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热工考试知识点总结一、热力学基本定律热力学是研究热现象的科学，热力学基本定律是热工学的基础。
热力学基本定律包括热力学第一定律、热力学第二定律和熵增加原理。
1. 热力学第一定律热力学第一定律表述了能量守恒的原理，即能量不会凭空消失，也不会凭空产生。
根据热力学第一定律，系统中的能量变化等于对系统做功与系统吸收热量的差值。
2. 热力学第二定律热力学第二定律表述了热现象无法实现自发逆转的原理，它指出能够实现的热现象是一个不断向无序状态演变的过程。
根据热力学第二定律，系统内部的熵不断增加，导致系统朝着熵增加的方向发展。
3. 熵增加原理熵增加原理是热力学第二定律的数学表述，它指出在孤立系统中，熵不会减小，只能增加或保持不变。
熵增加原理也被称为熵不减原理，它表明孤立系统朝着更高熵状态发展的方向演化。
以上是热力学的基本定律，掌握这些定律可以帮助我们理解能量转换和传递的规律，为后续的传热、流体流动等内容打下基础。
二、传热与传质传热与传质是热工学中的重要内容，包括传热的三种基本方式（传导、对流和辐射）、传热的换热器、传热的计算与实验。
1. 传热的三种基本方式传导是指热量在固体或液体无规则分子间的热运动中传递的方式。
对流是指经过流体的表面传递热量的方式。
辐射是指热能以电磁波的形式通过真空或介质的传递方式。
2. 传热的换热器换热器是用来进行传热的设备，它能够在不同流体之间传递热量。
换热器的主要类型包括管式换热器、板式换热器、壳管换热器等。
3. 传热的计算与实验在工程实践中，需要对传热过程进行计算和实验，以确定传热器的尺寸和性能。
传热计算涉及到多种传热模型和传热方程，需要根据具体情况选择合适的计算方法和工程数据。
以上是传热与传质的基本内容，需要掌握传热的基本方式、换热器的类型和传热的计算方法，从而为工程实践提供理论支持。
三、流体流动流体流动是热工学中的另一个重要内容，包括理想流体力学、雷诺数、黏性流体力学、层流和湍流等内容。
1.系统：在工程热力学中，通常选取一定的工质或空间作为研究的对象，称之为热力系统，简称系统。
2.系统内部各处的宏观性质均匀一致、不随时间而变化的状态称为平衡状态。
3.状态参数：用于描述系统平衡状态的物理量称为状态参数，如温度、压力、比体积等。
工程热力学中常用的状态参数有压力、温度、比体积、比热力学能、比焓、比熵等，其中可以直接测量的状态参数有压力、温度、比体积，称为基本状态参数。
4.可逆过程：如果系统完成了某一过程之后可以沿原路逆行回复到原来的状态，并且不给外界留下任何变化，这样的过程为可逆过程。
准平衡过程：所经历的每一个状态都无限地接近平衡状态的过程。
可逆过程的条件：准平衡过程＋无耗散效应。
5.绝对压力p 、大气压力p b 、表压力p e 、真空度p v只有绝对压力p 才是状态参数1.热力学能：不涉及化学变化和核反应时的物质分子热运动动能和分子之间的位能之和（热能）。
热力学能符号：U ，单位：J 或kJ 。
热力系统储存能=宏观动能、宏观位能+热力学能储存能：E ，单位为J 或kJ2.热力学第一定律实质就是热力过程中的能量守恒和转换定律，可表述为：a.在热能与其它形式能的互相转换过程中，能的总量始终不变。
b.不花费能量就可以产生功的第一类永动机是不可能制造成功的。
c.进入系统的能量－离开系统的能量 = 系统储存能量的变化3.闭口系统：与外界无物质交换的系统。
系统的质量始终保持恒定，也称为控制质量系统闭口系统的热力学第一定律表达式对于微元过程对于可逆过程对于单位质量工质对于单位质量工质的可逆过程4.开口系统稳定流动实现条件 1）系统和外界交换的能量（功量和热量）与质量不随时间而变；2）进、出口截面的状态参数不随时间而变。
