中考化学易错题精选-利用化学方程式的简单计算练习题附详细答案

中考化学易错题精选-利用化学方程式的简单计算练习题附详细答案

一、初中化学利用化学方程式的简单计算

1．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（ ）

A．反应前后分子的种类、数目都发生了变化

B．反应的生成物质量之比是7：11

C．反应的化学方程式为22 CO+NON+CO催化剂

D．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量

【答案】A

【解析】

【分析】

结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：222CO+2NON+2CO=催化剂，结合方程式进行分析即可。

【详解】

A、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故A正确；

B、由方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（44×2）＝7：22，故B错误；

C、方程式未配平，故C错误；

D、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故D错误。故选A。

【点睛】

此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。

2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是

A．参加反应的物质分子个数比为1:1

B．该反应为置换反应

C．生成物的质量比为7:22

D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律

【答案】B

【解析】

试题分析：A．该反应的化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B．该反应不属于置换反应，错误；C．生成物的质量比为7:22，正确；D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。故选B

考点：质量守恒定律的应用。

3．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

下列说法不正确的是

A．Ｘ的值为165.6

B．该反应可能为复分解反应

C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142

D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1

【答案】D

【解析】

试题分析：从反应的质量看AC的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.

考点：质量守恒定律 反应中物质的质量关系

4．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是

A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和

B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应

C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg

【答案】D

【解析】

试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C、反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于可能有反应物过量，故生成C和D的质量总和不一定是2xg，正确，故选D

考点：质量守恒定律，基本反应类型

5．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（ ）

A．N中一定含有氢元素 B．相对分子质量：M＞N

C．M可能是CaO D．N可能是HNO3

【答案】C

【解析】

A、根据质量守恒定律知，N中一定含有氢元素，故A正确；B、根据酸的性质，M可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M＞N，故B正确；C、M可能是CaO，故C正确；D、N不可能是HNO3，只可能是水，故D错误。

6．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（ ）

A．Z可能是单质，也可能是化合物

B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2

C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N

D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y

【答案】D

【解析】

试题分析：A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z不可能是单质，故A说法错误；B、反应中X、Y、Z三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X、Y、Z的化学式，所以不能计算反应中X、Y、Z三种物质的质量比，故说法错误；C、若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为，故说法错误；D、若ag的X完全反应生成bg的Z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（b﹣a）g 的Y，故说法正确；

考点：质量守恒定律及其应用．

7．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（ ）

A．22 B．44 C．88 D．92

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设C的相对分子质量为x

2x3184.4g2.7g 得x=44.故选B。

8．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（ ）

A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：7

【答案】C

【解析】

【详解】

解：设参加反应的铜的质量为x，

332Cu2AgNOCuNO2Ag400g=64340x17%（）

400g17x6%4=340

x＝12.8g，

固体减少的质量为：14.4g﹣12.8g＝1.6g，

所以氧化铜的质量为：1.6g÷1680＝8g，铜的质量为6.4g，

原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为：8g：6.4g＝5：4。故选C。

9．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z 的质量随着反应时间（t）的变化如下图所示。判断错误的是（ ）

A．该反应的化学方程式为 X+2Y→3Z B．n 的数值为 9

C．该反应是化合反应 D．反应后容器内为混合物

【答案】A

【解析】

【详解】

由图像分析可知，化学反应前后X的质量减少了3g，Y质量减少了6g，故XY为反应物,Z质量增加了ng为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g，

A、不能根据反应的反应物和生成物的质量关系推断反应物和生成物的分子个数比，故A错误；

B、n的值为9，故B正确；

C、该反应的反应物为X和Y，生成物为Z，符合化合反应多变一的特点，故C正确；

D、反应后容器内为剩余9gZ和1gX，含有两种物质属于混合物，D正确。

10．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为

A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

解：设碳酸钠的质量为x，对应生成的氯化钠的质量为y

2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO10611744xy4.4g

10611744=xy4.4g

解得x=10.6g，y=11.7g

则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g

对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g

设氢氧化钠的质量为z

2NaOHHClNaClHO4058.558.5-40=18.5z21.7g183.7gg固体质量差量

4018.5z3.7g

解得z=8g

则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g。故选B。

11．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（ ）

A．5g B．6.7g C．15g D．20g

【答案】C

【解析】

【详解】

解法1：

设5g混合气体中一氧化碳的质量为m，则二氧化碳质量为5g-m，根据题意得：

m×1628×100%+（5g-m）×3244×100%=5g×64%，m=2.8g；

设2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x， CO+CuOCu+CO2

28 44

2.8g x

44=2.828xg

x=4.4g，

10g混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（5g-2.8g）=6.6g，设生成沉淀的质量为y，

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

44 100

6.6g y

1006.644yg

y=15g。故选C。

解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算；碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g，设生成的碳酸钙的质量为x，

则有C～～～CaCO3

12 100

1.8g x

1001.812xg

x=15g；

或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。

碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g；由于碳酸钙中碳元素的质量分数为：121401121163 ×100%=12%，则1.8g碳元素对应的碳酸钙的质量为：1.812%g

=15g。故选C。

12．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（ ）

A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算

【答案】C

【解析】

【详解】

根据题意“在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC”和质量守恒定律，则可知反应生成D的质量：7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g；

设参加反应A物质的质量为x，