湖北省应城一中2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案

2019学年湖北省高一下学期期中联考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. SO 2 可用于杀菌、消毒B. 汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含髙碘酸的食物D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电解法、离子交换法等2. 下列表示物质结构的化学用语正确的是A. Na 2 S 的电子式：________B. 二氧化硅的分子式： SiO 2C. 18 O的原子结构示意图：________D. HC l O 分子的结构式： H—Cl —O3. 己知镍的金属活动性介于铁和锡之间。

工业上以氧化镍矿为原料制取高纯度的金属镍，最适宜的方法是A. 氧化镍高温分解________B. 电解熔融的氧化镍C. 高温下用焦炭还原氧化镍________D. 高温下用氢气还原氧化镍4. 用下列装置完成相关实验，合理的是A. 图①：证明非金属性由强到弱的顺序是 N>C>S iB. 图②：收集 NO 2 或NH 3C. 图③：海水蒸馏时接收蒸馏水________D. 图④：探究浓硫酸的脱水性5. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 标准状况下， 22.4LHF 中含有的分子数为N AB. 常温常压下，硝酸与铜反应得到 NO 2 、 N 2 O 4 共23 g ，则铜失去的电子数为0.5N AC. 标准状况下， 8.96L 平均相对分子质量为3.5的 H 2 与D 2 含有的中子数为0.3N AD. 0.1L18 mol /L 浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9N A 个SO 2分子6. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氯化钠与浓硫酸混合加热： H 2 S O 4 (浓)+2Cl - SO 4 2- + 2HC l↑B. 过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2 Fe 3+ +S 2- =2 Fe 2+ + S ↓C. 碳酸氢铵溶液与足量 N a OH 溶液混合后加热：NH 4 + +HCO 3 - +2O H - CO3 2- +NH 3 ↑+2H 2 OD. 向次氯酸钙溶液中通入少量SO 2 ：Ca 2+ +2ClO - +SO 2 +H 2 O==CaSO 3↓+2HClO7. R 原子的质量数为Y， mgR 2- 中含有电子 Xmol 。

湖北省孝感市应城中学2019-2020学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于VIIA的氢化物说法中不正确的是()A．原子半径越大，氢化物越稳定B．原子半径越大，氢化物越不稳定C．卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HID．单质与氢气越难反应，生成物越不稳定。

参考答案：A略2. 下列关于浓硫酸的叙述中正确的是A. 将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中稀释，并不断搅拌B. 运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中C. 浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性D. 少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色参考答案：B【详解】A. 稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在量筒中，A错误；B. 常温下铁在浓硫酸中钝化，运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中，B正确；C. 浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的吸水性，C错误；D. 少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会变成红色，D错误；答案选B。

【点睛】选项C是解答的易错点，注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H 和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。

3. 分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法中，正确的是( )A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物7C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液参考答案：B4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等参考答案：D5. 右图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度C为2，则量筒中液体的体积是A、 4.8mLB、3.2mLC、3.20mLD、4.80mL参考答案：B略6. 下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用参考答案：B【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B．根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C．根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；D．根据滴管交叉使用容易污染药品．【解答】解：A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；C．气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故C错误；D．因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故D错误．故选B．7. 经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）A．一定是纯净物B．可能是化合物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物参考答案：D【考点】混合物和纯净物．【分析】本题考查了混合物、纯净物、化合物、单质、同素异形体的概念．【解答】解：一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．故选：D．8. 下列变化需加入还原剂才能完成的是（→代表转化）A． MnO2→MnO4－ B．CO2→HCO3－C．HS－→S2－ D．NO3－→NO 参考答案：D略9. 区别下列有关物质的描述不正确的是A．用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液B．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯C．用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液区别甲烷和乙烯参考答案：A略10. 下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是（）A. 硫酸、纯碱、小苏打、铁红B. 硝酸、烧碱、纯碱、过氧化钠C. 碳酸、熟石灰、硫黄、三氧化硫D. 氯化铵、苛性钠、明矾、生石灰参考答案：B【详解】A项：纯碱是Na2CO3，属于盐而不是碱，A项错误；B项：硝酸、烧碱、纯碱、过氧化钠依次是酸、碱、盐、氧化物，B项正确；C项：硫黄是单质硫，不是盐，C项错误；D项：氯化铵是盐而不是酸，D项错误。

