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一、教学目标1. 知识目标：使学生掌握摩尔质量的定义、计算方法和单位。
2. 能力目标：培养学生运用摩尔质量进行相关计算的能力，提高学生的化学计算素养。
3. 情感目标：激发学生对化学学习的兴趣，培养学生的探究精神和团队合作意识。
二、教学重难点1. 教学重点：摩尔质量的定义、计算方法和单位。
2. 教学难点：摩尔质量的计算应用，特别是涉及多步计算和单位换算的问题。
三、教学过程1. 导入新课（1）教师通过生活中的实例引入化学计量学，如：购买药品、食品时，包装上标注的成分含量。
（2）引导学生思考：如何准确描述物质的多少？2. 新课讲授（1）讲解摩尔质量的定义：1摩尔物质所含的粒子数与阿伏伽德罗常数相等，其质量称为摩尔质量。
（2）介绍摩尔质量的单位：g/mol。
（3）讲解摩尔质量的计算方法：根据化学式计算各元素摩尔质量，再根据化学式中的元素个数进行加权平均。
（4）举例说明摩尔质量的计算过程，让学生跟随教师一起计算。
3. 练习巩固（1）教师出示几道摩尔质量的计算题，让学生独立完成。
（2）教师对学生的答案进行点评，纠正错误，总结计算方法。
4. 拓展延伸（1）讲解摩尔质量在化学实验中的应用，如：配制溶液、测定物质含量等。
（2）引导学生思考：如何利用摩尔质量进行化学实验中的数据处理？5. 总结与反思（1）教师对本节课的内容进行总结，强调摩尔质量的定义、计算方法和单位。
（2）学生反思自己在学习过程中的收获和不足，提出改进措施。
四、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、回答问题的情况等。
2. 作业完成情况：检查学生作业的正确率和完成度。
3. 课后反馈：收集学生对本节课的评价和建议，为后续教学提供参考。
五、教学资源1. 多媒体课件：展示摩尔质量的定义、计算方法和单位。
2. 教学案例：提供具有代表性的摩尔质量计算题，帮助学生巩固所学知识。
3. 实验材料：提供相关化学实验材料，让学生在实验中运用摩尔质量知识。
摩尔质量教案一、摩尔质量的定义摩尔质量是指一个物质分子的质量与摩尔数的比值，通常用符号M表示，单位是g/mol。
摩尔质量是化学中一个非常重要的概念，它可以用来计算化学反应中物质的量和质量之间的关系。
二、摩尔质量的计算方法计算一个物质的摩尔质量，需要知道这个物质的分子式或者化学式。
以分子式为例，计算公式如下：M=m n其中，M表示摩尔质量，m表示分子的质量，n表示分子的个数。
以H2O为例，它的分子式为H2O，分子质量为2*1+16=18g/mol，因为每个分子中只有一个，所以n=1，因此H2O的摩尔质量为18g/mol。
三、摩尔质量在化学反应中的应用在化学反应中，摩尔质量可以用来计算反应物和生成物的量和质量之间的关系。
以2H2+O2=2H2O为例，我们可以根据反应式计算出反应物和生成物的摩尔比：•H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，因此2mol H2需要1mol O2才能完全反应。
•由于反应式中H2和O2的摩尔比为2:1，因此如果我们知道了反应物中任意一种物质的质量或者量，就可以计算出另一种物质的质量或者量。
四、摩尔质量在实验中的应用在实验中，我们通常会用到摩尔质量来计算反应物和生成物的量和质量之间的关系。
以酸碱滴定为例，我们可以根据反应式和滴定结果计算出反应物和生成物的量和质量：•酸碱滴定的反应式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，根据反应式可以知道1mol NaOH需要1mol HCl才能完全反应。
•如果我们知道了NaOH的浓度和滴定的体积，就可以计算出NaOH的摩尔数，从而计算出HCl的摩尔数和质量。
•同样地，如果我们知道了HCl的浓度和滴定的体积，就可以计算出HCl 的摩尔数和质量，从而计算出NaOH的摩尔数和质量。
五、摩尔质量的实际应用摩尔质量在化学中有着广泛的应用，不仅可以用来计算反应物和生成物的量和质量之间的关系，还可以用来计算化学反应的能量变化、反应速率等重要参数。
一、平均摩尔质量的概念：单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量。
－1 mol 单位：g·符号：平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用二．常用方法：m m 1. 物质的量定义法：M＝＝M n n克，求：4.48L，测得其质量为4.3例1.标准状况下，氢气和一氧化碳的混合气体共的体积各为多少升？H和COCO各为多少克？（3）该气体平均摩尔质量；（1）（2）H和22.已知标况下密度，求相对分子质量2.?Mr相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度，则?22.4L/molM＝·在数值上等于，求：该气体的密度为1.00g/l2.例混合气体含氧气和甲烷,在标准状况下,? ）氧气和甲烷的体积比（2（1）该气体平均摩尔质量；已知相对密度，求相对分子质量 3.??)B((A)与，即的相对密度，记作D将的比值称为A对B若有两种气体A、B B??)(A)A(Mr(A)?＝Mr(A)＝D＝D·D，由推论三，＝Mr(B)BBB??)