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学习资料第31讲物质的检验、分离和提纯一、物质的检验1．常见阳离子的检验2．常见阴离子的检验3．常见气体的检验①NH3＋H2O NH3·H2O NH＋，4＋OH－②NH3＋HCl===NH4Cl二、物质的分离和提纯1．物质分离、提纯的区别（1)物质的分离将混合物的错误!各组分分离开来，获得几种错误!纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的错误!杂质除去而得到错误!纯净物的过程，又叫物质的净化和错误!除杂。
2．物质分离、提纯常用的物理方法续表3．物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO错误!、CO错误!、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Ag＋气化法将杂质离子转化为气体CO2－，3、HCO错误!、SO错误!、HSO错误!、S2－、NH 错误!杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)续表方法原理杂质成分氧化还原法用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O31．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”,并指明错因。
（1）能使品红褪色的气体一定是SO2。
(×)错因：使品红褪色的气体还有Cl2等。
(2）使湿润的淀粉.KI试纸变蓝的气体一定是Cl2。
（×)错因：使湿润的淀粉.KI试纸变蓝的气体还有NO2、O3等。
（3）某溶液做焰色反应时呈黄色，该溶液中一定只含Na＋，不含K＋。
(×）错因：焰色反应呈黄色的溶液中一定含Na＋,但不一定不含K＋，因黄色能掩盖K＋的焰色——紫色。
（4)除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通过饱和Na2SO3溶液.（×）错因：Na2SO3溶液能吸收SO2，生成NaHSO3.（5）FeCl2溶液中混有FeCl3可加入铜粉除去。
混合物分离方法操作过程1 从草木灰中提取可溶性物质溶解、过滤将草木灰溶于热水中，不断搅拌，然后过滤。
若滤液仍浑浊，再过滤2 KNO3和NaCl混合物结晶、过滤将混合物溶于热水配成饱和溶液，降温，溶液中有KNO3晶体析出，冷却过滤3 乙酸乙酯和乙酸混合物中分离乙酸乙酯分液在混合物中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液4 由乙醇溶液制无水乙醇蒸馏加入一定量的生石灰，然后蒸馏5 除去淀粉溶液中的碘化钠渗析将混合液放入半透膜袋中，并放入流动的蒸馏水中2.提示加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干。
提示加热蒸发，冷却结晶，过滤。
(2)需要滤渣时，如何得到纯净的滤渣①怎样判断SO2－4是否沉淀完全？提示取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO2－4未沉淀完全，反之则沉淀完全。
②过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?提示洗去可溶性杂质(Na＋、Cl－等)。
③沉淀的洗涤方法？提示沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次。
④怎样判断沉淀是否洗净？提示取最后一次滤出液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。
3.答案(1)溶解、过滤(2)使Fe3＋可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀(3)蒸发浓缩、冷却结晶受热均匀，温度易于控制在100 ℃以下解析(1)不溶性杂质由于不溶于水，采用过滤的方法除去。
(2)步骤Ⅱ操作：向含有CuSO4、FeSO4的溶液中滴加H2O2，发生反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，此时溶液的pH<3.5，而pH＝3.5时，Fe(OH)3沉淀易形成，故此时要加入Cu2(OH)2CO3粉末，以中和H＋，控制pH＝3.5，同时加热煮沸，使Fe3＋水解趋于完全，生成Fe(OH)3沉淀，同时抑制Cu2＋的水解。
课时2 物质的检验、分离和提纯(时间：45分钟 分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每小题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．(2014届豫西五校联考)下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是( )。
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦解析 ①普通漏斗：用来组装过滤装置分离固液混合物。
③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。
⑤分液漏斗：分离互不相溶的液态混合物。
答案 C2．(2014届河北衡水中学期末，2)下列混合物的分离方法不可行的是( )。
A．互溶的液态混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析 互溶的液态混合物可用分馏(蒸馏)法分离，A错误。
答案 A3．(2014届烟台模拟)下列除杂所用试剂和操作均合理的是( )。
选项物质(括号中为杂质)除杂试剂操作A淀粉(NaCl)水过滤B BaCO3(BaSO4)饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸馏D氯化氢(Cl2)饱和食盐水洗气解析 A选项淀粉和NaCl的混合物加水溶解后，若用过滤的方法，二者均能通过滤纸，应用渗析的方法除去其中的NaCl，C选项NaOH溶液也能够促进乙酸乙酯的水解，D选项用饱和食盐水只能吸收氯化氢而不能吸收氯气。
答案 B4．(2013·聊城模拟)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是( )。
选项A B C D实验目的除去KCl中少量MnO2用10 mol·Ｌ－1盐酸配制100 mL 0.1mol·Ｌ－1盐酸用含有少量NH4Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体除去乙烯中少量SO2续表实验仪器或装置 烧杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯解析 本题考查化学实验基本操作，意在考查考生对化学实验操作中所需的仪器、原理的分析能力。
