1.1物质的组成和分类修改
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---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------1.1物质的组成、性质和分类(新课标)2019 版高中化学二轮专题复习学案:1.1 物质的组成、性质和分类(新课标)物质的组成、性质和分类(新课标)专题一基本概念【备考策略】根据近几年高考命题特点和规律,复习本专题时,要注意一下几个方面。
1.要特别注意对国际单位制中七个基本物理量之一的物质的量的理解,不仅知道它是建立宏观与微观连接的重要物理量,更重要的是要了解它的内涵和外延,建构以物质的量为中心的知识网络体系。
比较重要的题型是有关阿伏加德罗常数的问题,涉及的概念很多。
另外,有关物质的量的计算以及物质的量应用于化学方程式的计算等。
2.对氧化还原反应概念的理解,纵观近年高考命题的发展趋势,氧化还原反应除注重考查基本概念外,出现了将氧化还原反应方程式配平和物质的分析推断相结合的趋势,特别是从生活应用入手,设计新的问题背景和思考阶梯。
3.离子反应:该类题目的主要题型有三个:一是考查离子方程式的书写,从高考试题的表现形式来看,除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外,越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。
二是判断离子反程式的正误。
1 / 23三是离子共存题,离子共存的条件是:在溶液中离子之间不发生任何化学反应,如复分解反应,氧化还原反应,相互促进的水解反应,络合反应等。
在分析判断过程中,除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外,还要注意题目的要求、限制条件,多种离子间的相互影响。
4.能源是社会生产生活中的热点问题。
复习时要理解燃烧热、中国和热、反应热到呢个概念,明确热化学方程式的书写,加强与电化学、化学平衡的联系与拓展,牢牢抓住盖斯定律的实质,并能熟练应用第 1 讲物质的组成、性质和分类【考纲点击】 1. 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
第一章化学研究的天地1.1物质的分类第1课时物质的分类1.根据物质的组成与性质进行分类,CO2属于A.碱B.碱性氧化物C.酸D.酸性氧化物【答案】D【解析】CO2是由C和O两种元素组成的,且与碱反应只生成盐和水,属于酸性氧化物;故选D。
2.碳可形成许多独特的物质,下列物质属于化合物的是A.甲烷B.碳纳米管C.足球烯D.石墨【答案】A【解析】化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物,甲烷是CH4,是化合物,碳纳米管、足球烯、石墨都是由单质所构成的物质,故选A。
3.不锈钢由于其抗腐蚀性好,在生产和生活中有许多用途,不锈钢属于A.单质B.化合物C.混合物D.氧化物【答案】C【解析】不锈钢是铁的合金,不锈钢中除含铁外,还有C、Cr、Ni等,属于混合物。
答案选C。
4.建盏是建阳区特产,为中国国家地理标志产品,其成分之一Fe2O3的物质类别是A.酸B.碱C.盐D.氧化物【答案】D【解析】建盏的成分之一Fe2O3,由两种元素组成,其中一种元素为氧元素,物质类别是氧化物;答案选D。
5.氢氟酸是HF的水溶液,HF电离时产生的阳离子全部是H+,从组成和性质划分,HF属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐【答案】B【解析】由两种元素组成,其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物;电离时产生的阳离子全部是H+的化合物为酸;电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱;由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐,因此HF属于酸,答案选B。
6.物质分类的依据通常有组成和性质。
下列物质分类中,只考虑组成的是A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐B.HNO3是一元酸、强酸C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱D.Na2O是碱性氧化物【答案】A【解析】A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐,都是从组成上考虑的,A符合题意;B.HNO3是一元酸是从组成上考虑的,HNO3是强酸、挥发性酸是从性质上考虑的,B与题意不符;C.Mg(OH)2是二元碱是从组成上考虑的,Mg(OH)2是难溶性碱、中强碱是从性质上考虑的,C与题意不符;D.Na2O是碱性氧化物是从性质上考虑的,D与题意不符;答案为A。