(B(B)Mr(B)以气体B（Mr已知）作基准，测出气体A对它的相对密度，就可计算出气体A的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H或空气.2例3.已知氧气和CO混和气体是相同条件下H密度的18倍，求该混合气体中O与CO的222体积比；4.已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量.例等物质的量的CO、H的混和气，气体的平均相对分子质量Mr. 2由此例推广可得到求M 的一般公式：设有A、B、C…诸种气体mM(A)?n(A)＋M(B)?n(B)＋??总＝M ＝n(A)n＋n(B)＋??总[推论一] M＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例4.计算1molCO、2mol H、1molN混合气体的平均摩尔质量；222变式练习：空气的成分N 约占总体积的80％，O约占20％，求空气的平均相对分子质量. 22例5. H和CH混合气体的平均相对分子质量是15，则二者的物质的量之比为？质量之422比是多少？练习：1.由CO与CO组成的混和气体对H的相对密度为20，求混和气体中CO和CO的222体积分数和质量分数.。
摩尔质量教案
以下是一份以摩尔质量为主题的教学教案：
一、教学目标
1. 让学生理解摩尔质量的概念。
2. 学生能够掌握摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系。
3. 培养学生运用摩尔质量进行计算的能力。
二、教学重难点
重点：摩尔质量的概念及计算。
难点：理解摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系。
三、教学准备
多媒体课件。
四、教学过程
师：同学们，我们今天来学习一个新的概念——摩尔质量。
那什么
是摩尔质量呢？大家先思考一下。
生：老师，是不是和质量有关系啊？
师：对，有点关系。
摩尔质量其实就是单位物质的量的物质所具有的质量。
就比如说，1 摩尔氧气的质量是多少呢？
生：这个怎么算呀？
师：我们知道氧气的相对分子质量是 32，而摩尔质量在数值上就等
于相对分子质量或相对原子质量哦。
生：哦，原来是这样，那 1 摩尔氧气的摩尔质量就是 32 克每摩尔呀。
师：非常棒！那大家再来算一下 1 摩尔二氧化碳的摩尔质量是多少
呢？
生：二氧化碳相对分子质量是 44，那就是 44 克每摩尔。
师：很好。
那我们来做几道练习题巩固一下。
（展示练习题，学生解答）
师：都做对了吗？我们一起来核对一下答案。
五、教学反思
通过师生对话的形式，学生能较好地参与到课堂中来，对于摩尔质量的概念理解较为到位。
但在教学中发现部分学生对于相对原子质量和摩尔质量的关系还需要进一步强化理解，在后续教学中要加强相关练习。
平均摩尔质量的计算姓名：班级：【知识与技能】初步掌握混合气体平均摩尔质量的计算方法。
【过程与方法】通过推理、计算、比较初步培养分析、推理、计算的能力。
【情感态度与价值观】引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义观点，初步培养勤于思考、严谨务实的科学态度。
【教学重点】混合气体平均摩尔质量的计算方法。
【教学难点】混合气体平均摩尔质量的计算方法。
【注意】混合气体的所有组分气体均处在同温同压下。
复习：同温同压下，O2和O3的体积比3∶2，它们的物质的量之比为____________，分子数之比为____________，质量之比为____________，密度之比为____________，原子个数之比为__________，那么按此比例混合后，混合气体的平均相对分子质量为多少呢？【情景导入】同种水果每箱的质量均相同，现有3箱红富士苹果［10000g/箱］，2箱香水梨［7000g/箱］，5箱脆桃［8000g/箱］，则平均1箱水果有多少克？混合气体的平均摩尔质量（平均摩尔质量在数值上等于其平均相对式量）一．已知混合气体总物质的量（n总）与总质量（m总），其平均摩尔质量：【例1】、某混合气体含2molO2和8molN2，求其平均摩尔质量。
解：答：混合气体的平均摩尔质量为28.8g/mol 。
练习1：计算1molO2、2molN2和2molH2的混合气体的平均摩尔质量（相对分子质量: O2=32 N2=28 H2=2）。
练习2:标准状况下，5.6 L某混合气体的总质量为11 g，求该气体的平均相对分子质量。
练习3:某混合气体中各气体的质量分数为O2 32%、N2 28%、CO2 22%、CH4 16%、H2 2%，则此混合气体的平均摩尔质量为多少?（提示：可以将总质量设为100g）二．已知混合气体各组分的体积分数V1%、V2%、V3%…，各组分气体的摩尔质量M1、、M2、M3…，【例2】已知空气的体积组成N2约4/5，O2约1/5，试求空气的平均相对分子质量。
化学方程式计算教案11篇化学方程式计算教案1在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。
本节是在初中知识的根底上进一步揭示化学反响中反响物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。
