混合气体平均摩尔质量习题测验

For personal use only in study and research; not for commercial use摩尔质量和气体摩尔体积练习题及答案1．下列说法中，正确的是( )A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4LD.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L2．同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( )；原子个数比( )；物质的量之比( )；质量之比( )A.1:1B.2:5C.1:8D.1:53.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数) ( )A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为N AC.71gCl2所含原子数为2N AD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同4．在相同条件下.一个容器充满NO，另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数B.电子数C.中子数D.质量5．标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是( )A.64B.48C.32D.166．标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )A.体积④＜①＜②＜③B.密度①＜④＜③＜②C.质量④＜①＜③＜②D.氢原子数④＜②＜③＜①7．在常温常压下，把１molO2和４molN2混合后占有的体积是( ) Ａ.22.4L B.89.6L C.112L D.大于1128．8克CH4 的物质的量为，其中H物质的量为，H的数目为。

9．48g O2的物质的量为，O2的数目为，其中O物质的量为，O的数目为。

01、气体一、判断题：1.在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。

（）2.某气体A 的压力为101 kPa，300 K 时体积为2.0 L。

气体B 的压力为202 kPa，300 K 时体积为1.0 L。

将两者充入 1.0 L 真空容器中，保持T不变，则混合气体的总压力为404 kPa。

.............................................（）3. 系统的焓变等于恒压反应热。

.....................................................（）4. 在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p =△H ＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。

...................................................（）5. 冰在室温下自发地融化成水，是熵增起了主要作用。

.......（）二、选择题：1、300 K、101 kPa的O2恰好和4.0L、400K、50.5kPa的NO反应生成NO2，则O2的体积为.（）。

(A) 1.5 L；(B) 3.0 L；(C) 0.75 L；(D) 0.20 L。

2. 在23℃时，一金属捕集器中充有N2和CF3COOF 的气体混合物，压力为5.80 kPa，CF3COOF 经放电分解为CF4和CO2，此时压力为7.76 kPa，则CF3COOF 的起始分压为.........................................................................（）。

(A) 3.92 kPa；(B) 0.99 kPa；(C) 1.96 kPa；(D) 6.78 kPa。

3. 一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n 表示，如果用i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是............................................................（）。

1.3化学中常用的物理量——物质的量（3课时）第二课时摩尔质量和气体摩尔体积课时达标1．（变式）下列叙述正确的是（）A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1D．CO2的摩尔质量为44g2.（变式）下列物质的体积约为22.4L的是（）A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101 kPa时36.5g HClC．常温常压下17g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气3（变式）下列说法正确的是（）A．标准状况下，1mol任何物质的体积约是22.4LB．1mol任何气体的体积都约是22.4L C．1molHe和1molO2的体积相同D．标准状况下，1molO2和N2的混合气体（任意比）的体积约是22.4L4．（选用）2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等5.（原创）１g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（）A.a/28B.aC.28aD.a/146.（选用）用N A代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．18g水所含的电子数目是N AC．1molCl2所含的质子数是17N AD．23g钠变为钠离子时失去的电子数目为N A7.(选用)有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（）A．28.4B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-18. （选用）在标况下，2.24L NO x气体的质量为3.0g则x值为（）A．4 B．3 C．2 D．19.（变式）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

【高二】高一化学下册摩尔质量和气体摩尔体积每课一练习检测题（有参考答第2课时摩尔质量和气体摩尔体积每课一练（鲁科版必修1）1.在下列陈述中，正确的是（）a．气体的摩尔体积约为22.4l?mol－1b、 1molh2的质量为2G，体积为22.4l？摩尔－1c．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4l?mol－1d、在标准条件下，1mol任何气体的体积约为22.4l答案d在分析中应正确理解气体摩尔体积的概念。

2．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是()a、 1gh2和8go2b．0.1molhcl和2.24lhec、150℃、1.01×105Pa、18lh2o和18lco2下d．常温常压下，28gco和6.02×1022个co分子答案c解析根据n＝n?na知，若n相同，则n相同。

a项1gh2为0.5mol,8go2为0.25mol，故分子数不相同，不正确；b项2.24lhe在标准状况下为2.24l22.4l?mol－1＝0.1mol，但此处未指明是标准状况，因此b不正确；c项温度相同，压强相同，体积相同，分子数一定相同；d项中28gco的物质的量为1mol，而6.02×1022个co的物质的量为0.1mol，因此d不正确。

