电化学原理及其应用
1．家蝇的雌性信息素可用芥酸(来自菜籽油)与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为：
则下列说法正确的是( )
A．X为C2H5COOH
B．电解的阳极反应式为：C21H41COOH＋X－2e－＋2H2O―→C23H46＋2CO2－3＋6H＋
C．电解过程中，每转移a mol电子，则生成0.5a mol雌性信息素
D．阴极的还原产物为H2和OH－
解析：A项根据原子守恒可判断X为C2H5COOH；B项由于电解质溶液为浓NaOH，因此阳极反应式应为C21H41COOH＋X－2e－＋60H－―→C23H46＋2CO2－3＋4H2O；C项根据电解总反应可知每生成1 mol雌性信息素转移2 mol电子，则C项正确；D项阴极的还原产物为H2，OH－并非氧化还原产物．
答案：AC
2．下列关于铜电极的叙述正确的是( )
A．铜锌原电池中铜是负极
B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极
D．电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极
解析：铜锌原电池中锌活泼，锌做负极；电解精炼铜时，粗铜中的铜失去电子，做阳极；电镀铜时，应选用铜片做阳极，镀件做阴极，含有铜离子的溶液做电镀液。电解稀硫酸时，铜做阳极，失电子的是铜而不是溶液中的OH－，因而得不到氧气。
答案：C
3．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。
下列有关说法不正确的是( )
A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石
B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应
C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化
高三电化学复习教学设计 格尔木市七中 薛生成
【考纲要求】
（）理解原电池和电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式 Ⅱ
（）了解原电池和电解池在实际中的应用 Ⅰ
（）能解释金属发生电化学腐蚀的原因 Ⅱ
（）了解金属腐蚀的危害和金属的防止措施 Ⅰ
第一课时 原电池原理 【自学指导】阅读本专题知识体系：
电化学 电解池 化学能转化为电能
电能转化为化学能 实现非自发的氧化还原反应 原电池 利用自发的氧化还原反应 构成条件
氯碱工业 工作原理 构成条件
金属防护 应用实例 工作原理 应用实例 电化学腐 蚀与防护 化学电源
电镀 铜的精炼 解释腐蚀 金属防护 一次电池 二次电池 加快速率
电冶金 ×
【思考与交流】
《问题》你还记得铜锌原电池的工作原理吗？请在下图中标明：
①电池的正、负极； ②用粒子符号和箭头表示出电荷的传递过程。
③写出电极反应式和电池总反应方程式；注明各级反应类型，写出实验现象
【知识梳理】
、原电池是的装置。原电池反应的本质是反应。
、如右图所示，组成的单液铜锌原电池：
（）当电解质溶液为稀时：
电极是极，其电极反应为，反应；现象
电极是极，其电极反应为, 反应。现象
总反应方程式为。 电子由极到 极，溶液中的移向填―电极‖或―电极）
（）当电解质溶液为溶液时：
电极是极，其电极反应为，反应；现象
电极是极，其电极反应为, 反应。现象
总反应方程式为。溶液中的移向填―电极‖或―电极）
若转移导线上电子时，、电极质量会如何变化?
、如右图所示，组成的双液铜锌原电池：
电极是极，其电极反应为，
电极是极，其电极反应为,
总反应方程式为。
电子由极到极，盐桥中移向（填―‖或―‖）溶液
【典例引导】．某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的饱和溶液）。
该电池工作时，下列说法正确的是
．盐桥中的 移向溶液．负极反应为： –—
．该装置可将电能转化为化学能
．在外电路中，电子由银电极流向铜电极
贵阳一中电化学训练专题
一、选择题：
1、 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 （ ）
A、2H+ +2 e-= H2 B、Fe2+ +2e- =Fe C、2H2 O+O2+4e- =4OH- D、Fe3++e- =Fe2+
2、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 ( )
A、在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D、将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
3、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反
应是（ ）
A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓
C、2H2O+O2+4e＝４OH-－ D、Fe－3e＝Fe3+
4、下列关于铜电极的叙述，正确的是 ( )
A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼粗铜时精铜作阳极
C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
6、下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）
A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
庄河高中暑假作业电化学
1 “电化学基础”的命题规律及其备考策略
电化学知识在高考试题中出现的频率很高，与生产生活、新材料、新科技等问题紧密相连。常以新型电池为背景，考查原电池的相关知识；以电解原理的最新应用为背景，考查电解池的相关知识。主要题型是根据题目所给的信息正确书写电极反应式及电池反应式，新颖性和综合性比较强。
1．原电池——明确工作原理，学会两个判断
(1)原电池的工作原理
Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑
(2)原电池正、负极的判断方法
①根据电极材料：一般活泼金属为负极，不活泼金属或非金属为正极；燃料电池中通燃料的为负极，通氧气的为正极。
②根据反应类型：失电子发生氧化反应的是负极，得电子发生还原反应的是正极。
③根据相关流向：电子流出、电流流入、阴离子移向的电极为负极；反之则为正极。
(3)原电池的判断
①依据形成条件：有两个活泼程度不同的电极，且与电解质溶液形成闭合回路的装置。
②铅蓄电池等二次电池：充电时为电解池，放电时为原电池。
【例1】 铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(
)
A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出
B．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋
C．在外电路中，电流从负极流向正极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
2．电解池——理解原理，重在应用 庄河高中暑假作业电化学
2 (1)电解原理
阳极放电顺序：Cl－>OH－
电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极放电顺序：Cu2＋>H＋
电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
(2)氯碱工业：
阳极： 阴极：