理想气体状态方程R g 为气体常数，单位为J/(kg·K)2.比热容：物体温度升高1K （或1℃）所需要的热量称为该物体的热容量，简称热容比热容（质量热容）：单位质量物质的热容，c ，J/(kg·K)道尔顿定律：混合气体的总压力等于各组元分压力之和（仅适用于理想气体） d q u wδ=+δ2f s 12Q H m c mg z W =∆+∆+∆+g pv R T =pV nRT =d d q q c T t δδ==22net 12Q Q W Q Q ε==-11net 12Q Q W Q Q ε'==-1ε'>2C 11T T η=-R A λδλ=1.自发过程：不需要任何外界作用而自动进行的过程 自发过程是不可逆的！克劳修斯表述：不可能将热从低温物体传至高温物体而不引起其它变化。
工热知识点总结一、理论基础1. 热力学基础热力学是研究热现象和能量转化规律的科学，其研究对象包括热力学系统的状态、过程和相互作用等。
热力学定律包括热力学第一、二、三定律，它们分别描述了能量守恒、熵增加和温度不可降的规律。
2. 热传导热传导是指物质内部热能的传递，根据导热介质的不同，可分为导热、导电、导磁等传导方式。
热传导的计算公式为热传导方程，其中包括热传导系数、温度梯度和距离梯度等。
在实际工程中，热传导的计算可以通过有限元分析、数值模拟等方法得到。
3. 对流传热对流传热是指通过流体的流动使热能传递的过程，可以是强迫对流或自然对流。
对流传热的传热系数和换热器的设计是工热领域的重要内容。
4. 热辐射热辐射是指物体由于温度差而发出或吸收的电磁波，热辐射的计算需要考虑辐射率、温度、表面发射率等参数。
热辐射通常可以通过辐射传热方程来描述，实际工程中可以应用黑体辐射、灰体辐射等模型进行计算。
二、热力学系统1. 封闭系统封闭系统是指不与外界交换物质，但与外界进行能量交换的系统。
热力学系统通常可以根据其与外界的物质交换情况分为封闭系统、开放系统和孤立系统。
2. 开放系统开放系统是指既与外界进行能量交换，又与外界进行物质交换的系统。
例如，蒸汽锅炉和汽轮机系统就是开放系统。
3. 孤立系统孤立系统是指既不与外界交换物质，也不与外界进行能量交换的系统。
孤立系统是理论假设中的一个重要模型，可以用于研究理想化的热力学系统。
三、热力学循环1. 卡诺循环卡诺循环是理想化的热力学循环模型，其效率最高，可用于分析和比较各种热力学循环系统的性能。
卡诺循环包括等温膨胀、绝热膨胀、等温压缩和绝热压缩四个过程，可以用来分析热机和热泵的性能。
2. 布雷顿循环布雷顿循环是一种热力学循环，广泛应用于蒸汽轮机、汽轮机和制冷机等系统。
布雷顿循环包括等压加热、等压膨胀、等压冷却和等压压缩四个过程，可以用来分析蒸汽发电系统和空气压缩系统的性能。
3. 斯特林循环斯特林循环是一种理想化的热力学循环模型，包括等温定压加热、绝热膨胀、等温定压冷却和绝热压缩四个过程。
第一章 1.热力系统分类：(1)闭口系统：只有能量交换，而无质量交换(2)开口系统：有能量交换，也有质量交换。
(3)绝热系统：无热量交换。
(4)孤立系统：既无能量交换，又无质量交换。
2.热力学第零定律如果两个系统分别与第三个系统处于热平衡，则两个系统彼此必然处于热平衡。
3.比体积v=V/m=1/p 4.(热力)平衡状态：在不受外界影响的条件下（重力场除外），如果系统的状态参数不随时间变化，则该系统处于平衡状态。
注意：必须同时满足热和力的平衡。
5.稳定：参数不随时间变化.稳定不一定平衡，但平衡一定稳定6.平衡：时间上均匀：空间上平衡不一定均匀，单相平衡态则一定是均匀的7.不平衡状态，在无外界影响下，会自发地趋于平衡。
平衡状态不会自发地破坏。
8.对理想气体：pv=RgT 状态方程f （p,v,T)=09.准平衡过程定义：若过程进行得相对缓慢，工质在平衡被破坏后自动回复平衡所需时间很短，工质有足够的时间来恢复平衡，随时都不显著偏离平衡状态。
