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一、常见物质的俗称和化学式：1.Al(OH)3：氢氧化铝、胃舒平的主要成分；2.BaSO4：硫酸钡、钡餐、重晶石3.C：碳、金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分；4.Ca(ClO)2和CaCl2：次氯酸钙和氯化钙混合物、漂白粉(有效成分为.Ca(ClO)2)5.CaO：氧化钙、生石灰；6.CaO、NaOH：氧化钙和氢氧化钠混合物、碱石灰；7.Ca(OH)2：氢氧化钙、消石灰、熟石灰；石灰浆、石灰乳、石灰水的主要成分；8.CaCO3：碳酸钙、大理石、石灰石的主要成分；9.CaSO4.2H2O ：硫酸钙晶体、(生)石膏;10. (CaSO4)2.H2O：硫酸钙晶体、熟石膏；11.CH4：甲烷、天然气、瓦斯、沼气的主要成分；12.C2H5OH ：乙醇、酒精；13.CH3COOH：乙酸、醋酸；14.C6H12O6：葡萄糖;15.CO2：二氧化碳、碳酸气、干冰；16.CO和H2混合气：水煤气；CO：煤气；17.CO(NH2)2：尿素;18.CuSO4•5H2O：硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾；19. Cu2(OH)2CO3：碱式碳酸铜、铜绿、铜绿、孔雀石、铜锈；20. Cu SO4和Ca(OH)2：波尔多液21.FeSO4•7H2O：硫酸亚铁晶体、绿矾；22.Fe2O3：氧化铁、铁锈和赤铁矿主要成分；23.Fe3O4：四氧化三铁、磁铁矿、烤蓝、烤黑；24.Hg：汞、水银；25.HCl：氢氯酸、盐酸、胃酸的主要成分；26.H2O2：过氧化氢、双氧水；27.H2和O2混合气：爆鸣气；28.KAl(SO4)2.12H2O：十二水硫酸铝钾、明矾；29.K2CO3：碳酸钾、草木灰主要成分；30.KOH：氢氧化钾、苛性钾；31.NaOH：氢氧化钠、苛性钠、烧碱，火碱；32.Na2CO3：碳酸钠、纯碱、苏打；33.NaHCO3：碳酸氢钠、小苏打34.Na2CO3.10H2O：纯碱晶体、石碱、口碱；35.Na2SiO3：硅酸钠、水玻璃；36.NaCl：氯化钠、食盐；37.Na2S2O3：硫代硫酸钠、大苏打、海波；38.NH4HCO3：碳酸氢铵、碳铵；39.(NH4)2SO4：硫酸铵、硫铵；40.NH4NO3：硝酸铵、硝铵；41.NH3•H2O：一水合氨、氨水；42.P：磷、白磷、红磷、黄磷；43.S ：硫、硫磺；44.SiO2：二氧化硅、石英、石英砂、水晶；45. Fe：生铁、钢、不锈钢的主要成分二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等黄色的固体——S蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液三、常见气体（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
九年级上学期必背化学方程式与必背化学式梳理九班级的化学学习最重要的就是方程式的记忆，里面包含了化学全部的考点，我在此整理了相关资料，盼望能关心到您。
九班级上学期必背化学方程式一、燃烧反应(描述现象要点：光或火焰，放热，生成物的颜色、状、态气味)1、碳充分燃烧：C+O2 =点燃CO2 (基本反应类型：化合反应)(空气中：红热)(氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体)2、碳不充分燃烧：2C+O2 =点燃2CO (基本反应类型：化合反应)3、硫燃烧：S+O2 =点燃SO2 (基本反应类型：化合反应)(空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体) (氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)4、磷燃烧：4P+5O2 =点燃P2O5 (基本反应类型：化合反应)(产生大量白烟，P2O5污染空气)5、铁燃烧：3Fe+2O2=点燃Fe3O4 (基本反应类型：化合反应)(氧气中：猛烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体) (瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
) 6、镁燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO (基本反应类型：化合反应)(发出刺眼的白光，生成白色固体)7、氢气燃烧：2H2+O2 =点燃2H2O (基本反应类型：化合反应) (产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株)8、一氧化碳燃烧：2CO+O2 =点燃2CO2 (基本反应类型：化合反应)(产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体)9、甲烷燃烧：CH4+2O2 =点燃CO2+2H2O(产生光明的蓝色火焰)10、乙醇燃烧：C2H5OH+3O2 =点燃2CO2+3H2O二、常见气体制备方程式(一)制取氧气1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 =MnO22H2O + O2 (基本反应类型：分解反应)2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3 =MnO22KCl+O2# (基本反应类型：分解反应)3、加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热K2MnO4 + MnO2 + O2 (基本反应类型：分解反应) (棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管)(先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管)4、加热氧化汞：2HgO =加热2Hg+O2 (基本反应类型：分解反应)5、电解水：2H2O =通电H2+O2 (基本反应类型：分解反应)(电极：正氧负氢;体积比：氢二氧一;质量比：氧八氢一;加入硫酸或氢氧化钠的目的：增加水的导电性)(二)制取二氧化碳1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2(基本反应类型：复分解反应)2、碳酸不稳定：H2CO3 = H2O+CO2 (基本反应类型：分解反应)3、高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温CaO+CO2(CO2工业制法，基本反应类型：分解反应)(三)制取氢气1、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2(试验室制氢气，基本反应类型：置换反应)2、锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2(试验室制氢气，基本反应类型：置换反应)3、镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl=MgCl2 + H2(基本反应类型：置换反应)三、其他方程式1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验)：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3+ H2O2、二氧化碳溶于水：CO2+H2O = H2CO3 (基本反应类型：化合反应)(CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色)3、木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO=高温2Cu+CO2 (基本反应类型：置换反应)(黑色粉末渐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)4、木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe2O3 =高温4Fe+3CO2 (基本反应类型：置换反应)5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=加热Cu+CO2(要有尾气处理装置)6、H2还原氧化铜：H2+CuO=加热Cu+H2O(基本反应类型：置换反应)(反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气;反应结束后连续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜)7、一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿炼铁)：3CO+Fe2O3 =高温2Fe+3CO28、一氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿炼铁)：4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2四、金属与盐溶液反应(基本反应类型：置换反应)1. 铁与硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4(湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。
人教版九年级化学上册必背知识点(完整)一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag 银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2+ +3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-4.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4) 实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5) 实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6) 电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)氨气：NH3（碱性气体）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀：①白色↓：CaCO3、BaCO3AgCl、BaSO4等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)36、（1）具有刺激性气体的气体：氨气NH3、二氧化硫SO2、氯化氢HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH47、相同条件下密度最小的气体是氢气。
8、相对原子质量最小的原子是氢。
9、人体中含量最多的元素是氧。
10、组成化合物种类最多的元素是碳。
11、最早利用天然气的是中国；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
九年级上册化学常见物质的化学式和名称九年级上册化学常见物质的化学式和名称化学是一门研究物质性质、组成和变化的科学。
在九年级的化学课程中，我们将学习许多常见物质的化学式和名称。
下面是一些常见物质和它们的化学式、名称以及一些相关性质的简要介绍。
1.水(H2O)水是人们日常生活中最常见的物质之一。
它的化学式是H2O，由两个氢原子和一个氧原子组成。
水是无色、无味、无臭的液体，是许多生物体所需的基本物质。
2.氧气(O2)氧气是空气中的主要成分之一。
它的化学式是O2，由两个氧原子组成。
氧气是无色、无味、无臭的气体，是许多生物体进行呼吸所需的重要物质。
3.二氧化碳(CO2)二氧化碳是一种常见的无机化合物。
它的化学式是CO2，由一个碳原子和两个氧原子组成。
二氧化碳是无色、无味的气体，在许多自然界中的过程中产生，比如动植物的呼吸和燃烧过程。
4.盐(NaCl)盐是一种常见的无机化合物，也是人们日常生活中常用的调味品。
它的化学式是NaCl，由一个钠离子和一个氯离子组成。
盐是白色晶体，可溶于水，常用于调味、腌制和防腐等用途。
5.铁(Fe)铁是一种常见的金属元素。
它的化学符号是Fe，原子序数为26。
铁是坚硬、有延展性和导电性的金属，广泛用于制造机械、建筑材料和电子设备等领域。
6.铜(Cu)铜也是一种常见的金属元素。
它的化学符号是Cu，原子序数为29。
铜是红褐色的金属，具有良好的导电性和导热性，常用于制造电线、管材和电子器件等。
7.铝(Al)铝是一种常见的轻质金属元素。
它的化学符号是Al，原子序数为13。
铝具有轻质、优良的导电性和导热性的特点，广泛用于制造飞机、汽车和建筑材料等。
8.纳(Na)纳是一种常见的金属元素。
它的化学符号是Na，原子序数为11。
纳是一种银白色的金属，具有很强的化学活性。
