滤渣滤液的成份分析

专题一工艺流程题考向6 物质成分的确定1．滤渣、滤液成分的确定要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况：(1)反应过程中哪些物质(离子)消失了？(2)所加试剂是否过量或离子间发生化学反应，又产生了哪些新离子？要考虑这些离子间是否会发生反应？2.熟记常见难溶于水微溶于水的物质盐酸盐：AgCl 、HgCl、CuCl ；硫酸盐：BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。

碳酸盐、亚硫酸盐：除K、Na、NH4+外均难溶；氢氧化物：除KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O 外均难溶。

3．循环物质的确定4．副产品的判断1．[2020新课标Ⅰ]钒具有广泛用途。

黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4。

采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：回答下列问题：（4）“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。

滤渣③的主要成分是___________。

答案：滤渣③的主要成分是Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3；2．[2020新课标Ⅲ]某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni 、Al 、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。

采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO 4·7H 2O ）：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示： 金属离子Ni 2+ Al 3+ Fe 3+ Fe 2+开始沉淀时（c =0.01 mol·L −1）的pH 沉淀完全时（c =1.0×10−5 mol·L −1）的pH 7.2 8.73.74.72.23.27.5 9.0回答下列问题：（2）“滤液②”中含有的金属离子是______________。

（3）“转化”中可替代H 2O 2的物质是______________。

初中化学滤渣滤液笔记一、滤渣与滤液的概念与区分在初中化学实验中，滤渣与滤液是常见的术语。

滤渣指的是不溶于溶剂的固体物质，而滤液则是溶解于溶剂的液体物质。

它们之间的区分主要取决于溶剂的性质和固体物质的溶解性。

在进行化学实验时，正确区分滤渣与滤液有助于提高实验的准确性和安全性。

二、滤渣滤液在化学实验中的应用滤渣滤液在化学实验中有着广泛的应用，如制备溶液、提取纯化物质、分离混合物等。

掌握滤渣滤液的操作方法，能使实验过程更加顺利，实验结果更加精确。

三、滤渣滤液的操作步骤与注意事项进行滤渣滤液操作时，首先要准备滤纸、漏斗、烧杯等实验器材。

操作步骤如下：1.将需要过滤的混合物倒入漏斗中，注意尽量使固体物质均匀分布于滤纸表面。

2.用溶剂冲洗漏斗，使滤纸表面湿润。

3.慢慢倒入溶剂，使滤纸上的固体物质逐渐被溶解并透过滤纸。

4.收集滤液，弃去滤渣。

注意事项：1.选择合适的滤纸，确保过滤效果。

2.操作过程中要保持漏斗尖嘴部分紧贴滤纸，防止溶液喷溅。

3.倒入溶剂时要慢慢倾倒，避免剧烈搅拌，以免损坏滤纸。

4.实验结束后，要正确处理滤纸和滤渣，防止对环境造成污染。

四、实例分析：初中化学实验中的滤渣滤液操作以制备氯化钠溶液为例，首先将氯化钠固体加入水中，搅拌至固体完全溶解。

然后将溶液过滤，收集滤液。

滤渣可以弃去，滤液可用于进一步实验或分析。

通过滤渣滤液操作，可以得到较为纯净的氯化钠溶液。

五、滤渣滤液对实验结果的影响在进行化学实验时，滤渣滤液的操作至关重要。

如果滤渣滤液不彻底，可能会导致实验结果不准确，甚至对实验安全造成威胁。

因此，掌握滤渣滤液的操作方法和注意事项，有助于提高实验成功率，确保实验安全。

总之，滤渣滤液是化学实验中不可或缺的环节。

熟练掌握滤渣滤液的概念、操作方法和注意事项，对于初中化学学习具有重要意义。

滤液滤渣专题什么是滤液滤渣？滤液指的是经过滤器过滤后的液体，滤渣是指被滤器中捕捉下来的固体颗粒。

滤液滤渣在实验室和工业生产中经常会出现，例如在化学制剂的合成中、生物制药中、食品加工中等。

正确的过滤操作可以有效去除悬浮在液体中的固体颗粒，保证产品质量和实验结果准确性。

因此学会正确的滤液滤渣操作是非常重要的。

滤液滤渣的分类常见的滤液滤渣分类可分为以下几类：空气过滤空气过滤指的是通过滤纸或者其他材料将空气中的颗粒物去除。

常见的应用场景包括实验室内空气的过滤和生物制药中的空气过滤。

固-液分离在固-液分离过程中，主要的目的是将液体从固体中分离出来。

这种类型的分离通常使用滤纸、过滤器或者离心操作实现。

固-气分离固-气分离是用来分离一些微小的固体颗粒，同时防止被带到空气中的方法。

这种分离通常使用过滤器和垫层实现。

滤液滤渣的过程正确的滤液滤渣过程可以保证实验的准确性和产品的质量，以下是滤液滤渣的基本过程：1.准备滤纸或者过滤器，在过滤器顶部覆盖垫层以防止过滤底部的固体物质被大量集中。

