高考化学复习第27题题组一

第27题无机化学综合应用【知识汇总】1．粗读题干，挖掘图图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往会有提示或者问题中不涉及，所以一定要关注题目的每一个关键字，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。

如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等。

2．携带问题，精读信息这里的“信息〞包括三个方面：一是主干，二是流程图，三是设置的问题。

读主干抓住关键字、词；读流程图，常见问题的设置方向如下：反响速率与平衡理论的运用；氧化复原反响的判断、化学方程式或离子方程式的书写；利用控制pH别离除杂；化学反响中的能量变化；实验根本操作：除杂、别离、检验、洗涤、枯燥等；流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；环境保护与绿色化学评价。

3．跳跃思维，标准答题答题时应注意前后问题往往没有“相关性〞，即前一问未答出，不会影响后面答题。

对反响条件的分析可以从以下几个方面着手：对反响速率有何影响，对平衡转化率有何影响，对综合生产效益有何影响(原料是否价廉易得，是否可再生，能源消耗的多少，设备能否满足生产条件的要求，对环境的影响如何)。

(1)要求用化学理论答复的问题一般采用“四段论法〞：此题“改变了什么条件〞(或“是什么条件〞)―→根据什么理论―→所以有什么变化―→结论。

[答案及评分标准](1)MgBO ·H O ＋2HSO △,2H 3BO ＋2MgSO(2分) 提高反响温度、减小2 2 522434铁硼矿粉粒径(2分)(2)FeO(1分)SiO 和CaSO(2分)3 424(3)将Fe 2＋氧化成Fe 3＋(1分) 使Fe 3＋与Al 3＋形成氢氧化物沉淀而除去 (1分)(4)(七水)硫酸镁(1 分)(5)Na＋(2分)△(6)2H 3BO 3=====B 2O 3＋3H 2O 、B 2O 3＋3Mg △,2B ＋3MgO(2分)[阅卷人的忠告](1) 元素符号错、不标准、看不清的不得分，方程式不写“△〞扣分。

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一页纸教育个性化辅导授课教案教师：阮淑帅学生: 时间:2013 年月日—段课题：高考化学27题针对训练教学目标：教学重难点：教学内容：1．（15分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与利用是氢能源领域的研究热点。

已知：CH4（g）+H2O（g）====CO（g）+3H2（g）△H＝206．2 kJ •mol—1CH4（g）+ CO2（g）====2CO（g）+2H2（g）△H＝247．4 kJ •mol—1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为____ __。

（2）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图27-1所示。

图中A、B表示的物质依次是_______。

（3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图27-2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。

电解时，阳极的电极反应式为_____ __。

（4）上述方法制得的H2可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。

当两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是。

a．汽油b．甲醇c．甲醛d．乙酸（5）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）若一体积可变的密闭容器中充入3 molH2、3 molCO、1mol CH3OCH3、1molCO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1．6倍。

则反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）v（逆）（填“>”、“<”或“=”），理由是，平衡时n（CH3OCH3）= mol。

2．（14分）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。

汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。

课时作业27酸碱中和滴定一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．用0.010 0 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是()A．用酸式滴定管量取标准KMnO4溶液，该滴定实验不需要指示剂B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C．滴定管使用前需检验是否漏液D．若滴定终止时，俯视读数，所测H2C2O4浓度偏低2．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若甲不变，将乙蒸发掉一半水(溶质不析出)，丙中通入一定量的CO2。

然后以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是()A．V甲＝V乙＞V丙B．V丙＞V乙＞V甲C．V乙＞V丙＞V甲D．V甲＝V乙＝V丙3．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。

下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小4．用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸过程中的pH变化如图所示。

下列说法错误的是()A．b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B．选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间C．若将盐酸换成同浓度的CH3COOH溶液，曲线ab段将会上移D．都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液小5．硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂。

实验室用FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。

定性和定量结合推导陌生物质，题目相对较难，重点考察化学方程式的书写，并在其中结合考察学生实验方案的设计和分析能力。

■守恒的思想（电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒、元素守恒）
定性定量结合的思想（要求考生经过定性判断和定量分析结合的方法推出未知物）
如运用氧化还原原理书写化学方程式）
实验研究的思想（运用先定性后定量的方法进行未知物质的研究
化学用语和语言表达能力（实验方案设计或评价中，需要用精炼的语言准确进行表述）。

