第32届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷5

最新-全国高中化学竞赛模拟试题卷1附参考答案最新-全国高中化学竞赛模拟试题一第一题把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液A，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液B。

试回答下列问题：1．写出上述变化的化学方程式。

2．试从结构上解释：A为何为无色，B为何为蓝色？3．上述反应有何用途？4．若将铜粉换成氧化亚铜，重复上述实验，现象是否一样？第二题某分子式为C5H10的化合物中，存在着分子内张力，从核磁共振谱中可知，分子内有三类不同化学环境的碳原子和四类不同化学环境的氢原子，它可以发生加成反应，写出此化合物的结构式（注意立体构型），并给出它的命名为（用系统法命名）。

第三题将NH4Cl溶液用盐酸调制成pH=4的溶液，然后进行电解，发现制成了一种常见的二元化合物A，用空气把气体产物带出电解槽即得到较为纯净的A。

A是一种挥发性的易爆炸的浓稠液体，沸点只有700C，其结构与NH3相似。

1．试确定A，写出生成A的离子方程式。

2．比较A和NH3的极性大小。

3．将A与NaClO2按物质的量之比1:6混合，可得到一种绿色环保的消毒剂B以及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C。

A的消毒效果是同质量的Cl2的2.63倍。

试写出其反应的离子方程式。

4．已知A中两元素的电负性相同。

试设计一个试验确定A中哪一种元素带部分正电荷，哪一种元素带部分负电荷？简述其实验步骤。

第四题很多溶剂存在类似于水的自偶电离，溶剂酸碱理论认为凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。

1．写出下列各溶剂的自偶电离式：(1) BrF3(l) (2) SOCl2(l) (3) N2O4(l) (4) SO2(l)2．已知H2SO4的自偶电离的离子积常数为2.8 10-4，试计算纯H2SO4中各离子的浓度。

3．在液态HF中，下列各物质是以酸的形式作用还是以碱的形式作用，写出反应方程式说明之。

第32届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试一·竞赛时间（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

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第一题（17分）某金属元素A位于第一过渡系，主要以含氧矿物形式存在于地壳中，且分布广泛，其单质熔点较低。

A存在一种含氧酸根AO x y-，在酸性水溶液中短时间内可稳定地存在，其中A的氧化态数值与其族序数相同。

1-1．写出A的元素符号及价层电子组态。

1-2．在元素周期表中，处于相邻位置的过渡元素常具有一些相似的性质。

以下是以B盐（K y AO x）为原料，制备两种含A化合物的方法：1）向热、浓的草酸溶液中加入B的酸性浓溶液，再加入一定量碳酸钾饱和溶液，冷却结晶可得一种红棕色晶体C；2）向含有KI（浓度约为50g/L）并被Ba(OH)2所饱和的水溶液中滴加B的饱和水溶液，可得一种暗绿色沉淀D，已知D遇酸易分解。

1-2-1．写出C与D的化学式（不考虑结晶水数目），并估算C的磁矩大小。

1-2-2．写出D与空气中CO2反应的化学方程式。

1-2-3．写出制备C的总反应方程式。

1-3．A元素存在一种羰基化合物E。

右图示出E及相关化合物的生成与转化的流程图。

其中箭头表示在一定条件下的转化过程，制备E的过程中给出了所有反应物和产物（但未给出比例），而其他过程给出所有反应物及其参与反应的计量系数的比例。

已知上图所示出的所有未知化合物中仅G和M中不含A元素，且F是A的一种常见盐类。

根据图中的关系与所属条件，写出H—O的化学式。

第二题（9分）五氧化二氮是硝酸的酸酐，可通过在低温下用五氧化二磷脱水制得。

其常温是晶体，具有很高的蒸汽压，在气相或在惰性溶剂中都能全部分解，产物为氧、二氧化氮和四氧化二氮的混合物。

NNPt S 第 32 届全国高中学生化学竞赛模拟试题答案第 1 题（14 分）1-1 ScCl 3 + 3N 2O 5 = Sc(NO 3)3 + 3NO 2Cl 1-2 CH 2(COOH)2 = C 3O 2 + 2H 2OOO1-3 3NH 4SCN + 2H 2O = H 2C 2N 2S 3 + NH 4CN + 2NH 3 · H 2OSHSHS1-4 2CH 4 + 2NH 3 + 3O 2 = 2HCN + 6H 2O1-5 5LiAlH 4 + 5GeCl 4 = Ge 5H 12 + 5LiCl + 5AlCl 3 + 4H 2H 2 H 2 GeH 3GeH 3 H 3GeGeGeGe H 2GeH 3H 3GeGeH Ge H 2GeH 3 H 3GeGe GeH3GeH 3评分标准：每个反应方程式 2 分，C 3O 2 的结构 1 分，H 2C 2N 2S 3 的结构 1.5 分，Ge 5H 12 的每个同分异构 0.5 分。

