河南省罗山高中2016届高三化学二轮专题复习强化训练（有解析）：专题六 电化学基础及其应用
1、根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（ ）
A．若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应
B．若将反应Fe + 2Fe2+ = 3Fe3+设计成原电池，则正极材料一定为铁
C．若R2+和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体
【答案】D
2、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原
【答案】D
3、如图所示，下列叙述正确的是( )
A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有O2生成 D．X与滤纸接触处变红
【答案】A
4、汽车的启动电源常用铅蓄电池，充电和放电反应按下式进行： ZnSO4
溶液
隔膜
(只允许SO42 －通过) CuSO4
溶液
滤纸
(滴加了Na2SO4、酚酞溶液) 表面皿 Y Zn Cu 铜丝
X
PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，由此可知，该电池放电时的负极是（ ）
A. PbO2 B. Pb C. H2SO4 D. PbSO4
【答案】B
5、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）
A.正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出
【答案】D
陕西省扶风县法门高中 2011 届高三化学一轮复习精品课
件：金属的电
金属的电化学腐蚀与防护
铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。
铁作负极（阳极）被腐蚀腐蚀速率较快。
实验一：（按下图进行实验）请比较下列现象的异？图一金属的腐蚀
金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，即
为金属的腐蚀。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。
一、金属的电化学腐蚀
1、化学腐蚀与电化腐蚀
一、金属的电化学腐蚀
实验二：按下图进行对比实验图二指针无偏转
指针偏转
指针偏转
负极： Fe - 2e- = Fe2+
正极： 2H++ 2e- =H2
溶液反应：
Fe2++ 2OH- =Fe(OH)2
4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n) H2O
正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
请写出下列电极方程式？
专题3 氧化还原反应与电化学原理
【考情分析】
一、考纲要求1.理解氧化还原反应的本质和特征
2.从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念
3.会比较与判断氧化性或还原性强弱
4.知道常见的氧化剂和还原剂
5.能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目
6.能配平化学方程式
7.能运用氧化还原反应的规律进行有关计算
8．理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
9.通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。
10.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。认识电能转化为化学能的实际意义。
二、命题趋向
(1)由氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱。(2)由氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式的正误。(3)由氧化还原反应方程式判断氧化还原反应方程式的正误。
【考点剖析】
普通的氧化还原反应在一处进行，不形成电流，化学能转变成热能或光能。原电池中发生的反应具有两个特点：①是自发的氧化还原反应，②该反应在两处进行，分别叫正极和负极，其结果是化学能转变成电能。电解池中发生的反应也具有两个特点：①是被迫发生的氧化还原反应，②该反应在两处进行，分别叫阴极和阳极，其结果是电能转变成化学能。我们把研究电能与化学能相互转化的化学，叫做电化学。
氧化还原反应和电化学，作为高中化学中的基本概念和基础理论，在高考中占有非常重要的地位。前者主要的考查点有：氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等。后者的基本要求是：（1）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理；（2）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施；（3）应用电解知识理解电镀铜、电解精炼铜、氯碱工业等化工生产原理。氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等。氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点。
高中化学必修1---电化学反应专题复习
一、电化学反应的基本概念
- 电化学反应是指在电解质溶液中发生的化学反应，包括氧化还原反应和电解反应两类。
- 氧化还原反应是指在化学反应中，物质的氧化态和还原态发生变化的过程。
- 电解反应是指在电力的作用下，使物质发生氧化还原反应的过程。
二、电化学反应的基本原理
- 电化学反应涉及到电子的转移和离子的传导。
- 在电解质溶液中，正离子向阴极移动，接受电子形成还原物质，负离子向阳极移动，释放电子形成氧化物质。
- 电化学反应的方向取决于电极上的电势差，即电动势。
- 根据电势差的大小，电化学反应可以分为非自发反应和自发反应。
三、电化学反应的实验条件
- 进行电化学反应实验需要使用电解槽和电解质溶液。 - 电解槽通常由两个电极（阳极和阴极）和电解质溶液组成。
- 电极材料的选择会影响电化学反应的速率和效果。
- 电解质溶液的浓度、温度和pH值等因素也会对电化学反应产生影响。
四、电化学反应的应用
- 电化学反应在生活和工业中有着广泛的应用。
- 电解和电镀过程是工业上常见的应用，如金属的电镀、污水处理等。
- 电池是将化学能转化为电能的装置，广泛应用于电子设备和交通工具等领域。
- 燃料电池是一种能够将燃料的化学能直接转化为电能的装置，具有环保和高效的特点。
五、电化学反应的保护与利用
- 为了保护金属材料不被腐蚀，在一些实际应用中需要进行电化学腐蚀保护。
- 电解可用于制取一些金属、非金属元素和化合物。
- 利用电化学反应可以实现能源的转化和储存，如电池和燃料电池。 - 通过电化学反应还可以制取一些化学品和药物，如氨水和铜制剂等。
以上是对高中化学必修1中电化学反应专题的复习概要，希望对你的学习有所帮助。