3.以下陈述是正确的（Na代表阿伏伽德罗常数的值）（）a．在常温常压下，11.2l氯气含有的分子数为0.5nab、在正常温度和压力下，1mol he含有2Na原子c．32g氧气所含原子数目为2nad、在相同的温度和压力下，任何体积相同的气体物质都含有相同数量的原子答案c在常温常压下，11.2l氯的分子数应小于0.5na，因此a是错误的；在B中，因为氦是一个单原子分子，1mol中的原子数是Na，所以B是错误的；在选项D中，在相同的温度和压力下，任何体积相同的气体物质都包含相同数量的分子，但原子数量不一定相同。

4．下列叙述中，正确的是()a、在标准条件下，1molh2的质量仅为2G左右b．在标准状况下，某气体的体积是22.4l，则可认为该气体的物质的量约是1molc、在20℃下，任何气体中1mol的总体积都大于22.4ld．1molh2和o2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4l答案B解析气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关，与气体的温度、压强无关，a选项不正确；22.4l?mol－1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4l，则可以认为该气体的物质的量约是1mol，b选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1mol任何气体的体积自然不能确定，也就是说在20℃时，1mol任何气体的体积可能比22.4l大，也可能比22.4l 小，还可能等于22.4l，c选项不正确；在标准状况下，1mol任何气体(可以是纯净气体，也可以是混合气体)的体积都约是22.4l，d选项不正确。

混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算（一）平均摩尔质量的概念（1）已知标况下密度，求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则Mr 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol（2）已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即D B ＝)()(B A ρρ，由推论三，)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ⇒Mr(A)＝D B ·Mr(B)以气体B （Mr 已知）作基准，测出气体A 对它的相对密度，就可计算出气体A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气.（3）已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量.例 等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量。

符号： 单位：g·mol －1 例如：空气的平均摩尔质量为29g·mol －1 平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用， 常用于混合物的计算解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义设CO 、H 2的物质的量均为1molM ＝ mol g molmol g mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总⨯+⨯ 由此例推广可得到求M 的一般公式：设有A 、B 、C …诸种气体M ＝＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅ [推论一] M ＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋…… 例：1.空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量.2.由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:29D.26:16:573.在标准状况下,4.48LCH4和C2H4的混合气体的质量是4.4g, C2H4的体积是多少升?4．由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，求混和气体中CO2和CO的体积分数和质量分数.5.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。

专题七摩尔质量[课堂练习1]写出下列粒子的摩尔质量。

CuN2NaClH2OOH-SO42-NH4+课堂练习2]4.9克H2SO4的物质的量是多少?[[[1.1：2.2:3.3(1)(2)（3（4MCl2的为________。

[强化练习1]1、0.2?mol?Al2(SO4)3中含有Al3+?mol、SO42－g。

2、8g氧气为?mol；?0.1mol氧气共有? mol电子。

3、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。

4、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个，质子的总数为个。

5、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是，该溶液中Ｎa2SO4的质量为克。

6、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。

7、483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？1.下列说法正确的是：（）①-1+1g；3:25．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（）A．xB．4xC．0.5xD．3x6．1gO2和1gO3中（）A．所含分子数相同B．所含分子数不同C．所含原子数相同D．1gO3中所含分子数较多7．0.2gH2、2.4gC、19.6gH2SO4、19.5gZn，它们之间的物质的量之比依次为（）A．2:1:2:3B．1:2:2:3C．2:1:1:3D．3:1:2:28．下列物质中质量最大的是（），分子数最多的是（）A．64gSO2B．3．01×1023个N2分子C．0.75molH2SO4D．4o C时，9mlH2ON AN A，则R 2x的相对原子质量是，x值为。

14．4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，氢原子数之比是。

15.0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数______________，所含原子数____________。

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组——知能训练1．下列叙述中，正确的是( )A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB．在标准状况下某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol C．在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大D．1 mol H2和O2的混合气体的质量为24 g，则混合气体的相对分子质量无法确定解析：气体的质量与气体的温度、压强无关，A选项不正确；22.4 L·mol－1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的量是1 mol，B选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol气体的体积自然不能确定，也就是说在20 ℃时，1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，还可能等于22.4 L，C选项不正确；D项中M(混)＝24 g1 mol＝24 g·mol－1，即M r(混)＝24，故该项错误。

答案：B2．(2010·11大连高一检测)下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．在常温、常压下，11.2 L氯气中含有的分子数小于0.5N AB．在常温、常压下，氦气为1 mol时含有的原子数为N AC．32 g氧气所含电子数目为16N AD．28 g CO和CO2的混合物含有的分子数为1N A解析：常温常压下，V m>22.4 L·mol－1，故A对；氦气为单原子分子，1 mol He含有N A个He原子，故B对；n(O2)＝32 g32 g·mol－1＝1 mol,1个O2分子中含有2×8＝16个电子，故C对；M(CO)＝28 g·mol－1，M(CO2)＝44 g·mol－1，二者混合气体M∈(28 g·mol－1,44 g·mol－1)，故28 g混合气体的物质的量小于1 mol，因此D错。