纳在化合物中常以正离子的形式存在，比如在盐中的钠离子。
9.氧(O)氧是一种常见的非金属元素。
它的化学符号是O，原子序数为8。
氧是无色、无味的气体，是许多燃烧和呼吸过程中必需的。
（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
鉴别，先看颜色，溶液中有颜色的就那几种，绿色是二价铁，黄棕是三价铁，蓝色是二价铜沉淀的颜色CU(OH)2,蓝色，FE(OH)3红褐色，剩下的都是白色，FE(OH)2也是白色的初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．俗名学名化学式毒盐、硝盐（工业名称）亚硝酸钠NaNO2酒精乙醇C2H5OH熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2木酒精、木醇甲醇CH3OH生石灰氧化钙CaO亚硫酸H2SO3醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸）乙酸CH3COOH铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3干冰CO2胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O水银汞Hg盐镪水（工业名称）氢氯酸、盐酸HCl金刚石、石墨C 纯碱、苏打、面碱碳酸钠Na2CO3氢硫酸H2S纯碱晶体碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O氨水一水合氨NH3·H2O酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠NaHCO3苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH物质的检验（1）酸（H+）检验。
化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
化学常用口诀及计算公式汇总一、常用口诀1.化合价口诀（1）常见元素化合价钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜汞正二铝正三，亚铁正二铁正三碳有正二和正四，硫有负二正四六；金属正价要记清，单质价态永为零。
[注意]计算未知元素化合价时，先根据口诀标出已知化合价，再根据化合价正负代数和为零,计算未知元素化合价（2）常见根价口诀（原子团化合价=原子团所带电荷数）一价铵根(NH 4+)硝酸根(NO 3-)，氢卤酸根(Cl -)氢氧根(OH -)；高锰酸根(MnO 4-)氯酸根(ClO 3-)；二价硫酸(SO 42-)碳酸根(CO 32-)；负三有个磷酸根(PO 43-)2.溶解性口诀钾钠铵盐溶，硝酸盐全溶；钾钠钙钡铵，溶碱有五种硫酸沉铅钡，氯沉银亚汞；磷酸碳酸盐，只溶钾钠铵[“溶”指对应离子结合形成物质可溶于水，“沉”指对应离子结合形成物质难溶于水，书写方程式时需打沉淀符号]3.金属活动性顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金[规律]①金属的位置越靠前,它的活动性就越强[以强制弱时，先制最弱]②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢[生成氢气]③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na 除外)。
[常考查滤渣滤液]4.化肥钾抗倒伏磷抗旱（寒），叶片发黄要用氮常见化肥：钾肥：K 2CO 3（俗称：草木灰）；氮肥：CO(NH 2)2、NH 4Cl、NH 4HCO 3[铵态氮肥的鉴别：加熟石灰研磨，若有刺激性气味则为铵态氮肥（尿素中不含铵根离子，研磨无刺激性气味）]磷肥：含磷元素，为灰白色最简单的复合肥：KNO 35.六大营养素（1）供能：糖类（直接功能）、油脂（备用能源）和蛋白质。
（2）不供能：维生素、无机盐和水。
营养素的生理功能与来源营养素生理功能主要食物来源蛋白质构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料肉、蛋、奶糖类给机体活动提供能量米、面、薯油脂提供能量,是生命活动的备用能源肥肉油维生素调节新陈代谢,预防疾病,维持身体健康蔬菜、水果无机盐维持机体的酸碱平衡调料水调节体温、溶解食物、排泄废物—6.化学元素（1）元素含量地壳中元素含量前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca 人体中元素含量前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca 海洋中元素含量前五位：氧O、氢H、氯Cl、钠Na、镁Mg 金属使用顺序：铜Cu、铁Fe、铝Al、钛Ti 金属开采量顺序：铁Fe、铝Al、铜Cu（2）元素之最①导电性最强的金属：银(Ag)②熔点最高的金属：钨(W)③熔点最低的金属：汞(Hg)[常温下为液态，用于水银温度计（原理：温度升高原子间隔增大）]④形成化合物最多的元素：碳(C)[书写有机物化学式时通常按照C、H、O 的顺序书写]⑤人体中含量最高的金属元素：钙(Ca)⑥地壳中含量最高金属元素：铝Al ⑦空气中含量最多的元素：氮(N)⑧相对原子质量最小的元素：氢(H)（3）常考物质①相对分子质量最小的氧化物：水(H 2O)②最简单的有机物：甲烷(CH 4)7.材料（1）金属材料：包括纯金属和合金。
一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl （皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
人教版九年级化学上册化学方程式及常见物质的颜色和俗称九上化学方程式及常见物质的颜色和俗称2 点燃2MgO【现象】：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末。
【温馨提示】：该反应能发出耀眼的白光，所以镁粉常用于制造照明弹，烟花等。
【现象】：铜丝变黑。
【温馨提示】：纯铜为红色，而氧化铜为黑色。
4. 铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3【现象】：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
【温馨提示】：铝为银白色的固体。
