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《化学反应原理》第二章测试讲评课教学设计【教学目标】1、通过小组合作，自主学习，找出自己，学习上的不足，培养良好的做题习惯。
2、在老师的帮助下，能够解决疑难点，强化基本知识,学会科学做题的方法。
3、激情投入，全力以赴，享受学习的快乐。
【教学重点】1、自我纠错，解决这次测试中的疑惑。
2、逐步学会科学的做题方法。
【教学难点】逐步学会科学的做题方法【教学方法】激情探究，小组分层合作【教学过程】《课前案》教师:嘱咐学生自习时间根据标准答案，修正自己的试卷，订正自己出错的地方学生：根据这次的章节检测，结合你平时学习掌握的情况，自我剖析一下自己的优点和不足：优点：不足：《课中案》（温馨提示）学法指导1、请同学们先复习课本《化学反应原理》第二章第1、2、3两节的内容，精读两遍。
2、根据参考答案，认证订正试卷上的答案，修改百分卷。
（教学内容）考点一、速率的计算正答率较低：4题4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(用反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A． (NH3) = 0.010 mol/（L·s） B．v (O2) = 0.0010 mol/（L·s）C．v (NO) = 0.0010 mol/（L·s） D．v (H2O) = 0.045 mol/（L·s）（变式1）在2L的密闭容器中，发生以下反应:2A（气）＋B(气) 2C（气）＋D（气）若最初加入的A和B都是4 mol，在前10s A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是（）A. 3.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol考点二、影响速率的因素：正答率较低：5题用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③（变式2）反应2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（）A．加压 B．减压C．减小c(B) D．降温考点三、影响平衡移动的因素：正答率较低：12．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动。
诊断卷（十三）化学反应速率和化学平衡1.(2015·上海高考)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大2．(2015·海南高考改编)10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )A．KOH B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO33．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH43(g)＋CO2(g)。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变4．(2015·黄冈模拟)在一定条件下，可逆反应2A(g)＋n C(s)＋D(g)已达到平衡。
若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是( )A．其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动B．其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C．该反应式中n值一定为2D．原混合气体中A与B的物质的量之比为2︰1，且2M(A)＋M(B)＝3M(D)(其中M表示物质的摩尔质量)5．(2014·海南高考改编)将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2＋O2(g)达到平衡。
保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是( )A．平衡常数不变B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量增加6．反应COCl 2＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥7．(2014·上海高考)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化8．(2015·重庆高考)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
第二章测评一、选择题（本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1。
下列说法正确的是(）A。
催化剂是影响化学反应速率的本质因素B。
当反应体系容积不变时,减小反应物的量肯定能减小反应速率C。
可逆反应达到反应限度时,化学反应速率为0D.化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度的变化量来表示,A项错误；如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B项错误；可逆反应达到反应限度时,正、逆反应速率相等,但不为零，C项错误。
2。
下列说法正确的是(）A.自发反应在任何条件下都能实现B.所有的自发反应都是放热的C。
升高温度，活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大D。
一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率,A项错误；有的吸热反应也能自发进行，B项错误；升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大,C项正确；使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,对化学平衡没有影响，不影响反应物的转化率，D 项错误。
3。
一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H 2(g)+I 2（g) ΔH >0，若15 s 内c （HI)由0。
1 mol·L —1降到0.07 mol·L —1,则下列说法正确的是( )A 。
0～15 s 内用I 2表示的平均反应速率为v (I 2)=0。
002 mol·L —1·s —1B 。
c (HI ）由0。
07 mol·L —1降到0。
05 mol·L -1所需的反应时间小于10 sC.升高温度正反应速率增大,逆反应速率减小D 。
减小反应体系的体积,化学反应速率增大～15s 内，v （I 2)=12v （HI ）=12×(0.1-0.07)mol·L -115s =0.001mol·L —1·s —1,A项错误;随着反应的进行,c (HI ）减小，v (HI)减小,故c (HI)由0.07mol·L -1降到0.05mol·L -1所需时间大于10s ，B 项错误;升高温度,正、逆反应速率均增大，C 项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率增大，D 项正确。