平均摩尔质量有关的计算1.适用范围：混合物【例】空气中有氧气和氮气，氧气的质量分数为21%，求空气的平均摩尔质量。

3.平均摩尔质量的求法：（1）定义法：【例】现有NaOH和CaCO3两者组成的混合物，其中NaOH的质量分数为40%，求该混合物的平均摩尔质量。

（2）相对密度法：【例】在相同条件下，某混合物气体对氢气的相对密度为16，求该混合气体的平均摩尔质量。

（3）标况密度法：【例】某混合气在标准状况下的密度是1.2g/cm3，求此气体的平均摩尔质量。

练习:1.氮气、二氧化碳以物质的量比2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。

2.氮气、二氧化碳以体积比2：3（相同条件）混合，求混合气体的平均摩尔质量。

3.二氧化碳、氢气、氯气按体积比1：2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。

4.将氧气与氮气按质量比8：7混合，求混合气体的平均摩尔质量。

5.已知CH4、H2的混合气体中CH4的质量分数为80%，求混合气体的平均相对分子质量。

6.某混合气体密度是同温同压下氢气密度的17倍，求此混合气体的平均摩尔质量。

7.在一定温度和压强下，某混合气质量是相同体积N2质量的1.5倍，求此混合气的平均摩尔质量。

8.已知氯化铵受热可分解为氨气和氯化氢，求其完全分解后所得气体的平均相对分子质量。

9.将甲烷与氧气按体积比1：2混合后点燃，充分反应后所得气体（120℃，101kPa）的平均相对分子质量。

10.氮气与氧气的平均摩尔质量为32，求两种气体的物质的量之比。

11.氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.5倍，求两种气体的体积比（相同条件）。

12.氧气与甲烷混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，求两种气体的质量比。

13.氧气、甲烷和氮气混合气密度与相同条件下一氧化碳密度相等，求三种气体的物质的量比。

14、150摄氏度时NH4HCO3完全分解产生的气态混合物，其密度是相同条件下H2密度的多少倍？15.已知反应：2A(s)=B(g)+2C(g)+2D(g)，所得混合气的密度和同温同压下氧气的密度相同，则A的摩尔质量是多少？。

摩尔质量1．下列关于“摩尔”的说法正确的是()A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位2．下列说法中正确的是()A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．mol H2O中含有的原子数目为C．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都约含有×1023个原子3．下列物质中，含氢原子数目最多的是()A．mol H2O B．mol H2SO4C．mol NH3D．mol CH44．含×1022个氢原子的水物质的量是()A.3.01×1022mol C. D.5．下列叙述正确的是()A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量数值上相同C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. CO2的摩尔质量为44g6．已知×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol7．25g的CuSO4·5H2O物质的量为()mol A的质量是16 g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是（）A．32 g·mol―1 B．64 g·mol―1C．32D．649（多选）．3mol SO2和2mol SO3相比较，下列结论正确的是()A．它们的分子数之比为1:1 B．它们的硫原子数之比为1:1C．它们的摩尔质量之比4:5 D．它们的氧原子物质的量比1:110．下列叙述正确的是()A．1 mol H2SO4的物质的量是98g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．的氧D．×1022个H2SO4分子的质量为9.8g11．1.6 g某物质中含有×1022个分子，则该物质的相对分子质量为()A．16 B．64 C．32 D．9612．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。

混合气体平均摩尔质量的求算方法1．某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为（）A.40%B.46%C.50%D.54%2．空气可近似视为N2和O2按体积比为4：1组成的混合气体，则空气的平均分子质量约为（）（A）28 （B）29 （C）34 （D）603．在标准状况时密度为2.5g/L的是（）（A）C4H8（B）C2H4（C）C2H2（D）CH44．用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）A. VmL4B.VmL5C.VmL6D. 无法判断5．有一种气体的质量是14．2g，体积是4．48升（STP），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-16．体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。