将这局部内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识根底的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。
本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要根底，在理论联系实际方面具有重要作用。
同时，对于学生了解化学反响规律、形成正确的有关化学反响的观点也具有重要意义。
因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。
应让学生在学好本节知识的根底上，在以后的学习过程中不断地应用，稳固。
本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反响中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。
在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的能力。
为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。
教学目标1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反响规律的认识。
3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。
教学重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学方法启发、引导、讲解、练习课时安排二课时教学用具投影仪教学过程第一课时［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反响中各反响物和生成物的质量之间符合一定的关系。
平均摩尔质量有关的计算1.适用范围：混合物【例】空气中有氧气和氮气，氧气的质量分数为21%，求空气的平均摩尔质量。
3.平均摩尔质量的求法：（1）定义法：【例】现有NaOH和CaCO3两者组成的混合物，其中NaOH的质量分数为40%，求该混合物的平均摩尔质量。
（2）相对密度法：【例】在相同条件下，某混合物气体对氢气的相对密度为16，求该混合气体的平均摩尔质量。
（3）标况密度法：【例】某混合气在标准状况下的密度是1.2g/cm3，求此气体的平均摩尔质量。
练习:1.氮气、二氧化碳以物质的量比2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。
2.氮气、二氧化碳以体积比2：3（相同条件）混合，求混合气体的平均摩尔质量。
3.二氧化碳、氢气、氯气按体积比1：2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。
4.将氧气与氮气按质量比8：7混合，求混合气体的平均摩尔质量。
5.已知CH4、H2的混合气体中CH4的质量分数为80%，求混合气体的平均相对分子质量。
6.某混合气体密度是同温同压下氢气密度的17倍，求此混合气体的平均摩尔质量。
7.在一定温度和压强下，某混合气质量是相同体积N2质量的1.5倍，求此混合气的平均摩尔质量。
8.已知氯化铵受热可分解为氨气和氯化氢，求其完全分解后所得气体的平均相对分子质量。
9.将甲烷与氧气按体积比1：2混合后点燃，充分反应后所得气体（120℃，101kPa）的平均相对分子质量。
10.氮气与氧气的平均摩尔质量为32，求两种气体的物质的量之比。
11.氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.5倍，求两种气体的体积比（相同条件）。
12.氧气与甲烷混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，求两种气体的质量比。
13.氧气、甲烷和氮气混合气密度与相同条件下一氧化碳密度相等，求三种气体的物质的量比。
14、150摄氏度时NH4HCO3完全分解产生的气态混合物，其密度是相同条件下H2密度的多少倍？15.已知反应：2A(s)=B(g)+2C(g)+2D(g)，所得混合气的密度和同温同压下氧气的密度相同，则A的摩尔质量是多少？。
摩尔质量教案教案标题：摩尔质量教案教案目标：1. 了解和理解摩尔质量的概念和定义。
2. 掌握计算摩尔质量的方法。
3. 理解摩尔质量与化学方程式之间的关系。
4. 运用摩尔质量的概念解决化学计算问题。
教学准备：1. 板书：摩尔质量的定义和计算公式。
2. 教学资源：化学教科书、计算器、练习题。
教学步骤：引入：1. 利用实际生活中的例子引入摩尔质量的概念，如水分子的摩尔质量等。
2. 引导学生思考，摩尔质量与化学方程式中的摩尔比例有何关系。
讲解：3. 解释摩尔质量的定义：摩尔质量是指一个物质的摩尔数与其质量之间的比值。
4. 讲解如何计算摩尔质量：a. 根据元素周期表找到化学式中各元素的摩尔质量。
b. 将各元素的摩尔质量乘以其在化学式中的系数。
c. 将各元素的摩尔质量相加，得到化学物质的摩尔质量。
示范：5. 通过一个具体的例子，示范如何计算摩尔质量。
例：计算H2O的摩尔质量。
解：H的摩尔质量为1.01 g/mol，O的摩尔质量为16.00 g/mol。