H 2C 2N 2S 3 的结构不成环但有一定的合理之处扣 1 分，环内 N 原子可以与环外 S 原子互换。

2-1第 2 题（13 分）S SS SS 2+中每个 S 以 sp 2 杂化，与周围的两个 S 形成 σ 键，而在平面处以 p 轨道重叠形成了π6。

42-24S 2-SSS S S S SS SS S SS该离子具有旋光性。

2-3 溶解在水中的 SO 2 形成弱酸 H 2SO 3，在溶液中可以被氧气缓慢氧化为强酸 H 2SO 4，因此 pH 减小。

2-42-5OOSOS OOOO OO 1 2OH O 3 OHO键长：3 > 2 > 1评分标准：离子结构每个 2 分，成键情况 2 分，旋光性 1 分，原因 2 分，分子结构每个 1 分，键长标 号 1 分，键长比较 1 分。

SnBuLiLi第 3 题（13 分） 3-1 化学式为 KC 8 3-2C CCCCCCK K KC C CC CCK K C CC C C K K CCC CC C CC K KC CC C C CK KK C C C C CC3-3 略3-4 钾将电子转移到石墨的导带中而导电，其增多了载流子的个数，因此其导电性比石墨强，温度升高其导电性变强。

第32届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷五·竞赛时间3小时。

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第1题（17分）在有机反应中，碳正离子重排反应有着重要的地位，它常常难以预测的在反应釜中发生，对目标产物的合成带来了一定困难，然而同时使有机分子的结构更加丰富多彩。

相比之下，碳负离子重排好像并不那么常见。

根据Woodward-Hoffman 规则，碳负离子同面迁移中的1,2-迁移、1,6-迁移等是对称性禁阻的，而1,4-迁移则对称性允许。

为加深对碳负离子重排的了解，有人利用计算化学方法对下列两个反应进行了处理：反应一：反应二：对于反应一的底物和产物进行结构优化，结果如下图所示：1-1-1碳负离子重排与碳正离子重排在基团迁移的方向上有什么不同，根据所给信息，简要说明原因？1-1-2分别写出“自由”碳正离子和“自由”碳负离子中心碳“原子”的杂化方式并说明为什么二者杂化方式不同。

1-1-3请利用共振论解释反应物1a、反应物1b和产物2的能量差别。

1-2了解一个反应的趋向，不仅要研究该反应的底物和产物，还要研究该反应的过渡态。

理论化学对于反应一和反应二的计算结果如图所示：1-2-1画出碳负离子1,2-迁移和1,4-迁移过渡态中轨道作用示意图。

1-2-2请利用休克尔理论解释两个反应活化能的差异。

第2题（15分）EDTA能与许多金属阳离子反应生成1 : 1的络合物。

2-1-1画出EDTA与铜离子所形成络离子的结构。

2-1-2指出这种络离子所属点群。

2-2以下是hcp堆积和ccp堆积中原子的配位多面体，指出这两种配位多面体的所属点群。

2023年全国化学竞赛预赛模拟试卷5（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）一核反映为4个相同的原子A聚合成为一个原子B、两个正电子和两个反中微子，其中B 为元素C最常见的同位素，C不是在地球上发现的天然元素。