物质的分类及转换一、物质的分类物质是构成宇宙的基本单位,根据其性质和组成不同,可以将物质分为三类:元素、化合物和混合物。
1. 元素元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
目前已知的元素有118种,包括氢、氧、铁等。
元素具有固定的化学性质,无法通过常规的物理或化学方法分解成其他物质。
2. 化合物化合物是由不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。
化合物具有独特的化学性质,可以通过化学反应分解成更简单的物质。
例如,水是由氢和氧元素组成的化合物,可以通过电解或加热分解为氢气和氧气。
3. 混合物混合物是由两种或更多种不同物质混合而成的物质。
混合物的组成和性质可以不均匀,可以通过物理方法如过滤、蒸馏等分离成各个组成部分。
例如,空气是由氮气、氧气、水蒸气等气体组成的混合物,可以通过液化或净化过程分离出其中的组分。
二、物质的转换物质在自然界中不断发生着各种转换过程,包括物质的相变、化学反应等。
1. 相变相变是物质由一种相态转变为另一种相态的过程。
常见的相变有固态到液态的熔化、液态到气态的蒸发、气态到液态的凝结以及液态到固态的凝固等。
相变过程中,物质的化学组成不发生改变,只是其分子或原子的排列方式发生改变。
2. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
在化学反应中,原有物质的化学键被打破,新的化学键形成,导致物质的性质发生明显的变化。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等多种类型。
例如,燃烧是一种常见的氧化反应,燃料与氧气反应产生二氧化碳和水。
3. 核反应核反应是指原子核发生变化的过程,通常涉及到原子核的裂变或聚变。
核反应具有巨大的能量释放,是核能利用的基础。
例如,核裂变反应是指重核裂变成轻核的过程,核聚变反应是指轻核聚变成重核的过程。
4. 生物转化生物转化是指生物体内发生的各种化学反应和代谢过程。
生物转化是生命活动的基础,包括有机物的合成、分解、氧化还原等过程。
例如,光合作用是一种生物转化过程,植物利用光能将二氧化碳和水合成为有机物,释放出氧气。
第1课时物质的分类核心微网络素养新目标1.学会根据物质的组成和性质对其进行分类的方法。
2.学会分散系的分类方法及类型。
3.认识胶体及其性质。
4.学会用实验方法对物质性质进行研究学习。
[预习新知]一、同素异形体1.由同一种元素形成的几种性质不同的单质,叫做这种元素的同素异形体。
2.金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体;氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体。
二、物质的分类1.根据物质的组成分类(1)树状分类法举例:(2)交叉分类法举例:2.根据物质的性质分类(1)CO2、SO3等能与碱反应生成盐和水,这类氧化物称为酸性氧化物。
多数酸性氧化物能溶于水,与水化合生成酸。
(2)CaO、Fe2O3等能与酸反应生成盐和水,这类氧化物称为碱性氧化物。
(3)大多数非金属氧化物属于酸性氧化物,而大多数金属氧化物则属于碱性氧化物。
三、分散系及其分类1.分散系(1)分散系概念:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫做分散系。
(2)组成错误!(3)分类错误!2.胶体Fe(OH)3胶体的制备试写反应的化学方程式为FeCl 3+3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)+3HCl 。
3.胶体的性质[即学即练]1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”(1)Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐。
()(2)HNO3既属于一元酸又属于含氧酸,这种分类方法是树状分类法。
()(3)Na2CO3含有氧元素,属于氧化物。
()(4)CuSO4·5H2O属于混合物。