H2O的摩尔质量= (2 × 1.01 g/mol) + (1 × 16.00 g/mol) = 18.02 g/mol。
练习：6. 提供一些练习题，让学生尝试计算不同化学物质的摩尔质量。
a. 计算CO2的摩尔质量。
b. 计算NaCl的摩尔质量。
c. 计算C6H12O6的摩尔质量。
巩固与拓展：7. 引导学生思考摩尔质量与化学方程式之间的关系。
a. 解释化学方程式中的摩尔比例是如何与摩尔质量相关联的。
b. 提醒学生在化学计算中，摩尔质量是一个重要的概念，可以用来解决各种化学计算问题。
总结：8. 总结摩尔质量的概念和计算方法。
9. 强调摩尔质量在化学学习中的重要性，并鼓励学生在日常学习中多加应用。
扩展活动：10. 鼓励学生自主探究其他化学物质的摩尔质量，并分享结果。
教学评估：1. 在练习中观察学生的计算准确性和理解程度。
2. 提供一些应用题，考察学生运用摩尔质量解决化学计算问题的能力。
摩尔质量的教案教案标题：摩尔质量的教案教案目标：1. 理解并能够解释摩尔质量的概念；2. 学会计算物质的摩尔质量；3. 能够应用摩尔质量的概念解决与化学反应相关的问题。
教案步骤：引入：1. 利用一个日常生活中的例子引起学生对化学摩尔质量的兴趣。
例如，向学生展示不同品牌的饮料罐，然后询问他们为什么每个品牌的重量有所不同。
引导学生思考为什么饮料罐的摩尔质量不同。
概念讲解：2. 解释摩尔质量的概念，即单位摩尔物质的质量。
指出摩尔质量的单位为克/摩尔，并给出几个常见元素的摩尔质量作为例子，如氢气（H2）的摩尔质量为2克/摩尔，氧气（O2）的摩尔质量为32克/摩尔等。
计算摩尔质量：3. 介绍如何计算分子或化合物的摩尔质量。
使用示例化合物（如H2O）进行演示，并解释为什么氢原子和氧原子的摩尔质量需要相加。
通过解释原子的摩尔质量和元素的相对比例，指导学生计算其他化合物的摩尔质量。
练习与应用：4. 提供一些练习题，让学生计算给定化合物的摩尔质量。
逐步加大难度，确保学生掌握计算方法。
鼓励学生在计算过程中互相交流，加深对摩尔质量的理解。
应用实例：5. 列举一些应用实例，让学生将摩尔质量与化学反应联系起来。
例如，计算反应物的摩尔质量和生成物的摩尔质量，以及根据化学方程式预测反应产物的数量。
总结：6. 结束课堂，总结摩尔质量的重要概念和计算方法。
强调摩尔质量在化学中的应用，并与学生共同回顾学习目标。
扩展活动（可选）：- 鼓励学生设计一个实验，通过实际测量和计算摩尔质量来验证理论计算结果的准确性。
- 使用实验室或模拟实验的方式，让学生进一步应用摩尔质量的概念，计算反应物的量与产物的量，并验证化学方程式的平衡性。
注意事项：- 确保教学内容与学生的学习阶段相适应，使用简单且易于理解的语言和示例。
- 打破抽象概念，鼓励学生通过真实的例子和实践问题来理解和应用摩尔质量的概念。
- 激发学生的求知欲和参与度，提供互动环节和小组讨论的机会，让学生积极参与学习过程。
平均摩尔质量及求算方法
1.平均摩尔质量(-M )
如果我们研究的对象是混合气体，怎样计算它的摩尔质量呢?我们可以假设混合气体为 1 mol ，组成1 mol 混合气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g · mol －1为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。
例如N 2与O 2按体积比4∶1混合，则该混合
气体的平均摩尔质量为28 g ·mol －1×54＋32 g ·mol －1×5
1＝28.8 g ·mol －1(初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的)。
平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。
2.平均摩尔质量的求算方法
①已知混合物质的总质量［m (混)］和总物质的量［n (混)］：
-M (混)＝)
()(混混n m ②已知标准状况下混合气体的密度［ρ(混)］：
-M (混)＝22.4ρ(混)
③已知同温同压下混合气体的密度［ρ(混)］是一种简单气体A 的密度［ρ(A)］的倍数ｄ(也常叫相对密度法)：
ｄ＝)
()()()(A M M A 混混-
=ρρ 即有：-
M (混)＝ｄ×M (A)
④已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：
M(混)＝M a×A％＋Mｂ×B％＋M c×C％。
（完整版）平均摩尔质量、⽅程式计算教案⼀、平均摩尔质量的概念：单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量。