将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（）（A）0.25L （B）0.5L（C）0.75L（D）1L7．在标准状况下,气体A的密度为1.25g/L,气体B的密度为1.875g/L,A和B的混合气体在相同状况下对氢气的相对密度为16.8，则混合气体中A与B的体积比为（）A．1:2 B．2:1C．2:3D．3:2二、填空题8、空气的成分N2约占总体积的79%，O2约点总体积的21%，则空气的平均相对分子质量是9、CO2和CO组成的混合气体对H2的相对密度是20，则CO2和CO的体积分数分别为质量分数分别为10、氧气和甲烷混合气体密度在标准状况下为1.25g/L,则两种气体的质量比为11、氮气和氧气的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.5倍，则两种气体的体积比为12、氮气和氧气质量比是7：8，则混合气体的平均摩尔质量是6、甲烷和氧气按1；2体积比混合后点燃，点燃后所得混合气体（温度保持120℃）的平均摩尔质量为13、碳酸铵完全分解所得气体的平均摩尔质量为（温度保持120℃）14、氧气、甲烷、氮气三种混合气体的密度和一氧化碳相等，则三种气体的物质的量之比为。

精馏计算题5. 在连续精馏塔中分离二硫化碳（A ）和四氯化碳（B ）混合液，原料液流量为10000kg/h 、组成为0.3（质量分数，下同）。

若要求釜残液组成不大于0.05，二硫化碳回收率为88%，试求馏出液流量和组成，分别以摩尔流量和摩尔分率表示。

6．在连续精馏塔中分离两组分混合液，已知进料液量为100kmol/h 、组成为0.45（摩尔分数，下同）。

饱和液体进料；操作回流比为2.6，馏出液组成为0.96，釜残液组成为0.02，试求：⑴易挥发组分的回收率； （2）精馏段操作线方程； （3）提馏段操作线方程；7.在连续精馏塔中分离两组理想溶液，原料液流量为100kmol/h ，泡点进料。

精馏段操作线方程和提馏段操作方程分别为263.0723.0+=x y 和 018.025.1-=x y试求精馏段和提馏段上升蒸气量。

9. 在常压连续精馏塔中分离含苯0.4（摩尔分数，下同）的苯——甲苯混合液。

饱和液体进料，馏出液组成为0.9，釜残液组成为0.06。

塔顶采用混凝器，泡点回流，操作回流比为最小回流比的1.5倍。

在操作条件下，物系的平均相对挥发度为2.47。

试求理论板数和进料位置。

10. 在连续的精馏塔中，分离两组理想溶液。

已知原料组成为0.3（摩尔分数，下同），泡点进料，馏出液组成为0.9，釜残液组成为0.05，操作回流比为2.5，试写出精馏段操作线方程和提馏段操作线方程。

11. 在连续的精馏塔中分离理想溶液，原料液组成为0.35（摩尔分数，下同），馏出液组成为0.95，回流比取为最小回流比的1.3倍，物系的平均相对挥发度为2.0，试求以下两种进料情况下的操作回流比。

（1）饱和蒸汽进料； （2）饱和液体进料；参考答案5. D=35.7kmol/h , 97.0=D x6.(1)%59.97=D η(2)267.0722.01+=+n n x y ；(30066.0329.1//1-=+m m x y 7.h kmol V V /5.189/==10. 257.0714.01+=+n n x y0343.0685.1//1-=+m m x y 11.(1)R=5.65 (2)R=3.29 吸收★习题1常压逆流操作的吸收塔中，用清水吸收混合气中溶质组分A 。

混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算（一）平均摩尔质量的概念（1）已知标况下密度，求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则Mr 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol（2）已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即D B ＝)()(B A ρρ，由推论三，)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ⇒Mr(A)＝D B ·Mr(B)以气体B （Mr 已知）作基准，测出气体A 对它的相对密度，就可计算出气体A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气.（3）已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量.例 等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义设CO 、H 2的物质的量均为1mol单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量。

符号： 单位：g·mol －1 例如：空气的平均摩尔质量为29g·mol －1 平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用， 常用于混合物的计算M ＝ mol g molmol g mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总⨯+⨯ 由此例推广可得到求M 的一般公式：设有A 、B 、C …诸种气体M ＝＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅ [推论一] M ＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋…… 例：1.空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量.2.由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:29D.26:16:573.在标准状况下,4.48LCH 4和C 2H 4的混合气体的质量是4.4g, C 2H 4的体积是多少升?4．由CO 2与CO 组成的混和气体对H 2的相对密度为20，求混和气体中CO 2和CO 的体积分数和质量分数.5.某物质A 在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。

