(2021年整理)化学：第一章第一节碱金属元素和卤素学案(人教版新课标必修2)

人教版高中化学必修2第一章第一节卤素单质的性质教案【教材版本】人教版高中化学必修2【教学内容】第一章第一节卤素单质的性质【教学目标】1. 了解卤素单质的性质，明确其特点。

2. 掌握卤素单质化学反应的原理及过程。

3. 练习运用化学方程式描述反应过程。

4. 培养学生观察能力和实验操作能力，提高实验安全意识和实验技能。

【教学重点】1. 卤素单质的物理和化学性质。

2. 卤素单质化学反应的原理和过程。

【教学难点】1. 培养学生观察能力和实验操作能力，提高实验安全意识和实验技能。

2. 掌握卤素化学反应的原理及过程。

【教学方法】1. 讲述教学法：通过讲解教材内容及相关实验，让学生了解卤素单质的性质。

2. 实验教学法：实验中让学生亲手操作，理解卤素单质的化学反应。

【教学过程】1. 导入环节通过举例子了解卤素单质的应用。

例如：氯乙烯、氯化胆碱。

2. 讲解卤素单质的性质在介绍卤素单质性质时，首先让学生看图，了解卤素单质的外观及状态。

随后通过对比分析发现，卤素单质外观都是颜色较深的液体或固体。

在此基础上，讲解各个卤素单质的物理性质（沸点、熔点、密度等）和化学性质（易受热、惰性、利用化学反应进行物质转化等）。

3. 渐进式教学（1）分析卤素单质的化学反应，通过图示、化学方程式等形式详细介绍卤素单质化学反应。

（2）了解卤素单质化学反应的原理及反应产生的现象。

例如热氯播设、碘化钾反应、氟化钙反应等常见反应。

（3）进行实验，让学生亲手操作，加深对卤素单质的认识。

4. 实验设计（1）设备：圆底烧瓶、临时胶管、滴液管、温度计、导管放热式反应管等。

（2）实验内容：a. 观察氯的反应：将少量氯气通入劣质黄色的二碳酸钠溶液中。

氯气+二碳酸钠溶液→二氧化碳气体+水+氯化钠b. 观察溴的反应：将一小块溴放入烧杯中加热，观察其变化。

溴→褐色气体c. 观察碘的反应：将一小块碘放入烧杯中加热，观察其变化。

碘→紫色气体【教学资源】1. 教材及教具，如实验装置、实验用品等。

第一章第一节元素周期表第二课时碱金属元素一、碱金属的原子结构碱金属原子结构的相似性和递变性二、碱金属的化学性质[实验1]分别取一小块钾和钠，擦干表面的煤油，投入热坩埚中，观察现象并比较。

相似性：钠、钾都能与氧气反应，表现性。

递变性：从钠到钾，反应程度。

反应产物。

注意：K、Rb、Cs与O2反应时会生成超氧化物。

Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。

[实验2]取绿豆大的钾和钠，吸干表面的煤油，分别投入两只装有水的培养皿中，观察现象并比较。

碱金属M与水反应的通式：相似性：碱金属都可以和水反应生成相应的碱与H2。

递变性：从Li→Cs，反应剧烈程度。

[合作探究1 ]碱金属性质的相似性和递变性与它们的原子结构有什么关系？【知识点拨】1. 元素的化学性质主要与原子核外电子的排布，特别是与最外层电子数有关。

2. 碱金属化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的单质都表现性，产物中碱金属元素的化合价都为价。

3. 碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的吸引力逐渐_______，失去最外层电子的能力_______，即元素金属性逐渐。

