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第44讲化学反应速率及影响因素[复习目标] 1.了解化学反应速率的概念及表示方法，能提取信息计算化学反应速率。
2.掌握影响化学反应速率的因素，并能用有关理论解释。
考点一化学反应速率及表示方法1．化学反应速率(1)(2)各物质的化学反应速率之比＝化学计量数之比。
如m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，v A∶v B∶v C∶v D＝m∶n∶p∶q。
(3)注意事项①化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
②同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
③固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率。
2．应用“三段式”计算化学反应速率列起始量、转化量、某时刻量，再根据定义式或比例关系计算。
对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)，起始时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，C 的浓度为c mol·L－1，反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L－1，则化学反应速率的计算如下：m A(g)＋n B(g)p C(g)起始浓度/(mol·L －1) a b c 转化浓度/(mol·L －1) xnx m pxmt 1 s 时浓度/(mol·L －1) a －x b －nx m c ＋px m则v (A)＝x t 1 mol·L －1·s －1，v (B)＝nx mt 1 mol·L －1·s －1，v (C)＝px mt 1mol·L －1·s －1。
1．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显( )2．由v ＝ΔcΔt 计算平均反应速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( )3．化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1( )4．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快( )答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、化学反应速率的概念及基本计算 1．一定温度下反应：4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min ，B 的浓度减少0.6 mol·L －1，对此反应速率的表示正确的是( )A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol·L －1·min －1B ．分别用B 、C 、D 表示反应速率，其比值是1∶2∶3 C ．在2 min 末的反应速率，用B 表示为0.3 mol·L －1·min －1 D ．在这2 min 内用B 和C 表示的瞬时速率的值都是逐渐减小的 答案 D解析 A 是固体，不能用其浓度的变化来表示反应速率；v B ＝0.3 mol·L －1·min －1，表示2 min 内的平均反应速率，在2 min 末的速率为瞬时速率；在反应过程中B 的浓度逐渐减小，故A 、B 反应生成C 、D 的瞬时速率也逐渐减小。
高一化学化学反应速率与影响因素总结化学反应速率是指在单位时间内反应物质发生化学反应的进程。
了解和研究化学反应速率及其影响因素对于理解化学反应过程、提高反应效率具有重要意义。
本文将总结高一化学中关于化学反应速率与影响因素的相关知识。
一、化学反应速率的定义及计算方法化学反应速率指单位时间内反应物浓度变化的快慢程度。
化学反应速率的计算方法一般有两种常用方式：一是反应物浓度变化与时间的关系，通过实验数据绘制反应曲线计算；二是反应速率常数与反应物浓度之间的关系，通过速率方程计算。
二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应分子碰撞的机会增加，反应速率也随之增加。
2. 温度：温度升高会增加反应物分子的动能，分子碰撞频率增加，且碰撞能量增加，促进反应速率的增加。
3. 催化剂：催化剂通过参与反应过程，降低活化能，加速反应速率，但催化剂本身在反应中并不参与化学变化。
4. 表面积：反应物的表面积越大，反应物分子与反应物表面相遇的机会增加，反应速率也会相应增加。
5. 光照：某些反应物在光的作用下发生化学反应，光照强度的增强可以增加光化学反应的速率。
三、反应速率与化学平衡1. 反应速率与平衡位置：在反应过程中，反应物浓度逐渐减少，生成物浓度逐渐增加，当反应达到平衡时，反应速率为零。
2. 影响平衡位置的因素：通过改变反应条件，如温度、压力等，可以改变平衡位置。
温度上升有利于吸热反应，压力增加有利于气体生成物的反应。
