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从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量在化学实验中的应用 课件(51张)

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第3课时 物质的量在化学实验中的应用

第3课时 物质的量在化学实验中的应用

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课前导学
要点突破
2.容量瓶使用注意事项 （1）检漏
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来， 观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把 瓶倒立过来，再检查是否漏水，两次均不漏水方可使用。
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课前导学
要点突破
（2）冷却 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容 量瓶必须在常温下使用。 （3）加液 向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的 内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失，或液体附着在刻度线上方内壁上造 成误差。
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课前导学
要点突破
【例3】 欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84 g· －3）配制浓度为0.5 mol· －1的稀硫酸500 mL。 cm L 回答下列问题： （1）所需浓硫酸的体积为____________mL。 （2）如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用____________mL的量筒最好，量 取时发现量筒不干净，用水洗净后量取的体积____________（填“偏高”、“偏低”或“无 影响”，下同）。 （3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是 __________________________________ ， 若 搅 拌 过 程 中 有 液 体 溅 出 ， 结 果 会 使 浓 度 ____________。 （4）在转入容量瓶前烧杯中液体应 ___________，否则会使浓度____________；并洗涤烧杯2~3 次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度___________。 （5）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视则使浓度____________。

第二节 化学计量在实验中的应用(第3课时)

第二节 化学计量在实验中的应用(第3课时)

第一章 第二节 化学计量在实验中的应用（第3课时）【预习·基础知识】学习目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。

2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。

3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

自主预习1. 表示出质量（m ）、气体体积（V ）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：2.物质的量浓度定义：用来表示 溶液里所含溶质B 的 物理量。

单位 符号： 表达式：【归纳·核心知识】一、物质的量浓度c (B)＝n (B)V判断：（1）1L 食盐水中溶有1molNaCl ，该溶液的物质的量浓度为1mol/L （ ）（2）将58.5gNaCl 完全溶解于1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L （ ）(3)从1L2mol ·L —1稀硫酸中取出0.5L,这0.5L 溶液的物质的量浓度1mol/L （ ）计算：1．将2molNaOH 溶于水配成200ml 溶液,则NaOH 溶液的物质的量浓度为____2．物质的量浓度为2 mol/L 的H 2SO 4溶液500ml ，含H 2SO 4的物质的量为________3 .将23.4gNaCl 溶于水中配制成250mL 溶液,所得溶液的物质的量浓度为____4. 配制500mL0.1mol/LNaOH 溶液需要NaOH 的质量是________【归纳整理】a .概念中的体积是指 体积，而不 是 的体积。

常用单位为升。

b .溶质的量一定要用“物质的量”来表示，而不是质量。

c. 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。

【知识拓展】1. 0.5L 2mol/L K 2SO 4溶液中，含有K +的物质的量为 ，K +的物质的量浓度为 ，含有SO 42-的物质的量为 ，SO 42-的物质的量浓度为 。

2. 0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液中Al 3＋离子的物质的量浓度是___________，SO 42－的物质的量浓度是________________。

物质的量浓度教学设计

物质的量浓度教学设计

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）一、教学设计总体思路（一）教学背景分析1.教学内容分析化学反应有很多是在溶液中进行的，在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应，通常用物质的量浓度进行计算比较方便，在高中化学计算中更是离不开物质的量浓度。

物质的量的浓度是在九年级学习了溶质的质量分数又一种新的浓度表示方法。

物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数之间的不同点是：前者的溶质用物质的量表示，后者的溶质用质量表示；前者的单位是mol·L-1，后者是质量之比，单位为1；两者的最大区别是相同物质的量浓度、相同体积的不同溶液，它们所含溶质的物质的量相等，而相同质量分数、相同体积的不同溶液，它们所含溶质的物质的量不相等。

因为在生产和科学实验中很多化学反应是在溶液中进行的，称量液体的质量在实际操作中是比较麻烦的，而且化学反应中物质的粒子数目之间存在一定的比例关系，所以有必要引入物质的量浓度。

本节课题目为“物质的量在化学实验中的应用”，因此，考虑到从“应用”的角度切入，所以从生活实际引入，引起学生的注意。

作为第二节化学计量在实验中的应用的第三部分，是在已经学习过物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积等概念和关系了的基础上进行学习的。