()(5)直径介于1~100 nm之间的粒子称为胶体()(6)胶体都是均匀透明的液体()(7)胶体一般比较稳定,不易产生沉淀()(8)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体()(9)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液()答案:(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)√2.对下列物质分类全部正确的是()①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A.碱——①④B.纯净物——③④⑤C.盐——①⑥D.混合物——②⑤答案:C3.按照物质的树状分类法和交叉分类法,HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦答案:B4.出现大雾天气时,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列分散系中的()A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体解析:雾是由微小液滴(直径10-9~10-7m)分散于空气中形成的气溶胶,属于胶体。
物质分类【教学目标】1.从基本的物质分类出发,认识分类对化学研究的重要性,形成学习化学的分类观。
2.了解胶体及分散系的概念,能列举生活中常见的胶体。
3.了解胶体和溶液、浊液的区别。
4.认识胶体的性质——丁达尔效应。
【教学重难点】1.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.胶体、溶液、浊液之间的比较,胶体性质。
【教学过程】1.新课导入[师]图书馆中数不胜数的图书要分类陈列以便于人们查找,快递企业对数以万计的物品要分类处理以提高工作效率。
同样,为了认识和研究的方便,对于数以万计的物质,我们是不是也可以把它们分类呢?2.新课讲授第一节物质的分类及转化[板书]1.物质的分类[教师活动]请同学们将下列物质进行分类,并说明分类的依据。
[投影]空气、乙醇、铜、铁、碘酒、氧气、水、小苏打、盐酸溶液。
[学生活动]学生回答:第一种分类结果混合物:空气、碘酒、盐酸溶液纯净物:乙醇、铜、铁、氧气、水、小苏打第二种分类结果固体:铜、铁、小苏打液体:乙醇、碘酒、水、盐酸溶液气体:空气、氧气[师]我们可以从不同的角度、用不同的标准对物质进行分类。
物质分类的方法并不是一成不变的,只要调整一下思维方式,用不同的角度思维,就会“山穷水尽疑无路,柳暗花明又一村”,所以衡量事物的标准不止一个。
[设疑]那么我们应该如何对化学物质进行分类呢?[学生活动]将物质进行分类:[师]以上的分类是根据物质的组成对物质进行分类的一种方法,可以形象的称为树状分类法。
[设疑]化合物一定是酸、碱、盐或氧化物吗?[强调]最后无机化合物的分类并不完全,例如,氨气不属于酸、碱、盐或者氧化物。
[设计意图]将初中所学单一物质进行系统分类,为后续寻找同类物质的共性做铺垫。
[师]在初中阶段,同学们学习了很多的单质,其中有一些单质是由同种元素形成的,例如:金刚石、C60和石墨都是由碳元素形成的。
在化学上,我们将这样的单质命名为同素异形体。
[板书]同素异形体:同种元素形成的性质不同的单质[设疑]还能举出哪些些同素异形体?(红磷和白磷、氧气和臭氧等)[生]红磷和白磷、氧气和臭氧等。
2024年九年级化学上册教学工作计划范本一.学生情况分析本学期本人担任初九年级一个班的化学学科教学工作,这些学生来基础高低参差不齐,有的基础较牢,成绩较好。
但大多数学生,没有读书的意识,所以没有养成良好的学习习惯。
这样要因材施教,使他们在各自原有的基础上不断发展进步。
总体情况分析:学生两极分化十分严重,优等生比例偏小,学习发展生所占比例太大,其中发展生大多数对学习热情不高,不求上进。
为了彻底解决了以上问题,应据实际情况,创新课堂教学模式,推行“自主互动”教学法,真正让学生成为课堂的主人,体验到“我上学,我快乐;我学习,我提高”。
首先从培养学生的兴趣入手,分类指导,加大平日课堂的要求及其它的有力措施,平日认真备课、批改作业,做好优生优培和学习困难生转化工作。
二.教材分析教科书重视以多角度、多层次、多形式和合理弹性的呈现方式把基础化学知识和技能展示出来,有利于调动学生的学习兴趣,有利于激发学生的探究欲望,有利于因材施教,有利于构建学生的科学物质观。
比如认识了我们身边的常见物质空气、水、碳和碳和的氧化物等;形成了一些最基本的化学概念:分子、原子、元素等等;认识到构成物质的微粒有分子、原子、离子;初步形成了基本的化学实验技能,能设计和完成一些简单的化学实验,这些内容的选择都能体现知识与技能。
能进行初步的探究活动,初学会了通过观察、实验等方法获取信息,能用文字、图表和化学用语表述有关的化学信息,能解决一些简单的化学问题,能与他人进行交流和讨论,这些都体现过程与方法。
