燃烧的充分条件

燃烧的基础知识燃烧的知识人们搞好消防工作中，必须掌握建筑物燃烧的特征和使物质发生燃烧的充分条件，以及火灾形成的原理和过程。

并充分地利用这些知识去发现和整改火险隐患。

这样，才能达到有效预防火灾的目的。

第一节燃烧的特征一、燃烧的特征燃烧的特征指：人们通过感官感受到的燃烧过程中特有的发光和发热现象。

如：C O2 CO2 发光、发热二、燃烧的概念燃烧，指人们所说的“火”或“着火”的现象。

现代科学界认为，燃烧是一种化学现象，它是可燃物质与氧气或氧化剂剧烈地化学反应的过程中，伴有发光、发热，或还有烟雾生成的一种化学现象。

第二节燃烧的条件一、燃烧的必备条件在自然界，燃烧并不是随便可以发生的，他必须同时具备三个条件：（一）、可燃物在其它两个条件共同作用下，能引起燃烧的物质，都称为可燃物。

1、可燃物质的分类自然界里的万千物质，一般都为气体、液体和固体等三种状态而存在。

而可燃物质也一样，也以三种不同状态而存在。

常见的：气态为煤气、液化气（气态）等；液态为汽油、酒精等；固态为木材、棉燃烧的知识布、纸张等含炭类固体物质和有机固体及有机化合物等。

（一）按照国家标准《火灾分类》(GB4968）的规定，把火灾分为A,B,C,D四类A类火灾：固体物质火灾，即普通固体可燃物燃烧引起的火灾。

B类火灾：液体火灾和可熔化固体物质火灾，即可燃液体及可熔化固体可燃物燃烧引起的火灾。

C类火灾：气体火灾，即可燃气体燃烧引起的火灾。

D类火灾：金属火灾，即可燃金属燃烧引起的火灾。

此外还有带电设备发生的火灾，如变压器等设备的电气火灾。

2、固体的比表面积与燃烧特性银行金融机构大楼及营业场所按其建筑物质的特性，属于A 类火灾场所，在该类场所中，比表面积越大的物质，燃烧危险性越大。

比表面积，即单位体积物质的总表面积除以它总重量的值。

固体物质比表面积越大，燃烧速度越快。

例如，大块木材、煤炭燃烧速度都很慢，而一旦成为刨花、薄片、小块状，比表面积增大，氧化作用越容易，燃烧速度也就越快。

燃烧的定义及条件
1.燃烧的定义
燃烧的定义：燃烧是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和（或）发烟现象。

可分为有焰燃烧和无焰燃烧：
有焰燃烧：发生在蒸气或气体状态下的燃烧称为有焰燃烧,气体、液体只会发生有焰燃烧：容易热解、升华或融化蒸发的固体主
要为有焰燃烧
无焰燃烧：燃烧只发生氧气与固体表面（不容易热解、升华或
融化蒸发的固体）的氧化还原反应. 松散多孔的固体可燃物常伴有无焰燃烧，如焦炭、香火、香烟等。

需要注意的是：
① 气体、液体只会发生有焰燃烧，只有固体才存在无焰燃烧。

② 焦炭、香火、香烟为典型的无焰燃烧，其他类固体大多数是
有焰燃烧。

2.燃烧的条件
必要条件：可燃物、助燃物、温度（引火源），有焰燃烧还需
具备链式反应自由基。

充分条件: 一定的可燃物、定的助燃物、-定的点火能和不受抑制的式反应（存在相互作用的过程）
需要注意的是：
① 助燃物本质是氧化剂，一般是氧气，但氟、氯等氧化剂也可以作为助燃物。

② 自由基的链式反应是有焰燃烧的实质，光和热是燃烧过程中的物理现象。

1.燃烧：可燃物与氧化剂发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和发烟的现象。

火灾：在时间或空间上失去控制的燃烧所造成的灾害。

爆炸：物质由一种状态迅速地转变为另一种状态，并瞬间以机械功的形式放出大量气体和能量的现象。

2.火灾和爆炸事故的特点：严重性、复杂性、突发性3燃烧的必要条件：可燃物、氧化剂、点火源燃烧的充分条件：一定浓度的可燃物；一定的着火能量；一定的含氧量；相互作用燃烧的持续条件：反应释放足够能量维持燃烧燃烧形成要素：可燃物、氧化剂、着火源→外加热、合理配比、混合作用4.燃烧本质是一种特殊的氧化还原反应。

