2014届高三上学期第十二次月考 化学

重庆市南开中学2014届高三12月月考理综化学试题（解析版）（满分：100分)可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Si-28 Al-27 S-32 Cu-64一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。

)1．化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是（）A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子B．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化C．由“蒸干NaCl溶液得NaCl固体”，可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固体D．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱2．常温下，下列各组比值为1：2的是（）A．0.1 mol／L与0. 2 mol／L醋酸溶液，c (H+)之比B．0.1 mol/L NaHCO3溶液，c(HCO3﹣)与c(Na+)之比C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42﹣)与c(CH3COO﹣)之比【答案】D【解析】试题分析醋酸是弱电解质，溶质浓度越稀电离程度越大，所以0.1 mol／L与0.2 mol／L醋酸溶液，c (H+)之比大于12，A错误；NaHCO3 发生水解，所以溶液中c(HCO3﹣)与c(Na+)之比小于1 1，但不等于12，B错误；Ba(OH)2为2元强碱，氨水一元弱碱，二者pH=10时，溶质物质的量浓度之比不等于1：2，C错误；因为硫酸与醋酸溶液的pH值相同，所以c ( OH﹣)浓度相等，所以根据电荷守恒可得2c(SO42﹣)= c(CH3COO﹣)，所以c(SO42﹣)与c(CHCOO﹣)之比等于12，D正确。

3考点：本题考查的是离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离和水解。

3．下列说法正确的是（）A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B．反应N2H4(I)==N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应C．40g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2N A(N A为阿伏加德罗常数)D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质4．下列方程式书写正确的是（）A．醋酸和氨水恰好完全中和：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO﹣+NH4++H2OB．氢溴酸溶于水中：HBr≒H++Br﹣C．Na2CO3溶液中：CO32﹣+2H2O≒H2CO3+2OH﹣D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)：△H=﹣285.8kJ/mol考点：本题考查的是离子方程式、热化学方程式的正误判断。

河北省邯郸市一中2014届高三化学12月月考试题解析（含解析）新人教版命题人：宋光杰测试范围：高中化学必修加选修相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65第I卷（客观题，50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分共50分）1．下列图示与对应的叙述相符的是（）2．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（）A．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6N AB．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2N AC．50 mL 12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 N AD．常温常压下，46g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3N A根据氯气计算转移电子数为 0.2N A，正确；C、浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，随着反应的进行盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，转移电子数小于0.3 N A，错误；D、NO2 与N2O4的最简式均为NO2，，46g NO2 的物质的量为1mol，含有的原子总数为3N A，正确。

考点：考查阿伏加德罗常数及相关计算。

4．下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是( ) 选项X Y ZA AlCl3Al(OH)3NaAlO2B C CO CO2C CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OHD S SO2SO3【答案】D5．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．该烃属于苯的同系物【答案】C【解析】试题分析：分析有机物的共线共面问题要熟记常见有机化合物的空间构型，甲烷是正四面体考点：考查有机化合物结构中原子的共线、共面问题。

山西省太原五中2014届高三上学期12月月考化学试卷（解析版）一、选择题（都只有一个选项符合题意．每小题3分，共48分）2分子的球棍模型：的电子式：甲基丙烯酸的结构简式：．甲基丙烯酸的结构简式：常温下，．常温下，4．（3分）（2013•莆田一模）将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性10．（3分）（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下11．（3分）往含等物质的量CO32﹣和HCO3﹣的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体．B．C．．12．（3分）（2013•浙江一模）X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X 的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、Z 3种元素形成化14．（3分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现15．（3分）（2009•长春一模）将一定质量的Mg和Al的混合物投入1mol•L﹣1500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（）16．（3分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，下列分析或结果错误的是（）=0.2mol也就是，所以硫酸的浓度是二、解答题（共5小题，满分52分）17．（8分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．（2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）C2H2．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的化学式CO2；D的电子式．①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2．②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；A、B浓度均为0.1mol•L﹣1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3．A的电子式为；18．（8分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和FeS2的混合物时，发生的反应如下：Ⅰ、MnO4ˉ+Cu2S+H+→Cu2++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平）Ⅱ、MnO4ˉ+FeS2+H+→Fe3++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平）①下列关于反应Ⅰ的说法正确的是CA、MnO4ˉ是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：8C、每生成1mol SO42ˉ，反应转移电子的物质的量为10mol②若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为3：2（2）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序．①氧化反应：H2O2﹣2eˉ→2H++O2↑还原反应：MnO4ˉ+5eˉ+8H+→Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O．②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化学式为KHCO3．19．（14分）绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图1是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．（2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是取少量晶体溶于水，滴加KSCN 溶液，若溶液变红，说明含有Fe3+，若溶液不变红，说明不含Fe3+（3）请结合图2的绿矾溶解度曲线，补充完整操作IV制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤为蒸发浓缩得到60℃的饱和溶液，然后放在冰水中冷却，冷却结晶至0℃，过滤，洗涤，低温烘干．（4）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4﹣□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取3.7200g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．①在滴定实验中不能选择碱式滴定管，理由是KMnO4有强氧化性，会腐蚀橡胶；②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.75（用小数表示，保留两位小数）．××20．（16分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．I．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O．（2）装置B是安全瓶，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入c．（选可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是过量的Cl2也可将I﹣氧化为I2．（5）①如果向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．该反应的离子方程式为Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．该反应的离子方程式为5Cl2+I2+6H2O=2IO3﹣+12H++10Cl﹣．②把KI换成KBr，则CCl4层变为棕色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．（6）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl 是反应物之一．①写出该反应的化学方程式：12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O．②在该反应中，氧化剂是H3AsO3，被氧化的元素是Sn．③在反应中，每转移1mol电子，消耗HCl2mol．21．（6分）某结晶水合物中含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共收集到2.24L该气体（标况下）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份滴加Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，并用稀硝酸处理沉淀物，得到白色固体46.6g．请回答下列问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是NH4+和Al3+，阴离子是SO42﹣．（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式NH4Al（SO4）2•12H2O．（3）该物质与过量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=NH3•H2O+AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O．=0.2mol。

