下载文档原格式
九年级化学知识点汇总1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
初中化学分子、原子和离子必考知识点总结1、必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
（马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
2、必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
科粤教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！科粤教版初中化学和你一起共同进步学业有成！2.3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子一、原子：1、原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
） ※、分子与原子的比较 分子原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
二、原子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
（1） 原子结构示意图的认识核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳8个电子。
按顺序背诵：质子数从1～18的元素符号和名称：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数（2）原子的质量主要集中原子核上决定元素种类质子数（核电荷数）（3）三决定决定元素化学性质最外层电子数决定原子的质量原子核（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
总复习：构成物质的几种粒子——分子、原子、离子责编：熊亚军【考纲要求】1．理解分子、原子、离子的概念，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；了解微粒的基本性质，能用微粒观点解释某些常见的现象。
2．知道原子的构成，理解原子结构示意图和离子结构示意图的关系和含义；知道同一元素的原子和离子可以互相转化。
【知识网络】概念：保持物质化学性质的最小微粒分子体积和质量都很小特征分子间有一定的间隔构构分子在不停的运动成成概念：化学变化中的最小微粒特征：同分子的特征相似物质原子质子（带正电）构成原子核（带正电）结构中子（不带电）构核外电子（带负电）成概念：带电的原子或原子团阳离子离子分类阴离子【考点梳理】考点一、分子（高清课堂《物质构成的奥秘》一、2）1.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质）。
“性质”是指化学性质。
分子有什么化学性质，由这种分子聚集成的物质就有什么化学性质。
如一氧化碳分子能与氧分子反应生成二氧化碳分子，所以一氧化碳有可燃性。
分子不能保持物质的物理性质，因为物质的物理性质是由分子的聚集状态决定的，单个分子不能表现物质的物理性质。
如水分子间距离很小时水呈液态，水分子间的距离较大时水呈气态，水分子规则排列，不能自由移动时水呈固态（冰）。
分子是构成物质的一种粒子，有些物质直接由原子或原子团构成。
2.分子基本性质：（1）分子在不停地运动。
（2）质量和体积都很小。
1个水分子的质量大约是3×10－26kg，一滴水（约0.05 g）中约有1.7×1021个水分子。
（3）分子间有间隙，且不断运动，运动速率与温度有关。
用此性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发等。
（4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
如氢分子能与氧分子反应，而水分子不能与氧分子反应。
【要点诠释】用分子理论解释物理、化学现象：1.物理变化和化学变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化，如水加热变成水蒸气，水分子本身没变；通电氢气+氧气，在此反在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子，如水−−−→应中，水分子变成了氢气分子和氧气分子。
中考化学专题复习--分子、原子、离子6大类型必考知识点汇总必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
九年级化学粤教版知识点归纳化学是一门关于物质的科学，它研究了物质的性质、组成、结构和变化规律等内容。
在九年级的化学学习中，我们主要学习了一些基本的化学知识和概念。
为了帮助大家更好地回顾和巩固所学的内容，本文将对九年级化学粤教版的知识点进行一个归纳总结。
1. 物质的分类物质可分为纯物质和混合物。
纯物质又可分为单质和化合物，而混合物则可以分为均相混合物和非均相混合物。
在九年级的学习中，我们学会了如何通过观察物质的物理性质以及进行化学实验，来判断它们的分类。
2. 原子结构与元素周期表原子是物质的基本结构，包括了质子、中子和电子。
质子和中子位于原子核中，而电子则以不同的能级围绕原子核运动。