特征：放热、火焰、发光、发烟5.点火源种类：化学能；电能；机械能；光能；核能；高温表面；地热、火山爆发6.燃烧爆炸的形式：①按照燃烧反应进行程度：完全燃烧、不完全燃烧②按照产生燃烧反应相：均相燃烧、非均相燃烧③按照可燃性气体的燃烧过程：预混燃烧（层流预混燃烧、湍流预混燃烧）、扩散燃烧④蒸发燃烧⑤、分解燃烧⑥、表面燃烧⑦、延迟燃烧⑧、阴燃⑨、粉尘爆炸⑩、单纯物质的分解爆炸○11炸药燃烧○12气体泄漏燃烧○13绝热燃烧○14喷雾燃烧7.燃烧类型：闪燃、点燃、自燃8.闪燃：可燃液体挥发的蒸汽与空气混合达到一定浓度，或可燃固体受热到一定温度后，遇明火发生的一闪即灭的燃烧现象。

闪点：液体在空气中或在液面附近产生蒸气，其浓度足够被点燃时的最低温度。

9.闪燃与闪点的重要性：闪燃是可燃液体着火的前奏，是危险的警告；闪点是衡量可燃液体火灾危险性的重要依据。

10.点燃：也叫强制着火，引燃。

是指可燃物的局部在点火源的作用下起火，移去火源后仍能保持继续燃烧的现象。

燃点：又叫着火点。

可燃物在空气充足条件下，达到某一温度时与火源接触即行着火（出现火焰或灼热发光），并在火源移去后仍能继续燃烧的最低温度。

11. 重要性：燃点对评价可燃固体和闪点较高的可燃液体的火灾危险性具有实际意义，燃点越低，越易着火，火灾危险性越大；控制这类可燃物的温度在燃点以下是预防火灾发生的有效措施之一。

完全燃烧与不完全燃烧1.燃烧：燃烧是指物质与氧气发生的一种发光、发热的化学反应。

2.完全燃烧：在充足氧气的条件下，燃料中的可燃物质全部转化为二氧化碳和水，同时释放出最大能量的燃烧过程。

3.不完全燃烧：在氧气不足的条件下，燃料中的可燃物质不能全部转化为二氧化碳和水，燃烧过程中产生的燃烧产物中含有未燃烧的物质，同时释放出的能量小于完全燃烧时的能量。

4.完全燃烧的特点：（1）产物只有二氧化碳和水；（2）放热多，温度高；（3）火焰明亮，无黑烟。

2.不完全燃烧的特点：（1）产物中除了二氧化碳和水外，还含有未燃烧的物质，如碳、氢等；（2）放热少，温度较低；（3）火焰暗淡，伴有黑烟。

1.完全燃烧的条件：（1）充足的氧气；（2）足够的燃烧时间；（3）适当的燃烧温度。

2.不完全燃烧的条件：（1）氧气不足；（2）燃烧时间不足；（3）燃烧温度较低。

1.完全燃烧的实例：木材、煤炭、石油等在充足氧气下的燃烧。

2.不完全燃烧的实例：煤炭、石油等在氧气不足条件下的燃烧，汽车尾气的产生等。

3.完全燃烧的应用：高炉冶炼、火箭发射、燃料燃烧器等。

4.不完全燃烧的应用：炼铁、焊接、蜡烛照明等。

六、注意事项1.促进完全燃烧的方法：增加氧气供应、提高燃烧温度、增大燃烧面积等。

2.防止不完全燃烧的方法：保证充足的氧气供应、延长燃烧时间、提高燃烧温度等。

3.安全事项：正确处理不完全燃烧产生的有毒气体，防止中毒、爆炸等事故发生。

完全燃烧与不完全燃烧是燃烧过程中的两种不同现象，它们在产物、放热、火焰等方面有明显的区别。

掌握完全燃烧与不完全燃烧的条件和特点，对于促进能源的充分利用、防止环境污染以及确保燃烧安全具有重要意义。

习题及方法：1.习题：木炭在氧气中燃烧属于哪种燃烧？解题思路：根据完全燃烧与不完全燃烧的定义，判断木炭在氧气中燃烧属于完全燃烧。

答案：木炭在氧气中燃烧属于完全燃烧。

2.习题：铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能燃烧，为什么？解题思路：根据完全燃烧与不完全燃烧的条件，分析铁丝在空气中和氧气中燃烧的原因。