高一化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析1. 对于可逆反应：4NH 3（g ）＋5O 2（g ）4NO （g ）＋6H 2O （g ），下列说法正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，4v 正（O 2）＝5v 逆（NO ）B ．若单位时间内生成xmol NO 的同时消耗xmol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2v 正（NH 3）＝3v 正（H 2O ）【答案】A【解析】根据反应速率之比等于化学方程式的计量数之比有：4v 正（O 2）＝5v 正（NO ），所以4v 正（O 2）＝5v 逆（NO ）时表示化学反应达到平衡，故A 项正确；生成NO 、消耗NH 3均为正反应的变化，未表示逆反应的变化情况，故B 项错误；由于反应物、生成物均为气体，所以增加容器体积，正反应速率和逆反应速率都会减小，故C 项错误；因为v 正（NH 3）∶v 正（H 2O ）＝2∶3，即3v 正（NH 3）＝2v 正（H 2O ），故D 项错误。
2. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO 3（g ）。
下列说法不正确的是A ．改变反应条件可以改变该反应的限度B ．达到平衡后，SO 3、SO 2、O 2在密闭容器中共存C ．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零D ．SO 3、SO 2、O 2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态【答案】C【解析】A 、改变条件可能改变正、逆反应速率，反应限度也有可能改变，正确；B 、可逆反应不可能完全反应，达到平衡后反应物和生成物同时存在，正确；C 、在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，错误；D 、SO 3、SO 2、O 2的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确。
高考化学一轮讲练析:化学反应速率、化学平衡1、了解化学反应速率的定义及其定量表示方法。
2、了解温度对反应速率的影响与活化能有关。
3、知道焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。
4、了解化学反应的可逆性和化学平衡。
5、了解浓度，压强、温度和催化剂等对化学反应速率和平衡的影响规律化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。
考查的知识点应主要是：①有关反应速率的计算和比较；②条件对反应速率影响的判断；③确定某种情况是否是化学平衡状态的特征；④平衡移动原理的应用；⑤平衡常数（浓度平衡常数）的含义及其表达式⑥利用化学平衡常数计算反应物转化率或比较。
从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：⑴根据化学方程式确定各物质的反应速率；⑵根据给定条件，确定反应中各物质的平均速率；⑶理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化学反应是否达到平衡状态；⑷应用有关原理解决模拟的实际生产问题；(5)平衡移动原理在各类平衡中的应用；⑹根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、平衡常数、消耗量、气体体积变化等。
从考题难度分析，历年高考题中，本单元的考题中基础题、中档题、难题都有出现。
因为高考中有几年出现了这方面的难题，所以各种复习资料中高难度的练习题较多。
从新课标的要求来看，这部分内容试题应较基一、化学反应速率及其影响因素1．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，是一段时间内的平均速率。
固体或纯液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。
用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，其数值可能不同(因此，必须指明具体物质)。
但各种物质表示的速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
2．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素，外界条件对化学反应速率也有影响。
(1)浓度对化学反应速率的影响只适用于气体反应或溶液中的反应；(2)压强对化学反应速率的影响只适用于气体参加的反应；(3)温度对化学反应速率的影响：实验测得，其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率通常增加原来的2－4倍，经验公式：；(4)使用催化剂，使原来难以进行的化学反应，分步进行(本身参与了反应，但反应前后化学性质不变)，从而大幅度改变了化学反应速率。
专题12 化学反应速率与化学平衡1．【2022·浙江省6月选考】关于反应Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)+ H+(aq)+ Cl-(aq) ΔH＜0，达到平衡后，下列说法不正确．．．的是( )A．升高温度，氯水中的c(HClO)减小B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C．取氯水稀释，c(Cl-)/ c(HClO)增大D．取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度【答案】D【解析】A项，HClO受热易分解，升高温度，HClO分解，平衡正向移动，c(HClO)减小，A正确；B项，氯水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，c(HClO)增大，B正确；C项，氯水稀释，平衡正向移动，而c(HClO)和c(Cl-)均减小，但HClO本身也存在电离平衡HClO⇌H++ClO-，稀释促进了HClO的电离，使c(HClO)减少更多，因此-c(Cl)c(HClO)增大，C正确；D项，氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，D错误；故选D。