九年级的学习中，我们了解了原子结构的基本组成，并学习了元素周期表。
元素周期表是按照元素的原子序数将元素分类排列的表格，通过学习元素周期表，我们能够了解元素的性质以及元素之间的关系。
3. 化学键与分子化学键是将原子连接在一起的力量，它可以分为离子键、共价键和金属键等。
在九年级的学习中，我们了解了不同类型化学键的形成机制和特点。
另外，我们还学习了分子的概念，分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，它是一定粒子数目的最小物质单位。
4. 常见的化学反应类型在九年级的化学学习中，我们接触到了一些常见的化学反应类型，包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应和脱水反应等。
通过学习这些反应类型，我们能够深入理解化学反应的本质和变化过程。
5. 酸、碱、盐的基本性质及相关应用酸、碱和盐是我们生活中常见的物质，它们具有一些特殊的化学性质和应用。
在九年级的化学学习中，我们学习了酸、碱和盐的基本性质，如pH值、酸碱指示剂等，并了解了它们在日常生活中的应用，比如酸碱中和、调节土壤酸碱度等。
6. 化学能与化学反应速率化学反应过程中会产生能量变化，这些能量变化可以是吸热或放热的。
在九年级的学习中，我们学习了化学反应中的能量变化情况，并了解了化学能的转化过程。
构成物质的微粒微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
A 、金属单质和稀有气体由原子直接构成；B 、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。
C 、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成。
A 、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。
【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。
】B 、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。
原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
1. 分子与原子的比较2. 原子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
原子结构示意图：核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。
3. 相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量＝一个碳原子的质量一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比，单位为1）相对原子质量≈质子数 ＋中子数1. 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2. 元素与原子的比较：3. 元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种4. 元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O注意：在化学反应前后元素种类不变5. 元素符号书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
总复习：构成物质的几种粒子——分子、原子、离子【考纲要求】1．理解分子、原子、离子的概念，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；了解微粒的基本性质，能用微粒观点解释某些常见的现象。
2．知道原子的构成，理解原子结构示意图和离子结构示意图的关系和含义；知道同一元素的原子和离子可以互相转化。
【知识网络】概念：保持物质化学性质的最小微粒分子体积和质量都很小特征分子间有一定的间隔构构分子在不停的运动成成概念：化学变化中的最小微粒特征：同分子的特征相似物质原子质子（带正电）构成原子核（带正电）结构中子（不带电）构核外电子（带负电）成概念：带电的原子或原子团阳离子离子分类阴离子【考点梳理】考点一、分子（《物质构成的奥秘》一、2）1.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质）。
“性质”是指化学性质。
分子有什么化学性质，由这种分子聚集成的物质就有什么化学性质。
如一氧化碳分子能与氧分子反应生成二氧化碳分子，所以一氧化碳有可燃性。
分子不能保持物质的物理性质，因为物质的物理性质是由分子的聚集状态决定的，单个分子不能表现物质的物理性质。
如水分子间距离很小时水呈液态，水分子间的距离较大时水呈气态，水分子规则排列，不能自由移动时水呈固态（冰）。
分子是构成物质的一种粒子，有些物质直接由原子或原子团构成。
2.分子基本性质：（1）分子在不停地运动。
（2）质量和体积都很小。
1个水分子的质量大约是3×10－26kg，一滴水（约0.05 g）中约有1.7×1021个水分子。
（3）分子间有间隙，且不断运动，运动速率与温度有关。
用此性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发等。