第3课时物质的分离与提纯［课型标签:实验课基础课］知识点一物质分离、提纯常用的物理方法1.分离、提纯的含义分离→将混合物中各组分分离,获得多种纯净物提纯→将混合物中的杂质除去获得纯净物的过程2.物质分离、提纯的常用物理方法方法、装置适用范围注意事项把不溶性固体物质和液体进行分离（1）一贴:滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸,漏斗下端紧靠烧杯内壁;（2)若滤液浑浊,需再次过滤分离溶于溶剂中的溶质(1)玻璃棒的作用:搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅;（2)当有大量固体析出时，停止加热，用余热蒸干续表方法、装置适用范围注意事项(1）萃取,利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来;（2)分液：两种液体互不相溶且易分层(1）溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大得多;(2）萃取剂与原溶剂不溶;(3)分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出沸点相差较大的液体混合物（1）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处;(2)蒸馏烧瓶要加沸石或碎瓷片；（3)冷凝管水流方向应为“下进上出”某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法应与物质的分解变化区分，如分解反应：NH4Cl NH3↑+HCl↑3.混合物分离(提纯）物理方法的选择(1）“固+固”混合物的分离(提纯)（2)“固+液”混合物的分离（提纯)(3)“液+液”混合物的分离(提纯）4。
分离、提纯的创新装置(1)过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用,使图1装置a、b中气体的压强减小,故使过滤速率加快。
（2）蒸馏装置的创新图2由于冷凝管竖立,使液体混合物能冷凝回流,若以此容器作反应容器,可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率. (3)洗气装置的创新——双耳球吸收法由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。
课后分层训练(三十一)化学实验仪器和基本操作A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其可用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
下列有关实验过程中，进行操作时一般不需要使用玻璃棒的是()①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A．②③⑦B．③④⑤C．⑤⑥⑦D．④⑥⑦B[①需要用玻璃棒蘸取待测液；②需要玻璃棒搅拌以加快固体的溶解，过滤时需要玻璃棒引流；⑥需要用玻璃棒不断搅拌混合物；⑦需要用玻璃棒搅拌固体混合物。
]2．下列叙述正确的是()【导学号：99682322】A．为了提醒人们在使用浓硫酸时要注意安全，贮存浓硫酸的容器上贴有如图标识B．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．不慎将液溴沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中B[A项，浓H2SO4应为腐蚀品；C项，NaOH具有强腐蚀性；D项，Li 的密度比煤油小，不能保存在煤油中。
]3．下列叙述正确的是()A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏低D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低A[B项，室温下，浓H2SO4遇铁钝化，浓H2SO4可以放在铁桶中；C项，俯视刻度线，所配溶液浓度偏高；D项，对于酸性溶液，结果偏高，中性溶液，无误差。
]4．(2017·大庆模拟)用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()【导学号：99682323】图1图2图3图4A．用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4所示装置制取Fe(OH)2，并较长时间观察其存在C[NH3的密度小于空气的密度，应该用向下排空气法收集，A项不能达到实验目的；因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，B项不能达到实验目的；CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液不相溶，可以利用分液漏斗分离，C项能达到实验目的；图4中Fe电极作阴极，Fe不溶解，D项不能达到实验目的。
课时分层训练(三十二)物质的分离、提纯和检验(建议用时：45分钟)(对应学生用书第327页)A级基础达标1．下列有关实验的操作或叙述错误的是()A．分离Br2和苯的混合物可用分液漏斗和烧杯进行分液B．验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2＋的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去C．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明溶质已变质D．提纯混有少量NaCl的KNO3的过程是：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥A[Br2与苯互溶不分层，不能用分液法分离。
]2．(2014·全国Ⅰ卷，节选)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是()B[蒸馏操作中，需要测定馏分的温度，所以温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B和C中温度计位置均正确，但C中的冷凝装置为球形冷凝管，它一般用作反应装置，主要用于冷凝回流，使反应更彻底，故只有B项正确。
] 3．下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是()【导学号：95160360】D[A选项错误，其分离装置的选取和分离原理均错误，胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，普通过滤装置不能达到纯化胶体的目的；B选项错误，其分离装置的选取和分离原理均错误，因为两者互溶，所以可利用两者的沸点不同采用蒸馏的方法进行分离；C选项错误，其分离原理描述错误，其原理是利用粗盐中各成分的溶解度不同首先通过过滤除去不溶性杂质，再依次加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，再过滤除去杂质离子Mg2＋、SO2－4、Ca2＋等，最后加入适量盐酸并依据氯化钠性质稳定，通过蒸发结晶得到精盐；D选项正确，利用两种液体的沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离。
