高三化学周测-精选试题(9)- 碳和硅

质对市爱慕阳光实验学校2021高三化学月考试题精选〔最〕碳硅及化合物1．【2021/2021度摸底考试】当压力到达220atm、温度到达374℃时，水成为“超临界状态〞，此时水可将CO2含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反〞，生物质在地下高温高压条件下通过水热反可生成、煤矿物能源。

以下说法不正确的选项是【A】A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反，属于放热反B．“水热反〞是一种复杂的物理化学变化C．火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D．随着科技的进步，“水热反〞制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2．【第二次教学质量检测化学】下面有三那么关于“CO2〞的消息：〔1〕1999年<>杂志报道：在40Gpa的高压下，用激光器加热到1800K，人们地制得了原子晶体干冰。

〔2〕CCTV<科技博览>报道，3月中科院首创用CO2合成降解塑料聚二氧化碳。

〔3〕超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种的状态。

针对以上消息，以下推断中正确的选项是【C】①原子晶体干冰有很高的熔点、沸点；②原子晶体干冰易汽化，可用作致冷剂；③原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料；④聚二氧化碳塑料是通过加聚反得到的；⑤聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体；⑥聚二氧化碳塑料都属于纯洁物；⑦聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染；⑧超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，但化学性质相同；⑨超临界二氧化碳可能是一种原子晶体；⑩超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏A.②③④⑨⑩B.②③④⑤⑥⑧⑩C.①③④⑧⑩D.③④⑦⑧⑨3．【一中2021度第二学期高三化学期初试卷】2080年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一偶数个碳原子组成的分子，其中C60〔足球烯，分子中含有30个双键〕最具代表性。

以下图所示为n个C60连接而成的物质X。

高三化学碳硅及其化合物试题1.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol·L-1，)是A．CaCl2和Na2CO3B．稀盐酸和K2CO3C．Ba(OH)2和NaHCO3D．AgNO3和盐酸【答案】B【解析】不用任何试剂，只用胶头滴管和试管鉴别，说明两种溶液互滴的现象不同。

A、氯化钙与碳酸钠的互滴的现象相同，都是产生白色沉淀，错误；B、稀盐酸滴入碳酸钾溶液，开始无气体生成，后有气体生成，而碳酸钾滴入稀盐酸中，开始就有气体生成，现象不同，可以鉴别，正确；C、二者的反应不同，但是产生的现象相同，都是开始就有白色沉淀，无法鉴别，错误；D、二者的互滴的现象相同，都是由白色沉淀产生，错误，答案选B。

【考点】考查溶液的互滴现象的判断2.中科院用CO2合成了可降解塑料聚二氧化碳。

下列相关说法合理的是( )。

A．聚二氧化碳塑料是通过聚合反应制得的B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染【答案】A【解析】同素异形体是指同种元素形成的不同单质，B错；聚二氧化碳属于高分子化合物，为混合物，C错；聚二氧化碳塑料为可降解塑料，不会造成白色污染，D错。

3.将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如下图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是()①CO2＋OH－=HCO3—②CO2＋2OH－=CO32—＋H2O③CO32—＋Ba2＋=BaCO3↓④BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCO3—⑤CO32—＋CO2＋H2O=2HCO3—A．③①B．②⑤C．⑤④D．④②【答案】B【解析】由于OA段发生的反应为CO2＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O，此时还剩NaOH，所以AB段发生的反应为CO2＋2OH－=CO32—＋H2O，CO32—＋CO2＋H2O=2HCO3—，BC段发生的反应为BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCO3—。

高三化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.图中各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。

甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，B、D常温常压下是气体。

请回答下列问题：（1）甲的俗名是________。

（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，其原理________(填“相同”或“不相同”)。

（3）甲在潮湿的空气中会缓慢分解，A会吸收空气中的水分：A＋nH2O===A·nH2O(n为平均值，n≤10)，取没有妥善保管的甲样品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的B的体积(标准状况)如下表：(溶于水中的B不计)①稀盐酸的物质的量浓度为__________________________________。

②样品中的成分及其物质的量分别为__________________________________。

【答案】（1）小苏打；（2）不相同；（3）①c(HCl)=1mol/L；②NaHCO3：0.09mol；Na2CO3·3H2O；0.01mol。

【解析】（1）甲是发酵粉的主要成分，是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1，则甲是NaHCO3，俗称小苏打；（2）NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2；由于A中加入酚酞试液变为红色，则溶液呈碱性，所以A是Na2CO3；而B在常温常压下是气体，则B是CO2；C是H2O；乙是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。

乙是一种常用的化肥，受热分解产物有B是CO2；C是H2O；及水溶液使酚酞试液显红色的碱性物质产生，而且D常温常压下是气体。

则乙是NH4HCO3；D是NH3。

（2）A的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液显红色，其原理是盐水解消耗水电离产生的H+,是溶液中c(OH-)> c(H+),而NH3的水溶液显碱性是由于NH3+H2O=NH3·H2O，产物电离产生OH－；NH3·H2O NH4++ OH-。

