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《溶液的配制》课件

《溶液的配制》课件

03
溶液的浓度
浓度的定义
浓度定义
溶液中溶质的质量与溶液质量之 比，用特定符号表示。
理解要点
要明确溶质和溶液的概念，溶质 是溶解于溶剂中的物质，而溶液 则是溶质和溶剂的混合物。
浓度的表示方法
01
02
03
质量浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量表示。
质量-体积浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量和体积表示。
溶液的组成
总结词
溶质和溶剂的组成
详细描述
溶液由溶质和溶剂两部分组成。溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是溶解溶 质的物质。在一定条件下，溶质和溶剂可以互相转化。
溶液的分类
总结词
根据溶质和溶剂的不同分类
详细描述
根据溶质和溶剂的不同，溶液可以分为多种类型。例如，当溶质是气体时，称为气溶胶；当溶质是固体时，称为 固溶体；当溶剂是水时，称为水溶液。此外，根据溶液中溶质颗粒的大小，还可以分为真溶液和胶体溶液等。
例如，在酸碱滴定实验中，需要准确 配制一定浓度的酸碱溶液，以便计算 滴定反应的计量关系。
在工业生产中的应用
01
在工业生产中，溶液的配制同样 具有广泛的应用。通过配制不同 组成的溶液，可以实现工业生产 中的各种工艺过程。
02
例如，在化学肥料的生产中，需 要配制不同比例的氮、磷、钾溶 液，以满足不同作物的营养需求 。
定容操作要准确
定容时要使用精度较高的刻度 吸管或滴定管，并确保溶液液 面与刻度线相切。
称量操作要准确
称量时要使用精度较高的天平 ，并注意操作规范，避免误差 。
转移操作要小心
在转移溶液时，要保证溶液全 部转移到容量瓶中，避免损失 。
摇匀操作要规范

高二化学溶液的配制及分析PPT优秀课件

高二化学溶液的配制及分析PPT优秀课件

清单二 一定物质的量浓度溶液的配制
自我诊断 2．判断下列说法是否正确： A．配制1000 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液可用两 个500 mL的容量瓶代替。( )
(2010年常州模拟T7－A) B．NaOH不能直接放在托盘上称量。( ) C．可以将NaOH直接放在容量瓶中溶解。( )
D．可以用容量瓶直接配制480 mL CuSO4溶液。 () E．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀。 () 答案：A.× B．√ C．× D．× E．√
(2010年厦门模拟T12－A)
C．0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个 Cu2＋。( )
(2009年高考广东卷T3－C) D．将标准状况下22.4 L HCl气体通入1 L水中得 到的盐酸浓度为1 mol·L－1。( )
(2009年皖南联考T4－D) 答案：A.× B．× C．× D．×
基础回归
1．主要仪器 _托__盘__天__平__(_或__量__筒__)、_烧__杯__、玻璃棒、容__量__瓶_、胶 头滴管。
2．容量瓶的使用 (1)瓶上标注 容量瓶上标有刻度线、温__度__(_2_0__℃__)和_规__格__。 (2)常见规格 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等。
例1 (2010年高考四川卷)标准状况下V L氨气溶 解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液 的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是( ) A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1000ρ) C．w＝17V/(17V＋22400) D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)
(4)应用注意事项 ①溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶 剂体积与溶质体积的和，必须通过溶液的质量 和密度计算。 ②体积的单位通常用升(L)。 ③溶质可能是单质、化合物、某些离子或其他 特定组合。

溶液的配制及分析PPT下载 人教版

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❖
2.我 公 司 在 开 工前 ，将根 据合同 中明确 规定的 永久性 工程图 纸，施 工进度 计划， 施工组 织设计 等文件 及时提 交给监 理工程 师批准 。以使 监理工 程师对 该项设 计的适 用性和 完备性 进行审 查并满 意所必 需的图 纸、规 范、计 算书及 其他资 料；也 使招标 人能操 作、维 修、拆 除、组 装及调 整所设 计的永 久性工 程。
Company Logo
学会一个概念 物质的量浓度
认识一种仪器 容量瓶
掌握一种实验方法 一定物质的量浓度溶液的配制
精确配液
记忆的诀窍：一副“绝联佳对” 一
六
算
洗
二
七
量
加
三
八
溶
定
四
九
冷
摇
五
十
转
装
移
贴
Company Logo
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
溶质 20g NaOH
V(aq) 1L
1L
1.0
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做
溶质B的物质的量浓度。 符号 cB
2、单位： 常用 mol/L(mol·L-1)
有时用mol/m3(mol·m-3)
有时也用m mol/L
3、公式：
cB =
nB
V（aq）
Company Logo
把1mol NaCl 溶于1L水中所得溶液 的物质的量浓度是不是1mol/L ?
❖
5.所 有 进 入 现 场使 用的成 品、半 成品、 设备、 材料、 器具， 均主动 向监理 工程师 提交产 品合格 证或质 保书， 应按规 定使用 前需进 行物理 化学试 验检测 的材料 ，主动 递交检 测结果 报告， 使所使 用的材 料、设 备不给 工程造 成浪费 。