]4．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适。
物质的分离和提纯考点一物质分离、提纯的常用方法及装置1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离、提纯的常用方法及装置(1)常规实验装置①过滤：适用条件：不溶性固体和液体的分离。
说明：操作中a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁；b.若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
②蒸发：适用条件：分离易溶性固体的溶质和溶剂。
说明：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。
在蒸发结晶中应注意：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；b.当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
③蒸馏：适用条件：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。
说明：a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；b.蒸馏烧瓶内要加沸石；c.冷凝管水流方向应为“逆流”。
④萃取和分液：适用条件：分离互不相溶的两种液体。
说明：a.溶质在萃取剂中的溶解度大；b.两种液体互不相溶；c.溶质和萃取剂不反应；d.分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
⑤升华：适用条件：除去不挥发性杂质或分离不同挥发程度的固体混合物。
说明：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化，如图。
⑥洗气：适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：长管进气短管出气，如图。
(2)创新实验装置①冷凝装置的创新由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物循环利用，能提高反应物的转化率。
②蒸馏装置的创新由于Br2的沸点低，且有毒性和强腐蚀性，因此设计了用冰冷却回收液溴的C装置，并用NaOH 浓溶液进行尾气吸收，热水浴可以使液体受热均匀且易于控制温度。
2019高考化学一轮复习基础课时练31 物质的分离和提纯编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学一轮复习基础课时练31 物质的分离和提纯）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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基础课时练（三十一）物质的分离和提纯1．(2018·德州模考)我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离（)A．苯和水B．乙酸乙酯和乙酸C．食盐水和泥沙D．硝酸钾和硫酸钠解析：选 B “凡酸坏之酒，皆可蒸烧"，是指蒸馏操作。
苯和水分层,用分液法分离，A错误；乙酸乙酯和乙酸互溶，用蒸馏法分离，B正确；泥沙难溶于水，食盐水和泥沙用过滤法分离，C错误；硝酸钾和硫酸钠用重结晶法分离，D错误。
2．（2018·枣庄统考)粗盐提纯获得精盐的操作步骤包括：溶解、过滤、蒸发和结晶.各步操作如图所示，其中错误的是（)答案:B3．下列实验操作正确的是（）A．将含氧化铜的铜粉溶于足量稀硫酸中，过滤、洗涤、干燥得到铜粉B．用分液漏斗可分离乙酸、甲醇和乙酸甲酯的混合物C．将84消毒液在蒸发皿中加热蒸干，以制得NaClO和NaCl固体混合物D．过滤时，将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，再将沉淀倒入过滤器中解析：选A 氧化铜与稀硫酸反应,铜不和稀硫酸反应,A正确；乙酸、甲醇和乙酸甲酯互溶，不能用分液漏斗分离，B错误;84消毒液在空气中加热会与空气中的CO2反应，得不到NaClO和NaCl固体混合物，C错误；过滤时烧杯中的混合物应先用玻璃棒搅拌，然后进行过滤，D错误。
课时作业1．下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥答案：B2．(2017·广东潮州二模)《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是()A．甲苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和乙酸D．食盐水和泥沙解析：工艺中的“蒸烧”指的是加热蒸馏，即利用蒸馏法将乙醇分离出来。
甲苯和水是互不相溶的液体，可用分液法分离；硝酸钾的溶解度受温度影响很大，氯化钠的溶解度受温度影响很小，分离硝酸钾和氯化钠的混合物应用重结晶法；食盐水和泥沙是固液混合物，要用过滤法分离，所以A、B、D均不正确，乙酸乙酯和乙酸是互溶液体，应使用蒸馏法分离，符合题意，故选C。
答案：C3．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()答案：B4．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是()解析：蒸馏与物质的沸点有关，与物质的溶解性无关，A正确；洗气与气体的溶解性有关，B错误；晶体的析出与物质的溶解性有关，C错误；萃取与物质的溶解性有关，D错误。
答案：A5．(2017·贵州贵阳检测)下列除去杂质的方法，正确的是()A．除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气解析：通入氢气过少无法除净乙烯，通入氢气过量会引入杂质氢气，A项错误；乙醇和乙酸钠都溶于水，不能分层，不能用分液法进行分离，B项错误；加入过量铁粉，发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，C项错误；碳酸氢钠与HCl反应放出CO2，而CO2不与饱和碳酸氢钠溶液反应，D项正确。
答案：D6．(2017·江西南昌一模)除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是()去CO2中的SO2，A项错误；苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠，苯酚钠溶于水，与苯分层，通过分液可分离，B项正确；氯水虽与碘化钠反应，但酒精与水互溶，无法萃取生成的碘，C项错误；BaSO4、BaCO3均难溶于水，无法过滤分离，D 项错误。
答案：B7．下列实验中，对于杂质(括号中的物质为杂质)的检验和除杂方法均正确的是()能生成Cl－，检验方法错误，除杂方法正确，B项错误；检验Na元素不需要蓝色钴玻璃，C项错误；在试管中加热，氯化铵分解，在试管口重新化合，可以观察到试管口有白色物质，也可以使二者分离，D项正确。
