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第25届全国高中学生化学竞赛理论试题2011年12月3日长春∙竞赛时间4小时，迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后30分钟内不得离场。
时间到，把试卷和答卷装入信封，放在桌面上，听到指令后方可离开考场。
∙试卷已装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷上指定的方框内，写在试卷上无效。
∙用黑色墨水笔或黑色圆珠笔答题，不得携带任何其他纸张进入考场。
若需要草稿纸，可举手向监考老师索取。
∙将营写在试卷首页和每页答卷指定位置，否则无效。
第1题（13分）同族金属A，B，C具有优良的导热、导电性能，若以I表示电离能，I1最低的是B，（I1+ I2）最低的是A，（I1+ I2+ I3）最低的是C。
1-1 同族元素D，E，F（均为非放射性副族元素）基态原子的价层电子组态符合同一个通式，在元素周期表中，位置在A、B、C所在族之前，请给出D、E、F的元素符及价层电子组态的通式。
1-2 元素A存在于动物的血蓝蛋白中，人对A元素代谢紊乱可导致Wilson病。
（1）A2＋硫酸盐在碱性溶液中加入缩二脲HN(CONH2)2会得到特征的紫色物质，该物质为-2价的配位阴离子，具有对称中心和不通过A的二重旋转轴，无金属—金属键，请画出该阴离子的结构（A必须写元素符，下同）。
（2）通过A2＋与过量的丁二酮肟形成二聚配合物，实现了A2＋的平面正方形配位向A2＋的四方锥形配位转化，请画出该配合物的结构（丁二酮肟用NN表示）。
1-3 用B＋的标准溶液滴定KCl和KSCN的中性溶液，得到电位滴定曲线，其拐点依次位于M、N、P处。
（1）请分别写出在M、N、P处达到滴定终点的离子反应方程式。
（2）在N处的物质是无支链的聚合物，请至少画出三个单元表示其结构。
1-4 元素C的单质与单一的无机酸不起作用，但可溶于王水。
C与O2和F2作用制得化合物X，在X中C的质量分数为57.43%，X的结构与1962年N.Barlett开创性工作的产物极为相似，通过推演给出X的化学式。
中国化学会第25届（2011年）全国高中学生化学竞赛参考答案第1题（15分）1-1Ra 镭Po 钋1-2Ti 3++Cu 2++Cl —+H 2O =TiO 2++CuCl ↓+2H +CuCl +Cl —=CuCl 2—解析：Zn 是强还原剂，将TiO 2+还原到低（+3）价态，而低价态Ti 可能显还原性，将Cu 2+还原，从而生成CuCl 沉淀。
1-3N S F NSF B 1-4HH Al MeAl Me Me Me Mg Me Me AlMe Me 1-53Cl 2+16OH —=2FeO 42—+6Cl —+8H 2O②4FeO 42—+20H +=4Fe 3++3O 2+10H 2O ③正极：FeO 42—+4H 2O +3e —=Fe(OH)3+5OH —负极：Mg +2OH —-2e —=Mg(OH)2第2题（11分）2-12-242-3有。
该化合物只有旋转轴（第1类对称元素）。
2-42-52CoCl 2+10NH 3+2NH 4Cl +H 2O 2→2Co(NH 3)6Cl 3+2H 2O第3题（8分）A ．LiNH 2B ．LiHC ．Li 2NHD ．NH 3E ．Li 3NF ．LiOHG ．LiN 3I ．N 2第4题（9分）4-1BaIn 0.55Co 0.45O 3-δ+(1.45-2δ)I —+(6-2δ)H +=Ba 2++0.55In 3++0.45Co 2++(1.45-2δ)/2I 2+(3-δ)H 2O4-22S 2O 32—+I 2=S 4O 62—+2I —4-3根据化合物的电中性原则，有2+0.55×3+0.45S Co =2×(3-δ)（a ）根据反应中的电子得失关系，有0.45×(S Co -2)×n (样品)=2n(I 2)（b ）其中：n (样品)=0.2034g/M =0.2034/(275.0-16.00δ)moln (I 2)=n (S 2O 32—)/2=0.05000M ×10.85mL/2=0.2712×10-3mol解(a)和(b)联立方程得S Co=3.58δ=0.37第5题（10分）5-1A：5-2D：5-2A+1B+1C+3D+3E+35-4A d2sp3C dsp3D d2sp3E dsp35-5顺磁性理由可由下图表达：第6题（10分）6-1⑴设混合气体未被压缩，在298K（V1、T1）达平衡，N2O4(g)的平衡分压为p1，NO2(g)的平衡分压为p2，则p1+p2=1atm(a)K P(298K)=(p2/pӨ)2/(p1/pӨ)=0.141(b)解联立方程(a)和(b)，得：p1=0.688atm，p2=0.312atm⑵设针管压缩未发生平衡移动，已知p T1=1atm，T1=298K，T2=311K，V2/V1=1/2，根据理想气体状态方程p T1V1/T1=p T2V2/T2，解得：p T2=2.087atm，N2O4(g)的分压p1=1.436atm，NO2的分压p2=0.651atm⑶压缩引发压力变化，Q P=0.6512/1.436=0.296<0.363=K P(311K)，平衡正向移动。
全国化学竞赛初赛试题一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。
二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……。
等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。
三、1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。
写出反应方程式。