应城一中2019—2020学年度下学期期中考试高一化学试题考试时间：2020年4月20日下午试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu -64 Zn-65第I卷（选择题）一、单选题（每小题4分，共60分）1．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是()A．增大反应物的量B．增大压强C．加热D．分离出生成物2．下列现象不能用氢键解释的是()A. 氨易液化B. HF比HCl分子更稳定C.冰浮在水面上D. HI的沸点小于HF3．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是() A．B．C．D．4．下列反应既属于非氧化还原反应，又是放热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．酸碱中和反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．下列具有特殊性能的材料中，全部由过渡元素形成的化合物是() A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．超导材料K3C60 D．荧光材料硫化锌6．下列有关化学用语表达正确的是()A．35Cl－和37Cl的结构示意图均可以表示为B．HClO的结构式：H—Cl—OC．HF的电子式：D．质子数为92、中子数为146的U原子：238 92U7．下列各组物质中化学键的类型相同的是()A．NH3、MgBr2B．Al2O3、NaH C．CaCl2、CO2D．Na2O2、H2O2 8．常温下用过量铁片与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①不用铁片，改用铁粉；②加入少量Na2SO4溶液；③加入少量CuSO4固体；④向H2SO4中通入HCl气体；⑤加入NaNO3固体；⑥将稀硫酸换为98%的硫酸。

其中可提高H2生成速率的措施有()A．①③④B．①③⑥C．②④⑤D．①④⑥9．同周期的X、Y和Z三种元素，已知H3ZO4、H2YO4和HXO4的酸性依次增强，下列判断不正确的是()A．非金属性：X最强，Z最弱B．气态氢化物稳定性：HX最强C．X可能是氟元素D．原子半径：Z最大，X最小10．关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是()A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为放热反应C．中和反应中，生成物的总能量比反应物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成11．由镁、锌、铁、铜、银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总数为() A．8 种B．9种C．10 种D．12种12．锌-空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时发生反应：2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O=2[Zn(OH)4]2－。

2019-2020学年湖北省孝感市应城一中高一（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共62.0分）1.只用一种试剂，能将、、NaCl、四种溶液区分开，这种试剂是A. NaOH溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液2.下列叙述错误的是A. 硅在自然界中主要以单质形式存在B. 硅是应用最广泛的半导体材料C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片D. 二氧化硅可用于生产玻璃3.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A. 增大反应物的量B. 增大压强C. 加热D. 分离出生成物4.下列现象不能用氢键解释的是A. 氨易液化B. HF比HCl分子更稳定C. 冰浮在水面上D. HI的沸点小于HF5.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是A. B.C. D.6.下列反应既属于非氧化还原反应，又是放热反应的是A. 锌粒与稀硫酸的反应B. 酸碱中和反应C. 甲烷在氧气中的燃烧反应D. 晶体与晶体的反应7.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和过渡元素形成的化合物是A. 半导体材料砷化镓B. 吸氢材料镧镍合金C. 荧光材料硫化锌D. 超导材料8.下列有关化学用语表达正确的是A. 和的结构示意图均可以表示为B. HClO的结构式：C. HF的电子式：D. 质子数为92、中子数为146的U原子：9.下列各组物质中化学键的类型相同的是A. 、B. 、NaHC. 、D. 、10.常温下用过量铁片与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：不用铁片，改用铁粉；加入少量溶液；加入少量固体；向中通入HCl气体；加入固体；将稀硫酸换为的硫酸。

其中可提高生成速率的措施有A. B. C. D.11.同周期的X、Y和Z三种元素，已知、和的酸性依次增强，下列判断不正确的是A. 非金属性：X最强，Z最弱B. 气态氢化物稳定性：HX最强C. X可能是氟元素D. 原子半径：Z最大，X最小12.关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能B. 图2所示的反应为放热反应C. 中和反应中，生成物的总能量比反应物的总能量低D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成13.由镁、锌、铁、铜、银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总数为A. 8 种B. 9种C. 10 种D. 12种14.锌空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时发生反应：下列说法错误的是A. 放电时，负极反应为B. 充电时，电解质溶液中逐渐增大C. 放电时，当 mol Zn完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数约为D. 采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面15.反应在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是A. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率加快B. 保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大C. 反应达平衡状态时：D. 其他条件不变，适当增加的质量会使反应速率增大16.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的编号X Y ZA Zn Cu稀硫酸B Ag Zn硝酸银溶液C Cu Ag硫酸铜溶液D Cu Zn稀硫酸A. AB. BC. CD. D17.某化合物的结构如图所示，W、X、Y均为短周期元素，离子为短周期金属阳离子中半径最大的元素，Y元素形成的单质是理想的气体燃料。