爱化学,爱祖国,关注社会发展;增强环保意识,珍惜资源;严谨科学态度和合作精神这些都是情感态度与价值观的体现。
三.本学期教学目的要求1、理论知识联系生产实际、自然和社会现象的实际,学生的生活实际,使学生学以致用。
激发学生学习化学的兴趣。
培养学生的科学态度和科学的学习方法,培养学生的能力和创新精神,使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。
煌敦市安放阳光实验学校专题01 物质的组成、分类及变化1、对下列物质分类正确的是( )①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥KClO 3 A .碱——①④ B .纯净物——③④⑤ C .盐——①⑥ D .混合物——②⑤【答案】C【解析】纯碱是碳酸钠,与KClO 3属于盐,烧碱是氢氧化钠,属于碱,A 错误;食盐水是氯化钠的水溶液,石灰水是氢氧化钙的水溶液,属于混合物,液态氧是单质,属于纯净物,B 、D 错误,C 正确。
2、下列各组物质中,按酸、混合物、碱的顺序排列的是( ) A .空气、硫酸铜、硫酸 B .硝酸、食盐水、火碱 C .氧化铁、小苏打、熟石灰 D .硫酸、空气、纯碱【答案】B【解析】A 项,三种物质分别为混合物、盐、酸;B 项,三种物质分别为酸、混合物、碱(火碱是NaOH),正确;C 项,三种物质分别为氧化物、盐、碱;D 项,三种物质分别为酸、混合物、盐(纯碱为Na 2CO 3)。
3、下列树状分类法正确的是( )A .纯净物⎩⎪⎨⎪⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧金属单质非金属单质化合物B .物质⎩⎪⎨⎪⎧混合物纯净物⎩⎪⎨⎪⎧ 溶液化合物C .化合物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 有机物无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 酸⎩⎪⎨⎪⎧氧化物非氧化物碱盐D .纯净物⎩⎪⎨⎪⎧无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 单质氧化物化合物有机物【答案】A【解析】B 项,将物质分为混合物和纯净物是正确的,但对纯净物的分类是错误的,因为溶液属于混合物;C 项,把化合物分为有机物和无机物是正确的,对无机物的分类也是正确的,但下一层对酸的分类显然是错误的;D 项,氧化物包含于化合物,二者不是并列关系。
4、按照物质的树状分类和交叉分类,HNO 3属于( )①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物A .①②③④⑤⑥⑦B .①④⑥⑦C .①⑦D .①④⑤⑥【答案】B【解析】硝酸是重要的三大强酸之一,它是一元酸,具有强氧化性,易挥发,故①④⑥⑦均正确。
2024年九年级化学上册教学工作计划范文一、教学目标1. 掌握基础化学知识,理解化学原理和基本概念。
2. 培养学生的化学实验技能和科学实验观念。
3. 培养学生的科学思维、观察力和实验创新能力。
4. 培养学生的合作意识和团队合作能力。
二、教学内容与教学方式教学内容:本学期化学上册内容包括物质的组成与结构、原子与分子、化学反应与化学方程式、化学中的能量变化、酸、碱和盐等。
教学方式:理论知识讲解与实验操作相结合,案例分析与实际问题解决相结合,讨论与合作学习相结合。
三、教学计划1. 第一单元:物质的组成与结构1.1 学习目标:掌握物质的组成和结构,了解元素周期表及其应用。
1.2 教学内容:物质的分类、元素和化合物、常见的元素与化合物、元素周期表。
1.3 教学重点:元素周期表的结构和应用。
1.4 教学方式:理论讲解、课堂练习、小组合作讨论。
1.5 教学评价:作业、小组讨论表现、期中考试。
2. 第二单元:原子与分子2.1 学习目标:理解原子的结构和分子的组成,掌握元素符号和化合物分子式的表示方法。
2.2 教学内容:原子的结构、原子序数和质量数、元素符号和化合物分子式。
2.3 教学重点:元素符号和化合物分子式的表示。
2.4 教学方式:理论讲解、实验操作演示、小组合作讨论。
2.5 教学评价:作业、实验报告、期中考试。
3. 第三单元:化学反应与化学方程式3.1 学习目标:了解化学反应的基本概念和变化规律,掌握化学方程式的拟编和平衡。
3.2 教学内容:化学反应的定义和基本概念、化学方程式的拟编和平衡。
3.3 教学重点:化学方程式的拟编和平衡的方法和原则。
3.4 教学方式:理论讲解、案例分析、小组合作实验。
3.5 教学评价:作业、实验报告、小组讨论表现。