符号：单位：g·mol －1平均摩尔质量不仅适⽤于⽓体，对固体和液体也同样适⽤⼆．常⽤⽅法：1. 物质的量定义法：M ＝n m M ＝nm 例1.标准状况下，氢⽓和⼀氧化碳的混合⽓体共4.48L ，测得其质量为4.3克，求：（1）该⽓体平均摩尔质量；（2）H 2和CO 各为多少克？（3）H 2和CO 的体积各为多少升？2.已知标况下密度，求相对分⼦质量.相对分⼦质量在数值上等于⽓体的摩尔质量，若已知⽓体在标准状况下的密度ρ，则Mr 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol例2.混合⽓体含氧⽓和甲烷,在标准状况下,该⽓体的密度为1.00g/l ，求：（1）该⽓体平均摩尔质量；（2）氧⽓和甲烷的体积⽐?3.已知相对密度，求相对分⼦质量若有两种⽓体A 、B 将)()(B A ρρ与的⽐值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即 D B ＝)()(B A ρρ，由推论三，)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ? Mr(A)＝D B ·Mr(B) 以⽓体B （Mr 已知）作基准，测出⽓体A 对它的相对密度，就可计算出⽓体A 的相对分⼦质量，这也是测定⽓体相对分⼦质量的⼀种⽅法.基准⽓体⼀般选H 2或空⽓.例3.已知氧⽓和CO 混和⽓体是相同条件下H 2密度的18倍，求该混合⽓体中O 2与CO 2的体积⽐；4.已知混和⽓体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和⽓体的平均相对分⼦质量. 例等物质的量的CO 、H 2的混和⽓，⽓体的平均相对分⼦质量Mr.由此例推⼴可得到求M 的⼀般公式：设有A 、B 、C …诸种⽓体M ＝ΛΛΛΛ＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ?? [推论⼀] M ＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论⼆] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例4.计算1molCO 2、2mol H 2、1molN 2混合⽓体的平均摩尔质量；变式练习：空⽓的成分N 2约占总体积的80％，O 2约占20％，求空⽓的平均相对分⼦质量.例5. H 2和C 2H 4混合⽓体的平均相对分⼦质量是15，则⼆者的物质的量之⽐为？质量之⽐是多少？练习：1.由CO 2与CO 组成的混和⽓体对H 2的相对密度为20，求混和⽓体中CO 2和CO 的体积分数和质量分数.2.某物质A 在⼀定条件下加热完全分解，产物都是⽓体。
平均摩尔质量的计算
文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]
《平均摩尔质量的有关计算》
【相关公式】
1．定义法：M= m/n M=m(总)/n(总)
2．体积分数法：M= M1×n1℅+ M2×n2℅+ …
3．密度法：由ρ = m / V →ρ = M / Vm → M=×ρ(标)
4．相对密度法：由M1/M2 = ρ1/ρ2=D（D为相对密度）→ M1 = M2×D
【专题训练】
1．二氧化碳、氢气、氯气按体积比1：2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。
2．将氧气与氮气按质量比8：7混合，求混合气体的平均摩尔质量。
3．已知氯化铵受热可分解为氨气和氯化氢，求其完全分解后所得气体的平均相对分子质量。
4．氮气与氧气的平均摩尔质量为32g/mol，求两种气体的体积比（相同条件）。
5．氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的倍，求两种气体的体积比（相同条件）。
6．氧气与甲烷混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，求两种气体的质量比。
7．氧气、甲烷和氮气混合气密度与相同条件下一氧化碳密度相等，求三种气体的物质的量之比。
8．标准状况下，在臭氧发生器中充入100mlO
，在一定条件下使之反应，最后
2
又恢复到标准状况下，其体积为95ml，求最终混合气体的平均摩尔质量。
摩尔质量教案教案标题：摩尔质量教案教学目标：1. 理解并能够解释摩尔质量的概念和定义。
2. 掌握计算化学物质的摩尔质量。
3. 理解摩尔质量在化学反应中的应用。
教学准备：1. PowerPoint或白板和马克笔。
2. 化学元素周期表。
3. 计算器。
教学过程：引入：1. 引发学生对化学摩尔质量的兴趣，可以通过展示一些日常生活中与摩尔质量相关的事物，如化妆品、药品等。
2. 提问学生是否了解摩尔质量，引导学生思考。
知识讲解：1. 通过展示化学元素周期表，解释元素的摩尔质量是指1摩尔该元素的质量。
2. 解释摩尔质量的单位是克/摩尔。
3. 介绍如何计算化学物质的摩尔质量，以分子为例，将分子中各个原子的摩尔质量相加即可得到分子的摩尔质量。
- 举例说明：H2O的摩尔质量 = 2(氢的摩尔质量) + 1(氧的摩尔质量)。
- 进一步讲解：如何根据分子式计算摩尔质量，如CO2的摩尔质量 = 1(碳的摩尔质量) + 2(氧的摩尔质量)。
4. 强调化学物质的摩尔质量是相对分子质量或相对原子质量的数值，通过化学方程式中的系数来确定。
示例计算：1. 给出一些化学物质的分子式，引导学生计算其摩尔质量。
- 例如：C6H12O6（葡萄糖）、NaCl（氯化钠）等。
2. 鼓励学生积极参与计算过程，可以分组进行讨论和互相纠错。
应用拓展：1. 引导学生思考摩尔质量在化学反应中的应用。
2. 讲解摩尔质量与化学计量关系的概念，即化学计量中的摩尔比例关系。
3. 通过化学方程式的例子，解释如何利用摩尔质量计算反应物的摩尔比例、生成物的摩尔比例以及反应产物的摩尔质量。
小结：1. 对本节课所学内容进行总结，强调摩尔质量的重要性和应用。