平均摩尔质量有关的计算1.适用范围：混合物【例】空气中有氧气和氮气，氧气的质量分数为21%，求空气的平均摩尔质量。

3.平均摩尔质量的求法：（1）定义法：【例】现有NaOH和CaCO3两者组成的混合物，其中NaOH的质量分数为40%，求该混合物的平均摩尔质量。

（2）相对密度法：【例】在相同条件下，某混合物气体对氢气的相对密度为16，求该混合气体的平均摩尔质量。

（3）标况密度法：【例】某混合气在标准状况下的密度是1.2g/cm3，求此气体的平均摩尔质量。

练习:1.氮气、二氧化碳以物质的量比2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。

2.氮气、二氧化碳以体积比2：3（相同条件）混合，求混合气体的平均摩尔质量。

3.二氧化碳、氢气、氯气按体积比1：2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。

4.将氧气与氮气按质量比8：7混合，求混合气体的平均摩尔质量。

5.已知CH4、H2的混合气体中CH4的质量分数为80%，求混合气体的平均相对分子质量。

6.某混合气体密度是同温同压下氢气密度的17倍，求此混合气体的平均摩尔质量。

7.在一定温度和压强下，某混合气质量是相同体积N2质量的1.5倍，求此混合气的平均摩尔质量。

8.已知氯化铵受热可分解为氨气和氯化氢，求其完全分解后所得气体的平均相对分子质量。

9.将甲烷与氧气按体积比1：2混合后点燃，充分反应后所得气体（120℃，101kPa）的平均相对分子质量。

10.氮气与氧气的平均摩尔质量为32，求两种气体的物质的量之比。

11.氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.5倍，求两种气体的体积比（相同条件）。

12.氧气与甲烷混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，求两种气体的质量比。

13.氧气、甲烷和氮气混合气密度与相同条件下一氧化碳密度相等，求三种气体的物质的量比。

14、150摄氏度时NH4HCO3完全分解产生的气态混合物，其密度是相同条件下H2密度的多少倍？15.已知反应：2A(s)=B(g)+2C(g)+2D(g)，所得混合气的密度和同温同压下氧气的密度相同，则A的摩尔质量是多少？。

物质的量 气体摩尔体积考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。

符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。

（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。

1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。

同理可推出1 mol 其他物质的质量。

3.关系式：n ＝AN N ；n ＝Mm[例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子 B.Mg 的摩尔质量为24C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D.1molNe 含有6.02×1024个电子[解析] NaCl 为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol 来描述，故A 不正确；Mg的摩尔质量为24g/mol ，单位不对，故B 不正确；C 中对1mol 水的组成的描述不正确，应为：1mol 水中含有2mol 氢原子和1mol 氧原子；故答案为D 。

［答案］D特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。

如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。

2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。

如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确) 3.语言过于绝对。

摩尔质量1．下列关于“摩尔”的说法正确的是( )A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位2．下列说法中正确的是()A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5N AC．64 g氧相当于2mol氧D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子3．下列物质中，含氢原子数目最多的是( )A．0.9molH2OB．0.3molH2SO4C．0.2molNH3D．0.4molCH44．含×10225C.CO26．已知A．16gB7．25g8．A9AC10A．C．11．1.6 gA．12．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述中正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 gC．1mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子13．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤14．物质的量相等的CO和CO2中，分子个数之比为____；原子个数之比为_________；氧原子个数比为。

15．（1）a gO2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为________________；（2）在标准状况下，V LH2中含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数为__________；（3）m gH2和O2的混合气体中含有N1个氢分子和N2个氧分子，则阿伏加德罗常数为________。

（4）常温下20滴水为1mL，水的密度为1g/mL，每滴水含a个水分子，则阿伏加德罗常数为______。

化学摩尔测试题及答案
一、选择题
1. 1摩尔水的质量是多少？
A. 18g
B. 36g
C. 54g
D. 72g
答案：B
2. 摩尔质量的单位是什么？
A. g/mol
B. kg/mol
C. mol/g
D. g/kg
答案：A
3. 1摩尔氢气的质量是多少？
A. 1g
B. 2g
C. 4g
D. 16g
答案：B
二、填空题
1. 摩尔浓度（M）是指每升溶液中所含溶质的______。

答案：摩尔数
2. 阿伏伽德罗常数是指在1摩尔物质中所含有的______。

答案：粒子数
3. 1摩尔任何物质的质量等于其______。

答案：摩尔质量
三、计算题
1. 计算1摩尔氧气（O2）的质量。

答案：氧气的摩尔质量为32g/mol，因此1摩尔氧气的质量为32g。

2. 计算100g氯化钠（NaCl）中所含氯化钠的摩尔数。

答案：氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，因此100g氯化钠中所含氯化钠的摩尔数为100g / 58.5g/mol ≈ 1.71摩尔。

结束语：通过本测试题的练习，希望你能对化学摩尔的概念有更深入的理解，并在实际问题中灵活运用。