四川雅安中学2014届高三化学上学期12月月考试卷（解析版）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分（化学100分）考试时间150分钟。

考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。

化学部分第Ⅰ卷（选择题共42分）1．下列说法正确的是A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律,，即布朗运动MgCl饱和溶液，可制得金属镁D．电解22．下列有关实验结论正确的是SO A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有24 B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。

再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+SOC．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是2D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类【答案】 B【解析】3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．25℃时，PH=13的1.0L Ba （OH ）2溶液中含有的 OH 数目为0.2N AB ．标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A4． 下列叙述正确的是A ．将2CO 通入2BaCl 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO ，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO )固体，铜粉仍不溶解C ．向3AlCl 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量4NaHSO 溶液，沉淀消失D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量4CuSO 固体，速率不改变【答案】 C【解析】试题分析：A 、SO 2与CO 2对应的酸都比盐酸弱，所以都不与BaCl 2反应，所以通入SO 2考点：本题考查了元素及其化合物的知识，掌握物质间的反应是解题的关键，要求学生熟记教材知识，学以致用。

天津市七校2014届高三上学期12月联考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）下列叙述中指定粒子数目一定大于N A的是（）2．（3分）下列对应的表达方式错误的是（）A．Cl﹣的结构示意图：B．氢氧根离子的电子式：C．碳﹣12原子： C D．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.专题：化学用语专题．分析：A．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构；B．氢氧根离子为阴离子，电子式中需要标出原子的最外层电子及带有的电荷；C．铁元素的质子数为6，元素符号的左上角表示的是质量数，左下角表示的是质子数；D．次氯酸中不存在氢氯键，将次氯酸的电子式中的共用电子对换成短线即为结构式．解答：解：A．氯离子的核电荷数是17，核外电子总数为18，氯离子的结构示意图为：，故A正确；B．氢氧根离子为阴离子，电子式中需要标出电荷及原子的最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故B正确；C．碳﹣12原子的质子数为6，质量数为12，该碳原子可以表示为：C，故C正确；D．次氯酸的电子式为：，将所有共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子结构示意图、电子式、结构式、元素符号的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确氢氧根离子与羟基、甲基与碳正离子的区别．3．（3分）下列关于SO2性质的分析，正确的是（）A．通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成B．通入FeCl3溶液中，有SO42﹣生成C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成D．通入KI溶液中，有I2生成4．（3分）生活中下列处理方法正确的是（）解答：解：A．氯气与铁常温下不反应，则氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中，故A正确；B．食盐可作食品防腐剂，用来腌制食品，且为生活中常用的调味剂，故B错误；C．一般的织物如棉类，烧碱碱性太强，可将其腐烂掉，则不能用烧碱清洗纺织品上的油腻，故C错误；D．水中混有少量空气，铁器具浸入水可发生电化学腐蚀，则把铁器具浸入水隔绝空气不能防生锈，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意性质及用途的关系，题目难度不大．5．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2OB．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu 2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4﹣+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2OD．向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；B．铜为电解，阳极铜失去电子生成铜离子，阳极铜离子得到电子生成铜，反应为电解精炼铜；C．根据电子守恒定律判断铺，该离子方程式两边得失电子不相等；D．氯气少量，亚铁离子还原性强于溴离子，亚铁离子优先与氯气反应．解答：解：A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：3S2O32﹣+2H+═2SO42﹣+4S↓+H2O，故A错误；B．用铜作电极电解CuSO4溶液，阳极铜优先放电，阴极铜离子得到电子生成铜，该反应相当于电解精炼铜，故B错误；6．（3分）下列说法正确的是（）7．（3分）（2013•上海二模）X、Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是（）8．（3分）能大量共存的一组离子是（）9．（3分）下列不能达到实验目的是（）10．（3分）下列说法不正确的是（）11．（3分）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3 NaNO3 H2SO4③HCl NaAlO2 NaCl ④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2．12．（3分）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断错误的是（）A．盐桥中的K+移向乙池B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．b电极上的反应式为4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2OD．片刻后可观察到滤纸a点变红色考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：K闭合，甲、乙能自发进行氧化还原反应而组成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则a电极是阴极、b电极是阳极，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电生成氢气，原电池放电时，盐桥中阴离子向负极区域移动，电子从负极沿导线流向阴极，从阳极流向正极．解答：解：A．盐桥中的K+移向正极区移动，所以K+移向乙池，故A正确；B．电子从Zn→a，b→Cu路径流动，故B错误；C．铜电极是正极，b为阳极，发生氧化反应，4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，故C正确；D．a点是阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近有氢氧根离子生成，导致a电极附近溶液碱性增强，则滤纸a点变红色，故D正确；故选B．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确电极反应的自发性确定正负极，再结合阴阳极上发生的电极反应来分析解答，易错选项是B，注意：电子不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，为易错点．13．（3分）（2008•江苏）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果．下列表达不正确的是（）A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝元素的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：考点：有关过量问题的计算．.专题：计算题．分析：A．根据发生的反应CuO+C Cu+CO，2CuO+C 2Cu+CO2分析；B．Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3；C．根据可能发生的反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O分析；D．根据可能发生的反应有：NH3•H2O+SO2=NH4HSO3，2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O进行分析．解答：解：A．CuO+C Cu+CO，2CuO+C 2Cu+CO2，≤1，产物为CO；≥2，产物为CO2；1＜＜2，产物为CO和CO2，故A正确；B．Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3，故B错误；C．Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，＜3，铝元素以Al3+和Al（OH）3形式存在；=3，则以Al（OH）3形式存在；3＜＜4以 AlO2﹣和Al（OH）3形式存在；≥4只以 AlO2﹣形式存在，故C 正确；D．NH3•H2O+SO2=NH4HSO3，2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，≤1，生成NH4HSO3；1＜＜2，产物为NH4HSO3与（NH4）2SO3混合物；≥2，只生成（NH4）2SO3，故D正确．故选B．点评：此题是近年以来出现的一道很少出现的试题题型题，是一道新情景试题，具有很强的综合性，也具有极强的迷惑性，各选项具有很强的干扰性，是一道好题！很容易选错答案．主要考查学生对元素化合物知识的掌握情况．注意Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3．14．