碳、硅一、选择题1.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（）A．金属Al无剩余B．c (Na+)＝c (AlO2-)C．所得溶液呈碱性D．Na的物质的量是0.6mol2.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的()A．NH3B．CO2 C．NaOH D．HNO33.用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上，将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升．下列分析错误的是（）A.Al和O2化合放出热量B.硝酸汞是催化剂C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化铝4.硅在自然界最主要的存在形式是()①硅②二氧化硅③硅酸盐①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③5将过量CO2分别通入下列物质的溶液中：①BaCl2；②Na2SiO3；③Ca(OH)2；④饱和Na2CO3溶液；⑤NaAlO2，最终有白色沉淀析出的是()A．①②③④⑤B．②④⑤C．①②③D．②③⑤6半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。

制取过程中不涉及的化学反应是()A．2C＋SiO2Si＋2CO↑B．SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2OC．Si＋2Cl2SiCl4 D．SiCl4＋2H2Si＋4HCl7.硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是()A．硅燃烧产物对环境产生的污染容易得到有效控制B．从Si(s)＋O2(g)SiO2(s)ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量多C．自然界中硅的储量丰富，可以从自然界直接获得单质硅D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一8下列说法正确的是()A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶4C．现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl D．从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，没有发生氧化还原反应9.下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是①往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀②石墨是导体，晶体硅是半导体③制玻璃过程中发生反应：Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑④CH4比SiH4稳定A．①④B．②③C．③④D．①②10下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（）A. SiO2SiB. CO2 CC. SiO2H2SiO3D. Si Na2SiO311已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示,则甲和X不可能是()A.C、O2B.SO2、NaOH溶液C.Cl2、FeD.Al、NaOH溶液12如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。

碳、硅和无机非金属材料一、选择题1．宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。

其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。

下列关于陶瓷的说法不正确的是( ) A．窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C．高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D．陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸2．科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。

下列说法错误的是( )A．CO2是自然界碳循环中的重要物质B．CO2加氢转化为乙烯，CO2被还原C．CO2电催化时，在阳极转化为燃料D．CO2与环氧丙烷可合成可降解塑料3．碳及其化合物与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是( )A．12C、13C、14C、C60、石墨烯、金刚石都是碳的同素异形体，用途广泛B．用二氧化碳合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用C．石墨烯和碳纤维都是新型有机高分子材料D．碳纳米管是一种有机合成纤维，其比表面积大，可用作新型储氢材料4．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不受腐蚀②水泥、玻璃、沙子都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A ．①②B ．②③C．①④ D ．③④5．新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。

其结构模型如图所示。

下列有关说法正确的是( ) A ．石墨烯是一种新型化合物 B ．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物 C ．二者和石墨都是碳的同素异形体 D ．氧化石墨烯具有一定的亲水性 6．甲气体可发生如下变化：甲气体――→通过灼热的炭层乙气体――→通过灼热的炭层丙气体――→通过灼热的CuO 乙气体――→通过澄清石灰水丁固体。

则甲、乙、丙、丁分别为( )A ．CO 2、CO 、O 2、CaOB ．O 2、CO 、CO 2、CaCO 3C ．O 2、CO 2、CO 、CaCO 3D ．CO 、CO 2、O 2、Ca(OH)27．硅及其化合物的应用范围很广。

碳和硅及其重要化合物一．选择题（共14题）1．(2021·荆州月考)“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是(C)泰国银饰埃及棉制品杰克水晶制品土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料材料的说法中正确的是(C)A．太阳能电池板中的二氧化硅可用作光导纤维B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．航天服材质是由碳化硅陶瓷和碳纤维等复合而成，具有耐高温、防寒等性能D．石英玻璃耐强酸、强碱，可用来制造化学仪器3．下列宝石的主要成分为二氧化硅的是(A)A．水晶 B.琥珀C．刚玉 D.珍珠4．二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(如图)。

下列说法正确的是(C)A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．SiO2和Si都是光导纤维材料C．在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效D．图中所示转化反应都不是氧化还原反应解析两性氧化物的定义为与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，SiO2与HF反应得到的SiF4不属于盐类，A项错误；SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B项错误；CoCl2在吸水和失水状态下显示不同的颜色，C项正确；制取Si的过程中涉及了氧化还原反应，D 项错误。

