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高中学生化学竞赛预赛试题一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意；每题4分；共15题；共60分）1.2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯；以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了( )A.氨基酸的酯化反应B.肽键的水解反应O2的分子结构中都有“—O—O—”。
过氧苯甲酸可作为食品漂白剂；但它能破坏食品中的维2生素C（俗名抗坏血酸）、维生素E（俗名生育酚）等；从而降低食品的营养价值；这个过程主要应是维生素C、维生素E等( )3.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法；AgNO3显现法就是其中的一种；人的手上有汗渍；接触过白纸后；手指纹就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上；溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用；生成物质③；物质③在光照下；分解出的银粒呈灰褐色；随着反应的进行；银粒逐渐增多；由棕色变成黑色的指纹线。
则①②③的化学式是( )A.①AgNO3②NaBr ③AgBrB.①AgNO3②NaCl ③AgClC.①AgCl ②AgNO3③NaClD.①AgNO3②NaI ③AgI4.下列操作或实验数据记录正确的是( )溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体3F e(O H)2时；将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部5.下列说法正确的是( )O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气2B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化和Cl2的漂白原理相同2D.SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO36.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( )23327.A l(O H)3是一种难溶于水的物质；只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH―的物质的浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.6×10-33；就会析出A l(O H)33不产生沉淀的最大OH―物质的量浓度(mol/L)为( )A.1.9×10-33B.2.7×10-11C.8.7×10-8D.1.2×10-11＋、Ag＋、Al3+、AlO2―、S2－、CO32－、SO32―、NO3－等离子中的数种。
2011年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题（2011年4月预赛）考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
3．可以使用非编程计算器一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2011年1月14日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获2010年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是（）A．合金的熔点一般比组分金属高B．合金中只含金属元素C．合金的机械性能一般比组分金属好D．合金不容易发生电化学腐蚀2．2011年3月11日，在日本发生的9.0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。
其中，碘—131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚—239的半衰期达到2.41万年，对人体的危害更大。
硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。
下列说法正确的是（）A．钚—239的质子数为239 B．氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强C．碘元素的相对原子质量为131 D．硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱3．汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。
为减少城市的大气污染，在汽车发动机和排气管之间装配了催化转换器，使其尾气转化为氮气、二氧化碳等。
催化转换器中装有铂（Pt）、铑（Rh）或过渡金属氧化物等作催化剂。
催化转换器必须具备以下性能：适用的操作温度范围广，耐机械性冲击。
因此，下列能作为催化剂的载体的材料是（）A．聚四氟乙烯（塑料王）B．石墨C．Al2O3D．氯化钠4．临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态，在这种状态下，液体密度和饱和蒸汽密度相同，因而它们的界面消失，这种状态只能在临界温度和临界压强下实现，可用临界点表示。
评分通则1.凡要求计算或推导的，必须示出计算或推导过程。
没有计算或推导过程，即使结果正确也不得分。
2.有效数字错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
3.单位不写或表达错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的，不得分。
5.方程式（不是反应式！）不配平不得分。
6.用铅笔解答（包括作图）无效。
7.使用涂改液涂改的解答无效。
8.不包括在标准答案的0.5分的题，可由省、市、自治区评分组讨论决定是否给分。
9．答案中红色字为标准答案，而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。
气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数N A＝6.022142×1023 mol-1第1题(15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p次α衰变得到270Db后发生裂变；5个原子则经q次α衰变得到281Rg后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。
每式1分，画箭头也得 1分。
两式合并为 23n +Uns 5+Uns =Bk 6+Ca 629397294117249974820也得满分。
（2分）（3分）1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如下简式表示。
请依样画出其他所有八面体构型的异构体。