（3分）下列关于氯的说法正确的是（）A．Cl2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性D．将SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸考点：氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．.专题：卤族元素．分析：A．氯气中Cl元素的化合价为0，为中间价态；B．新制氯水含盐酸、HClO；C．氯气不具有漂白性；D．将SO2通入次氯酸钙溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸．解答：解：A．氯气中Cl元素的化合价为0，为中间价态，则既能失去电子也能得到电子，15．（3分）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）①20g D2O含有的电子数为10N A②常温下，4g CH4含有N A个C﹣H共价键③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A⑤25℃时，pH=12的1.0L CH3COONa溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01N A⑥1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A．质的量；⑤醋酸钠溶液中，氢氧根离子是水电离的，25℃时，pH=12的1.0L CH3COONa溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，水电离的氢氧根离子为0.01mol；⑥过氧化钠中氧元素为﹣1价，1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子．解答：解：①20g D2O的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol电子，含有的电子数为10N A，故①正确；②常温下，4g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol碳氢键，含有N A个C﹣H共价键，故②正确；③硫酸的质量分数越大，硫酸溶液的密度越大，稀释过程中硫酸的质量不变，由于稀释后硫酸的密度减小，则10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数会大于：×98%=9.8%，故③错误；④标准状况下，四氯化碳的状态不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故④错误；⑤25℃时，pH=12的1.0L CH3COONa溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，溶液中的氢氧根离子是水电离的，则1L该醋酸钠溶液中水电离出的氢氧根离子的物质的量为0.01mol，OH﹣的数目为0.01N A，故⑤正确；⑥1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为N A，故⑥错误；根据以上分析可知，正确的有①②⑤，总共3个，故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下四氯化碳不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项⑥为易错点，注意过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价．16．（3分）（2008•江苏）下列装置或操作能达到实验目的是（）A．实验室制取并收集NH3B．构成铜锌原电池C．检查装置气密性D．利用排空气法收集CO2考点：气体发生装置的气密性检查；原电池和电解池的工作原理；常见气体制备原理及装置选择．.专题：实验题．分析：A、根据气体的压强分析；B、根据有盐桥的原电池中电极与电解质的关系分析；C、根据检验装置气密性的方法分析；D、根据二氧化碳和空气的密度分析．解答：解：A、气体收集装置中集气瓶口不能有塞子，如果有塞子，随着反应的进行，集气瓶内的压强增大，会产生危险，故A错误；B、在有盐桥的原电池中，半反应的电极材料和电解质中的金属阳离子应该是相同的元素，故B错误；C、如果漏气，关上止水夹后，烧瓶中的压强减小，外界大气压不变，外界气压大于烧瓶中的气压，长颈漏斗中的液面会下降，否则液面不下降，所以能检验装置气密性，故C正确；D、二氧化碳的密度大于空气的密度，所以应该用向上排空气法收集二氧化碳，即应该是长导管是进气管，短导管是出气管，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体的收集、气密性的检验、原电池等实验装置，侧重考查学生对实验的17．（3分）（2013•四川）下列物质分类正确的是（）18．（3分）在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（）（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1）19．（3分）下列说法正确的是（）20．（3分）下列说法正确的是（）二．简答题21．（13分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，将G的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到红褐色胶体．请回答下列问题：（1）A的电子式为，乙的组成元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．（2）反应①～⑤中，属于非氧化还原反应的是③④（填序号）；C中含有的化学键有ab （填序号：a离子键； b极性键；c 非极性键）．（3）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲与B反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑．（4）F溶液中阳离子的检验方法为取少量F溶液，滴加少量KSCN溶液，溶液无变化，再滴加双氧水或氯水，若溶液变成红色，则溶液中含有Fe2+．（5）在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E，写出该反应的离子方程式4Na2O2+4Fe2+=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；将G的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到红褐色胶体，可推知G为FeCl3，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，F为FeCl2，据此解答．解答：解：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；将G的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到红褐色胶体，可推知G为FeCl3，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，F为FeCl2，（1）A为Na2O2，电子式为，乙为氧气，其组成元素氧元素元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，故答案为：；第二周期第ⅥA族；（2）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应；C为NaOH，含有的化学键有：离子键、极性键，故答案为：③④；ab；（3）反应⑤的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）FeCl2溶液中阳离子的检验方法为：取少量F溶液，滴加少量KSCN溶液，溶液无变化，再滴加双氧水或氯水，若溶液变成红色，则溶液中含有Fe2+，故答案为：取少量F溶液，滴加少量KSCN溶液，溶液无变化，再滴加双氧水或氯水，若溶液变成红色，则溶液中含有Fe2+；（5）在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E，该反应的离子方程式为：4 Na2O2+4Fe2+=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，故答案为：4 Na2O2+4Fe2+=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．点评：本题考查无机物推断，涉及Na、Fe元素化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握物质的性质，难度中等．22．（16分）甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙元素最高化合价与最低价的代数和为0；丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应．用化学用语回答下列问题：（1）甲的阴离子的结构示意图为．用电子式表示乙与戊形成化合物的过程．（2）丙、丁、戊的离子半径由大到小的顺序为S2﹣＞Na+＞Al3+；乙、戊、己的氢化物的还原性最弱的是HCl ．（3）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小的物质的结构式H﹣C≡C﹣H ；该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为C2H2+4H2O﹣10e﹣=2CO2+10H+．（4）丙、丁的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．由甲、丙、戊、己中部分元素形成的两种化合物的水溶液之间可以发生反应，该化学方程式为：NaHS+HCl=NaCl+H2S或Na2S+H2S=2NaHS ．（5）按如图电解丙和己形成化合物的饱和溶液，该装置可用于家庭用水的消毒．写出该电解池中发生反应的总反应方程式：NaCl+H2O NaClO+H2↑．考点：位置结构性质的相互关系应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应，则丁为铝元素，戊为硫或氯，由于在第三周期戊后面还有己，所以戊为硫元素，已为氯元素，丙、丁、戊处于同一周期，即为第三周期，则甲、乙为前两周期元素，乙元素最高化合价与最低价的代数和为0，则乙为碳元素，甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键，则甲为氢元素，甲、丙处于同一主族，丙为钠元素，据此答题．解答：解：甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应，则丁为铝元素，戊为硫或氯，由于在第三周期戊后面还有己，所以戊为硫元素，已为氯元素，丙、丁、戊处于同一周期，即为第三周期，则甲、乙为前两周期元素，乙元素最高化合价与最低价的代数和为0，则乙为碳元素，甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键，则甲为氢元素，甲、丙处于同一主族，丙为钠元素，1）甲为氢，它的阴离子的结构示意图为．