四、实际应用化学反应速率与影响因素的研究在许多领域中都有重要应用。
例如，在工业上合理调控反应速率可以提高生产效率；在环境保护中，了解化学反应速率可以帮助我们掌握大气和水中污染物的迁移与转化规律。
总结:化学反应速率与影响因素是高一化学学习中重要的内容，它们是理解和掌握化学反应过程的关键。
了解和应用化学反应速率与影响因素的知识，有助于我们解决实际问题和提高生产效率。
希望通过本文的总结，能够对高一化学中的化学反应速率与影响因素有更深入的理解。
高三化学一轮复习化学反应速率及其影响因素真正的失败不是你没做成事，而是你甘心于失败。
——斯坦福大学校训【考纲要求】(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
(3) 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
(4)了解化学反应速率在调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率基本概念1．概念：化学反应速率用 来表示。
2、表示方法：通常用 内反应物 或生成物 来表示。
3．表达式：v= 单位： 4．注意：（1）一般来说，化学反应速率是指某段时间内的 速率而不是 速率。
且无论用反应物还是用生成物表示均取正值（2）同条件下，同一反应中用不同物质表示反应速率时，数值可能 ，但意义 。
即：均表示同一反应的快慢。
反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的___ __之比。
例如，对于反应m A(g)＋n B(g)=p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝__________ （3）对比同一反应在不同条件下的反应速率要 [知识运用]① 已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别为v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则： （1）v (O 2)== ____ V(NH 3) （2）v (H 2O)== _______V(O 2)（3）v (NO)== ____ V(O 2) (4) v (NH 3)== ___ V(NO)== ___V(H 2O)② 已知aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g)。
取amolA 和bmolB 置于VL 容器中，一分钟后，测得 容器内A 的浓度为Xmol/L 。
这时B 的浓度为 ，C 的浓度为 ， 这段时间内以物质A 的浓度变化来表示的反应速率为 。
③ 反应A+3B==2C+2D 在四种情况的反应速率分别如下，该反应进行的快慢顺序为 （1）v (A)==0.15mol/（L •S ） (2) v (B)==0.6 mol/（L •S ） (3) v (C)==0.4 mol/（L •S ） (4)v (D)==0.45 mol/（L •S ） 考点二 影响反应速率的因素1、内因：参加反应的物质的性质。
化学高考一轮总复习化学反应速率知识点梳理反应速率是化学反应中重要的一个概念，它描述了反应物被转化为产物的速度。
在高考化学考试中，反应速率是一个常见的考点，考生需要掌握相关的知识点。
本文将对化学反应速率的知识点进行梳理，以便帮助考生更好地复习。
1. 什么是反应速率？反应速率指的是单位时间内反应物消失或产物生成的数量。
它可以用化学方程式表示，如A → B。
在实际反应中，反应速率可以通过反应物的浓度变化率来表示，即速率=Δ[反应物]/Δt。
反应速率与反应物的浓度有关，可以通过实验测定得到。
2. 影响反应速率的因素反应速率受到多个因素的影响，其中包括温度、浓度、表面积、催化剂以及光照等因素。
2.1 温度的影响在一定的反应物浓度下，温度升高会使反应速率加快。
这是因为在高温下，反应物中的分子具有更高的平均能量，更容易克服活化能，从而发生反应。
2.2 浓度的影响在其他条件不变的情况下，反应速率随着反应物浓度的增加而增加。
当反应物浓度增加时，有效碰撞的概率增加，从而导致反应速率的增加。
2.3 表面积的影响反应速率还受到反应物的表面积的影响。
通常情况下，反应物的粒子越小，表面积越大，反应速率越快。
这是因为表面积大的反应物分子更容易与其他分子发生碰撞，从而提高了反应速率。
2.4 催化剂的影响催化剂是可以增加反应速率但自身不参与反应的物质。
催化剂能够降低反应物的活化能，从而提高反应速率。
2.5 光照的影响某些反应需要光照才能发生。
例如光合作用中，光照是反应发生的必要条件。
光的能量提供了反应所需的激发能，从而影响反应速率。
3. 反应速率与反应机理反应速率与反应机理之间存在密切的关系。
反应机理描述了反应发生的详细过程，包括反应物的分子之间的碰撞、反应物之间的键的断裂与形成等。
在研究反应速率时，了解反应机理对于预测与控制反应速率具有重要意义。
4. 反应速率实验的设计与分析在实验室中，可以通过实验来测定反应速率。
设计反应速率实验时，应该合理选择反应物的浓度、温度、催化剂等条件，并制定准确的实验步骤。