单质还原性逐渐。

所以从Li到Cs的金属性逐渐。

4．元素周期表中，同主族元素从上而下，元素金属性，单质还原性。

[合作探究2 ]如何判断元素金属性的强弱？【知识点拨】1.书本第7页——（1）金属单质从水（或酸）置换出氢气越，金属性越强。

（2）最高价氧化物对应水化物——最高价的氢氧化物碱性越，金属性越强。

2．金属单质与盐溶液的置换反应。

金属性强者置换出弱者，例如：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu；则金属性Fe Cu。

3. 在金属活动顺序表中越靠前，金属性越。

二、碱金属的物理性质阅读课本第7页，归纳总结碱金属的物理性质的异同点：注意：锂的密度较小，保存在中，而少量钾和钠可保存在中。

第一章物质构造元素周期律第一节元素周期表（第 2 课时）碱金属元素和卤素【学习目标】1．认识碱金属元素的原子构造及特色。

2．认识碱金属元素化学性质的相像性和递变性。

3．认识卤族元素在周期表中的地点及原子的构造特色。

4．认识卤素单质的物理性质和化学性质。

一、碱金属元素1．依据元素周期表中的有关信息，填写下表2．物理性质3．化学性质⑴比较钠、钾分别和氧气反响的实验现象点燃2Na ＋O2Na2O2点燃K ＋ O2KO 2现象：钾比钠反响强烈，且生成的产物复杂。

Li 与氧气反响： 4Li＋ O点燃2Li O22⑵比较钠、钾分别和水反响的实验现象【结论】原子的最外层电子数： 1 个；原子的核电荷数：渐渐增加；原子的电子层数：渐渐增多；原子的半径：渐渐增大；原子失电子能力：渐渐加强；元素的金属性：渐渐增强；单质的复原性：渐渐加强；对应离子氧化性：渐渐减弱；单质的主要化学性质：与非金属及水反响；单质与 H2O（或酸）反响的强烈度：愈来愈强烈；其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性：愈来愈强；跟着原子序数的递加 ,碱金属元素金属性渐渐加强。

4．碱金属单质的化学性质的相像性及递变性⑴相像性 (用 R 表示碱金属元素 )R与氧气反响：产物为 Li 2O 、 Na2O、 Na2O2、K2O2、 KO 2R 与氯气反响：产物为RClR 与水反响： 2R ＋2H O === 2ROH＋ H↑22 R 与非氧化性酸： 2R＋＋＋ 2H===2R＋ H2↑⑵递变性①与 O2反响：从 Li →Cs 与 O2反响愈来愈强烈，产物愈来愈复杂。

如 Li 与 O 2 反响只好生成 Li 2O ，Na 与 O 2 反响还 从 Li →Cs,与 H 2O(或酸 ) 反响愈来愈强烈，如 K能够生成 Na 2O 、 Na 2O 2，而 K 与 O 2 反响能够生成与 H 2O 反响可能会发生稍微爆炸， Rb 与 Cs 遇水发K 2O 、 K 2O 2、 KO 2 等。

人教版高中化学必修2第一章第一节元素周期表教案教学目标知识与技能1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。

3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。

过程与方法1、通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。

2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。

情感态度与价值观1、通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。

2、使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。

教学重难点重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

教学设计思路元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。

元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。

因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。

通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。

本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。

为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥学生学习的主动性。

教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。

第一节元素周期表（第二课时）学习目标：1、碱金属、卤素的原子结构与性质的关系及性质的递变规律；2、了解核素、同位素。

学习过程：1、填充并分析教材第5页下表，讨论回答：Li Na K Rb Cs原子的最外层电子数：个原子的核电荷数：逐渐原子的电子层数：逐渐原子失电子能力：逐渐元素的金属性：逐渐单质的还原性：逐渐单质的物理性质：由渐单质的主要化学性质：与非金属及水反应单质与H2O（或酸）反应的剧烈度：越来越其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性：2、卤素元素的性质与结构：F Cl Br I原子的最外层电子数：个原子的核电荷数：逐渐原子的电子层数：逐渐原子得电子能力：逐渐元素的非金属性：逐渐单质的氧化性：逐渐单质的物理性质：由渐单质的主要化学性质：与H2化合，族内“前换后”单质与H2化合的难易度：越来越氢化物的稳定性：越来越3、“三素”之间的关系：X的核素[A1Z1X、A2Z2X、A3Z3X……]互为同位素，1种元素不同元素Y的核素[A1Z1Y、A2Z2Y、A3Z3Y……]互为同位素，1种元素知识检测：1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）A、碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去；B、都是强还原剂；C、都能与O2燃烧生成过氧化物；D、都能与水反应生成碱。

2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A、钾的密度比钠的小；B、钾原子的电子层比钠原子多一层；C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈；D、加热时，钾比钠更易液化。