用电子式表示二硫化碳的形成化合物的过程为，故答案为：；；（2）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以丙、丁、戊的离子半径由大到小的顺序为S2﹣＞Na+＞Al3+；元素的非金属性越弱，对应的氢化物还原性越强，所以在乙、戊、己的氢化物中还原性最弱的是HCl，故答案为：S2﹣＞Na+＞Al3+；HCl；（3）由C、H两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小的物质为乙炔，它的结构式为H﹣C≡C﹣H；乙炔与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时乙炔作还原剂在负极发生氧化反应，负极的反应式为 C2H2+4H2O ﹣10e﹣=2CO2+10H+，故答案为：H﹣C≡C﹣H； C2H2+4H2O﹣10e﹣=2CO2+10H+；（4）氢氧化铝和氢氧化钠之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由甲、丙、戊、己中部分元素形成的两种化合物的水溶液之间可以发生反应，这两种物质为氯化氢和硫化钠或硫氢化钠，该化学方程式为：NaHS+HCl=NaCl+H2S 或Na2S+H2S=2 NaHS，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；NaHS+HCl=NaCl+H2S 或 Na2S+H2S=2 NaHS；（5）按如图电解氯化钠的饱和溶液，先生成氯气和氢氧化钠以及氢气，氯气和氢氧化钠再反应生成次氯酸钠和氯化钠，电解池中发生反应的总反应方程式为NaCl+H2O NaClO+H2↑，故答案为：NaCl+H2O NaClO+H2↑．点评：本题主要考查了电子式、元素周期律、原电池反应、电解池反应等知识，有一定的综合性，中等难度，元素推断是解题的关键，答题时注意常见元素化合物知识的灵活运用．23．（13分）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．（1）常温下，用5.8mol/L的氨水时实验现象明显，现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL，需要烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、500mL容量瓶．（2）甲处药品的名称为碱石灰．（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是放热反应（填“吸”或“放”）热反应，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O ；乙处加入无水氯化钙，烧瓶中发生反应的化学方程式为 2 NO+O2=2NO2；锥形瓶中产生的现象为溶液变红．（4）如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生的现象为有红棕色气体生成，产生白烟．（5）现用镁与石墨作电极，浓氯化铵溶液作电解液构成原电池，正极的电极反应式为 2 NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑．考点：氨的制取和性质．.专题：实验题．分析：（1）可以量取溶液体积混合得到，依据溶液配制的过程和步骤分析判断需要的玻璃仪器；（2）甲处是干燥氨气需要用碱石灰；（3）氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，反应是放热反应；（4）缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟．是因为氮氧化物和空气混合通入水中反应生成硝酸和过量氨气生成硝酸铵固体小颗粒；（5）铵根离子在原电池的正极上得到电子发生还原反应．解答：解：（1）浓氨水，可以量取溶液体积混合得到，利用量筒量取氨水和水在烧杯中混合后，用玻璃棒搅拌得到配制的溶液；故答案为：量筒、胶头滴管、500mL容量瓶；（2）甲处是干燥氨气需要用碱石灰，防止水蒸气进入玻璃管炸裂玻璃管，乙处是干燥一氧化氮气体用氯化钙，不吸收后再后续装置会生成白烟；氨气不能用氯化钙干燥；甲处：碱石灰；故答案为：碱石灰；（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，反应是放热反应，发生的是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，锥形瓶中NO2与H2O反应生成硝酸，使紫色石蕊变红，故答案为：放热反应； 4NH3+5O24NO+6H2O；2 NO+O2=2NO2；溶液变红；（4）如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟，氨气被氧化生成一氧化氮，一氧化氮和空气中的氧气反应生成二氧化氮，通入水中反应生成硝酸，硝酸和过量的氨气反应生成硝酸铵固体小颗粒，冒白烟；故答案为：有红棕色气体生成，产生白烟；（5）镁与石墨作电极，浓氯化铵溶液作电解液，镁做负极，铵根离子做正极，反应式为2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，故答案为：2 NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑．点评：本题考查了氨气实验室制备，性质验证方法，氨气的催化氧化反应，气体干燥试剂选择，产物吸收，过程反应化学方程式的书写，题目难度中等．24．（18分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（将配平后的系数填在横线上）5 C+ 4 KMnO4+6 H2SO4→ 5 CO2↑+ 4 MnSO4+ 2 K2SO4+ 6 H2O当反应中有2.408×1024个电子发生转移时，还原剂的质量为12g ．（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为0.13mol/（L•min）（要求2位有效数字，下同）；实验2达到平衡时CO的体积分数为53.3% ．②若反应的平衡常数大，处理CO的效率高，则增大该反应平衡常数的措施有降温．③900℃时，该密闭容器中，加入4mol CO，3mol H2O，4mol CO2和2.4mol H2，比较此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．④一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的有BD ．A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化B．消耗1mol H2的同时消耗1mol COC．容器中气体的密度不随时间而变化D．CO2的体积分数不随时间而变化（3）汽车尾气的排放对空气造成污染．目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效将尾气中的有害气体转化．如：①CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣a kJ/mol （a＞0）②2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=﹣b kJ/mol （b＞0）若用标准状况下3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）时放出的热量为kJ（用含a和b的代数式表示，下同）；并写出该反应的热化学方程式4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=﹣（2a+b）kJ•mol﹣1．考点：氧化还原反应方程式的配平；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．.专题：基本概念与基本理论．分析：（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒定律配平，然后根据转移电子数计算还原剂的物质的量，带入公式计算质量；（2）①由表中数据可知，H2的物质的量变化量为1.6mol，带入v=计算v（H2），然后根据化学反应速率之比等于化学计量数之比计算v（CO2），CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）为等体积的反应，实验2达到平衡时CO的体积分数为；②实验1中x=2.4+1.6=4，对于氢气的物质的量而言，2×0.40mol＜1.6mol，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，因此降低温度平衡正向移动，平衡常数增大；③根据浓度商Qc与平衡常数K的大小，判断反应进行的方向，进而确定正逆反应的速率；④A．该反应体系中全部为气体，该反应等物质的量的反应，由M=可知，M为定值，所以容器中气体的平均分子量是一个定值，因此不能作为平衡的依据；B．消耗1mol H2的同时消耗1mol CO说明正逆反应速率相等，能说明该反应已经达到平衡状态；C．该反应体系中全部为气体，气体的总质量m为定值，体积固定，由可知，密度为一定值，因此不能作为平衡状态的标志；D．CO2的体积分数不随时间而变化，说明各物质的浓度保持不变，能说明该反应已经达到平衡状态；（3）标准状况下的3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中放出的热量，依据题给热化学方程式结合盖斯定律进行合并消去一氧化碳，计算得到．解答：解：（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，该反应中转移20e﹣，由电子守恒和质量守恒定律可知得化学反应为5C+4KMnO4+6HSO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O，转移20e﹣时，还原剂C为5个原子，2.408×1024个电子发生转移时，还原剂C的个数为6.02×1023个，则C的物质的量为1mol，质量为1mol×12g/mol=12g，故答案为：5；4；6；5；4；2；6；12g；（2）①由表中数据可知，H2的物质的量变化量为1.6mol，v（H2）==0.13mol/（L•min），CO2和氢气的化学计量数相等，因此v（CO2）=v（H2）=0.13mol/（L•min）；CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）为等体积的反应，实验2达到平衡时CO的体积分数为×100%=53.3%，故答案为：0.13mol/（L•min）；53.3%；②实验1中x=2.4+1.6=4，对于氢气的物质的量而言，2×0.40mol＜1.6mol，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，因此降低温度平衡正向移动，平衡常数增大，故答案为：降温；③可根据实验2计算平衡常数，H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）初始 0.5mol/L 1mol/L 0 0转化 0.2mol/L 0.2mol/l 0.2mol/l 0.2mol/l平衡 0.3mol/L 0.8mol/L 0.2mol/l 0.2mol/lK==0.17，Qc==0.8＞K，因此化学反应向逆反应方向移动，所以v正＜v逆，故答案为：＜；④A．该反应体系中全部为气体，该反应等物质的量的反应，由M=可知，M为定值，。

