清北学堂化学竞赛试卷-2008年1

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（27）第一题（6分）下面是有关物质结构的系列问题：1．蛋白质是由多肽链组成，多肽链的基本单元如右图。

注明各原子间是什么类型的键，并由此推测6个原子能共平面的主要原因。

2．对于某种致幻药“阿拉丁神话”有这样的解释：对苯二酚物质能形成含乙醚的一种“Hydroquinone”晶笼，其形状类似神灯，当摩擦时，“Hydroquinone”溶解，乙醚跑出来，被吸入后，而产生之幻想。

形成晶笼的原因是什么？第二题（6分）1．铍与某些普通配体形成的配合物相当稳定，比如铍的化合物A为无色可升华的分子型化合物，易溶于氯仿并可从氯仿溶液中重结晶。

A物质中心氧原子周围按四面体方式排布4个Be原子，Be原子两两间又被醋酸根所桥联。

该物质可以通过碳酸铍与醋酸反应制备，请写出该制备反应的化学方程式；2．以草酸铁和草酸锌为原料，按一定比例溶于水中充分搅拌混匀，加热并蒸去混合溶液的水分；逐渐共沉淀下来，产物几乎为Fe3＋与Zn2＋均匀分布的的固溶体型草酸盐混合物，过滤、灼烧，即成很好的固相反应原料“前驱物”的制备——即一种尖晶石型物质A：O2－作立方最密堆积，Zn2＋占据1/8的四面体空隙，Fe3＋占据1/2的八面体空隙。

请写出该反应的化学方程式。

第三题（6分）1mol碘代烃用KOH－酒溶液作用，得到两种同分异构体的烯烃的混合物，其比为7︰1。

反应的主要产物（得到的数量最多的）产物有49克，假设反应是定量地进行的，试确定反应是定量地进行的，试确定开始时化合物的结构式，并说明理由。

第四题（10分）20世纪90年代，柏拉图多面体在DNA中的应用研究引起了人们的关注。

DNA碱基对间的特定连接使它成为建造纳米大分子的最佳材料，同时DNA多面体使生物大分子在拓扑学领域的研究提升到了一个新水平。

DNA多面体是以DNA为原料合成的具有几何性质的大分子，符合欧拉定理。

DNA多面体的研究是目前一个新颖的课题。

1．1991年Seeman等报道合成了第一个DNA立方体分子，开创了人工合成DNA多面体的先河。

中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题、标准答案及评分细则题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分14 5 4 10 5 11 14 9 7 11 10 100第1题(14分)1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写,市售试剂是其二水合二钠盐。

(1)画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。

(2) Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。

写出这个排铅反应的化学方程式(用Pb2+ 表示铅)。

(3)能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体,熔点205o C,不含结晶水。

晶体中的分子有一个三重旋转轴,有极性。

画出这种分子的结构式,标出正负极。

1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零,给出铁原子的氧化态。

Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂,二者反应得到紫色溶液,写出鉴定反应的离子方程式。

1-4 CaSO4• 2H2O微溶于水,但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。

写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。

1-5取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末,分别加入HNO3 ( 3 mol L-1) 和HClO4 ( 3 mol L-1),充分混合,PbSO4在HNO3 能全溶,而在HClO4中不能全溶。

简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。

1-6X和Y在周期表中相邻。

CaCO3与X的单质高温反应,生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E,E水解生成尿素。

确定B、C、D、E、X和Y。

第2题 (5分) 化合物X 是产量大、应用广的二元化合物,大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。

年产量达300万吨的氯酸钠是生产X 的原料,92%用于生产X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。

2008年全国化学竞赛初赛（国初）模拟试题（时间：3小时 满分：100分）第一题（8分）BeCl 2是正交晶型，1250℃，纯的BeCl 2可在氮气中升华，形成细长柔软的白色石棉状针形物。

BeCl 2有着异乎寻常的解离性，受压后易沿一个方向裂成纤维。

已知BeCl 2中Be 的杂化方式与SiO 2无异。

1．画出BeCl 2的结构示意图；2．BeCl 2结构的化学键基础是什么。

第二题（6分） 阅读下表：2r m 解的全过程来看，MgCl 2的熵变因素对溶解过程不利，而NaCl 的熵变因素对溶解过程有利。

解释原因。

第三题（8分）相对论效应与电子钻穿效应使得第六周期的元素有这一定的特殊性质，如：Au的氧化态可为－1。

化学家合成了一种“合金”，最简式为LaFe4Au12，晶胞由八个小立方体构成，每个小立方体中有一个由Au构成的八面体，Au位于小立方体的面心，Fe位于小立方体中心，La的堆积方式为bcp（体心立方堆积）。