因此可以通过分析已知数据的单位，归纳出关系式，最终得出物质的量浓度的概念及相关知识，使学生切身体会到物质的量浓度是一种使用更方便、更广泛的浓度的表示方法。

学生通过学习，可以扩大对溶液组成的表示方法的认识，提高化学计算的能力和实验操作能力。

2.学习目标分析3.学情分析⑴学生在初中化学中已经学过质量分数，知道溶液的浓度是表示溶液中溶质的含量。

⑵学生在前两节学习了物质的两的有关概念和简单计算。

巩固练习（二）教学设计思路和流程创设问题情景练习明确物质的量浓度的定义（引入新概念）一些细节问题的讨论明确实验目的介绍容量瓶小结配制溶液的实验步骤及注意事项演示实验分组实验溶液稀释相关计算课后思考：对比物质的量浓度与质量分数这两个表示溶液组成的物理量的差别（加深对概念的理解）二、教学目标1．知识与技能使学生理解物质的量浓度的概念，能进行简单计算。

1物质的量单位摩尔——第二节化学计量在实验中的应用

1物质的量单位摩尔——第二节化学计量在实验中的应用

摩尔
2、摩尔：
摩尔是表示“物质的量”的单位。 摩尔简称摩。 符号表示：mol
【学生练习】： 判断下列说法是否正确？
1mol小米（× ） 小米（ 小米 1mol氧（× ） （ 1molH2O （√ ） 1molNa+ （ √ ） 1molH2 （√ ）
微 观 粒 子 1mol mol 分子 离子 原子…… 原子 毛巾 鞋 NA个 ？个
3. 4molO2含有（ ） molO原子，（ ）mol质子 含有（ 原子，（ 原子 质子 中约含有（ 4. 10molNa+中约含有（ ）个Na+
1molH2O的质量 1molH2SO4的质量 1molAl的质量 的质量 1molNa+的质量 1molCl-的质量
18g 98g 27g 23g 35.5g
L L mol
（4）标况下，33.6LH2 的物质的量是 1.5 mol ）标况下， L 中含有N （6）标况下， 11.2LN2 中含有 2分子的个数是 ）标况下，
三、物质的量在化 学实验中的应用
1、物质的量浓度 、
定义： 单位体积溶液里含有溶质B 定义： 单位体积溶液里含有溶质 的 物质的量，称为B的物质的量浓度 的物质的量浓度。 物质的量，称为 的物质的量浓度。 表示。 用 CB 表示。 常用单位： 常用单位：摩 / 升 符号： mol / L 或 molL-1 单位 符号： nB 公式： c = 公式： CB ＝ V
4、摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有 的质量叫摩尔质量。符号为Ｍ
定义式： 定义式： 摩尔质量（ ） 摩尔质量（M）= 质量（m） 质量（ ） 物质的量（ ） 物质的量（n） 常用单位： 常用单位： g/mol 或 gmol-1 数值： 等于相对原子（分子） 数值： 等于相对原子（分子）质量

1.2.3《物质的量浓度的溶液及配制》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一

1.2.3《物质的量浓度的溶液及配制》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一

第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时 物质的量浓度及配制）【学习目标】1. 通过阅读填空、思考讨论，知道“物质的量浓度”的含义，并能进行简单的计算，能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。

2.通过阅读思考、计算讨论、实验归纳、方法归纳，知道使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的方法及注意事项，学会误差分析，培养创新意识。

【学习重点】物质的量浓度的定义及一定物质的量浓度溶液的配制。

【学习难点】一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。

【自主学习】旧知回顾：1.溶液是由 溶质 和 溶剂 两部分组成，其特征是 均一、稳定、透明 。

表达式为 ω=（m 质/m 液）×100% 。

S 表示，则该温度下此饱和溶液中溶质的质量分数可表示为 W=s/(100+s)×100% 。

新知预习：阅读教材P15～16，回答下列问题：1.物质的量浓度的定义为 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 。

符号为 C B ，单位是 mol/L ，表达式为 C B =n B /V 。

2.一定物质的量浓度溶液的配制（以配制100ml 1.00mol/LNaCl 溶液为例）。

主要仪器有： 100mL 容量瓶、托盘天平（电子天平或分析天平）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 。