邯郸市2014届高三教学质量检测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。

考试时间90分钟，共100分。

考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。

第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。

可能用的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127第I卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确．．．的是A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害。

B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装。

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油。

D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料。

2．下列属于电解质的一组是①CuSO4②氧化钠③水银④SO3⑤氯水⑥酒精⑦NaOHA．①⑦B．①②⑦C．①④⑦D．①③⑤⑦3．对下列化学用语的理解和描述不正确．．．的是A．原子结构示意图可以表示12C原子的，也可以表示14C原子的。

B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子。

C．结构示意图为的阳离子都不能破坏水的电离平衡。

D．电子式可以表示羟基，不可以表示氢氧根离子。

4．下列叙述正确的是A. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质。

B. 酸式盐的水溶液呈酸性。

C. 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大。

D. 凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性。

江苏省扬州中学十二月份阶段测试本试卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 S-32 CI-35.5 Fe-56 Mg-24 第I 卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。

下列做法与可 持续发展宗旨相违背的是A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B. 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D. 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 2. 下列化学用语使用正确的是B .含18个中子的氯原子的核素符号： 35 CI35D .四氯化碳分子球棍模型：H +[II :N ：H] Ct H3. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的碳氢键数为 2.5N AB. 常温常压下，28 g C 2H 4、CO 的混合气体中含有碳原子的数目为 1.5N AC. 常温下，20 L pH = 12的Na 2CO 3溶液中含有的 OH 「离子数为0.2N AD. 标准状况下，2.24 L CI 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数目为 0.2N A4. 用酸性KMnO 4溶液不能达到预期目的的是A .区别苯和甲苯B .检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C .检验CH 2=CHCHO 中含碳碳双键D .区另【J SO 2和CO 2高三化学试卷2013.12A . Mg 2+结构示意图： C . NH 4CI 的电子5 •下列有关实验装置的说法中正确的是图1 图2 图3A .用图1装置制取干燥纯净的NH3B .用图2装置实验室制备Fe(0H)2C .用图3装置可以完成喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积6. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)MgCk ②无水fHQ—" MgCL④SO2水溶⑤‘ 液毁收F列有关说法不正确的是A .从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B. 过程②中结晶出的MgCl2 6H2O要在HCI氛围中加热脱水制得无水MgCI 2C. 在过程③⑤中溴元素均被氧化D. 过程①中除去粗盐中的so4「、Ca2十、Mg"、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3 溶液T NaOH溶液T BaCl2溶液宀过滤后加盐酸7. 向含Na2CO3、NaAIO 2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol L「1 HCI溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A. a曲线表示的离子方程式为:B . b和c曲线表示的离子反应是相同的C. M点时，溶液中沉淀的质量为 3.9 gD .原混合溶液中的CO2-与AIO2的物质的量之比为 1 : 2海水AIO 2 + H ++ H 2O===AI(OH) 3 J&根据表中信息判断，下列选项不正确..的是序号反应物产物①KMn04、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO 4 ...............②CI2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO 4 ............... CI2、Mn2+...............A .22B .第②组反应中CI2与FeBr2的物质的量之比小于或等于 1 : 2C .第③组反应中生成1mol Cl 2，转移电子2molD .氧化性由强到弱顺序为Mn04- > CI2 > Fe3+ > Br29. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 用白醋除铁锈：Fe2O3+ 6H +===3H2O+ 2Fe3+B. 向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液并加热:c+ - + - △Ba2+ 2OH + NH4 + HCO3 =====NH 31+ 2H2O+ BaCO s JC.用过量冷氨水吸收SO2：SO2+ NH3H2O===HSO3 + NH4D . 用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO + N02+ 20H 一===2NO3 + H2O10. 下列有关说法正确的是A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C. 100 mL pH = 3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA 的酸性比HB的弱D. ------------------- 已知|3 I2+「，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色, 说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。

化 学 2013.12试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共6页。

满分100分。

考试用时90分钟。

答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上规定的位置。

考试结束后，将答题卡交回。

第I 卷（选择题共48分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

2．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Cu 64本卷包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是A ．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba 2＋对人体无毒 B.“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D.明矾［KAl(SO 4)2.12H 2O ］水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂2．下列说法不正确的是A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B.氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚C.炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO 3漂白性增强3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，4g CH 4含A N 个共价键B.常温常压下，22.4L 氦气含有的原子数为2A NC. 1molS 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为6A ND. 0.1 mol 1L 的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1A N 。

10-mol1L-，一定会发4．能大量存在于同一溶液中，当改变条件使水电离出的时c(H＋)=13生反应的离子组是5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．FeS固体溶于稀HNO3：B. AlCl3和过量氨水反应：C.向AgCI悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色：D.等体积等浓度的NaHSO4与Ba(0H)2溶液混合：6．已知下列转化关系中M、N均为单质，则M可能是A. NaB. FeC. O2D. H27．用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是A. 用图①所示装置收集HCl气体B．用图②所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C．用图③所示装置检查该装置的气密性D. 用图④所示装置进行实验室制取的实验8．中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲十乙→丙十丁。