写出核反映方程式。

第二题（8分）在低温下，对某化合物A进行准确的元素分析，发现其元素质量分数分别为：C 42.1%，Si 24.6%，N 24.6%。

进一步研究发现，A中所有元素的原子最外层电子数都达成稳定结构，分子中有两种化学环境的碳原子。

已知A的摩尔质量为114g/mol。

1．试拟定A的分子式，写出其结构简式。

2．A在光照下，能发生分解反映生成B和气体C。

B中Si 55.8%（质量分数，下同），Si 32.6%。

已知B中不具有氮元素，分子中存在三种化学环境的碳原子，且分子中所有元素的原子最外层电子数都达成稳定结构。

C是一种稳定的单质。

试拟定B的结构简式。

3．2B→D。

试拟定D最为稳定的结构简式。

第三题（10分）SO2是现今空气污染的重要物质，如何消除SO2对空气的污染是化学家有待解决的问题。

182023，化学家GayLussac作了一个有趣的实验：将SO2与MnO2作用，生成了A和B两种盐。

进一步研究发现：A和B两种盐只有三种离子，其中A的阴离子为正四周体结构，B的阴离子是通过顶角相连的二个三角锥，A和B的阴离子的中心原子相同。

若将A和B物质分别溶解在稀酸中，久置后都变成同一种酸。

1．试拟定A和B的分子式。

2．上述反映可以看作发生了两个反映。

第一个反映是MnO2与SO2生成了A；第二个反映是MnO2被SO2还原成C，同时生成D。

C再与SO2反映，生成盐E。

盐E不稳定，分解成盐F和B。

盐E被D氧化成A。

已知C、E结构分别与Fe2O3和Fe2(SO3)3[注：该盐要在非水溶剂中制备]类质同晶。

写出C、E、F的分子式。

3．写出生成C、E和F的化学反映方程式。

第四题（10分）将硫磺在氟气中燃烧，可得到非极性分子A 。

第32届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷二·竞赛时间3小时。

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第1题（13分）在星际气体中探测到了一种具有极高反应活性的双原子粒子X。

X能与红棕色气体A按1：1的比例反应可以得到多种物质。

计算化学表明，该反应首先由X与A结合，得到两种互为同分异构体的分子B1和B2，B1可以直接分解为C和D，D在空气中可被氧化为A；而B2不能直接分解，而是先经异构化得到B3，B3再分解成E和羟基自由基。

X在含氧的水中被氧化，得到等量的二氧化硫和F，F不含硫，是一种活性很高的一元酸。

X在不含氧的水中可电离出负离子G，G能催化脂类化合物中双键的顺反异构化。

1-1写出X、A、D、F、G的化学式。

1-2写出B1、B2、B3、C、E的结构示意图，仅需示出原子间的键连关系。

1-3解释G能催化脂类化合物中双键的顺反异构化的原因。

第2题（11分）某温度下，在甲醇和环己烷的混合溶液中，硫单质主要以S n(n = 6,7,8)的形式存在，且它们之间达到平衡。

此时，S6的浓度为1.1 × 10-4 mol·L-1，S7的浓度为2.9 × 10-4 mol·L-1，S8的浓度为3.7 × 10-3 mol·L-1。

2-1计算溶液中硫的总浓度(以mg·mL-1计)。

2-2计算反应8S7 = 7S8的平衡常数K。

2-3达到平衡时，若n固定，证明ln{[S n]/[S8]}与ln[S8]之间近似满足线性关系，其斜率只与n有关，并求出此斜率。

第3题（11分）MgAgSb晶体具有多种结构，γ-MgAgSb可以抵抗700多摄氏度的高温仍然保持晶型不变，这一特性引起了科学家们的广泛关注。

第32 届全国高中学生化学竞赛模拟试题·竞赛时间3 小时。

迟到超过30 分钟者不能进考场。

开始考试后60 分钟内不得离场。

时间到，把试卷和答卷装入大信封，放在桌面上，监考人员检查后方可离开考场。

·试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在答卷纸上指定的方框内，写在试卷上无效。

·用黑色笔答题，不得携带任何纸张进入考场，若需要答卷纸或草稿纸，可举手向监考人员索要。

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元素周期表R = 8.3145 J mol−1 K−1，N A = 6.0221023 mol−1第 1 题（14 分）根据提示书写反应方程式，并回答括号里的问题。