2.将过滤器安装在漏斗上，并在过滤器里加入合适数量的过滤介质。

3.将待过滤液体缓慢倒入漏斗中，保证斜面越过滤器的接口线，不要直接倒在滤纸或过滤器的伞形结构上，保证滤液层次分明。

4.等待液体经过滤器，过滤器上的固体物质就被截留住了，形成滤渣，液体则流到下面的容器中。

5.注意，过滤速度应适当，缓慢地加温和示摆容器的液体都能提高过滤速度，但不要过度地加快速度。

滤液滤渣的注意事项勿挤压滤纸或过滤器，否则会打破滤纸或过滤器的结构，导致由滤纸或过滤器内侧的空隙而跳过。

同样，也不能在滤液上方用力搅拌，以免动态收缩空气和液体形成的涡流，使未过滤的物体重新悬浮在液体中，影响过滤效果。

同时，如果使用的滤纸过于薄或选择的过滤精度过高，可能会堵塞和加强过滤器的捕捉固体过程，也可能在不应捕获的溶液成分中捕捉对试验不利的物体，这将影响后续实验结果。

因此，验证和确认所使用的滤纸或过滤器是否匹配是非常重要的。

初中化学滤渣滤液问题解题技巧初中化学是一门非常重要的科目，而其中的滤渣滤液问题更是不能忽视的一部分。

很多初中生在学习化学时都会遇到这类问题，但往往不知道如何解决。

本文就来介绍一些化学中滤渣滤液问题的解题技巧，希望能够帮助到大家。

一、滤渣滤液的概念滤渣指的是经过分离过程后留在过滤纸或过滤器中的固体物质，而滤液则是经过分离过程后通过过滤纸或过滤器得到的液体物质。

在化学实验中，经常需要进行滤渣滤液操作，以得到目标物质。

二、滤渣滤液问题的解体思路在解决化学中的滤渣滤液问题时，首先需要了解一些基本的概念和操作方法，然后根据实际情况进行分析和计算。

下面是具体的解题思路：1、确定题目中给定的信息首先需要阅读题目，并且确定题目中给出的信息。

这些信息可能涉及到滤液和滤渣的质量、滤渣的密度、溶液中溶质的质量等等。

在确定了这些信息之后，需要将其记录下来，以便后续的计算。

2、确定要求的答案在解决问题之前，需要先明确想要求得的答案是什么。

例如，是要求滤渣的质量还是滤液的质量，或者是要求某个物质的摩尔质量等等。

根据题目的要求来确定所需要的答案，可以让解题的思路更加清晰。

3、确定滤液和滤渣之间的关系在化学实验中，滤渣和滤液之间是有一定关系的。

根据这个关系，可以通过一个物质的质量计算出另一个物质的质量。

例如，在滤液中溶解了某种物质，而滤渣中没有这种物质，那么可以通过滤渣的质量来计算出滤液中这种物质的质量。

4、运用化学常识进行计算在计算过程中，需要掌握一些基本的化学知识，例如相关物质的摩尔质量、相应的计算公式等等。

通过运用这些化学常识进行计算，可以更加准确地得出答案。

三、实例分析为了更好地理解滤渣滤液问题的解题方法，下面就以一个具体的实例来进行分析。

问题：某个化学实验中，溶液中悬浮有一定量的氧化铁，需要通过滤渣滤液来分离出氧化铁。

已知过滤后得出的滤渣质量为20g，密度为4.5g/cm3，滤液的质量为80g。

求溶液中氧化铁的质量。

化学九年级知识点滤渣滤液化学九年级知识点：滤渣滤液化学中的滤渣滤液是指在实验或化学过程中，通过滤纸等过滤方法将固体颗粒（即滤渣）与溶液（即滤液）分离的操作。

本文将详细介绍滤渣滤液的原理、操作步骤以及常见应用。

一、滤渣滤液的原理滤渣滤液是利用滤纸或过滤器将固体颗粒与溶液分离的过程。