2019--2020学年度下学期期中考试试题高一化学分数：100分时间：60分钟命题人：审题人：可能用到的相对原子质量N：14 O：16 Na：23 P：31 Zn：65 Fe：56 Cu：64 Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。

每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A．淀粉和纤维素的分子式均为：（C6H10O5）n，则二者互为同分异构体。

B．离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－C．空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．NH3的电子式：2．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是 ( ) A．17 g甲基(—14CH3)所含中子数为9N AB．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1 mol C12H26分子中含有的C—C键数为11N AD．标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8N A3．下列有关说法正确的是 ( ) A．(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、Na2CO3受热后均能生成气体B．SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．可用NaOH溶液处理硫酸工厂和硝酸工厂的尾气D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质：①Fe与HNO3溶液②Al与H2SO4溶液③Zn与HNO3溶液④Cu与HNO3溶液⑤Fe与H2SO4溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．①②③④ B．②③C．①②③D．①②③④⑤5．“绿色化学“是指从源头上消除或减少对环境的污染。

下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化”原则的是( )A．用过氧化氢溶液代替高锰酸钾制取氧气B．用纳米铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．为了让学生更清楚的看到实验现象要用较多量的氯气进行性质实验6．《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。

2019-2020学年湖北省孝感市应城中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．每摩尔－CH3中含10N A个电子B．标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05N AC．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2N AD．每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为7N A参考答案：C略2. 现有100mL含MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl-)＝1.0 mol·L-1，c(Mg2+)＝0.2mol· L-1。

要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)沉淀而分离出来，至少需要24mol·L-1的NaOH溶液的体积是 ( )A．25mL B．30mL C．5mLD．100mL参考答案：B3. 下列举措不符合“节能减排”要求的是A．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机B．推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料C．工业废水经处理后的“再生水”，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等 D．将废旧塑料进行回收利用参考答案：A4. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液参考答案：B略5. 下列离子方程式正确的是（）A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2++H++OH﹣=BaSO4↓+H2OC．醋酸和氨水混合：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2OD．石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．分析：A．氯化钙溶液与二氧化碳不发生反应，无法写出离子方程式；B．该离子方程式中的氢离子、氢氧根离子的计量数与硫酸、氢氧化钡的化学式不相符；C．一水合氨为弱碱，离子方程式中不能拆开，需要保留化学式；D．石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；解答：解：A．向CaCl2溶液中通入CO2，二者不发生反应，无法写出离子方程式，故A错误；B．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．醋酸和氨水混合生成醋酸铵和水，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO﹣+NH4++2H2O，故C错误；D．石灰石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．6. 六种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是（）A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键参考答案：D通过主要化合价判断属于哪一主族，或这确定物质，X主要化合价为＋2价，位于II A族，Y主要化合价显＋3价，位于III A族，Z主要化合价是＋6价和－2价，位于VI A族，因此氧元素高中阶段没有正价，即Z为S，L主要化合价是＋7价和－1价，位于VIII A族，因为F为没有正价，因此L为Cl，M的主要化合价为＋4价和－4价，位于IV A族，Q主要化合价为－2价，位于VI A族，即为O，然后根据半径大小比较，同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大，因此X为Mg，Y为Al，M为C，A、Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，等物质的量时，金属铝产生氢气多，故错误；B、化合物是Al2O3，属于两性氧化物，与NaOH反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，故错误；C、Z的氢化物是H2S，L的氢化物是HCl，Cl的非金属性强于S，则HCl的稳定性强于H2S，故错误；D、C原子最外层有4 个电子，不易失去电子达到稳定结构，因此不易形成离子键，故正确。