2. 检查学生对摩尔质量的理解程度，可以提问相关问题或布置一些练习题。
拓展活动：1. 鼓励学生进一步探究摩尔质量的实际应用，如在化学工业中的计量、制药过程中的摩尔质量计算等。
2. 布置相关练习题，巩固学生对摩尔质量的掌握。
摩尔质量教案摩尔质量（molar mass）是指物质的摩尔单位质量。
摩尔质量可以用来计算物质的摩尔数，从而进一步计算物质的质量和反应的产物量。
本文设计了一堂关于摩尔质量的教学活动，旨在帮助学生理解和掌握摩尔质量的概念与计算方法。
教学目标：1. 掌握摩尔质量的定义。
2. 理解摩尔质量与元素的相对原子质量和分子的相对分子质量的关系。
3. 学会通过元素的相对原子质量和分子的相对分子质量求解摩尔质量。
教学方法：1. 教师讲解与学生讨论相结合的教学方法。
2. 合作学习的策略：学生小组合作完成练习题。
3. 实践探究的教学方法：学生实际操作并验证计算摩尔质量的方法。
教学步骤：第一步：导入（10分钟）1. 教师出示一张元素周期表，让学生回忆并回答元素的相对原子质量是什么意思。
2. 学生讨论并总结出元素的相对原子质量是指元素相对于碳-12同位素的质量。
1. 教师讲解元素的相对原子质量与元素的普通质量之间的关系，并给出一些示例。
2. 教师引入分子的相对分子质量的概念，解释分子的相对分子质量是指分子相对于碳-12同位素的质量。
3. 教师引导学生分析元素和化合物的相对分子质量的计算方法，完成一些示例。
第三步：实践探究（20分钟）1. 学生分组，每组提供一些元素和化合物的相对原子质量和相对分子质量。
2. 学生根据给出的数据，计算出每种物质的摩尔质量，并进行比较与讨论。
3. 学生讨论和总结摩尔质量与元素的相对原子质量和分子的相对分子质量的关系。
第四步：巩固练习（10分钟）1. 教师出示一些练习题，让学生独立或小组合作完成。
2. 学生完成练习题后，教师进行讲解和答疑。
第五步：拓展（15分钟）1. 学生讨论和总结通过摩尔质量求解物质的摩尔数和质量的方法。
2. 学生思考和讨论摩尔质量在化学反应中的应用，例如反应的产物量的计算。
3. 学生自由发挥，探索其他与摩尔质量相关的问题。
教师对本节课的内容进行总结，并提醒学生复习和巩固所学知识。
物质的量和摩尔质量的计算-化学教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念及其在化学计算中的重要性。
2. 使学生掌握摩尔质量的定义及其计算方法。
3. 培养学生运用物质的量和摩尔质量进行化学计算的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量的概念、摩尔质量的定义及计算方法。
2. 教学难点：物质的量在化学计算中的应用。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量和摩尔质量的关系。
2. 通过实例分析，使学生掌握物质的量和摩尔质量的计算方法。
3. 利用练习题进行巩固训练，提高学生的应用能力。
四、教学内容1. 物质的量的概念：介绍物质的量的定义、单位（摩尔）及表示方法。
2. 摩尔质量的定义：解释摩尔质量的概念，介绍摩尔质量的表示方法。
3. 物质的量和摩尔质量的计算：讲解物质的量和摩尔质量的计算方法，并举例说明。
4. 物质的量和摩尔质量在化学计算中的应用：介绍物质的量和摩尔质量在化学计算中的重要性，并举例说明。
五、教学安排1. 第一课时：物质的量的概念及单位。
2. 第二课时：摩尔质量的定义及表示方法。
3. 第三课时：物质的量和摩尔质量的计算方法。
4. 第四课时：物质的量和摩尔质量在化学计算中的应用。
六、教学活动1. 课堂讨论：引导学生回顾已学的物质的量的概念，让学生举例说明物质的量在现实生活中的应用。
2. 小组合作：学生分组进行实验，测量常见化学物质的摩尔质量，并记录实验数据。
七、教学评估1. 课堂提问：检查学生对物质的量和摩尔质量的概念的理解。
2. 实验报告：评估学生测量摩尔质量的实验结果，检查学生的实验操作和数据处理能力。
八、课后作业1. 完成练习题：要求学生运用物质的量和摩尔质量的知识解决实际问题，巩固所学内容。
九、拓展活动1. 研究项目：学生可以选择一种化学物质，研究其物质的量和摩尔质量在实际应用中的重要性。
2. 参观实验室：组织学生参观化学实验室，观察和了解物质的量和摩尔质量在实验中的应用。
一、平均摩尔质量的概念：单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量。
符号： 单位：g·mol －1平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用二．常用方法：1. 物质的量定义法：M ＝n m M ＝nm 例1.标准状况下，氢气和一氧化碳的混合气体共4.48L ，测得其质量为4.3克，求：（1）该气体平均摩尔质量；（2）H 2和CO 各为多少克？（3）H 2和CO 的体积各为多少升？2.已知标况下密度，求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则Mr 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol例2.混合气体含氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/l ，求：（1）该气体平均摩尔质量；（2）氧气和甲烷的体积比?3.