1．画出该“合金”的晶胞；2．该物质是否为合金，解释原因。

第四题（12分）一定条件下乙炔、EtOH、过氧乙酸混合后生成一中间产物A，随后又得一多元醚B，已知A中各元素化学环境相同，A也属于醚类，含一六元环。

1．画出A、B的结构；2．写出A分解的反应；3．预测A的用途，解释原因第五题（12分）将某溶液A分为等量两份，一份以10A的电流电解完全，用去六小时整，阴极析出26.79g，向另一份中加入M－COOH生成难溶物S，已知M为一五元芳香杂环，S中含N：8.34%，S：28.58%，求：1．写出S的化学式；2．画出M的可能结构，并指出最稳定的一种。

第六题（8分）Ti(IV)在水中的形式为[Ti(OH)2(H2O)4]2＋，在TiOSO4·H2O晶体中不存在简单的TiO2＋，是以―Ti―O―Ti―长链存在。

在Ti(IV)中加入H2O2，pH＜1时，为[Ti(O2)(OH)(H2O)4]＋单核配离子，呈红色；pH＝1～3时，为Ti2O52＋，为双核配离子，呈橙黄色。

2008年全国化学竞赛初赛（国初）模拟试题（时间：3小时满分：100分）第i题（8分）近年来对于三价铜的研究日益深入，特别随着是钇钡铜氧化物的研究的深入，三价铜化合物越来越受到化学家的重视。

起初发现的三价铜化合物为离子化合物，三价铜存在于阴离子[Cu2O6]6－中，目前所发现的三价铜配合物都是四配位的。

1．画出[Cu2O6]6－的结构；2．一种三价铜的稀土化合物LaCuO3的晶格属立方晶系，氧离子位于棱心，阳离子各占据氧离子所构成的空隙中，其中三价铜离子的配位数是La(Ⅲ)的一半，试画出LaCuO3的晶胞。

第ii题（4分）物理中的安培右手螺旋定则可以用以快捷的判断电流方向，然而判断手性碳原子R、S构型也有一个右手螺旋定则，分析其判断方法，并用一段不超过100字的文字表述出来。

第iii题（8分）今年是关于钠－硫电池研究工作40周年，1966年美国福特汽车公司的J.T.Kummer和N.Weber 首先发表了有关报导，随后包括我国的和其他一些国家的科学家也积极进行了研制并纳入我国863计划。

常用的电池是由一个液体电解质将两个固体电极隔开，而钠－硫电池正好相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开：一个由钠－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠和外室的熔融硫隔开，并允许钠离子通过。

1．写出电池反应方程式；2．钠－硫电池与传统电池相比有何优点。

第iv题（9分）在有机化合物的处理过程中，氧化还原反应是非常重要的反应。

尤其是在设计特定目标产物的有机合成中，化学选择性、位置选择性或者空间选择性的还原－氧化反应都是极其重要的。

自然界是通过特定酶的活性中心来获得选择，化学反应往往是取决于试剂种类在反应中的微小差别来实现的。

下面的流程图是从氰基乙酸酯出发的具有化学选择性的氧化还原反应：1．在FeCl3存在的条件下，用还原剂硼氢化钠与氰基乙酸乙酯相互作用，官能团将发生选择性还原。

如果产物A与苯甲酰氯反应，1当量的苯甲酰氯将会转化成产物B，写出A和B的结构式。

2008年全国化学竞赛(初赛)试题第1题(14分)1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。

（1）画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。

（2）Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。

写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb2+ 表示铅）。

（3）能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C，不含结晶水。

晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。

画出这种分子的结构式，标出正负极。

1-3Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。

Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。

1-4CaSO4• 2H2O微溶于水，但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。

写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。

1-5取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末，分别加入HNO3 ( 3 mol L-1) 和HClO4 ( 3 mol L-1)，充分混合，PbSO4在HNO3 能全溶，而在HClO4中不能全溶。

简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。

1-6 X和Y在周期表中相邻。

CaCO3与X的单质高温反应，生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。

确定B、C、D、E、X和Y。

第2题(5分) 化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。

年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。

此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。

X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。

π）。

2-1写出X的分子式和共轭π键（m n2-2分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。

2008年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）2008年4月20日下午2: 00—4: 30 北京-竞赛时间2.5小时。