3、下列叙述中错误的是（）A、随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大；B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强还原性；C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低；D、碱金属元素都是以化合态存在的。

4、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A、单质的密度依次增大B、单质的熔沸点依次升高C、Cl2可从KBr溶液中还原出Br2D、F2可从NaCl溶液中还原出Cl25、下列关于卤化氢的说法中不正确的是（）A、卤素原子半径越大，氢化物越稳定B、卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C、卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HID、卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定6、（2004年全国）32He可以作为核聚变材料，下列关于32He的叙述正确的是（）A、32He和31H互为同位素B、32He原子核内中子数为2C、32He原子核外电子数为2D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子7、（2004年全国）若用X代表一个中性原子核外的电子数；Y代表此原子的原子核内的质子数；Z代表此原子的原子核内的中子数，则对23490Th的原子来说（）A、X==90 Y==90 Z==234B、X==90 Y==90 Z==144C、X==144 Y==144 Z==90D、X==234 Y==234 Z==3248、（1995年上海）11H、21H、31H、H+、H2是（）A、氢的五种同位素B、五种氢元素C、氢的五种同素异形体D、氢元素的五种不同粒子。

第2课时元素的性质与原子结构1.了解碱金属、卤素在周期表中的位置。

2.了解碱金属、卤素的原子结构特点及原子结构与元素性质的关系。

3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性,并能初步运用原子结构理论进行解释。

4.认识结构与性质的因果关系,从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性,接受辩证唯物主义观点教育。

本课时内容较多,可以把碱金属和卤素的实验作为复习内容提前布置给学生完成,课堂上要控制好学生实验的时间,花一部分时间用于师生共同总结同主族元素性质的相似性和递变性。

一、碱金属元素1.碱金属元素的元素符号分别是①Li、Na、K、Rb、Cs,它们的原子最外层都含有②1个电子,在周期表中位于③第ⅠA族,从上至下,电子层数逐渐④增多,原子半径逐渐⑤增大,原子核对最外层电子的引力逐渐⑥减弱,失去最外层电子的能力逐渐⑦增强,因此它们的金属性逐渐⑧增强。

2.写出下列反应的化学方程式:(1)锂在氧气中加热:⑨4Li+O22Li2O;(2)钠在氧气中加热:⑩2Na+O2Na2O2;(3)钾与水的反应:2K+2H2O2KOH+H2↑。

二、卤族元素1.卤族元素的元素符号分别是F、Cl、Br、I、At,它们的原子最外层都含有7个电子,在周期表中位于第ⅦA族,从上至下,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,因此它们的非金属性逐渐减弱。

2.写出卤素单质的化学式、状态和颜色:卤素单化学式状态颜色质氟F2气态淡黄绿色氯Cl2气态黄绿色溴Br2液态深红棕色碘I2固态紫黑色3.比较卤素单质与氢化合的条件,并分析由此能得出的结论:卤素单质 与氢气化合的条件 与氢气化合的产物结论 氟阴暗处能反应 HF 与氢气化合越来越难,生成的氢化物越来越不稳定 氯光照或点燃 HCl 溴 加热至一定温度 HBr 碘不断加热 HI4.写出下列反应的化学方程式: (1)氯气与溴化钠溶液反应:Cl 2+2NaBr 2NaCl+Br 2;(2)氯气与碘化钾溶液反应:Cl 2+2KI 2KCl+I 2;(3)溴与碘化钾溶液反应:Br 2+2KI 2KBr+I 2。

第一节元素周期表第2课时学案学习目标：知识与技术：掌握卤族元素的性质与原子结构的关系进程与方式：1.归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。

2.自主探讨：探讨卤族元素性质递变规律。

情感、态度与价值观：1.通过探讨、分析，培育创新思维能力。

2.培育理论联系实际的能力。

学习重点：卤族元素性质与原子结构的关系。

学习难点：卤族元素性质与原子结构的关系。

学习进程：一、自主学习：基础知识二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质一、与非金属的反映Li＋O2 ________________ Na＋O2________________ K+O2______________________________________K、Rb等碱金属与O2反映，会生成超氧化物。

