2020年中考化学知识点溶液的乳化

中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。

可以是固体、液体或气体。

一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质。

水是最常见的溶剂。

汽油、酒精也可以作为溶剂。

二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。

如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。

②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。

③是混合物。

【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。

（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。

【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。

③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。

④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。

⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。

⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。

如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。

1、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。

对于气体，压强越大溶解能力越强。

【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。

2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。

3、溶液和浊液的区别【考点3】乳化现象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。

溶液及溶解度知识点总结液体的运动而均匀地分散在液体中，这种现象叫做乳化现象。

3．乳化剂：能够促进乳化现象的物质叫做乳化剂。

乳化剂可以使不相溶的液体相互混合，形成乳浊液。

常见的乳化剂有肥皂、洗涤剂、蛋白质等。

4．应用：乳化现象广泛应用于食品、医药、化妆品等领域。

例如，乳化剂可以使油和水混合，制成乳脂、奶油等食品。

在化妆品中，乳化剂可以使油和水混合，制成乳状化妆品，方便使用和涂抹。

1.乳化现象是指水流走的现象。

2.应用乳化作用的生活场景包括洗涤，使用乳化剂（例如洗涤剂）可以将衣物、餐具上的油污洗掉。

常用的乳化剂包括肥皂和洗洁精。

3.判断乳化作用的方法是将大颗粒物质变为小颗粒物质，与溶解有本质区别。

4.在溶解过程中，发生了两种变化。

一种是溶质的分子向水中扩散，放出热量；另一种是溶质分子（或离子）与水分子作用，生成水合分子（或离子），吸收热量。

当放出的热量大于吸收的热量时，温度会升高；反之，温度会降低。

常见的吸放热溶液包括氯化钠溶于水时温度不变，硝酸铵溶解时吸收热量，氢氧化钠和氢氧化钙溶解时放出热量。

5.饱和溶液是在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。

不饱和溶液是在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。

判断一种溶液是否饱和的方法是看在一定温度下加入某物是否能溶解。

溶液的饱和与浓稀之间没有必然联系，只有在相同的溶质、溶剂和温度下，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。

6.固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

溶解度受溶质、溶剂的本性和温度等因素影响。

固体物质的溶解度通常随着温度的升高而增大，但也有少数物质如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。

与溶解性不同，溶解度是一种定量表示物质在溶剂中溶解性大小的尺度。

它是在一定温度和压强下，在一定量的溶剂中制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。

溶解度曲线是表示物质在不同温度下溶解度变化的曲线。

它可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小，同时也能表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。

【才整理】 2022河北中考化学：“溶液”知识点！1. 溶液（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物（2）特征：均一性、稳定性（3）组成① 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体② 溶剂：能溶解其他物质的物质。

水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂2. 溶解（1）吸热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度降低，如NH4NO3(或硝酸铵)固体（2）放热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度升高，如NaOH 固体、浓H2SO4（3）吸放热不明显：多数物质溶于水后，整个过程中溶液温度变化不明显，如NaCl固体【注意】a. 氧化钙遇水放热是因为氧化钙与水反应放热b. 吸热、放热现象通常会引起密闭容器内压强的变化1. 乳化现象：洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化2. 应用：利用洗涤剂的乳化作用清洗餐具上的油污等1. 概念（1）不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能继续溶解这种溶质的溶液（2）饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液2. 判断依据（1）根据能否继续溶解该物质判断：在温度、溶剂的量不变时，继续向溶液中加入该物质，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液（2）根据溶解的量判断3. 转化（1）对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质：（2）对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:【注意】析出晶体后的溶液一定是同条件下的饱和溶液四、结晶1. 概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程2. 方法（1）蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠（2）降温结晶(冷却热饱和溶液)：通过降温的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而明显增大的物质，如硝酸钾五、溶解度及溶解度曲线1. 溶解度（1）固体溶解度① 概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量② 影响因素内因：溶质､溶剂本身的性质外因：温度【多数固体物质溶解度随温度的升高而增大，但NaCl(变化不大)､Ca(OH)2(降低)等除外】（2）气体溶解度① 概念:在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积② 影响因素内因：溶质､溶剂本身的性质外因：温度(温度越高,气体的溶解度越小)､压强(压强越大,气体的溶解度越大2. 溶解度曲线(针对固体溶质)（1）概念：溶解度随温度变化的曲线。

7.1 溶解与乳化一、溶液的形成1、溶液的定义：由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一而稳定的混合物。

2、溶液的基本特征：均一性、稳定性混合物均一性：指溶液任一部分的组成和性质相同稳定性：在外界条件不变时，溶液稳定存在混合物：凡是溶液都属于混合物注意：a、溶液是澄清透明的，但不一定是无色的，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶液中的溶质可以是一种或几种，而溶剂只有一种。

例如：Fe与过量的稀盐酸反应。

C、如果物质在溶解时发生了化学反应，生成了新物质，那么形成的溶液中溶质是反应后的生成物。

例如：氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4。

3、溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成溶液的质量= 溶质的质量（实际溶解的量）+ 溶剂的质量固体、气体溶于液体，液体为溶剂溶质和溶剂的判断有水，不管量的多少，水为溶剂液体溶于液体来源无水，量多的为溶剂4.溶液读法：溶质名称+溶剂名称+溶液（若水为溶剂，溶剂名称可省略，如“蔗糖溶液”）二、影响溶质溶解的因素——①温度②溶质颗粒大小③搅拌1、升高温度，溶质的溶解速率加快。

2、溶质的颗粒越小，溶质的溶解速率越快。

3、搅拌溶剂，溶质的溶解速率越快。

三、物质溶解过程中的吸热和放热现象：1、溶解放热：浓硫酸溶于水、NaOH固体溶于水、CaO与水反应2、溶解吸热：铵盐溶于水吸热，如NH4NO3 、NH4NO3、NH4Cl3、既不吸热也不放热：NaCl、蔗糖四、乳化作用1．乳溶液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

(如牛奶和豆浆)2、乳浊液的基本特征：乳浊液不稳定，不均一，静置后会出现分层现象。

3．乳.化现象：在乳浊液中加入乳化剂、油没有溶解在水中而是分散成无数细小液滴不聚集、使溶液能均匀稳定地存在而不分层。

（乳化并不是溶解）4．乳.化剂：能使乳浊液稳定的物质称为乳化剂，例如：洗涤剂、肥皂、洗发液、洗洁精等。

2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液（含解析）知识点一、溶液1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

2．溶液的组成及其特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。

溶液的基本特征是均一、稳定、混合物。

3．溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。

4．乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。

（用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。

）5．饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。

（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）a针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质:b对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:知识点二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。

它是溶质与溶液的质量之比。

2．其定义公式为：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100％。

3．变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量4．溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。

（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数知识点三、配制溶液1．步骤（1）计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。

中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。

可以是固体、液体或气体。

一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质。

水是最常见的溶剂。

汽油、酒精也可以作为溶剂。

二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。

如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。

②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。

③是混合物。

【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。

（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。

【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。

③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。

④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。

⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。

⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。

如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。

2、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。

对于气体，压强越大溶解能力越强。

【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。

2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。

【考点3】乳化现象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。