（4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
如氢分子能与氧分子反应，而水分子不能与氧分子反应。
【要点诠释】用分子理论解释物理、化学现象：1.物理变化和化学变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化，如水加热变成水蒸气，水分子本身没变；通电氢气+氧气，在此反在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子，如水−−−→应中，水分子变成了氢气分子和氧气分子。
2.纯净物和混合物：纯净物是由同—结构的微粒构成。
如：纯水是由水分子（H2O）构成。
混合物是由不同结构的微粒构成。
如：空气由氮分子、氧分子、二氧化碳分子、水分子、稀有气体分子和其他的微粒构成。
考点二、原子1.概念：原子是化学变化中的最小粒子，即原子是化学反应中不能再分的粒子。
2.原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（H除外）。
3.原子的不可分性和可分性：（1）不可分性：在化学反应中原子核不会改变，所以在化学反应中原子的种类不变，原子个数不变。
（2）可分性：在核反应中，原子核发生改变。
从核反应和其他实验人们可推断出原子的结构。
【要点诠释】1.记住两个等量关系：（1）核内质子数=核外电子数=核电荷数（核内中子数不一定等于质子数）；（2）质子数+中子数≈相对原子质量。
2.对于原子，有：①同种原子核内质子数相同，不同种原子核内质子数不同。
②核电荷数=质子数=核外电子数。
③原子核所带正电荷的电量与核外电子所带负电荷的电量相等且电性相反，原子不显电性。
④原子的质量主要集中在原子核上，原子的体积主要由核外电子运动的范围决定。
考点三、核外电子排布1.电子层：核外电子运动的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子能量较低，通常在离核较近的区域运动，有的电子能量较高，通常在离核较远的区域运动，为了形象说明，通常用电子层表示。
2.核外电子分层排布：（1）核外电子在不同的电子层内分层运动叫做核外电子的分层排布。
（2）现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多有7层，它们按离核的远近分别用K L M N O P Q表示，第1层离核最近。
1 2 3 4 5 6 73.原子结构示意图：原子结构示意图可以表示出核外电子分层排布的情况。
以氧原子的结构示意图为例：【要点诠释】1.核外电子排布规律：（1）各层最多容纳的电子数是电子层序数的平方的2倍，即2n2（n表示电子层序数）。
（2）最外层最多不能超过8个（只有l层的不能超过2个）电子。
2.原子结构与元素化学性质的关系。
元素的性质，特别是化学性质，与该元素原子的最外层电子数关系密切（见下表）。
考点四、离子和原子团（《物质构成的奥秘》一、3）1.离子：带电荷的原子或原子团叫做离子，如Mg 2+、Cl －等。
2.离子的分类：3.离子符号的意义：注意：离子符号前面的化学计量数表示离子个数。
4.确定离子所带电荷数的方法：离子所带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。
（1）原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，如Na 、Mg 、O 、Cl 。
（2）阳离子中：核电荷数=质子数>核外电子数，如Na +、Mg 2+。
（3）阴离子中：核电荷数=质子数<核外电子数，如Cl －、O 2－。
5.原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加，好像一个原子一样，这样的原子的集团，叫做原子团。
如：Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH其中OH －、CO 32－作为整体参加反应。
注意：原子团并不是在任何反应中都保持不变。
如：在碳酸盐与酸反应时，碳酸根离子变成了二氧化碳：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O ；氯酸钾受热分解，氯酸根离子分解产生氧气：2KClO 3 MnO 2 △ 2KCl+3O 2↑。
6.离子的颜色：有些离子在水溶液中呈现不同颜色，如Fe 3+呈黄色、MnO 4－呈紫色，铜离子呈蓝色。
【要点诠释】1.2.物质结构关系：阳离子——带正电荷的原子，如Na +、Mg 2+； 阴离子——带负电荷的原子，如Cl －、S 2－。
离子 表示每个镁离子带2个单位正电荷 表示2个镁离子3.要注意理解“具有相同的电子层结构”这一提法，它仅表示核外电子总数相同而导致“核外电子排布相同，并不涉及比较质子数的多少。
如：①与Ne原子电子层结构相同的粒子有N3－，O2－，F－，Na+，Mg2+，Al3+（均含有10个电子）。
②与Ar原子电子层结构相同的粒子有S2－，Cl－，K+，Ca2+（均含18个电子）。
【典型例题】类型一、考查分子、原子、离子及其应用1.（2016•长春模拟）用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）A．分子不停地运动B．分子间间隔变大C．分子质量变小 D．分子本身不变【思路点拨】利用分子与原子的性质分析和解决问题。