湖北省应城市第一高级中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题考试时间：2020年4月20日下午试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu -64 Zn-65第I卷（选择题）一、单选题（每小题4分，共60分）1．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )A．增大反应物的量B．增大压强C．加热D．分离出生成物2．下列现象不能用氢键解释的是( )A. 氨易液化B. HF比HCl分子更稳定C.冰浮在水面上D. HI的沸点小于HF3．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是( ) A． B．C． D．4．下列反应既属于非氧化还原反应，又是放热反应的是( )A．锌粒与稀硫酸的反应B．酸碱中和反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．下列具有特殊性能的材料中，全部由过渡元素形成的化合物是( )A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金C．超导材料K3C60 D．荧光材料硫化锌6．下列有关化学用语表达正确的是( )A．35Cl－和37Cl的结构示意图均可以表示为B．HClO的结构式：H—Cl—OC．HF的电子式：D．质子数为92、中子数为146的U原子：238 92U7．下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A．NH3、MgBr2 B．Al2O3、NaH C．CaCl2、CO2D．Na2O2、H2O28．常温下用过量铁片与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①不用铁片，改用铁粉；②加入少量Na2SO4溶液；③加入少量CuSO4固体；④向H2SO4中通入HCl气体；⑤加入NaNO3固体；⑥将稀硫酸换为98%的硫酸。

其中可提高H2生成速率的措施有( )A．①③④B．①③⑥C．②④⑤D．①④⑥9．同周期的X、Y和Z三种元素，已知H3ZO4、H2YO4和HXO4的酸性依次增强，下列判断不正确的是( )A．非金属性：X最强，Z最弱 B．气态氢化物稳定性：HX最强C．X可能是氟元素 D．原子半径：Z最大，X最小10．关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是( )A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为放热反应C．中和反应中，生成物的总能量比反应物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成11．由镁、锌、铁、铜、银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总数为( ) A．8 种 B．9种 C．10 种 D．12种12．锌-空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时发生反应：2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O=2[Zn(OH)4]2－。

内蒙古包头市回民中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39第Ⅰ卷一、选择题1.下列实验事故处理的方法中，正确的是（）A. 不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗后再涂抹NaHCO3溶液B. 不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹盐酸溶液C. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D. 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭『答案』D『解析』【详解】A．浓硫酸溶于水放热，因此不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用干抹布擦去，然后再用大量水冲洗后再涂抹NaHCO3溶液，A错误；B．不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹硼酸溶液，B错误；C．汽油、煤油灯不溶于水，且密度小于水，因此如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用泡沫灭火器等灭火，不能用水扑灭，C错误；D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭，D正确；『答案』选D。

2.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药发生化学反应，在该反应中，铁（）A. 氧化剂B. 是还原剂C. 发生还原反应D. 被还原『答案』B『解析』【详解】波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜反应，反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂，发生氧化反应。

『答案』选B3.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A. 稀豆浆B. 纯牛奶C. 盐酸D. 食盐水『解析』【详解】A、稀豆浆属于胶体分散系，当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应，选项A正确；B、纯牛奶属于乳浊液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，选项B 错误；C、盐酸属于溶液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，选项C错误；D、食盐水属于溶液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，选项D错误。

湖北省应城市第一高级中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题）一、单选题（每小题4分，共60分）1.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A. 增大反应物的量B. 增大压强C. 加热D. 分离出生成物【答案】C【解析】【详解】A.若反应物为固体，增大反应物的量，反应速率不变，故A一定不能加快化学反应速率；B.若增大压强后，若反应物的浓度增大，则化学反应速率加快，增大压强后，有气体参与的化学反应，气体的浓度变大，化学反应速率加快，但是，对于没有气体参与的化学反应，增大压强后化学反应速率不变，故B不一定能加快化学反应速率；C.加热后温度升高，活化分子的百分数增大，单位时间内的有效碰撞次数增大，故反应速率增大，故C一定能加快化学反应速率；D.若生成物为固体或纯的液体，分离出生成物，则化学反应速率不变；若生成物为气体，则分离出生成物的时刻，正反应速率不变逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动之后，正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大，故D一定不能加快化学反应速率；故答案选：C。

【点睛】加快反应速率的办法一般有:增加反应物浓度,升高温度,添加催化剂.增大接触面积等。

2.下列现象不能用氢键解释的是（）A. 氨易液化B. HF比HCl分子更稳定C. 冰浮在水面上D. HI的沸点小于HF【答案】B【分析】N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，氢键能够影响物质的熔点、沸点、密度等，以此解答该题。

【详解】A.氨分子之间存在氢键，所以氨气的沸点较高，氨易液化，故A不选；B.由于F的非金属强于Cl，则HF比HCl分子更稳定，不能用氢键解释，故B选；C. 冰中含有氢键，其体积变大，则质量不变时冰的密度比液态水的密度小，故C不选；D. HF分子间存在氢键，沸点较高，HI的沸点小于HF，故D不选；故答案选：B。