或由一系列连续的平衡态组成的过程。
实现条件：压力差ΔP-0温度差ΔT-0准平衡过程有实际意义吗:既是平衡，又是变化,既可以用状态参数描述，又可进行热功转换10.可逆过程：三个条件(1)工质沿相同路径逆行。
(2)回复到原来的状态。
(3)外界也回复到原来状态而不留下任何变化。
准平衡过程+无耗散效应=可逆过程不可逆根源：不平衡势差和耗散效应11.关于过程功：功是过程量。
功的正负：当dv>0（工质膨胀），w>0，功为正，系统对外作功。
当dv<0（工质被压缩），w<0，功为负，系统消耗功。
热量定义：热量是热力系与外界相互作用的另一种方式，在温度的推动下，以微观无序运动方式传递的能量。
12.熵的简单说明：熵是状态参数。
符号规定：dS >0，系统吸热时为正Q >0；dS <0，系统放热时为负Q <0。
物理意义：熵体现了可逆过程传热的大小与方向。
热工基础的期末总结一、热力学部分1. 热力学基础知识的学习热力学是研究热能与其他形式能量之间相互转化和传递的一门学科。
在学习过程中，我通过课堂的学习、书籍和网上资料的查阅，对热力学的基本概念、热力学系统和热力学性质等方面有了初步的了解。
2. 热力学基本定律热力学基本定律是热力学的核心内容，也是热工基础的重点。
本课程主要学习了热力学的三大基本定律：热力学第一定律、热力学第二定律和热力学第三定律。
通过对这些定律的学习和应用，我能够分析和计算热力学系统的能量转移和能量转化过程。
3. 热力学过程和热力学循环热力学过程是指系统在一定条件下发生的能量传递和物理性质发生变化的过程。
热力学循环是指系统在一定路径下变化，最终回到初始状态的过程。
通过学习这些内容，我能够对热力学过程和热力学循环进行分析和计算，从而了解能量转移和物理性质变化的规律。
4. 热力学性质的计算热力学性质是指描述系统热力学状态和性质的量，如温度、压力、体积等。
在学习过程中，我学习了热力学性质的计算方法，如状态方程、热容、焓、熵等。
通过对热力学性质的计算，我能够确定系统的热力学状态和性质。
二、传热学部分1. 传热学的基本概念和模型传热学是研究热量如何从高温区向低温区传递的学科。
在学习过程中，我学习了传热学的基本概念和模型，如传热方式、传热模型和传热原理等。
2. 传热方式和传热模型传热方式是指热量传递的途径，主要包括传导、对流和辐射。
传热模型是指用来描述传热过程的数学模型，如传热定律和传热方程等。
在学习过程中，我对这些内容进行了深入的学习和了解。
3. 传热计算方法在传热学中，计算方法是非常重要的，主要包括传热计算和传热换热器的计算。
传热计算是指通过传热方程和传热模型对传热过程进行计算和分析。
传热换热器的计算是指对传热器的传热性能和换热器的几何参数进行计算和设计。
通过学习和掌握这些计算方法，我能够对传热系统进行分析和设计。
三、实践操作在本学期的热工基础课程中，我还进行了一些实践操作和实验课程。
2013~2014学年度第二学期期末复习热工学原理第一章：基本概念一、名词解释1、热力系统（P9~10）（1）闭口系统（控制质量系统）：与外界无物质交换的系统。
（2）开口系统（控制容积系统）：与外界有物质交换的系统。
（3）绝热系统：与外界无热量交换的系统。
（4）孤立系统：与外界既无能量（功、热）交换又无物质交换的系统。
2、状态参数（P10~12）（1）状态参数：用于描述工质所处状态的宏观物理量。
（2）压力：单位面积上所受到的垂直作用力（即压强），AFp =。
（3）温度：宏观上，温度是用来标志物体冷热程度的物理量；微观上，气体的温度是组成气体的大量分子平均移动动能的量度。
t =T ﹣273.15K 。
（4）比体积：单位质量的工质所占有的体积，mVv =，单位：m 3/kg 。
（5）密度：单位体积工质的质量，Vm=ρ，1=v ρ，单位：kg/m 3。
3、热力过程（P13）系统由一个状态到达另一个状态的变化过程称为热力过程，简称过程。
