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考点16 氯气的性质及应用【知识梳理】一、氯气的性质1．氯的原子结构及存在 氯原子结构示意图为 ，氯原子容易得到1个电子而形成Cl －结构示意图为。
氯在自然界中以化合态存在，海水中主要以NaCl 的形式存在。
2．物理性质颜色状态 气味 毒性 溶解性 黄绿色气体 刺激性 有毒 1体积水溶解2体积氯气 3.化学性质(1)与金属的反应反应现象 化学方程式 Na 剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl Fe Fe 丝在氯气中燃烧，产生棕色烟干燥的氯气在常温下不与铁反应，因此液氯可用钢瓶贮存2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 Cu Cu 丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色 Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价态的金属氯化物。
凡是发光、发热的剧烈的化学反应都是燃烧，故不一定有氧气参加；如Fe 、Cu 、H 2与Cl 2的反应均是燃烧反应。
“烟”是指固体小颗粒分散到气体中的现象，如Fe 、Cu 、Na 分别与氯气反应生成棕褐色烟、棕黄色烟和白烟。
“雾”是指小液滴分散到气体中的现象，如H 2在Cl 2中燃烧生成的HCl 气体与空气中的水接触形成盐酸酸雾(白雾)。
(2)与非金属反应与H 2反应：反应方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，反应现象：H 2在Cl 2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，工业上用电解饱和食盐水得到的氯气和氢气制取盐酸，若将H 2与Cl 2混合点燃或强光照射会发生爆炸。
(3)氯气与水的反应①反应的化学方程式是：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
①次氯酸(HClO)是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱；次氯酸不稳定，见光易分解，化学方程式：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。
③新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
第五讲氯与其重要化合物的性质和应用一、知识梳理〔一〕氯气的性质与用途1．物理性质常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
〔1〕与金属反应〔与变价金属反应，均是金属被氧化成高价态〕如：①2Na＋Cl2点燃2NaCl〔产生白烟〕②Cu＋Cl2点燃CuCl2〔产生棕黄色的烟〕③2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3〔产生棕色的烟〕注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
〔2〕与非金属反应如：①H2＋Cl2点燃2HCl〔发出苍白色火焰，有白雾生成〕——可用于工业制盐酸H2＋Cl2光照2HCl〔会发生爆炸〕——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl2点燃2PCl3〔氯气不足，产生白雾〕2P＋5Cl2点燃2PCl5〔氯气充足，产生白烟〕〔3〕与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO〔4〕与碱反应：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O〔用于除去多余的氯气〕2Cl2＋2Ca(OH)2 Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O〔用于制漂粉精〕Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO〔漂粉精的漂白原理〕〔5〕与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 2FeCl3②2KI＋Cl22KCl + I2〔使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验〕③SO2＋Cl2＋2H2O 2HCl + H2SO4〔6〕与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2光照CH3Cl + HCl〔取代反应〕②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl〔加成反应〕3．氯水的成分与性质氯气溶于水得黄绿色的溶液——氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
注意：〔1〕在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是盐酸溶液。
氯气的物理性质和化学性质(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。
(2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。
②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。
雾是PCl3，烟是PCl5。
氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。
③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应）CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HClCl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应）⑥与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO氯气制取实验装置图氯气:①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:防止氯气泄漏的方法氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理；加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置；加强对职工的安全教育和培训。
氯气及其化合物的性质及应用
考点详解
氯气及其化合物的性质及应用知识点包括氯气的物理性质、氯气的化学性质、次氯酸的性质、漂白粉的性质等部分，有关氯气及其化合物的性质及应用的详情如下：
氯气的物理性质
氯气的化学性质
(1)与金属反应
与变价金属反应生成最高价态金属氯化物。
①与铁反应：
②与铜反应：
(2)与非金属反应
与H2反应：
(3)与水反应
(4)与碱反应
与NaOH溶液反应，离子方程式为
(用于制取漂白液或Cl2尾气吸收) (5)与还原性无机化合物反应
次氯酸的性质
(1)不稳定性：(填化学方程式)；氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性
①能将有机物中有颜色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性[电离常数K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3－)]
NaClO溶液中通入CO2，离子方程式为
漂白粉的性质。
氯气性质说课稿一、引言大家好，今天我将为大家介绍氯气的性质。
氯气是一种常见的化学物质，具有特殊的性质和广泛的应用。
本次说课将从氯气的物理性质、化学性质以及应用领域三个方面进行介绍。
二、主体1. 氯气的物理性质氯气（Cl2）是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
它是一种非常活泼的元素，密度较大，比空气重约2.5倍。
在常温下，氯气是气态，但在低温下可以被压缩成液态或固态。
氯气的沸点为-34.6℃，熔点为-101.5℃。
此外，氯气具有较高的溶解度，可以溶解于水中，形成氯水。
2. 氯气的化学性质氯气是一种强氧化剂，它能够与许多物质发生剧烈的化学反应。
例如，氯气与金属反应时，会生成相应的金属氯化物。
氯气还可以与非金属元素反应，形成氯化物。
此外，氯气还可以与有机物反应，引发氧化反应，产生有机氯化物。
这些反应都是氯气化学性质的体现。
3. 氯气的应用领域由于氯气具有强氧化性和较高的活性，因此在许多领域有着广泛的应用。
（1）水处理：氯气可以用于水处理过程中的消毒，能有效杀灭水中的细菌和病毒，保持水质的卫生安全。
（2）化工工业：氯气是许多化工反应的重要原料，例如聚氯乙烯（PVC）的制备过程中，氯气是必不可少的原料之一。
（3）制药工业：氯气在制药工业中也有广泛的应用，可以用于合成药物、消毒和灭菌等过程。
（4）纺织工业：氯气可以用于漂白纺织品，去除纤维上的色素和杂质，使得纺织品更加洁白。
（5）污水处理：氯气可以用于污水处理过程中的消毒，有效杀灭污水中的细菌和病毒，保护环境和人类健康。
三、结论综上所述，氯气是一种具有特殊性质和广泛应用的化学物质。
它具有刺激性气味，是一种非常活泼的元素。
氯气在化学反应中表现出强氧化性，能够与许多物质发生剧烈的反应。
在水处理、化工工业、制药工业、纺织工业以及污水处理等领域都有着重要的应用价值。
通过深入了解氯气的性质，我们可以更好地应用它，为社会的发展和人类的生活带来更多的益处。
四、课堂导入在课堂上，我将通过实验演示、图片展示等形式，让学生亲身感受氯气的性质。
