第五单元试题

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写出下列反应的化学方程式①磷在空气中燃烧②铁在氧气中燃烧③碳在氧气中燃烧④硫在氧气中燃烧⑤高锰酸钾制氧气⑥氯酸钾制氧气⑦过氧化氢制氧气⑧电解水⑨氢气在氧气中燃烧⑩铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气⑾酒精[C2H5OH]燃烧生成二氧化碳和水1.下列是日常生活中常发生的一些变化,其中都属于化学变化的一组是:( )A.水受热沸腾、酒精挥发B.汽油挥发、动物的呼吸作用C.剩饭变馊、铁锅生锈D.玻璃破碎、甘蔗榨成汁2.书写化学方程式必须遵守质量守恒定律,其本质原因是( )A.参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和B.在化学反应前后原子的种类没有改变C.在化学反应前后原子的质量没有变化D.在化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变3.某化学兴趣小组在研究性学习活动中发现,我市近郊的一条小河呈较强的酸性。

经过调查和实验分析,查明是上游河床含有某种物质R 在水中与氧气反应所致,其反应的化学方程式为:2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4。

则R的化学式是( ) A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS24.用白磷在锥形瓶中燃烧做质量守恒定律的实验时,若锥形瓶口的胶塞没有塞紧,可能会使实验的结果( )A.锥形瓶等整体的质量变轻B.锥形瓶等整体的质量变重C.锥形瓶等整体的质量不变D.白磷不能够很好地燃烧5.绿色燃料物质X,其燃烧反应的化学方程式为X+2O2点燃CO2+2H2O ,根据质量守恒定律判断:X的化学式为()A.H2 B.CH4 C.CH3OH D.C2H5OH6.某纯净物A稍稍加热就分解成NH3、H2O和CO2,根据这一实验事实不能得出的结论是()A.由四种元素组成B.A是化合物C.A中含有水D.A不稳定7.镁在氧气中燃烧,化学方程式为2Mg+O2点燃2MgO,则下列叙述正确的是()A.5g镁和3g氧气反应生成8g氧化镁B.4.8g镁和3.2g 氧气反应生成8g氧化镁C.3g镁和5g氧气反应生成8g氧化镁D.3.2g镁和4.8g氧气反应生成8g氧化镁8.化学方程式2Mg+O2点燃2 MgO 读法正确的是()A.镁加氧气等于氧化镁;B.在点燃条件下,镁跟氧气反应生成镁化氧;C.每2个镁分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个氧化镁分子;D.在点燃条件下,每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁。

10.mg KClO3与2g MnO2混合物共热,完全反应后留下残留物ng ,则生成气体的质量为()A.(m-n)g B.(m-n-2)g C.(m-n +2)g D.(n-2)g11.某反应:aA+bB=cC+dD。

如果8 g A与32 g B恰好完全反应生成22 g C,那么生成9 g D时参加反应的B的质量是( )A. 1 gB. 11 gC. 16 gD. 18 g12.17世纪人们认为水能变成土,1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。

他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器,反复加热蒸馏101天,发现蒸馏器内产生少量沉淀,称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。

对于这项研究的说法错误的是()A.精确称量是科学研究的重要方法B.水在长时间加热后能转变为土C.物质变化过程中总质量守恒D.沉淀物来自于蒸馏器本身13.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)混合物做为固体燃料,加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使高氯酸铵(NH4ClO4)分解,生成四种气体:两种是空气中的主要成分,一种是氯气,还有一种是化合物(常温下是液态),因而产生巨大的推动力。

试写出其中涉及的反应的化学方程式。

⑴铝粉被氧气氧化成氧化铝:___________________________________________________;⑵高氯酸铵受热分解:________________________________________________________。