已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即 D B ＝)()(B A ρρ，由推论三，)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ⇒ Mr(A)＝D B ·Mr(B) 以气体B （Mr 已知）作基准，测出气体A 对它的相对密度，就可计算出气体A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气.例3.已知氧气和CO 混和气体是相同条件下H 2密度的18倍，求该混合气体中O 2与CO 2的体积比；4.已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量. 例 等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.由此例推广可得到求M 的一般公式：设有A 、B 、C …诸种气体M ＝ΛΛΛΛ＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅ [推论一] M ＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例4.计算1molCO 2、2mol H 2、1molN 2混合气体的平均摩尔质量；变式练习：空气的成分N 2约占总体积的80％，O 2约占20％，求空气的平均相对分子质量.例5. H 2和C 2H 4混合气体的平均相对分子质量是15，则二者的物质的量之比为？质量之比是多少？练习：1.由CO 2与CO 组成的混和气体对H 2的相对密度为20，求混和气体中CO 2和CO 的体积分数和质量分数.2.某物质A 在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。
分解方程式为 2A ＝B+2C+2D 。
测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为（）A.7dB.5dC.2.5dD.2d3、同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量是多少？4.在标准状况下, 4.48LCH4和C2H4的混合气体的质量是4.4g, C2H4的体积是多少升?课后练习：1.有一空瓶的质量为w1g该瓶充入空气后质量为w2g，相同条件下，充入某气体单质其质量为w3g，则此单质气体的摩尔质量为.2.取一定量的碳酸氢铵，置于真空中，加热使其完全分解，反应放出的热量使生成物都为气体。
求混合气体的平均相对分子质量？3.空气主要是有N2和O2组成的，若其平均相对分子质量为28.8，试求空气中N2和O2的体积比？4.二氧化碳和氧气的平均摩尔质量40，则二者的物质的量之比为？质量之比为?6.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:29D.26:16:577.7g碳与14g氧气在一定条件下反应，生成21g氧化物，则生成的氧化物中CO和CO2的物质的量之比是（）A.1:1B.1:3 C .2:1 D.2:38.在CH4和O2组成的混合气体中，CH4和O2的质量分数分别为25%和75%，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A.1:3B.3:1C.2:3D.3:2二、物质的量等概念运用于化学方程式的计算：[讨论]如何从化学方程式中的粒子数关系推出物质的量关系？如果方程式中有气体，能否推出其体积之间的关系？[板书] 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l)化学计量数ν之比 2 ： 1 ： 2扩大6.02×1023倍 2×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ：2×6.02×1023物质的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol气体的体积比（同温同压） 2 ： 1[学生小结][板书]一、物质的量等概念运用于化学方程式的计算依据化学方程式中各物质的化学计量数之比==相应物质的粒子数之比==各物质的物质的量之比（若为气体还等于相应的体积之比）[讨论]根据化学方程式，2molH 2完全反应，需标准状况下的O 2的体积是多少？生成的H 2O 质量是多少？（意图或说明：由此可得出化学方程式中相关物质之间量的混合比例关系，为较复杂计算打基础。
）[板书] 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)2mol 22.4L 36g[引言]刚才我们研究了化学方程式中的有关物质之间的量的关系，可以说到现在为止，对化学方程式中的量的关系的认识已比较完善。
下面我们就利用刚才得出的结论来进行有关计算，我们可以看到，物质的量等概念在化学计算中的运用，大大方便和简化了计算过程。