迟到超过30分钟者不得进场。

开赛后1小时内不得离场。

时间至打把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。

•竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。

-姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。

-允许使用非编程计算器及直尺等文具。

-试卷按密封线封装。

1. 下列有关实验现象叙述正确的是 ________ 。

A . Cu跟浓HNO 3反应后溶液呈绿色B . Cu溶于热、浓H2SO4后溶液呈蓝色C. N a2SO4溶液可使苯酚的乳浊液变得澄清D. Mg跟盐酸反应放出H 2的速率持续减慢+ 一一2+2. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H + 10Z + 2X0 4 == 2X + 5Z2 + 8H2O,②2M2+ + R2 == 2M3+ + 2R一，③2 R一+ Z2 == R2 + 2Z一，由此判断下列说法错误的是____ 。

A .常温下反应2M2+ + Z2 == 2M3+ + 2Z 一可以自发进行B . Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原C.氧化性强弱顺序为：X0 4一v Z2 v R2 < M3+D .还原性强弱顺序为：X2+< Z 一< R一< M2+B12e「== 2 CO 3" + 12H2O3. ______________________________________ 以多孔铂为电极，在右图装置中分别在两极区通入CH3OH和02,发生反应产生电流，经测定，电流方向由b到a，下列叙述中正确的是A. A处通入02B .溶液中的阳离子向a极运动C .负极的电极反应为：2CH3OH + 160HD .总反应的化学方程式为：2CH3OH + 3O2 == 2 CO2 + 4H2O4. 某二元酸(H2A )在水中的电离式为：H2A == H + + HA「，HA —' H+ + A2「，则下列说法正确的是_______ 。

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷一．（9分）A是一种四面体型的分子, A与NaOH溶液共热反应产物中B与C的物质的量之比为1︰3，其它相关物质的转化见下图:(2)试写出E与F分子的结构式：(3)实际在A和NaOH制C时，加入少量H可使产物更纯，这是因为：二（17分）．铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。

1.钢铁是最重要的金属材料。

我国年产钢铁产量已超过1亿吨，居世界第一位。

工业上用铁矿石和焦炭来炼铁。

(1)铁矿石的种类很多，写出以下铁矿石主要成分的化学式：磁铁矿________________、赤铁矿________________、菱铁矿________________、黄铁矿________________。

(2)请写出用菱铁矿和焦炭为原料来炼铁的化学方程式：(3)从高炉冶炼得到的生铁，含铁约95%左右，要得到纯铁（含铁99.9%以上）可采用电解的方法。

电解槽的阳极材料应选用____________，阴极材料应选用____________，电解质溶液应采用________溶液。

要获取1.0kg纯铁，电极上通过的电量理论值为_________.2.在常温下，铁跟水不起反应。

但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

(1)刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是:(2)土壤中严重缺氧，又无其它杂散电流时，按理说金属较难电化腐蚀，但事实上埋在地下的钢铁构件仍遭严重腐蚀。

有人取下腐蚀造成的锈瘤，呈黑色并有难闻气味，每克腐蚀产物中约有一千条硫酸盐还原菌。

多数土壤中都有SO42-，硫酸盐还原菌的存在对钢铁构件的电化腐蚀起了催化作用。

试写出反应式：3. 1183k以下纯铁晶体的基本结构单元与CsCl相同，1183k以上转变为与干冰相似（如图示）两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。

求转变温度时两者的密度比（取两位有效数字）。

2008年高三化学竞赛训练试卷（21）（时间：3小时满分：100分）题号123456789101112满分12779769710989H 1.008相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg第一题（12分）完成下面一组小问题1．2007年12月22日，沉睡在海底800余年的南宋时古沉船“南海一号”被成功打捞，谱写了我国考古工作的新篇章。

古船出水时保存得较为完好，从化学角度分析其原因是什么？2．写出三种常见的与溶解性有关的混合物分离或提纯的方法3．在浓盐酸中，写出H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式4．毕业联欢会上，小明表演了一个小魔术：将一根铜丝绕成线圈，罩在蜡烛火焰上（如右图所示），观察到火焰立即熄灭；再将铜圈加热后罩在蜡烛火焰上，观察到蜡烛照常燃烧。