4、可逆过程（P14）如果系统完成了某一过程之后，再沿着原路径逆行而回到原来的状态，外界也随之回复到原来的状态而不留下任何变化，则这一过程称为可逆过程。
二、问答题 1、（1﹣2）表压力或真空度能否作为状态参数进行热力计算？若工质的压力不变，问测量其压力的压力表或真空计的读数是否可能变化？答：不能，因为表压力或真空度只是一个相对压力。
若工质的压力不变，测量其压力的压力表或真空计的读数可能变化，因为测量所处的环境压力可能发生变化。
2、（1﹣3）当真空表指示数值愈大时，表明被测对象的实际压力愈大还是愈小？ 答：真空表指示数值愈大时，表明被测对象的实际压力愈小。
3、（1﹣4）准平衡过程与可逆过程有何区别？答：无耗散的准平衡过程才是可逆过程，所以可逆过程一定是准平衡过程，而准平衡过程不一定是可逆过程。
第二章：热力学第一定律一、名词解释 热力学第一定律的实质（P21）（1）热力学第一定律的实质就是热力过程中的能量守恒和转换定律。
热工学基础期末总结一、引言热工学是工程热力学的基础学科，主要研究能量的转化与传递规律，涉及到热能的产生、利用和转换。
通过本学期的学习，我对热工学的基本概念和原理有了更深入的理解，并且掌握了一些基本的计算方法和实际应用技能。
在此总结中，我将对本学期学习的内容进行回顾和总结，以加深对热工学的理解。
二、热力学基本概念与原理1. 热力学系统：热力学系统是指一个物体或一组物体，通过边界与外界分隔开来，系统内部可以发生能量和物质的相互作用。
2. 热力学性质：包括压力、温度、体积、质量等，是描述系统状态的物理量。
3. 状态方程：描述热力学系统各状态参数之间的关系，例如理想气体状态方程和柯西状态方程等。
4. 热力学过程：系统从一个状态到另一个状态的变化过程，包括等温过程、等容过程、绝热过程等。
5. 热力学第一定律：能量守恒定律，系统的内能变化等于吸收的热量减去对外界做的功。
6. 热力学第二定律：能量的不可逆流动定律，热量只能从高温物体传向低温物体，不可逆过程总是产生熵增。
7. 热通量：单位时间内通过某个表面的热量。
8. 热工作：系统通过吸收的热量产生的对外界做的功。
三、热力学计算方法与工程应用1. 热力学图表：利用热力学图表可以根据系统参数的变化情况，直观地了解系统的状态变化和各个热力学性质的数值。
2. 热力学计算方法：可以根据系统参数和热力学性质的关系方程，计算系统的内能、熵、功、热量等。
3. 热力学循环：基于热力学的概念和原理，可以设计各种热力学循环来实现能源的转化和利用，例如卡诺循环、斯特林循环等。
4. 热力学工程应用：热力学的基本概念和原理在各个工程领域都有广泛的应用，例如燃烧工程、制冷工程、发动机等。
四、实例分析在本学期的实践教学环节中，我们开展了一系列的实验和工程应用案例分析，以加深对热工学的理解和应用。
例如，在燃烧工程实验中，我们通过控制不同燃料和氧气的比例，调整燃烧室内的温度和压力，从而改变燃烧过程的效果。
室内热环境：室内热环境的组成要素：空气温度、空气湿度、空气流速、平均辐射温度影响因素（重点掌握人体热舒适及其影响因素）:空气温度、空气湿度、空气流速、壁面温度、新陈代谢率、衣服热阻。
室内热环境的评价方法和标准：单因素评价：空气温度：居住建筑室内舒适性标准：夏季26—28度，冬季18—20度；可居住性标准：夏季不高于30度，冬季不低于12度多因素综合评价方法：有利于发挥各种热环境改善措施的作用，降低能源消耗和经济成本。
有效温度（ET*）热应力指数（HSI）预计热感觉指数（PMV-PPD）生物气候图采暖期度日数：室内基准温度（18度）与当地采暖期室外平均温度的差值乘以采暖期天数得出的数值，单位度*天。
“制冷期度日数”（空调期度日数）：当地空调期室外平均温度与室内基准温度（26度）的差值乘以空调期天数得出的数值，单位度*天。