[板书]1．物质的量直接运用于化学方程式的计算[投影]例1．完全中和0.10molNaOH 需要H 2SO 4的物质的量是多少？所需的H 2SO 4质量是多少？[学生说题]要求学生说明：试题供的条件是什么？求解的问题是什么？解题的依据是什么?如何建立题示条件和求解问题之间的联系？（意图或说明：让学生说题，可以明晰解题思路，训练学生分析问题的能力和表达能力，同时可以暴露学生的思维过程，经过教师的点拨和指导，使学生养成良好的思维习惯。
）[板书]例1的解题过程略（见课本第80页）。
主要目的是提供解题示范。
边板书边强调： 弄清应注意的问题：（1）单位问题：上下一致，左右相当。
（2）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。
（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。
（4[小结]已知物的物质的量质的量[板书]例2．将30g MnO 2的质量分数为87%的软锰矿与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。
计算：（1） 参加反应的浓盐酸的物质的量。
（2） 生成的Cl 2的体积（标准状况）。
[学生说题]要求同例1。
[板书]学生和教师共同完成解题过程：由学生讲述解题步骤，教师板书。
板书的解题过程略（见课本第81页）。
教师再次强调解题规范。
[小结][投影]练习题1：某NaOH溶液恰好与5.6LCl2（标准状况）完成反应，计算：（1）生成的NaClO的物质的量。
（2）该溶液中NaOH的质量。
（意图或说明：将课本例3改为学生练习，学生在学习例1和例2的基础上已具有解决例3的知能基础，教师可以通过学生练习反馈的信息，调整下一步的教学举措。
）[投影]练习题2：工业上漂白粉是通过Cl2和石灰乳作用制成的。
1mol Cl2完全被石灰乳吸收，计算：（1）求参加反应的Ca(OH)2的物质的量。
（2）求生成的Ca(ClO)2的物质的量。
（3）求制得的漂白粉的质量。
练习题（不讲）：维生素C又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6，每摩维生素C能跟1molOH-作用。
测定某药片中维生素C的含量常用0.100mol/L的氢氧化钠溶液。
某药片0.4500g需用0.00244mol的氢氧化钠完全中和，试问该药片中维生素C的质量分数是多少？练习题3：过氧化钠可作为潜水艇中的供氧剂。
某潜艇上有50人，每人每分钟消耗0.8LO2（标准状况），求该潜艇上一天所需过氧化钠的物质的量。
练习题4：工业上用H2和Cl2合成HCl气体，进而溶于水即制得盐酸。
若工业上生产质量分数为31%的盐酸（ρ=1.15g/cm3）2000kg，理论上需标准状况下的氯气的体积为多少？[讨论]你认为物质的量等概念运用于化学方程式的计算，应注意什么问题？[小结]（1）明确计算依据：参加反应物质的物质的量之比等于化学计量数之比；（2）在综合计算中应善于将其它物理量转化为物质的量来进行计算；（3）应注意物理量的规范化表示和计算过程的规范化。
（意图或说明：设计一组内容新颖的与生产生活实际相结合的练习题，创设了模拟解决现实问题的情境，使学生认识到化学知识在生产生活中应用。
）三．过量问题的计算一般说来，反应物之间完全反应时，不足量的物质会全部反应转化为生成物，而过量的物质则要剩余.因此判断哪种物质过量，便是解这类题的关键.具体步骤为：1.写出化学反应方程式.2.判断哪种物质过量.3.根据不足量求解.例1. 用agH2和bgCl2化合制HCl气体，求所得产物的质量.解析根据化学方程式列出关系H2+ Cl2＝2HCl2 71a b有下列三种情况：①若71a＞2b，则H2过量，应根据Cl2量求HCl的量；②若2b＞71a,则Cl2过量，应根据H2的量求HCl的量；③若71a=2b，则二者恰好反应完，根据H2或Cl2的量求产物HCl的量.练习1.用8.7 g MnO2与100 g 36.5﹪的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl 的质量是多少?［讲解］根据化学方程式进行计算，当两种反应物的量均为已知时，首先须判断何者过量，然后根据不过量的物质来进行计算。
［讲解并板书］解：MnO 2的摩尔质量是87 g ·mol －１HCl 的摩尔质量是36.5 g ·mol－１ MnO 2 + 4HCl(浓) ====== MnCl 2 ＋ Cl 2↑＋2H 2O 1 mol 4 mol 22.4 Lmol 1.0mol g 87g 7.81=⋅- mol 1mol g 5.36%5.36g 1001=⋅⨯- V (Cl 2) 因为：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ所以，反应物HCl 过量，应根据MnO 2的物质的量0.1 mol 计算：消耗HCl 为：n １（HCl ）＝mol 4.0mol1mol 4mol 1.0=⨯ 剩余HCl 为：ｎ２（HCl ）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ剩余HCl 的质量为：m （HCl ）＝ｎ２（ＨＣｌ）·M （ＨＣｌ）=0.6 mol ×36.5 ｇ·ｍｏｌ－１＝21.9 ｇＶ（Cl 2）＝L 24.2mol1L 4.22mol 1.0=⨯ 答：消耗HCl 0.4 mol ，产生Cl 2 2.24 L ，未参加反应的HCl 为21.9 g 。