● 竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

1.008Zr Nb M o TcRu Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-LrHLiBeB C N O F Na M g Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se BrRb Cs Fr Sr Ba RaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.45 4.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（8分）X 是碘一氧系中研究得最多的稳定化合物，白色粉状固体，分解温度573K ，相对分子质量334。

2008 高中化学比赛初赛模拟试卷（43）第 i题（5分）X的单质是一种软的、白色的、较开朗的金属；该元素的克拉克值低、散布分别、绝大多数伴生在有色金属、煤和铁矿中；X 元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。

其化合物XP 、 XAs y P1－y是人们熟习的半导体资料。

X 在高价化合物中比在其廉价化合物中稳固。

当前，具有层状构造的特别性能物质（该金属的非整比化合物）CdGa2XS 5和 HgGaX S5正在深入研究。

1．写出X 的元素符号和名称；2．指出X 的价电子构型和周期表中的地点；3． X 还可用于制造哪一种类的合金。

第 ii 题（5分）1．熵增添原理的内容是什么？2．合用于什么样的系统？3．它在平时生活中有哪些应用？举例说明。

4．熵增添原理能够用于宇宙吗？为何？第 iii 题（5分）Mn 3O4的用途很广，在电子工业上，它是生产软磁铁氧体的原料，而软磁铁氧体则宽泛地用作磁记录资料；在化学工业上，它可用作多种反响的催化剂。

能够高锰酸钾与乙醇（1g︰ 80mL ）为反响物在较低的温度下制备出Mn 3 O4纳米粉体。

1．写出合成反响方程式（有乙醛生成）2．过度乙醇在反响中还有什么作用？3．当乙醇溶剂中含有水分时，反响速度显然加速。

100 ℃时，关于95% 乙醇，大概16h KMnO 4的反响就基本完整；而关于无水乙醇，反响到同样程度则需要24h 以上。

解说反响速率加快的原由。

第 iv题（5分）以烯丙基溴和硫脲为原料，在相转移催化剂四丁基溴化铵的作用下，以水作溶剂，分三步反响合成了烯丙硫醇。

已知这三步反响在不一样的 pH 条件下进行（酸性、中性、碱性，未按次序），写出合成反响流程式。

第 v题（8分）在乙醇溶液中，电解钛片4h，而后电解铅片2h，每隔 30min 加入 0.1mL 乙酰丙酮，制得中间体 A ，而后在必定条件下水解获取纳米资料 B 。

A 是不定构成型物质，红外光谱显示 A 中存在 C＝C、 C＝ O 等官能团。

全国化学竞赛(初赛)试题第1题 (15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。

117号元素是用249Bk 轰击48Ca 靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p 次α衰变得到270Db 后发生裂变；5个原子则经q 次α衰变得到281Rg 后发生裂变。

用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。

1-2 写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型：1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如下简式表示。

请依样画出其他所有八面体构型的异构体。

第2题(5 分)最近我国有人报道，将0.1 mol L-1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L-1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。

2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2-)分别为0.345 V和-0.476 V，nFEӨ＝RT ln K，ＥӨ表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。

计算25o C下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数，写出平衡常数表达式。

2-2金属铜和混浊现象均出现在蛋壳外，这意味着什么？2-3 该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的pH。

现设pH = 6，写出反应的离子方程式。

2-4请对此实验结果作一简短评论。

第3题( 7分) 早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。

它是迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。

1930年确定了它的理想化学式。

左下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。

3-1该图给出了晶胞中的所有原子，除“三原子”（中心原子和与其相连的2 Array个原子）外，晶胞的其余原子都是B12多面体中的1个原子，B12多面体的其他原子都不在晶胞内，均未画出。

X2931182００8年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中一年级)第一题 单选题(共24分，每个答案得３分）１.二十世纪末期，世界重大科技成果之一是发现了114号、1１6号、１18号三种元素，下列关于 的说法不正确的是 。

A 。

摩尔质量是2９３g B ．中子数与电子数之差为57 C 。

最外层有8个电子 D.位于周期表第七周期2．N Ｈ3是极性分子,C Ｈ4是非极性分子,其原因是 。

Ａ.NH 3分子中含极性键，而CH 4分子中不含极性键 B ．NH ３分子是非对称性分子，而CH 4分子是对称性分子C 。

NH 3分子的正负电荷重心不叠合在一起，而ＣH 4分子的正负电荷重心叠合在一起D ．ＮH 3分子中正负电荷值不相等,而CH 4分子中正负电荷值相等3．Ａ、B 、C 为三种短周期元素，A 、B 同周期，Ａ、Ｃ的最低价离子分别为A 2-、C -,其离子半径Ａ２-> C -。