室外热环境室外热环境主要因素（重点）：太阳辐射、空气温度、空气湿度、风、降水太阳辐射：地球基本热量来源，决定地球气候的主要因素，直接决定建筑的得热状况……辐射量表征：太阳辐射照度（强度）和日照时数直接辐射照度、间接辐射照度、总辐射照度太阳辐射照度影响因素：太阳高度角、空气质量、云量云状，地理纬度海拔高度、朝向……太阳辐射特点：直接辐射：太阳高度角、大气透明度成正比关系云量少的地方日总量和年总量都较大海拔越高，直接辐射越强低纬度地区照度高于高纬度地区城市区域比郊区弱间接辐射：与太阳高度角成正比，与大气透明度成反比高层云的散射辐射照度高于低层云有云天的散射辐射照度大于无云天日照时数：可照时数、实照时数日照百分率：实照时数/可照时数*100%我国日照特点：日照时数由西北向东南逐步减少四川盆地日照时数最低一般在太阳能资源区划中有丰富区、欠丰富区、贫乏区空气温度：气温是常用的气候评价指标，单位摄氏度、华氏度（F=32+1.8C）气象学中所指的空气温度是距离地面1.5m高，背阴处空气的温度。
测量空气温度必须避免太阳辐射的影响。
2013〜2014学年度第二学期期末复习 热工学原理第一章：基本概念、名词解释（3） 绝热系统：与外界无热量交换的系统。
（4） 孤立系统：与外界既无能量（功、热）交换又无物质交换的系统。
2、状态参数（P10〜12）（1 ）状态参数：用于描述工质所处状态的宏观物理量。
（2） 压力：单位面积上所受到的垂直作用力（即压强），p —。
A（3） 温度：宏观上，温度是用来标志物体冷热程度的物理量；微观上，气体的温度是组成 气体的大量分子平均移动动能的量度。
t =T - 273.15K 。
（4）比体积：单位质量的工质所占有的体积， V 、 3v ，单位：m /kg 。
m（5）密度：单位体积工质的质量，m,V3、热力过程（P13）v 1，单位：kg/m 3。
系统由一个状态到达另一个状态的变化过程称为热力过程，简称过程。
4、可逆过程（P14）如果系统完成了某一过程之后，再沿着原路径逆行而回到原来的状态，外界也随之回复到原来的状态而不留下任何变化，则这一过程称为可逆过程。
二、问答题1、（ 1-2）表压力或真空度能否作为状态参数进行热力计算？若工质的压力不变，问测量其压力的压力表或真空计的读数是否可能变化？ 答：不能，因为表压力或真空度只是一个相对压力。
若工质的压力不变，测量其压力的压力 表或真空计的读数可能变化，因为测量所处的环境压力可能发生变化。
2、 （ 1-3）当真空表指示数值愈大时，表明被测对象的实际压力愈大还是愈小？答：真空表指示数值愈大时，表明被测对象的实际压力愈小。
3、 （ 1-4）准平衡过程与可逆过程有何区别？答：无耗散的准平衡过程才是可逆过程， 所以可逆过程一定是准平衡过程，而准平衡过程不一定是可逆过程。
第二章：热力学第一定律一、 名词解释热力学第一定律的实质（P21）（1 ）热力学第一定律的实质就是热力过程中的能量守恒和转换定律。
（2 ）热力学第一定律的表述① 在热能与其他形式能的互相转换过程中，能的总量始终不变。
② 不花费能量就可以产生功的第一类永动机是不可能造成功的。
二、 计算题（2- 8）空气在某压气机中被压缩，压缩前空气的参数为p 1=0.1MPa , w=0.845m 3/kg ;1、热力系统（P9〜10）（1 ）闭口系统（控制质量系统） （2 ）开口系统（控制容积系统）:与外界无物质交换的系统。
:与外界有物质交换的系统。
压缩后为p2=0.8MPa, V2=0.175m3/kg。
若在压缩过程中每千克空气的热力学能增加为146.5J同时向外界放热50kJ,压气机每分钟生产压缩气体 10kg 。
试求：(1)压缩过程中对每千克空气所作的压缩功； (2) 生产1kg 压缩空气所需的轴功；(3) 带动此压气机所需功率至少为多少( kW )? 解：(1)w q u 50 146.5 kJ / kg 196.5kJ/kg 。