滤纸或过滤器的细孔可以使溶液通过，而固体颗粒则被滞留在滤纸或过滤器上，从而实现滤渣滤液的目的。

二、滤渣滤液的操作步骤1. 准备滤纸或过滤器：选择合适的滤纸或过滤器，将其折叠或放入漏斗中，使其与漏斗内壁贴合，并确保漏斗的出口畅通。

2. 准备玻璃杯或烧杯：将需要过滤的混合物倒入玻璃杯或烧杯中。

3. 倒出滤液：将玻璃杯或烧杯倾斜，缓慢倒出滤液，使其通过滤纸或过滤器，注意不要使滤渣发生溢出。

4. 收集滤液：将通过滤纸或过滤器滤下的液体收集到容器中，即为滤液。

5. 处理滤渣：将滤下的固体颗粒（滤渣）用水冲洗，然后进行干燥或其他处理方式。

三、滤渣滤液的应用1. 分离固液混合物：滤渣滤液常被用于分离固液混合物，例如实验室中将悬浮在水中的固体颗粒分离出来，得到纯净的溶液。

2. 分离固气混合物：在化学工业中，滤渣滤液也可以用于分离固气混合物，例如从工业废气中除去固体颗粒，净化空气。

3. 精炼过程：在某些化学反应中，滤渣滤液可以用于分离并回收有用的溶液或固体产物，提高产物的纯度和回收率。

四、注意事项1. 滤纸或过滤器的选择要根据实际需要进行，细孔的大小应适合于滤液的顺利通过，避免堵塞。

2. 在倒出滤液时要缓慢操作，避免滤渣溢出。

3. 滤下的固体颗粒可以用水冲洗，以去除溶液残留，然后进行干燥或其他处理方式。

综上所述，滤渣滤液是化学实验中常用的分离技术，通过滤纸或过滤器将固体颗粒与溶液分离。

这种技术在实验室中具有重要的应用价值，能够分离固液混合物和固气混合物，提高产物的纯度和回收率。

在进行滤渣滤液操作时，需要选择适合的滤纸或过滤器，并注意操作的缓慢和滤渣的处理。

金属与盐反应的滤液滤渣问题，需要根据金属活动性顺序表、反应发生的顺序规则以及金属与盐溶液反应的先后顺序进行分析。

以将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中为例，充分反应后过滤，洗涤，可得到滤渣和滤液，对滤液滤渣的成分分析如下：
硝酸银溶液的量极少，锌没有反应完，第二个反应不能发生。

故滤渣中有生成的银和没有反应的铜及剩余的锌；滤液中的溶质只有生成的硝酸锌。

硝酸银溶液的量稍多一点，锌能反应完，但第二个反应不能发生。

故滤渣中有银和没有反应的铜，无锌；滤液中的溶质有生成的硝酸锌。

硝酸银溶液的量再多些，锌反应完了，但铜没有反应完。

故滤渣中有银和剩余的铜，无锌；滤液中的溶质有生成的硝酸锌和硝酸铜。

金属活动性顺序的应用金属与盐溶液的反应(_________的金属可以将______的金属从盐溶液中置换出来)判断置换反应后金属的组成（即滤渣）和溶液中溶质的存在（即滤液）（一）会判断溶液中的溶质或离子1．硫酸溶液中，溶质是________,大量存在的离子是.2.盐酸溶液中，溶质是________,大量存在的离子是.3.硫酸铜溶液中，溶质是________,大量存在的离子是.4.盐酸溶液中,加入一定量的镁粉后恰好完全反应，则溶液中的溶质是_______大量存在的离子是大量存在的离子是__.。

2.一种金属与两种溶质的溶液反应。

明确优先反应问题:活动性______的金属先被置换出来(1)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，恰好完全反应，则滤渣中一定有的金属是__________，滤液中一定有的溶质是________。

