高中化学学业水平测试复习提纲

普通高中学业水平测试(化学复习提纲)普通高中学业水平测试（化学复习提纲）本文档旨在为普通高中学业水平测试（化学）的复习提供一份详细的提纲。

我们建议学生在复习时按照以下提纲进行，以保证复习的全面性和系统性。

一、化学基本概念1.1 物质的组成与分类- 元素的定义及表示方法- 原子、离子、分子、原子团的定义及性质- 纯净物与混合物的区别- 分散系的分类及特点1.2 化学反应- 化学反应的基本类型（化合、分解、置换、复分解）- 化学反应的条件及影响因素- 化学平衡的定义及原理- 可逆反应的特点1.3 物质的量- 物质的量的定义及单位（摩尔）- 物质的量的计算（物质的量浓度、质量分数等）- 物质的量在化学反应中的应用二、化学实验2.1 实验基本操作- 仪器的识别及使用方法- 常见玻璃仪器的洗涤与干燥- 实验基本操作（称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取等）- 实验安全及事故处理2.2 气体的制备与检验- 气体的制备方法及实验操作- 气体的收集与净化- 气体的检验方法及现象判断2.3 物质的鉴定与分析- 常见离子的鉴定方法及现象- 常见物质的成分分析及鉴别- 光谱分析、色谱分析等现代分析方法简介三、无机化学3.1 常见元素与化合物- 氧、氢、碳、氮、硫、磷等常见元素的单质及化合物- 金属元素（碱金属、碱土金属、过渡金属等）的性质及应用- 非金属元素（卤素、氧族、氮族等）的性质及应用3.2 化学键与晶体结构- 离子键、共价键、金属键的定义及特点- 晶体结构的类型及特点- 金属晶体的电子排布与性质关系四、有机化学4.1 有机化合物的结构与性质- 烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的结构与性质- 醇、酚、醚、酸、酯、胺等有机化合物的结构与性质- 生物大分子（蛋白质、核酸、多糖等）的结构与功能4.2 有机反应- 加成反应、消除反应、取代反应、氧化反应等有机反应类型- 有机反应的条件及影响因素- 有机合成路线的设计与评价五、化学与生活5.1 生活中的化学现象- 饮食中的化学成分及作用- 洗涤剂、化肥、农药的化学原理及作用- 能源转换过程中的化学反应5.2 化学与环境- 环境污染的类型及危害- 环境保护的化学途径及实例- 可持续发展与化学的关系六、选修内容6.1 现代化学技术- 电化学、光谱学、色谱学等现代化学分析方法- 纳米技术、材料科学等化学在前沿领域的应用6.2 化学史- 化学发展史概述- 著名化学家及其主要贡献- 化学与社会发展的关系以上为普通高中学业水平测试（化学）的复习提纲。

%第一部分 基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol ）。

（2）1 mol 任何微粒所含的微粒数＝ kg 一种碳原子（12C ）所含的碳原子数＝×1023（3）阿伏加德罗常数：×1023 mol －1称为阿伏加德罗常数（N A ）。

（4）物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）与微粒数（N ）之间的关系：n = N N A。

)2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M ），单位为g •mol －1。

（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。

（3）物质的量（n ）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = mM。

3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m ），单位为L •mol －1。

（2）标准状况下，V m ≈ L •mol －1。

（3）物质的量（n ）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m ）之间的关系：n = VV m。

、4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B ），单位为mol •L －1。

（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B 的物质的量（n ）、溶液的体积（V ）和溶质的物质的量浓度（c B ）之间的关系：n = c B •V 。

（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。

二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm 之间的分散系称为胶体。

2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。

3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。

'4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。

5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。

普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
第一章：物质的组成与结构
- 原子的基本结构、质子、中子和电子的基本概念
- 原子序数、质量数、同位素的概念
- 原子的电子层次结构、元素周期律和元素周期表
- 分子的组成、化学键的基本概念、离子化合物与共价化合物的区别
- 化学方程式及其表示法
第二章：化学反应与能量
- 五大反应类型的概念及其化学方程式的写法
- 化学反应的化学计量关系初步、化学计量计算与限制性因素原理、摩尔概念
- 酸碱中和反应和氧化还原反应的基本概念
- 化学反应的能量变化（焓变）及热效应的计算
第三章：化学元素及其化合物
- 氢、氧、碳、氮、硫、铁、铜等元素的性质、化学结构、用途及其在生活、工业、农业、医学等领域应用
- 化学元素和化合物的检验方法及其原理
- 盐类、氧化物、酸、碱的基本性质及应用
第四章：化学实验、化学计算与化学常识
- 实验室通用器皿、仪器及其用途和操作规范
- 实验室安全注意事项
- 化学计算的应用和实际意义
- 化学现象在工农业、生活中的应用及与人体健康和生态环境之间的关系
以上是本文化学复习提纲的主要内容，希望能为大家的学习提供一定的指导和帮助。