(2)忽略气体进出口宏观动能和势能的变化，则有轴功等于技术功。
w sq A h 50 1 46.5 (0.8 0.1750.1 0.845) 103kJ/ kg 252kJ/kg 。
第三章：理想气体的性质与热力过程一、名词解释1、理想气体状态方程式(P33)R pV mR g T m TM2、热容(P35~37)nRT , R =8.314J/(mol • K)。
(3) 比定容热容C^-qV— °比定容热容是在体积不变的情况下比热力学能对温度dT T v的偏导数，其数值等于在体积不变的情况下物质温度变化4、理想气体的基本热力过程(P50~61)(1)热容：物体温度升高1K (或1C)所需要的热量称为该物体的热容量，简称热容。
Q dTQ dt(2)比热容：单位质量物质的热容量称为该物质的比热容(质量热容)，单位为 J/(kg • K)或 kJ/(kg • K), cq dT_q 。
dt(3) Pw s 10 60需严W 42kW。
(4) 比定压热容C p — °比定容热容是在压力不变的情况下比晗对温度的偏导pdT T p数，其数值等于在压力不变的情况下物质温度变化(5) 迈耶公式： 尔定容热容)C p C V R g , C p,m C V,m1K 时比晗的变化量。
(C p,mC/,m 分别为摩尔定压热容、摩(6 )比热容比 C p,C pCV(P45)[R g ，CVR g °3、混合气体的成分(1)质量分数：如果混合气体由 k 种组元气体组成,其中第m-总质量m 的比值称为该组元的质量分数， w iL, m(2)摩尔分数：如果混合气体由k 种组元气体组成，其中第X i 旦 n(3)体积分数：如果混合气体由 k 种组元气体组成，其中第 i 先，V 气体的物质的量n 的比值称为该组元的摩尔分数,体总体积V 的比值称为该组元的体积分数,i 种组元的质量m i 与混合气体km i ,w i1 °i 1i 种组元的物质的量 m 与混合kkn n i , x 1 °i 1i 1i 种组元的分体积V i 与混合气kkV i ,i 11K 时比热力学能的变化量。
(1) 定容过程：气体比体积保持不变的过程称为定容过程。
(2) 定压过程：气体压力保持不变的过程称为定压过程。
(3) 定温过程：气体温度保持不变的过程称为定温过程。
(4) 绝热过程：气体与外界没有热量交换的状态变化过程称为绝热过程。
可逆绝热过程称 为定熵过程。
1、( 3- 1)理想气体的C p 和C v 之差及C p 和C v 之比是否在任何温度下都等于一个常数?答：理想气体的C p 和C v 之差在任何温度下都等于一个常数，而C p 和C v 之比不是。
2、(3- 2)如果比热容是温度t 的单调增函数，当t 2 t 1时，平均比热容C|0、C|02、C|( 中哪一个最大？哪一个最小？答: 由c|0、c|02、C|；2的定义可知：Ct 1 0t1cdt 0c(t )，其中 0t 1 ；t2cdtc(t )，其中 0 t 2 ； ct2因为比热容是温度t 的单调增函数，所以可知t2t2t 1t 1t2cdt-c(t )，其中 t 1t 2 t 1c i :\cl 01,又因为c tt 1又因为ct2t 2t 0t2t 2 t 1t2t t 1 cd t t1I 0(C ； C：)t 2I t2 E(c t 1 c 0)t 10 c ； c ；，故可知c|t ：最大。
t 1t 2 0Cdt (t1t 2) t 1Cd tt 1:cdt3、( 3 - 3)如果某种工质的状态方程式遵循pv &T ,这种物质的比热容一定是常数吗?这种物质的比热容仅是温度的函数吗？答：不一定，比如理想气体遵循此方程，但是比热容不是常数，是温度的单值函数。
这种物 质的比热容不一定仅是温度的函数。