14.“纳米材料”特指粒径为1~100nm(1nm=10-9m)的颗粒。

纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的工业的各个领域。

用纳米级的某种氧化物作催化剂,使汽车中的CO跟NO反应转化为两种气体,其中一种可参与植物的光合作用,另一种是空气中含量最多的气体。

写出上述反应的化学方程式___________________________________________________。

15 饲养观赏鱼,可以陶冶人的情操,增进人们对生活的热爱。

空运观赏鱼,必须密封。

为了解决鱼的吸氧问题,可在水中加入过氧化钙(化学式:CaO2),过氧化钙与水反应,生成氢氧化钙[化学式:Ca(OH)2 ]和氧气。

(1)(2分)已知过氧化钙,钙的化合价为+2,则氧元素的化合价为_______(2)(2分)写出过氧化钙与水反应的化学方程式:(3)(10分)一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数(即过氧化钙质量占样品的质量的百分含量),做如下实验:称取样品2.0g,加入到足量的水中,把生成氧气全部收集起来,共有224mL。

试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。

(氧气的密度为ρ=1.43g/L)16.汽车安全袋内部贮有硝酸铵(NH4NO3),当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时,硝酸铵迅速分解,产生大量一氧化二氮气体和另一种氧化物,充满气袋,填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间,防止乘员受伤。

⑴写出硝酸铵受撞击发生分解反应的化学方程式:________________________________;⑵此反应中氮元素的化合价不可能是:( )A.-3价B.+1价C.+3价D.+5价⑶在高速公路行驶的汽车,要求司机要___________________________________________。

17.某学生用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过一系列十分复杂的化学反应,制造出未知的物质X。

该学生在科技新发布会上说:“我制造出了一种新元素X”。

该学生的话是_____________(填“正确”或“错误”),因为________________18.某校研究性学习小组查阅化学史料时发现:早在300多年前,英国化学家波义尔在一个敞口的容器中加热一种金属,结果发现反应后质量增加了,由此得出反应前后质量不守恒。

之后,俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃并内燃烧金属,发现反应后质量不变,由此得出反应前后质量守恒。

这两位科学家的实验相似,为何结论不同?该学习小组沿着科学家的足迹进行实验探究,请你完成以下相关内容:⑴交流讨论:两位科学家得出不同的结论究竟与哪些实验因素有关呢?⑵提出假设:若用同种金属、同一容器进行实验,两位科学家得出不同的结论主要是由于___________________________________的缘故。

⑶实验验证:已知:钠在空气中受热燃烧生成过氧化钠固体。

操作步骤及实验现象简答①在底部铺有细沙的锥形瓶中,放一小块金属钠,塞紧橡皮塞,称量,用砝码使天平平衡称量前需____________________。

②取下锥形瓶,放在垫有石棉网的三脚架上微热,观察到金属钠着火燃烧,冷却后,再称量。

称量时观察到________________ _______________________。

③将锥形瓶塞取出一会儿后,盖上瓶塞,再称量。

称时观察到__________________。

⑷得出结论:假设成立。

⑸依据以上实验事实,解释两位科学家的实验结论:_____________________________________________________________________________________________________。

19.某学校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NaOH溶液吸收SO2,反应方程式为:2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。

用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品,溶液质量增重了0.64g。

已知此时空气的密度约为1.3g/L,求:⑴被吸收的SO2的质量;⑵反应的NaOH的质量;⑶空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%)。

20、将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止,称得残渣质量为15.4g。

求:(1)生成氧气多少克?(2)原先氯酸钾的质量是多少克?[参考答案]一、1.C 2.D 3.D 4.A 5.B 6.B 7.C二、8.⑴4Al+3O22Al2O3⑵2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O9.2CO+2NO =====2CO2+N210.⑴NH4NO3N2O+2H2O ⑵C ⑶系好安全带11.错误。

化学反应中元素的种类不变,而反应物中不存在X元素,故生成物中也不可能存在X元素。

12.分子和原子都是构成物质的粒子,世界是由物质组成的,而物质又是由元素组成,在化学反应中原子的种类、数目、质量不变,在物理变化中,分子的种类不变,因此“物质不灭”。

13.3g。

三、14.⑴ 略⑵容器敞开与否?⑶①调节天平平衡②天平保持平衡③天平指针偏右⑸俄国化学家装置密闭,容器内与外界没有物质的交换,所以质量守恒,而英国化学家由于容器打开了,外界的空气补充进去,使得总质量增加。

四、14.⑴0.64g⑵0.8g⑶0.05%。