2013-2014学年上海市六校联考高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）（2014•九江二模）下列说法正确的是（）A．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．利用潮汐能发电能达到节能减排的目的D．P M2.5的产生与人类活动无关2．（2分）（2013秋•上海月考）硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）A．硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道3．（2分）（2013秋•越城区校级期末）用酸性KMnO4溶液不能达到预目的是（）A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO24．（2分）（2013秋•上海月考）下列推断正确的是（）A．N a2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C．N O和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近5．（2分）（2013•淇县校级模拟）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2F2+H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2．A ①②B．③④C．①③．②④二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．（3分）（2013秋•天心区校级月考）向溶液X中持续通人气体Y，会产生“澄清一浑浊一澄清”现象的是（）A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫B．X：硝酸钡溶液Y：二氧化硫C．X：氯化铝溶液Y：氨气D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮7．（3分）（2013秋•上海月考）如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（）A B C D喷洒液酚酞黄色甲基橙紫色石蕊酸化的KI﹣淀粉通入的气体NH3Cl2SO2O2预测的颜色变化变为红色先橙后褪色先红后褪色变为蓝色A．A B．B C．C D．D8．（3分）（2015•吉林校级二模）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙9．（3分）（2013秋•上海月考）一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣下列说法不正确的是（）A．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞7溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e→2H2OD．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀10．（3分）（2013秋•上海月考）25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A．0.01mol/L NaHSO4B．0.1mol/L Na2CO3溶液C．p H=4盐酸溶液D．p H=11氨水11．（3分）（2013秋•上海月考）N A表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（）A．反应前气体的总体积为0.448LB．生成物中含有0.01N A个分子C．装置中氢元素的总质量为0.04gD．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A个NH4+12．（3分）（2014•晋中模拟）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨其酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A．1mol贝诺酯分子可与9mol H2完全反应B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠D．乙酰水杨酸和乙酰氨基酚均可与NaHCO3溶液反应13．（3分）（2013秋•上海月考）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A．非金属性：T＜X＜RB．气态氢化物稳定性：R＜T＜QC．R与Q的电子数相差16D．X与Q最高价氧化物的水化物的质子数相差1814．（3分）（2014•青浦区一模）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br215．（3分）（2012•桃城区校级三模）在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5N A个硫酸根离子（N A表示阿伏加德罗常数），同时含有N A个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A．1mol•L﹣1B．2.5mol•L﹣1C．5mol•L﹣1D．2mol•L﹣116．（3分）（2014•黄浦区一模）人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体，将100g的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（）A．n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）B．n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）C．n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）D．n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）17．（3分）（2014秋•奉贤区期末）某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．溶液中无法确定Al3+的存在与否B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32﹣C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3﹣的存在D．步骤③中共有2种钡盐沉淀三、选择题：（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分．18．（4分）（2013秋•上海月考）在5.6g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol•L﹣1KNO3溶液25mL，恰好反应完全．该反应的方程式为：FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2（SO4）3+N x O y+H2O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是（）A．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5B．反应中氧化产物是N2OC．反应过程中转移的电子数为8mol电子D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：119．（4分）（2013•盐城一模）在常温下，0.1000mol•L﹣1 Na2CO3溶液25mL用0.1000mol•L﹣1盐酸滴定，滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是（）A．a点：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．b点：5c（Cl﹣）＞4c（HCO3﹣）+4c（CO32﹣）C．c点：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）D．d点：c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）20．（4分）（2013秋•上海月考）N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）+92.4kJ．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示．下列说法错误的是（）A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJB．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是增大压强D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变21．（4分）（2014春•金牛区校级期末）为了证明硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42﹣和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42﹣D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+22．（4分）（2013秋•上海月考）将Cu、Cu2O和CuO均匀混合物分成两等份，其中一份用足量的CO还原，测得反应后固体质量减少6.4g，另一份中加入150mL某浓度的硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO X气体6.72L，则所用硝酸的物质的量浓度可能为（）A．8.0mol•L﹣1B．9.0mol•L﹣1C．10.0mol•L﹣1D．11.0mol•L﹣1四、解答题（共7小题，满分84分）23．（12分）（2013秋•上海月考）X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大．X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；M与X同主族；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式），M离子的电子排布式为．由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．（3）写出C的结构式；D的电子式（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，写出由A转化为B的离子方程式（5）如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因．（6）如果将27题中A、B浓度均为0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．24．（12分）（2013秋•上海月考）氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位．合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.4kJ热量．（1）若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q 184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是．a．3v逆（N2）=v正（H2）b．2v正（H2）=v正（NH3）c．混合气体密度保持不变d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）⇌CO （NH2）2（l）+H2O（l）．（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是．（3）如图中的B点处，NH3的平衡转化率为．已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl ①3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl ②（4）完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：12Cl2+15NH3→（5）反应③中的还原剂是，还原产物是．（6）若按③反应后产生气体9.408L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是mol．25．（12分）（2013秋•上海月考）根据要求完成下列实验．（a、b 为弹簧夹，其他装置略去）Ⅰ、验证酸性的相对强弱：碳酸＞苯酚．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是，装置A中的足量的试剂是．（2）连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：．Ⅱ、验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．（3）打开b，关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是．（4）若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：．（5）BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是，．（6）写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式．26．（12分）（2012•徐州模拟）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2．