B ２+与C -具有相同的电子层结构，下属叙述一定不正确的是 。

Ａ。

它们的原子序数A > B > C Ｂ．它们的原子半径Ｃ> B > A C ．离子半径A 2-> C -> Ｂ2+ D ．原子核最外层上电子数Ｃ>A > B 4.下列反应的离子方程式不正确的是 。

A.硫酸氢钠溶液中加过量Ba(OH)２溶液：Ｂa 2+ + O Ｈ- + H + + ＳO 42- == BaSO ４↓ + H 2OB ．含０.1ｍo ｌ FeI 2的溶液中滴加含0。

０５ｍｏl Ｃl 2的氯水：2Ｆe ２+ ＋ 4I - + ３Cl ２ == 2Ｆe 3＋+ 6Cl - + 2I 2C.氯化铝溶液中滴加过量氨水： Al 3++ ３NH ３ ⋅ Ｈ2O ＝= Al(O Ｈ)3↓ +3ＮH ４＋D.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32- + SO 2 + H 2O == 2HC Ｏ3- + SO 3２-5.N Ａ为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 。

第1题 (14分)C H 2N C H 2H 2CN H 2C CH 2H 2COO -COO --OOC-OOCH H(2分)答(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H或CH 2NH(CH 2COO -)22得2分，质子必须在氮原子上。

Pb 2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2- (1分)不能。

若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失。

(答案和原因各0.5分，共 1分)(2分)硫氧键画成双键或画成S →O ，氮硫键画成N →S ，均不影响得分。

结构式1分，正负号1分。

答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。

正确标出了正负号，如+H 3NSO 3-、+H 3N-SO 3-得1分。

其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正负极，得2分。

Fe(II) 答II 或+2也可 (2分)[Fe(CN)5(NO)]2-+S 2- = [Fe(CN)5(NOS)]4- 配合物电荷错误不得分 (1分)CaSO 4 + H + = Ca 2+ + HSO 4- (1分) 写成 2CaSO 4 + 2HNO 3 = Ca(NO 3)2 + Ca(HSO 4)2 也得分。

高氯酸同。

答案若生成H 2SO 4不得分。

Pb 2+与NO 3-形成络离子(配离子或配合物)。

(1分)写方程式也可，如PbSO 4 + H + + NO 3- = HSO 4- + Pb(NO 3)+。

若将络离子(配离子或配合物)写成Pb(NO 3)2或Pb(NO 3)3-也得分，但方程式须配平。

B: CaC 2 C: CaCN 2 D: C 2H 2 或Ca(OH) 2 E: NH 2CN [C(NH)2也可] X: C Y: N(各0.5分，共3分) ClO 2 53π (各1分，共2分)2ClO 3- + H 2C 2O 4 + 2H + = 2ClO 2 + 2CO 2 + 2H 2O (1分)或 2NaClO 3 + H 2C 2O 4 + H 2SO 4 = 2ClO 2 + 2CO 2 + Na 2SO 4 + 2H 2O2NaClO 2 + Cl 2 = 2ClO 2 + 2NaCl (1分)NaClO 2是固体，写成ClO 2-，不得分。

X 2931182008年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。

迟到超过30分钟者不得进场。

开赛后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。

·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。

·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。

·允许使用非编程计算器及直尺等文具。

·试卷按密封线封装。

第一题 单选题（共24分，每个答案得3分）1．二十世纪末期，世界重大科技成果之一是发现了114号、116号、118号三 种元素，下列关于 的说法不正确的是 。

A ．摩尔质量是293g B ．中子数与电子数之差为57 C ．最外层有8个电子 D ．位于周期表第七周期2．NH 3是极性分子，CH 4是非极性分子，其原因是 。

A ．NH 3分子中含极性键，而CH 4分子中不含极性键 B ．NH 3分子是非对称性分子，而CH 4分子是对称性分子C ．NH 3分子的正负电荷重心不叠合在一起，而CH 4分子的正负电荷重心叠合在一起D．NH3分子中正负电荷值不相等，而CH4分子中正负电荷值相等3．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-，其离子半径A2-> C-。