(2)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，则滤渣中一定有的金属是__________，滤液中一定有的溶质是________或离子是______________________。

分析滤液和滤渣的成分；变式一：向硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸,若产生气泡，则滤渣中一定含有____________,滤液中一定含有______________________;变式二：镁和铁的混合物，投入到一定质量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，（1）滤渣中一定有的金属是_____，滤液中一定有的溶质是_______。

（2）如向滤渣中滴入稀盐酸有气泡产生，而滤液的颜色呈浅绿色，则滤渣中一定有滤液中一定有的溶质是______或离子是。

变式三：有Zn②1.（）A．2、A.Cu3?A．4为：FeCl3溶液?A.?C.567．向4产生无色气体，由以上事实可推知滤液Ａ中含有金属离子，滤渣Ｂ中含有的物质是。

8．在含有H2SO4的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余。

初中化学下册第八单元重点知识滤渣滤液方法一：线段法例1：（一种金属与一种盐溶液）将一定量的铁投入到硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，所得滤液和滤渣情况。

反应发生的方程式为：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu将硫酸铜溶液的量以线段的形式表示，随着金属铁的量逐渐增加，充分反应后过滤，所得滤液和滤渣的情况分析如下图所示：第①种情况：金属铁的量很少，没能将硫酸铜反应完。

则滤渣只有铜，滤液有CuSO4及反应生成的FeSO4；第②种情况：金属铁的量恰好将硫酸铜反应完。

则滤渣仍然只有铜，滤液只有FeSO4；第③种情况：金属铁的量将硫酸铜反应完后还有剩余。

则滤渣有铜还有剩余的铁，滤液中只有FeSO4。

例题2：（一种金属与两种盐溶液）将一定量的锌粉投入到硝酸铜与硝酸银的混合溶液中充分反应后过滤所得滤液和滤渣情况。

三种金属的活泼性顺序为：锌＞铜＞银，按照优先反应原则:“前换后,远优先”，反应发生的方程式依次为：将硝酸银与硝酸铜的量以线段的形式表示，将先被置换的硝酸银画在前一段。

随着锌粉量的增加，所得情况分析如下：例题3：（两种金属与一种盐溶液）将适量的铜粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和滤液，分析固体物质与滤液的情况。

三种金属的活泼性顺序为：铁＞铜＞银，按照优先反应原则:“前换后,远优先”，反应发生的方程式依次为：将铁与铜的量以线段的形式表示，将先反应的铁画在前一段。

随着硝酸银量的增加，所得情况分析如下：方法二：共存分析法我们把上述例题综合起来，无论是一种金属与两种盐溶液还是两种金属与一种盐溶液，其实都要遵循的原则是：“前换后,远优先”，另外滤渣和滤液是能共存不反应的。

例如：无论是Zn、Cu放入A gNO3溶液中，还是Zn放入A gNO3、Cu(NO3)2混合溶液中，滤渣和滤液的种类都是一致的，即：这里要注意：滤渣是有前必有后，滤液是有后必有前。

不会出现跳跃的情况，如Ag、Zn，或者Zn(NO3)2、AgNO3。

1【答案】B【分析】题干中几种金属的活动性顺序：Mg ＞Al ＞(H)＞Cu ＞Ag ，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。

将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg （NO 3）2、Cu （NO 3）2、AgNO 3的溶液中，铝先与硝酸银反应再与硝酸铜反应，不与硝酸镁反应。

充分反应后过滤，滤液无色，说明滤液中没有铜离子，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明没有铝粉剩余。

【详解】A 、根据分析知，铝粉没有剩余，铝与硝酸银、硝酸铜恰好反应，故滤渣中一定有Ag 、Cu ，故A 说法正确；B 、滤液无色，说明硝酸铜与铝粉反应，滤渣中一定有Cu ，故B 说法错误；C 、铝与硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，滤液中一定没有Cu （NO 3）2、AgNO 3，故C 说法正确；D 、铝和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸铝，硝酸镁不参与反应，故滤液中一定有Al （NO 3）3、Mg （NO 3）2，故D 说法正确。