2．【2022·浙江省6月选考】恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确．．．的是( )A．实验①，0~20min，v(N2)=1.00×10-5mol/(L·min)B．实验②，60min时处于平衡状态，x0.40C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大【答案】C【解析】A项，实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为2.40×10-3mol/L-2.00×10-3mol/L=4.00×10-4mol/L，v(NH3)=-44.0010mol/L20min⨯=2.00×10-5mol/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=12v(NH3)=1.00×10-5mol/(L·min)，A正确；B项，催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.00×10-4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00⨯10-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min时处于平衡状态，x<0.4，即x≠0.4，B正确；C项，实验①、实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是4.00×10-4mol/L，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min 时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C错误；D项，对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确；故选C。
专题15 化学反应的速率和平衡图像题的分析化学反应速率和化学平衡图像题是化学试题中的一类特殊题型，其特点为图像是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。
化学反应速率和化学平衡图像题分析方法如下。
1.看图像(1)看面，弄清楚横、纵坐标所表示的含义；(2)看线，弄清楚线的走向和变化趋势；(3)看点，弄清楚曲线上点的含义，特别是曲线上的折点、交点、最高点、最低点等；(4)看辅助线，作横轴或纵轴的垂直线(如等温线、等压线、平衡线等）；(5)看量的变化，弄清楚是物质的量的变化、浓度的变化，还是转化率的变化。
2.想规律如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系，各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系，外界条件的改变对化学反应速率的影响规律以及反应达到平衡时，外界条件的改变对正、逆反应速率的影响规律等。
3.作判断利用有关规律，结合图像，通过对比分析，作出正确判断。
例1．（2022·河南·高一期中）在恒温恒容条件下，发生反应2A(g)+xB(g)2C(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数。
下列说法正确的是A．x=3B ．曲线乙表示的是物质A 在反应进程中的浓度变化C ．10~30min 内v(C)=0.05mol·L -1·min -1D ．c 点对应物质的浓度与d 点对应物质的浓度相等【答案】A【解析】A ．由分析可知x=3，A 正确；B ．由分析可知曲线乙表示的是物质C 在反应进程中的浓度变化，B 错误；C ．10~30min 内，-1-1(B)=(2-1)mol L =1mol L c ⋅⋅∆，-1-11mo/L v(B)==0.05mol L 20min ⋅，v(B):v(c)=3:2，则-122v(c)=v(B)=0.05mol L 33⨯⋅，C 错误；D ．由图可知c 对应物质的浓度为1.6 mol·L -1，d 点对应物质的浓度为0.6 mol·L -1，D 错误；故选A 。
高三化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析1.在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是A．依据图a可判断正反应为吸热反应B．在图b中，虚线可表示压强增大C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0【答案】C【解析】A．依据图a可知：当反应达到平衡后，由于升高温度，V逆>V正,平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，因此可判断正反应为放热反应，错误；B．在图b中，平衡未移动，但是达到平衡所需要的时间缩短，由于该反应是气体体积减小的反应，所以虚线不可表示压强增大，只能表示是加入了催化剂，错误；C．若正反应的ΔH＜0，升高温度，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，故可以用图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动，正确；D．由于升高温度，气体的平均相对分子质量增大，则根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡逆向移动，可推知正反应的ΔH<0，错误。
【考点】考查外界条件对化学平衡移动的影响的知识。
2.(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。
（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。
硝酸分解的化学方程式为。
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。
高考化学真题专题解析—化学反应速率与化学平衡【母题来源】2022年湖南卷【母题题文】（双选）向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入2mol X 和1mol Y 发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．ΔH>0B ．气体的总物质的量：a c n <nC ．a 点平衡常数：K>12D ．反应速率：a b v <v 正正【答案】BC 【试题解析】A ．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即H ∆＜0，故A 错误；B ．根据A 项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a 点和c 点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：n a ＜n c ，故B 正确；C ．a 点为平衡点，此时容器的总压为p ，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，在恒容条件下进行，气体的物质的量之比等于PT整体之比，根据A 项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态放热，所以T a ＞T 始，压强：Pa=12P 始，则n a ＜12n 始，可设Y 转化的物质的量浓度为xmol∙L −1，则列出三段式如下：2X(g)+Y(g)Z(g)2102x x x 22x1xxc c c ∆--平，则有[(22x)(1x)x]mol -+-+＜13mol 2⨯，计算得到x ＞0.75，那么化学平衡常数K=2c(Z)c (X)c(Y)⋅＞20.75120.50.25=⨯，故C 正确； D ．根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即V a 正＞V b正，故D 错误。