《溶液的配制及分析》课件

《溶液的配制及分析》课件

规格：50
100
250
500
1000 (mL)
容量瓶 使用前要查漏
介绍容量瓶
1、用途：用于配制一定体积 准确浓度的溶液。
2、瓶上标志：温度 容积 刻度线
当溶液的凹液面与刻度线相切时，容 量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标 识的体积。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL0.100 mol· -1的Na2CO3溶液 L 天平 mB nB cB V(aq)
C 混 ×（0.2L＋0.1L）＝2 mol/L ×0.2L＋5 mol/L ×0.1L C混=3 mol/L
5、有关溶液反应的计算： P课本25问题解决
向100mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入 过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白 色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉 淀减少到4.66g，并有气体产生。 ⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓 度各是多少？ ⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？
结论：2、含结晶水的物质溶于水后， 其溶质是不带结晶水的。
3、将1 mol Na2O溶于一定量水得1L溶液， 此溶液的物质的量浓度为＿＿
结论3、某些物质溶于水时，与水反应产 生新物质，所得溶液的溶质要用所生成的 物质来表示。（NH3除外）
从1L 1mol/LNaCl溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中NaCl的物质的量 浓度及物质的量各是多少？
nB V= c B
单位
讨 论
…
1、将342g(1mol)蔗糖（C12H22O11）溶解在1L 水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是 否为1mol/L？
结论:1、 指的是溶液体积不等于溶剂 体积。

1高一化学《溶液的配制及分析》PPT课件

1高一化学《溶液的配制及分析》PPT课件

练习： (标准状况下)用水吸收56.0L 的氨气，所得氨水的浓度为 0.500mol/L。计算该溶液的体积。
解：标准状况下：n(NH3)＝ ＝2.50 mol
56.0L 22.4L/mol
n 2.50mol V= = 0.500mol / L =5.00L c
③物质的量浓度与质量分数的换算 m溶质 nB cB= w= m ×100% V 溶液 m溶质= nB· B= cB· MB M V·
3.有两只相同的烧杯，其中一只盛有2L 浓度为1mol/L的硫酸溶液，另一只盛有 2L浓度为1 mol/L的氢氧化钠溶液，那 么比较这两只烧杯中的溶液，它们溶质 物质的量相等吗？溶质的质量呢？
溶液体积与溶质的物质的量浓度都 相同,则溶质的物质的量相同 。 从m=M· n这个关系式得出溶质的 质量是不相等的。
CB M B 2mol / L *0.075L *40 g / mol V W= m = =7.5% 80 g 溶液
2.已知37%的H2SO4溶液密度为 1.28g/cm3,求其物质的量浓度。 解：w=37% ρ=1.28g/cm3=1280g/L M=98g/mol
wB ρ 37%*1280 g / L cB= M = 98g / mol =4.83mol/L B
二.有关物质的量浓度计算
例1：请计算填空：
溶质
20g NaOH 98g硫酸
40
98
溶液V(aq)
n(mol
)
C(mol/L)
1L 500mL
0.5
0.5 2 0.2
1 0.05
1.12L HCl(S.P.T)
250mL
◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆
二.有关物质的量浓度计算 例2：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液 的物质的量浓度。

溶液配制及分析.ppt

溶液配制及分析.ppt

•
请看 操作演示：
两靠一不靠
学生动手操作 将烧杯中的溶液转移至容量瓶中
• 思考：此时溶质全部转移进去了吗？ • 6、洗涤。 • 用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗 涤液每次都要 转入容量瓶。
将烧杯和玻璃棒用少量水洗 学生动手操作 涤2-3次，并转入容量瓶
7 、振荡 轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀
这些因素对浓度有怎样的影响？
• 误差分析： • 固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确； • 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视刻度线。
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
• 俯视
• 仰视
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 • 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
误差判断
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸称 放 向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒 m V C
学生动动手
仔细观察桌上的容Байду номын сангаас 瓶，看看有哪些标记？
容量瓶简介:
1. 容量 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 瓶 常见规格： 50ml ， 100mL，250，500mL，1000mL； 2.使用之前要检查是否漏水. 如何检漏? 加水 倒立 观察 瓶塞旋转 180oC 倒 立 观 察 3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀 释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也 不能长期存放溶液。 4.读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。