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖；水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；误食钡盐溶液，可服用Na2CO3（不可用Na2SO4)解毒。

实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。

有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。

常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。

2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。

把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。

3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物。

使用的装置叫过滤装置。

它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。

该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。

4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。

应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。

5.蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。

写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管（牛角管）、⑦锥形瓶、⑧石棉网。

该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果；烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3；使用前要检查装置的气密性；实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。

高中化学会考复习提纲精选文档高中化学会考复习提纲第一册第一章化学反应中的能量变化一、氧化还原反应：基本概念：升失氧，降得还；若是剂，正相反；若是性，也相反。

实质：电子转移特征：化合价升降电子转移数的计算：发生变价的原子个数X一个该原子的变价数电子转移守恒：失去电子总数=得到电子总数，或化合价升高总数=化合价降低总数某元素化合价：最高价只能降，有氧化性；最低价只能升，有还原性；中间价既可升又可降，既有还原性又有氧化性。

强弱比较：氧化剂+还原剂====氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（左>右）二、离子反应：1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物（包括酸碱盐）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质（包括强酸强碱大多数盐）弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质（包括弱酸弱碱水）。

2、离子反应：（离子方程式书写）：⑴先确定能拆成离子的物质：三强酸（HCl、稀H2SO4、HNO3）（HClO4、HBr、HI）四强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶性盐（当心AgCl、BaSO4，其他盐大多数能溶；只有碳酸盐中只溶钾钠与氨盐）拆开时只有NaHSO4是一分为三：即Na+、H+、SO42-，其他物质都是一分为二，即拆成一种阳离子和一种阴离子）⑵检查电荷是否守恒（是否配平）⑶是否符合反应事实3、化学反应中的能量变化放热反应：反应物总能量高于生成物总能量（化合反应、置换反应一般为放热反应吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量（需要持续加热的反应）燃料充分燃烧的条件：①适当过量的空气②足够大的接触面积4、离子共存题：⑴离子之间若能发生反应生成沉淀、气体等，则相互不能共存。

⑵注意限制条件：①若为无色溶液，则溶液中没有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-②若为酸（碱）性条件，则考虑各选项与H+（OH-）能否反应，反应则与H+（OH—）不共存第二章碱金属一、钠 1、与O2点燃条件下的方程式：222ONaONa2→+2、与H2O反应化学方程式↑+→+22HNaOH2OH2Na2离子方程式现象：（现象：浮熔游响红）3、游离态——单质；化合态——化合物4、钠投入硫酸铜溶液中，现象（Na投入CuSO4溶液，得蓝色沉淀，不能置换出Cu）方程式：↑++→++242242HSONaOHCuCuSOOH2Na2）（二、钠的化合物1、Na2O2淡黄色粉末（反应方程式）（歧化反应）（强氧化性）与水：↑+→+2222ONaOH4OH2ONa2过氧化钠作漂白剂、氧化剂（歧化反应）与CO2: 232222OCONa2CO2ONa2+→+过氧化钠作供氧剂，呼吸面具（歧化反应）2、碳酸钠与碳酸氢钠（对比）（1）碳酸钠俗名：苏打，纯碱（水解显碱性，而不是属于碱类）碳酸氢钠俗名：小苏打（2）化学方程式（离子方程式）：①碳酸钠与盐酸：O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+（较慢）碳酸氢钠与盐酸：O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+（较快）②碳酸氢钠与氢氧化钠：O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆碳酸氢钠与酸与碱都能反应，即HCO 3- 与H ＋、OH - 都不能共存③除杂：碳酸钠（碳酸氢钠）：加热，方程式：O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆碳酸氢钠（碳酸钠）：Na 2CO 3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3 ；④鉴别：BaCl 2溶液，产生白色沉淀：碳酸钠；未产生白色沉淀，为碳酸氢钠。