2023全国乙卷化学27题摘要：一、引言二、全国乙卷化学27 题背景及题目要求三、解题思路分析1.理解题目2.分析问题3.制定解题策略四、解题过程详解1.步骤一2.步骤二3.步骤三五、答案与解析六、总结正文：一、引言全国乙卷化学27 题是2023 年全国高考化学试卷中的一道重要题目，主要考察学生对化学知识的综合运用能力和解决问题的能力。

本文将对该题进行详细解析，帮助大家理解题目要求和解题思路。

二、全国乙卷化学27 题背景及题目要求全国乙卷化学27 题以某种化学反应为背景，要求学生根据反应方程式和实验数据，计算出反应物的摩尔质量和反应热等参数。

题目要求学生在理解化学反应原理的基础上，熟练运用化学计算方法，解决实际问题。

三、解题思路分析1.理解题目首先，学生需要认真阅读题目，理解题目所给出的化学反应方程式和实验数据，明确题目要求计算的目标参数。

2.分析问题其次，学生需要分析题目所给出的信息，找出与目标参数相关的数据，并确定计算过程中所需的已知条件。

3.制定解题策略针对题目要求，学生需要制定合适的解题策略，明确计算步骤和方法，确保解题过程的准确性。

四、解题过程详解1.步骤一根据题目所给反应方程式，计算出反应物的摩尔质量。

这一步需要运用化学计算方法，如摩尔质量的计算公式等。

2.步骤二根据实验数据，计算出反应热。

这一步需要运用热力学原理，如燃烧热、中和热等概念，进行相关计算。

3.步骤三根据计算结果，得出反应物的摩尔质量和反应热。

五、答案与解析根据计算结果，给出反应物的摩尔质量和反应热。

并对解题过程中涉及到的化学原理和计算方法进行解析，帮助学生更好地理解题目。

六、总结全国乙卷化学27 题主要考察学生对化学知识的综合运用能力和解决问题的能力。

解题过程中，学生需要认真阅读题目，理解题目要求，分析问题，制定解题策略，并熟练运用化学计算方法。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第27题无机化学综合考查题组一以陌生无机物为载体的综合考查[答案及评分标准](1)Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4△,2H3BO3＋2MgSO4(2分)提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径(2分)(2)Fe3O4(1分)SiO2和CaSO4(2分)(3)将Fe2＋氧化成Fe3＋(1分)使Fe3＋与Al3＋形成氢氧化物沉淀而除去(1分)(4)(七水)硫酸镁(1分)(6)2H 3BO 3=====△B 2O 3＋3H 2O 、B 2O 3＋3Mg=====△2B ＋3MgO(2分)[阅卷人的忠告] (1)元素符号错、不规范、看不清的不得分，方程式不写“△”扣分。

(2)SiO 2和CaSO 4少写，或错写其他杂质均不得分。

(3)名称写成化学式不得分。

(4)电子式漏掉离子符号或不写“[ ]”均不得分。

[挑战满分](限时20分钟)1．铜是与人类关系非常密切的有色金属。

已知常温下，在溶液中Cu 2＋稳定，Cu ＋易在酸性条件下发生反应：2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu 。

大多数＋1价铜的化合物是难溶物，如Cu 2O 、CuI 、CuCl 、CuH 等。

(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为________，某同学实验时却有黑色物质出现，该黑色物质的化学式为________________。

(2)在CuCl 2溶液中逐滴加入过量KI 溶液可能发生：a ．2Cu 2＋＋4I －===2CuI ↓(白色)＋I 2 b ．2Cu 2＋＋2Cl －＋2I －===2CuCl ↓(白色)＋I 2 为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________________________________。

A ．SO 2B ．四氯化碳C ．NaOHD ．乙醇(3)一定条件下，在CuSO 4中加入NH 5反应生成氢化亚铜(CuH)。

①已知NH 5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，NH 5是__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，在上述反应中NH 5作________(填“氧化剂”、“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”)。

高考化学复习难点重点知识专题讲解专题二十七、沉淀溶解平衡连线高考沉淀溶解平衡就是难溶电解质的溶解平衡，其实质是指已经溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀于溶解的平衡状态。