答案：D8．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是()A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置解析：A项，步骤(1)，由于得到不溶性物质和滤液，所以应采取过滤的方法，正确。
B项，步骤(2)，由于得到有机层和水层，所以应用分液漏斗分离，正确。
C项，从水溶液中获得固体，应采取蒸发结晶或浓缩冷却结晶的方法，应用蒸发皿，错误。
D项，从有机层中获得甲苯，根据沸点不同，应采用蒸馏装置，正确。
答案：C9．某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法中正确的是()A．起始滤液的pH＝7B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋D．图示步骤中的2次过滤操作不可以合并解析：结合流程图可知，实验过程中先将样品溶于水，过滤后，向滤液中加入试剂Ⅰ(BaCl2溶液)，使SO2－4、CO2－3生成BaSO4、BaCO3沉淀，过滤后再向滤液中加入试剂Ⅱ(K2CO3溶液)，以除去引入的Ba2＋，过滤掉生成的BaCO3沉淀后再向滤液中加入盐酸，以除去引入的CO2－3，最后加热蒸干Q可得纯净的KCl晶体。
起始时滤液中含有K2CO3，由于CO2－3水解而使滤液显碱性，A项错误；试剂Ⅰ不能为Ba(NO3)2溶液，否则会引入难以除去的NO－3，B项错误；图示中的2次过滤操作可以合并为1次，D项错误。
答案：C10．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是()A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3解析：碳酸氢钠加热分解，A错误；加热后留下的残留物一定是固体或难挥发的液体，B错误；加入的试剂可以是水且不一定发生化学反应，C错误；二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的硅酸钠，进而分离出氧化铁，D正确。
答案：D11．某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。
某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。
采用的实验方案如下：回答下列问题：(1)在下列装置中，第一次浸出必须用________，第二次浸出应选用________。
(填标号)(2)第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。
若顺序相反，会造成________________________________________。
滤渣2的主要成分是________________。
(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。
答案：(1)D A(2)H2O2与固体颗粒接触分解SiO2(SiO2和S)(3)蒸发皿12．工业上生产高氯酸(沸点：90 ℃)时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：(1)实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有_______________________________。
(2)反应器Ⅰ中的温度最宜选择________(填序号)；操作②的名称为________。
A．0 ℃B．20 ℃C．80 ℃D．120 ℃(3)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________。
(4)加快反应器Ⅱ中反应速率的措施有_______________________________________________________________________________(写出一种措施即可)等。
从反应器Ⅱ中获得NaClO2粗品的实验操作依次是________(填序号，下同)，进一步提纯的操作名称为________。
A．过滤B．重结晶C．蒸馏D．蒸发浓缩E．蒸干灼烧F．冷却结晶G．萃取分液(5)上述流程中可循环使用的物质为________，副产品除NaClO2、NaHSO4外还有________(填化学式)。
答案：(1)(普通)漏斗、玻璃棒、烧杯(2)C蒸馏(3)2ClO2＋SO2＋4OH－===2ClO－2＋SO2－4＋2H2O(4)适当升高温度[增大NaOH溶液的浓度、增大气体(SO2、ClO2)和NaOH溶液的接触面积等]DFA B(5)硫酸Na2SO413．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室从海带中提取碘的流程图如下：(已知：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2)(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________，④________。
(2)操作③④可以分解为如下几步：A．旋开活塞，用烧杯盛接溶液B．从分液漏斗上口倒出上层溶液C．打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔D．静置，分层E．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上F．把50 mL碘水和15 mL苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞G．检查分液漏斗是否漏液H．倒转分液漏斗，振荡(ⅰ)正确的操作顺序是：G→________→________→E→D→________→________→B。
(ⅱ)能选用苯做萃取剂的原因是________________________________________ __________________________________________________________________。
(ⅲ)上述(C)这样操作的目的是__________________________________________ ____________________________________________________________________。
(3)从流程图中，将操作④后的________层液体(填“上”或“下”)用图中仪器进行操作⑤，写出仪器的名称：X________、Y________。
请指出装置中存在的一处错误：_____________________________________________________________ ___________________________________________________________________。
答案：(1)过滤萃取分液(2)(ⅰ)F H C A(ⅱ)苯与原溶剂互不相溶且不发生化学反应；碘在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度(ⅲ)保持分液漏斗内外压强相等，使液体易于流下(3)上蒸馏烧瓶冷凝管温度计水银球伸入液面以下。