使燃料充分燃烧的方法要使燃料充分燃烧，我们可以采取以下几种方法：1. 提高燃料与空气的混合效果：燃料须与空气在适当的比例下混合，才能使燃料充分燃烧。

如果燃料与空气的混合不均匀，火焰燃烧只会集中在少数区域，无法充分利用燃料的能量。

因此，可以采用预混合方式或喷射方式来实现燃料与空气的混合，提高混合效果。

2. 提高燃料的挥发性：燃料的挥发性决定了燃料与空气混合的速度和程度。

挥发性较好的燃料能更快地挥发成气体，与空气混合，促进燃烧。

因此，在选择燃料时，可以选择挥发性良好的燃料或采用辅助设备来提高其挥发性，使燃料更易于燃烧。

3. 提高燃料的细碎度：较细碎的燃料颗粒有更大的表面积，能够与空气充分接触，有利于燃料的燃烧。

因此，可以采用研磨或粉碎等方法，将燃料加工成较细碎的颗粒。

4. 提高燃烧室的温度：增加燃烧室的温度可以提高燃料的燃烧速度和燃烧效率。

较高的温度能够使燃料更易于挥发和燃烧。

可以通过增加预热空气的温度或采用预热燃料等方式来提高燃烧室的温度。

5. 提供适量的氧气：氧气是燃料燃烧的必要条件，只有在足够的氧气供应下，燃料才能充分燃烧。

如果氧气供应不足，则会产生不完全燃烧的产物，浪费燃料并产生有害的污染物。

因此，可以采用增加进气量、增加通风设备或优化燃烧系统等措施，提供适量的氧气供应。

6. 控制燃料的燃烧速度：过快的燃烧速度会导致燃料未完全燃烧，产生浪费和污染；而过慢的燃烧速度则会降低燃烧效率。

因此，可以通过调节燃烧器的供气量、温度和压力等参数来控制燃料的燃烧速度，使其适应燃烧设备和工艺的需要。

综上所述，要使燃料充分燃烧，我们需要提高燃料与空气的混合效果、提高燃料的挥发性和细碎度、提高燃烧室的温度、提供适量的氧气以及控制燃料的燃烧速度。

通过这些方法，可以最大限度地利用燃料的能量，提高燃烧效率，减少能源的浪费和环境的污染。

第一节燃烧条件基本概念：燃烧是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和（或）发烟现象。

烟是指由燃烧或热解作用所产生的悬浮于大气中可见的固体和（或）液、气体微粒。

燃烧可根据有无火焰分为有焰燃烧和无焰燃烧。

无焰燃烧根据有无可燃气可分为阴燃与无焰燃烧。

燃烧必须具备三个必要条件即可燃物、助燃物和引火源，通常称为燃烧三要素。

燃烧的充分条件可表述为具备足够数量或浓度的可燃物；具备足够数据或浓度的助燃物；具备足够能量的引火源。

一、可燃物可燃物指凡是能与空气中的氧或其他氧化剂起化学反应的物质，如木材、氢气、汽油、煤炭、纸张、硫等。

按化学组成，可分为无机可燃物和有机可燃物；按所处状态，可分为可燃固体、可燃液体、可燃气体。

二、助燃物助燃物指凡是与可燃物结合能导致和支持燃烧的物质，如空气中的氧气。

其他助燃物如：H2 + F2 = 2HFH2 + Cl2 = 2HCl2Na + Cl2 = 2NaCl2P + 3Cl2 = 2PCl3三、引火源引火源指可以使物质开始燃烧的外部热源（能源）。

常见的火源有：化学火源：炉火、烛火、焊接火、吸烟火、机动车排气管火星、飞火等电气火源：电弧、电火花（电气设备、电气线路、电气开关及漏电打火、固定电话、手机等通讯工具火花、静电火花）、雷击等。

高温火源：高温加热、烘烤、积热不散、机械设备故障发热、摩擦发热、聚热发热等冲击火源：冲击不摩擦，绝热压缩四、链式反应自由基自由基是一种高度活泼的化学基团，能与其他自由基和分子起反应，从而使燃烧按链式反应的形式扩展，也称游离基。

H2 + Br2 —>2HBrM + Br2 —> 2Br. + M 链引发Br. + H2 —>HBr + H. 链传递H. + Br2 —>HBr + Br.H. + HBr —>H2 + Br.大部分燃烧发生和发展需要四个必要条件，即可燃物、助燃物、引火源和链式反应自由基。