配制步骤：①查漏 ②称量或量取 ③溶解 ④转移（冷却）⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶（贴签）【同步学习】情景导入：你认识教材P15图1-16体检的一些指标数据吗？如葡萄糖的体检结果为4.94mmol/L.三、物质的量在化学实验中的应用活动一、物质的量浓度1. 阅读填空：阅读教材P15第二、三自然段，勾画重点词句，并填写下列空格：（1）物质的量浓度是指 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 ，c B ＝n V中的V 是 溶液的体积 ，不是 溶剂的体积 ，也不是 溶质和溶剂的体积 之和。

（2）1mol/L 的含义是指 1L 溶液中所含溶质B 的物质的量为1mol 。

第三课时-物质的量浓度及溶液配制

第三课时-物质的量浓度及溶液配制

复习: 一定量质量分数的溶液的配制 如何配制250g 10％的Na2CO3溶1、步骤：①计算
②称量
③溶解
2、仪器：天平（含砝码，镊子，两张同样大小的纸） 药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管
[问题] 如何用配制250g10%的Na2CO3溶液的步骤及仪器,来 配制500ml 0.1mol/L的Na2CO3的溶液?
D、用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加 水。这是因为容量瓶是属“容纳量”式的玻璃器（指注入量器的 液体体积等于刻度所示的体积），用胶头滴管定容到液面正好和 刻度线相切时，溶液的体积恰好为容量瓶的标定容量。之所以在 把容量瓶再振荡后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线的 现象，是因为极少量溶液在湿润磨口处损失了。
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
第三课时
黎江
N
NA
n 物质的量
V Vm 标况时，Vm＝22.4L/mol
m
M
质量分数 溶质的质量 溶质的质量分数= 溶液的质量 ×100%
配150Kg质量分数为16%的氯化钠溶液需多少氯化钠和水？
溶质的质量 = 溶液的质量× 溶质的质量分数
=150Kg×16%=24Kg
溶剂的质量= 溶液的质量－溶质的质量 =150Kg-24Kg=126Kg
【思考】我们在使用溶液时一般不是去称它的质量，而是去量 它的体积，这样溶质的质量分数便显得不太方便。能否有更好 的方式来表示溶液的组成呢？
V
n
m
一、物质的量浓度 概念：单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液 组成的物理量，符号：cB。 溶质的物质的量 表达式： 物质的量浓度＝ 溶液的体积 nB cB＝—— V 单位：mol/L、mol· -1或mol/m3 L

高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 1.2.3 物质的量在化学实验中的应


(3)关于物质的量浓度的注意事项： ①物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积(且以升为单 位)，而不是溶剂的体积。1 mol·L－1 是指 1 L 溶液中含有 1 mol 溶质，而不是 1 L 溶剂中溶有 1 mol 溶质。 ②溶质的量用物质的量表示，而不用质量表示。 ③从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物 质的量浓度不变。 ④若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的 量也不同。
(3)溶解： (4)移液：
(5)洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤 2～3 次，并将洗 涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。
(6)定容：
(7)摇匀：
探究点一 物质的量浓度的概念
一、物质的量浓度 (1)定义：单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量，称为 B 的物质的量浓度，符号为 cB，单位为 mol/L(或 mol·L－1)。 (2)公式：cB＝nVB。
答案：D
探究点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．配制一定物质的量浓度溶液的类型以及仪器
根据配制溶以固体药品配制——托盘天平、药匙
液 的所 状用 态药品以浓共溶用液配烧容制杯量稀、瓶溶玻、液璃胶棒—头—、滴量管筒
仪器
2．容量瓶的使用 (1)容量瓶的构造 ①标注：温度、容积、刻度线。 ②常用规格：100 mL、250 mL、500 mL 及 1 000 mL。
[答案] C
[针对训练 1] 下列溶液中物质的量浓度为 1 mol·L－1 的是 ()
A．将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中 B．将 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液 C．将 1 L 10 mol·L－1 浓盐酸加入 9 L 水中 D．将 10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体 积为 250 mL