4. 第四单元:化学中的能量变化4.1 学习目标:了解化学中的能量变化及其分类,掌握能量守恒定律。
4.2 教学内容:化学中的能量变化、能量守恒定律。
4.3 教学重点:能量守恒定律的理解和应用。
物质的分类及转化一、教学目标【知识与技能目标】能够根据物质的组成和性质对物质进行分类;能够运用“交叉分类法”和“树状分类法”这两种常用的方法对化学物质及其变化进行分类。
【过程与方法目标】在化学学习过程中,逐渐养成问题意识,能够发现和提出有价值的化学问题,学会评价和反思,逐步形成独立思考的能力,提高自主学习的能力,善于与他人合作的能力。
【情感态度与价值观目标】通过本节课的学习,对自己所熟悉的知识进行分类,感受到分类法对化学科学研究和学习的重要性,能在以后学习生活中中进行实际应用。
二、教学重难点【重点】常见的物质及变化的分类方法。
【难点】常见的物质及变化的分类方法、应用。
三、教学分析《物质的分类》是高中化学必修1第二章第一节的内容,主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。
物质的分类是新课程背景下化学教学的新内容之一,简单分类法及其应用更是伴随新课程而生的一个内容。
新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。
在整个高中化学必修1和必修2中,本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。
学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理,并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。
同时学生学习了这种分类方法,打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识,而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学,从而使得化学知识更具有生活性。
四、教学过程(一)新课讲解第一环节:导入新课采用学生常见的生活场景-超市购物引入“分类”的话题。
由于本节课的课题很简单,也很生活化,只是没有进行系统的学习。
通过本节课的学习让学生认识到知识来源于生活,也服务于生活,学会用科学的方法解决问题,是化学知识也更具有系统化,便于以后的学习和教学。
第二环节:新课教学采用“知识问题化、问题情境化”的教学模式进行教学。
以学生已有的知识为出发点,结合问题情境,组织学生进行小组讨论参与新知的建构。
1.交叉分类法教师通过问题,在初中化学中我将元素、物质如何分类,引出化学中“分类”的概念。
化学九年级物质分类知识点化学是一门研究物质的科学,而物质是构成我们周围一切事物的基本单位。
物质的分类是化学学习中的基础知识点之一,它帮助我们更好地理解和认识不同类型的物质。
在本文中,我们将介绍化学九年级物质分类的知识点。
一、物质的分类方法物质的分类方法主要有两种:根据物质的组成和性质进行分类。
1.1 根据物质的组成分类物质的组成可以分为单质和化合物两大类。
1.1.1 单质单质是由相同类型的原子组成的纯净物质。
常见的单质有金属元素、非金属元素和惰性气体。
金属元素如铁、铜和铝都是单质的例子。
非金属元素如氧、氮和氢也属于单质。
1.1.2 化合物化合物是由不同类型的原子按照一定的比例结合而成的物质。
化合物可以分为无机化合物和有机化合物。
无机化合物如氧化物、酸、碱等;有机化合物如糖类、脂肪类和蛋白质。
1.2 根据物质的性质分类物质的性质主要包括酸碱性、导电性、燃烧性、溶解性等。
1.2.1 酸碱性根据物质对溶液的酸碱指示剂的变化可以对物质进行判断。
酸性物质会使蓝色石蕊溶液变红,而碱性物质会使红色酚酞溶液变紫。
1.2.2 导电性导电性是指物质能否导电。
金属等具有自由电子的物质可以导电,而非金属则一般不能导电。
1.2.3 燃烧性燃烧性是物质能否燃烧。
可燃物质如纸张、木材等可以燃烧,而不可燃物质如铁、玻璃等则不能燃烧。
1.2.4 溶解性溶解性是物质能否在某种溶剂中溶解。
可溶解物质如食盐可以在水中溶解,而不溶解物质如石油则不能在水中溶解。
二、不同类型物质的特点和应用不同类型的物质具有不同的特点和应用,在学习物质分类时也需要了解这些特点和应用。
2.1 金属金属具有导电性和延展性的特点,常用于制造工具、建筑材料、电线等。
2.2 非金属非金属一般没有导电性和延展性,但在化学反应中往往发生剧烈的反应,例如氧气可使燃烧加剧。
非金属广泛用于制造化工产品、医药品等。
2.3 惰性气体惰性气体是一类极不活泼的气体,例如氦、氖等。
它们在化学反应中很难参与,主要用于充填灯泡、焊接等。