1-1三氯化钪和过量的五氧化二氮反应。

1-2丙二酸完全脱水。

（画出脱水产物的结构式）1-3硫氰化铵水解，生成了H2C2N2S3。

（画出H2C2N2S3 的可能结构）1-4在高温高压条件下，用铂铑合金催化，往甲烷和氨气的混合气体中通入氧气，可以制备氰化氢。

1-5用氢化铝锂还原四氯化锗，得到了一种ω (H) = 3.224 % 的液态物质。

（画出这种液态物质所有的可能结构）第 2 题（13 分）硫的同素异形体的数目极多，结构也较为复杂。

2-1化合物(S4)(S7I)4(AsF6)6 中存在具有环状结构的S42+，画出S42+的结构，并说明S42+中的成键情况。

2-2画出配位阴离子[PtS15]2−的结构，已知其中有一根三次旋转轴，判断其是否具有旋光性。

2-3酸雨主要是工业上燃烧所释放出的N x O y 和SO2 所引起的。

某人收集了当地的雨水样品，每隔一段时间测定样品的pH 值，发现随着时间的推移，雨水样品的pH 值不断变小，解释原因。

2-4将三氧化硫和臭氧混合，然后光解，可以制备SO4，画出SO4 的两种可能结构。

第32届全国高中学生化学竞赛（初赛含参考答案）第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题第1题（8分）根据所给的条件按照要求书写化学方程式（要求系数为最简整数比）。

1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得。

1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物。

1-3在50℃水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4.8H2O]。

1-4天然气的无机成因说十分诱人。

据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。

橄榄石以Mg2SiO4和Fe2SiO4表示，反应后变为蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]和磁铁矿。

第2题（8分）2-1195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18。

画出P4O18分子的结构示意图。

2-2CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合阶点子对互斥（VSEPR）模型。

画出CH2SF4的分子结构示意图（体现合理的成键及角度关系）。

2-32018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶（EPDM）产品Keltan Eco。

EPDM属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成2-3-1EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。

写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体（可能多选，答案中含错误选项不得分）。

2-3-2合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：F 聚乙烯G聚丙烯腈H 反式聚异戊二烯I 聚异丁烯第3题（12分）为纪念门捷列夫发现元素周期律150周年，国际纯粹和应用化学联合会将2019年设为“国际化学元素周期表年”。

门捷列夫预言了多种当时未知的元素，A即为其中之一。

将含元素A的硫化物矿在N2气氛中800℃处理，分解产物中右A 的硫化物B；随后升温至825℃并向体系中通入氨气，得到红色化合物C，C溶于发烟硝酸得到白色沉淀D。

最新-全国高中化学竞赛模拟试题五第一题、H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛。

1979年化学家将H2O2滴入到SbF5的HF 溶液中，获得了一种白色固体A。

经分析，A的阴离子呈正八面体结构，阳离子与羟胺NH2OH 是等电子体。

1-1 确定A的结构简式。

写出生成A的化学反应方程式。

1-2 若将H2O2投入到液氨中，可得到白色固体B。

红外光谱显示，固态B存在阴、阳两种离子，其中一种离子呈现正四面体，试确定B的结构简式。

1-3 上述实验事实说明H2O2的什么性质？第二题、1962年英国青年化学家巴特列第一次制得了XePtF6化合物，突破了“惰性元素”的禁区。

此后人们相继合成了氙的系列化合物，以及原子序数较大的稀有气体氪、氡的化合物。

对于原子序数较小的氦、氖尚未制得化合物。

有人从理论上预言了它们的化合物是可以制得的。

不久澳洲国立大学的拉多姆宣布了化学上一奇闻，氦能够与碳结合形成分子。

像CHe x x＋不仅存在，而且能够用实验手段观察到，并借助计算机算出了CHe33＋、CHe44＋的键长分别为：0.1209 nm，0.1212 nm。

2-1 Ne、He的化合物难以合成的主要原因是什么？2-2 如果CHe33＋、CHe44＋果真存在的话，请写出它们的立体结构式；2-3 为什么CHe33＋的键长比CHe44＋短？2-4 写出与CHe33＋、CHe44＋互为等电子体的物质（或原子团）的名称；2-5 并完成下列化学方程式：第三题、据报道，最近有人第一次人工会成了一种有抗癌活性的化合物Depudecin，这种物质是曾从真菌里分离出来的，其结构简式如下：3-1．试写出这种化合物的分子式。

3-2．这个分子的结构里有几个不对称碳原子？请在上面给出的结构式里用*把它们标记出来。

3-3．如果每一个不对称碳原子都可以出现两个光学异构体的话，这种抗癌分子将会有多少种不同的光学异构体？第四题、硼烷化学是二十世纪的产物，由于它有可能作为高能燃料而促使其化学迅速发展，五十年代后，硼烷的立体化学、结构和键合理论有很大发展，已成为现代无机化学的重要内容之一。

标准文档31届中国化学奥林匹克（初赛）模拟试题第参考答案及评分标准10分）第1题（锰最简单的羰基配合物在液氨中与金属钾作用可得到唯一产物，该产物为一种羰合金1-1属阴离子化合物。