2024高中化学学业水平考试复习提纲一、化学基本概念及性质1. 化学元素与原子结构2. 化学键与分子结构3. 物质的性质与分类4. 化学方程式与化学反应二、化学反应与化学平衡1. 氧化还原反应2. 酸碱中和反应3. 氮循环与生物化学过程4. 化学平衡与化学平衡常数三、化学原子论与周期表1. 原子结构与量子数2. 原子尺度的量子结构3. 元素周期表与周期特征4. 元素的周期律规律四、化学键与物质的结构1. 共价键与分子结构2. 金属键与金属性质3. 离子键与离子化合物4. 键的极性与分子间相互作用五、溶液与溶解性1. 溶液的组成与性质2. 溶液的浓度与浓度计算3. 溶液的溶解度与溶解平衡4. 溶解热与溶液的物理化学过程六、化学热力学1. 热能与焓的变化2. 反应焓与生成焓3. 焓的计算与应用4. 化学反应的热力学条件七、电化学与电解反应1. 电介质与导电性2. 电解质溶液与电解反应3. 电解与金属电沉积4. 非金属元素的电化学性质八、化学动力学1. 反应速率与速率方程2. 反应速率与反应机理3. 温度对反应速率的影响4. 反应速率与化学平衡九、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名法2. 有机官能团的性质与反应3. 碳氢化合物与烃类化合物4. 有机物的空间构型与立体异构十、高分子化合物1. 高分子化合物的合成与结构2. 聚合反应及其机理3. 高分子材料的性质与应用4. 天然与人工高分子化合物十一、化学与生活、环境1. 合成药物的化学原理2. 食品添加剂与食品安全3. 化学与环境保护4. 化学与能源开发利用以上为2024高中化学学业水平考试复习提纲，希望通过此提纲能够帮助同学们对高中化学知识进行系统复习，提高考试成绩。

祝同学们顺利通过考试！。

2022年高中化学学业水平考试复习提纲专题1离子反应的三大热点题型一、离子方程式的正误判断离子方程式正误判断的“五个角度”(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

(2)看各物质的化学式拆写是否正确。

如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO2－3＋2H＋===H2O ＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。

(3)看是否漏写参加反应的离子。

如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。

(4)看原子和电荷是否守恒。

如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。

(5)看反应物或生成物的配比是否正确。

如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

1．判断下列反应的离子方程式正误。

①稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑()②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓()③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3()④氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O()⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O()⑥镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag()答案①×②×③×④√⑤×⑥×解析Cu的活泼性小于H的活泼性，Cu不能和稀硫酸反应生成H2，故①错误；稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，除SO2－4和Ba2＋反应外，还有H＋和OH－反应，离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故②错误；反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和水，故③错误；Fe2O3为金属氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，故④正确；Cu(OH)2在离子反应中不能拆分为离子，应为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故⑤错误；电荷不守恒，应为Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋，故⑥错误。

一、钠 Na1、单质钠的物理性质：。

2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应常温下：（新切开的钠放在空气中容易变）加热时：（钠先后，发出色火焰,生成色固体）②钠与H2O反应Na＋H2O＝离子方程式：（注意配平）实验现象：“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；(红——生成的NaOH遇酚酞变红)”。

③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：总的方程式：实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出④钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）3、钠的存在：以态存在。

4、钠的保存：保存在中。

钠着火用灭火5、久置的钠在空气中最终变为(二1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。

2、单质铝的化学性质①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成，保护内层金属。

②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑离子方程式（）与氢氧化钠溶液反应（）2Al＋3Cu(NO3)2＝2Al(NO3)3＋3Cu （）注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

验仪器等。

《补充》1、合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

2、合金的特性：合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。

①合金的硬度一般比它的各成分金属的②合金的熔点一般比它的各成分金属的3、焰色反应在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

因而焰色反应是（“元素”、“化合物”或“单质”）性质，是（“物理”或“化学”）变化。

焰色反应的操作为：洗涤（用盐酸洗铂丝）、灼烧（同原色）、蘸取、灼烧、观察。

钠火焰呈色，钾火焰呈色；观察钾火焰透过蓝色钴玻璃的目的是。

三、铁1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。

知识体系构建一、物质的分类及转化二、两类重要的化学反应返回核心素养提升通过本章的学习，能根据物质的组成和性质对物质进行分类，知道胶体是一种常见的分散系，能归纳物质及其变化的共性和特征。

能从多角度对化学反应进行分类，能从宏观和微观结合上收集证据，并能依据证据认识离子反应和氧化还原反应的本质。

能准确的利用符号表征物质及其变化，即正确书写电离方程式、离子方程式、氧化还原反应方程式等。

建立离子反应、氧化还原反应规律的认知模型，并能利用模型解决实际问题。

例1　(2019·全国卷Ⅲ，10)离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后，水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O典例剖析√解析　离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na＋、Ca2＋、Mg2＋等阳离子及等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子被树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也被树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋结合成水。

根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误。

例2　A 、B 、C 、D 四种可溶性盐，其阳离子分别是Na ＋、Ba 2＋、Cu 2＋、Ag ＋中的某一种，阴离子分别是 中的某一种。

现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL 蒸馏水的4支试管中，只有B 盐溶液呈蓝色。

②分别向4支试管中加入2 mL 稀盐酸，发现A 盐溶液中产生白色沉淀，C 盐溶液中有较多气泡产生，而D 盐溶液无明显现象。

(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为A________；B________；C________；D________。

AgNO 3CuSO 4Na 2CO 3BaCl 2(2)写出下列反应的离子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl ↓①A＋D：___________________；②B＋D：______________________；③C＋HCl―→气体：__________________________。