同样遵循勒夏特列原理。

由于生产、生活、科研联系较为密切，在近几年高考中频繁出现，特别是广东卷、浙江卷、山东卷，考查的内容主要是沉淀的转化和溶度积的应用。

在高考中仪器了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的实质。

考试通常从图像题来考查溶解平衡原理、Ksp的简单计算、沉淀的生成、溶解和转化等，以生产、生活或产品的制备为背景解释某些现象。

重点、难点探源一溶解平衡1、溶解平衡的建立⑴v溶解＞v沉淀，固体溶解；⑵v溶解=v沉淀，溶解平衡；⑶v溶解＜v沉淀，析出晶体。

2、电解质在水中的溶解度20℃，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：一溶度积常数及其应用1、表达式对于溶解平衡M m A n（s）mM m+(aq)+nA n+(aq),K sp=c m(M n+)•c n(A m-)。

K sp仅受温度的影响。

2、溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Q c（离子积）与K sp的关系。

一沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成⑴调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7~8，离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。

⑵加入沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2+，离子方程式为：H2S+ Cu2+=CuS↓+2H+2、沉淀的溶解⑴酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O。

⑵盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)2+2 NH4+=Mg2++2 NH3•H2O。

3、沉淀的转化⑴实质：难溶电解质溶解平衡的移动。

（沉淀的溶解度差别越大，越容易转化）⑵应用：锅炉除垢、矿物转化等。

三、四大平衡的比较追踪高考1．【2018新课标3卷】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

2023年全国甲卷高考理综化学真题试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。

下列有关该物质的说法错误的是A．可以发生水解反应B．所有碳原子处于同一平面C．含有2种含氧官能团D．能与溴水发生加成反应3．实验室将粗盐提纯并配制的溶液。

下列仪器中，本实验必须用到的有①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧4．为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．异丁烷分子中共价键的数目为B．标准状况下，中电子的数目为C．的溶液中的数目为D．的溶液中的数目为5．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。

Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。

下列说法正确的是A．原子半径：B．简单氢化物的沸点：C．与可形成离子化合物D．的最高价含氧酸是弱酸6．用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。

下列说法正确的是A．析氢反应发生在电极上B．从电极迁移到电极C．阴极发生的反应有：D．每转移电子，阳极生成气体(标准状况)7．下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。

下列叙述正确的是A．由点可求得B．时的溶解度为C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离D．混合溶液中时二者不会同时沉淀二、非选择题：本题共5小题，共73分。

8．是一种压电材料。

以为原料，采用下列路线可制备粉状。

浙江省高考化学学考第27题专题复习训练一．填空题（共2小题）1．氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲、乙均由两种元素构成．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L H2（已折算成标准状况）．甲与水反应能产生H2，同时产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙的式量为19，乙与水反应也能产生氢气；乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：（1）甲的化学式是；乙的化学式是．（2）甲与水反应的化学方程式是．（3）气体丙与金属镁反应的产物是（用化学式表示）．（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu、气体丙和水，写出该反应的化学方程式．（5）甲与乙之间也能发生反应产生H2，同时还生成另外两种单质，请写出相应的化学方程式．元素在周期表的位置是，简单离子的半径从大到小的顺序是（用离子符号表示）；（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式．II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．（1）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2．写出其爆炸的化学方程式；（2）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L﹣1，则物质丁的化学式为；（3）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）．二．推断题（共23小题）3．已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去．其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C 是一种形成酸雨的大气污染物，D是白色胶状沉淀．请填空：（1）H的名称是．写出B的电子式（2）E的重要用途是（3）反应③的化学方程式是（4）反应④的离子方程式是（5）写出C与溴水反应的离子反应方程式．4．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A、B是含有相同元素的无色液体，D是最轻的气体，F是红色固体单质．根据如图的相互转化关系判断．（1）A 物质是（填化学式）；（2）写出B→D的化学方程式；（3）写出D和E反应的化学方式．5．已知A、B、C、D 是元素周期表中的四种短周期元素，A 分别与B、C、D 化合形成三种化合物；甲、乙、丙。

专题27 化学平衡图像专练1．已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。

在肯定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。

图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(ϕ)与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。