第2题 (5 分) 最近我国有人报道，将0.1 mol L -1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L -1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。
关于公布20101年浙江省高中学生化学竞赛杭州市学生获奖名单
的通知
杭州教研（2011）第106号县（市、区）教育局教研室
市区各高中：
2011浙江省高中学生化学竞赛于2011年4月16举行,本次竞赛分A组（省一级重点中学组）、B组（非省一级重点中学组）两个组进行。
经各地初评和浙江省化学会复核审定,全省共评出A组一等奖213名，二等奖417名，三等奖479名，集体优胜学校24名；B组一等奖346名，二等奖538名，三等奖552名，集体优胜奖26名。
其中杭州市学生获得A组一等奖58名，二等奖61名，三等奖55名，集体优胜奖4名；B组一等奖7名，二等奖26名，三等奖34名。
（名单见附件）。
杭州市普通教育研究室
杭州市化学会
2011年5月18日
附件：
2011年浙江省高中学生化学竞赛杭州市学生获奖名单
A组
浙江省一等奖（58名）
浙江省二等奖（61名）
浙江省三等奖（55名）
集体优胜奖
杭州二中萧山中学学军中学杭十四中
B组
浙江省一等奖（7名）
浙江省二等奖（26名）
浙江省三等奖（34名）。
2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十一届天原杯）复赛试题试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:1083.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，1．联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。
下列提法不符合．．．其宗旨的是（）A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品2．关于天然气的下列叙述中不正确．．．的是( ) A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少3．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。
则下列说法错误．．的是（）A．保存三甲基一氯硅时应密封防水B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备 （ ）A ．HBrB ．CaOC ．H 2 D. Hg5．新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（15分）1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。
居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 。
1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。
在清夜中滴加适量的CuCl 2水溶液，产生白色沉淀。
生成白色沉淀的离子方程式是 ；继续滴加CuCl 2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是 。
1-3 20世纪60年代维也纳大学V .Gutmann 研究小组报道，三原子分子A 可由SF 4和NH 3反应合成；A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B 。
浙江省高中生化学竞赛预赛有机题(2011、2014)i.（2014）（4分）一定条件下将质量为Xg的有机物在氧气中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量过氧化钠层，过氧化钠增重Yg，下列一定正确的是（）胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
有关核黄素的下列说法中，不正确的是（）A.该物质的分子式为C17H20N4O6B.该物质在碱性条件下加热水解有NH3生成，所得溶液加强酸溶液并加热后有CO2-生成C.该分子的不饱和度是10D.该物质分子中存在13种化学环境不同的氢原子。
iii.（2011）（4分）美国每日科学网站文章报道：美国梅奥诊所的研究人员发现绿茶含有有助于消灭血癌细胞的成分—“表没食子儿茶素没食子酸酯”（EGCG）。
研究显示，该成分通过干扰血癌细胞生存所需的信号传递，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡。
另据华夏经纬网报道，日本科学家发现绿茶中EGCG能中和脂肪酸合成酵素（FAS），从而能阻止艾滋病病毒的扩散。
已知EGCG的结构简式如右图，有关EGCG的说法不正确的是（）A．EGCG分子中含有两个手性碳原子B．EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应C．EGCG在空气中不易被氧化D．EGCG可与氢氧化钠溶液反应iv.（2011）（4分）某有机物X的分子式为C7H12O2，不能使溴的CCl4溶液褪色，但在一定条件下能与氢氧化钠反应生成两种产物，经检验，其中有一种产物的分子结构中含有一个五元环，则X的结构有[本题中不考虑立体异构]（）A．5种B．6种C．9种D．10种v.（2014）（8分）乙酰苯胺是一种常用的解热镇痛药的主要成分，已知：纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐与水反应生成乙酸。
实验室可用苯胺跟乙酸酐反应、或苯胺跟冰醋酸加热来制取乙酰苯胺，且苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率。
反应式为：用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺的实验步骤如下：①在装有磁力搅拌子的100ml圆底烧瓶中，依次加入50ml苯胺（密度1.04g·ml-1）、20ml水，在搅拌下分批次加入6.0ml乙酸酐（密度1.08g·ml-1）搅拌2小时制反应完全。
第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答、评分标准及评分细则第1题(12分) 写出下列化学反应的方程式1-1 加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。
1-2 将KCN 加入到过量的CuSO 4水溶液中。
1-3 在碱性溶液中，Cr 2O 3和K 3Fe(CN)6反应。
1-4 在碱性条件下，Zn(CN)42?和甲醛反应。
1-5 Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe 3O 4。
1-6 将NaNO 3粉末小心加到熔融的NaNH 2中，生成NaN 3（没有水生成）。
1-1 3Mn 2O 3＋CO ＝2Mn 3O 4＋CO 2 2分 1-2 4CN ?＋2Cu 2+＝2CuCN ＋(CN)2 2分 1-3 Cr 2O 3＋6Fe(CN)63?＋10OH ? ＝2CrO 42?＋6Fe(CN)64?＋5H 2O 2分 1-4 Zn(CN)42?＋4H 2CO ＋4H 2O ＝4 HOCH 2CN ＋Zn(OH) 42?? 2分 1-5 3Fe(OH)2＝Fe 3O 4＋H 2＋2H 2O 2分 1-6 NaNO 3＋3NaNH 2＝NaN 3＋NH 3＋3NaOH 2分 1方程式正确才能得满分。