由比热容的定义，并考虑到工质的物态方程可得到：解：设气体的初态参数为 p i 、V i 、T i 和m ，阀门开启时气体的参数为 P 2、V 2、T 2和m 2，阀 门重新关闭时气体的参数为 P 3、V 3、T 3和m 3，考虑到刚性容器有：V i V 2 V 3，且m i m 2。
(i) 当阀门开启时，贮气筒内压力达到 8.75X i05Pa ，所以此时筒内温度和气体质量分别为：p 28.75 i05T 2 T i 吃 20 273.I5K 366.44K ，P i7 i05p i V i 7 i05 0.027m i m 2kg 0.225kg 。
R g T i 287 20 273.I5(2)阀门重新关闭时，筒内气体压力降为8.4x i05Pa,且筒内空气温度在排气过程中保持不变，所以此时筒内气体质量为 m 3 P 3" P 3"84 I0 0.027 kg 0.2i6kg 。
R 9T 3 R g T 2287 366.44所以，因加热失掉的空气质量为 A m m 2 m 30.225 0.2I6 kg 0.009kg 。
t l t 2(t l t 2)t iC|o(t 2 t i )t i C t 1t l t 2(t 2 t i )t i (C ： C ：)t l t 20，所以c |0最小。
dq d( u w) du d w d u d v d u p R g ，由此可以看出，如果dTdTdTdT 9则此工质的比热容也就不仅仅是温度的函数了。
C dT dTdT工质的内能不仅仅是温度的函数时，4、( 3-4)在U v 图上画出定比热容理想气体的可逆定容加热过程、可逆定压加热过程、 可逆定温加热过程和可逆绝热膨胀过程。
答：图中曲线i 为可逆定容加热过程； 为可逆绝热膨胀过程。
线i , 理因为可逆定容加热过程容积4所以为曲2为可逆定压加热过程； 3为可逆定温加热过程; v 不变，过程中系统内能增加，从下向上。
想 气 体TC PP dv vP 空RC i 和C 2为常数，且考虑到v所以此过程为过原点的射线 2, 理想气体的可逆定温加热过程有： 所以为曲线 理想气dudv C i dv u0时，且向上。
uGV C 2，0,所以C 20； u C i V ，0，气体对外做功,体积增加,3，从左到右。
体的热 八膨胀过程有绝 i百k i vC i Ci . —dv v所以为图中的双曲线 三、计算题i 、( 3- 2)体积为0.027m 3的刚性储气筒，装有压力为7 x i05Pa>温度为20C 的空气。
筒上装有一排气阀，压力达到8.75X i05Pa 时就开启，压力将为 8.4X i05Pa 时才关闭。
若由于外界加热的原因，造成阀门开启。
问: 当阀门开启时，筒内温度为多少？(2)因加热而失掉多少空气？设筒内空气温度在排气过程中保持不变。
du pdvC 2 ( C i 、C 2为常数)4,且方向朝右(膨胀过程)。
(i)v32、( 3 - 3)一绝热刚体气缸，被一导热的无摩擦的活塞分成两部分。
最初活塞被固定在某一位置，气缸的一侧储有 0.4MPa 、30C 的理想气体 0.5kg,而另一侧储有 0.12MPa 、30C 、0.5kg 的同样气体。
然后松开活塞任其自由移动，最后两侧达到平衡。
设比热容为定值 试求：(1)平衡时的温度(C) ； (2)平衡时的压力(MPa )。
解：(1)气体可以看作是理想气体，理想气体的内能是温度的单值函数，选取绝热气缸内的 两部分气体共同作为热力学系统，在过程中，由于气缸绝热，系统和外界没有热量交换，同时气缸是刚性的，系统对外作功为零，故过程中系统的内能不变，而系统的初温为 30C,所以平衡时系统的温度仍为 30C 。
(2)设气缸一侧气体的初始参数为 p 「V 「和mh ，终态参数为p 「V「「，另一侧气体的初始参数为 P 2、V T 2和m 2，终态参数为P 2、V 2、T 2，重新平衡时整个系统的总体 积不变，所以先要求出气缸的总体积。