在做该实验时瓶底要放少量水或细沙，防止生高温熔融物溅落下来，炸裂瓶底.5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O【现象】：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
【温馨提示】：点燃氢气（可燃性气体）前应先检验纯度，防止爆炸。
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5【现象】：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
【温馨提示】：烟为固体小颗粒，而雾为液体小颗粒。
【现象】：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊【温馨提示】：碳在空气中燃烧，发出红光，而在氧气中燃烧更剧烈，发出白光。
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO【现象】：碳不充分燃烧生成的CO为无色、无味、难溶于水的气体，有剧毒，是煤气的主要成分，具有可燃性，还原性，燃烧时放出热量，产生蓝色的火焰。
因为难溶于水，所以日常生活中说在火上放一盆水能防止煤气中毒的说法是不科学的。
人教版九年级化学上册化学方程式及常见物质的颜色和俗称10. 一氧化碳（煤气主要成分）在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃2CO 2【现象】：发出蓝色的火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
【温馨提示】：家里用煤取暖时有火焰，是CO 燃烧产生的，而不是碳燃烧产生的。
11.天然气、沼气（主要成分甲烷CH4）用作燃料 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2 O【现象】：发出蓝色的火焰，放热，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，有水雾产生，将小烧杯取下，迅速倒入澄清石灰水，震荡，澄清石灰水变浑浊。
【温馨提示】：1、天然气、沼气和瓦斯的主要成分为甲烷；2煤、石油、天然气称为三大化石燃料，是不可再生能源，其中天然气为比较清洁的能源。
12. 酒精（乙醇）在空气中燃烧：C 2 H 5OH + 3O 2 点燃2CO 2 + 3H 2 O三．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 2 O通电2H 2 ↑+ O 2 ↑【现象】：电极上有气泡产生。
体积比为H 2：O 2＝2：1 （ 正氧负氢、轻二氧一）【温馨提示】：1、正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰； 2、做该实验时要向水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠，以增强水的导电性。
14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2 (OH) 2 CO 3△2CuO + H 2 O + CO 2 ↑【现象】：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
15. 过氧化氢的分解：2H 2O 2 MnO 2 △2H2O+O 2↑ 【现象】：有气泡产生，带火星的木条复燃。
【温馨提示】:该反应为实验室制取氧气的原理之一。
过氧化氢在常温下就能分解出氧气，但分解速率慢，二氧化锰为催化剂，起催化作用，加快过氧化氢的分解，但不能使氧气的质量增加。
16. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3MnO 2 △2KCl + 3O 2 ↑【温馨提示】:该反应为实验室制取氧气的原理之一。
二氧化锰为催化剂，起催化作用。
17. 加热高锰酸钾：2KMnO 4△K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑【温馨提示】:该反应为实验室制取氧气的原理之一。
在实验室用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO + CO 2 ↑【温馨提示】: CaCO 3 是大理石或石灰石的主要成分，CaO 俗称生石灰，该反应二氧化碳工业制法原理，也是工业制取生石灰的反应原理，熟石灰Ca(OH)2 是通过生石灰CaO 与水反应得到的，其反应原理为：CaO + H 2 O=== Ca(OH)2 ， Ca(OH)2微溶于水，用澄清石灰水来检验二氧化碳实际上时Ca(OH)2和CO 2反应生成CaCO 3，而CaCO 3难溶于水，所以会看见澄清石灰水变浑浊的现象，CO 2 +Ca(OH) 2 = Ca CO 3↓+ H 2 O四．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜（氢气的还原性）：H 2 + CuO△Cu + H 2 O【现象】：（如图）黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 【温馨提示】：1、做该实验时先通氢气再即热，排尽试管里的空气，防止发生爆炸； 2、反应完后先停止加热再停止通入氢气，防止刚生成的铜被被氧化。
人教版九年级化学上册化学方程式及常见物质的颜色和俗称20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑【现象】：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑【温馨提示】：碳、氢气、一氧化碳具有还原性，能夺取含氧化合物中的氧。
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜（一氧化碳具有还原性）：CO+ CuO 高温Cu + CO2 【现象】：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
24. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO2【现象】：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
