初中化学《利用化学方程式的简单计算习题精选》(含答案)

初中化学《利用化学方程式的简单计算习题精选》(含答案)

利用化学方程式的简单计算题精选

1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是？

A。2:1 B。4:8 C。1:8 D。1:16

2.电解54克水，可得到氢气？

A。6克 B。3克 C。1.5克 D。8克

3.化学反应：A+2B=C+D，5.6克A和7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4克D，则所需A的质量为？

A。5.6克 B。11.2克 C。14.6克 D。无法计算

4.铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是？

A。27:32:102 B。27:16:43 C。4:3:2 D。9:8:17

5.用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是？

A。16b/（a—b） B。4（a—b）/ b C。4b/（a—b） D。b/16（a—b）

6.质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是？

A。Mg B。Al C。Zn D。Fe

7.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是？

A。27:32:102 B。27:24:43 C。4:3:2 D。108:96:204

8.4克氧气可跟多少克氢气完全反应？

A。1 B。0.5 C。2 D。4

9.3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁多少克？

A。10 B。6 C。5 D。12

10.在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比是？

A。17:4 B。14:3 C。14:7 D。14:17

11.用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为？

A。1:1 B。27:28 C。9:28 D。3:2

12.2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为？

A。1:2:3 B。1:1:1 C。2:3:1 D。3:2:1

13.相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是？

A。1:2:3:2 B。2:3:2:1 C。3:2:1:2 D。3:2:2:1

14.用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是？

A。小于0.2克 B。等于0.2克 C。大于0.2克

15.托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg和Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是？

A。3克Mg，3克Zn B。1克Mg，1克Zn

以上是化学方程式计算的简单练题。

二、填空题 1.其中是反应物，分解的质量为1.8克，产生的质量为14.7克。

2.Mg产生氢气的速度最快，产生氢气的质量比为3:2:1.

3.氢气1.11克，氧气8.89克。

4.锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为1:1.

5.还原1.25m克氧化铁，得到0.625n克铁。

6.被还原的氧化铜的质量是7克。

三、计算题

1.至少需分解3.2克高锰酸钾。

2.可还原出6.4克钨。

3.生成的氢气为0.28g，硫酸亚铁为3.08g。生成的氢气在标准状况下的体积为3.11升。

4.XXX的质量分数为44%。

五、创新题

1.铁片中可能含有的一种金属杂质为Cu。 2.镁在空气中燃烧会生成氧化镁和一部分与氮气化合的产物（N呈-3价）。根据此情况，可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量是等于20g的（选项A）。

3.在托盘天平上，两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量的Mg和Zn，欲使天平仍保持平衡。加入Mg和Zn的质量分别是1g Mg和1g Zn（选项B）。

4.为了制取氧气，取一定质量的化合物和一定质量的共热，开始时在混合物中的质量分数为25%。当的质量分数提高到30%时，分解的质量分数为大于30%的（选项D）。

5.在混合物中，含a克和的质量比约为1：1（选项A）。加热分解完全后，的质量是2a克。

6.在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为克（选项B）。

7.“冰块燃烧”是一种街头表演的小魔术，其奥秘在于在冰块和“石头”之间夹了一层镁粉，点燃后镁粉会与氧气反应，产生高温和明亮的火焰，从而使冰块和“石头”一起烧起来。

12.解析：根据题意，只需列出三种金属和盐酸反应的化学方程式，即可求出它们生成氢气的质量比。根据化学方程式，钠、镁、铝分别与盐酸反应会生成不同的氢气质量，分别为1：1、1：2、2：3，因此它们生成氢气的质量比为1：2：3.

13.解析：设四种金属的质量均为m，根据各自反应的化学方程式，可以求出它们与稀硫酸反应后生成氢气的质量比。根据化学方程式，Na、Mg、Al、Fe分别与稀硫酸反应会生成不同的氢气质量，分别为2：1、1：1、3：1、1：1，因此它们生成氢气的质量比为2：1：3：1.