溶液的配制及分析.-完整PPT课件

21
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 •俯视刻度线，实际加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓度增大； •仰视刻度线，实际加水量超过刻度线， 使溶液的物质的量浓度减小。
22
3. 欲 配 制 1 mol/L 的 氢 氧 化 钠 溶 液 250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却后将 溶液沿 玻璃棒移入 250 mL的容量瓶中。
③不能长期存放溶液或进行化学反应
步骤 P24
• 计算：Na2CO3物质的量 =0.100mol/L×0.1L=0.01mol 则Na2CO3质量=0.01mol×106g/mol=1.06g • 称量：（复习天平的使用:称1.1g） •溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解 （注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） • 转移、洗涤：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯和 玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流） • 定容：加水到接近刻度1～2厘米时，改用胶头 滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签.
•5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和）
11
课堂练习七
10．2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐 酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸 的物质的量浓度。
2.67mol/l
12
二、有关物质的量浓度的计算
6.有关溶液反应的计算
23
③用少量蒸馏水冲洗 2~3次，将冲洗液移 入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度偏 低（高或 低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用 胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度 线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液 浓度 偏低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。

溶液的配制及分析PPT

活动二．物质的浓度相关的简单计算：
2、溶液中溶质微粒数目的计算 [归纳总结]计算要点：
(1)固定组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比＝ 化学组成中离子个数之比。
(2)电荷守恒：在溶液中，阳离子所带的正电荷数＝阴离子所带 的负电荷数。
如①Na2SO4溶液中：c(Na＋)∶c(SO42-)＝2∶1(固定组成)， 即c(Na＋)＝2c(SO42-)(电荷守恒)。
高一化学新授课学习
第十一、二课 溶液的配制及分析
1
温故知新，课前读背
1．物质检验时一般先用物理方法即常利用物质的颜色、气味、 溶解性等加以区别，如可根据颜色区分FeCl3溶液(黄色)和NaCl 溶液(无色)，可根据溶解性区分Na2CO3和CaCO3；后用化学方法 即用酸碱指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、 NaOH溶液和NaCl溶液，可用紫色石蕊溶液。 2．物质检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用 量少，解答物质检验有关题目时，应按“取样”、“操作”、“现象”、 “结论”顺序进行描述。具体应做到： (1)“先取样，后操作”。若是固体样品，则一般先用水溶解，配成 溶液后再检验。 (2)要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试 剂中检验。 (3)要“先现象，后结论”。例如，向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所 观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能 说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳气体”。
例如市售浓硫酸中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计 算浓H2SO4的物质的量浓度为
(写出推导过程)
=18.4mol/。L
导学互动，归纳提升
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n

化学课件《溶液的配制及分析》优秀ppt12 苏教版


所得溶液浓度为8mol/L
B、1mol氯化钠溶于1L水中,所得溶液浓度为1mol/L
C、58.5g氯化钠溶于500mL水中，再加水至1L， 所得溶液浓度为2mol/L.
D、 40g氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至1L，
所得溶液浓度为1mol/L 溶质的量是用物质的量 来表示的，不是质量， 也不是摩尔质量。
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质 溶于溶剂后，体积会发生变化。
2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量 浓度及物质的量各是多少？
100mL
10mL
1mL
c(mol/L)
1
1
1
n(mol)
0.1
0.01
0.001
结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶 液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质 的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中， 溶质的物质的量不同。
1.用2molNaOH配成2L溶液，其cB=
mol/L
2.用40g NaOH配成2L溶液，其cB=
mol/L
3. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫
酸物质的量为
mol, C(H+)为