2若全部物质皆写对而未配平，可得1分。
第2题(23分) 简要回答或计算2-1 Bi 2Cl 82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi 原子的杂化轨道类型。
Bi 2Cl 82-的结构：ClClBiClClCl2-或ClClClClCl2- 2分.......未画成楔形键不扣分；不画电子对不扣分；若画了电子对且画成如上图（蓝）所示的连线，则与电子对相连的线不画成虚线（左）、虽画成虚线但远离Bi 原子，扣0.5分杂化轨道类型：sp 3d 2 1分2-2在液氨中，E θ(Na +/Na)＝－1.89V ，E θ(Mg 2+/Mg)＝－1.74V ，但可以发生Mg 置换Na 的反应：Mg ＋2NaI ＝MgI 2＋2Na ，指出原因。
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案（2011年9月11日9∶00 – 12∶00共计3小时）竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd In Sn Sb Te IHf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o AtAc-LrHLi Be B C N O FNa Mg Al Si P ClSK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se BrRbCsFrSrBaRaYLa Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt评分通则：1．凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷（2010年9月12日） 题号 1 2 3 4 5 6 78 9 10 11 总分满分 15 5 7 8 11 8 136 117 9 100得分 阅卷人签名 l 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
l 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效(包括作图)。
草稿纸在最后一页。
不得将任何纸张带入考场。
l 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。
l 姓名、报名号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。
l 用涂改液涂改的解答无效。
l 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数NA＝6.022142×1023 mol-1 第1题 (15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
2011年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题（2011年4月预赛）考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
3．可以使用非编程计算器一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2011年1月14日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获2010年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是（）A．合金的熔点一般比组分金属高B．合金中只含金属元素C．合金的机械性能一般比组分金属好D．合金不容易发生电化学腐蚀2．2011年3月11日，在日本发生的9.0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。
其中，碘—131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚—239的半衰期达到2.41万年，对人体的危害更大。
硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。
下列说法正确的是（）A．钚—239的质子数为239 B．氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强C．碘元素的相对原子质量为131 D．硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱3．汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。
为减少城市的大气污染，在汽车发动机和排气管之间装配了催化转换器，使其尾气转化为氮气、二氧化碳等。
催化转换器中装有铂（Pt）、铑（Rh）或过渡金属氧化物等作催化剂。
催化转换器必须具备以下性能：适用的操作温度范围广，耐机械性冲击。
因此，下列能作为催化剂的载体的材料是（）A．聚四氟乙烯（塑料王）B．石墨C．Al2O3D．氯化钠4．临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态，在这种状态下，液体密度和饱和蒸汽密度相同，因而它们的界面消失，这种状态只能在临界温度和临界压强下实现，可用临界点表示。
二氧化硫的临界点为157℃和78atm，液态二氧化硫在25℃时的蒸汽压为3．8atm。
试判断下列说法哪些是正确的（）H H A ．二氧化硫的正常沸点在25℃—157℃之间B ．25℃贮有半满液态二氧化硫容器内的压力为5atmC ．气态二氧化硫在150℃和80atm 时不能液化D ．25℃和1atm 下二氧化硫是气体5．美国每日科学网站文章报道：美国梅奥诊所的研究人员发现绿茶含有有助于消灭血癌细胞的成分—“表没食子儿茶素没食子酸酯”（EGCG ）。
研究显示，该成分通过干扰血癌细胞生存所需的信号传递，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡。
另据华夏经纬网报道，日本科学家发现绿茶中EGCG 能中和脂肪酸合成酵素（FAS ），从而能阻止艾滋病病毒的扩散。
已知EGCG的结构简式如右图，有关EGCG 的说法不正确的是（ ）A ．EGCG 分子中含有两个手性碳原子B ． EGCG 遇FeCl 3溶液能发生显色反应C ． EGCG 在空气中不易被氧化D ． EGCG 可与氢氧化钠溶液反应6．已知：25℃时，CaCO 3的K sp 为2.9×10-9，CaF 2的K sp 为2.7×10-11下列说法正确的是（ ）A ． 25℃时，饱和CaCO 3溶液与饱和CaF 2溶液相比，前者Ca 2+浓度大B ． 25℃时，饱和CaCO 3溶液与饱和CaF 2溶液等体积混合，会析出CaCO 3固体C ． 25℃时，CaCO 3固体在20mL0.01 mol ·L -1盐酸中的K sp 比在20mL0.01 mol ·L -1氨水中的K sp 大D ． 25℃时，在CaCO 3悬浊液中加入NaF 固体，CaCO 3不可能全转化为CaF 27．关于食盐提纯的下列说法正确的是（ ）A ．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀一些，防止食盐溶解不完全B ．滤去不溶性杂质后，将滤液转移至坩埚内加热浓缩C ．