第二节燃烧类型及其特点一、按燃烧发生瞬间的特点分类燃烧可分为着火和爆炸（一）着火着火是指可燃物与助燃物共存的条件下，与引火源接触引起燃烧，并在引火源离开后仍能持续燃烧的现象；着火方式一般可分为点燃与自燃1.点燃（或称强迫着火）点燃是指从外部能源（电热线圈、电火花、炽热质点、点火火焰等）得到能量，使混气的局部范围受到强烈的加热而着火。

燃烧的充分条件
在某些情况下，虽然具备了燃烧的三个必要条件，但由于可燃物质的数量不够，氧气不着火源的热量不够，燃烧也不能发生，因此，燃烧的充分条件是：
一、一定的浓度
可燃气体（蒸气）只有达到一定浓度，才会发生燃烧（爆炸），虽有可燃气体（蒸气），但浓度不够，燃烧（爆炸）还不会发生，如在20°时，用明火接触煤油，煤油并不立即燃烧，这是因为煤油在20°时的蒸气量还没有达到燃烧所需用浓度，因而虽有足够的氧及着火源，不能发生燃烧，易燃液体的蒸气浓度和温度有关；
二、一定的含氧量
虽有氧气存在，但浓度不够，燃烧也不会发生。

三、一定的着火能量
不管何种形式的热必须达到一定的强度才能引起燃烧反应，否则，燃烧便不会发生，所需热的强度取决于不同可燃物的着火温度——即引起燃烧的最小着火能量，低于这个能量便不能引起可燃物燃烧；
四、相互作用
以上三个条件相互作用，燃烧才会发生和持续，因此有人进一步提出火的形式和继续有六个因素：
外加热（着火源）；可燃物；氧或助燃剂；配比；混合作用；反应释放足够的热量；
维持燃烧有外加热存在，固态、液态可燃物变成气体、气态的分子互相撞击，当分子间的配比合适，又能相互作用，并释放出足够的热量，使热能的增加率大于散失率，燃烧才能继续，燃烧要在充分必要的条件下才能进行。

根据燃烧所需要的充分而必要的条件，防火、灭火的基本措施就是去掉其中一个或几个条件，使燃烧不能持续。

燃烧和灭火【知识要点】一、燃烧的条件1．概念燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，是我们经常接触到的一种化学变化。

说明：燃烧的共同特征——发光、发热。

反应的实质——剧烈的氧化反应。

2．燃烧需要的三个条件【实验】如图所示，在烧杯中放入一定量的热水，在烧杯上放一块薄铜片，在铜片的两端分别放一小粒白磷和一小堆红磷，在烧杯中A处也放一小粒白磷，过一会儿后只有薄铜片上的白磷燃烧起来而烧杯中的白磷和铜片上的红磷不燃烧。

通过以上实验可以说明，燃烧必须同时具备三个条件，缺一不可。

白磷在水中燃烧（1）有可燃物；（2）与充足的氧气（或空气）接触；（3）温度达到物质燃烧时所需的最低温度（也叫着火点）。

燃烧必须同时具备这三个条件才能进行，若缺少任何一个条件燃烧就不能进行。

二、灭火的原理和方法灭火的原理是由燃烧的条件决定的，即破坏燃烧的条件之一，就可以灭火。

可见，燃烧的条件和灭火的原理是从不同的角度来说明同一问题，两者不是相互割裂的。

原理一：清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离。

原理二：将可燃物与氧气（或空气）隔绝。

原理三：将可燃物温度降到着火点以下。

例如：实验室熄灭酒精灯时，是用灯帽盖灭，原理是为了使可燃物与氧气隔绝。

又如：柴垛失火，人们一般都是用水去扑灭，原理是降低柴垛周围的温度，使之低于柴垛的着火点；也可以迅速的转移走未烧着的柴禾，原理是清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。

常见的灭火器简介灭火器一般是指装有灭火剂的消防器材。

常用的灭火剂为二氧化碳或能产生二氧化碳的物质。

因为二氧化碳一般情况下本身不燃烧，也不支持燃烧，又比空气重，能够覆盖在燃着的物体表面，从而隔绝空气，使火熄灭。

（1）泡沫灭火器灭火器内分别装有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置，两种溶液混合发生下列化学反应。

Al2(SO4)3+6NaHCO3＝2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑产生的大量二氧化碳气体带着泡沫喷到燃烧物表面，达到灭火的目的。