（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：．（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B也必须添加温度控制装置，应该是（填“冰水浴”或“热水浴”）装置．（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据如图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①；②；③洗涤；④干燥．（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是．②原ClO2溶液的浓度为g•L﹣1（用步骤中的字母代数式表示）．27．（10分）（2013秋•上海月考）二茂铁（如图）是一种有机过渡金属化合物，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂．由烃A可制备二茂铁．A分子是一种没有侧链的环状结构，其一氯取代物有三种，1molA最多可与2molBr2加成，其与Br2的1：1加成只得两种产物．（1）A的结构简式为．（2）下列说法正确的是．A．烃A具有烯烃的性质B．烃A具有苯的性质C．烃A分子中所有的碳原子可能在同一平面D．烃A不可能发生取代反应（3）写出A的1，4﹣加成聚合反应的化学方程式二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体，下面是其合成路线：（4）写出有关物质的化学式：试剂A ，C （结构简式）．（5）B→C的反应类型是，最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是．（6）写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式：．28．（12分）（2013•江苏）化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：已知：①②（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）（1）写出A的结构简式：．（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：和．（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．29．（14分）（2013秋•上海月考）在50mL a mol•L﹣1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO3﹣）=3mol•L﹣1．（1）求稀释后的溶液的pH= ．（2）若生成的气体中NO2的物质的量为0.125mol，则a= ．（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O若将上述（2）中的NO2和NO的混合气体通入2mol•L﹣1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为mL．生成的NaNO2为mol．（4）治理氮氧化物污染的另一种方法，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：4NO+4NH3+O24N2+6H2O 6NO2+8NH37N2+12H2O某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．①氨氧混合气的平均相对分子质量为（精确到0.01）．②要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为L．2013-2014学年上海市六校联考高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）（2014•九江二模）下列说法正确的是（）A．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．利用潮汐能发电能达到节能减排的目的D．P M2.5的产生与人类活动无关考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．根据雾霾的成因分析；B．塑化剂可导致人慢性中毒；C．潮汐能属于清洁能源，利用潮汐能发电能减少化石燃料的燃烧；D．PM2.5的产生主要人类生活生产等活动造成的．解答：解：A．雾霾是雾和霾的混合物，其中雾是自然天气现象，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质，主要是人类活动造成的，不是自然现象，故A错误；B．塑化剂可导致人慢性中毒，故不可大量添加到婴幼儿玩具中，故B错误；C．潮汐能属于清洁能源，利用潮汐能发电能减少化石燃料的燃烧，减少有害气体的排放，达到节能减排的目的，故C正确；D．PM2.5的产生主要人类生活生产等活动造成的，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见生活环境的污染与治理、能源问题等，难度不大．2．（2分）（2013秋•上海月考）硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）A．硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：H的1s轨道上只有1个电子，S原子的价电子排布式为3s23p4，3个3p原子轨道中两个含有单电子，2个H的1s轨道分别与S的两个3p轨道电子形成共价键，以此来解答．解答：解：H只有1个电子，占据1s轨道，S原子的价电子排布式为3s23p4，3个3p原子轨道中两个含有单电子，2个H的1s轨道分别与S的两个3p轨道电子形成共价键，故选C．点评：本题考查共价键的形成，明确原子的最外层电子占据的能级是解答本题的关键，题目较简单．3．（2分）（2013秋•越城区校级期末）用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是（）A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO2考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可与具有还原性的SO2、硫酸亚铁等物质发生氧化还原反应，可与甲苯、碳碳双键、醛基等基团发生氧化还原反应，以此解答该题．解答：解；A．甲苯可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故A不选；B．硫酸亚铁具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故B不选；C．CH2=CHCHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键，故C选；D．SO2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及高锰酸钾的性质、常见还原性物质以及有机物官能团的结构和性质，题目难度不大，注意物质的鉴别方法的实验方案的设计．4．（2分）（2013秋•上海月考）下列推断正确的是（）A．N a2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C．N O和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近考点：钠的重要化合物；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．Na2O与CO2反应产物是碳酸钠；Na2O2与CO2反应产物为碳酸钠和氧气；B．能够与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；C．NO与空气密度相差不大，不能用排气法收集；D．CH3CH2OH中存在氢键，氢键的存在物质的沸点显著升高．解答：解：A．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物不同，故A错误；B．SO2和CO2都能够与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水，故B正确；C．NO与空气密度相差不大，不能用排气法收集，故C错误；D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，但是因为乙醇中存在氢键，所以其沸点高于C3H8，故D错误；故选：B．点评：本题考查了物质的性质，明确物质的性质、酸性氧化物的概念，氢键对物质性质的影响是解题关键，注意氢键只影响物质的物理性质．5．（2分）（2013•淇县校级模拟）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2F2+H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2．A．①②B．③④C．①③D．②④考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水中的氢氧元素的化合价都不变，所以水既非氧化剂又非还原剂，据此分析解答．解答：解：①该反应中水中氢、氧元素化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故不选；②该反应中水中氢、氧元素化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故不选；③该反应中水中氧元素失电子作还原剂，故选；④该反应中水中氢元素得电子作氧化剂，故选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，根据水中各元素化合价是否变化来分析解答，难度不大．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．（3分）（2013秋•天心区校级月考）向溶液X中持续通人气体Y，会产生“澄清一浑浊一澄清”现象的是（）A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫B．X：硝酸钡溶液Y：二氧化硫C．X：氯化铝溶液Y：氨气D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮考点：二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：元素及其化合物．分析：A．发生氧化还原反应生成硫酸钙；B．发生氧化还原反应生成硫酸钡；C．生成的氢氧化铝，不能溶解在氨水中；D．开始生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中．解答：解：A．漂白粉溶液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙，溶液变浑浊，不会变澄清，故A错误；B．硝酸钡溶液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钡，溶液变浑浊，不会变澄清，故B错误；C．氯化铝溶液中通入氨气，生成的氢氧化铝，不能溶解在氨水中，溶液变浑浊，不会变澄清，故C错误；D．偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中生成硝酸铝，则会产生“浑浊→澄清”现象，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，注意物质的溶解性及氢氧化铝的两性，题目难度不大．7．（3分）（2013秋•上海月考）如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（）A B C D喷洒液酚酞黄色甲基橙紫色石蕊酸化的KI﹣淀粉通入的气体NH3Cl2SO2O2预测的颜色变化变为红色先橙后褪色先红后褪色变为蓝色A．A B．B C．C D．D考点：实验装置综合；氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．氨水能使酚酞试液变红；B．次氯酸有漂白性，能使石蕊试液褪色；C．SO2不能漂白酸碱指示剂；D．淀粉遇碘变蓝色．解答：解：A．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使氨水呈碱性，酚酞遇碱变红色，故A不选；B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸有酸性而使紫色石蕊试液变红，次氯酸有漂白性而使石蕊试液最终褪色，故B不选；C．SO2不能漂白酸碱指示剂，可使紫色石蕊试液呈红色，故C选；D．氧气能氧化酸化的碘化钾生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故D不选；故选C．点评：本题考查元素化合物的性质，注意次氯酸能使酸碱指示剂褪色，而二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点，难度不大．8．（3分）（2015•吉林校级二模）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，结合n=以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多．解答：解：A．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，故A错误；B．若M（甲）＜M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故B正确；C．根据n=，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．根据n=，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导．9．（3分）（2013秋•上海月考）一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快。