Rb、Cs在室温时，碰到空气会当即燃烧。

二、与水的反映K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________除Na、K外，其他碱金属元素也都能够和水反映生成相应的碱与H２。

小结：2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑碱性: 试探：按如实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。

你以为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？________________________________________________________________________ （二）碱金属的物理性质的比较相似性：_______________________________________________________________递变性：_______________________________________________________________（三）卤素单质的物理性质颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：___________________（四）卤素的化学性质：一、卤素单质与氢气的反映卤素和H2的反映可用通式H2＋X2 = 来表示，反映时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反映条件愈来愈，反映程度依次，形成的卤化氢的稳固性也依次。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时碱金属元素的结构与性质教材分析以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属为代表，通过比较原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同，并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。

教学目标（一）知识与能力1．初步掌握元素性质与原子结构关系；2．掌握碱金属的相似性和递变性；3．了解金属性强弱比较。

（二）过程与方法培养学生比较、归纳、抽象能力，通过实验培养学生动手能力和团结协作能力。

（三）情感态度与价值观培养学生的观察能力、归纳能力，培养不断探索的科学品质。

教学重点碱金属元素与原子结构的关系教学难点碱金属元素与原子结构的关系教学过程预习探究（学生用）1．碱金属包括的元素的名称和符号：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)。

2．根据课本P5完成：相似性：最外层电子数的相同，都为1个；递变性：从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径增大。

3．阅读课本P7第二自然段和表1－1，完成碱金属的物理性质的相似性和递变性，相似性：质软，银白色(铯略带金色光泽)；递变性：随着核电荷数递增，密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低，密度增大的趋势(K小于Na)。

4．元素金属性强弱的比较依据：单质与水(或酸)反应置换出氢气的的难易程度；最高价氧化物的水化物的碱性强弱；金属活动顺序表；互动课堂（教师用）【回忆】必修一我们学习了金属钠的性质，同学们回忆一下钠的性质。

【教师强调】本节课的课标是：了解原子结构与元素性质的关系。

【板书】二、元素性质与原子结构关系【过渡】通过元素周期表的结构，Li、Na、K、Rb、Cs属于同主族，它们的性质有何异同？【问题1】观看钠、钾在空气中燃烧，得出什么结论？【学生思考回答】【教师总结】钠和钾的性质具有相似性，如都显银白色，质地软，都能和氧气反应；不同之处：钾的燃烧比钠更加剧烈，得到产物更加复杂。

【补充】Li和氧气反应只生成氧化锂，钠和氧气反应生成氧化钠和过氧化钠，K、Rb、Cs 和氧气反应产物更加复杂。

第一章第一节元素周期表（2）课前预习导案一、预习目标1.了解碱金属元素的原子结构特点及递变规律2.了解卤族元素的原子结构特点及递变规律3.了解元素、核素、同位素及三者之间的关系二、预习内容1 碱金属（ⅠA族）2 卤素（ⅦA族）总结：同主族元素原子从上到下依次增多，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的还原性逐渐，氧性逐渐；最高价氧物对应水物的碱性，酸性；气态氢物的稳定性。

同主族元素，从上到下，金属性越越，非金属性越越。

三、提出疑惑同们通过你的自主习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中课内探究导案一、习目标1.解碱金属元素的原子结构特点及递变规律2.解卤族元素的原子结构特点及递变规律3.使生会从论上推测同主族元素性质的递变规律习重难点：解碱金属元素和卤族元素的原子结构特点及递变规律二、习过程探究点一：碱金属元素的原子结构特点及递变规律怎样？1通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现他们在结构上的异同吗？试推测一下本族元素在性质上所表现的相似性和递变性。

2下面我们通过实验探讨同一族元素的性质。

[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。

同钠与氧气的反应比较。

[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。

同钠与水的反应进比较[生活动，完成表格][思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。

你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？碱金属的物性质的比较均为银白色（略带金色）3如果碱金属在物性质上也表现出一些相似性和规律性。

那么，你能得出元素金属性强弱判断依据吗？探究点二：卤族元素的有什么样的递变规律？1看多媒体展示的卤素单质的物性质表格，请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。

2看多媒体展示的卤族元素的原子结构示意图，大家能否根据卤素原子的结构特点解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?生讨论后得出结论：结构决定性质。