5．(2021·北京二十中月考)有以下六种饱和溶液：①CaCl 2；②Ca(OH)2；③Na 2SiO 3；④Na 2CO 3；⑤NaAlO 2；⑥NH 3·H 2O 和NaCl ，分别持续通入CO 2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是( A )A ．①②B.③⑤ C ．①⑥ D.④⑥解析 碳酸比盐酸酸性弱，CO 2与CaCl 2溶液不反应，无沉淀生成；过量的CO 2与Ca(OH)2发生反应：Ca(OH)2＋2CO 2===Ca(HCO 3)2，无沉淀生成；碳酸比硅酸酸性强，过量的CO 2与Na 2SiO 3溶液发生反应：2CO 2＋Na 2SiO 3＋2H 2O===2NaHCO 3＋H 2SiO 3↓，产生硅酸沉淀；过量的CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中发生反应：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3，因为NaHCO 3溶解度比Na 2CO 3小，所以有NaHCO 3晶体析出；NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2，由于碳酸酸性比Al(OH)3强，所以会生成Al(OH)3沉淀和NaHCO 3，其化学方程式为2H 2O ＋NaAlO 2＋CO 2===Al(OH)3↓＋NaHCO 3；CO 2、NH 3·H 2O 和NaCl 反应生成NH 4Cl 和NaHCO 3，NaHCO 3的溶解度较小，最终析出NaHCO 3晶体，故①②符合题意。

高考化学总复习单元检测卷碳、硅、氯及其化合物1可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—651．海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是()A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收2．下列过程没有发生化学反应的是()A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

下列说法正确的是()A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能4．下列有关说法正确的是()A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物5．纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是()A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫6．下列有关海水综合利用的说法正确的是(双选)()A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化C．海水提溴涉及到氧化还原反应D．海水提镁涉及到复分解反应7．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是() A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO非选择题8．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X 射线防护材料等。

高中化学学习材料唐玲出品2009年高考各地化学试题分类汇编九、碳、硅及其化合物1．（09广东理科基础22）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①② B．②③ C．①④ D．③④答案：A解析：光导纤维的成分是SiO2，③错；陶瓷的成分是SiO2，而不属于硅酸盐，④错。

故A 项正确。

2．(09全国卷Ⅰ29）（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。

Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。

回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。

W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。

上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是。

答案：（1）原子晶体。

（2）NO2和N2O4（3）As2S5。

（4）①NH3> AsH3> PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。

（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4解析：本题可结合问题作答。

W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。

高三化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。

通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl4沸点为57.7℃，熔点为－70.0℃。

请回答：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。

（2）装置C中的试剂是；装置F的作用是；装置E中的h瓶需要冷却的理由是。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

①反应的离子方程式：。

②滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。

③滴定前检验Fe3＋是否被完全还原的实验操作是。

【答案】（1）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（2）浓硫酸（2分）；防止空气中的水进入H中；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集（2分）（3）①5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）②否；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；（2分）③取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+已完全还原（2分）【解析】（1）装置A为制取氯气的装置，所以发生的离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）装置B为除去氯气中的氯化氢，所以装置C中的试剂是浓硫酸，干燥氯气；四氯化硅遇水易水解，所以装置F的作用是防止空气中的水进入H中；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集，所以h瓶需要冷却；（3）①亚铁离子与酸性高锰酸钾反应被氧化成铁离子，高锰酸钾被还原成锰离子，离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；②滴定前不用加任何指示剂，因为高锰酸钾溶液本身为紫红色溶液，可用高锰酸钾溶液的颜色判断反应终点；③Fe3+的检验通常用KSCN溶液，取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+已完全还原。

碳、硅及其化合物(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．下列表述正确的是( )①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③建成三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴添加了氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤2．(2013·韶山质检)下列离子方程式书写正确的是( )A．往Na OH溶液中通入少量CO2：CO2＋OH－===HCO－3B．单质Si与氢氟酸反应：Si＋4HF===H2＋SiF4C．石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OD．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3＋2Na＋＋CO2－33．(2012·广州调研)华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是( )A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．28 g硅含有6.02×1023个电子D．28Si、29Si、30Si是不同的核素4．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。

最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A．①②③④B．②④C．①②③D．②③5．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( )A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解6．(2013·潍坊质检)氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不．正确的是( ) 石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②氯气加热四氯化硅――→③氢气高温纯硅 A ．①③是置换反应，②是化合反应B ．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C ．任一反应中，每消耗或生成28 g 硅，均转移4 mol 电子D ．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅7．对于ⅣA 族元素，下列叙述中不．正确的是( ) A ．SiO 2和CO 2中，Si 和O ，C 和O 之间都是共价键B ．C 、Si 和Ge 的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C ．C O 2和SiO 2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D ．该族元素的主要化合价是＋4和＋28．(2012·天津联考)下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( )A ．在粗硅的提取中发生反应2C ＋SiO 2=====高温 2CO ＋Si ，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性B ．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C ．用SiO 2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO 2D ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 CO 2＋Na 2SiO 3可知硅酸的酸性大于碳酸9．蛇纹石由MgO 、Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3组成。