2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。
写出反应式。
3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。
写出仅应式。
按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。
问何者制得的NO纯？4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。
四、如图装置。
钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O2，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。
给金属丝通电加热使硫起反应。
反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。
1．由实验结果能得到什么结论？2．若反应前容器内盛空气或N2O。
分别如上实验并恢复到原温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。
说明原因。
五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。
于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。
1．无色气体为；2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？六、1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。
2．有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。
请说出原因。
3．往1．的溶液中加足量F－，有什么现象？原因何在。
4．在足量2mol/dm3 HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－。
请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（15分）1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。
居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 。
1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。
在清夜中滴加适量的CuCl 2水溶液，产生白色沉淀。
生成白色沉淀的离子方程式是 ；继续滴加CuCl 2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是 。
1-3 20世纪60年代维也纳大学V .Gutmann 研究小组报道，三原子分子A 可由SF 4和NH 3反应合成；A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B 。
全国高中学生化学竞赛决赛理论试题及答案第一题（6分）选取表1中的合适物质的字母代号（A～H）填人相应标题（①一⑧）后的括号中（单选），并按要求填空。
A B C D E F G HNO2+ NO N2O3N2H4NH3 N2O4H2N2O2NH2OH）不是平面分子，其衍生物用作高能燃料。
②（）存在两种异构体，其中一种异构体的结构为。
③（）具有线型结构，Lewis结构式中每个键的键级为2.0。
④（）是无色的，平面分子，它的一种等电子体是。
⑤（）既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。
⑥（）既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是还原剂，主要做剂。
⑦（）是顺磁性分子。
⑧（）水溶液会分解生成N20,反应式为。
第二题(6分)图1是元素的△f G m/F一Z图，它是以元素的不同氧化态Z与对应物种的△f G m/F 在热力学标准态pH =0或pH == 14的对画图。
图中任何两种物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势ψA或ψB，A、B分别表示pH＝0（实线）和pH＝14（虚线）。
上图中各物种的△f G m/F的数值如表2所示。
表2 各物质的△f G m/FA X- X2HXO HXO2 XO3- XO4-F -3.06 0 / / / /Cl -1.36 0 1.61 4.91 7.32 9.79Br -1.06 0 1.60 / 7.60 11.12I -0.54 0 1.45 / 5.97 9.27B X-X2XO- XO2- XO3-XO4-F -3.06 0 / / / /Cl -1.36 0 0.40 1.72 2.38 3.18Br -1.06 0 0.45 / 2.61 4.47I -0.54 0 0.45 / 1.01 2.41⒈用上表提供的数据计算：ψA(IO3-/I-) ψB(IO3-/I-) ψA(ClO4-/HClO2)⒉由上述信息回答：对同一氧化态的卤素，其含氧酸的氧化能力是大于、等于还是小于其含氧酸盐的氧化性。
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案（2011年9月11日9∶00 – 12∶00共计3小时）竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd In Sn Sb Te IHf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o AtAc-LrHLi Be B C N O FNa Mg Al Si P ClSK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se BrRbCsFrSrBaRaYLa Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt评分通则：1．凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