故选B 。

2.【答案】C【详解】金属活动性：Mg ＞Zn ＞Fe ＞Cu ，向一定质量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入ag 锌粉和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即：()3232Zn+Cu(NO )NO +Cu Zn ＝，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待硝酸铜完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即 ()3232Fe+Cu(NO )NO +Cu Fe ＝，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a 克，故一定发生了铁和硝酸铜的反应。

①一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，错误；②铁可能过量，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，正确；③硝酸镁不参与反应，滤液中一定含硝酸镁，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，正确；④锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，错误。

一．牢记并巧用元素守恒以及共存问题：1.在判断滤液滤渣成分的问题上，很多同学会出现遗漏元素的问题，如题目中说到“取铜、锌混合粉末......加入稀硫酸......，滤渣可能的情况有......，滤液可能的情况有......”，有的同学可能会出现“滤渣有铜、滤液有硫酸、硫酸铜”的情况，把“锌”元素忘了。

因此需要养成一个习惯：看到题目第一时间把题中涉及的金属元素的化学符号都写在题目上方。

为什么写符号不写汉字？因为人往往对符号更敏感，就算现在不敏感，写一段时间，慢慢就敏感了。

写完之后在检查的时候去思考有没有丢掉某元素？以此降低错误的概率。

2.某元素不会凭空消失，如果它不在滤液中，那么它一定存在于滤渣中，如最近我爱的2019年武汉市中考第8题：将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

关于滤渣和滤液，下列说法正确的是() A．滤渣中最多有三种物质B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种C．滤液的质量可能小于原混合溶液的质量D．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质其中B选项，“若滤液呈无色”说明溶液中一定没有硫酸亚铁与硫酸铜，那么铁、铜两元素去了哪？一定在滤渣中，此时题说溶质可能有两种，请思考，溶质中阴离子仅S O42—一种，无需理会，阳离子除了F e2+、C u2+，即Z n2+、H+，那么这两种即Z n S O4、H2S O4，可是由于稀硫酸与铁不共存，所以溶质里不可能存在稀硫酸，因此B错误，这样想的话，比常规做题快多了，几十秒搞定。

有人说，大连的金属题都是填空，不会有选项引导，这方法不一定好用。

我想说，同学们填完了空，检查的时候不是正好用上么，又快又准。

另外你怎么保证我们的简答题里没有选择呢？多角度思考，我想也是“核心素养”的培养方式，既训练了反应能力，又提高做题速度，何乐不为。

二．滤液滤渣的思考顺序写在前面：这个专题一定要让学生会思考。

压轴题01金属与盐溶液反应后滤渣滤液成分分析综合近几年中考对于金属与盐溶液反应滤渣滤液问题的考察形式，2023年中考对于该专题的考察仍然是重点。

由于该命题对于学生思维能力的考查较为细腻，所以一直都是命题人提高学生关键化学素养的重点，因此在近几年的中考命题中该问题一直都是以压轴题的形式存在，要求考生了解题型的知识点及要领，对于常考的模型要求有充分的认知。

1.一种金属与一种溶质金属盐溶液反应第一步：将题目中涉及的金属，按照金属活动性由强到弱的顺序排列：镁>锌>铜，判断哪些反应能发生。

第二步：写出发生反应的化学方程式：Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2。

第三步：根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分及溶液、固体质量的变化。

①锌与Cu(NO3)2反应：滤液成分为Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，滤渣成分为Cu。

①锌与Cu(NO3)2恰好完全反应：滤液成分为Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，滤渣成分为Cu。

①Cu(NO3)2完全反应，锌有剩余：滤液成分为Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，滤渣成分为Zn、Cu。

溶液质量的变化及其原因：溶液质量增大，因为参加反应的Cu(NO3)2的质量小于生成的Zn(NO3)2质量。

固体质量的变化及其原因：固体质量减小，因为参加反应的Zn的质量大于生成的Cu的质量。

2.一种金属与两种溶质金属盐溶液反应第一步：将题目中涉及的金属，按照金属活动性由强到弱的顺序排列：镁>锌>铜>银，判断哪些反应能发生。

第二步：根据远距离先置换，即金属活动性相差越大（或位置距离越远），反应优先发生，判断发生的先后顺序，写出化学方程式先：Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+Ag。

后：Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2。

第三步：根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分及溶液、固体质量的变化。

①锌与部分AgNO3反应：滤液成分为Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2，滤渣成分为Ag。