗可以通过调节塞来控制液体的滴加速度。
回答下列制取氧气的问题：（1）分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放入的物质是。
（2）写出该方法制取氧气反应的文字表达式为；要收集一瓶纯净的氧气，最好选择装置（填字母）。
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃。
其原因可能是。
（4）若实验时用此法代替高锰酸钾加热制取氧气，则优点是（填编号）。
①生成物只有氧气②不需加热③需加热（5）锥形瓶中的反应很剧烈，请提出实验安全注意事项（填编号）。
①控制液体的滴加速度②用体积较小的锥形瓶③加热锥形瓶解析：本题主要考查实验室制取氧气的反应原理，实验装置、收集方法及反应速率等知识。
（1）由于液体具有流动性，所以应放在分液漏斗中；（2）集气瓶中先装满水后排尽了瓶中的空气，故用排水法收集的氧气较纯净；（3）此反应一定有氧气生成，不能收集到是由于中途气体泄漏了；（4）该反应不需消耗能源，反应条件要求非常低，只要接触，常温下就能反应；（5）化学反应速率与反应物的量的多少有关系，一般反应物的量越多，反应越剧烈。
答案：（1）双氧水溶液二氧化锰（2）过氧化氢水+ 氧气 D（3）装置漏气（4）②（5）①例5：质量相等的两份药品a和b，a是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b是纯净的氯酸钾，将药品分别加热，则收集到氧气的质量随反应时间变化的图象如下，其中正确的是解析：考虑反应速度；考虑产生氧气的质量只受氯酸钾影响，二氧化锰作为催化剂只影响反应速率。
答案：D例6：甲同学在用双氧水制取氧气时，误把Fe2O3粉末当成MnO2放入双氧水中，发现也有大量气泡产生。
他意识到这个错误后，联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。
说明H2O2溶液常温下缓慢分解。
实验二：在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。
说明_____________________________________。
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。
说明____________________________________________。
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。
写出该反应的文字表达式____________________________________________。
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。