当蒸发到省有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D ．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量蒸馏水洗涤8．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（ ）A ．常温下，11.2L 甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目小于2N AB ．标准状况下，2g 氢气的体积与78g 苯的体积是相等的C ．2.3g 钠被O 2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N AD ．常温常压下，1mol 氩气含有的原子数为N A9．下列反应的离子反应方程式书写正确的是（ ）A ．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：B ．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：C ．向Ba(OH)2溶液中加入过量NH 4HSO 4：D ．Fe 2O 3溶于过量的氢碘酸中：10．化学教科书中有大量的数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A．用溶解度数据判断长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3 B．用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D．用原子（或离子）半径数据推测某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分）11．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。
其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：3X(?)+Y(?) aZ(g)。
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。
（）A．若平衡时气体平均摩尔质量Ⅰ＞Ⅱ，则X、Y均为气态B．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量Ⅰ＞ⅡC．若X为固态，YD．平衡时Ⅰ容器的体积不可能大于V L12．把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。
则下列说法正确的是（）A．试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量NH3B．溶液逐渐变为浅黄色，是因为反应生成了少量的NO2C．溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了D．上述反应原理可用于测定O2的含量13．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：，（K a2=1.0×10-2），下列说法正确的是（）A．在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+2c（Na+）=0.5 mol·L-1B．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12 mol·L-1C．分别将同浓度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定小于7 D．0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（H+）＞c（H A-）＞c（A2-）＞c（OH-）14．我国的稀土资源约占世界总量的80%，居世界第一位。
稀土元素的化学性质及其相似，分离困难。
2008年国家最高科学技术奖授予化学家徐光宪，以表彰他在创立稀土“串级萃取理论”及其工艺方面的杰出贡献。
酸性磷酸酯是一种优良的稀土萃取剂右图是用其萃取镨离子（Pr3+）时得到的配合物部分骨架的结构。
下列说法正确的是（）A．当R基团增大时，配合物将取（a）结构。
B．当R基团增大时，配合物将取（b）结构。
C．所得配合物易溶于水。
D．所得配合物难溶于水。
15．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制的白色纯净的Fe(OH)2沉淀。
应用如图所示的电解实验可制得白色纯净Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁。
下列说法正确的是（ ）A ．a 电极发生的电极反应：4OH --4e -=O 2↑+2H 2OB ．为了在较短时间内看到白色沉淀，可适当加大电压C ．c 可以是氯化钠溶液，d 可以是苯D ． 为了在较短时间内看到白色沉淀，可以剧烈地搅拌溶液16．NaCl 的晶胞如图所示，将NaCl 晶胞中的所有Cl -去掉，并将Na +全部换成C 原子，再在晶胞的4个“小立方体”中心处各放置一个C 原子，且这四个“小立方体”互不共面，位于“小立方体”中的碳原子均与最近的4个碳原子成键，以此表示金刚石的一个晶胞。
若再将在成键的C 院子中心联线的中点处增添一个O 原子，则构成了某种CO 2的晶胞。
则下面说法正确的是（ ）（已知C-C 键的键长1.54×10-10m ）A ．一个金刚石的晶胞中有8个C 原子B ．金刚石的密度为3.54g ·cm -1C ．在该种CO 2晶体中，一个CO 2分子由一个C 原子和二个氧原子构成D ．在该种CO 2晶胞中含氧原子8个17．某有机物X 的分子式为C 7H 12O 2，不能使溴的CCl 4溶液褪色，但在一定条件下能与氢氧化钠反应生成两种产物，经检验，其中有一种产物的分子结构中含有一个五元环，则X 的结构有[本题中不考虑立体异构]（ ）A ．5种B ．6种C ．9种D ．10种 18．1866年H ．Rithausen 从谷胶的硫酸分解产物中分离出谷氨酸，1890年L ．Wollf 合成并确定了它的结构，其结构简式为：HO O C-C H 2C H 2-C H-C O O HN H 2，1908年池田菊苗从海带的热水提取物中分离了谷氨酸的钠盐（HO O C-C H 2C H 2-C H-C O O NaN H 2），它才是具有鲜味的成分，即味精。
谷氨酸的电离常数K a 1=6.46×10-3，K a 2=2.14×10-10。
在某一pH 的溶液中，氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等，所带净电荷为零，呈电中性，此时溶液的pH 成为该氨基酸的等电点。
则下列选项正确的是（ ）A ．谷氨酸的等电点的pH 为4.25B ．工业生产中若生成谷氨酸二钠盐，则不具有鲜味，所以工业生产中的最佳pH 为6.96C ．水溶液中，谷氨酸的K a 1对应的基团为-NH 3+，K a 2 、K a 3的对应基团为两个羧基D ．谷氨酸的熔点高达205℃，主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成较强的氢键三、本题包括2个小题，共21分19．（13分）宇航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。