【温馨提示】：（冶炼铁的主要反应原理）本实验的主要步骤为：1、先通入一氧化碳一段时间（目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时玻璃管内的一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸）；2、点燃酒精喷灯给氧化铁加热（如果用酒精灯加热，需加网罩，以提高温度）；3、熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳直至装置冷却（防止刚生成的铁在高温下又与氧气反应，使实验失败）；4、停止通入一氧化碳。
5、由于一氧化碳有毒，是一种空气污染物，故要进行尾气处理，防止其污染空气。
处理方法有：①收集法（在图中C处系一个气球收集尾气或在C 处用排水集气法收集尾气）；②燃烧法（如上图所示，在C处点燃一盏酒精灯，使CO燃烧）。
该实验的主要步骤可归纳为“两先两后一处理”。
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2五．其它反应：26．实验室制取二氧化碳CaCO3 + 2HCl=== CaCl2+H2O +CO2↑【现象】：有大量气泡产生。
【温馨提示】：1、该反应为实验室制取二氧化碳的原理；2、发生装置采用“固—液常温型”，收集二氧化碳时只能用向上排空气法，因为二氧化碳能溶于水，不能用排水集气法收集；3、二氧化碳的检验：将该气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则为二氧化碳；4、验满：用燃着的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则满。
5、实验室制取二氧化碳用碳酸钙而不用碳酸钠与稀盐酸反应制取，是因为碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不易控制，难以收集，Na2CO3+ 2HCl=== 2NaCl +H2O +CO2↑；6、实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用稀硫酸与碳酸钙反应制取，是因为硫酸与碳酸钙反应并生成微溶于水的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的发生。
27. 实验室制取氢气 Zn + H2SO4=== ZnSO4+ H2↑【现象】：有大量气泡产生。
【温馨提示】1、发生装置采用“固—液常温型”，收集装置可用排水集气法或向下排空气法，但最好用排水集气法收集。
2、该反应用稀硫酸而尽量不用稀盐酸，是因为盐酸易挥发，收集到的氢气不纯。
3、若用向下排空气法收集氢气，绝对不能验纯，防止爆炸。
28. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色，因为二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性。
29．生石灰溶于水：CaO + H2 O === Ca(OH)2（此反应放出热量）30．氧化钠溶于水：Na2 O + H2O ==== 2NaOH人教版九年级化学上册化学方程式及常见物质的颜色和俗称31．二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁CO2 +Ca(OH)2= Ca CO3↓+ H2O31．二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质。
CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O【温馨提示】：氢氧化钠易潮解并且易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠必须保存在密闭的容器内。
32．二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应CO2 + H2O = H2CO3【温馨提示】：碳酸不稳定分解H2 CO3= CO2↑ + H2O33．二氧化碳通过炽热的碳C + CO2高温2CO34.硫酸铜溶液与铁钉反应 CuSO4 + Fe = FeSO4+ Cu【现象】：铁钉表面有红色的物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
35.灭火器原理 NaCO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O +CO2↑『记忆』初中化学常见物质的颜色【一气体的颜色】1、红棕色气体：NO22、黄绿色气体：Cl23、无色气体：O2，N2，H2，CO2，CO ，SO2，HCl 气体等大多数气体【二液体的颜色】4、无色液体：水，双氧水5、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO3)2溶液6、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO3)2溶液7、黄色溶液：Fe2 (SO4) 3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液8、紫红色溶液：KMnO4溶液9、紫色溶液：石蕊溶液【三固体的颜色】10、红色固体：Cu ，Fe2O3，P（红磷）11、黑色固体：Fe粉，CuO，MnO2，Fe3O4，C12、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·5H2O13、暗紫色固体：KMnO414、红褐色固体：Fe(OH)315、无色固体：冰，干冰，金刚石16、淡黄色固体：S17、绿色固体：Cu2 (OH)2CO3（碱式碳酸铜）俗称：铜绿【四沉淀的颜色】18、红褐色沉淀：Fe(OH)319、蓝色沉淀：Cu(OH)2初中化学常见物质的俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠（Na2CO3）：纯碱、苏打、白碱3、氢氧化钠（NaOH）：火碱、烧碱、苛性钠4、氧化钙（CaO）：生石灰5、氢氧化钙Ca(OH)2：熟石灰、消石灰6、二氧化碳固体（CO2）：干冰7、氢氯酸（HCl）：盐酸8、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3：铜绿9、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O ：蓝矾、胆矾10、甲烷（CH4）：沼气11、乙醇C2H5OH ：酒精12、乙酸CH3COOH ：醋酸13、过氧化氯H2O2：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠NaHCO3：小苏打。