部编人教版高一化学必修1第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用第3课物质的量在化学实验中应用

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻 璃棒
C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
解析： A项，润洗过程中增加了Na2CO3的 量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果 偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切， 结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓 度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间 过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
[温馨提示] (1)使用容量瓶注意“五不”：①不能溶 解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作 反应容器；⑤不能长期贮存溶液。
(2)选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积 等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固 定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量 瓶。
(3)容量瓶常用规格有：50 mL、100 mL、250 mL、 500 mL、1 000 mL(如图)。
答案： D
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 1电__．量_子_主筒_天、要平_仪或_烧_器__杯__、_托___盘__玻__天__璃_平___棒_、、_1__0__胶0____头m____L滴__容__管__量__等_瓶_。、
2．配制步骤 (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝ __0_.1__m_o_l_，则m(NaCl)＝__5_.8_5_ g。 (2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl
固体__5_.9_ g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入_烧__杯__中，
用适量蒸馏水溶解，用_玻__璃___棒__搅拌，并
冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用_玻__璃__棒__引流转 移到_1_0_0__m_L__容__量__瓶_中。

化学计量在实验中的应用 物质的量在化学实验中的应用 课件


2．误差分析 (1)原理依据——公式法 c(B)＝nVB＝Mm·V，c(B)的误差取决于 m 和 V 的值是否准确。 (2)误差分析 以配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液为例
能引起误差的一些操作
m
V
c
天平的砝码沾有其他物质或已 增大 不变 偏大
生锈
托盘 药品、砝码左右位置颠倒，且使 减小 不变 偏小
(2)若已知溶液的密度。 标准状况下，V L 气体溶于 V(H2O) L 中，所得溶液密度为 ρ(g·mL－1)，则： ①气体的物质的量：n＝22.4VL·Lm ol－1 ②溶液体积：V＝ρmg·溶m液Lg－1×10－3L·mL－1 ③再根据 c＝V溶n液知， c＝Mg·mo1l－010·0VmLL＋·L2－214·ρ00g·gm·mLo－l1－·1V·VLH2OL。
一定物质的量浓度溶液的配制 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液
[微点拨] 在使用容量瓶时要同时注明其规格，即××mL 容量瓶，同时选择容量瓶时 要遵循“大而近”原则，即配制 1.00 mol NaOH 溶液 80 mL，应选用 100 mL 容 量瓶。
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)配制一定物质的量浓度的溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，再加水。 (×) (2)在配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液前，使用的容量瓶要检查是否 漏水。(√) (3)将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘中称量。(×) (4)定容时水加多了，需要重新配制溶液。(√) (5)配制 450 mL 2.00 mol/L 的 NaCl 需称量 52.7 g NaCl 晶体。(×)
[思考感悟] 1．容量瓶的使用——“一查五忌一原则” (1)第一步操作——查漏。 ①关键词： 注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋 180°→倒立→观察。 ②语言描述：向容量瓶注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只 手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏，将容量瓶正立并 将瓶塞旋转 180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。
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(2)误差分析。 以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例。
可能引起误差的一些操作
称量时间过长 用滤纸称NaOH固体 物质、砝码位置放反 (使用了游码)
过程分析 m 减小 减小 减小 V — — —
对c 的 影响 偏低 偏低 偏低
称量 过程 误差 分析
可能引起误差的一些操作
移液前容量瓶内有少量水 转移液体时有少量洒落 配制 过程 误差 分析 未洗涤烧杯和玻璃棒 未冷却到室温就注入定容 定容时水加多后用滴管吸出 定容摇匀后液面下降再加水 定容时俯视刻度线