济南一中2014届高三12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学在生产和生活中有着重要的应用。

下列叙述中，正确的是A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B.可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及．．．氧化还原反应的是A.纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱B.硝酸厂用氨氧化法制硝酸C.硫酸厂用接触法生产硫酸D.氮肥厂用氮气和氢气合成氨气3．下列说法中（N A代表阿伏加德罗常数），不正确．．．的是A.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3N AB.标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AC.常温下，2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1N AD.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A 4．化学概念在逻辑上存在并列、包含、交叉等关系，对下列概念的判断中，正确的是A.化合物与混合物属于并列关系B.氢化物与氧化物属于交叉关系C.强电解质与酸属于包含关系D.氧化还原反应与置换反应属于交叉关系5．下列事实没有体现出胶体的性质的是A.向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐B.工厂用高压电极除粉尘C.氢氧化铁胶体中加入足量稀硫酸形成黄色溶液D.午后林间透过缕缕阳光6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使石蕊变红色的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液: OH—、Na＋、Cl－、SO42－7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB.醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2OC.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+8．下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是A．SO2→H2SO3B．Cl2→NaClO C．Fe→FeCl2D．HNO3→O29．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是A. NaN3中氮元素的化合价为—3B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）D.被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:810．矿盐的主要成分是NaCl，还混有SO42-等其他可溶性杂质的离子。