溶液的配制及分析公开课课件


注意平时养成规范解题的好习惯哦！
二、配制的主要步骤
例：配制100ml0.100mol/LNa2CO3溶液。
1、计算
2、称量
3、溶解
实验操作：将碳酸钠固体转移至100ml烧杯中， 用30ml蒸馏水溶解，冷却到室温。（注意玻璃 棒要放在烧杯
一不靠
5、定容
缓缓将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶的液 面接近容量瓶的刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴 加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
2、身边的小计算
• 已知葡萄糖的相对分子质量为180，该体检者血液 中葡萄糖浓度为5.05mmol/L,请你计算该体检者1L 血液中含有葡萄糖的质量是多少。 n (葡萄糖)= cB×v=5.05×10-3mol/L×1L=5.05×10-3mol m (葡萄糖)= n × M= 5.05×10-3mol×180g/mol =0.909g
正确
错误
错误
6、摇匀
【课堂小结】
核心： 计算
cB =
nB
V
配制 误差分析
配制主要步骤： 计算、称量、溶解（冷却）、转移 （洗涤）、定容、摇匀
配制的主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、 玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管
【课堂反馈】
某学生配制500ml0.5mol/L氢氧化钠溶液， 首先他将称量物固体氢氧化钠放在称量纸上， 准确称取10g，而后将此氢氧化钠放入烧杯中， 加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，立 即将溶液由烧杯倒入500ml容量瓶，再往容量 瓶中小心加蒸馏水，直至液面接近刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使凹液面 最低处与刻度线相切，塞上瓶塞，最后振荡摇 匀。
苏教版高中化学（必修1）
溶液的配制及分析
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1.用2molNaOH配成2L溶液，其cB= mol/L
2.用40g NaOH配成2L溶液，其cB= mol/L
3. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含 硫酸物质的量为 mol, C(H+)为 mol/L
4. 将标准状况下22.4L的HCl气体通入水中（假设 气体全部被水吸收）,得到500mL的溶液，所得 盐酸的物质的量浓度为多少?
溶质的物质的量 物质的量浓度 ＝ 溶液的体积
2.符号: cB
3.单位: mol·L-1
4.数学表达式
cB =
nB V(aq)
含义：在1 L溶液中含有1 mol的溶质，这种 溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol·L-1 。
【概念辨析】
1、将1mol蔗糖或将342g蔗糖（C12H22O11）溶 解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量 浓度是否为1mol/L？ （否）
课堂小结
V（气体体积）
÷Vm ×Vm
m n N ÷M
×NA
×M
÷NA
×V（aq) ÷V(aq)
cB（溶液）
本节小结
一、物质的量浓度
1.概念: 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量
2.符号: cB
3.单位: mol·L-1
4.数学表达式
cB =
nB V(aq)
二、有关物质的量浓度的简单计算
【布置作业】
研究物质的实验方法 三、溶液的配制及分析
第一课时
桐庐县人民医院血液中心化验单
[知识回顾]
在初中阶段，同学们学习过一种溶液 浓度的表示方法，是怎样表示的？
【提问】某NaOH溶液 中，w(NaOH)＝10%， 表示什么含义？
10%
［提问］ 对于在溶液中发生的化学反应来说，溶
液中的反应物和生成物的物质的量之间也存 在着一定的关系，如：
所得溶液浓度为8mol/L
B、1mol氯化钠溶于1L水中,所得溶液浓度为1mol/L
C、58.5g氯化钠溶于500mL水中，再加水至1L， 所得溶液浓度为2mol/L.
D、 40g氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至1L，
所得溶液浓度为1mol/L溶质的量是用物质的量 来表示的，不是质量， 也不是摩尔质量。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，要中和0.1 mol NaOH，需多少摩尔HCl？需要多少的盐酸 才能保证其中含0.1 mol HCl呢？
是称其质量方便，还是量其体积方便？
那么，怎样确定一定体积溶液中溶质的物质 的量？
1.5mol/L BaCl2
一、物质的量浓度
1.概念: 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
谢谢观看
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
谢谢观看
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
20g NaOH 40 1L
0.5
0.5
80g NaOH
1L
2
2
98g 硫酸 98 500mL
1
2
49g 硫酸
100mL
0.5
5
1.12LHCl (标况)
250mL
0.05
0.2
D 2.下列说法正确的是（
）
V是表示溶液的体积， 并非溶剂的体积。
A、4mol氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至1L，
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质 溶于溶剂后，体积会发生变化。
2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量 浓度及物质的量各是多少？
100mL
10mL
1mL
c(mol/L)
1
1
1
n(mol)
0.1
0.01
0.001
结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶 液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质 的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中， 溶质的物质的量不同。
5、练习与实践P26 ：T5、T6
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。
思考：Na+和CO32-的物质的量浓度分别是多少？
二、有关物质的量浓度的简单计算
基本量的换算(按公式计算）
mB
cB =
nB V
=
MB V
=
mB
MB ·V
mB = cB·V ·MB
课堂练习:
1、请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
溶质
溶液V(aq) n(mol ) C(mol/L)

二、有关物质的量浓度的简单计算
(106)
例4、将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 53.0g/106g•mol-1 = 0.500mol
c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.5mol/0.50L= 1.00mol/L