第25届全国高中学生化学竞赛理论试题2011年12月3日长春•竞赛时间4小时，迟到超过30分钟者不能进考场。
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•试卷已装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷上指定的方框内，写在试卷上无效。
•用黑色墨水笔或黑色圆珠笔答题，不得携带任何其他纸张进入考场。
若需要草稿纸，可举手向监考老师索取。
•将营号写在试卷首页和每页答卷指定位置，否则无效。
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H 1.008相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]第1题（13分）同族金属A，B，C具有优良的导热、导电性能，若以I表示电离能，I1最低的是B，（I1+I2）最低的是A，（I1+I2+I3）最低的是C。
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt评分通则:1.凡要求计算得,没有计算过程,即使结果正确也不得分。
2.有效数字错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。
3.单位不写或表达错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。
4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误得,不得分。
5.方程式不配平不得分。
6.不包括在此标准答案得0、5分得题,可由评分组讨论决定就是否给分。
第1题(15分)1-1 2011年就是国际化学年,就是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。
居里夫人发现得两种化学元素得元素符号与中文名称分别就是 与 。
1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒,反应后溶液变为紫色。
在清夜中滴加适量得CuCl 2水溶液,产生白色沉淀。
生成白色沉淀得离子方程式就是 ;继续滴加CuCl 2水溶液,白色沉淀消失,其离子方程式就是 。
1-3 20世纪60年代维也纳大学V 、Gutmann 研究小组报道,三原子分子A 可由SF 4与NH 3反应合成;A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃得三元化合物B 。
A 与B 分子中得中心原子与同种端位原子得核间距几乎相等;B 分子有一根三种轴与3个镜面。
画出A 与B 得结构式(明 确示出单键与重键,不在纸面上得键用楔形键表示,非键合电子不必标出)。
1-4 画出Al 2(n-C 4H 9)4H 2与Mg[Al(CH 3)4]2得结构简式。
1-5 已知E Ө(FeO 42—/Fe 3+) = 2、20 V ,E Ө(FeO 42—/Fe(OH)3) = 0、72 V 。
① 写出氯气与三氯化铁反应形成高铁酸根得离子方程式。
。
② 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解得离子方程式。
。
③ 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池,写出该电池得电极反应 。
第2题(11分)2-1 画出2,4-戊二酮得钠盐与Mn 3+形成得电中性配合物得结构式(配体用OO 表示)。
2-2 已知该配合物得磁矩为4、9玻尔磁子,配合物中Mn 得未成对电子数为 。
2-3 回答:该化合物有无手性？为什么？2-4 画出2,4戊二酮负离子得结构简式(必须明确其共轭部分),写出其中离域π键得表示符号。
2-5 橙黄色固体配合物A 得名称就是三氯化六氨合钴(Ⅲ),就是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵与过氧化氢混合,以活性炭为催化剂合成得。
机理研究发现,反应过程中首先得到Co(NH 3)62+离子,随后发生配体取代反应,得到以新配体为桥键得双核离子B 4+,接着发生桥键断裂,同时2个中心原子分别将1个电子传递到均裂后得新配体上,得到2个C2+离子,最后C2+离子在活性炭表面上发生配体取代反应,并与氯离子结合形成固体配合物A。
写出合成配合物A得总反应方程式;画出B4+与C2+离子得结构式。
总反应方程式:B4+与C2+离子得结构式:第3题(8分)近年来,某些轻元素得含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。
化合物A(XYH2)与B(XH)都就是具有潜在应用价值得释氢材料。
A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D,D可使湿润得pH试纸变蓝。
A与B混合可优化放氢性能。
研究发现,该混合体系得放氢反应分三步进行:2A = C + D ⑴D + B = A + H2⑵C + B = E + H2⑶将A与B按1∶2得摩尔(物质得量)比混合,在催化剂作用下,所含得氢全部以氢气放出,失重10、4%。
A、C、E均能水解生成F与D。