14.解析：设与8克CuO反应，消耗氢气的质量为x。由于在氢气的还原氧化铜反应中，反应前、反应后还要通氢气，因此实际参与反应的氢气要少于0.6克，实际质量大于0.2克。因此，不能用0.2克氢气的质量求CuO的质量，应以8.4克固体残留物的质量减去Cu的质量，再根据化学方程式求出CuO的质量。

15.解析：根据化学反应方程式进行计算，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。根据化学反应方程式，10%的硫酸与Mg、Zn反应会生成不同的氢气质量，但如果天平两盘的烧杯中硫酸的质量相同，欲使天平仍保持平衡，则产生的氢气量相同。因此，应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学反应方程式90克10%的硫酸全部反应，需要Mg的质量为2.4克，Zn为6.5克。加入7克锌、镁反应时，都只生成0.2克氢气，并使天平平衡。

16.解析：设消耗氧气的质量为x，根据化学方程式，可以列出氧气与铁反应的化学方程式。根据题意，反应后剩余的铁的质量为2.4克，因此可以通过反推求出反应前的铁的质量，再根据化学方程式求出消耗氧气的质量。

17.解析：这是根据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题。根据化学方程式，可以列出磷和氧气反应的化学方程式，设需要磷的质量为x，氧气的质量为y。根据化学方程式，可以列出磷酸二氢钙和水反应的化学方程式，根据已知量求解即可。

氢分子和氧分子的个数比为2：1，一氧化碳分子和氧分子的个数比为2：1.如果混合气体总质量为62g，其中有32g的CO和氧气，那么氧气的质量为30g。因此，CO的质量为28g，氧气的质量为30g，氢气的质量为2g。这三者的质量比为1：14：16.

1.如果5.6g的铁是纯铁，根据反应方程式，可以得知生成氢气的质量为0.20g。实际产生的质量为0.21g，说明铁片中所含的金属能与稀硫酸反应产生氢气，且5.6g的这种金属产生氢气的质量应大于0.21g。因此，5.6g的镁和铝可以产生氢气，而5.6g的锌和铜则不能。

2.根据反应方程式推知，12克镁充分燃烧可生成20g的MgO。镁与反应生成的氧气比为1：1，因此12克镁能生成约16.7g的氧气。在空气中反应时，两种生成物都存在，所以所得产物质量小于20g，大于16.7g，选B。

3.天平两盘的烧杯中硫酸的质量、浓度均相同，欲使天平仍保持平衡，在题目中所给Mg、Zn质量相等的前提下，只能是两者和酸反应，生成氢气的质量相等。因此，此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学方程式，98g 10%的硫酸全部反应，需要的Mg质量为2.4g，需要的Zn质量为6.5g。加入7g的Mg和Zn反应时都生成0.2g的氢气，并使天平平衡，因此答案为C。

4.假设分解的质量为1g，则反应前混合物质量为1÷25%=4g，其中NaCl的质量为3g。反应后混合物质量共为5g，因此放出的氧气质量为1g。设分解的质量为x，则分解的质量分数为x÷1=25%。因此，分解的质量分数为56.7%。

5.混合物完全分解后，氯的质量由a克变为2a克，则由分解产生的氯的质量为a克。这些氯的质量应等于混合物中氯的质量。设混合物中有x克氯，则有x÷35.5=a÷1，解得x=35.5a。因此，由分解产生的氯的质量为35.5a克，混合物中氯的质量为35.5x克。将35.5x代入式中，得到a=0.5，因此x=17.75.所以，混合物中氯的质量为17.75克，答案为C。

6.被还原成Cu后，失去氧后固体的质量减少，差量为(a－b)克。设参加反应的质量为x克，则有2x+32=64，解得x=16.因此，参加反应的质量为16克，答案为B。

7.电石遇水发生激烈的化学反应，生成氢氧化钙和乙炔，同时放出大量的热。那块小“石头”不是普通的石头，它叫做碳化钙。