1-1-1写出反应方程式。

分(CO) + 2K = 2 K[Mn(CO)] 1Mn5210规则。

1-1-2说明两羰合物均符合EAN键，总电子Mn - Mn提供2个电子，形成一个0）提供7个电子，CO （十羰基合二锰：Mn 分，符合。

110+2=36=18×2+2××2数7 分，符合。

1-1）提供8个电子，8+10=18K[Mn(CO)]：Mn（5金属铍易溶于氟氢化铵水溶液中，所得溶液的溶质受热分解可用于制备无水氟化铍。

1-2 写出这两个反应的方程式。

BeF + H)Be + 2 NHHF = (NH2442242分)BeF = 2 NHF + BeF(NH22444）作用可产生的合金在乙二胺中与穴状配体（可记作crypt用化学式可表示为NaPb1-32.25元元素或Pb一种含全金属裸簇阴离子的暗红色晶体，且若反应完全进行，则没有Na 素的剩余。

写出反应方程式。

1-3-1 ] 4 NaPb + 4 crypt = [Na(crypt)][Pb分292.254若阴离子中只有一个四重旋转轴，不存在镜面与对称中心，试指出阴离子的结构。

1-3-2分。

加冠四方反棱柱，其中冠加在四边形面上。

1分）题（19第2用溴氧化互为等电子体的盐，盐AA2-1 十硫化四磷与氟化钾作用可得到盐与另一种与A B。

可以得到共价化合物2-1-1写出两个反应的方程式。

FF + 2 KPS+ 6 KF = 2 KPSPS2 410 322分各1SF+ Br = 2KBr + PF 2KPS 224 22 4的结构。

与BA2-1-2画出分 B 2分A 1：B：A实用大全．标准文档，试画C二（二异丙胺基）氯化磷与三氯化铝在液态二氧化硫中作用可得到离子化合物2-2的稳定的共振结构式。

高中化学竞赛模拟试卷（五）参考答案第1题．（10分）（1） 干燥CH 2Cl 2提取液 （2分）（2） 在茶叶水中还含有除咖啡因外的其他有机物，在提取液中加碱，可以把茶叶水中其他溶于水的有机物（如没食子酸）除去 （2分）（3） 下口 （2分） （4） 0．51 (2分) （5） 93．66 (2分)第2题．（10分） （1） 2MgO·B 2O 3+Na 2CO 3+CO 2=Na 2B 4O 7+2MgCO 3 （1分） （2） H 3BO 3+H 2O H ++[B(OH)4]- （1分） （3） 防止较低温度下七水硫酸镁晶体析出 （2分） （4） Mn 2++ClO -+H 2O=MnO 2↓+2H ++Cl - （2分）（5） a ．碱性条件下，Fe 3+会水解，生成Fe(OH)2+和Fe(OH)3，无法萃取b ．要生成Fe(OH)SO 4·(R 3NH)2SO 4，需要H 2SO 4作反应物c ．酸性太强，Fe(OH)2+被破坏为Fe 3+d ．(R 3NH)2SO 4+H 2SO 4=2(R 3NH)HSO 4，不能生成Fe(OH)SO 4·(R 3NH)2SO 4 （4分）第3题．（10分）（1）OCH 3O CH 3CH 2CNOHCH 3OCH 3CH 2CNOBr（每空1分共3分）（2）O H CHO（2分）（其它符合题意的也给分） （3）加成、取代 （2分）（4）对-溴苯甲醛或4-溴苯甲醛 （1分）（5）CH 3CH 2COOHOHCH 3CH 3CH 3OCH 2OCOnOH Hn 催化剂（2分）第3题．（10分）（1） CS 2 CO 2 SO 2 H 2S CS S 8 （6分）（2）S S SSSS S SSS SSS（4分）第4题．（10分）(1) Cu 2+，Fe 2+，Fe 3+，Zn 2+，Cl -（1分） (2) Cu 2+，Fe 2+，Zn 2+，Cl -；Cu （2分） (3) Fe 2+，Zn 2+，Cl -；1 : 2 : 6（2分）(4) Zn 2+，Cl -（1分）（4分）第5题．（11分）（1）（2）（3）；和（2分） （2分） （1分） （1分） （1分）（5）(4分) 1，2，3，4，5，6，7，8，（1→8共2分），13 (1分)，14 (1分)第6题．（10分）1．(1)主要反应：I 2＋2KClO 3==2KIO 3＋C12↑ （2分）（2）可能的副反应：C12＋H 2O （冷）==HClO ＋HCl （共2分，只需写出两个即可） C12＋H 2O==2HCl ＋1/2O 23C12＋3H 2O （热）==HClO 3＋5HCl I 2＋5Cl 2＋6H 2O==2HIO 3＋10HCl一步：I 2＋5H 2O 2−−→−催化剂2HIO 3＋4H 2O （2分） 二步： 2HIO 3＋K 2CO 3==2KIO 3＋CO 2↑＋H 2O （2分） 2．使氧化生成的I 2再还原为碘化物 （1分）I 2＋2S 2O 32－==S 4O 62－＋2I －（1分）第7题．（11分）① PCl 5(气)PCl 3(气)+Cl 2(气) 平衡时 1 0. 214 0. 214 初始时 1.214 0 0 体积增大一倍后[PCl 5]＝0. 607mo l ·L1- (1分)设平衡时[Cl 2]＝x ∴XX -607.02＝0.0458 (2分)X =0. 1454(mo l ·L 1-) (1分)α =607.01454.0×100％=24.0％ (1分)② C 总=[PCl 5]平+[PCl 3]平+[Cl 2]平 =1.00+0.214+0.214=1.428mo l ·L1-压强减为一半后 C′总＝21C 总＝0.714mo l ·L 1- (1分) 设减压后平衡时[Cl 2]′= y 则[PCl 5]=0.714－2y (1分)yy 2714.02-=0.0458 (2分) y ＝0.1407(mo l ·L 1-) (1分)α =yy-714.0×100％=24.6％ (1分)第8题．（10分）(1) CH 3OH(2分) OH CH 3CHCOOH 3 (2分) CH 3CHCOOCH 3OSO 2CH 3 (2分)(2) 2－羟基丙酸甲酯或α—羟基丙酸甲酯 (2分) (3) 6 (2分)第9题（11分）（1）C 4n+2H 2n+4 （2分） （2）n 为1时，有1种 （1分）； n 为奇数时，有（n+3）/2种 （2分）； n 为偶数时，有（n+2）/2种 （2分）； （3）n 为1，有3种（1分）；n 为其他值时，有 （n+2）（n+3）/2种 （3分）第10题（7分）(1)（4分）(2) 简单六方晶胞（1分）（2分）。