干冰升华发生的是物理变化，构成物质的分子没有发生改变，改变的是分子间的间隔。
【答案】C【解析】A、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华，二氧化碳分子是在不停地运动的，故选项解释正确；B、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华，二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确；C、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华，二氧化碳分子间的间隔变大，分子质量不变，故选项解释错误；D、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华，只是二氧化碳分子间的间隔变大，分子本身不发改变，故选项解释正确。
故选C。
2.C、稀有气体可作保护气，因为原子核外电子达到相对稳定结构，不易发生电子得失，故解释C正确；D、水电解生成氢气和氧气，水分子发生了变化，生成氢分子和氧分子，故解释D正确。
故选A。
【总结升华】掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原子的性质；同种粒子的性质相同，不同种粒子的性质不同。
3.取一滤纸条，等间距滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。
下列说法不正确的是（）A．氨水的pH大于7 B．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色C．氨分子和氯化氢分子在不断运动 D.所有分子的运动速率都相等【思路点拨】A、根据氨水的酸碱性考虑；B、根据酸碱指示剂的定义考虑；C、根据分子的特点考虑；D、根据实验现象考虑分子运动的快慢。
【答案】D【解析】A、氨水属于弱碱，所以氨水的pH大于7，故A说法正确；B、酸碱指示剂遇到酸和碱可显示不同颜色，故B说法正确；C、分子是时刻在不断运动的，所以氨分子和氯化氢分子在不断运动，故C说法正确；D、由图示现象可知“变蓝的点”比“变红的点”多，说明氨分子运动速度比氯化氢分子运动速率快，故D说法错误。
故选D。
【总结升华】解答本题关键是要知道氨水的酸碱性，了解酸碱指示剂，知道分子特点和根据实验现象判断运动快慢的方法。
4.如图是元素周期表中第三周期部分元素的微粒结构示意图，依照此示意图，下列描述正确的是（）A．示意图①、②、③、④表示的全部是原子结构B．示意图②的核电荷数x=12C．示意图④若表示的是离子结构，则它的最外层电子数y=7D．示意图①的最外层电子数为8，所以它是稀有气体元素【思路点拨】A和B选项依据原子中质子数等于核外电子数分析解答；C选项依据17号元素原子的核外电子排布分析该微粒成为离子时的电子层结构特点即可；D选项根据核外电子排布规律和稀有气体的稳定结构进行分析解答即可。
【答案】B【解析】A、由于原子中质子数等于核外电子数，所以可知①不属于原子；B、根据原子中质子数等于核外电子数，所以x=2+8+2=12；C、17号元素的原子最外层有7个电子，化学反应中易得到1个电子而形成8个电子的稳定结构，所以示意图④若表示的是离子结构，则它的最外层电子数y=8；D、稀有气体的原子最外层电子数是8（或2），而①表示的是钠离子的结构示意图，不是稀有气体元素。
故选B。
【总结升华】解题的关键是了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系，了解元素的概念、原子和离子的相互转化。
5.当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。
济南市公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车，这种公交车是以天然气为主要燃料。
下图为天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学反应的微观示意图。
请根据示意图回答下列问题：（1）在上述反应中，分子分解成原子，（填“分子”“原子”之一）重新组合成新的分子；（2）上述反应的产物C、D中，与H2O2组成元素相同的是（填序号）；（3）写出上述反应的化学方程式：；（4）上述反应属于反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”“氧化”之一）。
【思路点拨】根据反应的微观示意图和模型表示的原子种类，可判断A为CH4，B为O2，C为CO2，D为H2O，再按题目要求逐一分析解答。
【答案】（1）原子（2）D （3）CH4+2O2CO2+2H2O （4）氧化【解析】（1）在化学反应中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子；（2）上述反应的产物C是CO2、D为H2O，其中H2O与H2O2组成元素相同；（3）甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；（4）上述反应是一种化合物和一种单质反应生成两种化合物，不属于“分解”“化合”“置换”“复分解”中的任何一种类型，该反应属于氧化反应。