B2+与C-具有相同的电子层结构，下属叙述一定不正确的是。

A．它们的原子序数A> B> C B．它们的原子半径C> B> A C．离子半径A2-> C-> B2+D．原子核最外层上电子数C>A> B4．下列反应的离子方程式不正确的是。

A．硫酸氢钠溶液中加过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + OH-+ H+ + SO42- == BaSO4↓ + H2OB．含0.1mol FeI2的溶液中滴加含0.05mol Cl2的氯水：2Fe2+ + 4I-+ 3Cl2 == 2Fe3+ + 6Cl- + 2I2C．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3⋅ H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+ D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32- + SO2+ H2O == 2HCO3- + SO32-5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是。

最新高中化学(初赛)试题第1题 (15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。

117号元素是用249Bk 轰击48Ca 靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p 次α衰变得到270Db 后发生裂变；5个原子则经q 次α衰变得到281Rg 后发生裂变。

用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。

1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如下简式表示。

请依样画出其他所有八面体构型的异构体。

第2题 (5 分) 最近我国有人报道，将0.1 mol L -1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L -1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。

2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φӨ(Cu 2+/Cu)和φӨ(S/S 2-)分别为0.345 V 和 -0.476 V ，nFE Ө ＝RT ln K ，ＥӨ表示反应的标准电动势，n 为该反应得失电子数。

计算25o C 下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数，写出平衡常数表达式。

2-2金属铜和混浊现象均出现在蛋壳外，这意味着什么？2-3 该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的pH 。

现设pH = 6，写出反应的离子方程式。

2-4请对此实验结果作一简短评论。

第3题( 7分) 早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。

它是迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。

1930年确定了它的理想化学式。

左下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。

3-1该图给出了晶胞中的所有原子，除“三原子”（中心原子和与其相连的2个原子）外，晶胞的其余原子都是B12多面体中的1个原子，B12多面体的其他原子都不在晶胞内，均未画出。

2008年清北学堂化学竞赛试卷2（时间：3小时 满分：100分）第一题PHF 3+可以画出多种共振结构式(1) 试画出PHF 3+离子所有可能的Lewis 结构式(包括共振结构式)，标出形式电荷。

(2) 估算PHF 3+中P －F 键的键级。

(3) 用近代价键理论说明PHF 3+的成键情况。

第二题一个Ca 和C 的二元化合物具有四方晶胞：a = b = 3.87Ǻ，c = 6.37Ǻ，（α = β = γ = 90˚），晶胞图如右图，图中钙原子用较大的黑圆圈表示（●），碳原子用空心圆圈表示（○）。

在位于原点的钙原子上面的碳原子的坐标为为x = 0，y = 0，z = 0.406。

（1Ǻ = 10 –8cm ）(1) 导出这个化合物的化学式为 ， (2) 一个晶胞中所含的化学式单位的数目为 ，(3) C 2基团中C —C 键长为 Ǻ， (4) 最短的Ca —C 距离为 Ǻ，(5) 两个最短的非键C C 间距离为 、 Ǻ， (6) 这一结构与 型离子化合物的结构密切相关。

第三题金属单晶的结构可用等径圆球的密堆积模拟。

常见的最紧密堆积型式有立方最密堆积和六方密堆积。

(1) 立方最密堆积的晶胞如图一。

请用“X ”和“Δ”分别标出其中的正四面体空隙和正八面体空隙的中心位置，计算晶体中球数、四面体空隙数和八面体空隙数之比，并计算此种堆积的空间利用率。

(2) 六方密堆积如图二所示。

请用“X ”和“Δ”分别标出其中的正四面体空隙和正八面体空隙的中心位置，计算此晶体中球数、四面体空隙数和八面体空隙数之比，并计算此种堆积的空间利用率。

(3) 已知离子半径的数据：r Ti 3+ = 77pm ，r Cl – = 181pm ；在β-TiCl 3晶体中，取Cl –六方密堆积的排列，Ti 3+则是填隙离子，请回答：Ti 3+离子应填入由Cl –离子围成的哪种多面体空隙？它占据该种空隙的百分数为多少（写出推算过程）？它填入空隙的可能方式有几种？第四题四氨合铜(II)离子在微酸性条件下，与二氧化硫反应生成一种沉淀物(A)，该沉淀物中Cu:N:S（原子个数比）=1:1:1，结构分析证实：存在一种正四面体和一种三角锥型的分子或离子，呈逆磁性。