则下列说法正确的是A．图甲中11ω>B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变C．温度T1、2ω=， Cl2的转化率约为33.3%D．图乙中，线A表示正反应的平衡常数【答案】C【解析】A.ω增大，CH2=CHCH3的转化率增大，则φ减小，由上述分析可知：ω2＞ω1，则ω1＜1，故A错误；B.该反应在反应前后气体分子数不变，依据图甲上升温度丙烯的体积分数增大，即上升温度平衡逆向移动，正反应放热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度上升，依据PV=nRT，达到平衡时，装置内的气体压强将增大，故B错误；C.由图乙可知，T1时平衡常数为1，设起始时CH2=CHCH3和Cl2的物质的量分别为amol和2amol，达到平衡时转化的Cl2的物质的量为xmol，依据三段式进行计算：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)起始（mol） a 2a 0 0转化（mol） x x x x平衡（mol） a-x 2a-x x x则（xV）2÷（a xV-×2a xV-）=1，解得x=2/3a，则Cl2的转化率2/3a÷2a×100%=33.3%，故C正确；D.由图甲可知，ω肯定时，温度上升，φ增大，说明正反应是放热反应，故温度上升，正反应平衡常数减小，故图乙中，线A表示逆反应的平衡常数，故D错误。

2．如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：Φ（C）表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）（）A．B．C．D．【答案】A【解析】A.该反应为放热反应，温度上升平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B.依据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C.催化剂同等程度地变更正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D.该反应为放热反应，温度上升平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，依据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误。

精心整理2018年高考化学（全国卷Ⅲ）第27题说题稿高三化学备课组马显翠一、题目来源和考点分析1.（1）（2。

（3）_________，其迁移方向是_____________。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。

2.试题背景及考点分析：考题考查以下几个知识点：1）化学用语：物质名称、化学方程式书写；2）物质分离提纯；3）电解池原理、绿色化学思想等。

二、命题立意和能力考查水平分析高考化学命题立足于培育学生支撑终身发展和适应时代要求的能力，重点考查学生独立思考、逻辑推理、信息加工、学会学习等关键能力。

通常以能力测试为主导，1.2.123）审清题意，明确考点，规范作答。

3.试题讲解：四、反思及拓展1.试题反思化学工艺流程题是近几年高考热点题型，涉及到的知识点较多，考查范围广，可以全方位考查考生的化学学科知识和解决实际问题的能力，充分体现学科核心素养。

此类试题为命题者提供了方便，同时也为考生增加了难度。

2.命题趋势：123453.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。

一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：（（.若不（（1.2.强化训练，熟练掌握应对的程序和方法，熟悉常见的名词和考点，即使归纳解题技巧和答题模板，提升学生对流程题的整体认识。

高考化学复习考点知识专题讲解专题二十七、沉淀溶解平衡考点知识沉淀溶解平衡就是难溶电解质的溶解平衡，其实质是指已经溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀于溶解的平衡状态。

同样遵循勒夏特列原理。

由于生产、生活、科研联系较为密切，在近几年高考中频繁出现，特别是广东卷、浙江卷、山东卷，考查的内容主要是沉淀的转化和溶度积的应用。

在高考中仪器了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的实质。

考试通常从图像题来考查溶解平衡原理、Ksp的简单计算、沉淀的生成、溶解和转化等，以生产、生活或产品的制备为背景解释某些现象。

重点、难点探源一．溶解平衡1、溶解平衡的建立⑴v溶解＞v沉淀，固体溶解；⑵v溶解=v沉淀，溶解平衡；⑶v溶解＜v沉淀，析出晶体。

2、电解质在水中的溶解度20℃，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：一、溶度积常数及其应用1、表达式对于溶解平衡M m A n（s）mM m+(aq)+nA n+(aq),K sp=c m(M n+)•c n(A m-)。

K sp仅受温度的影响。

2、溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Q c（离子积）与K sp的关系。

二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成⑴调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7~8，离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。

⑵加入沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2+，离子方程式为：H2S+ Cu2+=CuS↓+2H+2、沉淀的溶解⑴酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O。

⑵盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)2+2 NH4+=Mg2++2 NH3•H2O。

3、沉淀的转化⑴实质：难溶电解质溶解平衡的移动。

（沉淀的溶解度差别越大，越容易转化） ⑵应用：锅炉除垢、矿物转化等。

三、四大平衡的比较平衡类型存在条件平衡常数平衡移动的判断表示形式影响因素化学平衡 一定条件下的可逆反应 K 温度 均符合平衡移动原理（勒夏特列原理），即：平衡始终是向减弱条件改变的方向移动电离平衡 一定条件下的弱电解质溶液 K a 或K b 温度 水解平衡含有弱酸根或弱碱阳离子的盐 K w温度沉淀溶解平衡一定条件下难溶或微溶盐的饱和溶液K sp温度追踪高考1．【2022新课标3卷】用0.100 mol·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。