化学竞赛32试题及答案化学竞赛试题321. 题目：请解释什么是化学平衡，并给出一个常见的化学平衡反应的例子。

答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应以相同的速率进行，导致反应物和生成物的浓度随时间保持恒定的状态。

一个常见的化学平衡反应例子是碳酸氢铵（NH4HCO3）的分解和形成，其平衡反应式为：NH4HCO3(s) ⇌ NH3(g) + CO2(g) + H2O(l)。

2. 题目：描述一个实验过程，用以测定溶液中某离子的浓度。

答案：首先，将待测溶液取样并稀释至适当浓度。

然后，使用适当的指示剂或仪器（如分光光度计）来确定该离子的存在。

例如，对于铁离子，可以使用硫氰酸钾溶液作为指示剂，观察溶液颜色变化以判断铁离子的浓度。

通过与标准溶液的比较，可以计算出待测溶液中离子的浓度。

3. 题目：解释什么是酸碱滴定，并描述其基本过程。

答案：酸碱滴定是一种分析化学实验技术，用于准确测定溶液中酸或碱的浓度。

基本过程包括：首先，将待测溶液（酸或碱）置于锥形瓶中，然后使用已知浓度的标准溶液（碱或酸）滴定至终点。

终点的判断通常通过pH指示剂或pH计来确定。

通过计算滴定所用标准溶液的体积，可以计算出待测溶液的浓度。

4. 题目：描述一个实验方法，用于分离和纯化固体混合物。

答案：一种常见的分离和纯化固体混合物的方法是结晶法。

首先，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后通过蒸发或冷却来降低溶液的饱和度，使得目标物质逐渐结晶出来。

通过过滤和洗涤，可以收集到纯净的晶体。

剩余的溶液可以进一步浓缩，以获得更多的晶体。

5. 题目：解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是一类化学反应，其中原子或离子失去或获得电子。

在这类反应中，一个物质被氧化（失去电子），而另一个物质被还原（获得电子）。

一个氧化还原反应的例子是铁与稀盐酸的反应：Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)。

在这个反应中，铁被氧化，而氢被还原。