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度的有关计算
【学习目标】
1.了解物质的量浓度的含义。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。 3.掌握预习】
一、物质的量浓度
什么是物质的量浓度？其单位、符号及表达式是怎样的？ 1.物质的量浓度 单位体积 溶液里所含溶质B的_________ 用来表示_________ 多少的物理 物质的量 mol·L－1 量。符号：cB，单位：_________ 。 2.表达式
与(1)恰好相反，刻度线高于凹液面的实际读数，使得加水量
偏少，结果偏高。
【典例1】(2015·中山高一检测)今欲用Na2CO3固体配制
500 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液。配制过程如图所示：
请根据题意回答： (1)配制该溶液应选用______mL容量瓶。 (2)用托盘天平称取_____g固体Na2CO3。 (3)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1cm～2 cm
②语言描述 向容量瓶中注入一定量水,盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一 只手托住瓶底,把瓶倒立，观察瓶塞是否漏水。如不漏水,将瓶 正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水， 该容量瓶才能使用。
(2)容量瓶的使用“五忌”。 一忌用容量瓶溶解固体； 二忌用容量瓶稀释浓溶液；
三忌把容量瓶加热；
分析：溶剂的体积是1 L，溶液的体积不是1 L。 2.将1 mol NaCl固体溶解在水中配成1 L溶液，其浓度为 1 mol·L－1。( √ ) 分析：溶质是1 mol，溶液体积是1 L，故其浓度是1 mol·L－1。
3.从100 mL 1 mol·L－1的蔗糖溶液中量取10 mL，其浓度是 0.1 mol·L－1。( × ) 分析：虽然其量是原来的1/10，但取出前后浓度没有发生变 化，故仍是1 mol·L－1。 4.将NaCl固体直接溶解在容量瓶中以配制1 mol·L－1的溶液。 (× )
(4)定容。 1 cm～2 cm 时改用__________ 胶头滴管 ①当液面在容量瓶颈刻度线下___________ 滴加蒸馏水。 刻度线相切 。 ②定容标准为：溶液凹液面与___________ (5)摇匀：方法为盖好瓶塞，反复上下颠倒。
【正误立判】
1.将1 mol NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度为 1 mol·L－1。( × )
过程分析 m 不变 V
对c 的 影响
无影响 偏低
不变
— — 减小
减小 减小
— 减小 — — —
偏低
偏高 偏低 偏低
—
增大 减小
偏高 偏低
定容时仰视刻度线
增大
【特别提醒】仰视或俯视刻度线图解
(1)仰视刻度线(图1)。
由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的 是刻度线，刻度线低于凹液面的实际读数，故加水量偏多，导 致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视刻度线(图2)。
nB cB=___ V。如1 L溶液中含有1 mol NaCl，则该溶液中NaCl的物
质的量浓度为___________ 。 1 mol·L－1
二、一定物质的量浓度溶液的配制 该实验中使用的主要仪器有哪些？主要的实验步骤有哪些？
以配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液为例。
1.主要仪器 胶头滴管 、 玻璃棒 、_________ (1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、_______ 100 mL容量瓶。 (2)容量瓶的构造及使用。
四忌把容量瓶当作反应容器； 五忌用容量瓶长期存放溶液。 (3)选择容量瓶的原则。 选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小 于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要 根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。
2.误差分析——公式法
(1)原理依据——计算公式。
nB m c B＝ ＝ ，cB的误差取决于m和V的值是否准确。 V M V
分析：不能在容量瓶中溶解固体。
5.定容时水加多了，用胶头滴管吸出。( × ) 分析：水加多了，其浓度减小，应重新配制。
【课堂探究】 一、一定物质的量浓度溶液配制的两个重点 1.容量瓶的使用——“一查五忌一原则” (1)第一步操作——查漏。 ①关键词
注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。
时，改用______滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线________。
盖好瓶塞，摇匀。 (4)配制好的溶液________(填“能”或“不能”)长期存放在 容量瓶中。
(5)以下因素会造成实验结果偏低的是_______。
①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；
温度 、_____ 容积 和刻度线； ②标志：_____
100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等； ③规格：_________________________________ ④用途：配制一定物质的量浓度的溶液。
2.实验步骤
(1)计算、称量。 5.85 g ，实际用托盘天平称量的质量 需要NaCl固体的质量为_______ 5.9 g 。 为______ (2)溶解。 搅拌加速溶解 。 溶解过程中玻璃棒的作用为_____________ (3)移液、振荡。 冷却至室温 。 ①移液前需要将溶液___________ 引流 。 ②移液中玻璃棒的作用为_____ 将烧杯和玻璃棒洗涤2次～3次， ③振荡前需要进行的操作为___________________________ 并将洗涤液注入容量瓶中 。 ________________________