G就是由X与Y组成得二元化合物,其阴离子就是二氧化碳得等电子体,G分解生成E与一种无色无味得气体I。
写出A、B、C、D、E、F、G与I 得化学式。
第4题(9分)固溶体BaIn x Co1-x O3-δ就是兼具电子导电性与离子导电性得功能材料,Co得氧化数随组成与制备条件而变化,In则保持+3价不变。
为测定化合物BaIn0、55Co0、45O3-δ中Co得氧化数,确定化合物中得氧含量,进行了如下分析:称取0.2034 g样品,加入足量KI溶液与适量HCl溶液,与样品反应使其溶解。
以淀粉为指示剂,用0、05000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,消耗10、85 mL。
4-1 写出BaIn0、55Co0、45O3-δ与KI与HCl反应得离子方程式。
4-2 写出滴定反应得离子方程式。
4-3 计算BaIn0、55Co0、45O3-δ样品中Co得氧化数S Co与氧缺陷得量δ(保留到小数点后两位)。
第5题(10分)1965年合成了催化剂A,实现了温与条件下得烯烃加氢。
5-1 A就是紫红色晶体,分子量925、23,抗磁性。
它通过RhCl3·3H2O与过量三苯膦(PPh3)得乙醇溶液回流制得。
画出A得立体结构。
5-2 A可能得催化机理如下图所示(图中16e表示中心原子周围总共有16个电子):画出D得结构式。
5-3 确定图中所有配合物得中心原子得氧化态。
5-4 确定A、C、D与E得中心离子得杂化轨道类型。
5-5 用配合物得价键理论推测C与E显顺磁性还就是抗磁性,说明理由。
第6题(10分)NO2与N2O4混合气体得针管实验就是高中化学得经典素材。
理论估算与实测发现,混合气体体积由V压缩为V/2,温度由298K升至311K。
已知这两个温度下N2O4(g)2NO2(g)得压力平衡常数K p分别为0、141与0、363。
6-1 通过计算回答,混合气体经上述压缩后,NO2得浓度比压缩前增加了多少倍。
6-2 动力学实验证明,上述混合气体几微秒内即可达成化学平衡。
压缩后得混合气体在室温下放置,颜色如何变化？为什么？第7题(9分)12000年前,地球上发生过一次大灾变,气温骤降,导致猛犸灭绝,北美Clovis文化消亡。
有一种假说认为,灾变缘起一颗碳质彗星撞击地球。
2010年几个研究小组发现,在北美与格林兰该地质年代得地层中存在超乎寻常浓度得纳米六方金刚石,被认为就是该假设得证据。
7-1 立方金刚石得晶胞如图7-1所示。
画出以两个黑色碳原子为中心得C—C键及所连接得碳原子。
7-2 图7-2上、下分别就是立方金刚石与六方金刚石得碳架结构。
它们得碳环构型有何不同？7-3 六方硫化锌得晶体结构如图7-3所示。
用碳原子代替硫原子与锌原子,即为六方金刚石。
请在该图内用粗线框出六方金刚石得一个晶胞,要求框线必须包含图中已有得一段粗线,且框出得晶胞体积最小。
7-4 立方金刚石中周期性重复得最小单位包含个碳原子。
第8题(10分)化合物B就是以β-紫罗兰酮为起始原料制备维生素A得中间体。
H3C CH3CH3OBH3C CH3CH3CH3CH3CH2OHβ-紫罗兰酮维生素A 由β-紫罗兰酮生成B得过程如下所示:H3C CH3CH3OClCHCOOCH3HCH3O－Na+－CHCOOCH3HH3C CH3CH3O－H3C OCH3ClO－Cl_H3C CH3CH3CH3OCH3O⑷NaOH溶液OH3C CH3CH3CH3ONaOOH+H 3C CH 3CH 3CH 3OHO ⑹O－CO 2H 3C CH 3CH 3CH 3OHB8-1 维生素A 分子得不饱与度为 。
8-2 芳香化合物C 就是β-紫罗兰酮得同分异构体,C 经催化氢解生成芳香化合物D,D 得1H NMR 图谱中只有一个单峰。
画出C 得结构简式。
8-3 画出中间体B 得结构简式。
8-4 以上由β-紫罗兰酮合成中间体B 得过程中,⑵、⑶、⑷、⑹步反应分别属于什么反应类型(反应类型表述须具体,例如取代反应必须指明就是亲电取代、亲核取代还就是自由基取代)。
第9题(10分)化合物A 、B 与C 得分子式均为C 7H 8O 2。
它们分别在催化剂作用与一定反应条件下加足量得氢,均生成化合物D(C 7H 12O 2)。
D 在NaOH 溶液中加热反应后在酸化生成E(C 6H 10O 2)与F(CH 4O)。
A 能发生如下转化: A + CH 3MgClM(C 8H 12浓硫酸△8H 10)生成物N 分子中只有3种不同化学环境得氢,它们得数目比为1∶1∶3。
9-1 画出化合物A 、B 、C 、D 、E 、M 与N 得结构简式。
9-2 A 、B 与C 互为哪种异构体？(在正确选项得标号前打钩)①碳架异构体 ②位置异构体 ③官能团异构体 ④顺反异构体 9-3 A 能自发转化为B 与C,为什么？9-4 B 与C 在室温下反应可得到一组旋光异构体L,每个旋光异构体中有 个不对称碳原子。
第10题(8分)威斯迈尔反应就是在富电子芳环上引入甲酰基得有效方法。
其过程首先就是N ,N -二甲基甲酰胺与POCl 3反应生成威斯迈尔试剂:HO N3ClN Cl接着威斯迈尔试剂与富电子芳环反应,经水解后在芳环上引入甲酰基。
例如:HCl N Cl33AH 2OCHO10-1用共振式表示威斯迈尔试剂正离子。
10-2由甲氧基苯转化为对甲氧基苯甲醛得过程中,需经历以下步骤:⑴芳香亲电取代 ⑵分子内亲核取代 ⑶亲核加成 ⑷质子转移 ⑸消除。
画出所有中间体得结构简式。
OCH 3(1)(2)OCH 3(3)(4)(5)CHO10-3完成下列反应:H3COOCH3NH2OCH3HCOOC2H5△i) POCl3ii) H2O参考答案与评分标准:第1题(15分)1-1 Ra 镭Po 钋1-2 Ti3+ + Cu2+ + Cl—+ H2O = TiO2+ + CuCl↓+2H+CuCl + Cl—= CuCl2—我析:Zn就是强还原剂,将TiO2+还原到低(+3)价态,而低价态Ti可能显还原性,将Cu2+还原,从而生成CuCl沉淀。
